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NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
PROFESOR: VICENTE SARANGOCOLEGIO JORGE MANTILLA ORTEGA
FUNCIÓN PERÓXIDOSCARACTERÍSTICAS
Son compuestos que se forman por una mayor oxidación de los óxidos básicos de las familias (I A,II A y III A) y algunos de transición interna. (Ni, Mn, Fe, Cu, Au, )
Son compuestos que tienen que tienen una estructura de enlaces químicos, diferentes de los óxidos.
Presentan un grupo PEROXI, que posee dos átomos de oxígeno unidos por enlace simple (-O-O-), = (O2)-2
El número de oxidación de un átomo de oxígeno es = -1
Fórmula general M2(O2)m, siendo “m” el número de oxidación del metal.
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas
Se escribe el símbolo del metal, luego el grupo PEROXI (O2)-2
Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos y grupo PEROXI
Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices,
Ejemplo: Peróxido ferroso; Hierro con # de oxidación +2
Fe (O2)+2 -2
FeO Queda así
22
Nota: Cuando el metal lleva número de oxidación par, se simplifican los subíndices
Fe (O2)2 2 Fe O2 4
2
1 2
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas
Se escribe el símbolo del metal, luego el grupo PEROXI (O2)-2
Se colocan números de oxidación, en la parte superior de los símbolos y grupo PEROXI
Se intercambian los números de oxidación (valencias) y se convierten en subíndices,
Ejemplo: Peróxido férrico; Hierro con # de oxidación +3
Fe (O2)+3 -2
Queda así
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Nota: Cuando el metal lleva # de oxidación impar, no se puede simplificar los subíndices.
Fe (O2)2 3 Fe O2 6
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas.-NOMBRE GÉNERICO.- PeróxidoNOMBRE ESPECÍFICO.- Nombre del metal con sus terminaciones de acuerdo a las siguientes consideraciones: a) Si es valencia fija.- terminación ICO (puede omitirse)b) Si es valencia variable:
*Terminación OSO.- Valencia menor*Terminación ICO.- Valencia mayor.
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Ejemplos:Compuesto Nombre tradicional FeO2……………………………….Peróxido ferrosoFe2O6………………………………Peróxido férricoCaO2………………………………………………..Peróxido cálcico (Peróxido de calcio)Al2O6……………………………….Peróxido alumínico (Peróxido de aluminio)
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas.- (Como que se tratara de un óxido)•Prefijos de origen griego (mono, bi, tri..) unidos a la palabra ÓXIDO•De•Prefijos antes mencionados unidos al nombre del metal Los prefijos son de acuerdo al número de átomos del elemento químico de la fórmula en cuestión, el prefijo mono puede omitirse.
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Ejemplos:Compuesto Nombre sistemático FeO2……………………………….Dióxido de hierroFe2O6………………………………Hexaóxido de dihierroCaO2……………………………………………….. Dióxido de calcio Al2O6……………………………….Hexaóxido de dialuminio
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Reglas.-•Se escribe la palabra PERÓXIDO•De•Nombre del metal seguido de la valencia en números romanos y entre paréntesis; está nomenclatura es recomendad para los no metales que tiene varios números de oxidación.•Si tienen solo una valencia se prescinde de poner el número.
FUNCIÓN PERÓXIDOS
Ejemplos:Compuesto Nombre stock FeO2……………………………….Peróxido de hierro (II)Fe2O6………………………………Peróxido de hierro (III)CaO2……………………………………………….. Peróxido de calcioAl2O6………………………………. Peróxido de aluminio
FUNCIÓN PERÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
REACTIVO SELECCIÓN MÚLTIPLE: En las siguientes preguntas se darán varias alternativas como respuestas, por favor señale una respuesta.
1. El grupo peróxido es:
a) (O2)-1 b) (O2)-2
d) (O2)-3 c) (OH)-1
FUNCIÓN PERÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
2. El agua H2O al oxidarse forma un compuesto llamado:
a) Peróxido de agua b) Peróxido de hidrógeno.
d) Ninguna c) Óxido de hidrógeno
FUNCIÓN PERÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
3. La fórmula del peróxido de cromo (III) es :
a) Cr2O4 b) CrO3
d) Cr2O6 c) CrO2
FUNCIÓN PERÓXIDOS: AUTOEVALUACIÓN
4. Complete el siguiente cuadro, sobre formulación y sistemas de nomenclatura:
FÓRMULA NOMBRE TRADICIONAL NOMBRE SISTEMÁTICO
Li2O2
Peróxido de hidrógeno
ZnO2
Hexaóxido de dicromo
Cu2O2
Peróxido de litio
Dióxido de zincPeróxido de zinc
H2O2
Dióxido de dilitio
Dióxido de dihidrógeno
Cr2O6
Peróxido cuproso
Peróxido crómico
Dióxido de dicobre
