UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADESPLANTEL NAUCALPAN

“OXIDOS Y PEROXIDOS”

Tania Ordaz GonzálezAlexys Martínez BañuelosNain Iván Herrera Morales

Eber Uriel Pérez Hernandez.

Óxidos Los óxidos son compuestos que resultan

de la unión de oxigeno (O2) con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos)o no metal (óxidos ácidos) las nomenclaturas son las comunes, Stock y la IUPAC.

Ejemplos de óxidos.

Oxido de cloro (VII) Cl2O7 Oxido de Boro B2O3 Dióxido de carbono CO2 Dióxido de Silicio SiO2

Formulación de los óxidos metálicos. (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio: Una valencia: Óxido ... ico

› Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico

› Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico

Dos valencias:› Menor valencia: Óxido ... oso

Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso

Hg+1 + O-2 » Hg2O: óxido mercurioso

› Mayor valencia: Óxido ... ico Ni+3 + O-2 » Ni2O3: óxido niquélico

Hg+2 + O-2 » Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico

Nomenclatura tradicional.

Tres valencias:› Menor valencia: Óxido hipo ... oso

Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso

› Valencia intermedia: Óxido ... oso Cr+3 + O-2 » Cr2O3: óxido cromoso

› Mayor valencia: Óxido ... ico Cr+6 + O-2 » Cr2O6 » CrO3: óxido crómico

Cuatro valencias:› Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso

Mn+2 + O-2 » Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso

› Segunda valencia: Óxido ... oso Mn+3 + O-2 » Mn2O3: óxido manganoso

› Tercera valencia: Óxido ... ico Mn+4 + O-2 » Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico

› Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico Mn+7 + O-2 » Mn2O7: óxido permangánico

Nomenclatura de stock

La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Ejemplos: Ni2O3: óxido de níquel (III)

HgO: óxido de mercurio (II) Cuando el elemento metálico sólo tiene una

valencia no es necesario indicarla. Ejemplo: CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)

Nomenclatura sistemática:

En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

1 átomo: Mono2 átomos: Di3 átomos: Tri4 átomos: Tetra5 átomos: Penta6 átomos: Hexa7 átomos: Hepta

Ejemplos:Na2O: monóxido de disodioNi2O3: trióxido de diníquel

Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.

Ejemplo: NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel

Óxidos ácidos.

 

Su fórmula es MxOy, donde  x e y son las valencias  intercambiadas del oxígeno (-2) y el No metal (alguna de las positivas que posee), simplificadas a ser  posible, (estos óxidos son compuestos covalentes).

Estos compuestos son también conocidos como anhídridos.

Para escribir su fórmula molecular se pone primero el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno como subíndice y luego el símbolo del oxígeno con la valencia de no metal como subíndice. En los óxidos ácidos el no metal usa

sus valencias positivas para formar el compuesto.

Ejemplos.

Cl2O Óxido de Dicloro Cl2O3 Trióxido de Dicloro AsO3 Óxido de Arsénico (III) P2O3 Óxido de Fósforo (III)

Peróxidos

Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O2

2- llamado ión peróxido.

Ejemplos de peróxidos.

Peróxido de oro (III) Au2(O2)3 Peróxido de plomo (IV) Pb(O2)2 Peróxido de estaño (IV) Sn(O2)2 Peróxido de litio Li2O2

Formulación de los peróxidos

Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.

La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).

Nomenclatura de los peróxidos

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

Nomenclatura tradicional.

Una valencia: Peróxido ... ico› Li+1 + O2

-2 » Li2O2: peróxido lítico

Dos valencias:› Menor valencia: Peróxido ... oso

Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso

› Mayor valencia: Peróxido ... ico Cu+2 + O2

-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico

Nomenclatura tradicional.

Tres valencias:› Menor valencia: Peróxido hipo ... oso

Ti+2 + O2-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso, dejamos los

paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV)› Valencia intermedia: Peróxido ... oso

Ti+3 + O2-2 » Ti2(O2)3: peróxido titanioso

› Mayor valencia: Peróxido ... ico Ti+4 + O2

-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico

Cuatro valencias:› Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso

U+3 + O2-2 » U2(O2)3: peróxido hipouranioso

› Segunda valencia: Peróxido ... oso U+4 + O2

-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso

› Tercera valencia: Peróxido ... ico U+5 + O2

-2 » U2(O2)5: peróxido uránico

› Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico U+6 + O2

-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido peruránico

Nomenclatura de stock.

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.

Ejemplos.

Cu2O2: peróxido de cobre (I)Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)

En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo: Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)

Nomenclatura sistematica.

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.

Ejemplos: Li2O2: peróxido de dilitio

Ti2(O2)3: triperóxido de dititanioTi(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.

Ejemplos.

Li2O2: peróxido de dilitioTi2(O2)3: triperóxido de dititanioTi(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.