Laporan Hasil Penelitian

Hidrat dan Hukum Dasar Kimia

Nama anggota :

1. Bagas Ramadhan A. (07)2. Irsyad Gema Adzani (17)3. Moh. Hari Rusli (19)4. Rafif Nova Riantama (24)

Laporan hasil penelitianHidrat dan Hukum Dasar Kimia

HIDRAT Tujuan

Menentukan jumlah molekul air yang terikat dalam kristal senyawa hidrat

Alat dan bahan Alat : - Neraca analitik - Spatula

- Kaki tiga dan kawat - Pembakar bunsen atau pembakar spirtus- Cawan penguapan

Bahan : - kristal CuSO4.nH2O- kristal MgSO4.nH2O

cara kerja1. Cawan penguapan ditimbang dan beratnya dicatat.2. Kawat kasa ditaeuh di atas kaki tiga dan pembakar spiritus diletakkan

dibawahnya3. Sebanyak 1 gram kristal CuSO4.nH2O ditatruh dalam cawan penguapan

menggunakan spatula 4. Cawan penguapan diletakkan di atas kawat kasa dan pembakar spiritus mulai

dinyalakan. Cawan dipanaskan selama 5 menit5. Penguapan ditunggu sampai mendingin 6. Berat cawan dan kristal dicatat dan perubahan yang terjadi diamati7. Lakukan pengulangan sebanyak tiga kali supaya diperoleh hasil yang valid8. Ulangi langkah 1 – 7 untuk kristal MgSO4.nH2O

Pengamatan dan hasil percobaan

Seyawa hidrat

Massa cawan

Massa kristal + massa cawan

sebelum pemanasan

Massa kristal sebelum

pemanasan

Massa kristal + massa

cawan setelah pemanasan

Massa kristal setelah

pemanasan

Rata – rata massa kristal

setelah pemanasan

CuSO4.nH2O34 gram 35 gram 1 gram 34,6 gram 0,6 gram

0,6 gram34 gram 35 gram 1 gram 34,6 gram 0,6 gram34 gram 35 gram 1 gram 34,6 gram 0,6 gram

MgSO4.nH2O34 gram 35 gram 1 gram 34,6 gram 0,6 gram

0,6 gram34 gram 35 gram 1 gram 34,6 gram 0,6 gram34 gram 35 gram 1 gram 34,6 gram 0,6 gram

Pertanyaan 1. Apa yang dimaksud dengan senyawa hidrat ? berikan beberapa contohnya!

- Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung air kristalContoh : CuSO4.5H2O Kristal garam

MgSO4.7H2O2. Coba anda sebutkan peran molekul air yang terperangkap dalam senyawa kristal!3. Berdasarkan hasil percobaan, berapakah jumlah molekul air yang terperangkap

dalam kristal !1) CuSO4.nH2O CuSO4 + H2O

1 gr 0,6 gr 0,4 grMol CuSO4 = 0,004 Mol H2O = 0,02

Mol CuSO4 : Mol H2O rumus kimia CuSO4.nH2O0,004 : 0,02 = CuSO4.5H2O 1 : 5

2) MgSO4.nH2O MgSO4 + H2O 1 gr 0,6 gr 0,4 grMol MgSO4 = 0,005Mol H2O = 0,02

Mol MgSO4 : Mol H2O rumus kimia MgSO4.nH2O0,005 : 0,02 = MgSO4.4H2O 1 : 4

0,00

0,00

Hukum Dasar Kimia Tujuan

Mengetahui apakah pada reaksi kimia terjadi perubahan massa zat – zat yang bereaksi dan massa zat-zat hasil reaksi

Alat dan bahan Alat : - timbangan analitik

- labu erlenmeyer Y dengan sumbat -penjepit tabung raksi

Bahan : - larutan natrium hidroksida -larutan tembaga (II) sulfat - larutan kalium iodida - larutan timbal nitrat

Cara kerja1. Masukkan larutan natrium hidroksida ke dalam labu erlenmeyer Y ke salah satu

sisi dan larutan tembaga (II) sulfat ke dalam salah satu sisi yang lain (jangan sampai tercampur). Timbanglah labu erlenmeyer Y beserta isinya dan catat massanya.

2. Campurkan kedua larutan tersebut. Timbang lagi labu erlenmeyer Y beserta isinya dan catat massanya.

3. Lakukan percobaan yang sama dengan menggunakan larutan kalium iodida dan larutan timbal nitrat.

Pengamatan dan hasil percobaanNaOH dan CuSO4

No Keterangan Hasil pengamatan1. Massa alat dan zat-zat sebelum pencampuran 33,05 gram2. Perubahan yang terlihat ketika larutan dicampurkan Berubah warna3. Massa alat dan zat-zat sesudah dicampurkan 33,05 gram

KI dan Pb(NO3)2

No keterangan Hasil pengamatan1. Massa alat dan zat-zat sebelum pencampuran 31,3 gram2. Perubahan yang terlihat ketika larutan dicampurkan Berubah warna menjadi kuning3. Massa alat dan zat-zat sesudah dicampurkan 31,3 gram

Pertanyaan 1. Kenyataan apa yang ditemukan tentang massa zat-zat reaksi kimia dalam

kegiatan ini ?- Massa zat-zat sebelum dicampurkan sama dengan massa zat-zat setelah

dicampurkan 2. Pada pembakaran magnesium 3. Hukum dasar kimia mana yang sesuai dengan eksperimen di atas ? jelaskan !

- Hukum yang sesuai adalah hukum Lavoisier (hukum kekealan massa).Karena berdasarkan hasil penelitian massa zat –zat sebeum reaksi sama dengan zat-zat setelah reaksi.