Tabla periódica

Ciencia Básica Monserrat Ceballos GuzmanSeptiembre 2015 1

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Numero atómico (Z).

Número entero positivo que equivale al número total de protonesexistentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico.

El número de masa (A).

Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo. Los átomos con el mismo número atómico, pero distinta masa atómica (por tener diferente número de neutrones) se denominan isótopos.

La masa atómica relativa de un átomo

es el cociente entre la masa de un

átomo y la doceava parte de la masa

de un átomo de carbono 12.

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Organización de la tabla periódica

La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.

Los elementos están ordenados de acuerdo con el número atómico creciente.

Los elementos están ubicados en la tabla de acuerdo con una ordenación vertical llamada grupo y una ordenación horizontal llamada período.

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Grupos o Familias

La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los elementos de un mismo grupo, poseen la misma configuración electrónica en su capa más externa.

• Subgrupo A: Elementos con los niveles internos llenos y el nivel externo incompleto. • Subgrupo B: Elementos de transición.

Hay 18 columnas verticales divididas en 8 grupos A y 8 grupos B.

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Periodo

Hay 7 períodos.

A lo largo de un período las propiedades físicas y químicas de los elementos van variando gradualmente, es decir con propiedades con similitud.

1er período: 1s (2 elementos)

2do período: 2s 2p (8 elementos)

3do período: 3s 3p (8 elementos)

4do período: 4s 3d 4p (18 elementos)

5do período: 5s 4d 5p (18 elementos)

6do período: 6s 4f 5d 6p (32 elem.)

7do período: 7s 5f 6d (7p* ) (32* elem.)

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Bloques

• Bloque s: Se llena el orbital s del número cuántico n del mismo periodo, grupos 1 y 2.• Bloque p: Se llenan los orbitales p del número cuántico n, grupos 13 a 18.• Bloque d: Se llenan los orbitales d del número cuántico n-1, grupos 3 a 12.• Bloque f: Se llenan los orbitales f del número cuántico n-2, lantánidos y actínidos.

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J. J. BERZELIUS ,en 1814.

Los elementos están ordenados también de acuerdo con características comunes. Según este criterio, a los elementos se los clasifica en:

Gases NoblesNo Metales Metales

Conducen con facilidad el calor y

la electricidad.

Presentan brillo metálico.

Generalmente pueden ser

laminados o estirados formando

alambres, propiedades que se

conocen como MALEABILIDAD y

DUCTILIDAD.

Por lo regular, a temperatura

ambiente son sólidos, excepto Hg,

Ga, Cs y Fr.

Al combinarse con NO

METALES ceden electrones por lo

que adquieren cargaspositivas (CATIONES).

Son malos

conductores del calor y

de la electricidad.

No son maleables ni

dúctiles.

Son frágiles.

Reciben electrones al

combinarse con los

METALES adquiriendo

así cargas NEGATIVAS

(ANIONES).

Son gases

monoatómicos.

No presentan actividad

química, es decir que no

reaccionan

químicamente con

ningún elemento.

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Principales propiedades periódicas

Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

• Otras propiedades periódicas

Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico

Densidad - Calor específico - Calor de vaporización

Punto de ebullición - Punto de fusión - Valencia covalente

Carácter oxidante o reductor

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Principales propiedades periódicas

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