1s

2s

3s

5p

2p

6d6p

4f

3d

6s

4p

7s

5d

4s

5f5s

3p

4d

2

2

2

2

2

2

2

6

6

6

6

6

10

10

10

10

14

14

Número da camada

Subníveis

Número de elétrons

Distribuição em ordem crescente de energia

Nível ou camada de valência é a camada mais afastada do núcleo. O subnível mais energético nem sempre é o mais afastado do núcleo.

EXEMPLOS Mg Cs Bi Ca S Br Al Cu12 55 83 20 16 35 13 29

2+ 2- _ 3+ 2+

Exercícios do livro páginas: 79, 80 e 82

1. Um átomo apresenta subnível mais energético o 5d, e nele 10 elétrons. Com essas informações faça o que se pede:

a) A distribuição eletrônica e o número atômico deste átomo.b) A quantidade de elétrons na camada de valência.c) A distribuição eletrônica do seu cátion bivalente.d) O nome e o símbolo do elemento químico correspondente

(consulte a Tabela Periódica).

2. Faça a distribuição eletrônica e determine o número atômico dos átomos que apresentam os seguintes subníveis mais energéticos.

a) 6p³ d) 5f

b) 4d e) 3p

c) 7s¹ f) 6d³

9

8

4

Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na

horizontal os períodos e na vertical as famílias

(propriedades químicas semelhantes).

Apresentam o elétron mais energético situado no subnível s ou p. O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Na família zero a reatividade dos seus elementos em condições ambiente é nula.

53 I 20Ca 86Rn

FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA ÚLTIMA CAMADA

COMPONENTES

1 A METAIS ALCALINOS ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

2 A METAIS ALCALINOS- TERROSOS

ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np B, Al, Ga, In, Tl

4 A FAMÍLIA DO CARBONO

ns² np² C, Si, Ge, Sn, Pb

5 A FAMÍLIA DO NITROGÊNIO

ns² np³ N, P, As, Sb, Bi

6 A CALCOGÊNIOS ns² np O, S, Se, Te, Po

7 A HALOGÊNIOS ns² np F, Cl, Br, I, At

8 A GASES NOBRES ns² np He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

1

1

4

5

6

Apresentam o elétron mais energético situado nos subníveis d ou f.

Exemplos23V 63Eu 92U

•O hidrogênio (H), embora apareça na coluna 1 A, não é um metal alcalino e algumas classificações preferem colocá-lo fora da Tabela.• Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) não existem na natureza, devendo, pois, ser preparado artificialmente. São denominados elementos transurânicos (além desses, são também artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e astato-85).•Outra separação importante existente na classificação periódica é a que divide os elementos em metais, não-metais e semi-metais (em função de propriedades físicas).

METAIS NÃO-METAIS

Geralmente sólidos à temperatura ambiente.

Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.

Brilho característico. Não apresentam brilho característico.

Bons condutores de calor e eletricidade.

Maus condutores de calor e eletricidade.

Maleáveis e dúcteis. Não são maleáveis e nem dúcteis.

Formam geralmente cátions. Formam geralmente ânions.

Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas.Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios.

Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou metalóides.

Exercícios do livro páginas: 93, 94, 95 e 96.

1. Qual é o número atômico do elemento químico que está na família do Boro e no 6º período?

2. Qual a família e o período do cátion bivalente que apresenta a seguinte distribuição eletrônica 1s² ?

2s² 2p 3s² 3p 3d 4s² 4p3. Qual dos seguintes elementos apresenta propriedades

químicas semelhantes ao 84Po? a) 56Ba b) 34Se c) 79 Au

4. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons e determine as famílias e os períodos:

a) 29Cu b) 53I c) 82Pb d) 16S e) 55Cs f) 15P

6

6

6 10

2+ _ 4+ 2- + 3-

R R

RAIO ATÔMICO Representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso.

ENERGIA DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X°(g) + energia X (g) + e +

Variação da primeira energia de ionização

Quanto maior o raio, menor será a primeira energia de ionização.

Al (g) + 578 KJ Al (g) + e

+

Al (g) + 1820 KJ Al (g) + e

2++

Al (g) + 2750 KJ Al (g) + e

3+2+

ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, “captura” um elétron.

X°(g) + e X (g) + energia-

Quanto menor o raio, maior será a afinidade eletrônica.

328 KJ

F_

ELETRONEGATIVIDADE É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

Quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor.

O ósmio (Os) é o elemento mais denso da tabela periódica (22,5 g/cm ).3

DENSIDADE Nas famílias, a densidade aumenta com o aumento das massas atômicas. Num mesmo período, a densidade aumenta das extremidades para o centro da tabela.

Entre os metais o tungstênio (W) é o que apresenta o maior TF: 5900°C. Uma anomalia importante ocorre com o elemento químico carbono (C),um ametal. Ele tem uma propriedade de originar estruturas formadas por um grande número de átomos, o que faz com que esse elemento apresente TF =3550 ° C e TE=4287°C.

TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE).

VOLUME ATÔMICO É o volume ocupado por uma quantidade fixa de número de átomos (6,02 x 10 átomos) e pode ser calculado relacionando-se a massa desse número de átomos com a sua densidade.

23

Volume atômico = massa de 6,02 x 10 átomos do elementodensidade do elemento no estado sólido

São propriedades que não se repetem em períodos determinados ou regulares. Exemplos: massa atômica, dureza, índice de refração etc.

EXERCÍCIOS DO LIVRO PÁGINAS: 103, 104, 105, 106 e 107.