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3. TABELA PERIÓDICA

Prof.a M.a Nayara Lais Boschen

Universidade Estadual do Centro-Oeste -

UNICENTRO

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

2

Camadas K L M N O P Q

Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7

Número máximo de elétrons 2 8 18 32 50 72 98

Subníveis s p d f

Número máximo

de elétrons

2 6 10 14

Fonte Imagem: http://quimicapedrodemello.blogspot.com/p/segundos-anos_24.html

PRINCÍPIO DA CONSTRUÇÃO

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• Princípio de Aufbau, basta adicionar elétrons um a um preenchendo os

subníveis em ordem crescentes de energia, sempre obedecendo as

quantidades máximas de elétrons, até chegar o número necessário.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS

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• Cátion

1. Realizar a distribuição eletrônica em ordem energética do átomo neutro;

2. Identificar a camada de valência;

3. Retirar o (s) elétron (s) necessário (s) da camada de valência.

• Ânion

1. Calcular a quantidade total de elétrons;

2. Realizar a distribuição eletrônica em ordem energética com a quantidade total de

elétrons;

3. Acrescentar o (s) elétron (s) necessário (a) na camada de valência.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS

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• Cada elétron de um átomo pode ser descrito por um conjunto de quatro números,

os números quânticos:

• 1º número quântico principal (n): indica o nível ou camada do elétron; varia de 1 a 7.

• 2º número quântico secundário ou azimutal (l):

Camada K L M N O P Q

Número quântico

principal (n)

1 2 3 4 5 6 7

Quantidade de elétrons 2 8 18 32 32 18 8

Subnível s p d f

Azimutal (l) 0 1 2 3

Quantidade de elétrons 2 6 10 14


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• 3º número quântico magnético (ml): indica a orientação do orbital no espaço. Cada orbital

comporta no máximo dois elétrons com spins opostos.

Subnível s (l =0)

0

Subnível p (l =1)

-1 0 +1

Subnível d (l =2)

-2 -1 0 +1 +2

Subnível f(l =3)

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3


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• 4º número quântico spin (s ou ms): indica o movimento de rotação do elétron, possui

valores -1

2ou +

1

2. Não importa qual o sinal do spin do primeiro elétron de cada orbital,

desde que o sinal do segundo elétron seja o contrário.

-1 0 +1

Elétrons

emparelhados

Elétrons

desemparelhados

Para um átomo no estado

fundamental, cada orbital

de um Subnível deve

receber um elétron com

mesmo spin, para que

depois cada um desses

orbitais receba o segundo

elétron com spin oposto

primeiro.

ÁTOMOS PARAMAGNÉTICOS E DIAMAGNÉTICOS

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• Paramagnético: quando uma partícula está em movimento gera um campo

magnético. Quando um átomo apresenta, em sua distribuição, um ou mais elétrons

desemparelhados.

• São fracamente atraídos por um ímã, pois um campo magnético que esse elétron

desemparelhado gera não é anulado.

• Diamagnético: átomos que apresentam elétrons emparelhados e são fracamente

repelidos por um ímã, pois os elétrons que ocupam o mesmo orbital apresentam

spins opostos, o que provoca uma compensação das forças magnéticas.

EXERCÍCIOS

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1. Utilizando o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição eletrônica de cada um

dos átomos a seguir:

a) 2He

b) 6C

c) 8O

d) 19K

e) 35Br

f) 83Bi

g) 92U

TABELA PERIÓDICA

10

• São conhecidos 118 elementos na classificação periódica atual;

• Estão dispostos em ordem crescente de número atômico, formando sete

linhas horizontais chamadas períodos;

• e 18 linhas verticais chamadas grupos ou famílias.

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TABELA PERIÓDICA

12

• Períodos:

• As setes linhas horizontais da tabela periódica são denominadas períodos, e o

número do período corresponde ao número de camadas (níveis de energia) que o

elemento possui em sua distribuição eletrônica;

• Grupos:

• Cada grupo tem elementos de propriedades químicas semelhantes;

TABELA PERIÓDICA

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Número do grupoNome do grupo Elementos

Atual Antiga

1 IA Metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.

2 IIA Metais alcalinoterrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.

16 VIA Calcogênios O, S, Se, Te, Po e Lv.

17 VIIA Halogênios F, Cl, Br, I, At e Ts.

18 VIIIA Gases Nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og.

TABELA PERIÓDICA

14

Fonte da Imagem: https://blog.maxieduca.com.br/tabela-periodica-gabarito/

TABELA PERIÓDICA

15Fonte da Imagem: https://blog.maxieduca.com.br/tabela-periodica-gabarito/

TABELA PERIÓDICA

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• A partir da distribuição eletrônica de um elemento, podemos identificar sua

localização (coluna e período) na tabela periódica;

• O número de camadas de um elemento indica o período em que ele se

encontra;

TABELA PERIÓDICA

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• Para elementos representativos, deve-se observar a quantidade de elétrons na

camada de valência

Grupo ou Família Quantidade de Elétrons na

Camada de ValênciaAtual Antiga

1 IA 1

2 IIA 2

13 IIIA 3

14 IVA 4

15 VA 5

16 VIA 6

17 VIIA 7

18 VIIIA 8

TABELA PERIÓDICA

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20Ca: 1s²2s²2p63s²3p64s²

• Apresenta 4 camadas;

• Encontra-se no quarto período;

• Seu elétron de diferenciação (último elétron) encontra-se no Subnível s;

• Elemento representativo;

• Apresenta 2 e- na camada de valência (4s²); Encontra-se na coluna 2.

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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• Os valores de muitas propriedades periódicas químicas e físicas dos elementos

variam em intervalos regulares em função do aumento dos números atômicos;

• Permitem a previsão das propriedades dos elementos em uma mesma família;

• Propriedades aperiódicas.


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Raio atômico

• Tamanho do átomo ou raio atômico;

• A dimensão de um átomo é delimitada por sua

eletrosfera, não possui um limite bem definido;

• É a metade da distância interatômica entre dois

átomos iguais que se encostam. http://quimicacrescersempre.blogspot.com/2011/06

/propriedades-periodicas.html


21

Raio atômico na tabela periódica

Os raios atômicos aumentam de cima para

baixo;Aumento no número do nível de energia.

https://www.infoescola.com/quimica/volume-atomico-e-densidade/

https://www.notapositiva.com/old/pt/trbestbs/fisica/10_tabela_periodica_d.htm


22https://www.infoescola.com/quimica/volume-atomico-e-densidade/

RAIO ATÔMICO


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Energia de ionização

• Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso,

isolado, no seu estado fundamental;

• Para remover elétrons devemos fornecer energia suficiente para vencer a

atração que o núcleo exerce sobre eles.

X (g) + Energia X+(g) + e-


24

𝑋(𝑔) + 1ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔)+ + 𝑒−

• À medida que os elétrons são retirados do átomo, a atração do núcleo sobre oselétrons restantes aumenta;

• A energia necessária para retirar outros elétrons será maior a medida que elétronssão retirados.

𝑋(𝑔)+ + 2ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔)

2+ + 𝑒−

𝑋(𝑔)2+ + 3ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔)

3+ + 𝑒−


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1ª EI < 2ª EI < 3ª EI < ...

• Nos grupos e nos períodos, aperiodicidade da primeira energiade ionização está relacionada comraio atômico.

• Quanto maior for o tamanho doátomo, mais fácil será remover oelétron da última camada e,portanto, menor será a energia deionização.

http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/carlad/materiais/04_DistribuicaoEletroni

ca_TabelaPeriodica.pdf


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ENERGIA DE IONIZAÇÃO


27

Afinidade Eletrônica

• Energia envolvida quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um

elétron;

• Quando um átomo tende a ganhar elétrons, a energia é liberada;

• Quando maio essa tendência, mais energia o átomo liberará na reação, ou seja,

maior a sua afinidade eletrônica.

𝑋(𝑔) + 𝑒− → 𝑋(𝑔)− + 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎


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AFINIDADE ELETRÔNICA


29

Eletronegatividade

• Tendência de um átomo a atrair para si os elétrons em uma ligação química;

• Valores de eletronegatividade foram estabelecidos por Linus Pauling, que

atribuiu o valor 4,0 para o flúor (elemento com maior eletronegatividade) e

comparou-o com os demais elementos.


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ELETRONEGATIVIDADE


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Eletropositividade

• Tendência de um átomo a perder elétrons em uma ligação química;

• O comportamento da eletropositividade é o mesmo do raio atômico, nas

famílias, o caráter metálico é uma propriedade inversa da eletronegatividade


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ELETROPOSITIVIDADE


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Reatividade

• Tendência de um elemento a receber elétrons (ametais) ou perder elétrons

(metais).


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Densidade

• Tendência de um elemento a receber elétrons (ametais) ou perder elétrons

(metais).


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Temperatura de fusão e temperatura de ebulição

• Nas colunas 1 e 2, as maiores temperaturas de fusão e ebulição estão situadas

na parte superior da tabela; Nas demais famílias, estão na parte inferior.


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Volume Atômico

• Volume ocupado por 1 mol (6,02.1023 átomos) do elemento no estado sólido.

𝑉 =𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜

𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑑𝑎 𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑠𝑖𝑚𝑝𝑙𝑒𝑠

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