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3. TABELA PERIÓDICA TABELA PERIÓDICA 12 •Períodos: •As setes linhas horizontais da tabela periódica são denominadas períodos, e o número do período corresponde ao número

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  • 3. TABELA PERIÓDICA

    Prof.a M.a Nayara Lais Boschen

    Universidade Estadual do Centro-Oeste -

    UNICENTRO

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

    2

    Camadas K L M N O P Q

    Níveis (n) 1 2 3 4 5 6 7

    Número máximo de elétrons 2 8 18 32 50 72 98

    Subníveis s p d f

    Número máximo

    de elétrons

    2 6 10 14

    Fonte Imagem: http://quimicapedrodemello.blogspot.com/p/segundos-anos_24.html

  • PRINCÍPIO DA CONSTRUÇÃO

    3

    • Princípio de Aufbau, basta adicionar elétrons um a um preenchendo os

    subníveis em ordem crescentes de energia, sempre obedecendo as

    quantidades máximas de elétrons, até chegar o número necessário.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS

    4

    • Cátion

    1. Realizar a distribuição eletrônica em ordem energética do átomo neutro;

    2. Identificar a camada de valência;

    3. Retirar o (s) elétron (s) necessário (s) da camada de valência.

    • Ânion

    1. Calcular a quantidade total de elétrons;

    2. Realizar a distribuição eletrônica em ordem energética com a quantidade total de

    elétrons;

    3. Acrescentar o (s) elétron (s) necessário (a) na camada de valência.

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS

    5

    • Cada elétron de um átomo pode ser descrito por um conjunto de quatro números,

    os números quânticos:

    • 1º número quântico principal (n): indica o nível ou camada do elétron; varia de 1 a 7.

    • 2º número quântico secundário ou azimutal (l):

    Camada K L M N O P Q

    Número quântico

    principal (n)

    1 2 3 4 5 6 7

    Quantidade de elétrons 2 8 18 32 32 18 8

    Subnível s p d f

    Azimutal (l) 0 1 2 3

    Quantidade de elétrons 2 6 10 14

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS

    6

    • 3º número quântico magnético (ml): indica a orientação do orbital no espaço. Cada orbital

    comporta no máximo dois elétrons com spins opostos.

    Subnível s (l =0)

    0

    Subnível p (l =1)

    -1 0 +1

    Subnível d (l =2)

    -2 -1 0 +1 +2

    Subnível f (l =3)

    -3 -2 -1 0 +1 +2 +3

  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS

    7

    • 4º número quântico spin (s ou ms): indica o movimento de rotação do elétron, possui

    valores - 1

    2 ou +

    1

    2 . Não importa qual o sinal do spin do primeiro elétron de cada orbital,

    desde que o sinal do segundo elétron seja o contrário.

    -1 0 +1

    Elétrons

    emparelhados

    Elétrons

    desemparelhados

    Para um átomo no estado

    fundamental, cada orbital

    de um Subnível deve

    receber um elétron com

    mesmo spin, para que depois cada um desses

    orbitais receba o segundo

    elétron com spin oposto primeiro.

  • ÁTOMOS PARAMAGNÉTICOS E DIAMAGNÉTICOS

    8

    • Paramagnético: quando uma partícula está em movimento gera um campo

    magnético. Quando um átomo apresenta, em sua distribuição, um ou mais elétrons

    desemparelhados.

    • São fracamente atraídos por um ímã, pois um campo magnético que esse elétron

    desemparelhado gera não é anulado.

    • Diamagnético: átomos que apresentam elétrons emparelhados e são fracamente

    repelidos por um ímã, pois os elétrons que ocupam o mesmo orbital apresentam

    spins opostos, o que provoca uma compensação das forças magnéticas.

  • EXERCÍCIOS

    9

    1. Utilizando o diagrama de Linus Pauling, faça a distribuição eletrônica de cada um

    dos átomos a seguir:

    a) 2He

    b) 6C

    c) 8O

    d) 19K

    e) 35Br

    f) 83Bi

    g) 92U

  • TABELA PERIÓDICA

    10

    • São conhecidos 118 elementos na classificação periódica atual;

    • Estão dispostos em ordem crescente de número atômico, formando sete

    linhas horizontais chamadas períodos;

    • e 18 linhas verticais chamadas grupos ou famílias.

  • 11

  • TABELA PERIÓDICA

    12

    • Períodos:

    • As setes linhas horizontais da tabela periódica são denominadas períodos, e o

    número do período corresponde ao número de camadas (níveis de energia) que o

    elemento possui em sua distribuição eletrônica;

    • Grupos:

    • Cada grupo tem elementos de propriedades químicas semelhantes;

  • TABELA PERIÓDICA

    13

    Número do grupo Nome do grupo Elementos

    Atual Antiga

    1 IA Metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.

    2 IIA Metais alcalinoterrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.

    16 VIA Calcogênios O, S, Se, Te, Po e Lv.

    17 VIIA Halogênios F, Cl, Br, I, At e Ts.

    18 VIIIA Gases Nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og.

  • TABELA PERIÓDICA

    14

    Fonte da Imagem: https://blog.maxieduca.com.br/tabela-periodica-gabarito/

  • TABELA PERIÓDICA

    15 Fonte da Imagem: https://blog.maxieduca.com.br/tabela-periodica-gabarito/

  • TABELA PERIÓDICA

    16

    • A partir da distribuição eletrônica de um elemento, podemos identificar sua

    localização (coluna e período) na tabela periódica;

    • O número de camadas de um elemento indica o período em que ele se

    encontra;

  • TABELA PERIÓDICA

    17

    • Para elementos representativos, deve-se observar a quantidade de elétrons na

    camada de valência

    Grupo ou Família Quantidade de Elétrons na

    Camada de ValênciaAtual Antiga

    1 IA 1

    2 IIA 2

    13 IIIA 3

    14 IVA 4

    15 VA 5

    16 VIA 6

    17 VIIA 7

    18 VIIIA 8

  • TABELA PERIÓDICA

    18

    20Ca: 1s²2s²2p 63s²3p64s²

    • Apresenta 4 camadas;

    • Encontra-se no quarto período;

    • Seu elétron de diferenciação (último elétron) encontra-se no Subnível s;

    • Elemento representativo;

    • Apresenta 2 e- na camada de valência (4s²); Encontra-se na coluna 2.

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    19

    • Os valores de muitas propriedades periódicas químicas e físicas dos elementos

    variam em intervalos regulares em função do aumento dos números atômicos;

    • Permitem a previsão das propriedades dos elementos em uma mesma família;

    • Propriedades aperiódicas.

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    20

    Raio atômico

    • Tamanho do átomo ou raio atômico;

    • A dimensão de um átomo é delimitada por sua

    eletrosfera, não possui um limite bem definido;

    • É a metade da distância interatômica entre dois

    átomos iguais que se encostam. http://quimicacrescersempre.blogspot.com/2011/06 /propriedades-periodicas.html

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    21

    Raio atômico na tabela periódica

    Os raios atômicos aumentam de cima para

    baixo;Aumento no número do nível de energia.

    https://www.infoescola.com/quimica/volume-atomico-e-densidade/

    https://www.notapositiva.com/old/pt/trbestbs/fisica/10_tabela_periodica_d.htm

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    22 https://www.infoescola.com/quimica/volume-atomico-e-densidade/

    RAIO ATÔMICO

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    23

    Energia de ionização

    • Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso,

    isolado, no seu estado fundamental;

    • Para remover elétrons devemos fornecer energia suficiente para vencer a

    atração que o núcleo exerce sobre eles.

    X (g) + Energia X +

    (g) + e -

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    24

    𝑋(𝑔) + 1ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔) + + 𝑒−

    • À medida que os elétrons são retirados do átomo, a atração do núcleo sobre os elétrons restantes aumenta;

    • A energia necessária para retirar outros elétrons será maior a medida que elétrons são retirados.

    𝑋(𝑔) + + 2ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔)

    2+ + 𝑒−

    𝑋(𝑔) 2+ + 3ª 𝐸𝐼 → 𝑋(𝑔)

    3+ + 𝑒−

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    25

    1ª EI < 2ª EI < 3ª EI < ...

    • Nos grupos e nos períodos, a periodicidade da primeira energia de ionização está relacionada com raio atômico.

    • Quanto maior for o tamanho do átomo, mais fácil será remover o elétron da última camada e, portanto, menor será a energia de ionização.

    http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/carlad/materiais/04_DistribuicaoEletroni

    ca_TabelaPeriodica.pdf

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    26

    ENERGIA DE IONIZAÇÃO

  • PROPRIEDADES PERIÓDICAS

    27

    Afinidade Eletrônica

    • Energia envolvida quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um

    elétron;

    • Quando um átomo tende a ganhar elétrons, a energia é liberada;

    • Quando maio essa tendência, mais energia o átomo liberará na reação, ou seja,

    maior a sua afinidade eletrônica.

    𝑋(𝑔) + 𝑒 − →