nguyenduyphuc.files.wordpress.com · Web view(HSG Huyện Can Lộc – Hà Tĩnh:2003– 2004) Bài 4: UBND HUYỆN AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG

Trương Thế Thảo THCS Nhơn Hậu – An Nhơn – Bình Định

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNHMÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 1998 - 1999THỜI GIAN: 150 PHÚT

Câu 1: (4đ) Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau:+X,t0 +B,t0 +H2O +C

MnO2 ------> Cl2 ------------> HCl -----------> X ------------> FeCl2 + FeCl3

B, X, C là gì?Câu 2: (4đ) Trình bày cách nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch: HNO3; CaCl2; Na2CO3 và NaCl bằng pphh mà không dùng thêm chất thử nào khác?Câu 3: (4đ) Đem 17,2 gam hh 2 kim loại Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO4 96% (d = 1,84g/ml) thì có 3,36 lít khí SO2 thoát ra ở đktc. Tất cả pư xảy ra hoàn toàn. Hãy tính:

1. Khối lượng từng kim loại trong hh đầu?2. V ml dd H2SO4 đã pư?

Câu 4: (4đ) đem đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hh CH4 và C2H4; khí CO2 sinh ra được dẫn vào 200ml dd Ca(OH)2 aM, sau pư thu được 10g CaCO3 và 16,2g Ca(HCO3)2. tất cả các pư xảy ra hoàn toàn. Hãy tính:

a. Số mol khí SO2 tạo thành?b. Khối lượng CH4; C2H4 lúc đầu và aM?

Câu 5: (4đ) Đặt 2 cốc A, B có khối lượng bằng nhau trên 2 đĩa cân, cân thằng bằng. bỏ vào cố A một quả cân nặng 1,056 gam; bỏ vào cốc B 1000 gam dd HCl 7,3% thì cân mất thăng bằng.

Phải thêm vào cốc B m gam CaCO3 để cho cân thăng bằng trở lại, biết rằng khi cân thăng bằng trở lại thì trong cốc B không còn CaCO3.

Tính m gam CaCO3 và nồng độ % chất tan trong cốc B sau khi cân thăng bằng trở lại.SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH

MÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 1999 – 2000.THỜI GIAN: 150 PHÚT

Bài 1: (3đ) bằng pphh hãy:a. Nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dd: HCl; CaCl2; Na2CO3 và NaCl mà

không dùng thêm thuốc thử nào khác.b. Tách CH4 ra khỏi hh khí: CH4; O2 và H2O (hơi)Bài 2: (2,5đ) Viết đầy đủ các PƯ theo sơ đồ chuyển hóa sau:a. Fe ------------------> FeCl2 < ---------------------> FeCl3

Fe(OH)2 ------------------> Fe(OH)3

b. Al ----->SO2 ------->SO3 -----------> H2SO4 --------------->CO2

Bài 3: (2,5 đ) Một nguyên tố A tạo được hợp chất khí với Hidro là AHn và tạo được hợp chất khí với Oxi là AOm. biết khối lượng phân tử của AOm bằng 2,75 khối lượng phân tử của AHn. thành phần khối lượng H trong AHn bằng 25%. Tìm CT của AOm và AHn.Bài 4 : (4đ) dùng 0,3 mol H2 khử vừa đủ 16 gam một oxit kim loại có công thức M2On, lượng kim loại tạo thành cho tác dụng hết với dd HCl dư, tạo ra muối MClm và 0,2 mol H2. Xác định C của oxit và muối.Bài 5: (4đ) đem 60g hh Cu và CuO tác dụng hết với 3 lít dd HNO3 1M thu được dd A và 0,6 mol khí NO thoát ra.a. Tính khối lượng Cu và CuO trong hh đầu?b. Cần bao nhiêu gam dd NaOH 20% để tác dụng hết với dd A?Bài 6: (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 67 gam hỗn hợp CH4 và C2H4, khí CO2 tạo thành được dẫn vào 3 lít dd NaOH 1M, thu được dd A.a. Viết PTHH xảy ra?


b. Tính số mol CO tạo thành có giá trị trong khoảng nào? Từ đó, hãy chứng tỏ dd A có muối NaHCO3 và Na2CO3?

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNHMÔN THI: HÓA HỌC 9; NH: 2000 – 2001.THỜI GIAN: 150 PHÚT

Bài 1: (2đ)Có 2 dd HCl nồng độ khác nhau, được kí hiệu (A), (B) và dd NaOH nồng độ không đổi.- Trộn (A) và (B) theo tỉ lệ thể tích 3/1 được dd (C). Trung hòa 10 ml dd (C) cần 7,5ml

dd NaOH.- Trộn (A) bà (B) theo tỉ lệ thể tích 1/3 được dd (D). Trung hòa 10ml dd (D) cần

10,5ml dd NaOH.Hãy tìm tỉ lệ thể tích (A) và (B) cần trộn, để sau khi trộn, thể tích dd NaOH cần trung hòa

bằng thể tích dd sau khi trộn?Bài 2: (3đ)Viết đầy đủ PTHH theo sơ đồ sau đây: -----------------------------------------------+ I, t0 ---------------------------------

A --------------+X -------------> B ---------+Y--------> C-----------+Z, H2O ------->D -------t0

---->E

-------------------------------------------------+Z, t0----------------------------------------Các kí hiệu A, B, C, D, E, X, Y, Z, I ứng với 1 chất khác nhau?Câu 3: (3,đ)Axit sunfuric 100% hấp thu SO3 tạo ra oleum có công thức H2SO4.nSO3. Hòa 6,76 gam

oleum trên vào H2O được dd H2SO4. Cứ 5ml dd H2SO4 trên thì trung hòa vừa đủ với 8ml dd NaOH 0,5M. Xác định CT ôleum?

Câu 4: (3đ) Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa 0,04 mol hh A gồm FeO và Fe2O3 đun nóng.

Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,784 gam hh B gồm 4 chất rắn Fe2O3, Fe3O4, FeO và Fe, trong đó số mol Fe3O4 bằng 1/3 tổng số mol FeO và Fe2O3 và có 0,046 mol CO2 thoát ra.. Hòa tan hết hh B bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,028 mol H2.

Tính số mol từng chát trong hh A và B.Câu 5: (4đ)Hh A gồm C2H4 và H2 có tỉ khối hơi của a đối với H2 = 7,5. Đem hh A qua Ni, t0 thu được

hh B, có tỉ khối của B đối với H2 = 9. tìm thành phần thể tích hh A, B. Tính hiệu suất của pư C2H4 và H2.

Câu 6: (2đ)Đặt 2 cốc X, Y có khối lượng băng nhau trên 2 đĩa cân, cân thăng bằng. Cho vào cốc X

0,1mol Na2CO3 và cốc Y 0,06 mol BaCO3, cho tiếp 12g dd H2SO4 98% vào cốc X, cân mất thăng bằng. Hỏi phải thêm bao nhiêu gam dd HCl 14,6% vào cốc Y để cân thăng bằng. Biết rằng nước và axit bay hơi không đáng kể?

Câu 7: (3đ)Trộn m gam bột Fe với p gam bột S rồi nung ở nhiệt độ cao không có mặt oxi thì thu

được hh A. Hòa tan A bằng dd HCl vừa đủ thì thu được 0,8gam chất rắn, dd và hh khí D gồm H2 và H2S. Sục khí D qua dd CuCl2 dư thì tạo thành 9,6g kết tủa CuS. Biết tỉ khối hơi của D đối với H2 = 9. Tính giá trị m và p?


SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH: HÓA HỌC 9 (Bảng A); NH: 2002 – 2003.THỜI GIAN: 150 PHÚT

Bài 1: (3đ)Hh A gồm C2H6, C2H2, C2H4. Nếu lấy toàn bộ lượng C2H2 có trong 5,96g hh A đem trùng

hợp có xúc tác cacbon ở 6000C thu được 1,56g benzen. Mặt khác 9,408 lít hh A ở đktc t/d vừa đủ 170ml dd Br2 2M. Tính khối lượng mỗi chất trong hh A?

Bài 2: (2,5đ)Hh A gồm 4 gam NaOH và 10,7 g Fe(OH)3. Để tác dụng vừa đủ hh A cần V ml dd hh

axit HCl 1M và H2SO4 0,5M. Tính V?Bài 3: (3đ)Cho 135,36 ml dd H2SO4 7% (d=1,035g/ml) tác dụng vừa đủ 5,6g hợp chất X thu được

13,6g muối Y và chất Z. Biết hòa tan X vào H2O thu được dd làm xanh giấy quì tím và có khả năng tác dụng khí CO2. Hỏi X, Y, Z là những chất nào?

Bài 4: (3đ)Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất A của nito cần 5a/68 mol O2 chỉ thu được NO và

6a/68 mol H2O. Xác định CTHH của A. Biết A chỉ chứa một nguyên tử nito?Bài 5: (2,5đ)Cho các chất NaAlO2, Al(OH)3, Al, Al(NO3)3 tương ứng với các kí hiệu B, C, D, E, F

không theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau:C < ------------------------> D

B

E -------------------------> FXác định B, C, D, E, F. Viết các PTHH xảy ra, mỗi mũi tên một pư.Bài 6: (3đ) Cho 15,2g hh gồm Na, Al, Mg t/d hết với H2O du7 thu d9u7o75c 4,48 lít khí

ở đktc và chất rắn A. Lấy chất rắn A t/d hết 300 ml dd CuSO4 2M được 32g Đồng kim loại. tính k.l mỗi kim loại có trong hh ban đầu. Cho các pư xảy ra hoàn toàn?

Bài 7: (3đ)Hh khí X gồm một hidrocacbon A mạch hở và H2. Đốt cháy hoàn toàn 4g X, toàn bộ sản

phẩm thu được cho t/d dd KOH dư, sau đó thêm BaCl2 dư vào thì thu được 49,25g kết tủa. mặt khác 4g X tác dụng vừa đủ 250ml dd Br2 0,5M. Xác định CTPT A và tính tp% thể tích hh X?

Ñeà4: Ñeà thi choïn HS gioûi caáp Tænh , lôùp 9 – Bình Ñònh: 2005- 2006. Thôøi gian: 150 phuùt

A) Phaàn traéc nghieäm: (6ñ)Caâu 1: (1,5ñ)Haõy cho bieát trong caùc caâu sau, caâu naøo ñuùng, caâu naøo sai:

a. Al2O3 vaø ZnO laø caùc oxit löôõng tính; CO2 vaø NO laø caùc oxit axit.b. Nguyeân toá R ôû phaân nhoùm chính nhoùm V thì oxit cao nhaát cuûa

noù laø R2O5 vaø hôïp chaát vôùi hidro laø RH5.c. Trong caùc loaïi phaân ñaïm: Ureâ CO(NH)2 ; amoninitrat NH4NO3 ;


SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNHMÔN THI: HÓA HỌC 9 (Bảng A); NH: 2006 –

2007.THỜI GIAN: 150 PHÚT

Câu 1: (5đ)1.Cho dd HCl vào dd Na2S thu được khí X. Viết các PTHH của khí X với: (a) dd Ba(OH)2; (b) Khí SO2; (c) dd CuCl2 ; (d) dd NH3.2. Ba kim loại A, B, C đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì và có tổng điện tích hạt nhân là 36.a. Xác định tên của 3 kim loại?b. So sánh tính bazo của 3 hidroxit ứng với các kim loại trên?c. Từ hh 3 muối clorua của 3 kim loại trên, hãy điều chế ra 3 kim loại riêng biệt?Câu 2: (5đ)1.Cho rất từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa 0,01 mol K2CO3 thu được dd A. Tính số mol các chất có trong A. Nếu thí nghiệm trên được tiến hành ngược lại (cho từ từ K2CO3 vào dd HCl) thì thể tích CO2 ở đktc thu được bằng bao nhiêu?2.Có 5 dd được đánh dấu từ 1 -> 5, đó là các dd: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4 và Na3PO4 (số thứ tự không theo trật tự các chất hóa học). xác định tên các chất được đánh số. Biết rằng:- DD 1 tạo thành kết tủa trắng với các dd 3,4.- DD 2 tạo thành kết tủa trắng với dd 4.- DD 3 tạo thành kết tủa trắng với các dd 1, 5.- DD 4 tạo thành kết tủa với các dd 1,2,5.- Kết tủa sinh ra do dd 1 và dd 3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao, tạo ra oxit kim loại.Câu 3: (5đ)1.Nung 48g hh bột Al và Al(NO3)3 ngoài không khí, người ta thu được chất rắn duy nhất có k.l 20,4g.

a. Viết các PTHH.b. Tính tp% theo k.l các chất trong hh?

2.Cho 1 dd có hòa tan 16,8g NaOH vào dd có hòa tan 8g Fe2(SO4)3. sau đó lại cho thêm 13,68g Al2(SO4)3 vào dd các chất trên. Từ những pư này người ta thu được ks6t1 tủa và lọc dd A. Lọc và nung kết tủa, được chất rắn B. dd A được pha loãng thành 500ml.a. Viết các PTHH có thể xảy ra?b. Xác định tp định tính và định lượng của chất rắn B?c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dd A?Câu 4: (5đ)1.Từ rượu CH3CH2CH2OH và các chất phụ có đủ, hãy viết các PTHH điều chế:

(a) CH3CHClCH3 ;(b) CH3CHClCH2Cl (c) Etylen glycol (d) nhựa PVC.

2.Đốt cháy hoàn toàn 0,46g chất A có công thức phân tử trùng với CT đơn giản nhất, chí thu được khí CO2 và hơi nước. dẫn sán phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng P2O5 dư và bình 2 đựng NaOH dư. Sau thí nghiệm, bình 1 tăng 0,36g và bình 2 tăng 1,54g.a. Tìm CTPT của chất A?b. Giả sử chất A khi pư với dd AgNO3 trong NH3 tạo kết tủa B, k.l phân tử của B lớn hơn A là 214 đ.v.C, thì A có cấu tạo ntn?

SÔÛ GIAÙO DUÏC ÑAØO TAÏO BÌNH ÑÒNH PHOØNG GIAÙO DUÏC ÑAØO TAÏO QUI NHÔN


KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI THAØNH PHOÁ QUY NHÔN Naêm hoïc 2000 – 2001 Moân thi : Hoùa hoïc lôùp 9 Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà)

ÑEÀ THI

Caâu 1 (4 ñieåm ) : (1 ñ). Chæ duøng nöôùc haõy nhaän bieát 3 boät kim loaïi : Ba , Al vaø Ag (3 ñ). Töø caùc chaát sau : Na2O , HCl , H2O , Al coù theå ñieàu cheá ñöôïc nhöõng chaát môùi naøo maø khoâng duøng theâm phöông tieän naøo khaùc . Vieát phaûn öùng minh hoïa

Caâu 2 (4 ñieåm ) : Vieát caùc phöông trình phaûn öùng theo sô ñoà sau : + X + Y t0 + Z , t0 A B C D A Bieát C laø chaát keát tuûa maøu ñoû naâu vaø A , B , C , D , X ,Y , Z laø kí hieäu öùng vôùi coâng thöùc 1 chaát .

Caâu 3 (3 ñieåm ) : Ñem m1 gam hoãn hôïp ZnCO3 , Zn ñun noùng ngoaøi khoâng khí ñeå phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn , thu ñöôïc m2 gam raén . Bieát m1 = m2 ; Tính % khoái löôïng ZnCO3 trong hoãn hôïp ñaàu

Caâu 4 (3 ñieåm ) : Ñem dung dòch chöùa 0,1 mol saét clorua taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö thu ñöôïc 9,05 gam keát tuûa . Xaùc ñònh coâng thöùc saét clorua vaø tính hieäu suaát phaûn öùng .

Caâu 5 (6 ñieåm ) : Ñem 46,4 gam FexOy taùc duïng vôùi H2 ñun noùng thu ñöôïc raén B goàm Fe vaø FexOy dö . Ñem raén B taùc duïng heát vôùi dung dòch HNO3 loaõng dö thu ñöôïc dung dòch C coù chöùa 145,2 gam muoái Fe(NO3)3 vaø a mol NO thoaùt ra . Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn .Xaùc ñònh coâng thöùc FexOy .Bieát a = 0,52 , tính khoái löôïng töøng chaát trong B .

------------------------0o0----------------------------

Traû lôøi :Caâu 1 : a. Cho 3 kim loaïi vaøo 3 coác nöôùc


– Tan coù boït khí bay leân laø Ba : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (k) (0,25ñ)– Khoâng tan laø Al vaø Ag (0,25ñ)– Cho 2 kim loaïi Al vaø Ag vaøo coác chöùa dung dòch Ba(OH)2 : Tan coù boït khí bay leân laø Al : 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (k) (0,25ñ) Khoâng tan laø Ag (0,25ñ) b. Na2O + H2O 2NaOH (0,5ñ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2Na(AlO2)2 + 3H2 (k) (1ñ) NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + 3NaCl (0,5ñ) NaOH + HCl NaCl + H2O (0,5ñ) Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (k) (0,5ñ)Caâu 2 : Fe + Cl2 FeCl3 (1ñ) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (1ñ) Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (1ñ) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (1ñ)A : Fe ; B : FeCl3 ; C : Fe(OH)3 ; D : Fe2O3 ; X : Cl2 ; Y : NaOH ; Z : H2 A , B , D , X , Y , Z coù theå khaùc , nhöng C phaûi laø Fe(OH)3 Caâu 3 : ZnCO3 ZnO + CO2 (1) (0,5ñ) 2Zn + O2 2ZnO (2) (0,5ñ) Goïi x , y laàn löôït laø soá mol ZnCO vaø Zn trong hoãn hôïp ñaàu . Vì m1 = m2 Khoái löôïng CO2 thoaùt ra ôû (1) = khoái löôïng Oxi tham gia ôû (2) => 44x = 16y => x/y = 4/11 (1,5ñ) Vaäy % khoái löôïng ZnCO3 = 41,15% (1,5ñ)Caâu 4 : Neáu laø FeCl2 : FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Khi phaûn öùng xaûy ra 100% thì khoái löôïng keát tuûa Fe(OH)2 = 9g < 9,05 g (2ñ)=> Voâ lyù , vaäy ñoù laø FeCl3

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl => HS% = = 84,58% (1ñ)

Caâu 5 : a. Khoái löôïng Fe coù trong 145,2g Fe(NO3)3 = 33,6g (1ñ) Khoái löôïng Oxi trong 46,4g FexOy = 46,4 – 33,6 = 12,8g (1ñ)

Ta coù : = > coâng thöùc :Fe3O4 (1ñ)b. Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,5ñ)


3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (0,5ñ)Goïi x, y laàn löôït laø soá mol cuûa Fe vaø FeO4 trong hoãn hôïp Soá mol NO : x + y/3 = 0,52 (0,5ñ) Baûo toaøn Fe : 56x + 168y = 33,6 (0,5ñ)=> x = 0,51 mol => m Fe = 28,56g (0,5ñ) Y = 0,03 mol => m Fe3O4 = 6,96g (0,5ñ)SÔÛ GIAÙO DUÏC – ÑAØO TAÏO KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI THCS BÌNH ÑÒNH CAÁP THAØNH PHOÁ – NAÊM HOÏC 01-02 Moân thi : HOÙA HOÏC Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà) --------------------------Caâu 1 : (4ñ) Chæ ñöôïc duøng CO2 vaø H2O, haõy trình baøy caùch phaân bieät 4 loï chöùa 4 chaát raén : K2CO3 , BaCO3 , HNO3 , BaSO4 . Vieát phaûn öùng ñeå minh hoïa.

Caâu 2 : (4ñ) Suïc a (mol) CO2 vaøo dung dòch chöùa 1 mol Ca(OH)2 .Tính soá mol CaCO3 taïo thaønh öùng vôùi giaù trò a = 0 ; a = 1 ; a = 2Veõ ñöôøng bieåu dieãn soá mol CaCO3 taïo thaønh theo soá mol CO2 ñaõ cho.

Caâu 3 : (2ñ) Nhieät phaân m1 gam hoãn hôïp Mg, MgCO3 ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng xong ta thu ñöôïc m2 gam moät chaát raén. Bieát m1 = m2. Tính % khoái löôïng Mg trong hoãn hôïp ñaàu.

Caâu 4 : (2ñ) Hoøa tan hoãn hôïp Na2O, NaHCO3 , BaCl2 , NH4Cl coù cuøng soá mol vaøo nöôùc dö , ñun noùng nheï thu ñöôïc dung dòch A vaø keát tuûa BaCO3. Hoûi dung dòch A chöùa gì ? Vieát phaûn öùng minh hoïa.

Caâu 5 : (4ñ) Troän 11,2 g boät Fe vaø 4 g boät S trong cheùn söù ñem nung khoâng coù khoâng khí ñeå phaûn öùng xaûy ra taïo FeS vôùi hieäu suaát 80%. Laáy chaát raén tìm ñöôïc trong cheùn söù cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi V lít dung dòch HCl 1M, thoaùt ra a(mol) hoãn hôïp khí vaø m(g) chaát raén khoâng tan.Vieát taát caû phaûn öùng xaûy ra.Tính giaù trò V, a, m.


Caâu 6 : (4ñ) Ñem hoãn hôïp goàm 0,1 mol Mg vaø 0,2 mol Al taùc duïng vôùi moät löôïng H2SO4 ñ,n vöøa ñuû thu ñöôïc hoãn hôïp muoái, 0,075 mol S vaø 0,175 mol SO2Tính khoái löôïng hoãn hôïp muoái taïo thaønh Tính soá mol H2SO4 phaûn öùng vöøa ñuû.

-------------------------------0o0--------------------------------

Traû lôøi Caâu 1 :

– Laáy moãi loï moät ít cho vaøo 4 coác – Cheá nöôùc vaøo 4 coác , phaân ñöôïc 2 nhoùm : nhoùm (I) tan : dd

K2CO3 tan : dd K2CO3 , KNO3 ; nhoùm (II) khoâng tan : BaCO3 , BaSO4 – Suïc khí CO2 vaøo 2 coác nhoùm (II) :Neáu tan laø coác chöùa BaCO3 , phaûn öùng xaûy ra taïo ra dd

Ba(HCO3)2 CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 Coác khoâng tan chöùa BaSO4 – Laáy ít dd Ba(HCO3)2 nhoû vaøo 2 coác cuûa nhoùm (I) Neáu coác naøo taïo ra keát tuûa traéng ñoù laø coác chöùa K2CO3

phaûn öùng taïo ra BaCO3 K2CO3 + Ba(HCO3)2 BaCO3 + KHCO3 Coác khoâng keát tuûa chöùa KNO3

Caâu 2 : a) Tính soá mol CaCO3 : Khi a = 0 khoâng coù phaûn öùng soá mol CaCO3 = 0 Khi a = 1 phaûn öùng xaûy ra

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) => Soá mol CaCO3 = 1 Khi a = 2 phaûn öùng xaûy ra

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) => Soá mol CaCO3 = 0 Tröôøng hôïp a = 2 coù theå vieát phaûn öùng hoøa tan heát CaCO3 b) Choïn 3 ñieåm :

= 0 ; = 0 = 1 ; = 1 1 ------------ = 2 ; = 0

0 1 2 Caâu 3 : Phaûn öùng xaûy ra :

MgCO3 MgO + CO2 (1) Mg + 1/2O2 MgO (2)Goïi a , b laàn löôït laø soá mol cuûa Mg vaø MgCO3 trong hoãn hôïp

ñaàu


Vì m1 = m2 neân khoái löôïng CO (1) = khoái löôïng CO2 (2) => 16a = 44b

=> a/b = 11/4 => => Khoái löôïng Mg = 44% Caâu 4 : Caùc phaûn öùng xaûy ra : Na2O + H2O 2NaOH (1) ; NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (2)BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (3) ; NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3 (4)Vì soá mol cuûa 4 chaát : Na2O , BaCl2 , NaHCO3 , NH4Cl baèng nhau , neân theo (1) , (2) , (3) , (4) dung dòch A chæ chöùa NaCl Caâu 5 :

a) Caùc phaûn öùng xaûy ra :Fe + S FeS (1) Vì coù hieäu suaát neân chaát raén

goàm : FeS , Fe dö , S dö FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 (3) b) Tính giaù trò V , a , m :Theo (1) neáu hieäu suaát = 100% thì S heát , Fe dö Khi hieäu suaát 80% neân : S dö = 0,8 gam = a ; Soá mol S phaûn

öùng = Soá mol Fe phaûn öùng = Soá mol FeS sinh ra = 0,1 mol . Vaäy soá mol Fe = 0,1 mol

Theo (2) vaø (3) Soá mol H2S = Soá mol FeS = 0,1 mol . Soá mol H2 = Soá mol Fe = 0,1 mol

=> a = 0,2 mol , soá mol HCl duøng 0,4 mol => V = 0,4 lít Caâu 6 :

a) Tính khoái löôïng hoãn hôïp muoái Cöù 0,1 mol Mg taïo ra 0,1 mol MgSO4 (baûo toaøn khoái löôïng) Cöù 0,2 mol Al taïo ra 0,1 mol Al2(SO4)3 (baûo toaøn khoái löôïng) Vaäy khoái löôïng hoãn hôïp muoái = (120 . 0,1 + 342 . 0,1) = 46,2

gam b) Tính soá mol H2SO4 ñaëc noùng ñaõ duøng vöøa ñuû Phaûn öùng xaûy ra : 3Mg + 4H2SO4 3MgSO4 + S + 4H2O (1)Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O (2)2Al + 4H2SO4 Al2(SO4)3 + S + 4H2O (3)2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4) Theo (1) vaø (3) soá mol H2SO4 duøng = 4 soá mol S = (0,075 .

4 )mol =0,3 mol Theo (2) vaø (4) soá mol H2SO4 duøng = 2 soá mol SO2 = (0,175 .

2)mol = 0,35 mol Vaäy soá mol H2SO4 ñaõ duøng vöøa ñuû = 0,65 mol

------------------o0o-----------------------------


Phoøng GD Thaønh phoá Qui Nhôn KYØ THI CHON HOÏC SINH GIOÛI LÔÙP 9 Naêm hoïc 2003 -2004 Moân : Hoùa Hoïc Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà) ÑEÀ THI

Caâu 1 (6 ñieåm) : Vieát 4 phaûn öùng töø kim loaïi taïo thaønh muoái tan vaø 2 phaûn öùng töø hôïp chaát chöùa kim loaïi taïo ra kim loaïi .Caâu 2 (6 ñieåm) :1 . (3 ñieåm) : Vieát phöông trình phaûn öùng theo bieán ñoåi sau : t0(A) + (B) (C) (1) (C) + (D) (E) (2) Xt(C) + (F) + (D) (G) + (H) (3) (E) + (F) (G) + (H) (4)Bieát (H) laøm ñoû giaáy quì tím vaø taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 taïo keát tuûa traéng .2. (3 ñieåm) Suïc a mol CO2 vaøo dung dòch chöùa 1,5 mol KOH thu ñöôïc dung dòch coù chöùa 0,5 mol K2CO3 . Tính a mol CO2 Caâu 3 (4 ñieåm) : Hoøa tan hoaøn toaøn 48,8 gam hoãn hôïp X goàm Cu vaø FexOy baèng dung dòch HNO3 vöøa ñuû thu ñöôïc 0,3 mol NO thoaùt ra vaø dung dòch Y , coâ caïn Y thu ñöôïc 147,8 gam hoãn hôïp muoái khan .Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra .Xaùc ñònh coâng thöùc FexOy .Caâu 4 (4 ñieåm ) : Moät loaïi ñaù X coù chöùa CaCO3 , ZnCO3 , Al2O3 , trong ñoù Al2O3 vaø Fe2O3 laàn löôït chieám 20,4% vaø 24% theo khoái löôïng Ñem 100 gam X nung khoâng hoaøn toaøn thu ñöôïc raén Y , muoán hoøa tan hoaøn toaøn Y caàn 1,2 lít dung dòch HCl 2M Ñem 100gam X nung hoaøn toaøn thì thu ñöôïc m gam raén Z.Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra .Tính soá mol HCl phaûn öùng hoaøn toaøn vôùi 100 gam raén X vaø tính m gam raén Z


------------------------------------------------------------------------------------------------

Traû lôøi Caâu 1 (6 ñieåm) Töø kim loaïi taïo thaønh muoái tan : a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b) Cu + 2H2SO4 ñ.n CuSO4 + SO2 + 2H2O c) Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 d) Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu 2. Töø hôïp chaát coù kim loaïi taïo thaønh kim loaïi :a) CuO + H2 Cu + H2O b) Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Coù theå thay theá baèng caùc phaûn öùng töông töï . Moãi phaûn öùng 1 ñieåm Caâu 2 (6 ñieåm) (3 ñieåm) (H) laøm ñoû giaáy quì , taùc duïng vôùi dd AgNO3 taïo keát tuûa traéng => (H) : HCl 2SO2 + O2 2SO3 ; SO3 + H2O H2SO4 (A) (B) (C) (C) (D) (E) SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl ; H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (C) (D) (F) (G) (H) (E) (F) (G) (H) Moãi phaûn önga 0,75 ñieåm (3 ñieåm) Vì löôïng K(KOH) > löôïng K(K2CO3) neân coù 2 tröôøng hôïp .Tröôøng hôïp 1 : Taïo ra K2CO3 , KOH dö CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O Soá mol CO2 = a = Soá mol K2CO3 = 0,5 mol (1 ñieåm)Tröôøng hôïp 2 : Taïo ra 2 muoái KHCO3 vaø K2CO3 CO2 + KOH KHCO3 (1) ; CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2)Theo (2) Soá mol CO2 phaûn öùng = soá mol K2CO3 = 0,5 mol Theo (1) soá mol CO2 phaûn öùng = soá mol KOH phaûn öùng = 1,5 –( 2 . 0,5) = 0,5molVaäy soá mol CO2 ñaõ phaûn öùng = a = (0,5 + 0,5) = 1 mol (2 ñieåm)Caâu 3 (4 ñieåm) Phaûn öùng xaûy ra 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) (0,5 ñieåm) amol amol 2a/3 mol FexOy + (12x – 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO + 6x – y)H2O (2) (1 ñieåm)


bmol bxmol (3x – 2y)b/3 molCoâng thöùc FexOy Goïi a , b laàn löôït laø soá mol Cu vaø FexOy trong hoãn hôïp ñaàu Theo (1) vaø (2) Soá mol NO : 2/3a + (3x – 2y)b/3 = 0,3 (0,5 ñieåm)Khoái löôïng hoãn hôïp muoái : 188a + 242bx = 147,8 (0,5 ñieåm)Khoái löôïng hoãn hôïp X : 64a + (56x + 16y)b = 48,8 (0,5 ñieåm)Töø 3 phöông trình treân tính ñöôïc xb = 0,3 ; yb = 0,4 => x/y = ¾ => FexOy (1 ñieåm) Caâu 4 (4 ñieåm)

1. Phaûn öùng xaûy ra : Moãi phaûn öùng 0,25 ñieåm CaCO3 CaO + CO2 (1) ; ZnCO3 ZnO +

CO2 (2)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (3) ; ZnCO3 + 2HCl ZnCl2

+ H2O + CO2 (4)CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (5) ; ZnO + 2HCl ZnCl2

+ H2O (6) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (7) ; Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (8)

2. Soá mol HCl phaûn öùng hoaøn toaøn vôùi 100gam X vaø m gam raén Z :Theo 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 , 8 Soâù mol HCl hoøa tan hoaøn toaøn raén Y = soá mol HCl hoøa tan hoaøn toaøn 100 gam raén X = 1,2 . 0,2 = 2,4 mol Goïi x , y laàn löôït laø soá mol CaCO3 vaø ZnCO3 trong 100 gam X

Trong 100 gam raén X coù 20,4 gam Al2O3 ( ) vaø 24 gam

Fe2O3 ( ) Khi nhieät phaân hoaøn toaøn 100 gam X thì coù (x+y)44 gam CO2 thoaùt ra Soá mol HCl taùc duïng hoaøn toaøn vôùi 100 gam X = 2(x + y) + 6(

) = 2,4

=> (x + y) = 1,2 – 3 ( ) = 0,15 Khoái löôïng raén Z = 100 – (x + y)44 Theá (x + y) vaøo ta coù m gam raén Z = 93,4 gam

-----------------------------0o0--------------------------------

1

24 7

6

8 10 8

9

8

8


PHOØNG GD – ÑT TP QUY NHÔN KYØ THI CHOÏN HOÏC SINH GIOÛI LÔÙP 9 Naêm

hoïc 2004 – 2005 Moân thi : Hoùa Hoïc Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà) ÑEÀ THI :Caâu 1 : (2,5 ñieåm) Nhaän bieát 4 loï maát nhaõn chöùa 4 dung dòch Na2SO4 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 vaø Al2(SO4)3 baèng phöông phaùp hoùa hoïc . Caâu 2 : (2,5 ñieåm)

Baèng phöông phaùp hoùa hoïc taùch rieâng töøng kim loaïi trong hoãn hôïp goàm boät Fe vaø Ag .Caâu 3 : (2,5 ñieåm)

Vieát ñaày ñuû caùc phöông trình phaûn öùng hoùa hoïc theo sô ñoà sau :

A C E Fe B D F

Trong ñoù A , B , C , D , E , F laø kí hieäu öùng vôùi coâng thöùc hôïp chaát cuûa Fe .Caâu 4 : (2,5 ñieåm) Ñem hoãn hôïp A goàm SO2 vaø O2 trong ñoù SO2 chieám 50% soá mol hoãn hôïp A , cho qua chaát xuùc taùc ñun noùng , sau phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp B trong ñoù SO3 chieám 35,29% soá mol cuûa hoãn hôïp B . Tính hieäu suaát cuûa phaûn öùng .Caâu 5 : (3 ñieåm)

5

3


Ñem 33,8 gam H2SO4 . 3SO3 hoøa tan vaøo 800 ml dung dòch H2SO4 19,6% (d = 1,25g/ml) thu ñöôïc dung dòch A . Tính noàng ñoä % dung dòch A . Caâu 6 : (3 ñieåm)Ñem 6,72 gam boät Fe cho vaøo dung dòch H2SO4 ñaëc , noùng coù chöùa 0,3 mol H2SO4 ñeå taïo ra khí SO2 vaø thu ñöôïc dung dòch A . Tính soá mol töøng chaát coù trong dung dòch A . Caâu 7 : (4 ñieåm)

Ñem 17,8 gam hoãn hôïp 2 kim loaïi Mg vaø Zn chia laøm 2 phaàn baèng nhau .

P1 : Cho taùc duïng vôùi 0,2 lít dung dòch H2SO4 aM thoaùt ra 0,15 mol H2

P2 : Cho taùc duïng vôùi 0,3 lít dung dòch H2SO4 aM thoaùt ra 0,2 mol H2 .

Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn .Tính aM Tính khoái löôïng töøng kim loaïi trong hoãn hôïp ñaàu .

-----------------0o0-----------

Traû lôøi : Caâu 1 : (2,5 ñieåm) Nhaän bieát 4 loï maát nhaõn : Na2SO4 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 vaø Al2(SO4)3

– Laáy moãi loï moät ít laøm maãu thöû , duøng dd NaOH laøm thuoác thöû

– Nhoû vaøi gioït dd NaOH vaøo töøng maãu thöû . Keát quaû nhö sau : – Khoâng coù hieän töôïng gì ñoù laø loï chöùa dd Na2SO4 – Coù keát tuûa traéng ñoù laø loï chöùa dd FeSO4 :

FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (traéng xanh)

– Coù keát tuûa naâu ñoû ñoù laø loï chöùa dd Fe2(SO4)3 : Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (naâu ñoû)

– Coù keát tuûa keo traéng ñoù laø chöùa dd Al2(SO4)3 : Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (keo traéng)Caâu 2 : (2,5 ñieåm) Taùch rieâng Fe , Ag ra khoûi hoãn hôïp – Cho hoãn hôïp taùc duïng vôùi dd HCl dö , loïc rieâng phaàn khoâng tan laø Ag vaø dd goàm FeCl2 vaø HCl dö : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 – Cho dd NaOH dö vaøo dd thu ñöôïc , coù keát tuûa xuaát hieän , loïc laáy keát tuûa laø Fe(OH)2 HCl + NaOH NaCl + H2O ; FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl – Ñen nung Fe(OH)2 ngoaøi khoâng khí ñeâùn khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc raén laø Fe2O3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 ; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O – Cho luoàng khí H2 dö qua oáng söù coù chöùa Fe2O3 ñun noùng , ta ñöôïc Fe , thu Fe Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O


Caâu 3 : (2,5 ñieåm) Vieát 10 phaûn öùng theo sô ñoà :Fe + 2HCl FeCl2 (A) + H2 (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (B) (2)2FeCl2 (A) + Cl2 2FeCl3 (B) (3) 2FeCl3 (B) + Fe 3FeCl2 (A) (4) FeCl2 (A) + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 (D) + 3NaCl (6)4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3 (7) Fe(OH)2 FeO (E) + H2O (8) (khoâng coù kkhí)2Fe(OH)3 Fe2O3 (F) + 3H2O (9) 4FeO + O2 2Fe2O3 (F) (10) Caâu 4 : (2,5 ñieåm) Tính hieäu suaát phaûn öùng

Cho hoãn hôïp A : 2 mol => SO2 : 1 mol ; O2 : 1 mol Phaûn öùng xaûy ra : 2SO2 + O2 2SO3 (1) Neáu (1) xaûy ra 100% thì SO2 heát , O2 dö . Goïi x laø soá mol SO2

phaûn öùng : 0<x<1 2SO2 + O2 2SO3 (1)

2 1 2 nñ 1 1 0

npö x x/2 x nS 1–x 1–x/2 x nB = (1 – x) + (1 – x/2) + x = 2 – x/2

Ta coù = = => x = 0,6

Vaäy HS% = = 60% Caâu 5 : (3 ñieåm) Tính noàng ñoä 5 chaát tan trong dung dòch A

Trong 33,8 g H2SO4.3SO3 coù mol = 0,1 mol H2SO4 vaø 3 . 0,1 mol SO3

Trong 800ml dd HSO4 19,6% (d=1,25 g/ml) coù =

= 2 mol =

= 44,67mol Ta coù phaûn öùng : SO3 + H2O H2SO4 (1)

Vì >> Do ñoù sau (1) trong dd A coù :Khoái löôïng chaát tan laø H2SO4 = (0,1 + 0,3 + 2)98 = 235,2 g Khoái löôïng dd A = 33,8 + 800 . 1,25 = 1033,8 g

Noàng ñoä % H2SO4 =


Caâu 6 : (3 ñieåm) Tính soá mol töøng chaát trong dd A Ta coù phaûn öùng : 2Fe + 6H2SO4 ñ.noùng Fe2(SO4)3 + 3SO2 +

6H2O (1)

Vôùi nFe = = 0,12 mol ; = 0,3 mol . Vaäy sau (1) Fe dö 0,02 mol ; H2SO4 heát ; Fe2(SO4)3 sinh ra 0,05 mol Fe dö laïi taùc duïng leân Fe2(SO4)3 theo phaûn öùng : Fe + Fe2(SO4)3 2FeSO4 (2) Sau (2) Fe heát , Fe2(SO4)3 dö 0,03 mol ; FeSO4 sinh ra 0,06 mol Vaäy dd A chöùa 0,06 mol FeSO4 vaø 0,03 mol Fe2(SO4)3 Caâu 7 : (4 ñieåm)

a) Tính aM Phaûn öùng xaûy ra : Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ; Zn + H2SO4

ZnSO4 + H2 Trong P2 löôïng H2SO4 duøng nhieàu hôn P1 , daãn ñeán löôïng H2 nhieàu hôn P1 . Vaäy sau P1 löôïng H2SO4 heát , löôïng kim loaïi coøn dö

duøng ôû P1 = thoaùt ra ôû P1 = 0,15 mol => aM = = 0,75b) Tính khoái löôïng töøng kim loaïi :

ñem duøng ôû P2 = 0,3 . 0,75 mol = 0,225 mol phaûn öùng ôû P2 = ôû P2 = 0,2 mol < 0,225 mol

Vaäy sau P2 kim loaïi heát , H2SO4 dö Goïi x , y laàn löôït laø soá mol Mg , Zn trong hoãn hôïp ñaàu , ta coù :Theo (1) vaø (2) Soá mol 2 kim loaïi : x + y = 0,4 (*) Khoái löôïng 2 kim loaïi : 24x + 65y = 17,8 (**) Töø (*) vaø (**) => nMg = nZn = 0,2 mol => mMg = 4,8 g mZn = 13 g

PHOØNG GIAÙO DUÏC QUI NHÔN KYØ THI HOÏC SINH GIOÛI BAÄC THCS

Naêm hoïc:2005 –2006

Moân : Hoùa hoïc 9

Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt (khoâng tính thôøi gian phaùt ñeà)

PHAÀN I : Traéc nghieäm khaùch quan (6 ñieåm)Khoanh troøn chöõ caùi ñöùng tröôùc caâu traû lôøi ñuùng

1. Pha troän 200ml dung dòch HCl 1M vôùi 300ml dung dòch HCl 2M, ñöôïc 500ml dung dòch HCl aM . Trò soá cuûa a laø : a. 1,5M b. 1,2M c. 1,6M d. Taát caû ñeàu sai


2. Dung dòch H2SO4 loaõng phaûn öùng vôùi taát caû caùc chaát trong daõy chaát naøo sau ñaây : a. MgCO3 , Fe , Ca(OH)2 , CuSO4 b. Fe(OH)3 , CuO , Ag , KOH c. CaCO3 , BaCl2 , Cu , NaOH d. Al(OH)3 , Zn , FeCO3 , KOH

3. Cho 3 kim loaïi Cu , Fe , Pb vaø 3 dung dòch AgNO3 , Hg(NO3)2 , Fe(NO3)3 . Kim loaïi naøo taùc duïng ñöôïc vôùi caû 3 dung dòch muoái treân .

a. Pb b. Fe c. Cu d. Taát caû ñeàu sai

4. Chaát khöû vaø chaát oxi hoùa laø :Chaát chieám oxi cuûa chaát khaùc laø chaát khöû , chaát nhaän oxi cuûa

chaát khaùc laø chaát oxi hoùa .Chaát nhöôøng oxi cuûa chaát khaùc laø chaát khöû , chaát nhaän oxi cuûa

chaát khaùc laø chaát oxi hoùa . Chaát chieám oxi cuûa chaát khaùc laø chaát khöû , chaát nhöôøng oxi cho

chaát khaùc laø chaát oxi hoùa .Chaát chieám oxi cuûa chaát khaùc laø chaát oxi hoùa , chaát nhöôøng oxi cho

chaát khaùc laø chaát khöû .5. Cho ít boät Cu vaøo oáng nghieäm (1) chöùa dung dòch H2SO4 loaõng vaø

oáng nghieäm (2) chöùa H2SO4 ñaëc , ñun nheï . Hieän töôïng xaûy ra nhö sau :(1) coù khí H2 thoaùt ra , (2) coù khí SO2 thoaùt ra .(1) coù khí SO2 thoaùt ra , (2) coù khí H2 thoaùt ra .(1) coù khí H2 thoaùt ra , (2) khoâng coù khí thoaùt ra .(1) khoâng coù khí thoaùt ra , (2) coù khí SO2 thoaùt ra .6. Ñem 11,2 g moät kim loaïi M taùc duïng heát vôùi dung dòch H2SO4 loaõng

thu ñöôïc 4,48 lít H2 ôû ñktc . Kim loaïi ñoù laø : a. Al b. Mg c. Zn d. Fe 7. Cho 4 bazô sau : NaOH , Cu(OH)2 , Ba(OH)2 , KOH . Tính chaát naøo sau

ñaây laø ñuùng :Taát caû ñeàu laøm xanh giaáy quì .Taát caû ñeàu taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl .Taát caû ñeàu bò nhieät phaân cho ra oxit vaø nöôùc .Taát caû ñeàu taùc duïng ñöôïc vôùi CO2 .8. Nhöõng nguyeân töû coù cuøng soá ……(1)…… trong haït nhaân ñeàu laø

nhöõng ……(2)…… cuøng loaïi , thuoäc cuøng moät ……(3)…… hoùa hoïc . Keát quaû ñuùng cuûa (1) , (2) , (3) laø :

(1) : proton , (2) : nguyeân toá , (3) nguyeân töû (1) : nôtron , (2) : nguyeân toá , (3) nguyeân töû (1) : electron , (2) : nguyeân töû , (3) nguyeân toá(1) : proton , (2) : nguyeân töû , (3) nguyeân toá9. Sau khi laøm thí nghieäm coù nhöõng khí thaûi ñoäc haïi sau :CO2 , H2S ,

SO2 , HCl . Coù theå duøng chaát naøo sau ñaây ñeå loaïi boû chuùng laø toát nhaát ?

a. Nöôùc hay dung dòch CaCl2 b. Dung dòch NaCl hay dung dòch NaOH

c. Dung dòch H2SO4 hay nöôùc d. Dung dòch NaOH hay dung dòch Ca(OH)2

10. Tính khoái löôïng quaëng hematit chöùa 85% Fe2O3 caàn thieát ñeå saûn xuaát 1 taán gang chöùa 95,2% Fe . Bieát hieäu suaát cuûa quaù trình laø 80% .

a. 2 taán b. 1,75 taán c. 1,56 taán d. Taát caû ñeàu sai


11. Coù 4 loï maát nhaõn chöùa 4 dung dòch khoâng maøu sau : NaCl , Ba(OH)2 , KOH , K2SO4 . Chæ duøng moät thuoác thöû ñeå nhaän bieát ñöôïc , thuoác thöû ñoù laø :

a. Dung dòch NaNO3 b. Dung dòch CuSO4 c. Dung dòch MgCl2 d. Quì tím 12. Coù theå duøng dung dòch NaOH ñeå nhaän bieát 3 dung dòch muoái naøo

sau ñaây : a. Dung dòch MgSO4 , NaCl , BaCl2 b. Dung dòch MgSO4 ,

FeCl3 , BaCl2 c. Dung dòch Na2SO4 , BaCl2 , KNO3 d. Dung dòch K2SO4 ,

FeCl3 , KCl13. Laáy moät maãu nhoâm trong ñoà vaät baèng nhoâm duøng haøng ngaøy

boû vaøo coác ñöïng dung dòch H2SO4 loaõng . Hieän töôïng naøo sau ñaây xaûy ra :

a. Coù boït khí thoaùt ra ngay b. Moät luùc sau môùi coù boït khí thoaùt ra

c. Khoâng coù boït khí thoaùt ra d. Caàn ñun noùng môùi coù boït khí thoaùt ra

14. Khí CO2 taùc duïng vôùi nhöõng bazô naøo sau ñaây : a. Ca(OH)2 , Al(OH)3 , Mg(OH)2 b. KOH , Cu(OH)2 , Ca(OH)2 c. Ba(OH)2 , KOH , Ca(OH)2 d. Fe(OH)3 , NaOH , Ca(OH)2 15. Cho caâu sau : Daây ñieän baèng ñoàng ñöôïc boïc moät lôùp chaát deûo .

Vaäy vaät theå vaø chaát laø : Vaät theå laø : ñoàng , chaát deûo ; Chaát laø : daây ñieän .Vaät theå laø : daây ñieän , chaát deûo ; Chaát laø : ñoàng .Vaät theå laø : daây ñieän , ñoàng ; Chaát laø : chaát deûo .Vaät theå laø : daây ñieän ; Chaát laø : ñoàng , chaát deûo .16. Dung dòch KOH phaûn öùng vôùi taát caû caùc chaát trong daõy chaát

naøo sau ñaây : a. SO2 , FeSO4 , Al , CuO b. FeCl3 , Al(OH)3 , MgSO4 ,

SO3 c. CuSO4 , MgCl2 , NaCl , CO2 d. Ba(NO3)2 , HCl , CO2 , CuCl2 17. Ñem 200ml dd H2SO4 1M cho vaøo vôùi 90g dung dòch NaOH 20% thu

ñöôïc dung dòch A coù pH a. pH = 7 b. pH < 7 c. pH > 7 d. Khoâng

xaùc ñònh ñöôïc18. Khi ñöôïc nung noùng , khí H2 taùc duïng ñöôïc vôùi oxit kim loaïi naøo sau

ñaây ñeå cho ra kim loaïi vaø nöôùc : a. CuO , Fe3O4 , K2O b. Fe2O3 , CuO , Fe3O4 c. Na2O , CuO , Fe2O3 d. Fe3O4 , BaO , CuO 19. Coù 2 oáng nghieäm chöùa dung dòch H2SO4 loaõng . Boû laù nhoâm vaøo

oáng nghieäm thöù nhaát ; boû laù nhoâm ñöôïc quaán ít daây ñoàng vaøo oáng nghieäm thöù hai . Hieän töôïng naøo sau ñaây xaûy ra :

Khí thoaùt ra treân beà maët laù Al ôû oáng nghieäm thöù nhaát nhieàu hôn .Khí thoaùt ra treân beà maët laù Al ôû oáng nghieäm thöù hai nhieàu hôn .Khí thoaùt ra treân beà maët laù Al ôû hai oáng nghieäm nhö nhau .Khí thoaùt ra treân beà maët daây ñoàng ôû oáng nghieäm thöù hai nhieàu

hôn .20. Pha troän m gam dung dòch NaCl 10% vôùi 800gam dung dòch NaCl 20% ,

ñöôïc dung dòch NaCl 18% . Trò soá m laø :


a. 220 gam b. 180 gam c. 250 gam d. 200 gam

21. Cho moät maãu nhoû Fe vaøo oáng nghieäm chöùa dung dòch Cu(NO3)2 . Hieän töôïng naøo sau ñaây xaûy ra :

Coù chaát raén maøu ñoû baùm vaøo maãu Fe vaø maøu xanh lam cuûa dung dòch Cu(NO3)2 ñaäm daàn .

Coù chaát raén maøu xaùm baùm vaøo maãu Fe vaø maøu xanh lam cuûa dd Cu(NO3)2 nhaït daàn .

Coù chaát raén maøu vaøng baùm vaøo maãu Fe vaø maøu xanh lam cuûa dd Cu(NO3)2 ñaäm daàn .

Coù chaát raén maøu ñoû baùm vaøo maãu Fe vaø maøu xanh lam cuûa dung dòch Cu(NO3)2 nhaït daàn .

22. Moät lít nöôùc tinh khieát ôû 25oC coù khoái löôïng rieâng laø 1 g/ml , coù theå hoøa tan toái ña 8/1,3 mol NaCl . Vaäy ñoä tan cuûa NaCl ôû 25oC laø :

a. 8/1,3 mol b. 36 gam c. 360 gam d. 80/1,3 mol

23. Nhuùng laù Fe coù khoái löôïng 50 gam vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy laù Zn ra caân laïi ñöôïc 49,82 gam . Vaäy khoái löôïng laù Zn ñaõ phaûn öùng laø :

a. 11,7 gam b. 14,2 gam c. 9,7 gam d. 7,8 gam

24. Suïc 0,1 mol CO2 vaøo 2 lít dung dòch Ca(OH)2 aM , thu ñöôïc 0,06 mol CaCO3 keát tuûa . Vaäy a coù giaù trò laø :

a. 0,06 M b. 0,04 M c. 0,02 M d. Taát caû ñeàu sai

B. TÖÏ LUAÄN (14 ñieåm )Baøi 1 : (3 ñieåm ) Cho 4 chaát sau : FeCl3 , Fe2O3 , Fe(OH)3 , Fe Haõy saép xeáp 4 chaát treân thaønh 4 daõy bieán hoùa , moãi daõy goàm

4 chaát , chaát ñaàu tieân trong moãi daõy phaûi khaùc nhau vaø vieát ñaày ñuû caùc phaûn öùng töông öùng töøng daõy bieán hoùa .

Baøi 2 : (3 ñieåm ) Ñem 10 gam dung dòch HCl 7,3% troän vôùi 10 gam dung dòch MClX 32,5% thu ñöôïc dung dòch A . Caàn vöøa ñuû Vml dung dòch NaOH 10% (d = 1,25 g/ml) ñeå taùc duïng heát vôùi dung dòch A , thu ñöôïc 2,14 gam keát tuûa M(OH)X . bieát taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn .

Vieát phaûn öùng xaûy ra Tìm coâng thöùc MClX vaø tính Vml .Baøi 3 : (4 ñieåm ) Ñem 8,6 gam hoãn hôïp X goàm ACl2 vaø BCl2 (A , B laø 2

kim loaïi hoùa trò 2 ) hoøa tan vaøo nöôùc roài cho vaøo dung dòch chöùa 7,42 gam Na2CO3 , phaûn öùng xong thu ñöôïc 7,94 gam hoãn hôïp keát tuûa ACO3 , BCO3 vaø dung dòch Y .

Chöùng toû sau phaûn öùng caùc muoái trong X heát , Na2CO3 coøn dö .Coâ caïn dung dòch Y thu ñöôïc m gam muoái khan . Tính m gam .Xaùc ñònh coâng thöùc ACl2 vaø BCl2 , bieát khoái löôïng mol nguyeân töû

cuûa B baèng 3,425 laàn khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa A .(Cho Mg = 24 ; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Ba = 137) Baøi 4 (4 ñieåm ) Ñoát m gam boät Fe ngoaøi khoâng khí thu ñöôïc 12 gam

raén A goàm FeO , Fe3O4 vaø Fe2O3 . Cho A taùc duïng heát vôùi dung dòch HNO thu ñöôïc 0,1 mol khí NO thoaùt ra vaø dung dòch B chæ chöùa moät muoái .

Vieát phaûn öùng xaûy ra Tính m gam boät Fe .


--------------------------------------------------

PHÒNG GD- ĐT PHÙ CÁTKỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆNNĂM HỌC: 2007 – 2008THỜI GIAN: 150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)Ngày thi: 18/11/2007Câu 1: (2đ)a. Chỉ dùng một hóa chất, hãy cho biết cách phân biệt Fe2O3 và Fe3O4.

Viết PTPƯ xảy ra.b. Từ NaCl, FeS2, H2O, không khí với các điều kiện cần thiết. viết PTHH

điều chế các chất FeCl2, Fe2(SO4)3.Câu 2: (2đ)Hòa tan hoàn toàn 17,2g hh kim loại kiềm A và oxit của nó vào 1600 gam nước được dung dịch B. cô cạn dung dịch B được 22,4 gam hidroxit kim loại khan. Xác định tên kim loại và thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.Câu 3: (2đ)Cho 23,8 gam X (Cu, Fe, Al) tác dụng vừa hết 14,56 lít Cl2 (đktc) thu được hh muối Y. mặt khác, cứ 0,25mol hh X tác dụng với dd HCl dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Tính tp% khối lượng mỗi kim loại trong hh X?Câu 4: (2đ) Hòa tan hoàn toàn một kim loại oxit bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 120 gam muối. Xác định CT của kim loại oxit?Câu 5: (2đ)Nhiệt phân hh hai muối KNO3 và Cu(NO3)2 có khối lượng 95,4 gam. Khi pư hoàn toàn thu được một hh khí có MTB = 42,18. Tính khối lượng mỗi muối có trong hh đầu?MỘT SỐ BÀI TẬP NHẬN BIẾTBài 1: Trình bày phương pháp nhận biết các khí sau: CO2; SO2; CH4; C2H4 nếu chúng được đựng trong các bình không nhãn. ( HSG Hà Tĩnh – 2004)Bài 2: Trình bày pp nhận biết các dd bị mất nhãn sau:a. NH4HSO4; BaCl2; Ba(OH)2; HCl; H2SO4; NaCl chỉ được dùng thêm một

thuốc thử.b. Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, KNO3 chỉ được dùng thêm quì tím

(HSG Hà Tĩnh: 2004 – 2005)

Bài 3: có các dd sau: NaOH; AgNO3; HCl; HNO3; NaCl được đựng trong các lọ không nhãn, hãy trình bày pp phân biệt các chất trên, chỉ được dùng thêm quì tím? (HSG Huyện Can Lộc – Hà Tĩnh:2003– 2004)Bài 4:


UBND HUYỆN AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

PHÒNG GIÁO DỤC Môn thi: Hóa học lớp 9 (Phần tự luận)

Thời gian: 120 phút. – NH: (2006- 2007)

Câu 1: (3đ) Cho 22,2 gam hỗn hợp bột Al và Fe t/d với 20ml dd CuSO4 2,5M. dùng đũa khuấy đều cho hh pư hoàn toan, sau đó đem lọc, thu được kết tủa gồm 2 kim loại có khối lượng 37,6 gam. Tính khối lượng các kim loại có trong hh ban đấu và các kim loại trong hh kết tủa thu được?

Câu 2: (3đ) Hòa tan 74,4 gam hh gồm một muối cacbonat và một muối sunfat của cùng một kim loại hóa trị I vào nước thu được dd B. Chia dd B thành 2 phần bằng nhau:

* Phần 1: cho pư với lượng dư dd H2SO4, thu được 3,36 lít khí (đktc). * Phần 2: cho pư với lượng dư dd BaCl2 thu được 64,5 gam kết tủa trắng.a. Tìm CTHH của kim loại.b. Tính tp% khối lượng các muối trên có trong hh ban đầu.

Câu 3: (4đ) Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hh gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại M vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dd K và 3,36 lít khí CO2 (đktc). Nồng độ MgCl2 trong dd K bằng 6,028%.

a. xác định kim loại M và thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hh đầu.

b. cho dd NaOH dư vào dd K, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí cho đến khi pư hoàn toàn. Tính số gam chất rắn còn lại sau khi nung.

Câu 4: (4đ) Cho một hh gồm MgCl2, BaCO3 và MgCO3 t/d vừa đủ với m gam dd HCl 20% thu được khí A và dd B. Cho dd B t/d với NaOH vừa đủ, thu được kết tủa và dd C. Lọc kết tủa, rửa sạch sấy khô rồi nung đến khối lượng không đổi, thu được 0,6 gam chất rắn. cô cạn nước lọc, thu được 3,835 gam muối khan. Nếu cho khí A vài bình đựng 500ml dd Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,5 gam kết tủa.

a. Viết các PTPƯ xảy ra.b. Tính khối lượng mỗi chất trong hh.c. Tính khối lượng m gam dd HCl 20% cần dùng (các pư đều xảy ra hoàn

toàn).

UBND HUYỆN TUY PHƯỚC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

PHÒNG GIÁO DỤC Môn thi: Hóa học lớp 9 (Phần tự luận)

Thời gian: 120 phút. – NH: (2006- 2007)

Bài 1: (3đ) a. Viết 5 PTHH điều chế sắt bằng 5 cách khác nhau?b. Cho dãy biến hóa sau:

A -> B <-> C2H5OH <-> C

E DXác định A, B, C, D, E là những chất gì? Viết PTHH minh họa?


Bài 2: (3đ)A Và B là hai nguyên tố thuộc nhóm A của hệ thống tuần hoàn.a. Nguyên tử A có 2e lớp ngoài cùng và hợp chất X của A đối với Oxi có

40% khối lượng oxi. Xác định tên nguyên tố A?b. Nguyên tử B có 7e lớp ngoài cùng, Y là hợp chất của B với Hidro. Biết

16g X tác dụng vừa đủ với 200g dd Y 14,6%. Xác định tên nguyên tố B?Bài 3: (3đ)Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Al2O3. lấy 35,4g hh X chia làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với V (ml) dd NaOH dư thu được 3,36 lít H2.- Phần 2: Cho t/d với dd HCl dư thu được 7,84 lít H2.a. Viết PTHH xảy ra.b. Tính khối lượng tứng chất trong hh X?c. Xác định V(ml) dd NaOH 2M đem dùng. Biết lượng NaOH lấy dư

20% so với NaOH pư (các pư xảy ra hoàn toàn, thể tích khí đo được ở đktc).

Bài 4: (3đ)Nhúng một thanh grafit phủ kim loại A hóa trị II vào dd Đồng (II) sunfat dư. Sau pư, thanh gafit giảm 0,04g. tiếp tục nhúng thanh grafit này vào dd bạc nitrat dư. Sau khi pư kết thúc, k.l thanh grafit tăng 6,08g (so với thanh grafit sau khi nhúng vào dd CuSO4). Tìm tên kim loại A và khối lượng thanh kim loại A đã phủ lên thanh grafit lúc đầu. coi như toàn bộ khối lượng ban đầu đều bám lên thanh grafit?Bài 5: (3đ)

Đốt cháy một hchc A có chứa C, H, N, O cần 0,504 lít khí Oxi, sản phẩm tạo thành gồm 0,45g nước và 560ml hh khí, cho hh khí đi qua dd NaOH thì thể tích hh khí giảm xuống còn 112ml (các khí đo ở đktc). Biết tỉ khối của A đối với hidro bằng 37,5. Xác định CTPT của A?Phòng GD- ĐT An Nhơn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH:

1999 – 2000Môn: Hóa học 9 – Thời gian: 150 phút.

Bài 1: (5đ)a. Viết các PTHH theo sơ đồ biến hóa sau:Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

FeCl3

b.Để một mẩu Na trong không khí, một thời gian sau người ta thấy có một lớp mỏng xốp bám ở ngoài. Hãy dự đoán các chất tạo thành và viết các PTHH?Bài 2: (5đ)Cho hh gồm 6,2g CaCO3 và CuSO4 t/d vừa đủ với 200 ml dd HCl người ta thu được 0,448 lít khí ở đktc.a. Tính tỉ lệ % về k.l của mỗi muối trong hh?b. Tính nồng độ mol của dd HCl?Bài 3: (5đ)Dùng 50ml dd NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dd Cu(NO3)2 thì được chất kết tủa A và dd B. nung A cho tới k.l không đổi thì thu được chất rắn màu đen C. dùng khí hidro khử hoàn toàn chất C thì thu được chất màu nâu đỏ D.a. Hãy viết các PTHH xảy ra?


b. Tính k.l chất rắb D thu được nếu hiệu suất của quá trình là 80%?Bài 4: (5đ)Hai miếng kẽm có cùng k.l 100g. miếng thứ nhất nhúng vào 100 ml dd CuSO4 dư, miếng thứ 2 nhúng vào 500ml dd AgNO3 dư. Sau một thời gian lấy 2 miếng kẽm ra khỏi dd nhận thấy miếng thứ nhất giảm 0,1% k.l, nồng độ mol của các muối kẽm trong 2 dd bằng nhau. Hỏi k.l của miếng kẽm thứ 2 thay đổi ntn? Giả sử các kim loại thoát ra đều bám vào miếng kẽm?

Phòng GD- ĐT An Nhơn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 2000 – 2001

Môn: Hóa học 9 – Thời gian: 150 phút.Bài 1: (4đ)a. Xác định các chất A, B, C, D và viết đầy đủ các PTHH xảy ra theo sơ

đồ sau đây:ZnS + O2 –t0--> A + BA + H2S -> C + H2OC + O2 –t0--> AB + HCl -> D + H2Ob. Hãy chọn những chất thích hợp để khi t/d với 1 mol axit H2SO4 thì thu được 11,2 lít; 5,6 lít khí SO2 ở đktc. Viết các PTHH xảy ra?Câu 2: (6đ)a. Viết các PTHH theo sơ đố pư sau:Na2CO3 -> CO2 -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> BaCO3Cu CuO

Cu(NO3)2

Cu Cu(OH)2b. Hãy viết các PTHH thực hiện các quá trình chuyển hóa sau:

Fe Fe(OH)3Câu 3: (6đ)a. Nhận biết 4 dd sau đây bằng pphh: HCl; BaCl2; K2CO3 và KCl.b. Cho 0,896 lít khí CO2 ở đktc dẫn qua 2 lít dd Ba(OH)2 0,018M. Tính k.l

từng muối BaCO3 và Ba(HCO3)2 thu được?c. Cho một oxit của kim loại M chưa rõ hóa trị, trong đó k.l oxi chiếm

20%. Xác định tên kim loại M?Câu 4: (4đ)Cho 6g hh gồm Mg, Fe vào 200ml dd HCl 1M, toàn bộ khí H2 thoát ra dẫn qua ống sứ chứa 6g CuO nung nóng, sau pư trong ống có m gam chất rắn. giả sử pư giữa H2 và CuO xảy ra với hiệu suất 80%.a. Tính thể tích H2 thu được ở đktc?b. Tính m?

Phòng GD- ĐT An Nhơn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 2001 – 2002

Môn: Hóa học 9 – Thời gian: 150 phút.I. Lý thuyết:Câu 1: (2đ)Các cặp hóa chất sau có thể tồn tại trong cùng một ống nghiệm chứa nước cất không? Tại sao?


NaNO3 và KOH; NaCl và AgNO3; KOH và HNO3; Na2CO3 và HCl; KOH và FeCl2; FeCl2 và K2SO4.Câu 2: (2đ)Có 5 lọ mất nhãn đựng các dd sau:NaCl; CuSO4; H2SO4; MgCl2 ; NaOH. Không dùng thêm thuốc thử nào khác, cho biết cách nhận ra từng chất?II. Bài tập:Bài 1: (2đ)Khi nung hh CaCO3 và MgCO3 thì k.l chất rắn thu được sau pư chỉ bằng ½ k.l ba đầu. xác định tp% k.l các chất trong hh ban đầu?Bài 2: (2đ)Người ta cho 0,3g một kim loại có hóa trị không đổi, tác dụng với nước được 168ml Hidro ở đktc.Xác định tên kim loại đó? Biết rằng kim loại nói chung có khả năng t/d với nước có hóa trị tối đa là III.Bài 3: (2đ)Cho hợp kim gồm Mg và Fe t/d với H2SO4 loãng, dư thu được 2,24 lít khí ở đktc. Nếu hợp kim này t/d với dd FeSO4 có dư thì k.l hợp kim tăng lên 2g. tìm k.l mỗi kim loại trong hợp kim?

Phòng GD- ĐT An Nhơn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 2002 – 2003Môn: Hóa học 9 – Thời gian: 150 phút.

Bài 1: (4đ)Biết A, B, C, D, E là những chất khác nhau. Em hãy hoàn thành các PTHH sau:

Cu + ………….. -> A + B + H2OA + NaOH -> C + Na2SO4

C -> D + H2OD + H2 -> ………….. + H2O.

B + NaOH -> E + H2O.Bài 2: (4đ)Một hh gồm Cu, Fe, Ag. Hãy trình bày pphh tách riêng từng kim loại. viết các PTHH minh họa?Bài 3: (4đ)Hòa tan 286g Na2CO3 .xH2O vào 744g H2O thì thu được dd có nồng độ 10%. Tính x?Bài 4: (4đ)Cho 5,6g một oxit kim loại t/d vừa đủ với axit HCl thu được 11,1g muối clorua của kim loại đó. Hãy cho biết tên của kim loại?Bài 5: (4đ)Nhúng một lá Al vào dd CuSO4. sau pư, lấy lá Al ra thì thấy k.l dd nhẹ đi 1,38g. Tính k.l Al đã tham gia pư?

Phòng GD- ĐT Phù Mỹ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 2006 – 2007.Môn: Hóa học 9 – Thời gian: 150 phút.

I. Trắc nghiệm khách quan: (6đ)Trong mỗi câu hỏi sau có kèm theo 4 phương án trả lới a, b, c, d. em hãy lựa chọn một phương án trã lời đúng:

1. Dãy bazo bị nhiệt phân hủy tạo ra oxit bazo và nước:a. Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 , Cu(OH)2 b. Cu(OH)2; Zn(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3

c. Cu(OH)2, NaOH, Mg(OH)2; Al(OH)3 d. Cu(OH)2; NaOH; Mg(OH)2; Fe(OH)3

2. Cho các phân bón sau: NH4NO3; KCl; NH4Cl; Ca3(PO4)2; (NH2)2CO; (NH4)2HPO4. Muốn có hh phân NPK ta cần trộn:


a. NH4NO3; KCl; NH4Cl.b. NH4Cl; Ca3(PO4)2; (NH4)2HPO4.

c. (NH2)2CO; KCl; Ca3(PO4)2;d. Ca3(PO4)2; (NH2)2CO; (NH4)2HPO4

3. Cho các oxit sau: K2O; H2O; NO; CO2; N2O5; CO; SO2; P2O5; CaO. Số oxit axit và oxit bazo tương ứng là:a. 3 và 4 b. 4 và 2 c. 5 và 4 d. 7 và 2.4. Để làm khô khí CO2 có lẫn hơi nước, người ta dẫn khí này đi qua:a. Al2O3 hay P2O5 b. NaOH khan. c. H2SO4 đặc hay NaOH khan d. P2O5.5. Hòa tan 2,52g một kim loại X bằng dd H2SO4 loãng thu được 6,84g muối sunfat. X là :a. Fe b. Zn c. Mg d. Ba.6. Khi cho luồng khí H2 có dư đi qua ống nghiệm chứa Al2O3; FeO; CuO; MgO nung nóng đến khi pư xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm:a. Al2O3; FeO; CuO; Mg b. Al2O3; Fe; Cu; MgO.c. Al; Fe; Cu; Mg d. Al; Fe; Cu; MgO.7. Bột Ag có lẫn Cu và Fe. Dd dùng loại bỏ tạp chất là:a. FeCl2 b. CuCl2 c. AgNO3 d. KCl.8. Trình tự tiến hành để phân biệt 4 oxit Na2O, Al2O3, Fe2O3 và MgO là:a. Dùng nước, dd NaOH, dd HCl, dd NaOH.b. Dùng nước, dd NaO, dd HCl; dd AgNO3.c. dd HCl; khí CO2.Dd NaOH; dd HCl; khí CO2.9. Một dd chứa x mol KAlO2 t/d với dd chứa y mol HCl. Điều kiện để sau pư thu được lượng kết tủa lớn nhất là:a. x > y b. y < x c. x = y d. x < 2y.10. Có 3 kim loại Ba, Al, Ag. Chỉ dùng dd H2SO4 loãng thì nhận biết được:a. Ba b. Ba, Ag c. Ba, Al, Ag d. Không xác định.11. X là nguyên tố có cấu hình electrong cuối cùng là 2p4, số khối của X là 16 thì:a. X có 8e và 8p b. X có 4e và 8p c. X có 16n và 8e d. X có 4e và 16p.12. HH X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 bằng 20. để đốt cháy hoàn toàn lít khí CH4 cần 2,8 lít hh X, biết thể tích các khí đo ở đktc. V là:1. 1,65 lít b. 1,55 lít c. 1,45 lít d. 1,75 lít.

II. Tự luận: (14đ)Câu 1: (2,5đ) Viết các PTHH khi cho các cặp chất sau đây t/d với nhau:a.dd NaHSO4 và dd Ba(CO3)2.b.Ca và dd NaHCO3.c.Dd KOH và dd AlCl3

d. Dd Na2CO3và dd FeCl3.Câu 2: (3,5đ)Hòa tan m gam kim loại M bằng dd HCl dư thu được V lít khí H2. Cũng hòa tan m gam kim loại M ở trên bằng dd HNO3 loãng dư thu được V lít khí NO. cho rằng các khí đo ở cùng đk.a.Viết các PTHH.b.Hỏi M là kim loại gì? Biết rằng k.l muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần k.l muối clorua?Âcu 3: (4 đ)Hòa tan 38,4 g hh gồm Fe và Fe2O3 bằng 250ml dd H2SO4 2M thu được V lít khí H2 ở đktc, dd A và còn lại 5,6g Fe dư. Cô cạn dd A thu được a gam muối ngậm nước, biết rằng mỗi phân tử muối ngậm 7 phân tử nước.

a. Tính V.b. K.l của mỗi chất trong hh ban đầu.c. Tính a?

Câu 4: (4đ)


Hòa tan hh canxicacbonat và canxi oxit bằng dd H2SO4 loãng dư thu được dd A, khí B. Cô cạn dd A thu được 3,44g thạch cao CaSO4.2H2O. cho tất cả khí B hấp thụ vào 100 ml dd NaOH 0,16M sau đó thêm BaCl2 dư vào thấy tạo ra 1,182g kết tủa.

a. Viết các PTHH.b. Tính k.l mỗi chất trong hh?

UBND HUYỆN AN NHƠN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆNPhòng GD- ĐT NĂM HỌC: 2008 – 2009

Môn: Hóa học 9Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát

đề)Câu 1: (4đ)

1. Bằng phương pháp hóa học, em hãy tách hỗn hợp khí gồm H2, CO2, H2S và O2 thành từng khí riêng biệt. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Đặt lên hai đĩa cân, rót dung dịch HCl vào hai cốc, khối lượng axit hai cốc bằng nhau, hai đĩa cân ở vị trí thăng bằng. Thêm vào cốc thứ nhất một lá sắt, cốc thứ hai một lá nhôm, khối lượng hai kim loại bằng nhau. Hãy giải thích và cho biết vị trí của hai đĩa cân trong mỗi trường hợp sau:

a. Hai lá kim loại đều tan hết.b. Thể tích hidro sinh ra ở mỗi cốc bằng nhau (đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).

Câu 2: (4đ)1. Cho hai chất khí AOx và BHy. Biết dAOx/BHy = 4. Thành phần % khối lượng của oxy trong

AOx là 50% và thành phần hidro trong BHy = 25%. Xác định công thức hợp chất trên.2. Cho dòng khí hidro dư đi qua 3,54 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 được đốt nóng. Sau khi

phản ứng xong còn lại 2,94 gam Fe. Nếu cho 3,54 gam hỗn hợp ban đầu trên tác dụng với dung dịch CuSO4 cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc lấy chất rắn, sau khi làm khô chất rắn cân nặng 3,72 gam. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Câu 3: (4đ)1. Một hỗn hợp X gồm hai kim loại: một kim loại có hóa trị II và một kim loại vừa có hóa

trị II, vừa có hóa trị III có khối lượng là 1,84 gam. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì X tan hết cho ra 1,12 lít H2 (đktc). Còn nếu cho X ta hết trong dung dịch HNO3 thì thu được 0,896 lít khí NO (đktc). Tìm hệ thức liên hệ giữa hai khối lượng của hai kim loại, suy ra các kim loại trên. (Biết rằng kim loại vừa có hóa trị II vừa có hóa trị III có thể là Fe hoặc Cr).

2. Hòa tan 14,4 gam Mg vào 400cm3 dung dịch HCl chưa rõ nồng đô, thu được V1 thể tích khí H2 và còn lại một phần chất rắn không tan. Lọc lấy phần không tan và cho thêm vào 20 gam Fe, tất cả cho hòa tan vào 500cm3 dung dịch axit ở trên thấy thoát ra V2 thể tích khí H2 và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan. Tính V1, V2 (các khí đo ở đktc).

Câu 4: (4đ)Hòa tan m1 gam kim loại A (hóa trị I) vào nước thu được dung dịch X và V1 lít khí bay

ra. Cho V2 lít khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X thu được dung dịch Y chứa m 2 gam chất tan. Cho dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra V3 lít khí. (Biết các thể tích khí ở đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng.b. Cho V2 = V3. Hãy biện luận thành phần các chất tan trong dung dịch Y theo V1 và V2.c. Cho V2 = 5/3V1. Lập biểu thức tính m1 theo m2 và V1.

Câu 5: (4đ)Hai nguyên tố A, B có các Oxit ở thể khí tương ứng là AO n, AOm, BOm và BOi. Hỗn hợp

gồm x phân tử gam AOn và y phân tử gam AOm có khối lượng phân tử trung bình là 37,6. Hỗn hợp gồm y phân tử gam AOn và x phân tử gam AOm có khối lượng phân tử trung bình là 34,4. Biết dBOm/BOi = 0,8 và x < y.


a. Xác định các chỉ số n,m,i và tỉ số x/y.b. Xác định các nguyên tố A,B và các Oxit của chúng.

PHOØNG GD TUY PHÖÔÙC ÑEÀ THI TUYEÅN VAØO 10TRÖÔØNG THCS PHÖÔÙC HÖNG MOÂN : HOÙA (60 phuùt)

I/ TRAÉC NGHIEÄM: (4ñ)1- Cho 3,9 g Kali taùc duïng vôùi nöôùc thu ñöôïc 100 ml dung

dòch.Noàng ñoä mol cuûa dung dòch KOH thu ñöôïc laø:a. 0,1M b. 0,5M c. 1M d. 0,75M

2- Hai mieáng saét coù khoái löôïng baèng nhau vaø baèng 2,8 g.Moät mieáng cho taùc duïng vôùi Cl2 vaø moät mieáng cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl.Toång khoái löôïng muoái clorua thu ñöôïc laø:a. 14,245 g b. 16,125 g c. 12,137 g d. 14,475 g

3- Ñieàu cheá H2 töø Fe vaø dung dòch HCl hoaëc dung dòch H2SO4 loaõng.Axit naøo ñöôïc laáy vôùi soá mol nhoû nhaát ñeå thu ñöôïc cuøng moät löông hiñro?a. HCl b. H2SO4 loaõng c. Axit HCl vaø H2SO4 ñeàu caàn laáy soá mol nhö nhau

4- Moät hiñrocacbon chaùy hoaøn toaøn trong oxi sinh ra 8,8 g CO2 vaø 3,6 g H2O . Coâng thöùc hoùa hoïc cuûa hiñrocacbon naøy laø:a. CH4 b. C2H2 c. C2H4 d. C6H6 e. C4H10

5- Trong soá caùc chaát: CH4 , C2H6 , C3H8 ,C2H4 , C2H2 thì chaát naøo coù haøm löôïng cacbon cao nhaát?a. CH4 b. C2H6 c. C3H8 d. C2H4 e. C2H2

6- Leân men 1,08 kg glucozô chöùa 20% taïp chaát thu ñöôïc 0,368 kg röôïu.Hieäu suaát cuûa phaûn öùng laø:a. 83,3% b. 70% c. 60% d. 50%

7- Leân men röôïu töø glucozô sinh ra 2,24 lit CO2 ôû ñktc.Löôïng Na caàn laáy ñeå taùc duïng heát vôùi löôïng röôïu sinh ra laø:a. 23 g b. 2,3 g c. 3,2 g d. 4,6 g

8- Ñoát chaùy moät löôïng röôïu A thu ñöôïc 4,4 g CO2 vaø 3,6 g H2O.CTPT cuûa röôïu laø:a. CH3OH b. C2H5OH c. C3H7OH d. C4H9OH

9- Oxit naøo laø oxit trung tính trong caùc oxit sau:a. Na2O b.N2O c. P2O5 d. Al2O3

10- Moät loaïi muoái saét clorua chöùa 34,46% saét vaø 65,54% clo.Hoùa trò cuûa saét trong muoái clorua naøy laø:a. I b. II c.III d. Khoâng xaùc dònh ñöôïc

II/ TÖÏ LUAÄN: (6ñ)1- Cho moät löôïng hoãn hôïp Mg vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc

8,96 lit hiñro.Maët khaùc neáu cho löôïng hoãn hôïp nhö treân taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö thì thu ñöôïc 6,72 lit hiñro.Tính thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa caùc kim loaïi trong hoãn hôïp.Bieát caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñktc.

2- Coù nhöõng chaát: AlCl3 , Al , Al2O3 , Al(OH)3 , Al2(SO4)3.Haõy choïn nhöõng chaát coù quan heä vôùi nhau ñeå laäp thaønh 2 daõy chuyeån ñoåi hoùa hoïc.Vieát caùc PTHH trong moãi daõy chuyeån ñoåi.

3- Chaát höõu cô A chöùa caùc nguyeân toá C , H , O coù khoái löôïng mol laø 60 g.Ñoát chaùy hoaøn toaøn 3 g A roài cho saûn phaåm thu ñöôïc qua bình 1 ñöïng H2SO4 ñaëc,sau ñoù qua bình 2 ñöïng dung dòch Ca(OH)2 dö.Sau phaûn öùng thaáy khoái löôïng bình 1 taêng theâm 1,8 g,ôû bình 2 coù 10 g keát tuûa.

a- Haõy xaùc ñònh CTPT cuûa Ab- Vieát CTCT cuûa A,bieát A laøm quyø tím chuyeån sang ñoû.


ÑAÙP AÙN:I/ TRAÉC NGHIEÄM: Moãi caâu ñuùng ñöôïc 0,4ñ

1c 2d 3b 4c 5e 6a 7b 8a 9b 10cII/ TÖÏ LUAÄN:1-(1,5ñ)Mg + 2HCl MgCl2 + H2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +3H2

nH2 ôû pt 1 vaø 2 :8,96/22,4=0,4 molnH2 ôû pt 3:6,72/22,4=0,3 mol.Suy ra, nAl ôû pt3 = (2/3)nH2 =0,2 molnH2 ôû pt 2 =(3/2)nAl =0,3 mol.Suy ra, nH2 ôû pt 1 = 0,4 - 0,3 = 0.1 mol.suy ra nMg = nH2

= o,1 molmMg = 0,1 x 24 = 2,4 g ; mAl =27 x 0,2 = 5,4 g%Mg = 30,76% ; %Al = 69,24%

2-(2,5ñ)AlAl2O3AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3

Vieát ñuùng caùc PTHH cho töøng daõy chuyeån ñoåi 3-(2ñ)

- Khi qua bình 1 ñöïng H2SO4 ñaëc thì H2O bò haáp thuï.Vaäy mH2O = 1,8 g-Qua bình 2 coù PÖ: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2OTheo pt : nCO2 = nCaCO3 =10/100 = 0,1 molVaäy mC coù trong 3 g A : 0,1 x 12 = 1,2 g mH coù trong 3 g A : 0,1 x 2 = 0,2 g mO coù trong 3 g A :3 – (1,2 + 0,2 ) =1,6 gGoïi CTPT cuûa A laø : CxHyOz.Suy ra:

x : y : z = 1,2/12 : 0,2/1 : 1,6/16 = 1 :2 :1Cthöùc A coù daïng : (CH2O)n = 60. Suy ra n = 2. Vaäy CTPT cuûa A laø C2H4O2

Vì A laøm maát maûu quyø tím neân coù CTCT laø CH3COOHPHÒNG GIÁO DỤC AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Trường THCS Nhơn Mỹ Môn thi: Hóa học lớp 9.

Thời gian: 150 phút. – NH: (2003- 2004).

Câu 1: Cho CO t/d CuO đun nóng được hh chất rắn A và khí B. Hòa tan A vào H 2SO4 đặc, nóng; cho B t/d với dd nước vôi trong dư. Viết các PTHH?

Câu 2: a. Có 4 chất rắn: NaCl; Na2CO3; BaCO3; BaSO4 đựng trong 4 bình không nhãn. Nếu

chỉ dùng dd HCl thì nhận biết được chất nào? Vì sao? Viết PTHH nếu có?b. Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất Na2SO4, NaBr, MgCl2, CuSO4. làm thế nào để

loại bỏ các tạp chất ra khỏi dd. Viết PTHH nếu có?Câu 3: Chất bột A là Na2CO3, chất bột B là NaHCO3. có pư gì xảy ra khi:a. nung nóng A và B?b. Hòa ta A và B bằng H2SO4 loãng?c. Cho CO2 lội qua dd A và dd B?d. Cho A và B t/d với dd KOH?e. Cho A và B t/d với dd BaCl2?f. Cho A và B t/d với dd Ba(OH)2?Câu 4: Bổ túc các PTHH sau:FeS2 + O2 ---t0---> A + BA + O2 ---t0 ---> C


C + D -> Axit E.E + Cu -> F + A + D.A + D -> Axit G.Câu 5: Cho 2,3 g Na kim loại vào 100ml dd AlCl3 0,3M thấy thoát ra khí A, xuất hiện kết tủa B. lọc kết tủa B nung đến k.l không đổi cân nặng a gam. Viết PTHH và tính a gam?Câu 6: Cho 10g hh Na2SO4; Na2SO3 ; NaHSO3 t/d với HCl dư thấy thoát ra 1008ml khí ở đktc. Cho 2,5g hh trên t/d vừa hết với 15ml dd NaOH 0,5M. Tính tp% theo k.l các muối trong hh ba đầu?Câu 7: Cho 11,2g CaO t/d với nước ta được dd A. Nếu cho lượng khí CO 2 đi vào dd A, sau pư kết thúc người ta thu được 2,5g kết tủa. Xác định thể tích CO2 đã tham gia pư ở đktc?Câu 8: Hòa tan một oxit kim loại (kim loại có hóa trị không đổi) bằng dd H2SO4 39,2% vừa đủ, thu được dd muối có nồng độ 40,14%.a. Tìm CT của Oxit trên?b.Trộn 5,1g oxit kim loại trên với 4g một oxit RO của kim loại hóa trị II duy nhất được hh A. Để hòa tan A cần 20ml dd HCl 1,5M. Tìm oxit RO?PHÒNG GIÁO DỤC AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Trường THCS Nhơn Mỹ Môn thi: Hóa học lớp 9.

Thời gian: 120 phút. – NH: (2002- 2003).

Câu 1: (4đ) Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau:A ----------------->D ---------------------->E

C C

B ----------------------------------------------->F Biết rằng A là một kim loại thông dụng màu trắng bạc, nặng thường thể kiện 2 hóa trị, B là phi kim điển hình, là chất khí màu vàng lục; C, D, F, E là những h/c vô cơ khác nhau, trong đó C và D cùng một loại chất.Câu 2: (4đ)

1. Nhận biết 5 lọ dd mất nhãn mà không dùng thuốc thử nào: NaOH; (NH4)2CO3; BaCl2; MgCl2; H2SO4.

2. Hãy chọn 6 chất rắn khác nhau để khi cho mỗi chất đó t/d với dd HCl ta thu được 6 chất khí khác nhau. Viết PTHH?

Câu 3: (4đ)Hòa tan 1,42 g h Mg, Al, Cu bằng dd HCl dư thu được dd A, khí B và chất rắn D. Cho A t/d với NaOH dư và lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến k.l không đổi ta thu được 0,4g chất rắn E. Đốt nóng chất rắn D trong không khí đến k.l không đổi thu được 0,8g chất rắn F. Tính k.l mỗi kim loại?Câu 4: (4đ)X là một oxit kim loại chứa 70% kim loại. cần dùng bao nhiêu ml dd H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 8g oxit X?Câu 5: (4đ)Hòa tan vừa đủ oxit của kim loại M có công thức MO vào dd H2SO4 loãng nồng độ 4,9%, được dd chỉ chứa 1 muối tan có nồng độ 7,69%.a. Cho biết tên kim Loại M?b. Tính k.l dd H2SO4 đã dùng?Sở GD – ĐT Bình Định KỲ THI TỐT NGHIỆP THCSĐề chính thức Môn Hóa học – NH: 2002- 2003.

Thời gian: 60 phút.I. Lý thuyết:(7đ) HS chọn một trong 2 đề sau để làm bài:


Đề 1:Câu 1: (3đ) Trình bày tchh của axit sunfuric H2SO4. Viết các PTHH minh họa?Câu 2: (2đ) Viết PTHH dãy biến hóa sau:

Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe.Câu 3: (2đ) Có 3 chất CO2; êtylen, mêtan đựng trong 3 bình mất nhãn, bằng pphh hãy nhận ra mỗi chất?Đề 2:Câu 1: (3đ) Trình bày tchh của axit axetic. Viết PTHH minh họa?Câu 2: (2đ) Cho từng kim loại Cu, Al, Fe, Zn t/d với dd AgNO3. viết các PTHH xảy ra?Câu 3: (2đ) từ các chất Cl2; Fe; CaCO3; NaOH; viết các PTHH điều chế ra FeCl3; CaO; NaHCO3; Na2CO3.

II. Các bài toán bắt buộc: (3đ)Bài 1: (1,5đ) Cho một lượng Al t/d với dd axit HCl dư thu được 1,12 lít khí H2 thoát ra ở đktc. Tính k.l AlCl3 thu được và k.l Al đã pư?Bài 2: (1,5đ)Cho 14,4g hh Cu, CuO t/d vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu được 0,1mol khí và dd A.a. Tính k.l các chất trong hh đầu?b. Tính thể tích dd NaOH 0,2M cần t/d hết với dd A?

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI THCS CẤP HUYỆNĐề chính thức Năm học: 2006 – 2007

Môn Thi: Kiến thức bộ môn Hóa học

Thời gan làm bài: 120 phút.

Câu 1: (3đ)Khi dạy bài một số bazo quan trọng ở lớp 9 THCS, Anh (Chị) hãy nêu các ứng dụng

của Ca(OH)2 và chỉ ra những ứng dụng đó dựa trên những pưhh nào?Câu 2: (2đ) Bằng pphh nào có thể thu được khí: H2 khô tinh khiết khi cho kim loại t/d với dd HCl;

Khí cacbonic khô tinh khiết khi cho canxicacbonat tác dụng với dd HCl.Câu 3: (2đ) Hỗn hợp A gồm có bột Al và bột oxit sắt. Sau pư nhiệt nhôm, thu được 92,35 gam chất

rắn C. cho dd NaOH dư t/d với chất rắn C, thu được 8,4 lít khí ở đktc và còn lại phần không tan D. hòa tan ¼ lượng chất D bằng dd H2SO4 đặc, nóng người ta phải dùng 60 gam dd H2SO4 98%.

b. tính k.l A2O3 tạo thành sau pư nhiệt nhôm.c. Xác định CTPT của oxit sắt.

Câu 4: (3đ)1/ Xác định CTCT các chất ở sơ đồ sau và cho biết sản phẩm khi cho C t/d với rượu n-

propylic trong điều kiện đun nóng với dd H2SO4.C3H6Br2 -> A -> B -> C ( C là một axit đa chứa)

2/ Một hợp chất hữu cơ D mạch thẳng, chỉ chứa nhóm chức t/d được với Na. Đốt cháy một ít D thu được khí CO2 và hơi nước. Một lít hơi chất D ở đktc có khối lượng bằng 4,02

gam. Cho D tác dụng hết với Na thấy thể tích khí H2 thoát

ra bằng thể tích chất D đã pư ở cùng điều kiện.Xác định CTCT của D.


PHÒNG GD TUY PHƯỚC KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI THCS CẤP HUYỆNĐề chính thức Năm học: 2006 – 2007


Thời gan làm bài: 120 phút.CÂU 1: (2đ)Khi dạy Hóa học 8 – bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC. bài dạy được phân thành 2 tiết. nội dung gồm 2 phần: 1/ Xác định phần trăm các nguyên tố trong hợp chất – 2/ Biết thành phần các nguyên tố xác định CTHH của hợp chất. Sách giáo viên có đề xuất 2 phương án: Một là mỗi tiết dạy chỉ dạy một phần và vận dụng tính toán, hai là tiết 1 dạy luôn 2 phần còn tiết 2 vận dụng tính toán. Theo anh chị nên chọn phương án nào và tóm tắt nội dung chính bài giảng theo lựa chọn của mình.CÂU 2: (2Đ)Có một kim loại M tạo ra 2 oxit là X có công thức M2On và Y.Biết đem cùng một lượng M2On hòa tan hoàn toàn trong HNO3 và trong dd HCl rồi cô cạn dd thì thu được những lượng muối nitrat và clorua của kim loại M có cùng hóa trị. Ngoài ra khối lượng muối nitrat khan lớn hơn khối lượng clorua khan một lượng bằng 99,38% khối lượng M2On đem hòa tan trong mỗi axit. Phân tử khối của Y bằng 45% phân tử khối X. Xác định các oxit X, Y?CÂU 3: (2Đ)

Oxi hóa hoàn toàn 7,83g một hh bột của 2 kim loại gồm kim loại A hóa trị II và kim loại B hóa trị III thì tạo thành 14,23g hh 2 oxit công thức AO và B2O3 có tỉ lệ số mol là 1:1. cho hh 2 oxit đó vào dd kiềm dư thì còn lại 4,03g chất không tan. Xác định tên 2 kim loại A, B. biết oxit của kim loại hóa trị III là lưỡng tính?CÂU IV: (2đ)Khi trung hòa 100 ml dd của 2 axit H2SO4 và HCl bằng dd HCl bằng dd NaOH rồi cô cạn thì thu được 13,2g muối khan. Biết rằng cứ trung hòa 10ml dd 2 axit này thì cần 40ml dd NaOH 0,5M. Tính nồng độ M của mỗi axit trong dd ban đầu?Câu V: (2đ)Đốt cháy hoàn toàn 2,25g hchc A thu được 2,64g CO2; 1,35g H2O và 0,336 lít N2 ở đktc.

a. Xác định CT đơn giản nhất của A?b. Xác định CTPT của A biết 50< A < 100.c. Biết A được tách ra từ sản phẩm thủy phân protein, viết CTCT của A?d.

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI THCS CẤP HUYỆNĐề chính thức Năm học: 1996 – 1997



Câu 1: (2đ)Xác định số oxi hóa của N trong mỗi CT sau: NaNO3; N2O5; HNO2; NH4NO3.Câu 2: (3đ)a. Hãy nêu nhận xét về tích số nguyên tử với hóa trị của mỗi nguyên tố hay nhóm nguyên

tố trong công thức phân tử hợp chất gồm 2 nguyên tố, hay một nguyên tố với một nhóm nguyên tố?

b. Áp dụng trong việc lập CT các hợp chất sau:- Anhidric Photphoric ( P có hóa trị V)


- Muối Nhôm sunfat ( Al có hóa trị III, nhóm =SO4 có hóa trị II)c. Theo anh (chị) khi dạy nội dung này hướng dẫn cho HS áp dụng như thế nào để lập

nhanh nhất một CTHH?Câu 3: (5đ)Cho 150g CuSO4. 5H2O vào 350g nước tạo thành dd A.a. Tính nồng độ % dd A thu được?b. Lấy ¼ k.l dd A cho t/d với dd NaOH 20%. Tính lượng dd NaOH vừa đủ để pư hết với

k.l dd A đã lấy?PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI THCS CẤP HUYỆNĐề chính thức Năm học: 2004 – 2005



Câu 1: (1,5đ)Khi dạy bài Axit axetic, theo Anh (chị):a. Để chuẩn bị giới thiệu tính axit cho HS hiểu và tự viết ra được các PTPƯ minh họa,

GV nên khắc sâu cho HS những kiến thức gì?b. Giải thích như thế nào trong pư este hóa người ta thường cho thêm một lượng nhỏ axit

H2SO4 đậm đặc?Câu 2: (1,5đ)Dd A có chứa 2 muối AgNO3 và Fe(NO3)2 thực hiện các thí nghiệm sau:- TN0 1: Thêm Mg vào dd A thu được dd B chứa 2 muối tan.- TN0 2: Thêm Mg vào dd A thu được dd C chứa 3 muối tan- TN0 3: Thêm Mg vào dd A thu được dd D chứa 1 muối tan.Giải thích mỗi trường hợp bằng pthh?Câu 3: (2đ)Hh A gồm C2H4 và H2 có tỉ khối hơi so với H2 bằng 7,5. Đem hh A qua Ni, t0 thu được hh B có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 9. Tính tp% thể tích hh A, B. Tính hiệu suất pư C2H4 và H2?Câu 4: (2,5đ)Cho 9,2g Na vào 160ml dd có d= 1,25g/ml chứa Fe2(SO4)3 và Al2(SO4)3 với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M. sau pư, tách kết tủa và đem nung đến k.l không đổi. tính k.l chất rắn thu được sau khi nung và nồng đô % của các muối tạo thành trong dd?Câu 5: (2,5đ)Đem 16,16g hh X gồm Fe và FexOy hòa tan hết trong một lượng vừa đủ dd HCl. Sau khi pư kết thúc thu được dd Y và 0,896 lít khí ở đktc. Thêm một lượng dd NaOH dư vào dd Y, lọc lấy kết tủa đem nung nóng trong không khí đến k.l. không đổi thu được 17,6g chất rắn. Xác định CT FexOy.

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI CẤP TRƯỜNGTrường THCS Mỹ An Năm học: 2006 – 2007



1. Nung một hh A gồm C và CuO cho đến khi pư hoàn toàn thu được chất rắn B. cho B t/d với 0,5 lít dd HCl 0,4M (vừa đủ) thì có 1pha62n tan, phần còn lại tan trong 0,4 lít dd HNO3 0,4M cho ra khí NO. tính % k.l của C và CuO trong hh.


2. Đem 16,16g hh X gồm Fe và FexOy hòa tan hết trong một lượng vừa đủ dd HCl. Sau khi pư kết thúc thu được dd Y và 0,896 lít khí ở đktc. Thêm một lượng dd NaOH dư vào dd Y, lọc lấy kết tủa đem nung nóng trong không khí đến k.l. không đổi thu được 17,6g chất rắn. a. Xác định CT FexOy.b. Cho nồng đô dd HCl là 1M, tính V (ml) dd HCl tối thiểu để hòa ta hết hh X?3.Hòa tan hh A nặng 18g gồm muối cacbonat của kim loại hóa trị I và hóa trị II bằng dd HCl vừa đủ thu được 3,36 lít khí và dd B.a. Cô cạn dd B. tính số gam hh muối khan?b. Trong hh A, tỉ lệ mol của muối kim loại hóa trị I và II là 2:1 và M (II) : M(I) = 8:13 thì hãy xác định CT hai muối trên và % k.l từng muối trong hh?4. Khi hòa tan 3,6g kim loại M trong dd HCl và trong dd HNO3đặc, nóng thấy lượng muối nitrat và clorua hơn kém nhau 7,95g. Xác định kim loại M?

(Ñeà thi NVSP – Khoái Sinh- Hoùa- Tröôøng CÑSP Bình Ñònh- 2000)Caâu 1: Taïi sao nöôùc rau muoáng luoäc ñeå laâu thì coù maøu luïc thaãm, nhöng khi vaét chanh vaøo laïi chuyeån sang maøu vaøng nhaït?Caâu 2: taïi sao toân traéng (saét traùng keõm duøng lôïp nhaø) raát beàn ngoaøi möa naéng? Coøn saét taây ( saét traùng thieác duøng laøm lon ñoà hoäp, söõa…) laïi ít beàn ngoaøi möa naéng?Caâu 3: Vieát caáu hình electron cuûa caùc nguyeân toá coù soá hieäu nguyeân töû laø 19 vaø 35.Cho bieát vò trí cuûa chuùng trong baûng HTTH. Tính kim loaïi vaø phi kim cuûa moãi nguyeân toá vaø cho bieát boä 4 soá löôïng töû öùng vôùi electron ñöôïc ñieàn cuoái cuøng vaøo nguyeân töû?Caâu 4: Ñeå saûn xuaát ñoàng, ngöôøi ta coù theå duøng caùc phöông phaùp sau ñaây ñöôïc khoâng?

1. Zn + CuSO4 d2 -> ZnSO4 + Cu.2. 2Al + 3CuSO4 d2 -> Al2(SO4)3+ 3Cu.3. C + 2CuO -> CO2 + 2Cu.Theo em neân choïn phöông phaùp naøo vaø khoâng choïn phöông phaùp naøo? Vì sao?

SÔÛ GIAÙO DUÏC – ÑAØO TAÏO KYØ THI TUYEÅN SINH VAØO LÔÙP 10

BÌNH ÑÒNH TRÖÔØNG THPT CHUYEÂN LEÂ QUYÙ ÑOÂN Naêm hoïc : 2000-2001 Moân thi : HOÙA HOÏC Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà) Ngaøy thi : 17/ 7 / 2000 --------------------------Caâu 1 : (2.0 ñ) Bieát oâxi khoâng phaûn öùng vôùi Ag. Baèng phöông phaùp hoùa hoïc, haõy taùch Cu ra khoûi hoãn hôïp Cu vaø Ag.


Caâu 2 : (3.0 ñ) Ñem moät löôïng muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II , MCO3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 14,6%, thu ñöôïc dung dòch muoái MCl2 coù noàng ñoä 19,96%. Xaùc ñònh coâng thöùc MCO3.Caâu 3 : (3.0 ñ) Hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi : Al, Fe, Cu, chia 3 phaàn baèng nhau _ Phaàn 1 taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö taïo ra 0,25 mol H2 _ Phaàn 2 taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 ñaëc noùng dö, taïo ra 0,8 mol NO2 _ Phaàn 3 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö thì coøn 12g chaát raén khoâng tan. Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. Tính khoái löôïng töøng kim loaïi trong A.Caâu 4 : (2.0 ñ) Ñem 57 g dung dòch H2SO4 20% ñoå vaøo 200g dung dòch BaCl2 5,2%. Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, loïc boû keát tuûa, thu ñöôïc dung dòch A. Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát coù trong dung dòch A.Caâu 5 : (2.0 ñ) Vieát ñoàng phaân cuûa C4H10 vaø C4H9ClCaâu 6 : (3.0 ñ) Leân men giaám 200 g dung dòch CH3CH2OH 4,6%, thu ñöôïc dung dòch A; ñem A taùc duïng hoaøn toaøn vôùi Na dö thu ñöôïc 0,18 mol H2 thoaùt ra. Tính hieäu suaát quaù trình leân men röôïu.Caâu 7 : (3.0 ñ) Hoãn hôïp khí A goàm CH4 , C2H4 vaø C2H2 Ñem 7 g hoãn hôïp A ñoát chaùy hoaøn toaøn thu ñöôïc 0,5 mol CO2 Ñem 3,5 g hoãn hôïp A phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 0,15 mol Brom trong dung dòch Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp A.Caâu 8 : (2.0 ñ) Ñoát chaùy hoaøn toaøn moät löôïng chaát höõu cô thì caàn 12,8 g O2 taïo ra 13,2 g CO2 vaø 5,4 g H2O. Bieát khoái löôïng phaân töû chaát höõu cô laø 58 . Tìm coâng thöùc chaát höõu cô treân. -----------------------0o0----------------------------------SÔÛ GIAÙO DUÏC – ÑAØO TAÏO KYØ THI TUYEÅN SINH VAØO LÔÙP 10 BÌNH ÑÒNH TRÖÔØNG THPT CHUYEÂN LEÂ QUYÙ ÑOÂN Naêm hoïc : 2001-2002 Moân thi : HOÙA HOÏC Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà) Ngaøy thi : 02/ 7 / 2001 --------------------------Caâu 1 : (2.5 ñ)Cho caùc chaát : axit clohyñric, natri hiñroxit, bari sunfat, magieâ cacbonat, kali cacbonat, ñoàng nitrat. Nhöõng chaát naøo taùc duïng ñöôïc vôùi nhau ? Vieát phöông trình phaûn öùng. Cho axit axetic taùc duïng laàn löôït vôùi caùc chaát sau : Na , Ca, NaOH, CaCO3 , Ca(OH)2 , Na2CO3 . Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra.Vieát phöông trình phaûn öùng daõy bieán hoùa sau :* Tinh boät --- > A --- > B --- > D --- > C4H8O2 * FeS2 M --- > N --- > Q --- > Y --- > AlCl3


Caâu 2 : (2.5 ñ) Cho 0.786 g boät A goàm Al, Fe, Cu taùc duïng hoaøn toaøn vôùi 20 ml dung dòch CuSO4 1M thu ñöôïc dung dòch B vaø hoãn hôïp D goàm 2 kim loaïi . Cho NaOH taùc duïng töø töø vôùi dung dòch B cho ñeán khi thu ñöôïc löôïng keát tuûa lôùn nhaát; nung keát tuûa trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 0.91 g hoãn hôïp 2 oxit. Cho D taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch AgNO3 thì löôïng Ag thu ñöôïc lôùn hôn khoái löôïng cuûa D laø 3.668g. Tính soá gam kim loaïi trong A.Caâu 3 : (2.5 ñ) Nhuùng moät thanh saét coù khoái löôïng 28 g vaøo dung dòch CuSO4. Sau moät thôøi gian phaûn öùng, laáy thanh saét ra laøm khoâ vaø caân laïi thì thaáy khoái löôïng thanh saét taêng 5.715g so vôùi ban ñaàu. Ñem thanh saét ñoù ñoát trong oxi ôû nhieät ñoä cao, laáy saûn phaåm thu ñöôïc cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl 0,2M. Tính theå tích axit HCl ñaõ phaûn öùng. Bieát raèng caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn vaø toaøn boä löôïng Cu thoaùt ra ñaõ baùm vaøo thanh saét.Caâu 4 : (1.5 ñ) Hoøa tan heát 11,2 g hoãn hôïp E goàm 2 kim loaïi : M(hoùa trò x), M’(hoùa trò y) trong dung dòch HCl (dd D) roài sau ñoù coâ caïn dd thì thu ñöôïc 39.6g muoái khan Tính theå tích khí thoaùt ra ôû ñktc Cho 22.4g hoãn hôïp E taùc duïng vôùi 500ml dd D thaáy thoaùt ra 16,8 lít khí H2 ôû ñktc, coâ caïn dung dòch thu ñöôïc chaát raén F. Tính khoái löôïng chaát raén F vaø noàng ñoä mol/lít cuûa dung dòch D.Caâu 5 : (1 ñ) Khi cho a gam dung dòch H2SO4 A% taùc duïng heát vôùi moät löôïng hoãn hôïp hai kim loaïi Na vaø Mg ( duøng dö) thì thaáy löôïng khí H2 taïo thaønh baèng 0.05 a (gam). Tính A.

-----------------------0o0----------------------------------

SÔÛ GIAÙO DUÏC – ÑAØO TAÏO KYØ THI TUYEÅN SINH VAØO LÔÙP 10 BÌNH ÑÒNH TRÖÔØNG THPT CHUYEÂN LEÂ QUYÙ ÑOÂN Naêm hoïc : 2003-2004 Moân thi : HOÙA HOÏC Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà) Ngaøy thi : 13/ 7 / 2003Caâu 1 : (2 ñieåm) a) Dung A chöùa amol KHCO3 vaø b mol K2CO3 . Tieán haønh 2 thí nghieäm sau :– Thí nghieäm 1 : Theâm (a + b) mol BaCl vaøo dung dòch A thu ñöôïc m1 gam keát tuûa – Thí nghieäm 2 : Theâm (a + b) mol Ba(OH)2 vaøo dung dòch A thu ñöôïc m2 gam keát tuûa .


So saùnh m1 vaø m2 ôû 2 thí nghieäm b) Moät hoãn hôïp goàm röôïu etilic vaø axit axetic , laøm theá naøo ñeå taùch rieâng töøng chaát ?Caâu 2 : (1,5 ñieåm) Hoãn hôïp khí A goàm CH4 vaø C2H4 ñöôïc troän theo tæ leä theå tích 1:1 . Cho 6,72 lit (ñktc) hoãn hôïp A vaøo 250 ml dung dòch Broâm coù noàng ñoä x mol/lít . Sau khi phaûn öùng keát thuùc , thoaùt ra hoãn hôïp khí B coù tæ khoái so vôùi H2 baèng 9,50 . Tính x . Caâu 3 : (2ñieåm) Chia a gam hoãn hôïp goàm moät axit A (CnH2nO2) vaø moät röôïu B (CmH2m + 2O) laøm hai phaàn baèng nhau :

– Phaàn 1 ñem taùc duïng heát vôùi Na dö thì thu ñöôïc 0,15 mol H2 – Phaàn 2 ñem ñoát chaùy hoaøn toaøn thì thu ñöôïc 0,8 mol CO2

Xaùc ñònh coâng thöùc A , B . Bieát MA = MB Tính a Caâu 4 : (2 ñieåm) Hoãn hôïp A goàm Fe vaø moät oxit saét . Ñeå hoøa tan vöøa heát 4,6 gam hoãn hôïp A caàn 160 ml dung dòch HCl 1M . Neáu khöû hoaøn toaøn löôïng hoãn hôïp A noùi treân baèng H2 cho ñeán kim loaïi , thì thu ñöôïc 3,64 gam Fe kim loaïi . Xaùc ñònh coâng thöùc oxit saét . Caâu 5 : ( 2,5 ñieåm) Hoøa tan 2,16 gam hoãn hôïp 3 kim loaïi Na , Al , Fe vaøo nöôùc (dö) thì thu ñöôïc 0,02 mol H2 . Loïc laáy chaát raén khoâng tan roài ñem taùc duïng heát vôùi 60 ml dung dòch CuSO4 1M thu ñöôïc 3,2 gam Cu kim loaïi .

Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp . Cho H = 1 , O = 16 , Fe = 56 , Ba = 137 , Cu = 64 , Al = 27 , Na = 23 , C = 12

SÔÛ GD & ÑT BÌNH ÑÒNH ÑEÀ THI TUYEÅN SINH VAØO LÔÙP 10 ---------------- Tröôøng THPT chuyeân Leâ Quyù Ñoân , naêm hoïc 2005-2006 Ñeà chính thöùc Moân : HOÙA HOÏC Thôøi gian laøm baøi 150 phuùt , (khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà) -------------------------------------------------Caâu 1 : (2 ñieåm)


a) Baèng phöông phaùp hoùa hoïc , laøm theá naøo ñeå bieát ñöôïc trong dung dòch A coù maët ñoàng thôøi caùc muoái :Na2SO4 , NaNO3 , Na2CO3

b) Haõy ñieàu cheá caùc kim loaïi : Ba , Mg , Cu töø hoãn hôïp BaO , MgO , CuO . Vieát caùc phöông trình phaûn öùng .

Caâu 2 : (2 ñieåm) Coù 3 khí X , Y , Z . Bieát : Khí X laø saûn phaåm khi ñun noùng S vôùi H2SO4 ñaäm ñaëc .Khí Y laø 1 oxit cuûa cacbon , trong ñoù khoái löôïng O gaáp 2,67 laàn

khoái löôïng C .Khí Z (khoâng chöùa oxy) . Ñoát 1 mol Z taïo ra 2 mol X vaø 1 mol Y

b) Xaùc ñònh caùc khí X , Y , Z .c) Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho X laàn löôït taùc

duïng vôùi dung dòch Br2 , khí H2S . Y taùc duïng vôùi dung dòch Na2CO3 .

Caâu 3 : (2 ñieåm) a) Khi hoøa tan 3,6 g kim loaïi M (thuoäc phaân nhoùm chính) trong

dung dòch HCl vaø trong dung dòch HNO3 ñaëc noùng , thaáy löôïng muoái nitrat vaø muoái clorua thu ñöôïc hôn keùm nhau 7,95 g . Vieát caùc phöông trình phaûn öùng vaø xaùc ñònh kim loaïi M .

b) Chaát höõu cô A coù coâng thöùc phaân töû C3H6O2 . Cho 0,3 mol A phaûn öùng heát vôùi dung dòch chöùa 20 g NaOH , coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 32,6 g chaát raén khan . Xaùc ñònh coâng thöùc caáu taïo cuûa A .

Caâu 4 : (2 ñieåm)Nung m (g) Cu vôùi V (lít) khí oxy , thu ñöôïc saûn phaåm A . Ñun

noùng A trong m1 (g) dung dòch H2SO4 98% (vöøa ñuû) sau khi tan heát ñöôïc dung dòch B vaø khí SO2 , coâ caïn B thu ñöôïc 30 g tinh theå CuSO4 . 5 H2O . Cho khí SO2 haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 300 ml dung dòch NaOH 0,1 M thu ñöôïc 2,3 g hoãn hôïp 2 muoái . Tính m , m1 vaø V (ñktc) Caâu 5 : (2 ñieåm)

Ñoát chaùy hiñrocacbon A (theå khí , ñieàu kieän thöôøng) ñöôïc keát quaû : mol CO2 = 2 mol H2O Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû coù theå coù cuûa A .Cho 0,05 mol A phaûn öùng heát vôùi Ag2O trong dung dòch NH dö thu ñöôïc 7,95 g keát tuûa .Xaùc ñònh coâng thöùc caáu taïo cuûa A .

Cho : H = 1 , O = 16 , C = 12 , Cu = 64 , Ag = 108 , Na = 23 , S = 32 , N = 14 , Cl = 35,5

---------------------------------------------------------------------------------

SÔÛ GIAÙO DUÏC – ÑAØO TAÏO KYØ THI TUYEÅN SINH VAØO LÔÙP 10 BÌNH ÑÒNH TRÖÔØNG THPT CHUYEÂN LEÂ QUYÙ ÑOÂN Naêm hoïc : 2004-2005 Moân thi : HOÙA HOÏC


Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà) Ngaøy thi : 15/ 7 / 2004 ________________Caâu 1: (1.0 ñ)Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng : FeO + H2SO4 ñ,n Khí A (Khoâng maøu, muøi xoác) + … Ba(HCO3)2 Khí B + … Cu + HNO3 ñ,n Khí C + …Cho khí A taùc duïng vôùi dung dòch Broâm. Khí B,C laàn löôït taùc duïng vôùi dung dòch NaOH. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.Caâu 2: (1.5 ñ)Nhieät phaân hoaøn toaøn hoãn hôïp BaCO3 , MgCO3 , Al2O3 ñöôïc chaát raén A, khí B. Hoøa tan A vaøo nöôùc dö ñöôïc dung dòch D vaø chaát khoâng tan C. Cho töø töø dung dòch HCl loaõng vaøo dung dòch D thì xuaát hieän keát tuûa. Chaát raén C tan moät phaàn trong dung dòch NaOH dö. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.Tinh cheá C2H4 coù laãn C2H6 , SO2 , H2 baèng phöông phaùp hoùa hoïc.Caâu 3: (2.0 ñ) Cho m1 (g) dung dòch NaOH 20% taùc duïng vöøa ñuû vôùi m2 (g) dung dòch FeCl2 15% ñun noùng trong khoâng khí , cho ñeán khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. Tính noàng ñoä phaàn traêm muoái taïo thaønh trong dung dòch phaûn öùng (coi nöôùc bay hôi khoâng ñaùng keå)Caâu 4 : (2.5 ñ) Hoøa tan 14 g saét vaøo dung dòch H2SO4 (ñaäm ñaëc, noùng) sau khi saét tan hoaøn toaøn thu ñöôïc dung dòch A vaø V (lít) khí SO2 (ñktc). Ñem coâ caïn dung dòch A thu ñöôïc 42,8g muoái khan. Tính V(lít) SO2.Caâu 5 : (2.0 ñ) Hoãn hôïp X goàm moät Hiñrocacbon A vaø Nitô coù theå tích 0,672 lít (ñktc) vaø khoái löôïng 1,12g. Ñem ñoát chaùy hoaøn toaøn X thì thu ñöôïc 0,06 mol CO2 vaø 0,06 mol H2O.Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa Hiñrocacbon ATính tæ khoái hoãn hôïp X so vôùi khoâng khí bieát 1 lít khoâng khí (ñktc) coù khoái löôïng 1,293g.Caâu 6 : (1.0 ñ) Ñeå ñieàu cheá eâtylen, ngöôøi ta ñun noùng röôïu etylic 95o vôùi axit H2SO4 ñaëc ôû 170oC . Tính theå tích röôïu caàn duøng ñeå thu ñöôïc 2 lít khí eâtylen (ñktc). Bieát hieäu suaát phaûn öùng 60%, khoái löôïng rieâng cuûa röôïu eâtylic nguyeân chaát 0,8 g/ml

-----------------------0o0----------------------------------

SÔÛ GIAÙO DUÏC – ÑAØO TAÏO KYØ THI TUYEÅN SINH VAØO LÔÙP 10 BÌNH ÑÒNH TRÖÔØNG THPT CHUYEÂN LEÂ QUYÙ ÑOÂNNaêm hoïc : 2007-2008Moân thi : HOÙA HOÏC


Thôøi gian laøm baøi : 150 phuùt (khoâng keå phaùt ñeà)Câu 1: (3đ)

1.Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 52. trong hạt nhân, số hạt mang điện chiếm 48,57%.a. Tìm tên nguyên tố X?b. Viết PTHH khi X t/d với các dd Na2SO3, KOH đun nóng.2. Tách riêng từng kim loại Fe, Cu ra khỏi hh bằng pphh.3. Hỗn hợp A gồm Fe, FeO Fe3O4 có tỉ lệ số mol là 5:2:3. Hòa tan hết A bằng dd HCl thu được dd B.- Lấy ½ B cho t/d với dd NaOH dư thu được kết tủa C.- Lấy ½ cho pư hoàn toàn với Cl2, sau đó cho thêm NaOH đên dư, thu được kết tủa D. Kết tủa C và D có k.l chênh lệch nhau 1,7g. Nung hh C và D trong không khí thì thu được m (g) chất rắn E. Viết các PTHH, tính m?Câu 2: (3,5đ)1.Cho BaO t/d với H2SO4 loãng thu được kết tủa A và dd B. thêm 1 lượng dư bột Al vào dd B thu được dd D và H2. Thêm Na2CO3 vào D, tách ra kết tủa E. Xác định a, B, D, E và viết các PTHH?2.Nung nóng 1 hh gồm bột Al và Fe2O3 trong môi trường không có không khí đến khi pư xảy ra hoàn toàn. Để nguội, nghiền nhỏ, trộn đều hh thu được sau pư rồi chia làm 2 phần có khối lượng không bằng nhau.

- Cho phần 1 vào dd NaOH dư, thu được 8,96 lít khí và chất rắn không tan có k.l bằng 44,8 k.l của phần 1.

- Hòa tan hết phần 2 trong dd HCl, thu được26,88 lít H2 (đktc).a. Tính k.l phần 1 và phần 2.b. Tình k.l từng chất trong hh ban đầu?

Câu 3: (2đ)1. Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau:

CH4 -> A -> B <-> C -> D <-> E -> CH4

2.Đốt cháy hoàn toàn 1 Hidrocacbon X, mạch hở ở thể khí trong đk thường bởi 1 lượng O2 vừa đủ thì thu được hh sản phẩm trong đó CO2 chiếm 83,02% về khối lượng. Xác định CTPT và CTCT của X?Câu 4: (2đ)1.Tìm CTCT của hchc no, mạch hở A chứa các nguyê tố C, H, O biết rằng:

- A không pư được với Na2CO3 nhưng khi A pư hết với Na thì số mol H2 sinh ra đúng bằng số mol của A pư.

- Đun nóng 6,2g A với HBr thu được 12,5g chất B, hiệu suất pư là 100%.2.X có CTPT là C3H5Br, qua 1 pư thủy phân trong môi trường kiềm, 2 pư oxi hóa – khử liên tiếp thì X tạo ra chất Y có CTPT là C3H4O2. Xác định CTCT của X, Y? Viết các PTHH?

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI HỌC SINH GIÒI THCS CẤP HUYỆNĐề chính thức Năm học: 2005 – 2006 (20/04/2006)

Môn Thi: Hóa học Lớp 8


A. Phần trắc nghiệm: (6đ)Câu 1: (1,5đ)Hãy cho biết trong các câu sau đây, câu nào đúng (Đ), câu nào sai (S).a. Phân tử muối natriphotphat gồm 3 nguyên tử Na, 1 nguyên tử P, 4 nguyên tử O.b. Công thức hóa học của các bazo tương ứng với các oxit sau đây: CaO, FeO,

Li2O, BaO lần lượt là Ca(OH)2, Fe(OH)2, Li(OH)2, Ba(OH)2.c. Số gam Cu có trong 50 gam muối CuSO4.5H2O là 12,8 gam.


Câu 2: (4,5đ)Mỗi phần trong câu hỏi này kèm theo các phương án trả lời a,b,c,d. Hãy chọn một phương án trả lời đúng theo yêu cầu của từng phần câu hỏi:1/ Trong nuyên tử A có tổng số hạt p, n, e là 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện. nguyên tử A là :a. Al b. Na c. Si d. Mg2/ Cho biết độ tan của KCl ở 200C là 34g. Một dd KCl nóng chứa 50g KCl trong 130g H2O và làm lạnh về nhiệt độ 200C. Số gam KCl tách ra khỏi dd là:a. 5,6g b. 5,8g c.5,3g d.5,25g3/ Cho các chất sau đây: Na2O, MgO, Na, NaOH, SO3, Na3PO4, Zn(NO3)2, MgSO4, HCl, Fe(OH)3, Fe, Na2CO3. Nhóm các chất t/d với H2O là:a. Na2O, Na, SO3. b. Na2O, NaOH, Zn(NO3)2, Fe(OH)3, Na2CO3.c. Na2O, MgO, MgSO4, Fe. d. Na, SO3, HCl, Na3PO4.B. Phần tự luận: (14đ)Câu 3: (5đ)Cho hh khí A gồm 1mol N2 và 4 mol H4. Đun nóng hh A với hiệu suất pư là 25% và thu được hh khí B (sau pư N2 tạo ra hợp chất khí có hóa trị III).a. Viết PTPƯ.b. Tính tp% về thể tích các khí trong hh B.c. Cần thêm vào hh B bao nhiêu phân tử H2 để tỉ khối hơi của hh D thu được so với

H2 là 3,842.Câu 4: (3đ) Cho hh A gồm CuO và Fe2O3 biết rằng:- CuO chiếm 42,86% vê khối lượng.- Khử hoàn toàn hh A cần vừa đủ lượng H2 đúng bằng lượng H2 thu được từ điện

phân 4,05g H2O.a. Viết các PTƯ.b. Tính k.l CuO và Fe2O3 có trong hh?Câu 5: (6đ)Hòa tan hoàn toàn 18,4g hh X gồm Mg và Fe2O3 vào 1000 ml dd HCl 1M (d=1,05g/ml) thì thu được 2,24 lít khí thoát ra ở đktc và dd A.a. Viết các PTHH.b. Số mol các chất có trong dd A? Tính C% các chất có trong dd A?c. Tính V lít dd NaOH 1M khi cho từ từ vào dd A để:- Bắt đầu xuất hiện kết tủa.- Thu được kết tủa lớn nhất.

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI HỌC SINH GIÒI THCS CẤP HUYỆNĐề chính thức Năm học: 1999 – 2000 (20/04/2006)


Thời gian làm bài: 150 phút.Câu 1: (5đ)a. Bằng pphh, hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất lỏng sau: H2O; H2SO4; KOH;

NaCl; Ca(OH)2.b. Tìm những chất thích hợp để thực hiện các chuyển hóa theo sơ đồ sau:

A C

X X X


B Dc. Bổ túc và cân bằng các PTHH sau:

KMnO4 ---t0 ---> ………. + ……….. + AA + Fe ----t0 cao --> B

C + A -> DCâu 2: (5đ)

Khi phân tích 1,240. 1023 phân tử canxicacbonat thì thu được 1,12g canxioxit và a gam cacbonđioxit. Biết tp k.l của canxioxit biểu thị bằng tỉ số mC : mO = 5:2 và thành phần k.l của cacbonđioxit biểu thị bởi tỉ số mC : mO = 3:8.

a. Hãy tính tp khối lượng của canxi cacbonat?b. Hàm lượng % các nguyên tố trong canxi cacbonat?Câu 3: (5đ)Dùng Hidro để khử 2,4g hỗn hợp gồm đồng (II) oxit và sắt (III) oxit, sản phẩm thu được đem sấy khô đến k.l không đổi và đem cho vào dd Axit clohidric lấy dư sau pư thu được 2,54g muối. tính k.l từng chất trong hh đầu? Thể tích khí Hidro (đktc) đã dùng để khử?Câu 4: (5đ)Khử một Oxit sắt FexOy bằng CO ở nhiệt độ cao, pư xong người ta thu được 0,84g Fe và 448ml CO2.a. Hãy xác định CTHH của oxit sắt đã pư?b. Tính số phân tử oxit sắt đã tham gia pư và thể tích khí CO (ml) đã dùng. Biết các thể tích

khí đều đo ở 00C và 1 atm.

TRÖÔØNG THCS SOÁ 2 PHÖÔÙC SÔN Thöù ngaøy thaùng naêm 2008HOÏ VAØ TEÂN:……………………………. ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI CAÁP TRÖÔØNG (07-08)Lôùp: ……. MOÂN : HOÙA HOÏC 8 – Thôøi gian: 60 phuùt

Ñieåm Nhaän xeùt cuûa giaùo vieân:

Caâu1: Neâu caùch ñieàu cheá vaø saûn xuaát khi Oxi trong phoøng thí nghieäm vaø trong coâng nghieäp töø caùc nguyeân lieäu sau:(vieát phöông trình phaûn öùng neáu coù)

a/ Kalicloratb/ Kalipemangnatc/ Khoâng khí


d/ Nöôùc

Caâu 2: Hoaøn thaønh caùc phöông trình, cho bieát loaïi phaûn öùng vaø xaùc ñònh chaát khöû, chaát oxi hoùa neâùu coù?

a/ KMnO4 b/ Fe2O3 + CO c/ Na2O + H2O d/ Al + HCl

Caâu3: Cho 3 loï maát nhaõn ñöïng 3 chaát khí khoâng maøu: O2, H2 vaø CO2 . Haõy trình baøy caùch nhaän bieát moãi loï khí treân?

Caâu 4: Thaønh phaàn cuûa moät hôïp chaát A goàm: Na, C vaø O: trong ñoù Na chieám 43,4%; C chieám 11,35% veà khoái löôïng. Bieát phaân töû khoái cuûa chaát A gaáp 26,5 laàøn nguyeân töû khoái khí Heâli(He )?

Caâu 5: Hoøa tan hoaøn toaøn 7,2 gam moät kim loaïi hoùa trò II baèng dung dòch HCl, ngöôøi ta thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 ôû ñktc. Haõy xaùc ñònh teân cuûa kim loaïi ñang duøng ?

Caâu 6: Duøng 0,65 g keõm kim loaïi, taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch axit chohidrric, thì thu ñöôïc V lít khí ( ñktc).

a/ Tính khoái löôïng axit ñaõ phaûn öùng.b/ Ñem coâ caïn dung dòch cuûa saûn phaåm thì thu ñöôïc a gam

chaát raén. Tính khoái löôïng cuûa a, neáu hieäu xuaát cuûa phaûn öùng laø 95%.

c/ Duøng 0,2 lít khí O2 ñeå ñoát chaùy V lít khí treân thì khoái löôïng saûn phaåm thu ñöôïc laø bao nhieâu gam?

( Hoïc sinh khoâng ñöôïc hoûi gì theâm)

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI HỌC SINH GIÒI THCS CẤP HUYỆNĐề chính thức Năm học: 2000 – 2001


Thời gian làm bài: 120 phút.

Câu 1: (5đ)A là một oxit của Nito có PTK là 92 và tỉ lệ số mol nguyên tử N và O là 1:2. B là một oxit khác của ni tơ. ở đktc, 1 lít khí của B nặng bằng 1 lít khí cacbonic. Tìm CTPT của A và B?Câu 2: (5đ)Hòa tan 1,28g hh gồm Sắt và một oxit sắt bằng dd HCl thấy có 0,224 lít khí hidro thoát ra ở đktc. Mặt khác, nếu lấy 6,4g hh đó đem khử bằng hidro thấy còn 5,6g chất rắn. Viết các PTHH và xác định CT của oxit sắt?Câu 3: (2,5đ) Cho sơ đồ biến hóa sau:

A +X, t0


B +Y, t0 Fe +Z D CuO, t0 Cu

C +Al, t0

Tìm các chất ứng với các chữ cái A, B, …, Z và viết các PTHH xảy ra?

Câu 4: (4đ) Có một hh gồm Fe, FeO, Fe2O3. lấy 0,4g hh trên t/d với dd HCl dư thì thu được 56ml khí H2 (đktc). Nếu đem khử 1 gam hh trên bằng khí H2 thì thu được 0,2115g Nước. tính % k.l các chất có trong hh đầu?Câu 5: (3,5đ)Khi cho 2,42g hh hai kim loại M, N cùng hóa trị II và có tỉ lệ số mol là 1:1 hòa tan hoàn toàn vào dd H2SO4. Khi pư kết thúc thì thu được 0,2408.1023 số phân tử H2. Hỏi kim loại m, N là những kim loại nào trong số các kim loại cho sau: Mg = 24; Cu = 40; Fe = 56; Zn = 65?


Môn Thi: Hóa học Lớp 8Thời gian làm bài: 150 phút.

Câu 1: (5đ) a. Thực hiện các chuyển hóa hóa học sau:

Cu -> CuO -> H2O -> NaOH

H2SO4 -> H2

b. Một hợp chất có chứa 31,84%K: 28,98% Cl: 39,18%O. hãy lập CTPT của h/c đó?Câu 2: (5đ)a. Bằng pphh hãy nhận biết các lọ mất nhãn đựng các chất sau đây: CaO; P2O5; Al2O3.b. Cho 3,25g Sắt clorua chưa rõ hóa trị của sắt vào dd Natrihidroxit dư thu được 2,14g kết

tủa theo PTHH sau:FeClx + NaOH -> Fe(OH)x + NaCl.Hãy cân bằng PTHH trên và xác định hóa trị của sắt?

Câu 3: (5đ) có 14,5g hh hai kim loại X, Y đều có hóa trị II cho vào nước lấy dư, khi pư kết thúc thì thu được 0,2mol khí hidro đồng thời k.l giảm 8g.Hòa tan bã rắn còn lại bằng dd HCl thì thu được 2,24 lít khí Hiro (đktc).

a. Xác định tên kim loại X, Y. (Biết có k.l nhỏ hơn Y).b. Tính % về k.l mỗi kim loại có trong hh?Câu 4: (5đ) Hòa tan 7,8g hh hai kim loại A(II) và B (III) bằng dd HCl loãng vừa đủ thì thu được 8,96 lít H2 ở đktc.a. Tính số gam muối khan thu được khi cô cạn dd sau pư?b. Xác định k. mỗi kim loại trong hh biết rằng: nA: nB = 1:2 và MA: MB = 8:9.



Câu 1: (4đ) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt bằng cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a. Tính lượng oxit sắt từ thu được khi đem 4,2g sắt đốt trong 1,792 lít khí Oxi (đktc)?

b. Tính số gam KClO3 cần dùng để có được lượng Oxi dùng cho pư trên?


Câu 2(4đ) Bổ túc và cân bằng các PTHH theo sơ đồ sau:

X + H2 t0 t0 + O2 -> X

Y + C t0 D

Z + CO t0 + HCl -> FeCl2

Câu 3: (4đ)1505.1023 phân tử Fe3O4 pư với dd axit clohidric theo sơ đồ pư:

Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O.a. Tính số phân tử HCl cần dùng để pư xảy ra hoàn toàn?b. Tính số phân tử Sắt (III) clorua tạo thành?c. Tính số nguyên tử H được tạo thành (có trong phân tử nước)?Câu 4: (4đ) Phân tích một h/c vô cơ X có thành phần % theo k.l: 31,84%K : 28,98%Cl: 39,18%O. xác định CTHH của X?Câu 5: (4đ) Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dd HCl. Khi pư kết thúc thì thu được 5,6 lít khí H2(đktc). Xác định tên kim loại M?



Câu 1: (5đ) a. Xác định CTHH của các chất tương ứng với A, , C, D và viết PTHH biểu diễn dãy

chuyển hóa sau:KMnO4 -> A -> B -> C -> D -> CO2

b. bằng pphh hãy nhận biết các chất rắn ở dạng bột gồm Al, Cu, Al2O3, CaO, CuO, P2O5 chứa trong các lọ mất nhãn?

Câu 2: (4đ) Khử m gam một oxit sắt bằng khí CO nung óng, dư đến khi thu hoàn toàn được sắt và khí A. Hòa tan hết lượng sắt trên bằng dd HCl dư thoát ra 1,68 lít khí H2 (đktc). Hấp thụ toàn bộ khí A bằng Ca(OH)2 dư thu được 10g kết tủa. Tìm CT oxit sắt?Câu 3: (3đ) hòa tan vừa đủ oxit của kim loại M có công thức MO vào dd H2SO4 loãng nồng độ 4,9% được dd chỉ chứa một muối tan có nồng độ 7,69%. Xác định tên kim loại M. biết rằng pư xảy ra theo sơ đồ sau:

M + H2SO4 -> MSO4 + H2O.Câu 4: (4đ) cho 0,297g hh Na, Ba t/d hết với nước thu được dd X và khí Y, trung hòa dd X cần 50ml HCl. Cô cạn thu được 0,4745 g muối.a. Tính VY thoát ra ở đktc và CM dd HCl?b. Tính k.l mỗi kim loại?Các PTHH khi cho dd X t/d với dd HClNaOH + HCl -> NaCl + H2O.Ba(OH)2 + HCl -> BaCl2 + H2O.Câu 5: (4đ) Hòa tan hoàn toàn 18,4g hh hai kim loại X (II) và Y (III) bằng dd HCl loãng vừa đủ thu dd và khí C. Đốt cháy C thu 9 gam nước.a. Cô cạn dd b thu bao nhiêu gam muối khan?b. Tính % về k.l mỗi kim loại trong hh nếu biết tỉ lệ số mol hai muối khan bằng 1:1 và k.l

mol của X bằng 2,4074 lần k.l mol của Y?c. Tính thể tích dd HCl 0,5M đã dùng để hòa tan hh trên?


PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI HỌC SINH GIÒI THCS CẤP TRƯỜNG.THCS Thị Trấn Phù Mỹ Năm học: 2005 – 2006


Phần I: Trắc nghiệm: (6đ)Câu 1: (2đ) Khoanh tròn một chữ cái A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng:

1.Dãy gồm các kim loại đều pư với nước ở nhiệt độ thường:A. Na, Al B. K, Na C. Al, Cu D. Mg, K

2. Dãy gốm các kim loại đều t/d với dd H2SO4 loãng là:A. Na, Al, Cu, Mg B. Na, Fe, Cu, K C. Zn, Mg, Na Al D. K, Na, Al, Ag.3. Nhóm các khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao:A. CO, H2 B. Cl2; CO2 C. CO; CO2 D. Cl2; CO.4. Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 chất rắn trắng dạng bột: P2O5; CaO; CaCO3 có thể dùng thuốc thử là:A. DD HCl, giấy quì B. Nước, giấy quì C. DD NaOH, giấy quì D. Nung nóng, tàn đóm.Câu 2: (1,5đ) Hãy cho biết trong các câu sau đây, câu nào đúng (Đ), câu nào sai (S):

1. Al2O3 và ZnO là các oxit lưỡng tính; CO và NO là các oxit axit.2. Trong các loại phân đạm: Urê CO(NH2)2; Amoninitrat NH4NO3;

Amonisunfat (NH4)2SO4 thì phân đạm Amonisynfat có hàm lượng ni tơ thấp nhất.

3. Khí hidro là một đơn chất phi kim mạnh, ở nhiệt độ thích hợp nó khử được tất cả các oxit kim loại.

Câu 3: (1,5đ) Hãy ghép các chữ cái A, B, C, D ở cột thí nghiệm với các số 1, 2, 3 ở cột hiên tượng để tạo thành câu có nội dung đúng:

Thí nghiệm Hiện tượngA. Cho Viên kẽm vào dd xit Clohidric 1. Thấy mẫu kim loại chuyển động nhanh trên mặt chất

lỏng và tan dần, có khí thoát ra.B. Cho bột CuO vào dd Axit Clohidri 2. Thấy có bọt khí xuất hiện, kim loại tan dần trong dd.C. Cho mẫu Na vào nước 3. Thấy không có hiện tượng gì xảy ra.D. Cho mẩu kim loại đồng vào nướcCâu 4: (1đ) hãy chọn các công thức thích hợp sau đây: P đỏ, S, SO 2, O2, P2O5, H3PO4, H2SO3 điền vào chỗ trống trong các câu sau cho hoàn chỉnh:Một HS làm thí nghiệm và báo cáo kết quả như sau: Đốt cháy ……………… trong bình đựng khí ………………….. tạo ra khói trắng dạng bột, đó là ………………… đổ nước vò bình lắc nhẹ, cho vào một mẩu giấy quì, quì tím chuyển sang màu đỏ, do tạo ra ………………… có tính axit.Phần II: Tự Luận: (14đ)Câu 5: (4đ)Cho 3,87 g hh gồm Mg và Al t/d với 500ml dd HCl 1M.

1. Chứng minh rằng sau pư với Alvà Mg, axit vẫn còn dư.2. Nếu pư trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) thì tp% k.l các chất trong

hh ban đầu là bao nhiêu?Câu 6: (4đ) Cho 2,24 lít khí A ở đktc có k.l là 3g.

a. xác định k.l Mol của A?b. Tìm k.l riêng của A ở đktc.c. Xác định tỉ khối hơi của A đối với khí Oxi.d. Phải trộn A với khí Oxi theo tỉ lệ nào về thể tích để được hh khí có tỉ khối hơi so với

hidro là 15,5.


Câu 7: (4đ) Để hòa tan hoàn toàn 4g hh một kim loại hóa trị II và một kim loại hóa trị III phải dùng 170ml dd HCl 2M.

a. Cô cạn dd Sau pư sẽ thu được bao nhiêu gam muối khan?b. Tính thể tích khí Hidro ở đktc thu được sau pư?c. Nếu biết kim loại hóa trị III là Al và nó có số mol gấp 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì

kim loại hóa trị II có tên là gì?Câu 8: (2đ) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 52, tỉ số giữa hạt mang điện và hạt không mang điện trong hạt nhân là 0,994. xác định nguyên tố X, vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử và viết PTHH xảy ra khi cho đơn chất X lần lượt t/d với kim loại Fe, Na , khí Hidro.

Documents

nguyenduyphuc.files.wordpress.com · Web view(HSG Huyện Can Lộc – Hà Tĩnh:2003– 2004) Bài 4: UBND HUYỆN AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG