Trabajo de kimik esperimento

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Nicole David WendyPaula 11-1

Text of Trabajo de kimik esperimento

  • 1. 1. pH2. pOH3. Acido4. Base5. Acidez6. Acido Fuerte7. Acido Debil8. Base Fuerte9. Hidron10.Grupo Hidroxilo11.Valoracion Acido-Base12.PH-Metro13.Alimento14.Nutriente Esencial

2. El pH(potencial de hidrgeno) es una medida dela acidez o alcalinidad de una disolucin. El pHindica la concentracin deiones hidronio [H3O+] presentes endeterminadas sustancias. La sigla significa"potencial de hidrgeno" (pondus Hydrogeniio potentia Hydrogenii; del latn pondus, n. =peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. =hidrgeno). Este trmino fue acuado porel qumico dans Srensen, quien lo definicomo el logaritmo negativo en base 10 dela actividad de los iones hidrgeno.Desde entonces, el trmino "pH" se ha utilizadouniversalmente por lo prctico que resulta paraevitar el manejo de cifras largas y complejas. Endisoluciones diluidas, en lugar de utilizar laactividad del ion hidrgeno, se le puedeaproximar empleando la concentracin molardel ion hidrgeno. 3. .. pOH ..En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociacin delagua:H2O H+ + OH-o tambin,2H2O H3O+ + OH-Por ejemplo, si en una disolucin se tiene una concentracin [OH-] =110-7 M (0,0000001 M), sta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7Dado que tiene la misma definicin que pH, pero aplicado a laconcentracin de aniones hidroxilo, cumple las mismas propiedades queste; tpicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolucin acuosa, peroen este caso son cidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y bsicaslas que tienen pOH menores a 7, puesto que en trminos deconcentracin de reactivos, si el pH tiene un valor pequeo, significaque tiene una alta concentracin de iones hidronio con respecto a ladisolucin neutra, y en esa misma proporcin, pero al contrario, seproduce por desequilibrio qumico que tenga poca concentracin deaniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.As, considerando que el agua pura (disolucin neutra) tiene un pH =pOH = 7 se cumple que:pH + pOH = 14ecuacin que se mantiene constante ante las variacionesdel pH (pOH). 4. Acido..Es considerado tradicionalmente como cualquier compuestoqumicoque, cuando se disuelve en agua, produce una solucin conuna actividad de catin hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definicin modernade Johannes Nicolaus Brnsted y Martin Lowry, quienesdefinieron independientemente un cido como un compuesto quedona un catin hidrgeno (H+) a otro compuesto(denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al cidoactico (en el vinagre), y al cido sulfrico (usado enbateras deautomvil). Los sistemas cido/base se diferencian de lasreacciones redox en que, en estas ltimas hay un cambio enel estado de oxidacin. Los cidos pueden existir en forma deslidos, lquidos o gases, dependiendo de la temperatura.Tambin pueden existir como sustancias puras o en solucin.A las sustancias qumicas que tienen la propiedad de un cido seles denomina cidas. 5. Base QuimicaEs, en primera aproximacin (segn Arrhenius),cualquier sustancia queen disolucin acuosa aporta iones OH al medio. Unejemplo claro es el hidrxido potsico, de frmula KOH:KOH OH + K+ (en disolucin acuosa)Los conceptosde base y cido son contrapuestos. Para medir labasicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza elconcepto de pOH, que se complementa con el de pH, deforma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a1014). Por este motivo, est generalizado el uso de pHtanto para cidos como para bases.La teora de Brnsted y Lowry de cidos y bases,formulada en 1923, dice que una base es aquella sustanciacapaz de aceptar un protn (H+). Esta definicin englobala anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarseen disolucin da iones OH, que son los que actan comobase al poder aceptar un protn. Esta teora tambin sepuede aplicar en disolventes no acuosos. 6. AcidezDe una sustancia es el grado en el que es cida. El conceptocomplementario es la basicidad.La escala ms comn para cuantificar la acidez o la basicidades el pH, que slo es aplicable para disolucin acuosa. Sinembargo, fuera de disoluciones acuosas tambin es posibledeterminar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Sepuede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dixido decarbono (CO2, cido), trixido de azufre (SO3, cidoms fuerte) y dinitrgeno (N2, neutro).Asi mismo, en amonaco lquido el sodio metlico ser msbsico que el magnesio o el aluminio.En alimentos el grado de acidez indica el contenidoen cidos libres. Se determina mediante una valoracin(volumetra) con un reactivo bsico. El resultado se expresacomo el % del cido predominante en el material. Ej: En aceiteses el % en cido olico, en zumo de frutas es el % en cidoctrico, en leche es el % en cido lctico. 7. Acido FuerteEs un cido que se disocia por completo en solucin acuosa paraganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuacin:HA (aq) H+ (aq) + A- (ac)Para el cido sulfrico, que esun cido diprtico, la denominacin de "cido fuerte" se refiereslo a la disociacin del primer protnH2SO4(aq) H+(aq) + HSO4-(aq)Ms precisamente, el cido debeser ms fuerte en solucin acuosa que el ion hidronio, as cidosfuertes son cidos con una pKa < -1,74. Esto generalmentesignifica que en solucin acuosa encondiciones normales depresin y temperatura, la concentracin de iones hidronio es iguala la concentracin de cido fuerte introducido en la solucin.Aunque por lo general se asume que los cidos fuertes son losmas corrosivos, esto no es siempre cierto . El supercidocarborano H (CHB11Cl11), que es un milln de veces ms fuerteque cido sulfrico es totalmente no corrosivo, mientras queel cido dbil cido fluorhdrico (HF) es extremadamentecorrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos losmetales excepto el iridio. 8. Acido DbilEs aquel cido que no est totalmente disociado enuna disolucin acuosa. Aporta iones al medio, pero tambin escapaz de aceptarlos. Si representramos el cido con la frmulageneral HA, en una disolucin acuosa una cantidad significativade HA permanece sin disociar, mientras que el resto del cido sedisociar en iones positivos y negativos , formando un equilibriocido-baseCuanto mayor es el valor de k , ms se favorece la formacin deiones , y ms bajo es el pH de la disolucin. La de los cidosdbiles vara entre 1,8010-16 y 55,50. Los cidos con unaconstante menor de 1,8010-16 son cidos ms dbiles que el agua.Los cidos con una constante de ms de 55,50 seconsideran cidos fuertes y se disocian casi en su totalidadcuando son disueltos en agua. 9. Base FuerteEs aquella que se disocia cuantitativamente en disolucinacuosa, en condiciones de presin y temperatura constantes.Adems fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+.Ejemplos de Bases Fuertes:NaOH, Hidrxido de sodioLiOH, Hidrxido de litioKOH, Hidrxido de potasioHay otras bases fuertes no hidroxlicas, cuya fuerza se entiendesegn la segunda reaccin mostrada antes. Algunos ejemplosnotables son:n-BuLi, n-butil-litioC6H14LiN, diisopropilamida de litio o LDANaNH2, amiduro de sodioHNa, hidruro de sodio 10. HidrnEs el nombre asignado por la IUPAC al catin hidrgeno, H+, aveces llamado protn o hidrogenin.Variedades del ion hidrgeno o Hidrn.Hidrn es el nombre de los iones hidrgeno positivos sinconsiderar su masa nuclear, o sea, de los iones positivosformados a partir del hidrgeno natural (sin ser sometidoa separacin isotpica).Traditionalmente, el trmino "protn" fue y sigue siendo muyusado en lugar de "hidrn"; sin embargo, tal uso estcnicamente incorrecto, pues slo un 99.999% de los ncleosde hidrgeno natural son protones; el resto son deuterones y,ms raramente, tritones.El trmino hidrn fue definido por vez primera porla IUPAC en 1988.Aparece en la versin espaola de las Recomendaciones de1990 para la Nomenclatura de Qumica Inorgnica segnla IUPAC.La forma hidratada del catin hidrgeno es el ion hidronio,H3O+(aq), pues en medio acuoso los protones no pueden existirde modo aislado sino que se enlazan a una molcula de aguamediante un enlace dativo. 11. Valoracin cido-base(Tambin llamada volumetra cido-base, titulacin cido-base o valoracin de neutralizacin) es una tcnica o mtodode anlisis cuantitativo muy usada, que permite conocerla concentracin desconocida de una disolucin de unasustancia que pueda actuar como cido o base,neutralizndolo con una base o cido de concentracinconocida. Es un tipo de valoracin basada en una reaccincido-base o reaccin de neutralizacin entre el analito (lasustancia cuya concentracin queremos conocer) y lasustancia valorante. El nombre volumetra hace referencia ala medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nospermite calcular la concentracin buscada.Aparte del clculo de concentraciones, una valoracincido-base permite conocer el grado de pureza de ciertassustancias. 12. pH-metroEs un sensor utilizado en el mtodo electroqumico paramedir el pH de una disolucin.La determinacin de pH consiste en medir el potencialque se desarrolla a travs de unafina membrana de vidrio que separa dos soluciones condiferente concentracin de protones. En consecuenciase conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de lasmembranas de vidrio delante el pH.Una celda para la medida de pH consiste en un parde electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro demercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolucin dela que queremos medir el pH.La varita de soporte del electrodo es de vidrio comn yno es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es elextremo sensible del electrodo, esta formado porun vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). 13. AlimentoEs cualquier sustancia normalmente ingerida porlos seres vivos con fines:nutricionales: regulacin del metabolismo ymantenimiento de las funciones fisiolgicas, comola temperatura corporal.psicolgicos: satisfaccin y obtencin de sensacionesgratificantes.Estos dos fines no han de cumplirse simultneamentepara que una sustancia sea considerada alimento. As,por ejemplo, las bebidas alcohlicas no tienen intersnutricional, pero s tienen un inters fruitivo. Por ello,son consideradas alimento. Por el