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TABLA PERIÓDICA Y TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICASPROPIEDADES PERIÓDICAS
QMK COM LEVELQMK COM LEVEL
ADMISIÓN UNI 2013 ADMISIÓN UNI 2013 -- 22
MARZO 2013MARZO 2013
ClasificaciónClasificación de los de los ElementosElementos: : LeyLeyPeriódicaPeriódica y y TablaTabla PeriódicaPeriódica� 1869, Dimitri Mendeleev
Lothar MeyerCuando los elementos se ordenan en forma creciente de sumasa atómica, suspropiedades varíande maneraperiódica.
Ley
Peri
ódic
ade
Men
dele
ev
Lothar Meyer propuso un ordenamientobasado en propiedades físicas
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ORDENAMIENTO PERIÓDICO DE ORDENAMIENTO PERIÓDICO DE MENDELEIEV MENDELEIEV -- 18711871
Deja espaciosen blancoparaelementos queno habíansidodescubiertos.
Predice laspropiedades de elemento que aúnno habían sidodescubiertos.
EspectroEspectro de de RayosRayos XX� Moseley 1913Trabaja con Rayos X ycorrelaciona su frecuenciacon la carga nuclear.
ν = A (Z – b)2
Propone que laspropiedades físicas yquímicas de los elementosson función periódica desu carga nuclear (Z)
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La La TablaTabla PPeriódicaeriódicaMetales Alcalinos
Alcalino Térreos
Metales de Transición
Halogenos
Gases Nobles
Lantánidos y Actínidos
Grupo Principal
Grupo Principal
nsx npyn : Periodo ( nivel mas externo)
x + y: Grupo ( Suma de electrones)
GRUPO FAMILIA NIVEL EXTERNO
IA Alcalinos ns1
IIA Alcalinos térreos ns2
IIIA Térreos o Familia del Boro ns2 np1
IVA Familia del Carbono ns2 np2
VA Familia del Nitrógeno ns2 np3
VIA Anfígenos o calcógenos ns2 np4
VIIA Halógenos ns2 np5
VIIIA Gases nobles ns2 np6 (*)
FAMILIA A : ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
(*) Excepto el Helio (Z=2) cuya configuración electrónica es 1s2
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nsx (n-1)dyn : Periodo ( nivel mas externo)
x + y: Grupo ( Suma de electrones)
FAMILIA B : ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
GRUPO FAMILIA NIVEL EXTERNO
VIIIBElementos Ferromagnéticos
ns2 (n -1)dy (y = 6, 7 u 8)
IB Elementos de Acuñación ns1 (n -1)d10
IIB Elementos de Puente ns2 (n -1)d10
Met
ales
Met
ales
y N
o y
No
Met
ales
Met
ales
� Metales◦ Buenos conductores del calor y la electricidad.◦ Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el
mercurio.◦ Son grises o plateados.◦ Maleables y dúctiles.◦ Tendencia a oxidarse.
� No metales◦ No conductores del calor y la electricidad.◦ Pueden ser sólidos, líquidos o gases.◦ Se presentan en variedad de colores.◦ Tendencia a reducirse.
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Los Los metalesmetales tiendentienden a a perderperder electroneselectrones
Los no Los no metalesmetales tiendentienden a a ganarganar electroneselectrones
Los Los metalesmetales solosolo admitenadmitenestadosestados de de oxidaciónoxidaciónpositivospositivos
LosLos nono metalesmetales puedenpueden tenertenerestadosestados dede oxidaciónoxidaciónpositivospositivos oo negativosnegativos
E.O. (max) = E.O. (max) = GrupoGrupo
E.O. (min) = E.O. (min) = GrupoGrupo -- 88
El
El t
amañ
ota
mañ
ode
los
de lo
s át
om
os
átom
os
o o io
nes
ione
s
ElEl radioradio atómicoatómico eses lala mitadmitaddede lala distanciadistancia entreentre dosdosátomosátomos enlazadosenlazados..
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CargaCarga nuclear nuclear efectivaefectiva ((ZZefef))
Zeff = Z – S
Radio Radio iónicoiónico
UnUn catióncatión siempresiempre eses masmaspequeñopequeño queque elel átomoátomoneutroneutro deldel cualcual provieneproviene..
UnUn aniónanión siempresiempre eses masmasgrandegrande queque elel átomoátomoneutroneutro deldel cualcual provieneproviene..
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Ener
gía
Ener
gía
de
de Io
niza
ción
Ioni
zaci
ón(E
.I.)
(E.I.
)
Mg(g) → Mg+(g) + e- I1 = 738 kJ
Mg+(g) → Mg2+(g) + e- I2 = 1451 kJ
La primera energía de ionización es la mínima energíarequerida para extraer al electrón menos fuertementeunido a un átomo neutro gaseoso en su estado basalpara convertirlo en un catión de carga (+1)
El Helio es elelemento demayor energíade ionización
Ener
gía
Ener
gía
de
de Io
niza
ción
Ioni
zaci
ón(E
.I.)
(E.I.
)
En un periodo losgases nobles sonlos elementos demayor energía deionización y losmetales alcalinoslos de menorenergía deionización.
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F(g) + e-→ F-(g) EA = -328 kJ
F(1s22s22p5) + e-→ F-(1s22s22p5)
Li(g) + e-→ Li-(g) EA = -59.6 kJ
Afin
idad
Afin
idad
Elec
trón
ica
Elec
trón
ica
(A.E
.)(A
.E.)
El cambio de energía asociado cuando un átomoneutro gaseoso aislado en su estado de mínimaenergía se le añade un electrón para formar un aniónde carga (-1) se denomina afinidad electrónica
Be(g) + e- + 241 kJ ���� Be(g)-
Proceso endotérmico A.E.= + 241 kJ/mol
El cálculo de la afinidadelectrónica puedecorresponder a un procesoendotérmico o exotérmico
El cloro posee la mayorafinidad electrónica.
La segundaafinidadelectrónicasiempre esendotérmica.
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Elec
tron
egat
ivid
adEl
ectr
oneg
ativ
idad
(E.N
.)(E
.N.)
La electronegatividad es la fuerza relativa con la queun átomo atrae electrones durante la formación de unenlace químico.
El Flúor, Oxígeno yNitrógeno son los treselementos de mayorelectronegatividad
VariaciónVariación de de laslas propiedadespropiedades periódicasperiódicas
