TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA

PRIMEROS INTENTOS PRIMEROS INTENTOS DE CLASIFICACIÓNDE CLASIFICACIÓN

JOHANN WOLFGANG DÖBEREINERJOHANN WOLFGANG DÖBEREINER En 1829 realizó un primer intento de En 1829 realizó un primer intento de

clasificación al observar que había ciertos clasificación al observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy elementos que tenían propiedades muy semejantes.semejantes.

Organizó a estos elementos en grupos de tres, y Organizó a estos elementos en grupos de tres, y los llamó los llamó triadastriadas..

Entre los miembros de una triada sus Entre los miembros de una triada sus propiedades físicas variaban de manera propiedades físicas variaban de manera ordenada de acuerdo con sus ordenada de acuerdo con sus masas atómicasmasas atómicas..

La masa atómica del elemento central era La masa atómica del elemento central era aproximadamente el promedio de las masas aproximadamente el promedio de las masas atómicas de los otros dos elementos.atómicas de los otros dos elementos.

JOHN ALEXANDER REINA JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDSNEWLANDS En 1864 propone un nuevo esquema de En 1864 propone un nuevo esquema de

organización.organización. Observó que al colocar los elementos en Observó que al colocar los elementos en

orden orden creciente de sus masas atómicascreciente de sus masas atómicas, , después de siete elementos, en el octavo después de siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero.se repetían las propiedades del primero.

A esta repetición periódica le llamó A esta repetición periódica le llamó Ley de Ley de las octavaslas octavas por analogía con la escala por analogía con la escala musical (siete notas hacen una octava).musical (siete notas hacen una octava).

Su descubrimiento se vio limitado porque Su descubrimiento se vio limitado porque no funcionaba para los elementos más no funcionaba para los elementos más allá del calcio, debido a la separación de allá del calcio, debido a la separación de los elementos de transición.los elementos de transición.

Mas tarde se demostró que efectivamente Mas tarde se demostró que efectivamente las propiedades de los elementos si se las propiedades de los elementos si se repiten periódicamente.repiten periódicamente.

DIMITRI IVANOVICH MENDELIEV DIMITRI IVANOVICH MENDELIEV JULIOS LOTHAR MEYERJULIOS LOTHAR MEYER En 1869, ambos químicos trabajando por En 1869, ambos químicos trabajando por

separado, construyeron tablas periódicas separado, construyeron tablas periódicas similares.similares.

Estas se distinguieron por organizar a los Estas se distinguieron por organizar a los elementos en elementos en orden creciente de sus masas orden creciente de sus masas atómicasatómicas, pero respetando las semejanzas , pero respetando las semejanzas entre sus propiedades.entre sus propiedades.

Dejaron lugares vacíos en la tabla para Dejaron lugares vacíos en la tabla para elementos desconocidos en la época e elementos desconocidos en la época e invirtieron la posición de algunos elementos invirtieron la posición de algunos elementos químicos en función de su similitud química químicos en función de su similitud química (ya no estaban ordenados por sus masas (ya no estaban ordenados por sus masas atómicas).atómicas).

Se descubrieron nuevos elementos y las Se descubrieron nuevos elementos y las masas atómicas se determinaban con masas atómicas se determinaban con mayor exactitud.mayor exactitud.

Fue evidente que en las tablas propuestas Fue evidente que en las tablas propuestas por estos científicos varios de los por estos científicos varios de los elementos no estaban ubicados en su elementos no estaban ubicados en su lugar correcto.lugar correcto.

HENRY G. J. MOSELEYHENRY G. J. MOSELEY En 1912 a partir de sus investigaciones sobre En 1912 a partir de sus investigaciones sobre

espectros de rayos X de los elementos químicos, espectros de rayos X de los elementos químicos, concluyó que existía una repetición periódica de concluyó que existía una repetición periódica de las propiedades físicas y químicas de éstos las propiedades físicas y químicas de éstos conforme aumentaba su número atómico.conforme aumentaba su número atómico.

La ordenación correcta de los elementos químicos La ordenación correcta de los elementos químicos era tomando como base los era tomando como base los números atómicosnúmeros atómicos y y no las masas atómicas.no las masas atómicas.

Concluyó que cada elemento difiere del elemento Concluyó que cada elemento difiere del elemento precedente en tener una carga positiva más en su precedente en tener una carga positiva más en su núcleo, lo que determina sus propiedades.núcleo, lo que determina sus propiedades.

La tabla periódica moderna se basa en la La tabla periódica moderna se basa en la ley ley periódica de Moseley (números atómicos).periódica de Moseley (números atómicos).

GLENN THEODORE SEABORGGLENN THEODORE SEABORG En 1951 recibió el premio Nobel de Química por el En 1951 recibió el premio Nobel de Química por el

descubrimiento de los elementos descubrimiento de los elementos transuránicostransuránicos, , plutonio, americio, curio, berquelio, californio, plutonio, americio, curio, berquelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio y nobelio, y por el einstenio, fermio, mendelevio y nobelio, y por el estudio de sus propiedades.estudio de sus propiedades.

Propuso reestructurar la tabla periódica de su Propuso reestructurar la tabla periódica de su tiempo, colocando tiempo, colocando fuerafuera de ella a los elementos de ella a los elementos torio torio (Th), protactinio (Pa) y uranio (U),(Th), protactinio (Pa) y uranio (U), elementos muy elementos muy pesados que originalmente ocupaban un lugar en el pesados que originalmente ocupaban un lugar en el cuerpo principal de la tabla junto al cuerpo principal de la tabla junto al actinio (Ac).actinio (Ac).

En 1997 la Unión Internacional de Química Pura y En 1997 la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada anunció que el elemento químico de Aplicada anunció que el elemento químico de número atómico 106 adoptaría el nombre de número atómico 106 adoptaría el nombre de seaborgio (Sg) por su destacada aportación al seaborgio (Sg) por su destacada aportación al mundo de la química.mundo de la química.

Errores de la tabla Errores de la tabla periódicaperiódica

ACTIVIDADACTIVIDAD

Realiza una línea del tiempo en Realiza una línea del tiempo en computadora en donde incluyas todos computadora en donde incluyas todos los antecedentes presentados los antecedentes presentados anteriormente.anteriormente.

Esta actividad se anexa al folder de Esta actividad se anexa al folder de evidencias del bloque IVevidencias del bloque IV

TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA

Es una forma de clasificar a los Es una forma de clasificar a los elementos químicos mediante un elementos químicos mediante un esquema donde se muestran todos los esquema donde se muestran todos los elementos dispuestos por orden de elementos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los forma que refleja la estructura de los elementos y la repetición periódica de elementos y la repetición periódica de sus propiedadessus propiedades

UBICACIÓN Y CLASIFICACIÓN UBICACIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOSDE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

La estructura de la Tabla periódica La estructura de la Tabla periódica moderna está diseñada de acuerdo con moderna está diseñada de acuerdo con el número atómico y a la configuración el número atómico y a la configuración electrónica de los elementos químicos.electrónica de los elementos químicos.

La estructura básica de la actual tabla La estructura básica de la actual tabla periódica la forman 18 columnas o periódica la forman 18 columnas o grupos y siete filas o periodos.grupos y siete filas o periodos.

PeriodosPeriodos

Son un conjunto de elementos colocados Son un conjunto de elementos colocados horizontalmente horizontalmente por orden por orden crecientecreciente de de sus sus números atómicosnúmeros atómicos..

Hay tantos Hay tantos periodosperiodos como como nivelesniveles energéticos, y cada uno se inicia cuando energéticos, y cada uno se inicia cuando se empieza a llenar un nuevo nivel.se empieza a llenar un nuevo nivel.

GruposGrupos Son un conjunto de elementos colocados de Son un conjunto de elementos colocados de

forma forma vertical vertical que tienen una configuración que tienen una configuración electrónica externa semejante.electrónica externa semejante.

Se representan por números romanos y letras Se representan por números romanos y letras AA (para los elementos principales o (para los elementos principales o representativosrepresentativos) y ) y BB (para los elementos de (para los elementos de transicióntransición).).

La Unión Internacional de Química Pura y La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada recomienda numerar los grupos del Aplicada recomienda numerar los grupos del 11 al al 1818..

A cada grupo lo integran elementos que A cada grupo lo integran elementos que tienentienen en suen su último nivel de energía elúltimo nivel de energía el mismo número mismo número de electronesde electrones y que periódicamente repiten sus y que periódicamente repiten sus propiedades (propiedades (periodicidad químicaperiodicidad química).).

La configuración electrónica externa (último La configuración electrónica externa (último nivel de energía), es la que se considera para nivel de energía), es la que se considera para la disposición de los elementos tanto en los la disposición de los elementos tanto en los periodos como en los grupos.periodos como en los grupos.

Bloques ó regionesBloques ó regiones Los bloques representan los Los bloques representan los subnivelessubniveles y los y los

orbitalesorbitales ocupados por el electrón diferencial de ocupados por el electrón diferencial de los átomos.los átomos.

Relacionando los bloques s, p, d y f con los Relacionando los bloques s, p, d y f con los grupos de los elementos, se tiene lo siguiente.grupos de los elementos, se tiene lo siguiente.

BLOQUESBLOQUES GRUPOSGRUPOS

ss IA Y IIAIA Y IIA

pp IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA Y VIIIA (0)IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA Y VIIIA (0)

ddIB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB Y IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB Y

VIIIB (tres grupos) VIIIB (tres grupos)

ff Lantánidos y actínidos (14 grupos)Lantánidos y actínidos (14 grupos)

¿Cuántos electrones caben en cada uno ¿Cuántos electrones caben en cada uno de los diferentes subniveles?de los diferentes subniveles?

S = 2eS = 2e--, p = 6e, p = 6e--, d = 10 e, d = 10 e-- y f = 14 e y f = 14 e--

¿Cuántos grupos hay en cada bloque?¿Cuántos grupos hay en cada bloque? 2, 6, 10 y 142, 6, 10 y 14 Ejemplos.Ejemplos.

3838Sr (Sr (3636Kr)Kr)5s5s22 pertenece al bloque spertenece al bloque s

8181Tl(Tl(5454Xe)6sXe)6s224f4f14145d5d10106p6p11 pertenece al pertenece al

bloque pbloque p

7474W(W(5454Xe)6sXe)6s224f4f14145d5d44 pertenece al bloque dpertenece al bloque d

Clasificación de los elementos Clasificación de los elementos según su electrón diferencialsegún su electrón diferencialBLOQUESBLOQUES CLASIFICACIÓNCLASIFICACIÓN CARACTERÍSTICASCARACTERÍSTICAS

ss ElementosElementos

RepresentativosRepresentativos

El electrón diferencial en El electrón diferencial en cada átomo se cada átomo se encuentra en los encuentra en los orbitales orbitales ss ó ó pp

pp

ddElementosElementos

de Transiciónde Transición

El electrón diferencial El electrón diferencial agregado por la regla de agregado por la regla de aufbau es un electrón aufbau es un electrón interno en el orbital interno en el orbital dd..

ffElementos de Elementos de

Transición InternaTransición Interna

El electrón diferencial en El electrón diferencial en cada átomo es un cada átomo es un electrón interno en el electrón interno en el orbital orbital ff..

Si tenemos Si tenemos 1111Na, con lo visto anteriormente Na, con lo visto anteriormente ¿podemos predecir el lugar que ocupa el ¿podemos predecir el lugar que ocupa el elemento en la tabla periódica?elemento en la tabla periódica?

1111Na 1sNa 1s222s2s222p2p663s3s11

De acuerdo a su configuración electrónica De acuerdo a su configuración electrónica externa (suma de todos eexterna (suma de todos e-- externos), podemos externos), podemos predecir que lugar ocupa el elemento en la predecir que lugar ocupa el elemento en la tabla.tabla.

El sodio está ubicado en el periodo 3 y en el El sodio está ubicado en el periodo 3 y en el grupo 1 del bloque sgrupo 1 del bloque s

3s1

PeriodoBloque

Grupo

ACTIVIDADACTIVIDAD

Realiza un mapa conceptual en Realiza un mapa conceptual en computadora en donde incluyas todas computadora en donde incluyas todas las clasificaciones de la tabla periódica y las clasificaciones de la tabla periódica y sus características.sus características.

Esta actividad se anexa al folder de Esta actividad se anexa al folder de evidencias del bloque IV.evidencias del bloque IV.