Tabla Peri³dica

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Tabla Periódica

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  • Relaciones peridicas entre los elementosCaptulo 8Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

  • 8.1Cundo se descubrieron los elementos

  • 8.2Configuracin electrnica de los elementos en su estado natural

  • 8.2Clasificacin de los elementos

  • Configuraciones electrnicas de cationes y anionesNa [Ne]3s1Na+ [Ne]Ca [Ar]4s2Ca2+ [Ar]Al [Ne]3s23p1Al3+ [Ne]Los tomos ceden electrones de modo que los cationes adquieren la configuracin electrnica de un gas noble.H 1s1H- 1s2 or [He]F 1s22s22p5F- 1s22s22p6 or [Ne]O 1s22s22p4O2- 1s22s22p6 or [Ne]N 1s22s22p3N3- 1s22s22p6 or [Ne]Los tomos aceptan electrones de modo que los aniones adquieren la configuracin electrnica de un gas noble.de elementos representativos8.2

  • Aniones y cationes de los elementos representativos8.2

  • Na+: [Ne]Al3+: [Ne]F-: 1s22s22p6 or [Ne]O2-: 1s22s22p6 or [Ne]N3-: 1s22s22p6 or [Ne]Na+, Al3+, F-, O2-, y N3- son todos isoelectrnicos con NeH-: 1s2La misma configuracin electrnica que el He.8.2

  • Configuracin electrnica de cationes de metales detransicin8.2Cuando un tomo metlico se transforma en un catin los electrones primeramente son retirados del orbital ns y despus de los orbitales (n 1)d.Fe: [Ar]4s23d6Fe2+: [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6Fe3+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5Mn: [Ar]4s23d5Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

  • Carga nuclear efectiva (Zefectiva) es la carga positiva que siente un electrn.Zefectiva = Z - s0 < s < Z (s = constante de shielding) Zefectiva Z nmero de electrones internos o de base8.3

  • Carga nuclear efectiva (Zefectiva)8.3incrementando Zefectivaincrementando Zefectiva

  • 8.3Radio atmico

  • 8.3incrementando el radio atmicoincrementando el radio atmico

  • Radios atmicos8.3

  • 8.3Comparacin de radios atmicos con radios inicos

  • 8.3

  • 8.3Radios de iones (en pm) de elementos familiares

  • La energa de ionizacin es la energa mnima (kJ/mol) requerida para remover un electrn de un tomo gaseoso en su estado natural.I1 primera energa de ionizacinI2 segunda energa de ionizacinI3 tercera energa de ionizacin8.4I1 < I2 < I3

  • 8.4Energas de ionizacin de los primeros 20 elementos

  • Lleno n=1 Lleno n=2 Lleno n=3 Lleno n=4 Lleno n=5 8.4Variacin de la primera energa de ionizacin con nmero atmico

  • Tendencia general en la primera energa de ionizacin8.4

  • Afinidad electrnica es el cambio de energa que ocurre cuando un electrn es aceptado por un tomo en estado gaseoso para formar un anin.8.5DH = -328 kJ/molEA = +328 kJ/molDH = -141 kJ/molEA = +141 kJ/mol

  • 8.5Afinidades electrnicas (kJ/mol) de algunos elementosrepresentativos y de los gases nobles

  • 8.5Variacin de la afinidad electrnica con elnmero atmico (H Ba)

  • 8.6Relaciones diagonales en la Tabla Peridica

  • Elementos del Grupo 1A (ns1, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 1A (ns1, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 2A (ns2, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 2A (ns2, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 3A (ns2np1, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 3A (ns2np1, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 4A (ns2np2, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 4A (ns2np2, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 5A (ns2np3, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 5A (ns2np3, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 6A (ns2np4, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 6A (ns2np4, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 7A (ns2np5, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 7A (ns2np5, n 2)8.6

  • Elementos del Grupo 8A (ns2np6, n 2)8.6

  • Propiedades de los xidos a travs de un perodo8.6Algunas propiedades de los xidos del tercer perodo

  • La qumica en accin: El descubrimiento de los gases noblesSir William Ramsay