Tabla periódica 2

Docente: Giuliana Churano Tinoco

V - Unidad : Sistema Periódicos

Tema: La tabla periódica

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Los primeros intentos de una clasificación sistemáticas de los elementos químicos se iniciaron poco después de que la ciencia hiciera los primeros descubrimientos de la estructura interna de la materia.

A principios del siglo XIX, se habían descubierto, gracias al espectroscopio, cerca de 33 elementos químicos. Los químicos observaron que había grupos de elementos que presentaban comportamientos similares.

Llamaron metales a los que conducían calor y electricidad, no metales a los elementos que presentaban propiedades opuestas y metaloides a los elementos que tenían propiedades intermedias entre metales y no metales.




Jons Jacob Berzelius

1813Realizó el primer esquema de clasificación de elementos químicos; los dividió en metales (electropositivos) y no metales (electronegativos)

William Proust

1815Propuso que los pesos atómicos de todos los átomos son múltiplos sencillos del peso atómico del hidrógeno. Es decir “el hidrógeno servía de materia prima para obtención de los demás E.Q”




Johann W. Döbereiner

1817Estableció el ordenamiento de los elementos químicos en triadas, es decir en grupos de a tres según (A) y la semejanza de sus propiedades.

Alexander Chancourtois

1862Ordenó a los elementos químicos en orden creciente a su peso atómico sobre una curva de forma espiral. “Caracol telúrico”




Alexander Newlands

1864Estableció el ordenamiento de los elementos químicos en octavas, es decir en grupos de a ocho según sus pesos atómicos.

Julius Lothar Meyer

1869Ordenó a los elementos químicos en orden creciente a su peso atómico y sus volúmenes atómicos.




Luego de muchos intentos de clasificar a los elementos químicos según sus propiedades, el físico inglés HENRY MOSELEY (1913) , descubrió que:

“Las propiedades de los elementos son función periódica de sus respectivos números atómicos, razón por la cual ellos se ordenan en la tabla periódica según su número atómico creciente”




La tabla periódica ordena los elementos químicos, teniendo en cuenta los siguientes criterios:

Número atómico de forma creciente.

Configuración electrónica.

Propiedades físicas y químicas.




Es una fila de casilleros. Se determina por el número cuántico (n) mayor en la configuración electrónica.

Hay 7 periodosPeriodos 1 2 3 4 5 6 7

# de elementos 2 8 8 18 18 32 32

Grupo

Periodo




Es una columna de casilleros. Se determina por el número de electrones de valencia según la configuración electrónica.

Hay 16 grupos

Elementos representativos

I A al VIII A

Elementos de transición

I B al VIII B




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Grupo Parte más externa de la configuración

I B ns2 nd9

II B ns2 nd10

III B ns2 nd1

IV B ns2 nd2

V B ns2 nd3

VI B ns2 nd4

VII B ns2 nd5

VIII B ns2 nd6 / ns2 nd7 / ns2 nd8




LANTÁNIDOS

6s2 4f1

ANTÍNIDOS

7s2 5f2

Excepciones cerio (Ce), lutecio (Lu), gadolinio (Gd), torio (Th), protactinio (Pa), neptunio (Np), curio (Cm).




Características:

Son buenos conductores de calor y electricidad.Tienen brillo metálico.Tienden a perder electrones.Algunos son maleables y dúctiles.Al combinarse con oxígeno forman óxidos básicos, los cuales se combinan con agua produciendo hidróxidos.




Oro (Au) Cobre (Cu) Hierro (Fe)

Magnesio (Mg) Calcio (Ca)





Características:

Son malos conductores de calor y electricidad, excepto el grafito.No posee brillo.Tienden a ganar electrones.Algunos son maleables y dúctiles.Al combinarse con oxígeno forman óxidos ácidos, los cuales se combinan con agua produciendo ácidos.




Nitrógeno Fósforo Arsénico




Características:

Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales influyendo para ello la temperatura.

Ejemplo: B, Si, As, Ge, Te, Sb, At y Po.




Bismuto (Bi) Telurio (Te) Germanio (Ge)

Silicio (Si) Antimonio (Sb)




Docente: Giuliana Churano Tinoco

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