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Tabela Periódica dos elementos
Dmitri Mendeleiev (1834-1907)• Dmitri Mendeleiev nasceu na Sibéria e
destacou-se na história da Química pois resolveu ordenar os elementos químicos então conhecidos, numa tabela, após verificar que as suas propriedades se repetiam de forma periódica.
• Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens sobre outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. A classificação de Mendeleiev deixava ainda espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos.
A tabela de Mendeleiev serviu de base para a elaboração da tabela periódica atual, que além de catalogar os 118 elementos conhecidos, fornece inúmeras informações sobre o cada um deles.
Mais de metade dos elementos hoje conhecidos foram descobertos entre 1800 e 1900. Durante esse período, os químicos verificaram que certos elementos apresentavam grandes semelhanças.
A constatação da existência de regularidades periódicas nas propriedades físicas e químicas, aliada à necessidade de sistematizar toda a informação disponível, levou ao desenvolvimento da chamada Tabela Periódica dos Elementos.A tabela periódica dos elementos, na sua versão moderna apresenta o seguinte aspeto:
Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do respetivo símbolo) em sequências horizontais que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos mantêm nomes próprios, como se pode ver através da figura seguinte:
Grupos• Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituídos da seguinte
forma:• O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com
exceção do Hidrogénio (H)).• O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.• O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de
transição.• O grupo 13 é designado por família do Boro.• O grupo 14 é designado por família do Carbono.• O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.• O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.• O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.• O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases
raros, gases inertes ou ainda gases nobres.• As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas
por família dos lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.
Períodos• Os períodos da Tabela periódica, são constituídos
da seguinte forma:• O primeiro período é formado por dois elementos -
Hidrogénio (H) e Hélio (He)• O segundo e o terceiro períodos contêm oito
elementos cada um.• O quarto e o quinto períodos contêm dezoito
elementos cada um.• O sexto período contém trinta e dois elementos.• O sétimo período é atualmente constituído por 32
elementos.
Os elementos químicos podem também classificar-se em três categorias:
Metais - Bons condutores de calor e de eletricidade Geralmente sólidos à temperatura ambiente
Não – metais - Maus condutores de calor e de eletricidade
Menor uniformidade nas suas propriedades do que os metais
Semi – metais - Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais
Na tabela periódica, dispõem-se da seguinte forma:
No 9º Ano estuda-se em particular três destes grupos da tabela periódica. São eles:- os metais alcalinos (grupo 1)- os halogéneos (grupo 17)- os gases nobres (grupo 18)
Metais alcalinos
LiLítio K
Potássio
RbRubídio
NaSódio
Características dos metais alcalinos
• São muito reativos. Por isso, não existem livres na natureza.
• Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.
• Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.
• As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.
Reações dos metais alcalinos
Os metais alcalinos reagem com a água, formando hidróxidos e libertando-se hidrogénio.
Reação do Lítio:2 Li(s) + 2 H2O (l) ---> 2 LiOH (aq) + H2 (g)
Reação do sódio:2 Na(s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (aq) + H2 (g)
Reação do potássio:2 K(s) + 2 H2O (l) ---> 2 KOH (aq) + H2 (g)
Nota: Os metais alcalinos também reagem com o oxigénio.
Halogéneos
FFlúor Cl
Cloro
BrBromo
IIodo
Características dos halogéneos
• Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).
• Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.
• São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.
Reação de formação dos halogenetos:
Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, formando-se compostos iónicos que se designam por halogenetos: Cloro + Sódio ---> Cloreto de sódio
Cl2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaCl (s)
Bromo + Sódio ---> Brometo de sódioBr2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaBr (s)
Iodo + Sódio ---> Iodeto de sódioI2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaI (s)
Gases nobres, raros ou inertes
HeHélio Ne
Néon
ArÁrgon
KrKrípton
Características dos gases raros, gases nobres ou gases inertes
• São gases à temperatura ambiente.• Aparecem na natureza sob a forma de átomos
isolados.• Existem em quantidades relativamente pequenas,
por isso são considerados raros. • Não reagem com as outras substâncias, por isso
chamam-se inertes.