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Aula 2 - Parte 2 Tabela Periódica ... propriedades de elementos desconhecidos. Desenvolvimento da Tabela Periódica Tabela Periódica de Mendeleev Os elementos são arranjados de

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Slide 1Aula 2 - Parte 2
• 1869: Mendeleev (russo)
u.m.a.(1834-1907)
Moseley, Henry Gwyn Jeffreys
1887–1915 (inglês, físico) – Estudou as relações entre espectros de diferentes elementos.
– Concluiu que o número atômico é igual a carga do núcleo
baseado no espectro de raios-X emitido pelo elemento.
Explicou discrepâncias (buracos) na Lei de Mendeleev.
Os elementos são arranjados de acordo com o NÚMERO ATÔMICO.
Tabela Periódica dos Elementos
interactive_iypt&utm_content=paid&fbclid=IwAR1Gz6DodCrNfg5W0zByc7mBtETopnR8D6ATS5ozP-KtThkr53eF9BYR7FA
• Grupo VIIA (halogênios)
Orbitais
Quando distribuir elétrons em um conjunto de orbitais de mesma
energia, deve-se colocá-los separadamente em cada orbital.
1s
2s
3s
3p
2p
Neônio
Portanto, a 2a camada esta completa!
• Íons negativos:
Configurações Eletrônicas - Íons
http://wps.prenhall.com/br_brown_quimica_9/0,10278,1880154-,00.html
Íon Mg+2
Carga Nuclear Efetiva, Z*
Z*: intensidade da força de atração entre núcleo e elétrons mais
externos.
externos.
elétrons que os protegem da carga nuclear.
Carga nuclear sofrida por um elétron depende da sua
distância do núcleo e do número de elétrons mais internos.
Quando aumenta o número médio de elétrons protetores
(S), a carga nuclear efetiva (Zeff) diminui.
Quando aumenta a distância do núcleo, S aumenta e Zef
diminui.
Elétrons são
mantidos menos
(família).
período.
ocorre maior atração ao núcleo.
Raio Atômico
devido ao aumento em Z*.
• Cada elétron adicionado “sente” uma
carga positiva maior.
orbitais que contenham os
que lhes dão origem.
átomos que lhe dão
E.I. = energia necessária para remover um elétron de um átomo.
Mg (g) + 738 kJ ---> Mg+ (g) + e-
Mg (g) + 738 kJ ---> Mg+ (g) + e-
Mg+ (g) + 1451 kJ ---> Mg2+ (g) + e-
Mg+ apresenta 12 prótons e somente 11
elétrons. Desta forma, E.I. para Mg+ > Mg.
Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade
para se remover o elétron.
Energia de Ionização
E.I. aumenta ao longo de um período (aumento de Z*,
maior atração núcleo-elétron).
forças menores).
elétron (formação de um ânion).
A(g) + e- ---> A-(g)
[He] Átomo de O
Afinidade Eletrônica do Nitrogênio
Afinidade por elétron aumenta ao longo do período (Z*, maior atração N-E, ionização mais difícil).
Afinidade diminui descendo um grupo (maior número de camadas, maior distância do núcleo).
Átomo AE
Teorias Atômicas
Números Quânticos
Distribuição Eletrônica

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