Elementos QuímicosNa Tabela Periódica

1005 2013

FLÚOR (F)

0 Número atômico é 9.

0 Está situado na família VII A: um halogênio que a temperatura ambiente se encontra na forma biatômica (F2), que é um gás amarelo, de cheiro extremamente irritante.

0 Elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos.

0 É tóxico e pode provocar a morte se for inalado, mesmo em concentrações baixas.

0 O flúor é um ametal que forma compostos com praticamente todos os demais elementos e, em alguns casos, pode reagir de forma explosiva. Isto ocorre quando reage com hidrogênio na ausência de luz e a baixas temperaturas.

Fluorita

0 Flúor tem afinidade com muitos elementos (é muito reativo), então, este ametal não pode ser guardado em recipientes de vidro, pois o vidro contém o elemento silício, que é altamente reativo com flúor, logo, você pode ver porque os dentistas usam recipientes de plástico na aplicação.”

0 Na natureza, o flúor pode ser encontrado como fluoreto na forma de íon F-, esta forma é estável e ocorre em minérios como a fluorite (CaF2), a criolite(Na3AlF6) e a fluorapatite 3 Ca3(PO4)2Ca(FCl)2.

APLICAÇÕES DO FLUOR

É utilizado na fabricação de polímeros como o conhecido Teflon, que possui grande resistência química e baixo coeficiente de atrito, é por isso que as panelas feitas deste material são antiaderentes.

O ácido fluorídrico (HF) é uma solução aquosa utilizada para gravações em vidros e para retirar areia de aços especiais, nos dois casos, o silício está presente.

O hexafluoreto de urânio (UF6) é um gás a temperatura ambiente usado para isolar isótopos de urânio.

Encontra-se na forma de gel para prevenir os dentes das cáries dentárias.

Flúor aplicado na

prevenção de cáries

Elemento Iodo (I)

0 O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas marinhas e notou a presença do novo elemento.

0 Número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica 126,9 u.

0 Ametal do grupo dos halogênios (família 7A) - sendo o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo.

Propriedades químicas

0 É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em clorofórmio (CHCl3), em dissulfeto de carbono (CS2), ou em tetracloreto de carbono (CCl4), produzindo soluções de coloração violeta.

Aplicações do Iodo

Na forma de iodeto de potássio (KI) é usado em fotografias.

Iodo constitui um oligoelemento muito usado na medicina: iodetos como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.

Uma importante utilização do iodeto de potássio, é quando este é misturado ao sal comum (Cloreto de Sódio – NaCl). O sal de cozinha iodado previne o surgimento do bócio endêmico, doença causada pelo déficit de iodo na dieta alimentar.

O iodo é empregado em lâmpadas de filamento de tungstênio para aumentar a sua vida útil.

Em medicina nuclear, o Iodo é usado na forma de isótopos radioativos (Iodo-123 e Iodo-131) para estudos da Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado ainda na terapia de doenças da Tiroide.

Isótopos de Iodo: tratamento

eficaz da Glândula Tiroide.

Gás Hélio (He)

• massa atômica 4 u,

• número atômico 2 (2 prótons e 2 elétrons).

• Encontra-se em estado gasoso;

• Pertence aos Gases Nobres;

• Grupo 18 (8A ou 0)

Propriedades físicas do Hélio:

• Gás monoatômico, incolor e inodoro.

• O Hélio equivale ao segundo elemento químico mais abundante no universo

e só perde para o hidrogênio, é encontrado em 20 % da matéria das

estrelas, mas na atmosfera terrestre a quantidade é mínima.

• Existem os depósitos naturais de Hélio nos Estados Unidos, Rússia e

Argélia, nestes locais é possível obter quantidades significativas do gás.

Podem se encontrar amostras do gás Hélio em águas minerais e erupções

vulcânicas.

• A densidade do Hélio é menor que a densidade do ar, tornando-o mais leve.

Aplicações:

• É usado para encher balões e dirigíveis;

• É aplicado ainda como líquido refrigerante de

materiais supercondutores;

• Como gás de equipamentos para mergulhos de grande

profundidade;

cloro (Cl) • Este elemento ficou muito conhecido devido à utilização em um alimento

indispensável a nossa sobrevivência: a água potável. Como todos sabem, a

água encontrada em rios não é recomendável para o consumo sem antes

passar por um tratamento prévio, e graças à adição de cloro é possível

eliminar todos os micro-organismos patogênicos e tornar a água potável, ou

seja, própria para o consumo.

• Número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons),

• Massa atômica 35,5 u.

• Este elemento está situado na série química dos halogênios (grupo 17 ou

7A).

• encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso;

• Gás extremamente tóxico e de odor irritante;

• foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele;

Aplicações do Cloro:• Na produção de papel é usado para o branqueamento da polpa de celulose;

• É empregado também na produção de PVC (policloreto de vinila) quando atua na forma de cloreto de vinila.

• O Cloro possui aplicação importante na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos como, por exemplo, o tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3).

• Purificação de águas;

Água potável graças ao Cloro

Bromo ( Br)• Número atômico 35 (35 prótons e 35 elétrons);

• Massa atómica igual a 80 u;

• À temperatura ambiente, o bromo encontra-se no estado líquido. É vermelho, volátil e denso.

• Sua reatividade é intermediária entre a do cloro e a do iodo;

• No estado líquido é perigoso para o tecido humano e seus vapores irritam os olhos e a garganta;

• É um não metal do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da Classificação Periódica dos Elementos. O bromo molecular é empregado na fabricação de uma ampla variedade de compostos de bromo, usados na indústria e na agricultura.

• Foi descoberto em 1826 por Antoine Balard.

Como e encontrado:

• O bromo é obtido de água salgada nos Estados Unidos da América, por

deslocamento com cloreto.

• Pequenas quantidades são obtidas da água do mar no País de Gales.

• Grandes quantidades são usadas para preparar o 1,2-dibromoetano, um

aditivo de combustíveis. Também é usado na produção de muitos outros

compostos.

Gás Neônio (Ne)• Gás Nobre

• O peso atômico do Neônio é 20,183(u), sendo considerado o segundo gás nobre mais leve.

• Elementos inertes, ou seja, não reagem quimicamente com os demais membros da tabela periódica

• É separado durante a destilação fracionada do ar líquido.

OBTENÇÃO DE NEÔNIO:

Aplicações do gás Neônio:

- Quando misturado ao seu vizinho Argônio, dá origem a válvulas para raios-X.

- Se torna muito útil em laboratórios na forma de detector de íons.

- As pequenas lâmpadas de sinalização usadas em aparelhos elétricos e eletrônicos contêm gás Neônio em sua composição.

- Nos sensores ultrassensíveis de infravermelho, o Neônio é usado na forma líquida.

Luz roxa das lâmpadas fluorescentesO gás hélio é usado nos dirigíveis.

O Neônio ao ser atravessado por uma corrente elétrica sob baixas

pressões, emite uma luz brilhante com tom de roxo, que dá luz as

nossas conhecidas lâmpadas fluorescentes.

É sim! Aqueles belos letreiros luminosos usados para anúncios, só

existem graças ao Neônio. Aliás, a nomenclatura para o gás deriva

da palavra grega néon, que significa novo, é por isso que as luzes de

Néon recebem este nome.

Obrigada!!!

Bibliografia:

• http://www.brasilescola.com