Tabela Periódica

Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos

elementos semelhantes juntos, tendodesta maneira o desenvolvimento de várias tabelas

até os nossos dias atuais

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizadaJohann W. Döbereiner - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES

onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos

outros dois.

Li 7 u.m.a.

Na 23 u.m.a.

K 39 u.m.a.

Alexandre Chancourtois - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma

Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

John Alexander Newlandes - 1864

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais

contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro

e assim sucessivamente

SEMELHANÇA

Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas e verificou que

muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

Descobriu o número atômico dos elementos químicos

a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico

Henry Moseley - 1913

A TABELA PERIÓDICA ATUAL

1

H1

1,01Hidrog ênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEM ENTOS QUÍMICOS

21Li

6,94Lítio

22Be

9,01Berílio

282M g

24,30M agnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09P otássio

2892

Sc44,95Escân dio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62Estrôncio

281881

Rb1,01Rub ídio

281 83 21 02

Hf178,49Háfn io

281 81 882

Ba137,33Bário

281 81 881

Cs132,91Césio

281 83 21 881

Fr223,02Frâncio

281 83 21 882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfód io

57 a7189 a103

28112

V50,94Van ád io

28131

Cr51,99Crôm io

28132

Mn54,93M angan ês

2818121

Nb92,90Niób io

2818131

Mo95,94M olibd ênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecn écio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cob alto

2818161

Rh102,91Ród io

281 83 2112

Ta180,95Tântalo

281 83 21 22

W183,85Tu ngstên io

281 83 21 32

Re186,21Rênio

281 83 21 42

Os190,23Ósm io

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúb nio

SgSeabórgio

BhBóh rio

HsHássio

M tM eitnério

28162

Ni58,69Níqu el

281818

Pd106,42P alád io

281 83 21 71

Pt195,08P latina

UunUnu nílio

28181

Cu63,54Cob re

2818181

Ag107,87P rata

281 83 21 81

Au196,97Ou ro

UuuUnu núnio

28182

Zn65,39Zin co

2818182

Cd112,41Cádm io

281 83 21 82

Hg200,59M ercú rio

UubUnú m bio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Ind io

281 83 21 83

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germ ân io

2818184

Sn118,71E stanho

281 83 21 84

Pb207,2Chu m bo

281832185

Bi208,98Bism uto

2818185

Sb121,76Antim ônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96Selên io

2818186

Te127,60Telú rio

281832186

Po209,98Polônio

281 83 21 87

At209,99Astato

281832188

Rn222,02Radô nio

2818187

I126,90Iod o

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Brom o

28188

Kr83,80Criptô nio

283A l

26,98Alum ín io

284Si

28,08S ilício

285P

30,97Fó sforo

286S

32,06Enxofre

287C l

35,45Cloro

288Ar

39,94Argôn io

23B

10,81Boro

24C

12,01Carbon o

25N

14,00Nitrog ênio

26O

15,99Oxig ênio

27F

18,99Flú or

28Ne

20,18Neôn io

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólm io

Dy162,50Disprósio

Er167,26É rb io

T m168,93Tú lio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lu técio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nob élio

M d258,10

M e n de lév io

F m257,10Férm io

Es252,08E instênio

CfCalifórn io

Tb158,93Térbio

Bk249,08

Berquélio

Gd157,25Gad olínio

C m244,06Cúrio

Eu151,96E urópio

A m241,06Am eríc io

Sm150,36S am ário

Pu239,05Plutô nio

P m146,92P ro m écio

Np237,05Netú nio

Nd144,24Neod ím io

Pa231,04

P ro tac tínio

U238,03Urânio

Pr140,91

P ra se o dím io

Ce140,12Cério

Th232,04Tó rio

281 83 21 892

Ac227,03Actín io

281 81 892

La138,91Lantânio

281 82 082

281 82 182

281 82 282

281 82 382

281 82 482

281 82 582

281 82 592

281 82 782

281 82 882

281 82 982

281 83 082

281 83 182

281 83 282

281 83 292

281 83 21 81 02

2818322092

2818322192

2818322292

281 83 22 392

281 83 22 492

281 83 22 592

281 83 22 692

281 83 22 792

281 83 22 892

2818322992

252,08

2818323092

281 83 23 282

281 83 23 292

Nº atôm ico KLMNOPQ

SÍM BOLO

Massa atômica

Nom e

Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

www.agamenonquimica.com

PERÍODOS

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica

Série dos Lantanídios

Série dos Actinídios

1º Período2º Período3º Período4º Período5º Período6º Período7º Período

6º Período

7º Período

Prof. Agamenon Roberto

O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos

que ele elemento possui.

F9 1s² 2s² 2p5 K = 2 L = 7ou

Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-seno 2º PERÍODO da tabela periódica

Fe261s² 2s² 2p6

M = 14 N = 2

Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-seno 4º PERÍODO da tabela periódica

3s² 3p6 4s² 3d6

K = 2 L = 8

ou


As dezoito colunas verticais são chamadasFAMÍLIAS ou GRUPOS

Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)

Tabela Periódica Prof. Agamenon Roberto

Os elementos representativos possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “s” ou “p” da última camada

K192s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1

F92s²1s² 2p5


Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camadaou

“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

Fe261s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6

La572s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1


01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o

mais energético) se localiza no:

a) subnível “s”, da última camada.

b) subnível “p”, da penúltima camada.

c) subnível “f”, da antepenúltima camada.

d) subnível “d”, da antepenúltima camada.

e) subnível “g”, da penúltima camada.


Para os elementos REPRESENTATIVOSa sua família é identificada pelo

TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA(última camada).

Ca20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A

Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A

As33 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A


Os elementos de transição interna estão localizados na

família 3 B

1

H1

1,01Hidro g ênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21Li

6,94Lítio

22Be

9,01Berílio

282Mg

24,30Magnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09Potássio

2892

Sc44,95Escân dio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62E strôncio

281881

Rb1,01Rub íd io

281 83 21 02

Hf178,49H áfn io

281 81 882

Ba137,33B ário

281 81 881

Cs132,91Cés io

2818321881

Fr223,02Frâncio

281 83 21 882

Ra226,03R ádio

Rf261

R utherfód io

57 a7189 a103

28112

V50,94Van ád io

28131

Cr51,99Crôm io

28132

M n54,93M angan ês

2818121

Nb92,90Niób io

281 81 31

M o95,94M olibd ênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecn écio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cob alto

2818161

Rh102,91Ró d io

281 83 2112

Ta180,95Tânta lo

281 83 21 22

W183,85Tu ngstên io

281 83 21 32

Re186,21Rênio

281 83 21 42

Os190,23Ósm io

28183217

Ir192,22Ir ídio

Db262Dúb nio

SgSeabórgio

BhBóh rio

HsHássio

MtM eitnério

28162

Ni58,69N íqu el

281818

Pd106,42P alád io

281 83 21 71

Pt195,08Platina

UunU nu nílio

28181

Cu63,54Cob re

2818181

Ag107,87Prata

281 83 21 81

Au196,97Ou ro

UuuUnu núnio

28182

Zn65,39Zinco

2818182

Cd112,41Cádm io

281832182

Hg200,59M ercú rio

UubUnú mbio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Ind io

281 83 21 83

Tl204,38Tá lio

28184

Ge72,61Germ ân io

2818184

Sn118,71E stanho

281 83 21 84

Pb207,2Chu mbo

281 83 21 85

Bi208,98Bism uto

2818185

Sb121,76Antimônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96S elên io

2818186

Te127,60Telú rio

281 83 21 86

Po209,98P olônio

281 83 21 87

At209,99Asta to

281832188

Rn222,02Radô nio

2818187

I126,90Iod o

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90B rom o

28188

Kr83,80Criptô nio

283A l

26,98Alum ín io

284Si

28,08S ilício

285P

30,97Fó sforo

286S

32,06E nxofre

287C l

35,45C loro

288Ar

39,94Argôn io

23B

10,81Boro

24C

12,01Carbo no

25N

14,00Nitrog ênio

26O

15,99Oxig ênio

27F

18,99Flú or

28Ne

20,18Neôn io

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólm io

Dy162,50Disprósio

Er167,26Érb io

T m168,93Tú lio

Yb173,04Ité rbio

Lu174,97Lu técio

Lr262,11

Laurênc io

No259,10Nob élio

M d258,10

M e n de lév io

F m257,10Férmio

Es252,08E instênio

CfC alifórn io

Tb158,93Térbio

Bk249,08

Berqué lio

Gd157,25Gad olínio

C m244,06Cúrio

Eu151,96E urópio

A m241,06Am erício

Sm150,36S am ário

Pu239,05Plutô nio

P m146,92P ro m écio

Np237,05Netú nio

Nd144,24Neod ím io

Pa231,04

P rotac tínio

U238,03Urânio

Pr140,91

Praseo dím io

Ce140,12Cér io

Th232,04Tó rio

2818321892

Ac227,03Actín io

28181892

La138,91Lantânio

28182082

281 82 182

281 82 282

281 82 382

28182482

281 82 582

28182592

281 82 782

281 82 882

281 82 982

281 83 082

281 83 182

281 83 282

281 83 292

281 83 21 81 02

281 83 22 092

2818322192

2818322292

281 83 22 392

2818322492

281 83 22 592

281 83 22 692

281 83 22 792

281 83 22 892

281 83 22 992

252,08

281 83 23 092

281 83 23 282

2818323292

Nº atôm ico KLMNOPQ

SÍM BOLO

Massa atômica

Nom e

Prof. Agam enon Robertowww.auladequim ica.cjb.net

ELEMENTOS DE TR ANSIÇÃO2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo

3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Fe26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B

3d3V23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B


01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.

Para este elemento podemos afirmar

I) É elemento representativo

II) É elemento de transição.

III) Seu número atômico é 25.

IV) Possui 7 subníveis de energia.

a) somente I é correta.

b) somente II e III são corretas.

c) somente II, III e IV são corretas.

d) todas são corretas.

e) todas são falsas.

Elétron diferencial

em subnível “d”

elemento de transição

F

V

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25

V

1 2 3 4 5 6 7

V


02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração

eletrônica indica que está localizado na:

a) família 5 A do período 3.

b) família 3 A do período 3.

c) família 5 A do período 4.

d) família 7 A do período 4.

e) família 4 A do período 7.

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

período 4


03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra:

a) grupo 3B e 2º período.b) grupo 4A e 2º período.c) grupo 4A e 5º período.d) grupo 5B e 4º período.e) grupo 5A e 3º período.

Elétron diferencialem subnível “d”

elemento de transiçãosubgrupo B

3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

5 B e 4º períodoProf. Agamenon Roberto

04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.b) pertence à família dos gases nobres.c) é um metal de transição interna.d) é um metal representativo.e) é metal de transição externa.

2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1


05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:a) 50.b) 32.c) 34.d) 82.e) 46.

2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50


As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS

famílias nome especial elementos da família1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn


01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:

a) halogênios.b) alcalinos.c) gases nobres.d) metais de transição.e) alcalinos terrosos.

1s² 2s1 1 elétron na camada de valência

1 Ametais alcalinosProf. Agamenon Roberto

02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:

a) halogênios e alcalinos.b) alcalinos e alcalinos terrosos.c) halogênios e calcogênios.d) alcalinos e halogênios.e) halogênios e gases nobres.

1A ou 1 alcalinos

7A ou 17 halogênio


03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogêniob) alcalino terroso, halogênio e calcogênioc) alcalino terroso, calcogênio e halogêniod) alcalino, halogênio e gás nobree) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

Ba alcalino terrosoSe calcogênio

Cl halogênio


Reações de Metais Alcalinos com Água


04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos.

a) Ca, Mg, Ba.b) Li, Na, K.c) Zn, Cd, Hg.d) Ag, Au, Cu.e) Pb, Al, Bi.

família dos metais terrosos

Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,


AB CD

0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.

1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.

2 2 Todos os elementos citados são representativos.

3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.

4 4 O elemento “D” é metal representativo

05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12),

podemos afirmar que:V

V

V

F

V

A:B:

C:D:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

1s2 2s2 2p6 3s2


06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar

um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química.

Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de

interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla

do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de

desafio:“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do

seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do

símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.

X

YZ

A senha que o hacker deve digitar é:

a) Ca40C12F15.

b) Ca20C12F31.

c) Ca20C6F15.

d) Ca40C12P15.

e) Ca20C6P15.


METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES

METAIS

SEMIMETAIS BSi

Ge AsSb Te

Po

AMETAISC N

POSSe

FClBrI

At

GASES NOBRES

HeNeArKrXeRn

H


01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.

N

S

LOA respeito desse “mapa”, são feitasas seguintes afirmações:

I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.

Dessas afirmações, a) apenas I é correta.b) apenas I e II são corretas.c) apenas I e III são corretas.d) apenas II e III são corretas.e) I, II e III são corretas.


PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas

propriedades são denominadas de propriedades periódicas.


LINK

RAIO ATÔMICO

RAIO ATÔMICO

Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X,

medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e

tomando-se a sua metade

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA

F91s² 2s² 2p5

Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

O cloro possui três camadas eletrônicas

e o flúor temduas camadas eletrônicas

O cloro é maior que o flúor pois tem mais

camadas eletrônicas

Numa mesma família otamanho do átomo aumenta

de cima para baixo

VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO

A carga nuclear do FLÚORé maior que

a carga nuclear do NITROGÊNIOatraindo mais a ELETROSFERA

F91s² 2s² 2p5

N71s² 2s² 2p3

Quanto menor o número atômicomaior será o átomo

Em um mesmo período otamanho do átomo aumenta da

direita para a esquerda

O NITROGÊNIO é maiorque o FLÚOR


RESUMO

RAIO ATÔMICO

AUMENTA

AUMENTA


Quando um átomo origina um íon verificamos que ...

átomo neutro íon cátionÉ MAIOR

átomo neutro íon ânionÉ MENOR


01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

a) Cs < Rb < K < Na < li.b) Cs < Li < Rb < Na < K.c) K < Rb < Na < Cs < Li.d) Li < Cs < Na < Rb < K.e) Li < Na < K < Rb < Cs.


02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações:

I. O Cl – (g) é menor que o Cl (g).

II. O Na+(g) é menor que o Na(g).

III. O 20Ca2+(g) é maior que o 12Mg2+

(g).IV. O 17Cl(g) é maior que o 35Br(g).

Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:

a) II.b) II e III.c) I e II.d) II, III e IV.e) I, II e III.

FV

VF


03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com

o do átomo de origem, é respectivamente:

a) menor e maior.

b) menor e menor.

c) maior e maior.

d) maior e menor.

e) maior e igual.

O cátion é MENOR que o átomo de origem

O ânion é MAIOR que o átomo de origem


LINK

ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO



É a energia necessária para retirar um elétron deum átomo neutro e isolado no estado gasoso

formando um cátion

A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira

energia de ionização (1ª E.I.)

energia


A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que

à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização

(2ª E.I.)

energia

energia

Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a

ENERGIA DE IONIZAÇÃO


RESUMO


AUMENTA

AUMENTA


01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros

abaixo nos estados fundamentais,

A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1

B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

Temos:

I. “A” possui maior raio atômico

II. “A“ possui maior energia de ionização.

III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal.

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e III.

e) I, II e III.

no mesmo período

terá maior raio atômico o átomo

de menor número atômico

A > B

verdadeiro

no mesmo período a

a energia de ionização

aumenta

da esquerda para a direita

Energia de ionização

de

A < B

falso

metal

ametal

falso

É correto apenas:


02) São dados cinco elementos genéricos e seus números

atômicos:A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização

mais elevada é:

a) A.

b) B.

c) C.

d) D.

e) E.

A 17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 3º períodoFamília 7A

B 15 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 3º períodoFamília 5A

C 13 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 3º períodoFamília 3A

D 12 1s² 2s² 2p6 3s²3º períodoFamília 2A

E 11 1s² 2s² 2p6 3s1 3º períodoFamília 1A


03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.

1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.

2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas

4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica

Está(ao) correto(s) apenas:a) 1.b) 2.c) 3 e 4.d) 2 e 4.e) 2, 3 e 4.

F

V

V

V


LINK

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA

É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado

gasoso, quando recebe um elétron

formando um ânion

energia

Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para

os GASES NOBRES


A afinidade eletrônica varia nas famílias

de baixo para cima

e nos períodos


AUMENTA

AUMENTA


LINK

ELETRONEGATIVIDADE


ELETRONEGATIVIDADE

É a tendência que um átomo possui de atrair

elétrons para perto de si, quando se encontra ligado

a outro átomo de elemento químico diferente

numa substância composta

H FO par de elétrons é mais atraído pelo flúor

O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio


H2,20

Li0,98

0,93

0,82

0,82

Cs0,79

Fr0,70

Be

Na

K

Rb

1,57

1,31

1,00

0,95

Ba0,89

Ra0,89

Mg

Ca

Sr

Sc1,36

1,22

1,27

1,30

Ti

Y

Lu

Lr

1,54

1,33

1,30

Zr

Hf

Rf

1,63

1,60

Ta1,50

Db

V

Nb

1,66

2,16

W2,36

Sg

Cr

Mo

Mn1,55

1,90

1,90

Fe

Tc

Re

Bh

1,83

2,20

2,20

Ru

Os

Hs

1,88

2,28

Ir2,20

Mt

Co

Rh

1,91

2,20

Pt2,28

Dm

Ni

Pd

Cu1,90

1,93

2,54

Zn

Ag

Au

1,65

1,69

2,00

Cd

Hg

B2,04

1,61

1,81

1,78

Tl2,04

C

Al

Ga

In

2,55

1,90

2,01

1,96

Pb2,33

Si

Ge

Sn

N3,04

2,19

2,18

2,05

Bi2,02

O

P

As

Sb

3,44

2,58

2,55

2,10

Po2,00

S

Se

Te

F3,98

3,19

2,96

2,66

At2,20

Cl

Br

I

Ar

Kr

Xe

He

Ne

Rn

A eletronegatividade varia nas famílias

de baixo para cima

e nos períodos


AUMENTA

AUMENTA

Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para

os GASES NOBRES


01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:

Possui 4 níveis com elétrons.0 02s 21s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Possui 8 elétrons no subnível “d”.1 1Deve ser mais eletronegativo que o potássio.2 2

K Fe

Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.3 3

Ru

No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.4 4

3d 5 Prof. Agamenon Roberto

02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:

I. O flúor é um halogênio.

II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.

III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.

IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.

São corretas apenas as afirmações:

a) I, II e III.

b) II, III e IV.

c) I, II e IV.

d) I, III e IV.

e) I, II, III e IV.

F

At

Cl

Br

I


ELETROPOSITIVIDADE

É a tendência que os átomos em cederem elétrons

Sua variação é oposta à eletronegatividade

e não é definida para

os gases nobres.

AUMENTA

AUMENTA


02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:

0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes.

A 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 B 1s² 2s² 2p6 3s1 C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3

D 1s² 2s² 2p6 3s²

A B C D

AUMENTA

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

1 1 A energia de ionização de D é maior que a de B.

2 2 O raio atômico de C é menor que o de D.

AUMENTA

3 3 A afinidade eletrônica de B é maior que a de A.

AUMENTA

AFINIDADE ELETRÔNICA

4 4 O caráter metálico de D é maior que o de C.

AUMENTA

CARÁTER METÁLICO


PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO

Corresponde à temperatura em que um elemento passado estado sólido para o líquido e

do líquido para o gasoso, respectivamente

AUMENTA Prof. Agamenon Roberto

O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.

Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.

A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número

atômico.

O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.

01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:

1 1

2 2

3 3

4 4

0 0


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Tabela Periódica