Tabela Periódica

Prof. Carlos BusatoProf. Carlos BusatoQuímica

TabelaTabelaPeriódicaPeriódica

Profª. Ozanira SoaresProfª. Ozanira Soares


1817 - Tríades Dohereiner

1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois

1864 - Lei das Oitavas de Newlands

1869 - D. F. Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios

HistóricoHistórico


1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z

HistóricoHistórico


Lei PeriódicaLei Periódica

"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".

Na tabela, os elementos estão arranjados

horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).


Elementos QuímicosOs elementos químicos são representados por letras

maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.Os Símbolos são de origem latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium NaNa

Potássio Kalium KK

Enxofre Sulphur SS

Fósforo Phosphurus PP

Ouro Aurum AuAu


Períodos ou SériesPeríodos ou Séries

São as filas horizontais da tabela periódica.São em número de 7 e indicam o número de níveis ou

camadas preenchidas com elétrons.

KLMNOPQ

1234567

P

Q


Famílias ou GruposFamílias ou GruposSão as colunas verticais da Tabela Periódica.

Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).

KLMNOPQ

1234567

1

2

3 4 5 6 7 8 9 101112

13 14 1516 17

18


1

2 13 14 15 16 17

18

Metais A

lcalinos

Alcalinos - T

ER

RO

SO

S M

eta

is

GR

UP

O D

O B

OR

O

GR

UP

O D

O C

AR

BO

NO

GR

UP

O D

O N

ITR

OG

ÊN

IO

CA

LCO

GÊ

NIO

S

HA

LOG

ÊN

IOS

GA

SE

S N

OB

RE

S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Famílias ou gruposFamílias ou grupos


Metais- Eletropositivos- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.


-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

Ametais


- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Gases Nobres


Resumo

MetaisMetais

AmetaisAmetais

Gases nobresGases nobres


1 - São elementos líquidos: Hg e Br;2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 - Os demais são sólidos;4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

Notas:


Propriedades periódicas

Eletronegatividade

Eletropositividade

Potencial de ionização

Raio atômico

Eletroafinidade

Densidade


B C B C N ON O FF ClCl BrBr II

HH

FrFr

EletronegatividadeEletronegatividadeÉ a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons

(ametais).

Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.


FFHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Eletropositividade ou Caráter Metálico:Eletropositividade ou Caráter Metálico:

É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais).

Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.


HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HH

FrFr

Potencial de IonizaçãoPotencial de IonizaçãoÉ a energia necessária para arrancar um elétron de

um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.


HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Raio AtômicoRaio Atômico

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.


HH

FrFr

EletroafinidadeEletroafinidadeÉ a energia liberada quando um átomo recebe um

elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.


É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo.

DensidadeDensidade

Os IrOs Ir


HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HHB CB C N O F N O F ClCl BrBr II

LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Resumo das propriedadesResumo das propriedades

Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.Eletroafinidade.

Eletropositividade; Raio atômicoEletropositividade; Raio atômico


Tabela de ProvaTabela de Prova

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