Tabela periódica

Profª Joanna de PaoliProfª Joanna de Paoli

Joanna de Joanna de PaoliPaoli

Esta é uma terra de fantasia, mas está mais próxima da realidade do que parece. Este é o reino dos elementos químicos, as substâncias a partir das quais tudo é tangível é feito. Não é um país muito grande pois consiste de um pouco mais de centenas de regiões,mas ainda assim é responsável por tudo que constitui nosso mundo.

ATKINS,P.W. 1996

Bem-vindos ao Reino PeriódicoBem-vindos ao Reino Periódico


HistóricoHistórico• Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os

resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes.

• Isto facilitaria previsões a partir de conhecimentos anteriores.

• Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica.


ANTOINE LAVOISIER

(1743-1794)

A.B.Chancourtois

( 1820-1886)

J.L.Meyer( 1830-1895)

Henry Moseley

J.W.Döbereiner (1780-1849)

J.A.R.Newlands

(1837-1898)

Dimitri Mendeleyev

(1834-1907)

Glenn Seaborg(1912 – 1999)

Contribuição de vários cientistas para Contribuição de vários cientistas para a construção da tabela periódica:a construção da tabela periódica:


Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica;

Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”;

Construiu uma tabela com 32 elementos.

Antoine LavoisierAntoine Lavoisier


Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”.

Cloro, bromo e iodo:

a tríade da primeira tentativa.

A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.

As tríades de J. W. DobereinerAs tríades de J. W. Dobereiner


Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície lateral de um cilindro;

Verificou que os elementos químicos com

propriedades semelhantes se

situavam sobre a mesma geratriz do cilindro; Limitações:

• Mistura substâncias simples e substâncias compostos;• Representação gráfica é muito complicada;• Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.

O “parafuso telúrico” de O “parafuso telúrico” de A. Beguyen de ChancourtoisA. Beguyen de Chancourtois


Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas;

“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de

uma música”

Dó 1 Hidrogénio

Dó 8 Flúor

Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio

Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio

Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio

Sol 5 Carbono Sol 12 Silício

Lá 6 Nitrogénio

Lá 13 Fosfato

Si 7 Oxigénio Si14 Enxofre

Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.

As oitavas de Jonh NewlandsAs oitavas de Jonh Newlands


Limitações:• Em determinadas colunas onde estão elementos com propriedades semelhantes, encontram-se alguns erradamente colocados;• O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, contudo, a sua massa atómica relativa é maior.

As oitavas de Jonh NewlandsAs oitavas de Jonh Newlands


Mentor do volume atómico;

Mostrou a relação entre os volumes atómicos e as massas atómicas relativas – curva de

Meyer;

Limitações:Não fez distinção entre elemento e compostos simples, pelo que:• Não corrigiu as massas atómicas relativas;• Não previu as propriedades dos elementos que ocupariam os lugares vazios.

As curvas de Lothar MeyerAs curvas de Lothar Meyer


Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais;

Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica;

• Admitiu que o peso atómico de alguns elementos não estava correto;

• Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.

Dimitri MendeleyevDimitri Mendeleyev


Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico;

Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos;

Tabela PeriódicaH He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra AcUnq

Unp

Unh

Uns

Uno

Une

Uun

Uuu

“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”

Lei periódica de MoseleyLei periódica de Moseley


Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até ao 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos debaixo da série dos lantanídeos.

Lantanídeos

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Actinídeos

Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf EsFm

Md No Lr

A série de actinídeos de A série de actinídeos de Glenn SeaborgGlenn Seaborg


PortuguêsPortuguês LatimLatim SímboloSímbolo

Sódio Natrium NaNa

Potássio Kalium KK

Enxofre Sulphur SS

Fósforo Phosphurus PP

Ouro Aurum AuAu

• Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.

• Os Símbolos são de origem latina:

Elementos QuímicosElementos Químicos


• Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodosperíodos).

PeríodosPeríodos


KLMNOPQ

1234567

P

Q

• São as filas horizontais da tabela periódica.• São em número de 7 e indicam o número de níveis ou

camadas preenchidas com elétrons.

PeríodosPeríodos


KLMNOPQ

1234567

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18

• São as colunas verticais da Tabela Periódica.• Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com

propriedades químicas semelhantes.

Famílias ou GruposFamílias ou Grupos


1

2 13 14 15 16 17

18

Meta

is Alca

linos

Alca

linos - T

ER

RO

SO

S M

eta

is

GR

UPO

DO

BO

RO

GR

UPO

DO

CA

RB

ON

O

GR

UPO

DO

NIT

RO

GÊN

IO

CA

LCO

GÊ

NIO

S

HA

LOG

ÊN

IOS

GA

SE

S N

OB

RE

S

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

GruposGrupos


Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente,

apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

São bons condutores de calor e eletricidade;

São resistentes maleáveis e dúcteis.

MetaisMetais


• Correspondem a 4,16% da crosta terrestre, sendo cálcio e magnésio os mais abundantes;

• O rádio é raro e muito instável (radioativo);

• Por serem muito reativos não se encontram isolados, mas combinados, principalmente na forma de silicatos, carbonatos e sulfatos;

Ex: O magnésio é facilmente moldável e é utilizado na fabricação de ligas metálicas.

Metais Alcalinos TerrososMetais Alcalinos Terrosos


• Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um ametal líquido;

• não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

• não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

• Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

AmetaisAmetais


• Elementos químicos que naturalmente não se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

• Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

Gases NobresGases Nobres


• Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos.

• Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

HidrogênioHidrogênio


Lantânio - pedra para isqueiro;

Zircônio - revestimento para metais;

Ítrio - filtro para radar, lente para câmera fotográfica ;

Titânio - pino para fratura;

Manganês - trilho, cofre;

Cobalto - lâmina de barbear, imã permanente;

Níquel - moeda, talheres, ouro branco;

Cádmio - parafusos, proteção anti-corrosiva;

Potássio - adubo químico;

Gálio - tela de televisão;

Bromo - gás lacrimogêneo, anti-chamas, papel fotográfico, filme fotográfico;

Aplicações de alguns ElementosAplicações de alguns Elementos


Enxofre S

Hidrogênio H

Cálcio Ca

Carbono C

Cloro Cl

Cromo Cr

Flúor F

Iodo I

Sódio Na

Zinco Zn

• Os organismos vivos, como qualquer matéria presente na terra , são formados por átomos de ocorrência natural.

• Dos 90 elementos naturais, apenas 25 são essenciais nos organismos vivos e desses 25, somente 4 (C, H, O e N) perfazem 99,3% de todos os átomos de nosso corpo.

Elementos essenciais à vidaElementos essenciais à vida


sd

p

f

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

Tabela Periódica e Tabela Periódica e Distribuição EletrônicaDistribuição Eletrônica


Grupo Nº e-

C.V.

Distribuição eletrônica da

C.V Nome

1 1 ns¹ Metais alcalinos

2 2ns² Metais alcalinos terrosos

13 3 ns² np¹ Família do boro

14 4 ns² np² Família do carbono

15 5 ns² np³ Família do nitrogênio

16 6 ns² np4 Calcogênios

17 7 ns² np5 Halogênios

18 8 ns² np6 Gases nobres

Os elementos que constituem essas famílias possuem seus elétrons mais energéticos situados em subníveis s ou p.

O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência (C.V.). Elas recebem ainda nomes característicos.

Elementos RepresentativosElementos Representativos


Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de 3 a 12, e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d

Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26

1s²2s²2p63s²3p64s²3d6

Período: 4º

Grupo: 8

Elementos de TransiçãoElementos de Transição



Novos Elementos QuímicosNovos Elementos Químicos


Novos Elementos QuímicosNovos Elementos Químicos



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Tabela periódica