Ministerul Educaiei i Cercetrii tiinifice Centrul Naional de Evaluare i Examinare

Prob scris la chimie anorganic (nivel I/ nivel II) Varianta 9 Filiera teoretic profil real, specializarea matematic-informatic, specializarea tiinele naturii Filiera vocaional profil militar, specializarea matematic-informatic

Pagina 1 din 3

Examenul de bacalaureat naional 2015 Proba E. d)

Chimie anorganic (nivel I/ nivel II) Varianta 9

Filiera teoretic profil real, specializarea matematic-informatic, specializarea tiinele naturii Filiera vocaional profil militar, specializarea matematic-informatic Toate subiectele sunt obligatorii. Se acord 10 puncte din oficiu. Timpul de lucru efectiv este de 3 ore SUBIECTUL I (30 de puncte) Subiectul A.

Scriei, pe foaia de examen, termenul din parantez care completeaz corect fiecare dintre urmtoarele enunuri: 1. Electronii sunt particule cu sarcin electric ... ... ... . (negativ/pozitiv) 2. ntre atomii identici din moleculele diatomice se stabilesc legturi covalente . (nepolare/polare) 3. Dizolvarea acidului sulfuric n ap are loc cu de cdur. (absorbie/degajare) 4. La electroliza soluiei apoase de clorur de sodiu, n spaiul anodic se degaj . (clor/hidrogen) 5. n timpul funcionrii, densitatea soluiei de acid sulfuric din acumulatorul cu plumb ... ... ... . (scade/crete) 10 puncte Subiectul B.

Pentru fiecare item al acestui subiect, notai pe foaia de examen numai litera corespunztoare rspunsului corect. Fiecare item are un singur rspuns corect. 1. Numrul orbitalilor monoelectronici din nveliul de electroni al atomului care are configuraia electronic 1s22s22p63s23p2 este: a. 3; c. 1; b. 2; d. 0. 2. Este o substan solubil n ap: a. carbonatul de bariu; c. clorura de argint; b. hidroxidul de sodiu; d. carbonatul de calciu. 3. Seria de substane simple formate din molecule diatomice este: a. oxigen, hidrogen, clor, azot; c. azot, carbon, oxigen, hidrogen; b. fosfor, hidrogen, oxigen, azot; d. sulf, carbon, hidrogen, azot. 4. Un proces de reducere poate consta n transformarea: a. ionului Cu2+ n ion Cu+; c. Cu n ionul Cu2+; b. ionului Cu+ n ion Cu2+; d. Cu n ionul Cu+. 5. 200 g de soluie (I) conin 10 g de dizolvat, 100 g de soluie (II) conin 5 g de dizolvat: a. soluia (I) este mai diluat; c. soluiile au aceeai concentraie procentual. b. soluia (II) este mai diluat; d. soluia (I) este mai concentrat. 10 puncte

Subiectul C. Scriei, pe foaia de examen, numrul de ordine al formulelor reactanilor din coloana A nsoit de litera

din coloana B, corespunztoare formulelor produsului/produilor de reacie. Fiecrei cifre din coloana A i corespunde o singur liter din coloana B.

A B 1. 2NaOH + Cl2 a. 2NaCl 2. NaOH + HCl b. Na2O2 3. 2Na + 2H2O c. Na2O + H2 4. 2Na + Cl2 d. 2NaOH + H2 5. 2Na + O2 e. NaCl + NaClO + H2O

f. NaCl + H2O 10 puncte

Numere atomice: H- 1; C- 6; N- 7; O- 8; Na- 11; P- 15; S- 16; Cl- 17.

Ministerul Educaiei i Cercetrii tiinifice Centrul Naional de Evaluare i Examinare

Prob scris la chimie anorganic (nivel I/ nivel II) Varianta 9 Filiera teoretic profil real, specializarea matematic-informatic, specializarea tiinele naturii Filiera vocaional profil militar, specializarea matematic-informatic

Pagina 2 din 3

SUBIECTUL al II-lea (30 de puncte) Subiectul D. 1. Precizai compoziia nuclear (protoni, neutroni) pentru atomul 6429Cu. 2 puncte 2. a. Scriei configuraia electronic a atomului elementului (E), care are n nveliul electronic 3 electroni n substratul 3p. b. Determinai numrul atomic al elementului (E). c. Notai poziia n tabelul periodic (grupa, perioada) a elementului (E). 5 puncte 3. Modelai formarea legturii chimice n clorura de sodiu, utiliznd simbolurile elementelor chimice i puncte pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 4. Notai tipul legturilor chimice din ionul hidroniu. 2 puncte 5. a. Notai numrul de coordinaie al sodiului n clorura de sodiu. b. Notai dou utilizri practice ale clorurii de sodiu. 3 puncte

Subiectul E. 1. Iodura de potasiu reacioneaz cu sulfatul de fier(III):

...KI + ...Fe2(SO4)3 ...I2 + ...FeSO4 + ...K2SO4 Scriei ecuaiile proceselor de oxidare, respectiv de reducere care au loc n aceast reacie. 2 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice de la punctul 1. 1 punct 3. a. Scriei ecuaia reaciei globale care are loc la electroliza topiturii de clorur de sodiu. b. Calculai volumul de clor, msurat n condiii normale de temperatur i presiune, exprimat n metri cubi, degajat la electroliza a 390 kg de clorur de sodiu, de puritate 75%. Impuritile nu se descompun electrolitic sau termic. 6 puncte 4. Se amestec 100 g de soluie de hidroxid de sodiu de concentraie procentual masic 4% cu 300 g soluie de hidroxid de sodiu de concentraie procentual masic 12%. a. Calculai masa de hidroxid de sodiu dizolvat n soluia final. b. Determinai raportul masic solvent : solvat din soluia final. 5 puncte 5. Precizai denumirea metalului din care este confecionat catodul pilei Daniell. 1 punct

Numere atomice: H- 1; O- 8; Na- 11; Cl- 17. Mase atomice: Na- 23; Cl- 35,5. Volumul molar: V = 22,4 Lmol-1.

Ministerul Educaiei i Cercetrii tiinifice Centrul Naional de Evaluare i Examinare

Prob scris la chimie anorganic (nivel I/ nivel II) Varianta 9 Filiera teoretic profil real, specializarea matematic-informatic, specializarea tiinele naturii Filiera vocaional profil militar, specializarea matematic-informatic

Pagina 3 din 3

SUBIECTUL al III-lea (30 de puncte) Subiectul F. 1. Un amestec echimolecular cu masa de 41 g ce conine hexan, C6H14 i benzen, C6H6 este supus arderii. Calculai cldura degajat la arderea amestecului, exprimat n kilocalorii, utiliznd cldura de combustie a hexanului 995 kcal/mol i cldura de combustie a benzenului 781 kcal/mol. 4 puncte 2. Se nclzesc 5 kg de ap utiliznd 1567,5 kJ. Determinai variaia de temperatur a apei, exprimat n kelvini. Se consider c nu au loc pierderi de cldur. 2 puncte 3. Ecuaia termochimic a reaciei de reducere a oxidului de fier(III) cu monoxid de carbon, este:

Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g), rH. Calculai variaia de entalpie n reacia de reducere a oxidului de fier(III), utiliznd ecuaiile termochimice:

(1) 4Fe(s)

+ 3O2(g) 2Fe2O3(s) H1 = - 642,8 kJ (2) C(s)

+ O2(g) CO(g) H2 = - 110,4 kJ (3) C(s)

+ O2(g) CO2(g) H3 = - 393,2 kJ. 4 puncte 4. Determinai cldura, exprimat n kilojouli, necesar arderii a 100 g de sulf tehnic, de puritate 96%, procente masice, utiliznd graficul de mai jos. Impuritile nu conin sulf i nu ard. Se consider c nu au loc pierderi de cldur.

3 puncte 5. Scriei formulele chimice ale substanelor H2O(l) i HCl(g) n ordinea cresctoare a stabilitii moleculei, comparnd entalpiile molare de formare standard: fH0HCl(g) = - 91,25 kJ/mol, fH0H2O(l) = - 285,50 kJ/mol.

2 puncte Subiectul G1. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL I) 1. Enzimele sunt implicate ntr-o varietate de transformri chimice importante n natur. Un exemplu l reprezint utilizarea ureei ca ngrmnt azotos, pe baza unei reacii ce are loc n bacterii, reprezentat de ecuaia: OC(NH2)2(s) + H2O(l) ureeaz CO2(g) + 2NH3(g) Notai rolul ureeazei, o enzim prezent n bacteriile fixatoare de azot. 1 punct 2. Calculai volumul de amoniac, exprimat n litri, msurat la presiunea de 2,9 atm i temperatura 17C, degajat din 150 g de uree, cu puritatea 80% procente masice. Impuritile nu conin azot. 4 puncte 3. a. Determinai numrul atomilor de hidrogen coninut n cantitatea de uree de la punctul 2. b. Calculai masa apei, exprimat n grame, care conine aceeai mas de oxigen ca cea din 15 mol de dioxid de carbon. 6 puncte 4. Amoniacul degajat n urma reaciei de la punctul 1 a fost absorbit n ap distilat n care s-au adugat 1-2 picturi de fenolftalein. Notai culoarea soluiei finale. 1 punct 5. n 2000 mL de soluie sunt dizolvate 1,12 g de hidroxid de potasiu. Calculai pH-ul soluiei. 3 puncte Subiectul G2. (OBLIGATORIU PENTRU NIVEL II) 1. Pentru sistemul 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) s-au gsit, la echilibru, 0,5 mol de oxigen, 1,5 mol de monoxid de azot i 3 mol de dioxid de azot. Reacia de echilibru are loc ntr-un vas de 5 litri. Determinai valoarea numeric a constantei de echilibru, Kc. 4 puncte 2. n cazul reaciei xX + yY Produi, s-au determinat experimental ordinele pariale de reacie nx = 2 i ny = 2. Determinai de cte ori crete viteza de reacie n cazul n care valoarea concentraiei reactantului (X) rmne constant, iar concentraia reactantului (Y) se dubleaz. 3 puncte 3. Scriei ecuaiile reaciilor de obinere a reactivului Schweizer. 4 puncte 4. Notai numrul de coordinare al ionului metalic central din reactivul Schweizer. 1 punct 5. Reacia a crei ecuaie este Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S are loc ntr-o eprubet, n soluie apoas. Gura eprubetei este acoperit cu o hrtie de filtru mbibat n soluie de turnesol. a. Justificai faptul c reacia este posibil. b. Notai culoarea hrtiei de filtru, mbibat n soluie de turnesol, la sfritul reaciei. 3 puncte Mase atomice: H- 1; C- 12; N- 14; O- 16; S- 32; K- 39. cap = 4,18 kJkg-1K-1; Numrul lui Avogadro: N = 6,0221023 mol-1. Constanta molar a gazelor: R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1.