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Semana 1Estructura Atómica y
Tabla Periódica
Ing. Q. Rosangela Juárez
ÁtomoEs la partícula mas pequeña de un elemento.
Enunciados de la teoría atómica de John Dalton:
O La materia esta formada por partículas diminutas
llamadas átomos.
O Todos los átomos de un mismo elementos son
iguales.
O Los átomos de dos o mas elementos se combinan
para formar compuestos
O Una reacción química es una reorganización,
separación o combinación de átomos.
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Modelos Atómicos
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Partes del Átomo
O Núcleo: Esta en el centro del átomo, y esta
conformada por protones, neutrones. Contiene la
mayoría de masa.
O Nube electrónica (corteza): Esta en la periferia del
átomo, esta conformada por electrones.
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Partículas Sub-atómicasO Protón (p+): Tiene carga positiva, esta en el núcleo del
átomo.
O Neutrón (no): No tiene carga, esta en el núcleo, y su
función principal es actuar como aislador entre los
protones en el núcleo.
O Los p+ y no están compuestos por hadrones y mesones; estos a su
vez tienen Partículas mas pequeñas(quarks, antiquarks y gluones)
que sirven para mantenerlos unidos en el núcleo atómico.
O Electrón (e-): Tiene carga negativa, esta en la nube o
corteza del átomo, es la partícula mas importante en
el átomo y de ella se derivan muchas propiedades de
los elementos.
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O Numero Atómico (z): Es igual que la cantidad de
protones de un átomo, Cada elemento tiene su
propio numero atómico y así aparece en la tabla
periódica. z = p+
O Numero de Masa o Masa atómica(A): La masa de
un átomo es la sumatoria de protones y neutrones
que este en el núcleo del átomo. A = no + p+
Esta dada en uma
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IonesSon átomos que tienen carga positiva o negativa.
O Cationes: átomos cargados positivamente
Na+ Ca+2
O Aniones: átomos cargados negativamente
O-2 Cl-1
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Realizar el siguiente ejercicio
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O Isotopos: Son átomos de un mismo elemento,que tienen el mismo numero atómico perodiferente cantidad de neutrones.
O El peso atómico de un elemento es el promediode la masa de sus isotopos que existen en lanaturaleza
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Tabla Periódica
O Es la organización de todos los elementos, de una
manera ascendente, conforme el numero
atómico. La organizo Dmitri Mendeleev en 1869.
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Elementos Diatómicos
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Configuración ElectrónicaO Cada elemento posee diferente configuración
electrónica y depende de la cantidad de electrones
que este elemento tenga.
O En la configuración electrónica podemos observar el
nivel de energía en donde se encuentra un electrón
(1,2,3,4,5,6,7)
O El orbital que esta formando sub-nivel (s,p,d,f,g)
y la cantidad de electrones
2p5
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O Llenado de orbitales
O Cantidad de electrones que pueden
ponerse por subnivel:
O s = 2
O p= 6
O d= 10
O f= 14
O Realizar la configuración electrónica para:
O Na, Cl, O, Br, K, Cl -1 , O -2 , Na+1
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Números CuánticosO Numero cuántico principal(n) : Nivel en el que esta el
electrón: 1,2,3,4,5,6,7
O Numero cuántico secundario(l): El subnivel de energía
que son los orbitales s,p,d,f,g, Estos toman los
siguientes valores:
O Numero cuántico magnético (ml): depende de donde
este orientado en el espacio el electrón
-5,-4,-3,-2,-1,0,1,2,3,4,5
O Numero cuántico del spin del electrón(ms): el giro que
esta dando, +1/2 -1/2
s p d f g
0 1 2 3 4
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Electrones de ValenciaO Según la configuración electrónica
O Según el grupo de la tabla periódica
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Diagrama de Bohr
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