INSTITUTO DE CIENCIAS POLARES, RECURSOS NATURALES Y AMBIENTE

PROGRAMA DE LA ASIGNATURA: Qumica GeneralCDIGO :

2 cuatrimestre 2013CARRERA: Ingeniera Industrial

CARCTER: cuatrimestral.DOCENTE INVESTIGADOR RESPONSABLE: Dra. Cristina B. CollocaEQUIPO DOCENTE: Ing. Sergio Luppo, Lic. Natasha Schvezov, Dra. Claudia Duarte.

CARGA HORARIA: 17 semanas / 119 horas

1. FUNDAMENTACION La asignatura Qumica General conforma parte de las materias del ciclo bsico de la carrera Ingeniera Industrial. Como rea bsica del conocimiento, busca acercar a los alumnos las herramientas necesarias para comprender los tipos de transformaciones que este puede observar en su interaccin con el medio ambiente que lo rodea, que comprenda su rol en el cuidado del medio ambiente y aprovechamiento sustentable de los recursos con que se cuenta.Qumica General posee una articulacin horizontal con las asignaturas que se dictan en el mismo cuatrimestre, ya sea, haciendo uso de conceptos impartidos en las mismas o aportando conceptos bsicos de aplicacin en procesos naturales o industriales estudiados en ellas.Los conceptos bsicos impartidos durante el cursado, permite establecer una articulacin vertical con asignaturas superiores correlativas con Qumica General, ya que, aportan las bases para el entendimiento de las transformaciones que pueden sufrir sistemas moleculares.Durante el cursado de Qumica General el alumno adquiere conocimientos bsicos de la estructura de los tomos y las molculas, sus propiedades, interacciones y procesos de transformacin. En este contexto los conocimientos que aporta la qumica, como ciencia activa y en constante evolucin, son bsicos en la formacin de los futuros profesionales que se desempeen en la resolucin de problemticas regionales.

2. OBJETIVOS

a) OBJETIVOS GENERALESLa asignatura busca que el alumno: Adquiera los conocimientos bsicos de la qumica que le permitan comprender las transformaciones que ocurren en los distintos procesos naturales o industriales para el desarrollo futuro de su profesin.

b) OBJETIVOS ESPECIFICOSSe busca desarrollar en el alumno capacidad para: Apropiarse de los conocimientos bsicos que le permiten comprender las transformaciones qumicas y fsicas. Adquirir destrezas mentales para analizar procesos moleculares simples observados en la vida cotidiana. Comprender la dinmica de las transformaciones Desarrollar destrezas en el manejo de materiales de laboratorio Manejar la bibliografa y fuentes de informacin Desarrollar en los estudiantes habilidades para la resolucin de problemas, basado en los principios del razonamiento lgico y sus capacidades de observacin. Relacionar los conocimientos adquiridos con situaciones de su futuro como profesional

3. METODOLOGIA DE CLASES

La asignatura consistir de clases tericas y clases prcticas de laboratorio y ulicas. Las mismas se desarrollan a travs de: Exposicin del docente. Prcticas de laboratorio desarrolladas entre alumnos y docente. Realizar investigaciones bibliogrficas sobre los temas indicados en el programa. Visitas a Empresas donde se desarrollen anlisis y/o procesos qumicos relacionados con la materia. Presentacin de videos de temas tratados.

El cronograma de clases es establecido para permitir que a continuacin del desarrollo de los conceptos tericos comprendidos en cada una de las unidades temticas, se desarrollen las clases prcticas ulicas de resolucin de situaciones problemticas del tema ya explicado en teora. Por medio de estas se busca que el alumno realice un proceso de integracin, comprensin y apropiacin de los conceptos tericos desarrollados.En la medida de lo posible, los ejemplos seleccionados para la fijacin de conceptos constituyen adems en s mismos problemas de inters en los campos especficos de los futuros profesionales, as como de actualidad en temticas de inters social. La aplicacin de la metodologa propuesta nos conducir a mejorar las aptitudes y actitudes del alumno al ampliar sus conocimientos y su comportamiento ante los problemas que se planteen.Durante el cursado en las clases se estimula la participacin activa del alumno. Las clases prcticas de laboratorio y ulicas tienen como modalidad la evaluacin continua del alumno para detectar en forma temprana dificultades puntuales en los alumnos y proponer alternativas de abordaje por medio de clases de apoyo direccionadas a tratar dichas dificultades.La evaluacin de la trayectoria del alumno para establecer la condicin al final de cursada, se realiza en base a la evaluacin continua de su desempeo en las actividades prcticas de laboratorio (trabajo en el laboratorio, conocimiento de los contenidos requeridos para el desarrollo, elaboracin del informe de la prctica desarrollada) y dos instancias de examen parcial.

TRABAJOS PRACTICOS DE LABORATORION 1 Introduccin al trabajo experimental. Normas generales de seguridad. Material de laboratorio.N 2 Soluciones.N 3 Solubilidad.N 4 Equilibrio cidobase.N 5 Polmeros. 4. CONDICIONES PARA LA APROBACION DEL CURSADO DE LA ASIGNATURA

Requisitos para aprobar los trabajos de laboratorio

El alumno deber tener aprobado con un mnimo de 80 % los siguientes tems:

Cuestionario de ingreso al laboratorio: Deber ser respondido por el alumno previa lectura de los temas que involucra el trabajo prctico y entregado con nombre y apellido al ingresar a laboratorio. Evaluacin continua de su desempeo durante el prctico: En este tem se evaluar su destreza, manejo, normas de conducta, en tanto a la forma de trabajar como a las normas de seguridad que debe tomar, y predisposicin al trabajo. Informe: El alumno deber presentar un informe final de la experiencia prctica. Dicho informe ser presentado en forma individual o grupal de acuerdo a la forma en que llev a cabo el experimento de laboratorio y deber constar con: Titulo, Objetivo/s, breve introduccin terica que el consider relevante para la tarea experimental que desarrollo, resultados obtenidos, discusin, conclusiones y bibliografa que consulto.

Condicin de alumno regular

Para obtener la calidad de alumno regular de la asignatura deber poseer:a) Asistencia y Aprobacin de las prcticas de laboratorio en un 80 %. b) Aprobar los exmenes parciales o recuperatorios con una nota no inferior a 4 (cuatro) puntos, sobre una escala mxima de 10 (diez) puntos.

Condiciones para la aprobacin de la asignatura con examen final:

Alumnos regulares

a) Examen final escrito, con una calificacin no inferior a 4 (cuatro) puntos, sobre una escala mxima de 10 (diez) puntos.

Alumnos libres

a) Examen de desempeo en el laboratorio, evaluacin de: los conocimientos tericos requeridos para el desarrollo de una prctica, cumplimiento de normas de seguridad para trabajo en el laboratorio, destrezas en el trabajo de laboratorio, el lenguaje para expresar los resultados observados. Esta es la primera instancia de evaluacin. Una vez aprobada esta instancia con una nota no inferior a 4 (cuatro) puntos, sobre una escala mxima de 10 (diez) puntos el alumno proceder al examen final escrito.b) Examen final escrito, con una calificacin no inferior a 4 (cuatro) puntos, sobre una escala mxima de 10 (diez) puntos.

Condiciones para promocionar la asignatura sin examen final

La condicin de promocin ser obtenida por aquel alumno que habiendo cumplido los requisitos necesarios para ser alumno regular, haya obtenido como nota mnima 6 (seis) puntos en las evaluaciones parciales y como promedio de ellas una nota de 7 (siete) puntos o superior, sobre una escala mxima de 10 (diez) puntos.

5. PROGRAMA ANALITICO

Unidad 1: Estructura de la MateriaBreve revisin de los conceptos de Materia y Energa: sus relaciones. Sistemas materiales. Elementos, Compuestos y Mezclas. Transformaciones y propiedades fsico-qumicas de la materia. Caractersticas macroscpicas y microscpicas de los estados de agregacin de la materia. Cambios de fases.

Estructura Atmica Historia de los modelos atmicos. Principios de Mecnica Cuntica. Modelo cuntico actual. Orbitales atmicos. tomos poli electrnicos.Tabla Peridica. Estructura general de la tabla peridica. Carga nuclear efectiva. Propiedades peridicas.

Estructura molecularMolcula. Enlaces qumicos. Tipos de enlace: inico, covalente y metlico. Modelo de Lewis. Modelo de repulsin de pares de valencia. Geometra molecular. Mtodo de ligaduras de valencia. Modelo de orbitales moleculares. Momento dipolar. Fuerzas intermoleculares. Naturaleza de las mismas. Unidad 2: Reacciones qumicasRepresentacin simblica de una reaccin qumica: Ecuaciones qumicas. Reacciones de compuestos inorgnicos. Balanceo. Nomenclatura de compuestos inorgnicos. Unidades qumicas. Masa atmica. Masa molar. Mol. Estequiometria.

Unidad 3: SolucionesSoluciones. Solubilidad. Tipos de soluciones. Formas de expresar la concentracin de una solucin: porcentual, molaridad y molalidad.

Unidad 4: Estado GaseosoPropiedades de los gases ideales. Leyes del estado gaseoso. Ecuacin general de los gases ideales. Comportamiento de los gases reales. Ecuacin de Van der Wals para gases reales

Unidad 5: Equilibrio de FasesCambios de estado en sustancias puras. Presin de vapor. Diagrama (P-T) y (P-V). Diagrama de Andrews. Punto crtico. Regla de las fases. Sistemas ideales. Ley de Raoult. Ley de Henry. Desviaciones. Destilacin. Azetropos. Sistemas binarios. Equilibrio slido-lquido: Eutcticos. Diagramas de fase. Propiedades coligativas. Presin osmtica.

Unidad 6: Equilibrio QumicoConcepto de equilibrio. Equilibrio dinmico. Constante de equilibrio. Equilibrios homogneos y heterogneos. Equilibrios simultneos. Efecto de la presin y la temperatura. Principio de Le Chatelier. Equilibrio qumico y energa libre.

Unidad 7: Equilibrio Inicocidos y bases segn Arrenhius, Brnsted y segn Lewis. Constante de equilibrios cido-base. Disolucin de electrolitos. Electrolitos fuertes y dbiles. pH. Soluciones buffer.

Unidad 8: SemiconductoresTeora de las bandas de conductividad elctrica. Conductores. Semiconductores. Aislantes. Superconductores. Aplicaciones. Cermicas. Metales compuestos.

Unidad 9: Nociones de Qumica orgnicaNaturaleza de las molculas orgnicas. Familias. Grupos funcionales.

Unidad 10: CombustiblesCombustibles fsiles. Fuente de obtencin. Procesos de refinado del petrleo.

Unidad 11: Qumica de los PlsticosPolmeros. Clasificacin. Reacciones de polimerizacin. Estructura y propiedades fsicas de los polmeros. Polmeros biodegradables 6. CRONOGRAMA DE CLASES

SemanaActividad TericaActividad Prctica

1Unidad 1Prctico N 1: Introduccin al trabajo experimental. Normas generales de seguridad. Material de laboratorio.

2Unidad 1 Prctico ulico N 1: Estructura atmica/ Estructura molecular

3Unidad 2Prctico ulico N 1: Estructura atmica/ Estructura molecular

4Unidad 2Prctico ulico N 2: Reacciones qumicas/Estequiometria

5Unidad 3Prctico ulico N 2: Reacciones qumicas/Estequiometria

6Unidad 4Prctico ulico N 3: Soluciones

7Unidad 5Prctico N 2: Soluciones

8Unidad 6Prctico ulico N 4: Estado Gaseoso

9Unidad 7Prctico ulico N 5: Equilibrio fases y Equilibrio qumico

10Parcial I (1-5)Prctico N3: Solubilidad

11Unidad 7Prctico ulico N 5: Equilibrio y Equilibrio qumico

12Unidad 8Prctico ulico N 6: Equilibrio Inico

13Unidad 9Prctico N 4: Equilibrio cido-base

14Unidad 11 y 12Prctico ulico N 7: Semiconductores

15Unidad 13Prctico ulico N 8: Polmeros

16Parcial II ( 6-13)Prctico: N 5: Polmeros

17Recuperatorio Parcial

7. BIBLIOGRAFIA GENERAL

Principios de Qumica. 3. Edicin. Peter Atkins, Loretta Jones, Editorial Mdica Panamericana, (2006) Qumica Curso Universitario; Mahan, Myers, Ed. Addison-Wesley, 4ta.ed. (1990). Qumica. Molculas. Materia. Cambio; P.W. Atkins, L. Jones. Ediciones Omega, 3ra.ed. Barcelona (1998). Qumica. 10. Edicin. Chang, R. Mxico D.F. Mc Graw Hill. (2010) Temas de Qumica General. Angelini, y otros. Editorial EUDEBA. (2011) Qumica general. Rosenberg y Epstein . Editorial Mc. Graw Hill. (1991) CHEMISTRY. The Molecular Nature of Matter and Change; Martin S. Silberberg . McGraw-Hill (2006).

SEMINARIO N1: ESTRUCTURA ATMICA Y MOLECULAR

1- Para cada uno de los elementos siguientes, escriba su smbolo qumico, localcelo en la tabla peridica, e indique si es un metal, un metaloide o un no metal: a) plata; b) helio; c) fsforo; d) cadmio; e) calcio; f) bromo; g) arsnico

2- Cul opcin contiene slo metales? a) Li, Na, K ; b) F, Cl, Br ; c) He, Ne, Ar ; d) N, P, As ; e) O, S, Se

3- Escriba el nmero atmico, la configuracin electrnica, el nmero de electrones totales y los probables electrones de valencia de los siguientes elementos: C, Ni, Na, P, Cl, Fe, Mg, Au.

4- Completar los espacios en blanco en la siguiente tabla:

Smbolo A Z p+ e- n carga C.E.

Na2311

201821

Cl-3717

271014

5- Cul es la relacin entre los dos tomos siguientes a) Un tomo tiene 10 protones, 10 neutrones y 10 electrones, y el otro 10 protones, 11 neutrones y 10 electrones b) Un tomo tiene 10 protones, 11 neutrones y 10 electrones, y el otro 11 protones, 10 neutrones y 11 electrones c) Un tomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 10 electrones, y el otro 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones d) Un tomo tiene 17 protones, 20 neutrones y 17 electrones, y el otro 17 protones, 20 neutrones y 18 electrones

6- Escriba las configuraciones electrnicas de las siguientes especies: Ne, O-2, K+, Ar, S-2 , F-, Br-, Li+, Cl-, Al+3, Na+, Ca+2 Qu especies, entre ellas, son isoelectrnicas?

7- Por qu la configuracin electrnica del estado fundamental del tomo de Li es 1s22s1 y no 1s22p1? Compare con el caso del tomo de H, en las configuraciones (excitadas) 2s1 y 2p1.

8- Qu valores puede tomar l y m para un electrn en el subnivel siguiente: a) 1s, b) 5d, c) 3s, d) 4d, e) 3p, f) 7s?

9- D los valores de los nmeros cunticos (n, l, m) para los subniveles: a) 5f, b) 2s, c) 3d, d) 3p, e) 4d, f) 7p, g) 5s.

10- A continuacin se presentan las configuraciones electrnicas de algunos elementos. Identifique el elemento y dibuje los diagramas de caja del orbital del ltimo nivel para cada tomo:

a) 1s2 2s2 2p3 b) [Ar] 4s2 3d10c) [Ne] 3s2 3p3d) [Ar] 4s2 3d10 4p5 e) 1s2 2s2 2p

11- Cul de las siguientes especies tiene ms electrones no apareados? Justifique su respuesta. a) S+, S, S-2 b) Al+3, Al c) Cl Cl-

12- Dados los elementos P, Ca, F, K: a) Cul es el smbolo del tomo del elemento que forma un catin divalente isoelectrnico con el tercer gas noble? b) Identificar el tomo del elemento que forma un anin monovalente. c) Simbolizar dos iones de los elementos dados que sean isoelectrnicos entre s.

13- A continuacin se presenta parte de los diagramas de caja de orbital que representan las configuraciones electrnicas de ciertos elementos. Cul de estos diagramas viola la regla de Hund? Cul viola el principio de exclusin de Pauli?

a) b) c)

d) e)

f)

14- Cul de los siguientes es un diagrama de caja para los electrones de los orbitales externos de un tomo de azufre?

a) b) c) d)

15- Si la configuracin electrnica externa (CEE) de un elemento es 5s25p5, podemos afirmar que :a) En el ltimo nivel hay 7 electrones y todos tienen la misma energa b) En el ltimo nivel hay 5 electrones y todos tienen la misma energa c) En el ltimo nivel hay 7 electrones y 5 de ellos tienen la misma energa d) En el ltimo nivel hay 5 electrones y dos de ellos tienen la misma energa

16- El oxgeno tiene 3 istopos: 168O (99,759%), 178O (0,037%) con un masa atmica de 15,9994 y 188O (0,204%). Cul es la masa atmica relativa del oxgeno?

17- El elemento 17E posee dos istopos. La abundancia porcentual de uno de ellos (35E) es 75,4%. El otro contiene 20 neutrones en su ncleo. Calcular la masa atmica relativa del elemento E.

18- El elemento 27E posee dos istopos. Uno de ellos contiene 31 neutrones en su ncleo y el otro 33. Calcular la abundancia isotpica porcentual de cada uno de los istopos, teniendo en cuenta que su masa atmica relativa es 58,92.

19- Dados los elementos 4Be, 20Ca y 9F y sin consultar la tabla peridica, indicar cul es el de menor radio atmico y por qu.

20- Dados los elementos 11Na, 19K y 12Mg, el orden decreciente de sus energas de primera ionizacin es: a) ENa > EMg > EK b) EK > ENa > EMg c) EK < ENa < EMg d) EMg > ENa > EK e) Ninguna de las afirmaciones es correcta

21- Indica, segn la tabla peridica, en las siguientes parejas, cul tomo tiene: a) El mayor tamao atmico: Ca y Ga; He y Ne; Ge y As; B y Tl b) La mayor energa de ionizacin: O y S; Al y Cl; Cu y Au; Cs y Ba c) Menor afinidad electrnica: K y Rb; Mn y Co; I y Ag; Se y O

22- Cules de las siguientes propiedades peridicas disminuyen al aumentar el nmero atmico en un periodo? l.- Potencial de ionizacin ll.- electronegatividadlll.- radio atmico a) Slo I; b) Slo II;c) Slo III; d) Slo I y II; e) solo II y III

23- Escribir la estructura de Lewis de la sustancias CCl4, CO2 y N2, e identificar cuntas uniones se forman y de qu tipo son.

24- Cul de los siguientes compuestos no cumple con la regla del octeto? a) H2O; b) NO2; c) CO2; d) SO2; e) NH3

25- Esquematice la estructura de Lewis correspondiente a cada una de las siguientes molculas: BF3 H2O XeF4 NO3- CO CH4

a) Indique si se cumple la regla del octeto y si hay ms de una estructura posible. b) Determine la geometra utilizando el modelo de la Teora de Repulsin de Pares de Electrones de Valencia (TREPEV). c) En base a la polaridad de los enlaces individuales, indique cules de ellas tendrn momento dipolar permanente.

26- Determine la geometra de cada una de las siguientes molculas utilizando el modelo TREPEV: BeCl2 NH3 CCl4 Sn Cl2

27- Usando una tabla de electronegatividades, numere los siguientes enlaces en orden creciente de polaridad : B F C O N O H-Cl O H I Br C F P H S Cl 28- Proponga la estructura espacial correspondiente a cada una de las siguientes especies qumicas: BeCl2 IO3- NO2- SH2

29- De las siguientes sustancias marque solamente las que presentan enlaces hidrgeno:

CH3OH CH4 HBr NaCl NH3 PCl5

SEMINARIO N 2: REACCIONES QUMICAS / ESTEQUIOMETRA

Introduccin: nomenclatura qumica de compuestos inorgnicos

Nmero de OxidacinEl nmero de oxidacin es un nmero entero que representa el nmero de electrones de un elemento que participan en la formacin de uniones qumicas con otro u otros elementos. Este nmero adems, se acompaa por signos (+) y (-), relacionados con las electronegatividades (tendencia que poseen los tomos para atraer los electrones) relativas de los elementos combinados.

Principio de electroneutralidadEl principio bsico de aplicacin en el manejo del concepto de nmero de oxidacin es la electroneutralidad de la materia. Es decir que, en cualquier compuesto (inico o covalente) la suma algebraica de los nmeros de oxidacin de todos los elementos combinados es cero.En general, los metales tienen nmero de oxidacin positivos y los no metales tienen nmero de oxidacin negativos cuando estn combinados directamente. En los compuestos formados por no metales, al ms electronegativo se le asigna el nmero de oxidacin negativo.Para asignar nmeros de oxidacin a los elementos, se aplican una serie de reglas:1)- La suma algebraica de los nmeros de oxidacin de todos los tomos unidos en un compuesto es cero.2)- El nmero de oxidacin de un elemento no combinado es cero.3)- El nmero de oxidacin de un in (mono poliatmico) es igual a su carga.4)- El H en la mayora de sus combinaciones tiene nmero de oxidacin +1, con excepcin de los hidruros metlicos en donde tiene nmero de oxidacin -1.5)- El O en la mayora de sus combinaciones tiene nmero de oxidacin -2, con excepcin de los perxidos en donde tiene -1.6)- Los metales representativos de los grupos I, II y III, tienen nmero de oxidacin +1, +2 y +3 respectivamente.7)- Los halgenos combinados directamente con metales tienen nmero de oxidacin -1. En los compuestos con otros no metales o entre s, puede tener +1, +3, +5 +7.

Formacin de Compuestos

Metales + oxgeno Oxidos bsicos

Se escribe primero el metal y luego el oxgeno colocando como subndice de oxgeno el nmero de oxidacin del metal y para el metal corresponde el nmero de oxidacin del oxgeno. Reducir a su mnima expresin. Este mecanismo se aplica para la formacin de cualquier compuesto binario.

Ej. Na + O2 Na2O xido de sodio

Se nombra como xido del metal correspondiente. Si el metal tiene ms de un nmero de oxidacin se coloca entre parntesis el nmero romano correspondiente al estado de oxidacin.La nomenclatura vieja coloca la terminacin -OSO para el menor estado de oxidacin y la terminacin -ICO para el mayor estado de oxidacin.Hg2O xido de mercurio (I) - xido mercurioso HgO xido de mercurio (II) - xido mercrico

Oxidos bsicos + H2O Hidrxidos

Se escribe primero el metal y luego el in hidrxido.Se nombran como hidrxido del metal correspondiente.Ej.Na2O + H2O 2 NaOH Hidrxido de sodio (soda castica)FeO + H2O Fe(OH)2 Hidrxido de hierro (II) - Hidrxido ferroso

Son compuestos que al disolverse en agua forman iones, el in positivo del metal y el in oxidrilo (OH-), de all el nombre de hidrxidos (compuestos que ionizan liberando oxhidrilos). NaOH(s) + H2O Na+(ac) + OH-(ac)

No metales + oxgeno xidos cidos

Se escriben primero el no metal y luego el oxgeno. Se nombran como xido del no metal correspondiente. Si el no metal tiene ms de un nmero de oxidacin se coloca entre parntesis el nmero romano correspondiente al estado de oxidacin.Ej.Cl2O Anhdrido hipocloroso Monxido de dicloro Oxido de cloro (I)P2O3 Anhdrido fosforoso Trixido de difsforo - Oxido de fsforo (III)P2O5 Anhdrido fosforico Pentxido de difsforo - Oxido de fsforo (V)

xidos cidos + H2O cidos

Se escribe primero el hidrgeno seguido del no metal y por ltimo el oxgeno.Se nombran como cido del xido correspondiente.Ej.SO2 + H2O H2SO3 cido sulfurosoSO3 + H2O H2SO4 cido sulfrico

Si el nmero de oxidacin del no metal es impar, la molcula del compuesto tendr un solo tomo de hidrgeno y si es par tendr dos tomos de hidrgeno.En el caso de los halgenos Cl, Br, I que presentan nmeros de oxidacin +1, +3, +5, +7 se obtendrn los siguientes cidos:HClO cido hipoclorosoHClO2 cido clorosoHClO3 cido clricoHClO4 cido perclrico

Son compuestos que al disolverse en agua forman iones, el in positivo del hidrgeno (llamado protn, H+) y el in negativo del resto de la molcula, de all el nombre de cidos (compuestos que ionizan liberando protones).HClO(ac) + H2O H+ (ac) + ClO-(ac)

Hidrxidos + cidos Sal + H2O

Se escribe primero el metal y luego el anin correspondiente al cido.Se nombra cambiando la terminacin del cido -ico por -ato y -oso por -ito.Ej. 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2Ohidrxido de sodio + cido sulfrico sulfato de sodio

NaOH + HClO NaClO + H2O hidrxido de sodio + cido hipocloroso hipoclorito de sodio (lavandina)

Son compuestos que al disolverse en agua forman iones, el in positivo del metal y el in negativo del resto de la molcula,

Na2SO4 (s) + H2O 2 Na+(ac) + (ac) No metales + hidrgeno Hidruro no metlico

Se escribe primero el hidrgeno y luego el no metal.Se nombra el no metal con la terminacin -uro de hidrgenoEj.HF fluoruro de hidrgenoH2S sulfuro de hidrgeno (principal componente de huevo podrido y bombas de olor)

Son compuestos que al disolverse en agua forman los hidrcidos, los cuales se encuentran ionizados de la siguiente forma: el in positivo del hidrgeno y el in negativo del resto de la molcula, de all el nombre de hidrcidos (compuestos que ionizan liberando protones).

HCl(ac) + H2O H+(ac) + Cl-(ac)

Hidrcidos + hidrxidos Sal + H2O

Se escribe primero el metal proveniente del hidrxido y luego el no metal proveniente del hidrcido.Se nombra el no metal con la terminacin -uro del metal correspondiente.

Ej.NaCl cloruro de sodio (sal de mesa)KI ioduro de potasio

Son compuestos que al disolverse en agua forman iones, el in positivo del metal y el in negativo del halogenuro,KCl (S) + H2O K+(ac) + Cl-(ac)

Metales + hidrgeno Hidruros Metlicos

Se escribe primero el metal y luego el hidrgeno.Se nombran como hidruro del metal correspondiente.Ej.LiH hidruro de litioMgH2 hidruro de magnesio

EJERCICIOSBALANCE DE ECUACIONES Y NOMENCLATURA

1.- a) Escriba el nmero de oxidacin de cada componente de las siguientes molculas e iones:

HCN SO2 SO3 HNO3 K2O NO3- HNO2 NO2 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O5 NaSO4 SO4= CrO4K2 Cr2O7K2 MnO4K IO4Na

b) Balancear las siguientes ecuaciones qumicas y escribir el nombre de cada compuesto:a) Cu+O2CuO

b) Zn+O2ZnO

c) Al+O2Al2O3

d) Cl2+H2HCl

e) S+O2SO3

f) N2+O2N2O3

g) H2SO4+Al(OH)3Al2(SO4) 3+H2O

h) HNO2+Zn(OH)2Zn(NO2) 2+H2O

I) HCL+NaOHNaCl+H2O

2.- Escribir las ecuaciones de formacin balanceadas y la frmula de los siguientes compuestos:a) Oxido frricob) Oxido de sodioc) Monxido de dicloro

d) anhdrido nitrosoe) Hidruro de bariof) Hidruro de sodio

g) anhdrido sulfricoh) Bromuro de hidrgenoi) Oxido cuproso

j) Sulfuro de hidrgenok) Anhdrido perclricol) Pentxido de dibromo

3.- Completar, balancear y nombrar los compuestos en las siguientes ecuaciones:a) Fe + ..... Fe2O3b) Pb (IV) + O2 .....c) ...... + O2 N2O3d) Br2 (V) + O2 ......4.- Dadas las siguientes reacciones:

Oxido de sodio + agua ....Trixido de dinitrgeno + agua .....Oxido de aluminio + agua .....Anhdrido sulfrico + agua .....

a) Indicar los nombres de los compuestos formados. b) Escribir las correspondientes ecuaciones balanceadas. c) Clasificar los compuestos como oxcidos, hidrcidos o hidrxidos.5.- Escribir las frmulas de los siguientes compuestos y clasificarlos:a) cido bromoso, b) cido iodhdrico, c) Hidrxido plmbico, d) Hidrxido cprico, e) cido ntrico, f) cido sulfuroso, g) Hidrxido frrico, h) cido clorhdrico i) cido brmico.

6.- Nombrar los siguientes compuestos:H2SO4 ; HI (acuoso); Fe(OH)2 ; HNO2 ; Sn(OH)2 ; HF (acuoso); Au(OH)3 ; HClO; H3PO4 Cu(OH) 2

7.- En las siguientes reacciones, indicar los nombres de las sales neutras formadas. Escribir las correspondientes ecuaciones balanceadas.cido nitroso + hidrxido de sodio .....cido sulfrico + hidrxido de calcio .....cido carbnico + hidrxido frrico .....cido clorhdrico + hidrxido ferroso .....8.- Escribir las frmulas de las siguientes sales y sus ecuaciones de formacin:a) cloruro de hierro (III)b) sulfuro cuprosoc) yoduro de aluminio

d) perclorato de potasio

9.- a) Escribir los nombres de las siguientes sales:a) Ca(NO2) 2b)Ag2SO3c) Na2CO3

d) CuBr2e) Fe2(SO4) 3f) KNO3

g) LiBrO4h) Mg(NO3) 2i) FeS

j) CaCl2

b) Escribir la reaccin de formacin de las sales anteriores.

10.- a) Clasificar las siguientes sales como cidas o bsicas. b) Nombrarlas. KHS; Al(OH)SO4; CaHPO4; NaHSO4; Mg(OH)Cl; KH2PO4.

ESTEQUIOMETRA

1-Calcule la masa molar de cada una de las siguientes especies:a) H3PO4 b) NO c) C12H22O11 d) NH4AsO4 e) NO2 g) Mn2+ h) Fe3O4 i) H2O2 j) H2PO4 k) UO2(SO4) l) Ba(HO)2 m) CO32- n) HgBr2 o) XeF6 p) N

2-Ud. dispone en el laboratorio de 48 g de Titanio (Ti) y de 48 g de Carbono (C) y decide responder a las siguientes preguntas:a) Cuntos tomos de Titanio tengo en los 48 g?b) Cuntos tomos de Carbono tengo en los 48 g?c) Cuntas veces menor es la cantidad de tomos de Titanio con respecto a la cantidad de tomos de Carbono?

3-Calcule el nmero de moles presentes en:a) 10 g de carbonato de Calcio.b) 14 g de Hierroc) 24,5 g de formaldehdo H2COd) 34 g de sacarosa C12H22O11.e) 33,5 g de cido actico CH3COOH

4-Calcule el nmero de molculas presentes en cada una de las siguientes muestras. a) 6,37 moles de monxido de carbonob) 6,37 g de monxido de carbono c) 2,62 x 10-6 g de agua d) 2,62 x 10-6 mol de agua e) 5,23 g de benceno, C6H6

5-El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantnea con agua para dar gas hidrogeno y una disolucin de hidrxido de sodio. Cuntos gramos de sodio se necesitan para obtener 7,81 g de hidrogeno?

6-Se hizo reaccionar 40 g de hidrxido de potasio impuro con cido fosfrico, obtenindose 40 g de sal. Calcular:a) La masa de hidrxido de potasio puro que reaccion con el cido.b) La pureza de la muestra.c) El nmero de molculas de agua que se producen en la reaccin.

7-El cloruro de aluminio se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales y se prepara a partir del cloruro de hidrogeno gaseoso y viruta de aluminio metlico. Considerando que un vaso de reaccin contiene 0,15 mol de Al y 0,35 mol de acido clorhdrico.

Aluminio + cloruro de hidrgeno cloruro de aluminio + hidrgenoCalcule:a) Reactivo limitante. b) Cuntos moles de cloruro de aluminio se pueden preparar a partir de esta mezcla.

8- Para obtener urea se hicieron reaccionar 637,2 g de amoniaco con 1142 g de dixido de carbono, segn la siguiente reaccin:

amonaco + dixido de carbono (NH2)2CO + agua

a) Cual es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?b) Qu masa de producto (urea) se formo?c) Que masa de reactivo en exceso no reaccion?d) Cul fue el % de rendimiento si se sintetizo 1 kg de urea?

9-La ecuacin que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrogeno es:

Cloruro de sodio + agua hidrxido de sodio + cloro + hidrgeno

Si se utilizan 40 kg de cloruro de sodio y 11,5 kg de agua pura:a) Cul de los reactivos acta como limitante?b) Qu cantidad queda del reactivo que est en exceso?c) Cuntos gramos de hidrxido de sodio se producen si el rendimiento del proceso es del 80%?

10-Se hicieron reaccionar 44,47 g de cobre con 189 g de acido ntrico para producir nitrato cprico, dixido de nitrgeno y agua. Escribir y balancear la reaccin.a) Cul es el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?b) Cuntos gramos de nitrato de cobre se obtuvieron?c) Qu masa de reactivo en exceso no reacciono?d) Cual fue el % de rendimiento, si en el laboratorio se formaron 120 g de nitrato de cobre?

11-Se hacen reaccionar 180 g de sulfato frrico con 200 g de ioduro de sodio (85% de pureza) obtenindose 98 g de iodo, sulfato ferroso y sulfato de sodio.a) Escribir y balancear la ecuacinb) Cul es el reactivo limitante?c) Cuntos gramos de sulfato de sodio se obtienend) Cul es el rendimiento de la reaccin?

12-Teniendo en cuenta la siguiente ecuacin qumica CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

Calcular:a) Qu masa de CO2 se puede obtener a partir de la reaccin de 8 g de CH4 con 48 g de O2?b) Indicar cul es el reactivo limitante y cunto sobra del reactivo en exceso.

13-En plantas industriales hacen reaccionar metanol lquido con monxido de carbono en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguiente reaccin: CH3OH + CO CH3COOH

En un experimento se hicieron reaccionar 15 g de metanol y 10 g de monxido de carbono. a) Qu masa terica (en g) de acido actico (CH3COOH) se debe obtener? b) Si se obtienen en el laboratorio 19,1 g de producto. Cul es el rendimiento de la reaccin?

14-Las siguientes reacciones se producen en las mascarillas de gases que en ocasiones usan los mineros que trabajan bajo tierra:4KO2 (s) + 2 H2O(l) 4KOH(s) + 3O2(g)

CO2 (g) + KOH(s) KHCO3 (s)Calcule:a) Qu volumen de O2 en CNPT se producen por la reaccin completa de 1g de KO2?b) Cul es este volumen a la temperatura del cuerpo a (37C) y 1 atm?c) Qu masa de KOH se produce en el inciso a)?d) Qu volumen de CO2 reaccionarn en CNPT con la masa de KOH del inciso c)?e) Cul es el volumen de CO2 del inciso d) medido a 37 C y 1 atm?

15-Algunos productos comerciales utilizados para destapar caeras contienen mezclas de NaOH y polvo de Al. Conociendo que ocurre la siguiente reaccin:

2NaOH ( ac ) + 2 Al( s ) + 6H2O(l ) 2NaAl(OH)4 ( ac ) + 3H2( g )

El calor que se genera en esta reaccin derrite los slidos como la grasa, mientras que el gas H2 liberado remueve los slidos que tapan el drenaje. Calcule el volumen de H2 formado a CNP y T si 3,12 g de Al, se hacen reaccionar con un exceso de NaOH.

16-Se quema completamente 1 gramo de hexano (C6H14) con aire (21% de oxgeno y 79% de nitrgeno en volumen).a) Qu cantidad de aire ser necesaria? b) Cuntos gramos de xido de carbono (IV) se obtendrn?

17-Se hacen reaccionar 5 g de un mrmol que contiene un 73% de carbonato de calcio con una disolucin de cido clorhdrico del 20% en peso. Calcular:a) La cantidad de cloruro de calcio que se formar. b) Cuntos litros de oxido de carbono (IV) medidos en C.N.P. y T. se obtendrn?c) Cunto cido clorhdrico se necesitar?

18-Se tratan 50 g de zinc del 98% de pureza con una disolucin 2 M de cido clorhdrico. Calcular el volumen de hidrgeno desprendido, medido a 27C y 690 mm Hg, as como el volumen de disolucin que se necesitar.

19-El cido oxlico (C2O4H2) se descompone por la accin del cido sulfrico concentrado dando xido de carbono (IV), xido de carbono (II) y agua. Calcular la cantidad de cido oxlico del 71,87% de pureza ser necesario para obtener 10 l de xido de carbono (II) medido a 20C y 755 mm.

20-Calcular la concentracin de una disolucin de hidrxido de sodio sabiendo que 25 ml de la misma reaccionan exactamente con 19,2 ml de una disolucin 0,2 M de cido clorhdrico. Qu cantidad de cloruro de sodio se obtiene?

21- 1 gramo de alcohol (C2H6O) se quema completamente en un recipiente de 3 litros lleno de oxgeno en condiciones normales. a) Cul ser la presin final de la mezcla de gases obtenida a 125C?b) Qu cantidad de agua y de xido de carbono (IV) se obtendr? c) Cunto oxgeno sobra? (Considrese despreciable el volumen de alcohol inicial).

22-Calcular la cantidad de hierro que podr obtenerse a partir de 100 g de limonita (Hidrxido de hierro (III)) del 60% de pureza si el rendimiento de la operacin es del 70%.

23-Para la obtencin de azufre se ha utilizado una roca que contena un 37% de dicho elemento. Despus de tratar 80 Tm de dicha roca se han obtenido 21,5 Tm de azufre bruto con un 8% de impurezas. a) Cul es el rendimiento de esta operacin? b) Qu cantidad de azufre ha quedado sin aprovechar?

24- 2,00 g de una muestra que contiene clorato de potasio y cloruro de potasio se calientan hasta que todo el clorato de potasio se descompone segn el proceso:

2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g)El oxgeno que se desprende, una vez seco, ocupa un volumen de 500 ml a 25C y 750 mm Hg. Calcular:a) Nmero de moles de oxgeno producidas b) El porcentaje de clorato y cloruro de potasio en la mezcla inicial.

25-Hallar la cantidad de pirolusita de un 72,6% de MnO2 necesaria para obtener 25 g de cloro por reaccin con un exceso de cido clorhdrico concentrado. SEMINARIO N 3: SOLUCIONES

1-Se disuelven 26,2 gramos de acetona en 24,5 gramos de agua. Cul es el peso por ciento de acetona en la solucin?

2- Cul es el peso por ciento de bromuro de potasio en una disolucin en que hay 0,298 g de bromuro de potasio, 0,854 gramos de cloruro de sodio y 80 gramos de agua?

3-Una solucin acuosa contiene 8% m/v en peso de azcar. Cuntos gramos de azcar (ms) hay en 400 mL de esa solucin?

4-Completar el siguiente cuadro

%SolutoSolventeSolucinTipo de solucin

3 %450 gm/m

12 ml488 mlv/v

23 g477 gm/m

10 %450 mlv/v

5 %12 g800 gm/m

0.05 %555 gm/m

1 %999.9 mlv/v

5-Qu masa de KCl se necesitan para formar 250 gramos de una solucin al 5% m/m?Una cantidad de 1,5 L de solucin 0,11 M de HCl contiene:a) 1 mol de HClb) 0,05 moles de H2Oc) 0,17 moles de HCl

6-Explique detalladamente como preparara 100 ml de una solucin 2 M de Na2SO4, sabiendo que dicha sal presenta un grado de pureza del 98 % p/p. Adems, cmo preparara 250 ml de una solucin 0,5 M de Na2SO4 a partir de la solucin anterior.

7-Se tienen 150 ml de una solucin 15 % v/v de etanol en agua. Calcule la masa de etanol que se utiliz para preparar dicha solucin, conociendo que la densidad del alcohol es de 0,79 gr/ml. Adicionalmente, calcule el nmero de moles correspondientes y la M de la solucin.

8-Calcular la molaridad de una solucin que contiene 0,662 moles de soluto presentes en 850 ml de solucin.

9-Cuntos moles de soluto hay presentes en 15,6 ml de una solucin 0,0250 M?

10-Se prepara una solucin de permanganato de potasio (KMnO4, PM = 158,0) disolviendo 0,435 g de dicha sal en agua hasta obtener un volumen de solucin de 250 ml. Calcular la molaridad de la solucin obtenida.

11-El agua de mar contiene, entre otras sales, cloruro de sodio (NaCl), en una concentracin igual a 24,0 g por litro de agua de mar. Sabiendo que su densidad es de 1,027 g/cm3, expresar su concentracin en fraccin molar.

12-Calcular la fraccin molar de hipoclorito de sodio (NaClO) presente en un blanqueador, sabiendo que su concentracin es de 3,62 % m/m.

13-Durante la potabilizacin del agua de red se agrega en ocasiones fluoruro de sodio, como forma de mejorar la salud bucal. Pero, debido a que el fluoruro presenta toxicidad, la cantidad mxima permitida de esta sal es de 1,5 ppm. Cuntos litros de agua se pueden fluorar con 454 g de NaF? (Suponga que la densidad del agua de red es de 1,00 g/cm3).

14- Se tiene la siguiente reaccin qumica:

2 A + 2 B 2 C + D

50 ml de A de concentracin 2 M, reaccionan completamente con un exceso de B. a) Calcule la cantidad en gramos que se forman de C. b) Si se obtienen 5,5 ml del compuesto D, determine su molaridad. Asuma que el peso molecular de C es de 30 gr/mol.

15-S se tiene 1 L de cido ntrico concentrado, al 65 % v/v de HNO3 correspondiente a una molaridad de 14,34 M. Calcule la densidad de la solucin del cido concentrado. Adems, explique cmo preparara 100 ml de una solucin al 15 % del cido.

16-Un litro de solucin de cido ntrico concentrado, al 70 % v/v tiene una densidad de 1,45 g/ml. Explique cmo preparara una solucin 2 M de HNO3 a partir del cido concentrado.

17-Se diluyen 450 ml de una solucin de NaOH hasta un volumen final de 950 ml con agua destilada, con la finalidad de obtener una solucin 0,6 M de NaOH. a) Cul es la molaridad de la solucin original? b) Como preparara 150 ml de una solucin 0,0015 M a partir de la solucin original y de la solucin 0,6 M. c) Explique a partir de cul solucin, resultara ms precisa la preparacin de la solucin de la parte b).

18-Qu volumen de agua en mililitros debe agregarse a 1,25 L de HCl 0,86 M de manera que su molaridad final sea de 0,545 M?

19-Qu volumen de agua en mililitros debe agregarse para preparar una solucin 0,1 M de KBr, a partir de una solucin que se prepar disolviendo 35 g de KBr en 500 ml de agua?20-El contenido de alcohol de un licor se expresa en trminos de grado alcohlico, lo cual equivale a 1,0 % v/v de etanol (C2H5OH) presente por grado alcohlico. Calcule los gramos de alcohol presentes en 1 L de ginebra que tiene un grado alcohlico de 75. La densidad del etanol es 0,798 g/ml.

21-Se miden 15 ml de una solucin 2 M de NaCl y se enrasa con agua destilada, a un volumen final de 50 ml. a) Calcule la concentracin de la nueva solucin preparada, la cual se rotula como solucin B. b) Explique cmo se preparara 25 ml de una solucin de NaCl 0.015 M a partir de la solucin B.

22-Una determinada solucin perdi su rotulacin, pero se conoce que en su preparacin se pesaron 2,15 g de un soluto desconocido X, que se disolvieron en una mnima cantidad de agua destilada y se enras a un volumen final de 100 ml. Tambin se conoce, que esta solucin presenta una concentracin molar de 0,25 mol/L. Determine el peso molecular del soluto desconocido.

23-A partir de una solucin de NaOH 2 N, se prepararon 250 ml de una solucin 0,15 N. a) Indique el nmero de equivalentes-gramos, contenidos en la solucin concentrada. b) El nmero de moles contenidos en la solucin diluida.

24-Se dispone de 10,0 ml de una solucin de sulfato cprico 0,15 M. Se toma una alcuota de 6,0 ml de dicha solucin y se agrega agua hasta obtener un volumen final de 10,0 ml. Calcular:a) La concentracin de la solucin obtenida.b) La masa de CuSO4 . 5 H2O que se utiliz para preparar la solucin concentrada.

SEMINARIO N4: ESTADO GASEOSO

1- Realice las siguientes conversiones: a) 0.950 atm a pascales b) 25C a kelvin c) 574 torr a atm d) 1,35 atm a mmHg e) 288,9 K a grados Celsius f) 7,8 x10-3 torr a atm

2- Cules de las siguientes expresiones de la ley combinada de los gases son vlidas? Explique.

a) = b) 1 1 = 2 2 c) V1 V2

d) e) 1 f) 1 1 = T V T1

3- Una cantidad fija de gas a presin constante ocupa un volumen de 9,5 L a una temperatura de 27C. Calcule: a) El volumen que el gas ocupara si la temperatura se elevara a 152C. b) La temperatura en grados Celsius en la que el volumen del gas es de 5,3 L.

4- El volumen de un gas es de 5,9 L, medido a 1 atm Cul es la presin del gas en mmHg si el volumen cambia a 9,65 L? (La temperatura se mantiene constante).

5- Una muestra de gas amonaco ejerce una presin de 5,3 atm a 46C. Cul es la presin cuando el volumen del gas se reduce a una dcima parte (0,10) de su valor inicial a la misma temperatura?

6- Una lata de aerosol contiene un gas a una presin de 1,25 atm a 25C. La lata explota cuando la presin alcanza 2,5 atm A qu temperatura ocurre la explosin?

7- La presin de un neumtico es de 35 torr a una temperatura de 18C. Luego de conducir un tiempo, la temperatura del neumtico se eleva en 12C Calcule la presin final del neumtico?

8- En condiciones de presin constante, una muestra de gas H2 con un volumen inicial de 9,6 L a 89C se enfra hasta que su volumen final es de 3,7 L Cul es su temperatura final? 9- Un globo tiene un volumen de 1,55L a 25C y 1,05 atm de presin. Se enfra en un congelador y el volumen y la presin disminuyen hasta 1,3L y 1,02 atm, respectivamente. Cul es la temperatura en el congelador?

10- Calcule para un gas ideal: a) la presin en atmsferas si 6,9 moles de monxido de carbono ocupan 30,4 L a 62C. b) la cantidad de gas, en moles, si 6,38 L a 35C tienen una presin de 955 torr. c) La temperatura absoluta de un gas en la que 9,87 x 10-2 moles ocupan 164 mL a 682 torr.

11- El Hindenburg fue un famoso dirigible llenado con hidrgeno que explot en 1937. Si el Hindenburg contena 2,0x105 m3 de hidrgeno gaseoso a 27C y 1 atm, calcule la masa de hidrgeno que estaba presente.

12- Un gas ideal que a partir de 0,85 atm y 66C se expande hasta que su volumen, presin y temperatura finales son 94 ml, 0,60 atm y 45C, respectivamente Cul era su volumen inicial? 13- Suponiendo que el volumen de aire de cada respiracin (inhalado o exhalado) es de 500 ml. a) Calcule el nmero de molculas exhaladas en cada respiracin a 37 C, que es la temperatura corporal y una P=1 atm. Asuma que el peso molar del aire es 29 g/mol. b) Una persona que vivi exactamente 35 aos, cuntas molculas exhal en este periodo? (Una persona promedio respira 12 veces por minuto). 14- Una cantidad de 48 g de O2 en un globo ocupa un volumen de 30 L Cul es el volumen si se sustituye el O2 por 48 g de SO2 en el mismo globo? 15- El cloro se utiliza ampliamente para purificar el agua en las plantas potabilizadoras. Suponga que el volumen de cierta muestra de Cl2 es de 5,62 L a 740 torr y 33C. a) Qu volumen ocupar a TPE? b) A qu temperatura el volumen ser 3 L, si la presin es de 8 x 102 torr? c) A qu presin el volumen ser de 5 L si la temperatura es de 67C?

16- Una mezcla de gases contiene 0,31 moles de CH4, 0,25 moles de C2H5 y 0,29 moles de C3H8. La presin total es 1,5 atm. Calcule las presiones parciales de los gases. 17- Considere el siguiente aparato. Calcule las presiones parciales de helio y de nen luego de abrir la vlvula. La temperatura permanece constante en 20 C.

He Ne

1.5 L (0.63 atm) 3.5 L (2.75 atm)

Nota: considere despreciable el volumen de conexin de los dos balones.

18- Un matraz de 2,5 L a 15C contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones parciales de 0,32 atm para N2, 0,15 atm para He y 0,42 atm para Ne. a) Calcule la presin total de la mezcla. b) Calcule el volumen en litros a TPE que ocupar el He y el Ne si el N2 se elimina selectivamente.

19- Una mezcla gaseosa est compuesta por N2, O2 y SO2. Si la presin total es de 1.050 torr Cul es la presin parcial de cada gas si presenta la siguiente composicin porcentual: 65% de N2, 8% de O2 y 27% de SO2?

20- A una profundidad bajo el agua de 250 pies, la presin es de 8,38 atm. Qu porcentaje en moles de oxgeno debe tener el gas de buceo para que la presin parcial del oxgeno en la mezcla sea de 0,21 atm, igual que en el aire a 1 atm?

21- Cierta cantidad de N2 gaseoso que originalmente se tena en un recipiente de 1 L a 3,8 atm de presin y 26C se transfiere a un recipiente de 10 L a 20C. Cierta cantidad de O2 gaseoso que originalmente se tena en 5 L a 4,75 atm y 26C se transfiere a ese mismo recipiente de 10 L. Calcule la presin total en el nuevo recipiente.

22- Un compuesto gaseoso presenta la siguiente composicin porcentual: un 85,7 % de C y un 14,3 % de H. Una cantidad de 6,58 g de este gas ocupa 4.500 ml a 77 C y una presin de 1 atm. Determine la masa molar del compuesto y su formula molecular.

23- Un gas tiene una densidad de 1,52 g/L a TPN. Cul es la masa molar del gas?

24- Un gas desconocido tiene una densidad de 2,5 veces mayor que la del oxgeno a la misma T y P. Cul es su peso molecular?

25- Se mezclan tres gases en un recipiente de 1,5 L. La presin del N2 es de 375 torr, la de He de 0,18 atm y la del O2 185 cm Hg. Cul es la presin total de la mezcla gaseosa? Adems, determine la fraccin molar de cada componente de la mezcla.

26- La siguiente grfica representa las transformaciones que sufre un gas ideal. La secuencia correcta que describe las variables del sistema es:

a) T1 < T2 < T3 = T4 b) V1 = V2 > V3 > V4 c) P1 > P2 = P3 > P4 d) P1 < P2 = P3 < P4

27- La siguiente grfica representa un gas ideal en diferentes estados. Se puede afirmar que:

a) 1 2 V disminuye a P constante b) 2 3 T disminuye a P constantec) 3 4 P disminuye a T constanted) 4 5 V aumenta a P constante

28- Un mol de gas ideal sufre las siguientes transformaciones:

Indique cul de los siguientes grficos representa las mismas transformaciones:

SEMINARIO N 5: EQUILIBRIO DE FASES Y EQUILIBRIO QUMICO

EQUILIBRIO DE FASES

1.-El diagrama de fases tpico de una sustancia pura, se muestra en la figura. Sobre el diagrama identificar lo siguiente: a) Posicin de la fase slida, lquida y gaseosa. b) Puntos de fusin y de ebullicin c) Punto triple y punto crtico. d) Curvas de equilibrio de fases d) Cambios de estado.

PT

1 atm

T

2.- Describa los cambios de temperatura, presin y fase (si es que ocurrieran) en cada paso de los mostrados en los siguientes diagramas de fase:

P

C D

BA

T

3.- Explique cmo se ve afectada la presin de vapor de un lquido por cada una de las siguientes variables: a) Volumen del lquido. b) Temperatura. c) rea superficial del lquido. d) Magnitud de fuerzas intermoleculares.

4.- El punto de ebullicin del agua es de 100 C y el cambio de entalpa para la conversin de agua en vapor es de Hvap = 40.67 kJ/mol. Cul es el cambio de entropa para la vaporizacin, Svap , en J/(K.mol)?

5.- Cul de los siguientes procesos esperara Ud. que tuviera un valor positivo de S y cul uno negativo? a) Sublimacin del hielo seco. b) Formacin de roco en una maana fra.c) Mezcla del humo de un cigarrillo con el aire de una habitacin cerrada.

6.- El cloroformo tiene Hvap = 29.2 kJ/mol y Svap = 87.5 J/ (K.mol) Cul es el punto de ebullicin del cloroformo expresado en kelvin?

7.- Se inyecta una gota de agua (0,050 cm3) en un recipiente de 1,00 dm3, completamente vaco. Si se mantiene la temperatura del sistema a 27 C Cunta agua quedar lquida al establecerse el equilibrio? La densidad del agua lquida a 27 C es 0,9965 g/cm3. Suponer que el gas es ideal. Pv (27C) = 20torr.

8.- En una habitacin de 30 m3 y a 20 C se colocan las siguientes cantidades de agua lquida:a) 0.1 g b) 100 g c) 10 kg Calcular la presin parcial de vapor de agua en cada caso. Pv (20 C) = 20 torr.

9.- La presin de vapor de un lquido A es de 70 torr a 25 C y su peso molecular es 120. Cul ser la presin de vapor de una solucin que contiene 10 g de diclorobenceno (C6H4Cl2 , slido) en 30 g de A a dicha temperatura?

10.- El ciclohexano, C6H12 tiene una presin de vapor de 0,132 atm a 25 C, mientras que la del octano, C8H18 es de 0,026 atm a la misma temperatura. Cul ser la presin de vapor de una mezcla de 120 g de ciclohexano y 80 g de octano a 25 C.

11- A 50 C la presin de vapor del benceno (PM = 78,1) es de 0,366 atm y la del tolueno (PM = 92,1) 0,122 atm. En una solucin de ambos al 50 % en peso calcular:a) la presin parcial de cada componente b) la presin total de la mezcla, c) la composicin del vapor en equilibrio con la solucin, en fraccin molar y porcentaje en peso. 12.- Mediante un diagrama de fases para una sustancia pura (solvente), en ausencia y en presencia de un soluto no voltil, indicar grficamente como se origina el descenso crioscpico y el ascenso ebulloscpico.

13.- Si el radiador de un automvil contiene 12 litros de agua. Cunto descender el punto de solidificacin debido a la adicin de 5 Kg de glicol (C2H4(OH)2 )? Cuntos Kg de alcohol metlico (CH3OH) se necesitarn para producir el mismo efecto? Suponer una pureza del 100% y que la densidad del agua es 1 g/mL. ( Kc = 1,86 C/m ). 14.- Cules son los puntos de congelacin y de ebullicin de las siguientes disoluciones:a) 2,2 g de NaCl en 135 mL de agua. b) 15,4 g urea (H2NCONH2) en 66,7 mL de agua. Kf= Keb=?EQUILIBRIO QUMICO

15.- Escribir la expresin de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones:

a) Cl5P (g) Cl3P (g) + Cl2 (g)

b) P4 (g) + 6 H2 (g) 4 PH3 (g) c) 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g) d) FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g)

e) ClAg (s) Cl (ac) + Ag+ (ac)

f) CNH (ac) CN (ac) + H+ (ac)

g) 2 CO3HNa (s) CO3Na2 (s) + H2O (g) + CO2 (g)

16.- Para el siguiente sistema en equilibrio: 3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)

a) Escriba la expresin de Kp y Kc. Cmo se relacionan? b) Cmo se relaciona la constante de equilibrio de la reaccin directa con la expresin de la reaccin inversa? c) Cul es el significado de un valor de Kc muy pequeo, alrededor de uno o muy grande? d) Para qu tipo de equilibrio gaseoso, la compresin de la mezcla afectar la posicin de equilibrio? En qu direccin se desplazar el mismo? Por qu? e) Qu sucede cuando se agrega una cantidad adicional de uno de los reactivos a la mezcla en equilibrio?

17.- A 986 C el valor de Kc es de 1,60 para la siguiente reaccin:

H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g)

Calcule la concentracin final de cada componente en el equilibrio a 986 C para los siguientes casos donde en las concentraciones iniciales son: a) 0,5 M en H2 y 0,5 M en CO2. b) 0,5 M en agua y 0,5 M en CO. c) 0,5 M en cada uno de los cuatro componentes.

18.- Dadas las siguientes reacciones en equilibrio (i) CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g) Hr = +10 kcal

(ii) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Hr = -22 kcal

(iii) CO3Ca (s) CO2 (g) + Oca (s) Hr = +120 kcal

Explicar qu efecto tiene en cada caso: a) Un aumento de la temperatura. b) Un aumento en la presin total. c) El agregado de un exceso de: H2 en [ i ]; N2 en [ ii ] y CO3Ca en [iii]

19.- Un recipiente tiene el siguiente sistema en equilibrio a una dada temperatura: 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) Hr = -27 kcal

Indique qu ocurre con el nmero de moles de NO2 (g) en el equilibrio si: a) se aumenta la temperatura. b) se agrega parte de NO2 (g). c) se agrega un catalizador. d) se aumenta la presin. e) Se extrae NO2 (g)

20.- Para la reaccin: Fe (s) + CO2 (g) FeO (s) + CO (g)a 800 C, se encontr que cuando se alcanza el equilibrio las presiones parciales de CO2 y CO son 0,740 y 1,340 atm respectivamente. Calcular:a) La constante de equilibrio a 800 C. b) Las presiones parciales de los gases cuando se deja llegar al equilibrio Fe con CO2 a una presin inicial de 0,5 atms a la misma temperatura.

21.- El hidrgeno se produce en la industria mediante la reaccin entre los hidrocarburos y vapor de agua. La reaccin que se efecta en el primer paso de este proceso est representada por la siguiente reaccin: H2(g) + CH4 (g) CO(g) + 3 H2(g)a) Si Kc= 3.8 x 10-3 a 1000 K, cul es el valor de Kp a la misma temperatura? b) Si Kp= 6.1 x 104 a 1125 C, cul es el valor de Kc a 1125 C?

22.- La constante de equilibrio, Kc a 800 C, vale 0.016 para la reaccin: 2 HI(g) H2(g) + I2(g)

Cul ser concentracin de ioduro de hidrgeno a dicha temperatura, si las concentraciones de hidrgeno y iodo son 0.10 mol/l en el equilibrio? SEMINARIO N 6: EQUILIBRIO INICO1- Calcule [H+] para cada una de las soluciones siguientes e indique si es cida, bsica o neutra: a) [OH-]= 0.0007 M; b) [OH-]= 8,2 x 10-10 M; c) una solucin en que [OH-] es 100 veces mayor que [H+].

2-Complete la tabla siguiente calculando las entradas que faltan e indicando si la solucin es cida o bsica.

[H+][OH-]pHpOHcida o bsica?

2,5 x 10-4 M

6,9 x 10-8 M

3,2

5,7

3-Un estudiante prepar una solucin 0,1 M de cido frmico, HCHO2, y midi su pH a 25C, que result ser 2,38. Calcule la Ka para el cido frmico a esta temperatura.

4-Calcule el pH de cada una de las soluciones de los siguientes cidos fuertes: a) 1,8 x 10-4 M HBr; b) 1,02 g de HNO3 en 250 mL de solucin; c) 2,00 mL de HClO4 0,5 M en 50 mL; d) una solucin formada mezclando 10 mL de HBr 0,01 M con 20 mL de HCl 2,5 x 10-3 M.

5-Calcule el pH de una solucin buffer compuesta de:a) NaHCO3 0,15 M y Na2CO3 0,1 M. b) 55 mL de NaHCO3 0,16 M con 65 mL de Na2CO3 0,11 M.

6-Una solucin buffer contiene 0,11 mol de cido actico y 0,15 mol de acetato de sodio en 1,00 L. a) Cul es el pH de esta solucin?b) Cul es el pH de la solucin buffer despus de la adicin de 0,02 moles de KOH? c) Cul es el pH de la solucin buffer despus de la adicin de 0,02 moles de HCl?

SEMINARIO N 8: POLMEROS

1. De los siguientes polmeros, cules tienen un origen natural?

I) Tefln (sintesis)II) Nylon (sintesis)III) Algodn IV) Seda a) Solo I y II b) Solo II y III c) Solo III y IV d) Solo I y III e) Solo II y IV

2. Cul de los siguientes polmeros artificiales se clasifican como un polmero termoplstico? a) Baquelita b) Tefln c) Poliestireno d) Caucho e) PVC

3. Cul es el polmero de mayor uso en la fabricacin de bolsas para el empaque de productos en supermercados? a) PVC b) Polietileno c) PET d) Poliestireno e) Polipropileno

4. Cul de los siguientes materiales son polmeros naturales? I) PVC II) baquelita III) protenas a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo I y II e) Solo I y III

5. Uno de los materiales polimricos que habitualmente no se somete a reciclaje es l: a) Tefln b) Polipropileno c) Poliestireno d) PVC e) Polietileno

6. Una polimerizacin por condensacin se caracteriza por: a) La reaccin de monmeros insaturados. b) El desprendimiento de oxgeno durante la reaccin c) La absorcin de agua durante el proceso d) La liberacin de molculas simples durante el proceso e) El desprendimiento de hidrgeno.

7. Cul(es) de las siguientes materias primas se pueden usar para producir plsticos orgnicos? I) Petrleo II) Gas natural III) Carbn a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo II y III e) I, II y III

8. Cul es el significado qumico de la sigla PP? a) Polietileno de alta densidad b) Poliestireno c) Poli(cloruro de vinilo) d) Polipropileno e) Polietileno de baja densidad

9. El poli(cloruro de vinilo) proviene de la polimerizacin de: a) Dicloroetano b) Dicloroeteno c) Cloroetano d) Cloroeteno (o Cloruro de Vinilo)e) Cloroformo

10. Son polmeros obtenidos por una reaccin de condensacin: I) Caucho natural II) Protenas III) Nylon IV) Poliestireno a) Solo I y II d) Solo I y III b) Solo II y III e) Solo II y IV c) Solo III y IV

11. Son polmeros obtenidos por polimerizacin de adicin el: I) Polipropileno II) Poliestireno III) Poli(cloruro de vinilo) a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Solo I y II e) I , II y III

12. Indicar cul es la alternativa incorrecta. a) El etileno es un monmero b) El polietileno es un copolmero c) El polietileno es un homopolmero d) El polietileno es un polmero de adicin e) El polietileno se degrada con dificultad.

13. La sigla PEAD se utiliza para identificar: a) Un polietileno de alta densidad b) Un policloruro de vinilo de alta densidad c) Un bloque de un copolmero d) El grado de descomposicin de un polmero e) La alta dureza de un polmero.

14. Cmo clasificaras a un polmero cuya estructura es: ABABABABABABABAB? a) Homopolmero b) Copolmero al azar c) Copolmero alternado d) Copolmero en bloque

15. Cul(es) de las siguientes alternativas representan caractersticas de los polmeros? I) Poseer un elevado peso molecular II) Estar formados siempre por diferentes unidades monomricas. III) Estar constituidos por monmeros iguales o diferentes. IV) Provenir de molculas naturales. a) Solo I b) Solo III c) I y III d) I, II y III e) II, III y IV

16. Uno de los plsticos ms conocidos a nivel mundial es el polietileno, debido a su amplia utilizacin en la vida diaria. Respecto de l es correcto afirmar que se trata de un: a) Derivado del acetileno (etino) b) Plstico sintetizado a partir del fenol c) Polmero sinttico producido por unidades repetidas de etileno (eteno) d) Biopolmero constituido por monmeros de etilenglicol e) Polmero natural formado a partir del etileno (eteno)

17. Cul de las siguientes alternativas corresponde a las etapas de la polimerizacin radicalaria en forma secuencial? a) Iniciacin propagacin terminacin b) Iniciacin purificacin propagacin. c) Iniciacin eliminacin propagacin d) Iniciacin condensacin terminacin. e) Iniciacin propagacin purificacin.

GUA PARA LA REALIZACIN DEL INFORME DE TRABAJO PRCTICO

GeneralidadesDebe concurrir al TP con un cuaderno (no carpeta ni hojas sueltas) en donde se anotarn todas las observaciones, conclusiones, errores y cualquier circunstancia que surja durante el TP. No anote datos de inters en papeles sueltos con la intencin de volcarlos ms tarde en limpio, corre el riesgo de perderlos.Participe activamente en el momento de realizar la experiencia. Luego controle si las anotaciones que realiz le permitirn extraer conclusiones cuando elabore el informe.EL INFORME NO DEBE REALIZARSE DURANTE EL TP, ya que debe aprovechar este tiempo para realizar las experiencias prcticas, NI DEBE SER una copia de la gua del TP.

Elaboracin:1) Apellido, Nombre, DNI y Comisin.2) Fecha de realizacin del TP.3) Ttulo del TP.4) Objetivo/s: explique con qu fin se realiza la experiencia, y qu se desea observar. Es importante en cualquier trabajo de laboratorio no limitarse a la simple observacin, si no pensar qu es lo que se hace y por qu.5) Datos experimentales y resultados: haga una sntesis del trabajo realizado y de los datos experimentales obtenidos, si es posible en orden cronolgico. Puede incluir esquemas de los dispositivos utilizados.Si el prctico incluye la realizacin de clculos y planteos, deben desarrollarse en este punto, teniendo en cuenta que todos los nmeros escritos en el informe deben tener las unidades correctas.6) Conclusiones: las conclusiones se desprenden de los resultados obtenidos. Tambin se puede incluir en este punto algn dato interesante observado, o algo fuera de lo comn que hubiera ocurrido durante el desarrollo del laboratorio.7) Firma del alumno

Trabajo Prctico N1: primera parteIntroduccin al trabajo experimental. Normas generales de seguridad. Material de laboratorio.Introduccin Consideraciones generalesLos laboratorios de qumica no deberan ser lugares peligrosos para trabajar si se toman las precauciones elementales y cada persona que trabaja en ellos se comporta con sentido comn y atencin.El cuidado y la adopcin de procedimientos de trabajo seguros es responsabilidad de todas y cada una de las personas en el laboratorio. Siempre que existan dudas sobre la seguridad de un experimento debe consultarse a alguien capacitado en lugar de hacer solo lo mejor posible.Cada estudiante deber adoptar una actitud responsable hacia su trabajo y evitar toda accin apresurada e irreflexiva que pueda conducir a un accidente con posibles daos a s mismo o a otros. Debe estar atento a lo que sucede a su alrededor y alerta de cualquier peligro posible que pueda surgir del trabajo de otros o de sus propios experimentos. Al trabajar no se distraiga ni distraiga a otros innecesariamente.

Objetivo GeneralAprender hbitos de trabajo en un laboratorio qumico.

Objetivos Particulares1- Conocer las instalaciones del laboratorio qumico, los elementos de seguridad, equipos de proteccin individual y material de primeros auxilios.2- Conocer la peligrosidad de los productos qumicos y aprender las medidas de seguridad para su uso.3- Conocer el material a utilizarse en las prcticas de laboratorio y su correcto uso.4- Conocer las acciones a llevarse a cabo en caso de un accidente en el laboratorio.

Normas Generales en los laboratorios de Prcticas de Qumica.

Prolijidad: Mantenga siempre limpio el lugar de trabajo. Sustancias txicas o corrosivas, incluso no detectables a simple vista, pueden ser peligrosas para la salud, adems de resultar contaminantes para el trabajo que se va a realizar. Al terminar la experiencia, limpie el lugar de trabajo! En caso de derrames en el piso o mesada limpie inmediatamente y con cuidado. Mantenga siempre libre los pasillos y no deje nada fuera de lugar. NO arrojar sustancias qumicas de ningn tipo en las piletas. Siga las indicaciones del docente. NO fumar. NO ingerir ningn tipo de alimento o bebida mientras trabaja. Proteccin personal: Si tiene cabello largo debe usarlo recogido; use calzado cerrado y guardapolvo largo y preferentemente blanco ya que facilita la visualizacin de manchas y salpicaduras. NO usar pulseras, colgantes o prendas sueltas. NO tocar con las manos sin guantes sustancias desconocidas, ni tomar el olor de las mismas. NO llevar a la boca ninguna sustancia usada en el laboratorio. NO correr. NO Dejar caer papeles, ni residuos del trabajo prctico en las piletas. NO hacer ningn experimento ni mezcla no autorizadas por el docente. NO calentar ningn sistema cerrado. NO pipetear nunca ningn tipo de sustancia directamente con la boca. NO trabajar con lquidos inflamables cerca de un mechero encendido. NO dejar recipientes destapados ni confundir las tapas de los frascos utilizados

Elementos de Proteccin Individual

OJOSLos ojos son particularmente susceptibles al dao permanente por productos corrosivos as como por salpicaduras de partculas, resulta entonces conveniente el uso de anteojos de seguridad. Se debe evitar el uso de lentes de contacto en el laboratorio, ya que en caso de accidente, las salpicaduras de productos qumicos o sus vapores pueden pasar detrs de las lentes y provocar lesiones en los ojos.

VESTIMENTAUsar guardapolvo siempre. Su uso es obligatorio, ya que por mucho cuidado que tengamos al trabajar, es inevitable la salpicadura de productos qumicos. El delantal deber ser preferentemente de algodn, ya que, en caso de accidente, otros tejidos pueden adherirse a la piel, aumentando el dao. No es aconsejable llevar minifalda o pantalones cortos, ni tampoco medias, ya que las fibras sintticas en contacto con determinados productos qumicos se adhieren a la piel. Se recomienda llevar zapatos cerrados y no sandalias.

GUANTESEs recomendable usar guantes descartables, sobre todo cuando se utilizan sustancias corrosivas o txicas.

Elementos del laboratorio

Material de vidrioDebe ser examinado cuidadosamente antes de usarse descartando el que est sucio, rajado, astillado o roto. El material que no est en uso debe guardarse y no permitir que se acumule en las mesadas. El material sucio debe lavarse inmediatamente despus de ser usado, debe conocerse la naturaleza de los residuos y seleccionar el procedimiento de limpieza adecuado.

Compuestos qumicos Nunca se deben acumular compuestos qumicos en mesadas o campanas de gases sino que se deben retornar a su lugar apropiado de almacenamiento luego de su uso. Los compuestos incompatibles deben guardarse separadamente. Todo recipiente, frasco o botella que contenga compuestos qumicos debe estar perfectamente rotulado indicando claramente la naturaleza del contenido y sus posibles peligros.

Desechos Debe conocerse el tratamiento apropiado para los desechos generados, el cual depender de la naturaleza y de la cantidad de los mismos y de las regulaciones de la institucin.

Instalaciones del laboratorio

Cuando ests trabajando en un laboratorio, debes hacer lo siguiente:1. Localizar los extintores de incendio y verificar a que tipo pertenece y qu tipo de fuego pueden apagar. 2. Localizar las salidas de emergencia.3. Localizar la caja de primeros auxilios y verificar los tipos de medicamentos existentes y su utilidad.4. Localizar la caja de mscaras contra gas. S necesitaras usarlas, recuerda siempre verificar la existencia y la calidad de los filtros adecuados para su utilizacin.5. Localizar la llave general de electricidad del laboratorio y aprender a desconectarla.6. Localizar el lava-ojos y la ducha ms cercana y verificar s estn funcionando correctamente.7. Informarse sobre los telfonos a ser usados en casos de emergencia (hospitales, ambulancia, bomberos, etc.)IMPORTANTE! Adems de localizar todos estos elementos se deber aprender a usarlos CORRECTAMENTE.

Manipulacin de productos qumicos

Existen muchas clases de productos qumicos, con distintos grados de peligrosidad. Un producto qumico puede ser inflamable, explosivo, nocivo, corrosivo, cancergeno, etc. La correcta manipulacin de ellos puede prevenir accidentes como quemaduras, intoxicaciones, explosiones, etc. Para esto, se deben conocer los productos qumicos que se manipulan previamente a la experiencia, identificando sus riesgos.

Mtodos de identificacin de los riesgos en los productos qumicos

Existen varias maneras rpidas de conocer el riesgo de un producto qumico. Una de ellas es la por la Norma N.F.P.A. 704M, en el que los datos aparecen en un rombo dividido a su vez en cuatro rombos, cada uno con un color y una leyenda caracterstica:

Rombo inferior: es de color blanco, y en letras negras se puede observar W (no arrojar agua), OX (oxidante), AC (cido), ALC (alcali), etc.Rombo derecho: tiene color amarillo e indica el peligro de reaccin indicado por un nmero.Rombo superior: es de color rojo e indica el peligro de inflamacin, tambin con un nmero que indica la peligrosidad del producto.Rombo izquierdo: es de color azul y seala los peligros para la salud, y como en los anteriores, tambin se coloca un nmero indicando su peligrosidad.

La numeracin indica la calidad del nivel de peligrosidad, que va en orden creciente, siendo cero (0) la de menor y cuatro (4) la de mayor peligro, como a continuacin se detalla en el grfico. Otra simbologa comnmente usada para la clasificacin de productos qumicos es la siguiente:

C: Corrosivo Clasificacin:Estos productos qumicos causan destruccin de tejidos vivos y/o materiales inertes. Precaucin:No inhalar y evitar el contacto con la piel, ojos y ropas.

E: ExplosivoClasificacin:Sustancias y preparaciones que pueden explotar bajo efecto de una llama o que son ms sensibles a los choques o fricciones que eldinitrobenceno.Precaucin:evitar golpes, sacudidas, friccin, flamas o fuentes de calor.

O: ComburenteClasificacin:Sustancias que tienen la capacidad de incendiar otras sustancias, facilitando la combustin e impidiendo el combate del fuego.Precaucin:evitar su contacto con materiales combustibles.

F: InflamableClasificacin:Sustancias y preparaciones: Lquidos con un punto de inflamacin inferior a 21C, pero que NO son altamente inflamables.Sustancias slidas y preparaciones que por accin breve de una fuente de inflamacin pueden inflamarse fcilmente y luego pueden continuar quemndose permanecer incandescentes.Sustancias gaseosas, inflamables en contacto con el aire a presin normal, o que, en contacto con el agua o el aire hmedo, desenvuelven gases fcilmente inflamables en cantidades peligrosas.Precaucin:evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua).

F+: Extremadamente InflamableClasificacin:Lquidos con un punto de inflamacin inferior a 0C y un punto de ebullicin de mximo de 35C. Gases y mezclas de gases, que a presin normal y a temperatura usual son inflamables en el aire.Precaucin:evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua).

T: Txico Clasificacin:Sustancias y preparaciones que, por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea, pueden implicar riesgos graves, agudos o crnicos a la salud.Precaucin:todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado.

T+: Muy txicoClasificacin:Por inhalacin, ingesta o absorcin a travs de la piel, provoca graves problemas de salud e incluso la muerte.Precaucin:todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado.

Xi: IrritanteClasificacin:Sustancias y preparaciones no corrosivas que, por contacto inmediato, prolongado o repetido con la piel o las mucosas, pueden provocar una reaccin inflamatoria.Precaucin:Debe ser evitado el contacto directo con el cuerpo

Xn: NocivoClasificacin:Sustancias y preparaciones que, por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea, pueden implicar riesgos a la salud de forma temporal o alrgica.Precaucin:debe ser evitado el contacto con el cuerpo humano, as como la inhalacin de los vapores.

N: Peligroso para el medio ambienteDefinicin:El contacto de esa sustancia con el medio ambiente puede provocar daos al ecosistema a corto o largo plazo.Manipulacin:debido a su riesgo potencial, no debe ser liberado en las caeras, en el suelo o el medio ambiente.

Medidas Preventivas en el uso de Reactivos QumicosLa exposicin a productos qumicos puede ocurrir por las siguientes vas:InhalacinLa inhalacin de vapores, nieblas, gases o polvos txicos puede producir envenenamiento por absorcin a travs de las mucosas de la boca, garganta y pulmones y daar seriamente estos tejidos por accin local. La dosis por inhalacin de un agente qumico depende de la concentracin ambiental y del tiempo de exposicin.* No oler los productos qumicos, ni inhalar sus vapores. Cuando sea necesario utilizar mscaras con los filtros adecuados.* Utilizar las campanas de extraccin, especialmente cuando los productos que se manipulen sean txicos, irritantes, corrosivos o lacrimgenos.* El objetivo de usar campanas extractoras es el de proteger las vas respiratorias. Evitar meter la cabeza dentro.

IngestinMuchas de las sustancias usadas en el laboratorio son extremadamente peligrosas si entran a la boca y son tragadas. La toxicidad puede ser aguda o crnica y daar los tejidos de la boca, nariz, garganta, pulmones y tracto gastrointestinal o producir envenenamiento sistmico. * No ingerir productos qumicos.* En el laboratorio nunca pipetear con la boca.* Lavarse las manos antes de comer, fumar o aplicarse cosmticos inmediatamente despus de usar cualquier sustancia txica y antes de dejar el laboratorio.* No comer o beber en el rea de trabajo.

Contacto con la piel y los ojosMuchas sustancias generan una irritacin localizada al contacto con la piel, pero muchas otras se absorben con rapidez suficiente para causar envenenamiento sistmico. La entrada a travs de la piel puede ocurrir por los folculos pilosos, glndulas sebceas o sudorparas y cortes o abrasiones en la piel. La mayora de las sustancias son irritantes para los ojos y muchas pueden producir quemadura o prdida de la visin.*Usar guantes y anteojos protectores.

Salpicaduras y proyecciones* Si salpica un producto qumico a los ojos, lavar inmediatamente con abundante agua fra y acudir siempre al mdico.* La ducha de emergencia y los lavaojos estn para las emergencias en caso de salpicadura. * En los trasvases de lquidos, utilizar embudos y realizar la operacin a velocidad lenta para evitar salpicaduras y proyecciones. * Si se mezcla cido y agua, hacerlo as: cido sobre agua, nunca al revs; podra provocar una proyeccin sumamente peligrosa. * No remover cidos con objetos metlicos; puede provocar proyecciones. * No calentar ningn recipiente que se encuentre cerrado. * Tratar los derrames que se produzcan con los productos adecuados segn sus caractersticas, cidos, bases, disolventes, mercurio, etc.). * Preguntar al profesor responsable.

MANIPULACIN DEL MATERIAL DE VIDRIO

Muchos de los accidentes de laboratorio se producen por cortes y quemaduras con vidrio, que se pueden prevenir siguiendo unas reglas simples:* Nunca forzar un tubo de vidrio, ya que, en caso de ruptura, los cortes pueden ser graves. Para insertar tubos de vidrio en tapones humedecer el tubo y el agujero con agua o silicona y proteger las manos con trapos.* El vidrio caliente debe de dejarse apartado encima de una plancha o similar hasta que se enfre. Desafortunadamente, el vidrio caliente no se distingue del fro; si se tiene dudas, usar unas pinzas o tenazas. * No usar nunca equipo de vidrio que est agrietado o roto. Depositar el material de vidrio roto en un contenedor para vidrio, no en una papelera.

TRATAMIENTO DE RESIDUOS* Depositar los productos txicos en los contenedores especficos.* Recoger el material de vidrio roto en los contenedores especiales.* No tirar por el desage productos que puedan reaccionar con el agua o que sean inflamables (disolventes), ni productos no biodegradables.

RIESGO ELCTRICO

La electricidad es una de las formas de energa ms utilizada, pero presenta importantes riesgos que es preciso conocer y prever. El paso de la corriente elctrica por el cuerpo humano puede producir quemaduras graves y muerte por asfixia o paro cardiaco.

A MAYOR DURACIN DEL CONTACTO MAYOR RIESGO.A MAYOR INTENSIDAD DE CORRIENTE MAYOR RIESGO

En general:No trabajar con electricidad en zonas mojadas o hmedas.No tocar equipos con las manos hmedas.No tocar, nunca, dos placas de un condensador simultneamente una vez que stas estn conectadas.Es recomendable utilizar zapatos con suela de goma.Ser cuidadoso con el uso de prolongadores.Cualquier equipo sobre el cual se haya derramado alguna sustancia qumica, deber limpiarse apropiadamente antes de ser usado nuevamente.

RIESGO POR FUEGOTeniendo en cuenta los diferentes fuegos se hace la siguiente clasificacin:CLASES DE FUEGOCLASES DE MATAFUEGOSDESCRIPCIN

SLIDOSSon los fuegos que se desarrollan en los combustibles slidos. Son ejemplo de ello maderas, cartn, papel, plstico, tela, etc.

LQUIDOSSon aquellos fuegos que se producen en los lquidos inflamables, tambin se consideran en esta clase a los gases. Son ejemplo todos los lquidos inflamables, las grasas, pinturas, ceras, asfalto, aceites, etc.

ELCTRICOSSon los fuegos que se dan en materiales, instalaciones o equipos sometidos a la accin de la corriente elctrica tales como motores, transformadores, cables, tableros, interruptores, etc.

COMBUSTIBLESSon los fuegos originados en metales combustibles, llamados fuegos qumicos. Son los menos frecuentes. Son ejemplo el magnesio, titanio, potasio, sodio, zirconio, uranio, etc.

1. Fuego en el laboratorioEvacuar el laboratorio, por pequeo que sea el fuego, por la salida principal o por la salida de emergencia si no es posible por la principal. Avisar a todos los compaeros de trabajo sin que se extienda el pnico y conservando siempre la calma.Fuegos pequeos: si el fuego es pequeo y localizado, apagarlo utilizando un extintor adecuado, arena, o cubriendo el fuego con un recipiente de tamao adecuado que lo ahogue. Retirar los productos qumicos inflamables que estn cerca del fuego. No utilizar nunca agua para extinguir un fuego provocado por la inflamacin de un disolvente.Fuegos grandes: aislar el fuego y utilizar los extintores adecuados. Si el fuego no se puede controlar rpidamente, avisar al servicio de extincin de incendios y evacuar el edificio.

2. Fuego en el cuerpoSi se incendia la ropa, gritar inmediatamente para pedir ayuda. Tirarse en el suelo y rodar sobre s mismo para apagar las llamas. No correr ni intentar llegar a la ducha de seguridad si est alejada. Es responsabilidad de todos ayudar a alguien que se est quemando. Cubrirlo con una manta antifuego, conducirlo hasta la ducha de seguridad, si est cerca, o hacerlo rodar por el suelo. No utilizar nunca un extintor sobre una persona. Una vez apagado el fuego, mantener a la persona tendida, procurando que no tome fro y proporcinale asistencia mdica.3. Quemaduras.Las pequeas quemaduras producidas por material caliente, baos, placas o mantas calefactoras, etc., se tratan lavando la zona afectada con agua fra durante 10-15 minutos. Las quemaduras ms graves requieren atencin mdica inmediata. No utilizar cremas y pomadas grasas en las quemaduras graves.

PRIMEROS AUXILIOSCortesLos cortes producidos por la rotura de material de vidrio son un riesgo comn en el laboratorio. Estos cortes se tienen que lavar bien, con abundante agua corriente, durante 10 minutos como mnimo. Si son pequeos y dejan de sangrar en poco tiempo, lavarlos con agua y jabn y cubrirlos con una venda o apsito adecuados. Si son grandes y no paran de sangrar, requiere asistencia mdica inmediata.Derrame de productos qumicos sobre la pielLos productos qumicos que se hayan vertido sobre la piel se deben lavar inmediatamente con agua corriente abundante, como mnimo durante 15 minutos. Las duchas de seguridad instaladas en los laboratorios sern utilizadas en aquellos casos en que la zona afectada del cuerpo sea grande. Es necesario sacar toda la ropa contaminada a la persona afectada lo antes posible mientras est bajo la ducha. Recordar que la rapidez en el lavado es muy importante para reducir la gravedad y la extensin de la herida. Proporcionar asistencia mdica a la persona afectada.Actuacin en caso de producirse corrosiones en la pielLo primero que debe hacerse en caso de quemaduras con agentes qumicos, es lavar con abundante agua, a menos que especficamente se indique otra cosa. El paso siguiente depende de si el agente corrosivo es cido o bsico (lcalis):Por cidos: cortar lo ms rpidamente posible la ropa. Lavar con agua corriente abundante la zona afectada. Neutralizar la acidez con bicarbonato sdico durante 15-20 minutos. Sacar el exceso de pasta formada, seca y cubrir la parte afectada con leo-calcareo o parecido.Por lcalis: lavar la zona afectada con agua corriente abundante. Secar y cubrir la zona afectada con una pomada de cido tnico, con cido actico al 4% con cido brico. Finalmente lavar de nuevo con agua.Actuacin en caso de producirse corrosiones en los ojosEn este caso el tiempo es esencial (menos de 10 segundos). Cuanto antes se lave el ojo, menos grave ser el dao producido. Lavar los dos ojos con agua corriente abundante durante 15 minutos como mnimo en una ducha de ojos, y, si no hay, con un frasco para lavar los ojos. Es necesario mantener los ojos abiertos con la ayuda de los dedos para facilitar el lavado debajo de los prpados. Es necesario recibir asistencia mdica, por pequea que parezca la lesin.Actuacin en caso de ingestin de productos qumicosAntes de cualquier actuacin concreta pedir asistencia mdica. Si el paciente est inconsciente, ponerlo en posicin inclinada, con la cabeza de lado. Si est consciente, mantenerlo apoyado. Taparlo con una manta para que no tenga fro No dejarlo slo. No darle bebidas alcohlicas precipitadamente sin conocer la identidad del producto ingerido. El alcohol en la mayora de los casos aumenta la absorcin de los productos txicos. No provocar el vmito si el producto ingerido es corrosivo.

Actuacin en caso de inhalacin de productos qumicosConducir inmediatamente la persona afectada a un sitio con aire fresco. Se requiere asistencia mdica lo antes posible. Al primer sntoma de dificultad respiratoria, iniciar la respiracin artificial boca a boca. El oxgeno se ha de administrar nicamente por personal entrenado. Continuar la respiracin artificial hasta que el mdico lo aconseje. Tratar de identificar el vapor txico. Si se trata de un gas, utilizar el tipo adecuado de mscara para gases durante el tiempo que dure el rescate del accidentado. Si la mscara disponible no es la adecuada, ser necesario aguantarse la respiracin el mximo posible mientras se est en contacto con los vapores txicos.

Trabajo Prctico N1: Segunda parte.Material de laboratorio

Objetivo: Familiarizarse con el material de laboratorio comnmente usado a lo largo de las prcticas.Exactitud y precisinEn el laboratorio qumico se miden cantidades como masas y volmenes. Al hablar de cantidades medidas frecuentemente se utilizan dos trminos: Precisin y Exactitud.PRECISIN: describe la cercana entre s de 2 o ms medidas de la misma cantidad; o sea que una medicin es tanto ms precisa cuando en una serie de medidas de la misma cantidad ms se repiten los valores obtenidos.EXACTITUD: describe la cercana del valor observado al valor real o sea, que una medicin es tanto ms exacta cuanto ms cercano sea el valor obtenido al valor real.Para obtener resultados sin errores, es necesario elegir y manipular cuidadosamente el material para medir (volumtrico o no volumtrico).

Material de vidrio volumtrico

Este material de vidrio se caracteriza por tener un volumen marcado, se encuentran graduados, y son usados para obtener un volumen preciso. Pueden ser de volumen fijo o de volumen variable. Precauciones en el uso del material volumtrico: Nunca colocar el material a temperaturas mayores de 50C. El material debe estar siempre limpio y seco antes de usarlo. Debe evitarse el contacto del material volumtrico con sustancias que lo ataquen.

Cmo realizar una lectura correcta al medir volmenesCuando se introduce lquido en un recipiente, la superficie del lquido se torna curva, y se forma lo que se conoce como menisco (ver figura). Al leer el volumen, debe tener sus ojos a la altura de la lnea del menisco, la lectura correcta ser la indicada por la marca que coincida con el borde inferior del menisco (enrase).

INCORRECTO

CORRECTO

INCORRECTO

Matraz aforado: Es un recipiente de fondo plano, con un cuello largo y angosto. La marca de graduacin rodea todo el cuello de vidrio, e indica un volumen (aforo) determinado a una temperatura definida. El cuello del matraz es estrecho para aumentar la exactitud, de esta forma un pequeo cambio en el volumen se traduce en un aumento considerable de la altura del lquido del matraz aforado. Su principal utilidad es preparar soluciones de concentraciones conocidas y exactas.

Probeta: Son recipientes cilndricos, graduados, de boca ancha, abierta y con pico. Como la superficie libre del lquido es mucho mayor que la de los matraces aforados, la exactitud es mucho menor, por lo que solo son tiles para medidas aproximadas.

Pipeta: Consiste en un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cnica. Se pueden distinguir dos clases: las pipetas graduadas tienen subdivisiones y sirven para medir cualquier volumen inferior al de su mxima capacidad; y las pipetas aforadas que tienen una o dos marcas (simple o doble aforo) y solo sirven para medir el volumen que se indica en la pipeta. El volumen que se desea medir se obtiene expulsando todo el lquido contenido (simple aforo) o hasta la marca inferior (doble aforo) siendo este tipo la de mayor exactitud. Las ball-pipetas no estn graduadas, son generalmente de doble aforo con una regin central ovoide donde se contiene el lquido, lo que aumenta su precisin al hacer la lectura.

Bureta: Es un tubo graduado, de dimetro interno uniforme, provisto de un cierre o llave de paso en su parte inferior llamado robinete. Se usa para ver cantidades variables de lquidos en operaciones donde se requieren descargas repetidas y exactas de lquidos. Los dos tipos principales de buretas son:De Geissler: la llave es de vidrio esmerilado.De Mohr: la llave consiste en un tubo de goma con una bola de vidrio en su interior, que acta como una vlvula.

Material de vidrio no volumtrico

Vasos de precipitado: Son recipientes de boca ancha que sirven para contener o calentar lquidos. Algunos tienen una graduacin que permite estimar el volumen de un lquido, pero es inexacta ya que pequeas variaciones en la temperatura o incluso en el vertido pasan desapercibidos en la graduacin.

Erlenmeyer: Consiste en un frasco de forma cnica, de base ancha y alargada, cuello muy estrecho, con una abertura en el extremo. Suelen incluir unas pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido. Es til para realizar mezclas de agitacin y para la evaporacin controlada de lquidos

Cristalizador: Consiste en un recipiente de base ancha y poca estatura. Su objetivo principal escristalizarelsolutode unasolucin, por evaporacin delsolvente. Tambin tiene otros usos, como tapa, comocontenedor, etc. El objetivo de la forma es que tenga una base ancha para permitir una mayor evaporacin de sustancias.

Baln: A veces tambin llamado matraz de destilacin. Es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esfrico, diseado para un calentamiento uniforme. Pueden llevar un tubo de desprendimiento lateral, adosado al cuello del baln, permitiendo la salida de vapores durante una destilacin con direccin al condensador.

Tubo de ensayo: Son tubos de vidrio, hay de diferentes anchos y largos. Se utilizan para mezclar pequeos volmenes, realizar observ