Colégio Dr Luiz Viana Filho Nome:

Data: Série:

Professora: Aline Valor: 6,0

Avaliação de Química

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Questão 1

Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:

I) gasolina + areiaII) água + gasolinaIII) oxigênio + nitrogênioIV) água + salV) água + álcool

Quais misturas podem ser homogêneas?

(A) III, IV e V, somente.(B) II e IV, somente.(C) IV e V, somente.(D) I, II e IV, somente.

QUESTÃO 2

Em geral, as pessoas consideram a água mineral engarrafada como água pura. Do ponto de vista químico, entretanto, se observarmos o rótulo de uma garrafa de água mineral,

podemos afirmar que ela constitui uma:

(A) Mistura heterogênea

(B) Mistura homogênea

(C) Substância pura

(D) Substância composta

QUESTÃO 3

Um aluno deseja calcular a densidade de uma bola de gude. Primeiramente, mediu na balança a massa do objeto e obteve 10 g. Depois, determinou o volume utilizando uma proveta com água que indicava 50 ml: mergulhou a bola de gude e a nova leitura foi 54 ml.

Os valores obtidos permitiram saber que a densidade do material de que é feita a bola de gude é:

(A) 5,0 g/ml

(B) 5,4 g/ml

(C) 2,5 g/ml

(D) 4,0 g/ml

QUESTÃO 4

Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão:

Substância PF (°C) PE (°C)

Cloro - 101,0 -34,6Flúor -219,6 -188,1Bromo -7,2 - 58,8Mercúrio -38,8 356,6Iodo 113,5 184

A 50°C, encontram-se no estado líquido:

a) cloro e flúor.

b) cloro e iodo.

c) flúor e bromo.

d) bromo e mercúrio.

e) mercúrio e iodo.

QUESTÃO 5

A imagem representa um cubo de isopor e um cubo de ferro, cada um com 1 quilograma de massa. Com essas informações, pode-se afirmar que:

(A) a densidade do cubo de ferro é menor porque apresenta volume menor que o de isopor.

(B) a densidade do cubo de isopor é maior porque apresenta volume maior que o de ferro.

(C) a densidade do cubo de ferro é maior porque apresenta volume menor que o de isopor.

(D) as densidades dos dois cubos são iguais, essa propriedade não depende do volume.

QUESTÂO 6

Qual a massa de 3 mL de acetona, sabendo que sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?

a) 3,787 g.

b) 0,264 g.

c) 3,792 g.

d) 2,208 g.

e) 2,376 g.

Questão 7

Observe os fatos abaixo:

I) Uma pedra de naftalina deixada no armário.

II) Uma vasilha com água deixada no freezer.

III) Uma vasilha com água deixada no sol.

IV) O derretimento de um pedaço de chumbo

quando aquecido.

Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:

a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.

b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.

c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.

d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.

e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV.solidificação.

Questão 8

Qual alternativa tem apenas substâncias simples?

a) Fe, O3 e H2O2.

b) CO, NaOH e NaCl.

c) He, H2 e CO.

d) O2, N2 e Ag.

e) H2O2, H2O e NH3.

Questão 9

Se você colocar um ovo fresco de galinha na água de um recipiente, observará que o ovo afunda e vai entrar em equilíbrio no fundo do recipiente . Se adicionar sal à água, misturando bem para garantir a dissolução, verá que o ovo sobe no líquido.

Isso acontece porque

(A) as densidades nos dois recipientes são iguais.

(B) a densidade da água na figura 1 é maior que 1g/cm3.

(C) a densidade da água com sal na figura 2 é maior que 1g/cm3.

(D) a densidade da água com sal na figura 2 é menor que 1g/cm3.