Proff Matemática e Suas Tecnologias€¦ · enorme de fórmulas e símbolos. É preciso despertar a curiosidade dos estudantes, questionando-os sobre várias situações cotidianas

Proff

Manual do Professor deQuímica Volume 1

Ciências da Natureza, Matemática e

Suas Tecnologias

Manual do Professor de Química Volume 12

Apresentação

O material didático da Coleção EJA Educação Profissional foi elaborado a par-tir do documento base do Programa Nacional de Integração da Educação Profissional com a Educação Básica na modalidade de Educação de Jovens

e Adultos, tendo como pressupostos alguns princípios e fundamentos pedagógicos: compreensão do trabalho como princípio educativo; pesquisa como fundamento da for-mação, por entendê-la como modo de produção de conhecimentos e de entendimento da realidade, além de contribuir para a construção da autonomia intelectual dos educandos; integração do currículo; valorização dos diferentes saberes no processo de ensino e apren-dizagem; e o trabalho como princípio educativo.

Nos livros que compõem a coleção, as abordagens das áreas dos conhecimentos são embasadas na perspectiva de complexos temáticos, ou seja, em temas gerais comuns liga-dos entre si. Temas que abrangem os conteúdos mínimos a serem abordados sob o enfoque de cada área do conhecimento; possibilitam a compreensão do contexto em que os alunos vivem; atendem às condições intelectuais e sociopedagógicas dos alunos; garantem um aprofundamento progressivo ao longo do material; e promovem o aprofundamento e a ampliação do conhecimento do aluno.

A abordagem dos materiais didáticos é centrada em resoluções de problemas, ou seja, no início da unidade são propostos os problemas, dilemas reais vividos pela sociedade e, a partir da disciplina, são fornecidos dados e fatos buscando a solução dos problemas propostos.

Para efetivar a integração das diferentes áreas do conhecimento, articulando-as ao mundo do trabalho, são utilizados grandes temas integradores: sociedade e trabalho; ciên-cia e tecnologia e trabalho; saúde e trabalho; linguagens e trabalho; entre outros.

Em cada volume da coleção, a disciplina é dividida em unidades que, por sua vez, são separadas em capítulos. Cada unidade conta com seção inicial de abertura, em que é colocado o problema gerador; conteúdos desenvolvidos de modo a propiciar a construção de soluções para o problema inicial por meio de atividades, propostas de reflexão, aná-lise de situações, simulação de cenários para tomada de decisão que são intercalados ao conteúdo em estudo; atividades de reflexão, de análise, de pesquisa e de produção (oral e escrita); seção final de sistematização da unidade, retomando o percurso de aprendizagem e relacionando-o ao problema inicial.

Com a intenção de desenvolver ideias e conceitos, ampliando os conhecimentos do educando de maneira estimulante e participativa, as obras contam ainda com sugestões de livros e sites, nos quais o aluno poderá realizar pesquisas para explorar as conexões entre as áreas do conhecimento.

Por meio da participação de todos os envolvidos no processo educacional, o material foi desenvolvido de modo que o trabalho dos alunos se desenvolva de maneira prazerosa e significativa.


Orientações aos Professores

Orientações aos Professores

Orientações Gerais do VolumeA principal proposta deste primeiro volume consiste na desmistificação da química, área de

conhecimento que foi imposta pelos meios de comunicação. Este volume aborda a química de uma maneira fácil, trazendo-a para a contemporaneidade. A primeira unidade trata da química e da vida, e seu desenvolvimento histórico. Na segunda unidade, demonstra-se intuitivamente que tudo que nos cerca é constituído por “química” e como essas informações são organizadas. Na terceira unidade, explora-se a unidade da matéria, o átomo, o histórico de seu desenvolvimento e seus constituintes. Finalizando o volume, a última unidade retrata como as propriedades dos elementos se repetem periodicamente e como os átomos se ligam formando as substâncias presentes no nosso dia a dia. Assim, a principal orientação aos professores é no sentido de trabalhar com a unidade, buscando exemplos cotidianos, os quais podem estar relacionados com os assuntos abordados, aproximando o aluno das informações de uma maneira prática.

Objetivos Gerais do Volume• Apresentar os princípios básicos da química.

• Proporcionar a compreensão da unidade básica de toda a matéria: o átomo.

• Demonstrar de maneira clara que tudo que nos cerca é constituído por elementos químicos, os quais se transformam e adquirem novas formas por meio de ligações químicas, originando as substâncias que encontramos no cotidiano.

Princípios Pedagógicos Gerais do VolumeA estratégia pedagógica deste volume está fundada na construção do conhecimento, pois se

acredita que os alunos não podem aprender os conteúdos da química por meio de uma quantidade enorme de fórmulas e símbolos. É preciso despertar a curiosidade dos estudantes, questionando-os sobre várias situações cotidianas em que a química está presente. Nesse sentido, ao decorrer das unidades, são propostos vários questionamentos que deverão servir como base de pesquisas e deba-tes orientados pelo professor em sala de aula. Os exercícios podem, muitas vezes, estar cercados de comentários sobre o assunto abordado, provocando, assim, o interesse dos discentes.


Articulação do ConteúdoA todo momento, o conteúdo de química relaciona-se com con-

teúdos ministrados em outras disciplinas, principalmente física, biologia e matemática. Em alguns casos, a química necessita da base dessas dis-ciplinas e, em outros, lhes serve de suporte. Essa forte relação entre as disciplinas se torna mais evidente nos volumes posteriores, nos quais os conceitos relacionados à físico-química e química orgânica se fazem presentes.

Atividades ComplementaresPor tratar-se de um planejamento voltado para a química do

cotidiano, com ênfase na questão ambiental, é muito importante que o professor utilize a mídia e as notícias da esfera jornalística para con-textualizar os conteúdos e promover debates. Outra possibilidade, de caráter ilustrativo, é a utilização de vídeos disponíveis na internet que simulem experimentos.

Sugestão de PlanejamentoEste livro foi elaborado para apoiar os processos de ensino e apren-

dizagem da disciplina de química ao longo do primeiro semestre das modalidades de Educação de Jovens e Adultos e Educação Profissional de Jovens e Adultos – Ensino Médio. Nesse sentido, sugere-se que os conteúdos do livro sejam distribuídos ao longo do primeiro semestre do curso, de modo a construir uma base de conhecimentos em química e ini-ciar a articulação de tais conteúdos com os tópicos abordados nas outras ciências da natureza.

Sugestões de LeituraATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química. Porto Alegre: Bookman, 2001.

_____. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.

CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais. São Paulo: McGraw Hill, 2007.

EBBING, D. D. Química geral. São Paulo: LTC, 1999. v. 1.

KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Química e reações químicas. São Paulo: LTC, 1998. v. 2.

RUSSELL, J. B. Química geral. São Paulo: Makron Books, 1994.


Orientações Didáticas

Unidade 1

Orientações GeraisNesta primeira unidade, o professor deverá aguçar a curiosidade dos alu-

nos em relação aos processos químicos que ocorrem cotidianamente, superando eventuais ideias do senso comum, como a de que a química está ligada apenas a processos tóxicos e destrutivos.

Objetivos Gerais• Apresentar os conceitos químicos e a história do desenvolvimento da

química.

• Demonstrar que tudo aquilo que nos cerca é feito por matéria e, por isso, é necessária a compreensão da constituição desta.

Conteúdos Privilegiados• A importância da química no cotidiano.

• Desenvolvimento histórico da química.

• Do que as coisas são feitas?

• A composição da matéria.

Orientações Específicas e Respostas das Atividades

Página 229

Abertura

Em algumas situações cotidianas, acostumamo-nos a ver a química como uma vilã, como a verdadeira responsável por todos os males que afetam a humanidade. Porém, é importante destacar para o aluno que, se, por um lado, a camada de ozônio está sendo destruída por compostos químicos (clorofluorcarbonetos), e o gás carbô-nico (CO2) está contribuindo para a ocorrência do efeito estufa, por outro, há várias moléculas sendo utilizadas para viabilizar a cura de doenças, como câncer, doenças do sistema nervoso central e de outros órgãos. Além disso, processos químicos são aplicados na recuperação de áreas degradadas e na descontaminação de aquíferos. É importante que os alunos percebam que a responsabilidade pelo uso da química na sociedade e no meio ambiente é do próprio homem.


Página 230

Pesquisa

Um dos principais problemas do vinho é a sua oxidação, ou seja, a reação com o oxigênio, transformando parte do conteúdo alcoólico do vinho em ácido acético (vinagre). Quando a garrafa é colocada em posição vertical, ocorre o ressecamento da rolha e são criados caminhos para a passagem do ar, portanto, as garrafas de vinho devem ser armazenadas de modo que fiquem na horizontal. Deve-se lembrar, porém, que, após aberta a garrafa, esse procedimento não pode mais ser adotado; deve-se, então, manter a garrafa na vertical, diminuindo a superfície de contato.

Página 231

Trabalho Interdisciplinar

As armas químicas são diferentes das armas convencionais ou nucleares, porque seus efei-tos destrutivos não são decorrentes essencialmente da força explosiva. As armas químicas são baseadas na toxicidade de substâncias químicas capazes de matar ou causar danos à população e ao meio ambiente.

Têm sido utilizadas tanto para reprimir manifestações civis – como é o caso do gás lacrimo-gêneo – quanto em grandes conflitos bélicos ao longo da história recente.

São exemplos desse tipo de armamento: • o gás mostarda utilizado na Primeira Guerra Mundial e responsável pela morte e feri-

mentos graves de 800 mil pessoas; • o cloro (Cl2) utilizado pelos alemães durante a Segunda Guerra Mundial; o ácido cianí-

drico (HCN); o fosfogênio; o gás sarim – um agente orgafosforado extremamente letal, que em pequena proporção sobre a pele resulta em convulsões e morte;

• o agente laranja ou Napalm, um herbicida altamente tóxico utilizado pelos norte-ameri-canos na Guerra do Vietnã;

• agentes tóxicos, como cianeto de hidrogênio, dióxido de carbono e monóxido de car-bono, que foram usados pelos nazistas em câmeras de gás para assassinar milhares de prisioneiros nos campos de concentração no final da segunda guerra mundial.

Também podem ser consideradas armas químicas aquelas que utilizam venenos de ori-gem biológica, apesar de que, para efeito dos acordos internacionais sobre armamentos, o uso ofensivo de organismos vivos (como o antrax) é, em geral, considerado como guerra biológica.

Durante a guerra entre Irã e Iraque (1980-1988), os iraquianos usaram armas químicas con-tra os iranianos e voltaram a usá-las posteriormente, em 1991, contra aldeias curdas do norte de seu território.


Existem várias fontes na internet para pesquisar o assunto. A seguir, alguns links: • <http://www.educacional.com.br/reportagens/armas/quimicas.asp>.• <http://operamundi.uol.com.br/conteudo/noticias/11414/hoje+na+historia+1915++al

emaes+introduzem+o+gas+venenoso+na+primeira+guerra+.shtml>.

Páginas 233-234

Reflexão

Em primeiro lugar, o desenvolvimento da química tem se dado, principalmente, por meio das descobertas realizadas por cientistas que dominam esse campo do conhecimento. Vivemos, atualmente, em uma sociedade com maior conforto e nossa expectativa de vida tem aumen-tado consideravelmente; em contrapartida, o desenvolvimento científico levou também a um processo de degradação ambiental. O que mostra que temos pontos negativos e positivos em relação às descobertas nas diversas áreas do conhecimento, dentre elas, a química.

Produção

1) A química está presente nos alimentos, no ar que respiramos e nos medicamentos mais modernos. Olhando ao nosso redor, podemos observar que vivemos cercados por química. A cadeira em que nos sentamos é de madeira constituída por cadeia de carbono, ou plástico constituído pela mesma cadeia de carbono, só que em uma forma diferente (cadeia poli-mérica), ou, ainda, constituída por uma liga de metais. O giz utilizado no cotidiano escolar é feito de carbonato de cálcio, etc.

2) A química pode afetar negativamente nossas vidas, como por meio da poluição de rios e da atmosfera. Há vários exemplos de danos sérios à população em virtude da aplicação da química. Por volta dos anos 1980, ocorreu no Brasil um grave acidente com um elemento radioativo, o césio, que provocou a morte de muitas pessoas. No Japão, em 1956, um grave acidente ocorreu por derramamento de mercúrio na Baía de Minamata, matando e intoxi-cando a população local.

Página 237

Pesquisa

Alguns livros voltados para a área de mineralogia trazem um apanhado geral sobre a cons-tituição de minerais que podem conter ferro e alumínio. Abaixo segue uma lista de sites: • <http://www.mundoeducacao.com/geografia/recursos-minerais-brasil.htm>.• <http://www.brasilescola.com/brasil/geografia-fisica-brasil.htm>.• <http://repositorio.sisbin.ufop.br/bitstream/123456789/2387/1/DISSERTA%C3%87%C3%83O_

Caracteriza%C3%A7%C3%A3oAlum%C3%ADnioF%C3%B3sforo.pdf>.


Sobre a aplicação desses dois metais, são utilizados basicamente em siderurgia, tendo vasta aplicação na indústria automobilística, naval e, principalmente, na construção civil, na qual são usados vergalhões de ferro para toda estrutura de suporte físico das edificações. O alumínio, menos resistente, é utilizado princi-palmente em acabamentos.

Pesquisa

O principal problema é que, para que se possa fazer a extração do ouro dos sedimentos no rio, é preciso extraí-lo na forma de amálgama, utilizando o mer-cúrio para essa finalidade. Desse modo, ouro e mercúrio se misturam, formando uma liga líquida. Para que se possa separá-los novamente, é empregado o aquecimento. O mercúrio, mais volátil, sai do amálgama, deixando o ouro puro novamente, e vai diretamente para a atmosfera, causando, assim, um grande problema ambiental. O mercúrio na atmosfera é rapidamente absorvido pelas vias respiratórias e mais lentamente pela pele, causando graves distúrbios de saúde.

Página 238

Pesquisa

Os componentes eletrônicos de um computador em grande parte são constituí-dos por ligas metálicas de materiais, como ferro, níquel, cádmio, chumbo, berílio e, até mesmo, o mercúrio. Alguns desses elementos, como chumbo, mercúrio e cádmio, são extremamente nocivos ao meio ambiente. Por isso, todo cuidado é pouco ao descartar equipamentos eletrônicos, como computadores e celulares.

Reflexão

O professor deve ajudar os alunos a perceber que os avanços tecnológicos dependem do desenvolvimento da química.

Página 241

Produção

Componentes orgânicos são todos os tipos de restos de alimentos que utiliza-mos. Qualquer sobra animal ou vegetal pode ser considerada como resíduo orgânico. Já nos constituintes inorgânicos, encontramos os vidros, papel, plás-ticos, latas de alumínio e outros. Esses últimos são constituintes sintéticos, pois são produzidos industrialmente.


Produção

A utilização do adubo feito a partir de restos de alimentos é um exemplo da lei de ação das massas. Os componentes (por exemplo, o nitrogênio, carbono e outros elementos) dos ali-mentos são passados para as novas plantas e para os organismos do solo, que se alimentam do material orgânico presente no adubo.

Página 243

Reflexão

Reforçar ao aluno a importância das diferenças existentes no arranjo dos átomos em dife-rentes estruturas.

Página 244

Pesquisa

Em lâmpadas, pode-se encontrar mercúrio, sódio e tungstênio; em latas de refrigerante, encontra-se principalmente o alumínio; o principal constituinte dos fios elétricos é o cobre; em vigas para construção civil, podemos encontrar o ferro; e nas joias, principalmente o ouro e a prata.

Análise

1) Não. A química está presente em tudo. Se esse produto é orgânico, isso quer dizer que ele é isento de agrotóxicos e adubos químicos. Porém, provavelmente seja constituído de cadeias carbônicas e nitrogenadas que formam os constituintes do produto.

2) Resposta: alternativa b.

Unidade 2

Orientações GeraisTratar, com exemplos cotidianos, das principais formas de transformação da matéria (envol-

vendo principalmente as mudanças de estado físico) antes de abordar substâncias propriamente ditas, deixando clara a composição das substâncias e diferenciando átomos de moléculas.


Objetivos Gerais• Compreender as características dos diferentes estados físicos da matéria.

• Perceber que a matéria é constituída por moléculas e átomos.

• Identificar as diferenças entre átomos e moléculas.

• Identificar e classificar tipos de misturas.

Conteúdos Privilegiados• As transformações da matéria.

• Tipos de transformações da matéria.

• As substâncias.

• Determinação da pureza das substâncias.


Página 246

Abertura

O professor pode usar um exemplo concreto para ajudar a abordar o assunto levantado na abertura da unidade. Em Santos, uma cidade do litoral de São Paulo, por exemplo, a água entra em ebulição exatamente a 100 °C, enquanto que na cidade de São Paulo, que não se localiza no litoral, ocorre a 97,5 °C. Essa diferença se deve ao fato de Santos estar ao nível do mar e São Paulo a 760 metros de altitude. Quanto maior a altitude, menor o ponto de ebulição. Isso porque a ebulição ocorre quando a pressão de vapor da água é igual à pressão atmosférica. Assim, quando estamos ao nível do mar, temos toda a pressão exercida pela atmosfera (cerca de 1 atm), enquanto em São Paulo temos aproximadamente 0,92 atm. Desse modo, a pressão do vapor atinge essa marca (0,92) a temperaturas mais baixas. Por isso a água demora mais para ferver ao nível do mar.

Página 252

Pesquisa

Quando subimos ou descemos uma serra, ou decolamos em um avião, temos uma rápida mudança de pressão externa. Quando subimos a serra, esta-mos indo para uma altura na qual existe uma menor pressão atmosférica, enquanto que dentro de nossa caixa craniana a pressão ainda é alta (1 atm ao nível do mar). Essa pequena diferença de pressão causa o desconforto observado.


Página 253

Pesquisa

Esse fenômeno ocorre porque uma substância entra em ebulição quando sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica. Como no nível do mar a pressão é de 1 atm, a pressão do vapor da água deverá ser também 1 atm para que a ebulição ocorra, e isso se dá a 100 °C. Em maiores altitudes, a pressão atmosférica é menor que 1 atm, consequentemente, sob temperaturas inferiores a 100 °C tem-se o processo de ebulição.

Páginas 260-261

Pesquisa

1) O petróleo é considerado uma mistura, porque é constituído de diferentes substâncias que podem ser separadas por um processo conhecido como destilação.

2) Misturas homogêneas são aquelas em que não se percebe diferen-ças entre as fases. Por exemplo, o petróleo pode ser considerado uma mistura homogênea.

3) Uma substância pura, por exemplo, é a água quando isenta de qual-quer outra substância que caracterize uma mistura. Uma substância homogênea é a água do mar, que possui vários sais dissolvidos. Uma mistura heterogênea é o granito, no qual podemos observar diferen-tes fases de materiais, ou mesmo uma mistura de óleo e vinagre.

4) A principal diferença entre o gelo e a água é a estrutura física. O gelo encontra-se em estado sólido e a água no estado líquido.

Análise

1) Ao efetuarmos essa mistura teremos um sistema constituído de quatro fases distintas.

2) Depois de agitarmos o sistema, observaremos apenas uma única fase.

3) Em um copo de refrigerante, é possível encontrarmos duas fases: a gasosa e a líquida.


Página 265

Análise

1) Em um copo de refrigerante gelado, observa-se uma temperatura baixa. Quando gotícu-las de água na forma de vapor proveniente da atmosfera aproximam-se dessa superfície gelada, passam da fase vapor para a fase líquida, provocando a condensação da água.

2) A transformação física associada a esse fenômeno é a condensação.


4) No Himalaia. Devido à altitude, a pressão atmosférica é menor, o que faz com que a água atinja mais rapidamente sua pressão de vapor entrando em ebulição mais rapidamente.

5) Os fenômenos físicos promovem mudanças físicas reversíveis, enquanto os fenômenos quí-micos provocam modificações estruturais na matéria de maneira irreversível.

Unidade 3

Orientações GeraisExplorar de maneira cronológica o desenvolvimento da estrutura atômica, fornecendo aos

alunos informações para que possam construir o conhecimento sobre o modelo atômico e seus cons-tituintes, bem como trabalhar especificamente com números atômicos e número de massa.

Objetivos Gerais• Explicar de forma geral a estrutura individual da matéria, o átomo e seus constituintes.

• Apresentar os conceitos de núcleo e eletrosfera.

• Ensinar a reconhecer os átomos de diferentes elementos.

Conteúdos Privilegiados• Estrutura atômica.

• O átomo de Dalton.

• O átomo de Thomson.

• O átomo de Rutherford.

• O átomo de Bohr.

• Modelo de nuvem eletrônica.

• Identificação de átomos.

• Número atômico (Z).

• Número de massa (A).



Página 266

Abertura

O professor pode iniciar o assunto falando para eles a respeito do buraco negro. Embora esse não seja o assunto direto da aula, é um assunto que sempre está na mídia. Você pode usar o artigo que foi publicado na Nature e comentado na Ciência e Saúde, em 14/11/2013, disponível em: <http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/2013/11/estudo-sugere-que-buracos-negros-podem--emitir-jatos-de-atomos.html>, que mostra a emissão de átomos pelos buracos negros. Eles precisam refletir sobre o que são esses tais átomos do que são feitos e, principalmente, qual é a importância disso para nós. Ao final da unidade, deve-se retomar esses questionamentos para que eles consigam construir a conclusão sobre o tema.

Página 274

Pesquisa

O aluno deverá levantar um dos modelos que deram origem à atual teoria atômica. Em seguida, deverá desenvolver, por meio de pesquisa, o passo a passo relacionado a esse processo, colocando os modelos em ordem cronológica e demonstrando o quanto cada um contribuiu para que se chegasse ao aceito atualmente.

Páginas 278-279

Pesquisa

Após a elaboração de vários modelos atômicos ao longo do tempo, dia após dia, novas descobertas são realizadas em relação ao átomo, a maioria delas ligada às partículas suba-tômicas. O professor deve orientar os alunos a pesquisar em livros de química geral, em sites especializados e em reportagens na mídia, como essas descobertas podem afetar diretamente nossas vidas. Levantar as opiniões da turma em relação ao assunto. Será que ainda haverá alguma grande descoberta que transforme radicalmente o que conhecemos atualmente? Ou as descobertas apenas farão parte de um desenvolvimento tecnológico que perceberemos apenas com o passar do tempo?

Sistematização

Para a resolução destas questões, o professor deverá orientar os alunos que as respostas devem ser pesquisadas no próprio livro do aluno e/ou em sites confiáveis.


Unidade 4

Orientações Gerais Nesta unidade, o aluno deverá construir a noção de classificação dos

elementos, perceber como determinadas propriedades são apresentadas de forma periódica, principalmente em relação à distribuição eletrônica, e compreender os conceitos referentes às ligações químicas e as suas prin-cipais características.

Objetivos Gerais• Proporcionar a compreensão da tabela periódica e a estrutura

eletrônica.

• Diferenciar classes de elementos químicos.

• Identificar e explicar ligações iônicas e covalentes.

Conteúdos Privilegiados• A classificação periódica dos elementos.

• A periodicidade dos elementos químicos.

• Ligações químicas.

• Regra do octeto.

• Ligações iônicas.

• Ligações covalentes.


Páginas 280-281

Abertura

Para responder a questão sobre a importância dos metais e outros elementos químicos para saúde falar sobre a anemia. Abordar o assunto, colocando a importância do ferro na alimentação e demonstrando as con-sequências da perda ou ausência dele.


Página 281

Reflexão

Conduzir os alunos no sentido de que, após aprender a periodicidade dos ele-mentos, principalmente a grande distância entre o cloro e o sódio na tabela periódica, seja possível compreender como esse tipo de ligação ocorre.

Página 287

Pesquisa

Devido à sua alta reatividade, o sódio em água provoca uma reação exotér-mica somada a uma liberação de hidrogênio. Por isso, o sódio metálico é armazenado em querosene, evitando, assim, qualquer acidente.

Página 288

Análise

A principal diferença está na distribuição eletrônica: os metais alcalinos for-mam cátions monovalentes e os alcalinos terrosos formam cátions bivalentes.

Página 290

Pesquisa

Orientar os alunos a buscar em livros de química geral e na internet as proprie-dades e usos referentes aos halogêneos. No final da pesquisa, eles deverão produzir um parágrafo sobre o sódio e sua utilização como agente antisséptico.

Página 291

Pesquisa

Orientar os alunos a pesquisar em livros de química geral e em sites especiali-zados, com a orientação do professor, as principais propriedades e utilizações dos gases nobres.


Pesquisa

Orientar os alunos a procurar em sites relativos à nutrição informações sobre os elementos químicos essenciais à vida humana e ao desenvolvimento metabólico. O professor poderá trazer também rótulos de produtos industrializados que apresentem alguns constituintes químicos.

Página 292

Sistematização

1) As famílias mais reativas são: a família dos metais alcalinos e a dos halogênios, devido à sua configuração eletrônica instável.

2) A tabela periódica moderna é estabelecida pela sua configuração eletrônica. Percebeu-se que a periodicidade de algumas propriedades físicas está diretamente ligada à distribuição eletrônica.

3) Porque quando aumentamos o período, aumentamos também o número de prótons e elé-trons, dando origem a novos elementos.

4) O elemento é o cálcio, um alcalino terroso. A distribuição eletrônica é a seguinte: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.

5) O aluno deverá esboçar a tabela periódica dividindo-a em períodos e identificá-los.

Páginas 300-301

Sistematização


2) O aluno deverá esboçar as fórmulas junto com o professor em sala de aula.

O=C=O

O=N®O

Br–Br

3) Para que possam ter sua camada mais externa completa de acordo com a regra do octeto.

4) a. O cloro formará ligações covalentes com o carbono e com o hidrogênio. b. H–Cl.


5) Esse exercício deverá ser resolvido no quadro, para demonstrar os tipos de ligações envolvidas.

6) O composto molecular é o açúcar e o iônico é o sal. A resposta está no ponto de fusão, ou seja, quando a substância derrete. Os compostos iônicos apresentam ponto de fusão elevado. Atenção: realizar a experiência em lugar bastante ventilado e evitar a inalação dos vapores.

Documents

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