PROBNI TEST IZ NEORGANSKE HEMIJEFARMACEUTSKI FAKULTET 2007/08

1.Zaokruži niz u kome se nalaze samo nepolarni molekuli1) CaI2 , NaBr, CaCl2 , Br2

2) H2, CH4, O2, I2

3) HCl, HI, NH3, H2O4) CaBr2, MgCl2, NaBr, NH3

0.5 poena2. Ako se u ravnotežnom sistemu:

2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g)

zapremina suda u kome se odvija reakcija poveća tri puta, brzina povratne reakcije će se

1) Smanjiti za 92) Povećati 9 puta3) Povećati 3 puta4) Smanjiti 9 puta

1 poen3. data je hemijsak reakcija 2PH3 (g) + 4O2 (g) P2O5 (s) + H2O (l)

Standardna entalpija ove reakcije se možw izračunati na osnovu izraza1) rH = 2fH (PH3 (g)) + 4fH(O2 (G)) - fH(P2O5 (s)) - 3fH(H2O (l))2) rH=(fH(P2O5 (s)) + 3fH(H2O (l))):(2fH (PH3 (g)) - 4fH(O2 (G)))3) rH = fH(P2O5 (s)) + 3fH(H2O (l)) - 2fH (PH3 (g)) - 4fH(O2 (G))4) rH = 2fH (PH3 (g)) + 4fH(O2 (G)) + fH(P2O5 (s)) + 3fH(H2O (l))

0.5 poena4. Odredite koeficijente u jednačini :

Cl2 + H2S + H2O H2SO4 + HCl1) Oksidaciono sredstvo je: a) Cl2 b) H2S2) Redukciono sredstvo je: a) Cl2 b)H2S

1.5 poen5.Zaokruži nemoguću reakciju:

1) Zn + CuSO4 2) Cu + HNO3 3) Al + NaOH 4) Cu + FeSO4

1 poen

6. Koliko je potrebno molova kalijum-permanganata da bi se u reakciji sa hlorovodoničnom kiselinom oslobodilo 11.2dm3 gasa pod normalnim uslovima:

1) 0.52) 0.43) 0.34) 0.2

1.5 poena7. Dat je ravnotzežni sistem: 4HCl + O2 2 H2O + Cl2 rH = -112.89 kJ/ mol i svi su u g.a.s.koncentracija Cl2 će se povećati ako:

1) smanijimo pritisak gasne smeše2) povećamo pritisak gasne smeše3) povisimo temperaturu smeše4) smanjimo konc. HCl

0.5 poena8. Koliko se molova OH- jona nalazi u 100 cm3 vodenog rastvora sumporne kis čiji je pH = 3:

1) 1x 103

2) 2 x 10-4

3) 5x 10-12

4) 1 x 10-12

1 poen9. U kom od sledećih slučajeva nastaje pufer:

1) 0.15 mola NH3 + 0.15 mola HCl2) 0.25 mola sirćetare + 0.15 mola KOH3) 0.15 mola sirćetare + 0.25 mola KOH4) 0.15 mola amonijaka + 0.20 mola HCl

1 poen10. Element koji je najsličniji elementu sa rednim brojem 16 ima atomski br.

1) 62) 343) 174) 15

1 poen

11. U molekulu oksid nekog metal iyreaguje 0.5g tog metala i 280cm3 kiseonika pri normalnim uslovima, odredi u kom masenom odnosu su elementi u ovom oksidu:

1) 16:362) 5:43) 10:34) 1:16

1 poen12. Koje od sledecih jedinjenja u vodi oslobadja hloridne jona

1) CH3Cl2) MgCl2

3) Cl2O7

4) CCl4

0.5 poena13. Koliko će se molova kompleksnog jedinjenja dobiti u reakciji 0.4 mola amonijaka sa odg količinom bakar II hidroksida:

1) 0.12) 0.43) 0.014) 0.04

1 poen14. Količinska koncentracija 98% rastvora sumporne kiseline gustine 1.84 g/cm3 iznos:

1) 1.84 mol / dm2) 18.4 mol/ dm3) 1 mol/dm4) 10 mol/dm

1.5 poena

15. 80g Na2SO3 x 7 H2O rastvoreno je u 320g vode, udeo mase natrijum sulfita iznosi u procentima:

1) 202) 343) 19.44) 10

1.5 poena