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¿Qué comportamiento ácido-base presentan los óxidos de los elementos que NO reaccionan con el agua?PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. De la práctica anterior, identifica los óxidos de los elementos que no reaccionaron con agua y cuyo carácter ácido-base no se determinó claramente. Completa la tabla 1.2. En tubos de ensaye por separado, coloca una pequeña porción de cada uno de los óxidos y añádeles 3 mL de disolución de ácido clorhídrico (1:1). Calienta el tubo de ensaye hasta ebullición de la disolución. Registra en la tabla 2 tus observaciones incluyendo la coloración de la disolución resultante.3. Repite la operación utilizando sosa 6 M.Nota: No añadas indicador universal en ningún caso.
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Laboratorio de Qumica General I Prctica No. 4 Propiedades de algunos elementos y sus xidos (Parte I) Semestre 2016-1
1
Prctica 4. Propiedades de algunos elementos y sus xidos (Parte I)
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Vctor Manuel Ugalde Saldvar
PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRCTICA
De los elementos con los que trabajaste. Cules son metales y cules no metales? Qu comportamiento cido-
base predomina para los xidos de los elementos metlicos y para los xidos de los elementos no metlicos?
PROBLEMA 1
Qu comportamiento cido-base presentan en disolucin acuosa los xidos de litio, sodio, potasio, magnesio,
calcio, azufre, fsforo, carbono, cobre, nquel, aluminio, cinc y hierro?
CUESTIONARIO PREVIO
1. Los elementos qumicos en la tabla peridica se clasifican como metales y no metales. Describe las propiedades
fsicas y qumicas de cada uno de ellos.
Metales:
No metales:
2. Clasifica a los siguientes elementos como metales o no metales y escribe su configuracin electrnica completa:
a) P; b) Na; c) Mg; d) Li; e) S; f) K y g) Ca.
Metales:
No metales:
3. El proceso de oxidacin consiste en la prdida de electrones de valencia. Escribe la configuracin electrnica
completa para cada una de las siguientes especies oxidadas:
a) Na+1_______________________________ b) Mg+2_______________________________
c) P+5 ________________________________ d) Ca+2_______________________________
e) Li+1________________________________ f) S+6 ________________________________
g) K+1________________________________
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4. De las especies del problema anterior, cules son isoelectrnicas (mismo nmero de electrones en su
configuracin electrnica)?___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
5. Existen 4 propiedades peridicas: Energa de Ionizacin (EI), Afinidad Electrnica (AE), Radio Atmico (r) y
Electronegatividad (). Cmo varan en un periodo y en una familia a lo largo de la tabla peridica? Indcalo
grficamente en el siguiente esquema:
6. Los elementos reaccionan con el oxgeno para producir xidos. Completa y balancea las siguientes ecuaciones
qumicas:
a) Li + O2
b) Mg + O2
c) Rb + O2
d) C + O2
e) P4 + O2
f) S8 + O2
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7. Los xidos reaccionan con agua, los metlicos forman los hidrxidos correspondientes sin cambiar su estado de
oxidacin y los no metlicos forman cidos. Completa y balancea las siguientes ecuaciones qumicas:
a) Na2O + H2O
b) CaO + H2O
c) SO3 + H2O
d) N2O5 + H2O
e) CO2 + H2O
f) P4O10 + H2O
8. Los xidos metlicos cuando se combinan con agua se comportan como _________________ (cidos/bases) y
los xidos no metlicos se comportan como ___________________ (cidos/bases).
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Investiga las precauciones en el manejo de los elementos y compuestos que vas a utilizar, en especial del fsforo
y de los metales alcalinos, de los xidos de fsforo y de azufre, del cido clorhdrico y de la sosa.
2. El profesor dispondr de 13 contenedores con cada uno de los elementos que vas a utilizar, para que determines
si stos conducen la electricidad o no. Utiliza un conductmetro y pregunta sobre el manejo del mismo. Si no
tienes cuidado puedes provocar un corto circuito. Ten cuidado especial con el fsforo para evitar accidentes,
puede incendiarse.
3. Prepara tres tubos de ensaye que servirn como testigos de los cambios de color que presenta el indicador
universal en diferentes medios. En el primero de estos tubos coloca 3 mL de agua destilada y dos gotas de
indicador universal. En el segundo tubo coloca 3 mL de disolucin de hidrxido de sodio (6 M) y dos gotas de
indicador universal. Finalmente, agrega al tercer tubo 3 mL de cido clorhdrico (1:1) y dos gotas de indicador
universal. Registra tus resultados en la tabla 1.
4. Limpia y lija la cucharilla de combustin con una lija de agua.
5. Coloca en la cucharilla de combustin un trozo pequeo de litio, acrcalo a la flama del mechero, observa la
coloracin de sta y permite que se lleve a cabo la combustin. Introduce la cucharilla con el producto en un
frasco que contenga aproximadamente 10 mL de agua destilada. Aade dos o tres gotas de indicador universal.
Registra en la tabla 1 el color observado.
6. Repite los pasos 4 y 5 con sodio, potasio, magnesio, calcio, hierro, cobre, zinc, nquel, aluminio, carbono, fsforo,
y azufre tratando de usar porciones similares en todos los casos
7. En el caso de fsforo y azufre, realiza la operacin en la campana para evitar una intoxicacin por los gases
desprendidos. Despus de efectuar la combustin, introduce la cucharilla en un frasco con tapa que contenga
alrededor de 10 mL de agua destilada y permite que el gas se disuelva en la misma. (Nota no sumergir la
cucharilla en el agua). Adiciona dos gotas de indicador universal. Registra en la tabla 2 tus observaciones.
PRECAUCIN: NO DEJES SECAR EL FSFORO PORQUE PUEDE INCENDIARSE.
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8. Algunos xidos como el de carbono son gases, para evaluar sus propiedades al combinarse con agua, utiliza un
poco de hielo seco como fuente de dixido de carbono. Coloca un pequeo trozo en 20 mL de agua y aade
indicador universal. Si no hay puedes soplar con un popote el agua con indicador y el dixido de carbono que
exhalas ser suficiente.
9. Algunos xidos no se forman fcilmente como habrs podido notar, para evaluar las propiedades de stos utiliza
una pequea cantidad de los siguientes xidos ZnO, CuO, Fe2O3, NiO y Al2O3. Coloca en un tubo de ensaye
cada uno, adiciona 3 mL de agua y observa si hay alguna reaccin aparente, si es as, aade indicador universal.
REGISTRO DE DATOS Y CUESTIONARIO
1. Anota cules de los elementos conducen la electricidad y la coloracin de la flama en la siguiente tabla (Tabla
1).Tabla 1
Conduce Li Na K Mg Ca Fe Ni Cu Zn Al C P S
Si
No
Color de
flama
2. A partir del aspecto que presenta cada uno de los tubos testigo, establece cmo se relaciona el color del indicador
con la acidez o basicidad del medio, registra tus resultados en la tabla 2.
Tabla 2
Medio Color del indicador (pH) Carcter cido-base
Agua destilada
Disolucin de NaOH
Disolucin de HCl
3. Qu xidos reaccionaron con el agua?_________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
4. Qu xidos no reaccionaron con el agua?_______________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
5. Escribe en la tabla 2, las ecuaciones correspondientes a las reacciones de formacin de los xidos de los
elementos y las ecuaciones correspondientes a las reacciones de los xidos con agua.
6. Compara el color de tus tubos testigo con los tubos de los xidos al reaccionar con agua. Qu comportamiento
cido-base presentan los xidos de litio, sodio, potasio, magnesio, calcio, azufre, fsforo, carbono, cobre, nquel,
aluminio, zinc y hierro en disolucin acuosa? _____________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
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Tabla 2
Elemento + oxgeno xido + agua Color del
indicador
Carcter
cido-base
7. De los elementos con los que trabajaste. Cules son metales y cules no metales? Cmo los diferenciaste?
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
8. Qu comportamiento cido-base predomina para los xidos de los elementos metlicos y para los xidos de
los elementos no metlicos? __________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
Tratamiento de residuos
Las disoluciones que se formaron con carcter bsico y cido se juntan hasta tenerlas neutras y se pueden desechar
a la tarja. En caso de tener precipitado primero filtrar y el papel correspondiente dejarlo secar para que una vez seco
se deseche en el bote de basura. Aquellos sobrantes de elementos y xidos se pueden devolver al laboratorista.