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INSTITUTO ESTATAL DE EDUCACIÓN PÚBLICA DE OAXACA COORDINACIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN BÁSICA Y NORMAL DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN Y ACTUALIZACIÓN DE DOCENTES ESCUELA NORMAL URBANA FEDERAL DEL ISTMO. SEMESTRE: TERCERO. GRUPO: “B”. MUESTRA FOTOGRÁFICA DE DIFERENTES OXIDOS NOMBRE DEL CURSO: CIENCIAS NATURALES. COORDINADORA DEL CURSO: ROCELIA CHIÑAS FIGUEROA. INTEGRANTES DEL EQUIPO: JESÚS ALEJANDRO BETANZOS CRUZ. LUZ EIRA SALINAS LÓPEZ. ITZEL GUIEBANI VICENTE LÓPEZ. CIUDAD IXTEPEC, OAXACA; LUNES 18 DE ENERO DEL 2016.

Muestra Fotográfica de Oxidos

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Page 1: Muestra Fotográfica de Oxidos

INSTITUTO ESTATAL DE EDUCACIÓN PÚBLICA DE OAXACACOORDINACIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN BÁSICA Y NORMAL

DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN Y ACTUALIZACIÓN DE DOCENTESESCUELA NORMAL URBANA FEDERAL DEL ISTMO.

SEMESTRE: TERCERO.GRUPO: “B”.

MUESTRA FOTOGRÁFICA DE DIFERENTES OXIDOS

NOMBRE DEL CURSO:

CIENCIAS NATURALES.COORDINADORA DEL CURSO:

ROCELIA CHIÑAS FIGUEROA.INTEGRANTES DEL EQUIPO:

JESÚS ALEJANDRO BETANZOS CRUZ.LUZ EIRA SALINAS LÓPEZ.

ITZEL GUIEBANI VICENTE LÓPEZ.

CIUDAD IXTEPEC, OAXACA; LUNES 18 DE ENERO DEL 2016.

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MUESTRA FOTOGRÁFICA DE DIFERENTES OXIDOS

CARACTERÍSTICAS QUE REPRESENTAN LOS OXIDOS METÁLICOS

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forma como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta

reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o

hidróxidos.

1.-Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del metal.

2.-Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del metal

indicando con números romanos el número de oxidación con el que está trabajando el metal.

Propiedades:1.- Los óxidos están unidos por enlace iónico.

2.- Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos

ternarios.

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CARACTERÍSTICAS QUE REPRESENTAN LOS OXIDOS NO METÁLICOS

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se

denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Propiedades:

1.- Los anhídridos están unidos por enlaces covalentes.

2.- Los óxidos ácidos reciben este nombre por contener oxígeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen

sustancias con características ácidas a las que se les llama oxácidos.

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RIESGOS PARA LA SALUD DEL OXIDO

El óxido, como se presenta en su estado natural, tiende a generar daños hacia nuestro cuerpo, es una gran cantidad de diversas

acciones que genera a las personas en su salud.

El oxido es un compuesto binario formado por oxígeno u otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de

oxidación, existe una gran variedad de óxidos, entre los cuales también se encuentran aquellos que generan severos daños a la salud

humana, como puede ser:

Dióxido de Carbono: Concentraciones de ello, pueden afectar la función respiratoria y provocar excitación seguida por

depresión del sistema nervioso central. 

Óxido de Etileno: El gas óxido de etileno (OE) provoca principalmente irritación de la nariz, garganta y tracto respiratorio;

también provoca efectos en el sistema nervioso central como jaquecas, náusea y vómitos. Con altas exposiciones,

somnolencia, jaqueca, debilidad, forma de caminar irregular y pérdida de conciencia pueden ocurrir.

Óxido de Nitrógeno: La exposición a altos niveles de óxidos de nitrógeno puede dañar las vías respiratorias, el contacto con la

piel o los ojos puede producir quemaduras.

Óxido de Hierro: La exposición a altos niveles de óxidos de nitrógeno puede dañar las vías respiratorias. El contacto con la piel

o los ojos puede producir quemaduras.

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PARA QUE SIRVE EL OXIDO

Si bien uno inmediatamente piensa en un determinado tipo de óxido al escuchar esta palabra (en el óxido que se genera sobre una

superficie de hierro cuando esta permanece a la intemperie y elementos como el agua, el sol o el aire la dañan hasta cubrir su

superficie con una capa más amarillenta o anaranjada y rugosa del mismo metal), la verdad es que muchas otras cosas, fenómenos o

elementos se relacionan con la idea de óxido y muchos de ellos son más comunes de lo que pensamos, estando presentes en

nuestras vidas cotidianas de manera permanente. Gran parte de ellos son también útiles y necesarios para realizar diferentes

actividades tanto naturales como artificiales (es decir, creadas por el hombre).

Muchos de los óxidos que quizás no reconocemos conscientemente están presentes en las comidas, alimentos y otros elementos

orgánicos que utilizamos diariamente:

El ácido acético (base del vinagre).

El ascórbico (que forma la vitamina C).

Los ácidos grasos que se encuentran en muchos alimentos.

El ácido cítrico.

Los ácidos carboxílicos (que componen los jabones), etc.

Otros óxidos generan elementos también importantes como el ácido nítrico, el ácido sulfuroso, el óxido de Arsenio, etc. Muchos de

estos óxidos se encuentran en estado gaseoso aunque también pueden encontrarse en estado líquido y así sirven para por ejemplo:

La industria farmacéutica.

Para la fabricación de productos de higiene y limpieza.

Para la obtención de hidrocarburos y otras energías.

Para la medicina, etc.