Funciones Quimicas-oxidos Hidruros

5/24/2018 Funciones Quimicas-oxidos Hidruros

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Formulacin y nomenclaturainorgnica

1Qumica Inorgnica Docente: Ing. Giovanna MartnezCIP 80988


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Cmo se forman los

compuestos qumicos?

Cmo se nombran los

compuestos qumicos?


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LOGRO DE LA SESINAl finalizar la sesin, el estudiante formula y

nombra correctamente compuestos qumicos

inorgnicos como los hidruros y los xidos,

haciendo uso de los estados de oxidacin de los

elementos qumicos y aplica las reglas de la

nomenclatura siguiendo un procedimiento lgico

y coherente, en base a las reglas de formacin


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5Qumica Inorgnica

Funcin Qumica:En Qumica Inorgnica existen 5 funciones principales.


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Valencia Qumica

Capacidad que tienen los tomos para combinarsecon otros y formar molculas o compuestos,dependiendo de sus electrones colocados en sultima capa o nivel.


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7Qumica Inorgnica

Estado de Oxidacin

Llamado tambin nmero de oxidacin , se define como la carga real oaparente (tiene signo) que adquiere un elemento al ganar, perder ocompartir electrones cuando forma un enlace qumico.
http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=valencia+quimica&source=images&cd=&cad=rja&docid=jPogEuflRjoMNM&tbnid=Zwl2OQPbDVwetM:&ved=0CAUQjRw&url=http://html.rincondelvago.com/sistema-periodic_sistema-periodico.html&ei=1Wh0UdmOI6mB0AHFsYGwAQ&bvm=bv.45512109,d.dmQ&psig=AFQjCNGX2w_rxqTgBThpVYbVq1C59rOS6g&ust=1366665912865691


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Reglas Sobre Estados de Oxidacin

tomo en estado libre: E.O.=0. Hidrgeno: E.O.=+1 , excepto cuando forma hidruros

metlicos:E.O.= -1.

Oxgeno: E.O.= -2 , excepto cuando forma perxidos:E.O.= -1 y con Flor: E.O.=+2.

Metales: E.O. (+)y No Metales: E.O.(+), excepto

cuando forman cidos hidrcidos: E.O. (-). Todo compuesto debe ser elctricamente neutro:

E.O.(+) + E.O.(-) = 0


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ESTADOS DE OXIDACIN DE LOS ELEMENTOS METLICOS

Metales monovalentes

E.O. Elemento+1 Na, Li, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4++2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd

+3 Al, Ga, In, Sc, Y

Metales divalentesE.O. Elemento+1, +2 Cu, Hg+1, +3 Au, Tl

+2, +3 Fe, Co, Ni+2, +4 Pb, Sn, Pt, Pd+3, +4 Ti, Ce, Ir

Metales multivalentesE.O. Elemento

+2, +3, +6 Cr+2, +3, +4, +5 V

+2, +3, +4, +5, +6 W, Mo

+2, +3, +4, +6, +7 Mn


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ESTADO DE OXIDACIN DE

ELEMENTOS NO METALICOSElemento E. O.H +1

B +1, +3C +2, +4, -4

Si +2, +4, -4N +1, +2, +3, +4, +5, -3P +1, +3, +5, -3

As +1,+ 3, +5, -3

Sb +1, +3, +5, -3S +2, +4, +6, -2

Se +2, +4, +6, -2Te +2, +4, +6, -2F +1, +3, +5, +7, -1

Cl +1, +3, +5, +7, -1

Br +1, +3, +5, +7, -1I +1, +3, +5, +7, -1

DUALIDAD DEL COMPORTAMIENTO

Elemento xido bsico xido cido

N +1, +2, +4 +3, +5

Cr +2, +3 +6

Mn +2, +3 +4, +6, +7

V +2, +3 +4, +5


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IonesCationes: Carga elctrica( +), cuando un tomopierde electrones (electropositivos).

Aniones: Carga elctrica (-), cuando un tomogana electrones (electronegativos).


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CLASIFICACIONY

NOMENCLATURA


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COMPUESTOS

OXIGENADOS NO OXIGENADOS

ANHIDRIDO OXIDO

(O + no metal) (O + metal)

OXACIDOS HIDROXIDOS HIDRACIDOS HIDRUROS

(anhid + H2O) (oxido + H2O) (H + Halog. S, Se Te) (H + Metal)

OXISAL SAL HALOIDEA


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15Qumica Inorgnica

A. CLSICA O TRADICIONAL B. FUNCIONAL O STOCK

C. SISTEMATICA O IUPAC


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OXIDOSUn xido se obtiene de la combinacin deOxgeno (O) y de un elemento Qumico.

Existen 2 tipos de xidos:

xidos Bsicos:Oxgeno (O) + Metal

xidos cidos (anhdrido):Oxgeno (O) + No Metal
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OXIDOS BASICOSResultan de la unin del oxgenocon un metal:

Metal + oxgeno xido bsico

2Ca + O2 2CaO
http://www.google.com.pe/url?sa=i&rct=j&q=FUNCION+OXIDO&source=images&cd=&cad=rja&docid=I-R3x6LqWWOuqM&tbnid=yqlahNPlyoaITM:&ved=0CAUQjRw&url=http://compuestoquimico.blogia.com/temas/funcion-oxidos.php&ei=ZI90UausEPPK0AHzzoDADA&psig=AFQjCNFuGBHb1sWTOER4dRIijFq6m8tOLw&ust=1366677552109243


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NomenclaturaTRADICIONAL : Se usa el nombre OXIDO DE seguido delnombre del metal.

Li2O = Oxido de Litio , CaO = Oxido de Calcio.

Para 2 E.O: Se emplean las terminaciones OSO (menor E.O.)e ICO( mayor E.O.)

CoO = Oxido Cobaltoso , Co2O3 = Oxido Cobaltico.

STOCK:El E.O del metal se indica con nmeros romanos.

CoO = Oxido de Cobalto ( II), Co2O3 = Oxido de Cobalto ( III)IUPAC:Se usa las prefijos mono, di, tri, tetra, etc.

CoO = Oxido de Cobalto, Co2O3= Trixido de dicobalto


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EJERCICIOS: Co+2+ O2- Pt+4 + O2-

Ca+2+ O2-

Cr+3+ O2-

Ni +2+ O2- Zn+2+ O2-

Au+3+ O2-

K +1+ O2-

Ag+1+ O2-

Mn+3+ O2-


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XIDOS CIDOS o ANHDRIDOS

Unin del oxgeno con un no metal:

No Metal + oxgeno Anhdrido

C + O2 CO2


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NomenclaturaIUPAC: Se usa los prefijos; mono, di, tr i , tetra, etc.TeO2= dixido de teluro, TeO3= trixido de teluro .

TRADICIONAL:Para 2 E.O: terminaciones OSO

(menor E.O) e ICO(mayor E.O)TeO2 = Anhidrido teluroso, TeO3 = Anhidrido telrico.

4 E.O: Los prefijos HIPO (menor E.O) y PER (MayorE.O).

STOCK:El E.O del no metal con nmeros romanos.

TeO2= Oxido de teluro (IV), TeO3= Oxido de teluro (VI)


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EJEMPLOS :

P2O3--------------------Anhdrido fosforoso

P2O5-------------------Anhdrido fosfrico

SO3----------------------Anhdrido sulfrico

N2O3------------------Anhdrido nitroso


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En nomenclatura sistemtica o IUPAC se indica el nmerode oxgenos y el nmero de no metales.

Ejm: Cl2O5Pentaxido de dicloroTRADICIONAL IUPAC STOCK

C2+ + O2- CO Anhdrido carbonoso Monxido de carbono C4+ + O2- CO

2Anhdrido carbnico Dixido de carbono

N3+ + O2- N2O3 Anhdrido nitroso Trixido de dinitrgeno N5+ + O2- S4+ + O2- S6+ + O2-

Cl1+ + O2- Cl3+ + O2- Cl5+ + O2- Cl7+ + O2-


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24Qumica Inorgnica

Algunos xidos poseen nombres comunes o vulgares, muchos

de los cuales tienen origen geolgico, es decir derivan del

estudio de los minerales; otros son nombres comerciales.

Ejemplos:Fe2O3: hematita ZnO :cincita

MnO2: pirolusita BaO : barita

SnO2: casiterita CaO :cal vivaAl2O3: almina

MgO : magnesia.


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OXIDOS ESPECIALES

Son compuestos binarios del Oxgeno,generalmente con un metal, en los queaparece el anin peroxo.

Aparentemente el oxgeno funciona con

nmero de oxidacin 1-.Se nombran segn el xido del que provienen.


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Ejemplos:


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EJERCICIOS:Perxido de Sodio

Perxido de Cobre

Perxido de Aluminio

Perxido de Potasio

Perxido de Magnesio

Perxido Frrico


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28Qumica Inorgnica

FUNCIN HIDRURO Los hidruros son compuestos binarios cuyas

molculas estn constituidas por un hidrgeno

ms un metal o no metal.

CLASIFICACIN:Los hidruros se clasifican en:

Hidruros metlicos

Hidruros no metlicos.


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FUNCIN HIDRURO METLICO

Combinacin del hidrgeno con un metal forma los

hidruros.

Metal + H2 Hidruro metlico

2Na + H2

2NaH


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30Qumica Inorgnica

Hidruros MetlicosResultan de la combinacin de :

METAL + HIDRGENO = HIDRUROFormulacin General:

donde X = valencia del elemento


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31Qumica Inorgnica

Ejemplos de Hidruros metlicos, mediante ecuaciones balanceadas:

Na + H NaH Hidruro de

Sodio


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32Qumica Inorgnica

NOTACIONPara presentar a los Hidruros Metlicos seutilizan tres formas:


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33Qumica Inorgnica

CLASICA O TRADICIONALUn solo E.O : Hidruro de ms el nombre del metal. Con

2 E.O: Las terminaciones osoo ico.

Li H = Hidruro de Litio.

FUNCIONAL O STOCKEl E.O del metal con nmeros romanos.AlH3 = Hidruro de aluminio (III)

SISTEMATICA O IUPACSe usa los prefijos; mono, di, tr i , tetra, etc.

AlH3= Trihidruro de aluminio.


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34Qumica Inorgnica

Hidruroclcico (CLSICA)

Hidruro de calcio (II) (STOCK)

Dihidruro de calcio (IUPAC)


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35Qumica Inorgnica


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36Qumica Inorgnica

Hidruros No MetlicosResultan de la combinacin de :

Ejemplo:

N + H NH HidrurodeNitrgeno(III)(STOCK)

Amoniaco (Nombre comn)


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Pueden pertenecer a los Grupos IIIA, IVA,VA, VIA y VIIA (para cidos hidrcidos).

Ejemplo:

SiH4 Hidruro de Silicio(Tradicional)


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NomenclaturaTradicional:cido nM hdrico.HCl = cido clorhdrico, H2S = cido sulfhdricoSon cidos sin oxgeno en su molcula.

STOCK:HIDRURO DE seguido del nombre del nometal o el no metal terminado en URO DEseguido dela palabra hidrgeno.

NH3 = Hidruro de NitrgenoNH3 = Nitruro de Hidrgeno.

IUPAC: Igual a la stock.


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Observacin Existe un grupo de Hidruros no metlicos

(especialmente del grupo IIIA, IVA y VA que tienen

nombres especiales. Ejemplos:

BH3 Borano

NH3 Amoniaco

CH4 Metano


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40Qumica Inorgnica


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EV LU IN1. Formular los siguientes xidos metlicos:

a) xido de cobalto (II)b) xido de potasio..c) xido cprico...d)

xido ferroso


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EV LU IN2. Dar nombre a los siguientes xidos no metlicos(tradicional/STOCK/IUPAC):

a) Cl2O................................................................................... b) SeO3........................................................................................

c) N2O5............................................................... ......................................................................................................d) I2O7............................................................................................


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EV LU IN3. Formular los siguientes xidos no metlicos:a) Anhdrido carbonoso ..............................................b) Oxido de manganeso (VI)................................c) Anhdrido nitroso.......................................................................d) Anhdrido sulfrico.................................................................


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EV LU IN4. Formular los siguientes hidruros metlicos:

a)Hidruro de sodiob)Hidruro de bario..................c) Hidruro clcico....................d)Hidruro de estroncio...........


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EV LU IN5. En los compuestos BaO, Ni2O3, SnO2 y K2O2 indica el nmero deoxidacin (valencia) con que actan los metales respectivos.


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EV LU IN6. Indique las frmulas de las siguientes compuestos qumicos:I. xido de Nitrgeno (IV)II. xido PlumbosoIII. Trixido de dinquel


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Funciones Quimicas-oxidos Hidruros