Periodicidad química y tabla periódica, tema 3

PERIODICIDAD QUÍMICA Y TABLA PERIÓDICA

Unidad II – Química I

miércoles, 15 de mayo de 2013Gloria Angélica Fuentes Zenteno 1

2.3.1 Antecedentes

2.3.2 Componentes de la Tabla PeriódicaNombre

Símbolo

Número y Masa atómica

Estructura de la Tabla periódica

2.3.3 Propiedades periódicas de los elementosRadio atómico

Energía e ionización

Electronegatividad

Afinidad electrónica

Índice


Triadas de Döbereiner

Chancourtois

Ley de las octavas de Newlands

Tabla periódica de Mendeléyev

Antecedentes


1817. Primero intentos por agrupar los elementos depropiedades análogas y pesos atómicos

Manifestó el parecido que existía entre laspropiedades de ciertos grupos de tres elementos

1827. Señaló la existencia de otros grupos

a los grupos de tres elementos les llamó tríadas

1850. Ya había 20 tríadas

Relacionó las propiedades químicas de estoselementos (y compuestos) con los pesos atómicos

Triadas de Döbereiner


1864. Chancourtois construyó una hélice de papel arrollada sobre un cilindro vertical con:

Elementos ordenados por pesos atómicos (masa atómica)

Los puntos correspondientes estaban separados una 16 unidades

Los elementos similares estaban sobre la misma generatriz

Indicaba una cierta periodicidad

Diagrama complicado y recibió poca atención


Chancourtois

1864. Ordenó elementos en orden creciente de suspesos atómicos (excepto H)

El octavo elemento tenía propiedades similares alprimero (Ley de las octavas)

Los gases nobles aun no eran descubiertos

Elementos ordenados en familias (grupos)Propiedades parecidas entre sí

Elementos ordenados en periodosFormados por ocho elementos con propiedadesvariables

No se cumplía la regla después del Ca


Ley de las octavas de Newlands

En 1869 Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primeratabla periódica al igual que Julius Lothar Meyer

Basada en la periodicidad de los volúmenes atómicos enfunción de la masa atómica de los elementos

Colocaron los elementos en orden creciente de susmasas atómicas

Agruparon en filas y periodos de distinta longitud

Situaron en el mismo grupo elementos con propiedadesquímicas similares (valencia)

No fue aceptada en su totalidad


Tabla periódica de Mendeléyev

En 1872 publicó una nueva tabla periódica

Constituida por ocho columnas desdobladas endos grupos cada una (familia A y B)

Consigna las fórmulas generales de los hidrurosy óxidos de cada grupo (valencias)

A finales del siglo XIX se completó con ungrupo más

El grupo cero (gases nobles)

Pronóstico la existencia de elementos


Se clasifica con elementos conocidos hasta la fecha

Localizados de izquierda a derecha y de arribaabajo en orden creciente de sus números atómicos

Elementos ordenados en:

Siete hileras horizontales (periodos)

18 columnas verticales (grupos o familias)

De acuerdo al tipo de subnivel que se ha llenado,los elementos se dividen en categorías


Componentes de la Tabla Periódica

Tienen la misma valencia atómica por grupoMismo número de electrones en la última capa

Electrones de valencia

Poseen configuraciones electrónicas similaresPropiedades químicas similares


Grupos

Grupo 1 (I A): metales alcalinosGrupo 2 (II A): m. alcalinotérreosGrupo 3 (III B): familia del EscandioGrupo 4 (IV B): familia del titanioGrupo 5 (V B): familia del vanadioGrupo 6 (VI B): familia del cromoGrupo 7 (VII B): familia del manganesoGrupo 8 (VIII B): familia del hierroGrupo 9 (IX B): familia del cobalto

Grupo 10 (X B): familia del niquelGrupo 11 (I B ): familia del cobreGrupo 12 (II B): familia del zincGrupo 13 (III A): térreosGrupo 14 (IV A): carbonoideosGrupo 15 (V A): nitrogenoideosGrupo 16 (VI A): calcógenosGrupo 17 )VII A): halógenosGrupo 18 (VIII A): gases nobles

Son las filas horizontales

Cada nivel tiene subniveles, conforme aumenta el númeroatómico se van llenando

Cada elemento se coloca según su configuraciónelectrónica

Dos elementos adyacentes del mismo periodo tienen unamasa similar

El número del período indica el número del nivel deenergía principal que los electrones comienzan a llenar


Periodos

Elementos representativosElementos del grupo 1A a 7A

Tienen incompletos los subniveles s o p

Gases noblesElementos del grupo 8A

A excepción del He, tienen el nivel p completo

Elementos de transiciónElementos del grupo 1B y 3B hasta 8B

Tienen incompleto el subnivel d

Forman fácilmente cationes

Lantánidos o actínidosTienen incompleto el subnivel f


Categorías

Propiedades periódicas de los elementos


Radio atómicoDefine el tamaño de un átomoAumenta de derecha a izquierdaAumenta de arriba hacia abajoEs la mitad de la distancia entredos núcleos de dos átomosmetálicos adyacentes

Radio iónicoEs el radio de un catión o un aniónSe mide con difracción de rayos xAfecta las propiedades químicas yfísicasCuando un átomo neutro seconvierte en un ion, se espera uncambio en su tamaño

Si se forma un anión (acepta e) sutamaño aumentaSi se forma un catión (cede e) sutamaño disminuye

Energía e ionizaciónEs la energía mínima (en kJ/mol) necesaria para desprender un electrón de un átomo es estado gaseoso, en su estado fundamental

Es la cantidad de energía en kilojoules necesaria para desprender un molde electrones de 1 mol de átomos en estado gaseoso

Afinidad electrónicaEs la capacidad para aceptar uno o más electrones

Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso,acepta un electrón para formar un anión

Es positiva si la reacción es exotérmica

Es negativa si la reacción en endotérmica

ElectronegatividadCapacidad de un átomo para atraer electrones

Y formar enlaces químicos

Afectada fundamentalmente por dos magnitudes:

Su masa atómicaDistancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico


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