Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro

8/12/2019 Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro

1/61

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi :

IODO-IODIMETRI - PERMANGANOMETRI

Oleh :

NAMA : NAUFAL RILANDA

NIM : 21030113120004

KELOMPOK : VII/ SELASA SIANG

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA

TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2013


2/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 ii

HALAMAN PENGESAHAN

1. Judul Praktikum : Iodo-Iodimetri dan Permanganometri2. Kelompok : VII/Selasa Siang

3. Anggota1. Nama Lengkap : Naufal Rilanda

NIM : 21030113120004

Jurusan : Teknik Kimia

Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro

2. Nama Lengkap : Gika Putri Ariani

NIM : 21030113140144



3. Nama Lengkap : Joe Epridoena Sinunlingga

NIM : 21030113130118



Semarang, 19 Desember 2013

Asisten Laboratorium PDTK I

Rizki Angga Anggita

NIM : 21030112140036


3/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 iii

PRAKATA

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan hidayahnya

sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 dengan

lancar dan sesuai dengan harapan kami.

Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator asisten laboratorium PDTK 1Puji Lestari, asisten Rizki Angga Anggita sebagai asisten laporan praktikum Iodoiodimetri-

Permanganometri kami, dan semua asisten yang telah membimbing sehingga tugas laporan resmiini dapat terselesaikan. Kepada teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu

maupun motivasi apapun kami mengucapkan terima kasih.

Laporan resmi praktikum dasar tekinik kimia 1 ini berisi materi tentang Iodoiodimetri-

Permanganometri merupakan salah satu bentuk analisa titrimetric berdasarkan reaksi reduksi dan

oksidasi. Tujuan dari percobaan Iodoiodimetri yaitu menentukan kadar Cu2+

di dalam sampel,sedangkan pada percobaan Permanganometri yaitu menentukan kadar Fe di dalam sampel..

Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik yang saat ini bisa kami ajukan, namun

kami menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka dari itu kritik dan saran

yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.

Semarang, 9 Desember 2013

Penyusun


4/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 iv

DAFTAR ISI Halaman

HALAMAN JUDUL........................................................................................................ i

HALAMAN PENGESAHAN ............... ii

PRAKATA .. ....... iii

DAFTAR ISI ................................................................................................................... iv

DAFTAR TABEL ...... v

DAFTAR GAMBAR ........... .. vii

INTISARI ....... viii

SUMMARY ....... ix

BAB I PENDAHULUAN ...... 1

I.1. Latar Belakang ............................................................................................ ...1

I.2. Tujuan Percobaan .......................................................................................... 1

I.3. Manfaat Percobaan ..................................................................................... ...1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA ... 2

BAB III METODE PERCOBAAN ... 6

III.1. Bahan dan Alat yang Digunakan .............................................................. ...6

III.4. Cara Kerja ............................................................................................... ...6

III.2. Gambar Alat ............................................................................................. ...7

III.3. Keterangan Alat .................... 7

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN......................................... ...9

IV.1. Hasil Percobaan ....................................................................................... .. 9

IV.2. Pembahasan.............................................................................................. ... 9

BAB V PENUTUP ................................................................................................... ...13

V.1. Kesimpulan ................................................................................................ ...13

V.2. Saran.......................................................................................................... .. 13

DAFTAR PUSTAKA.................................................................................................. 14


5/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 v

INTISARI........................................................................................................................ .......15

SUMMARY .................................. ........................................................................................16

BAB I PENDAHULUAN ...........................................................................................................17

I.1. Latar Belakang ..........................................................................................................17

I.2. Tujuan Percobaan ....................................................................................................17

I.3. Manfaat Percobaan ...................................................................................................17

BAB II TINJAUAN PUSTAKA ................................................................................................18

BAB III METODE PERCOBAAN ............................................................................................20

III.1. Bahan dan Alat yang Digunakan ............................................................................20

III.4. Cara Kerja ..............................................................................................................20

III.2. Gambar Alat ...........................................................................................................22

III.3. Keterangan Alat .....................................................................................................22

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN ...........................................................24

IV.1. Hasil Percobaan .....................................................................................................24

IV.2. Pembahasan ............................................................................................................24

BAB V PENUTUP......................................................................................................................26

V.1. Kesimpulan .............................................................................................................26

V.2. Saran ......................................................................................................................26

DAFTAR PUSTAKA .................................................................................................................27

LAMPIRAN

A. LEMBAR PERHITUNGANA. LEMBAR PERHITUNGAN IODOIODIMETRI dan PERMANGANOMETRI

B. LAPORAN SEMENTARA

C. REFERENSI

LEMBAR ASISTENSI


6/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 vi

DAFTAR TABEL

A. IODO-IODIMETRITabel 4.1.1 Hasil percobaan masing-masing praktikan Iodi-Iodometri .............................. 9

Tabel 4.1.2 Hasil Percobaan Kadar Rata-rata Kelompok ................................................... 9

B. PERMANGANOMETRITabel 4.1.3 Kadar Fe yang ditemukan dalam sampel ......................................................... 24


7/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 vii

DAFTAR GAMBAR

A. IODO-IODIMETRI................................................................................................. 8Gambar 3.1 ............................................................................................................. 8

Gambar 3.2 ............................................................................................................ 8

Gambar 3.3 ............................................................................................................. 8

Gambar 3.4 ............................................................................................................. 8

Gambar 3.5 ............................................................................................................. 8

Gambar 3.6 ............................................................................................................. 8

Gambar 3.7 ............................................................................................................. 8

Gambar 3.8 ............................................................................................................. 8

2. PERMANGANOMETRI......................................................................................... 22Gambar 3.1 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.2 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.3 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.4 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.5 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.6 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.7 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.8 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.9 ............................................................................................................. 22

Gambar 3.10 ........................................................................................................... 22

Gambar 3.11 ........................................................................................................... 22


8/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 viii

INTISARI

Reaksi-reaksi kimia yang melibatkan oksidasi dan reduksi dipergunakan secara luas oleh

titrasi titrimetrik. Ion-ion dari berbagai unsur hadir dalam berbagai bilangan oksidasi yang

berbeda-beda dan menghasilkan kemungkinan banyak reaksi oksidasi-reduksi. Reaksi-reaksi inibanyak memenuhi syarat untuk dipergunakan dalam analisis titrimetrik dan penerapannya cukup

banyak. Adapun tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan kadar Cu yang terdapat

dalam sampel.

Proses reaksi reduksi-oksidasi adalah proses yang menyangkut perpindahan electron dari

suatu pereaksi ke pereaksi lainnya. Reduksi adalah penangkapan suatu atau lebih elektron oleh

suatu atom, ion atau molekul. Sedangkan oksidasi adalah pelepasan satu atau lebih atom, ion

atau molekul. Dalam reaksi redoks terjadi perubahan valensi dari zat-zat yang mengadakan

reaksi.

Pada percobaan, kami bertujuan untuk menentukan kadar Cu2+yang terdapat dalam sampel.

Hal yang pertama kami lakukan adalah menstandarisasi Na2S2O3 dengan K2Cr2O7 0,01 N.Sebelumnya, kami membuat amilum karena dipergunakan juga pada saat

standarisasi.Selanjutnya kami mulai mencari kadar Cu2+ dengan mengubah pH menjadi 3-5,

menambahkan KI 0,1 N, mentitrasi dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hilang dan

menambahkan amilum serta mentitrasinya sampai warna biru hilang.

Pada sampel pertama, kami memperoleh kadar Cu2+ sebesar 912,23 ppm dengan persentase

error 52,3 % ( kadar asli 559,04 ppm ). Pada sampel kedua kami memperoleh kadar Cu 2+

sebesar 872,5 ppm dengan persentase error 21,37 % ( kadar asli 718,84 ppm). Pada sampel

ketiga kami memperoleh kadar Cu2+ sebesar 744,41 ppm dengan persentase error 4,4 % (

kadar asli 778,85 ppm). Normalitas Na2S2O3 yang diperoleh adalah 0,05 N.

Pada sampel pertama dan kedua , kami cendrung memperoleh kadar yang lebih besar dari

aslinya. Pada sampel ketiga kami mendapatkan kadar yang lebih kecil dari aslinya. Sebagai

saran, praktikan harus selalu memperhatikan segala aspek dalam praktikum, bersabarlah dalam

menentukan titik akhir titrasi karena kadang warna larutan berubah kembali menjadi biru.


9/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 ix

SUMMARY

Chemical reactions involving oxidation and reduction is widely used by titration titrimetric . The ionsof various elements present in various oxidation states vary and will generate a lot of oxidation -reduction reactions . These reactions are much qualified to be used in titrimetric analysis and itsapplication pretty much . The purpose of this experiment was to determine the concentration of Cucontained in the sample .

Reduction - oxidation reaction process is a process that involves the transfer of electrons from onereactant to another reactant . Reduction is an arrest or more electrons by an atom , ion or molecule .While oxidation is the release of one or more atoms , ions or molecules . In a redox reaction changes thevalence of substances that hold the reaction .

In the experiment , we aimed to determine the levels of Cu2 +

contained in the sample . The f irst thingwe did was standardize Na2S2O3with K2Cr2O70.01 N. Previously , we used to make starch as well at thetime of standardization . Next we started to look for levels of Cu

2 +by changing the pH to 3-5 , adding 0.1

N KI , titrate with Na2S2O3 until the yellow colour disappeared and adding to the starch and blue close tolost .

In the first sample , we obtain the levels of Cu 2 + at 912.23 ppm with an error percentage of 52.3 % (original content of 559.04 ppm ) . In both samples we obtain the levels of Cu 2 + at 872.5 ppm with a

percentage of 21.37 % error ( the original levels of 718.84 ppm ) . In the third sample we obtained Cu 2 +levels at 744.41 ppm with a percentage error of 4.4% ( the original content of 778.85 ppm ) . Normality of

Na2S2O3obtained was 0.05 N.In the first and second samples , we tend to gain greater levels than the original . In the third sample

we get a level smaller than the original . As a suggestion , the practitioner should always pay attention toall aspects of the lab , be patient in determining the end point of the titration because sometimes thecolour of the solution changes back to blue


10/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1. Latar Belakang

Reaksi-rekasi kimia yang melibatkan oksidasi reduksi dipergunakan secara luas oleh

analisis titrimetrik. Ion-ion dari berbagai unsur dapat hadir dalam kondisi oksidasi yang

berbeda-beda, menghasikan kemungkinan banyak reaksi redoks. Banyak dari rekasi-reaksi ini

memenuhi syarat untuk dipergunakan dalam analisis titrimetric dan penerapan-penerapannya

cukup banyak.

I.2. Tujuan Percobaan

menentukan kadar Cu2+ di dalam sampel

I.3. Manfaat PercobaanSebagai alat bantu dalam penentuan kadar Cu2+ secara aplikatif dalam berbagai

sampel yang didalamnya mengandung ion Cu2+.


11/61


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Pengertian Reduksi-Oksidasi

Proses reduksi-oksidasi (redoks) adalah suatu proses yang menyangkut perpindahan

electron dari suatu pereaksi ke pereaksi lain. Reduksi adalah penangkapan satu atau lebih

electron dari satu atom, ion atau molekul. Sedangkan oksidasi adalah pelepasan satu atau lebih

electron dari satu atom, ion atau molekul.

Tidak ada electron bebas dalam system kimia dan pelepasan electron oleh suatu zat kimia

selalu disertai dengan penangkapan electron oleh bagian yang lain, dengan kata lain reaksi

oksidasi selalu diikuti reaksi reduksi. Dalam reaksi oksidasi reduksi (redoks) terjadi perubahan

valensi dari zat-zat yang mengadakan reaksi. Disini terjadi transfer electron dari pasangan

pereduksi ke pasangan pengosidasi.

Kedua reaksi paro dari suatu reaksi redoks umumnya dapat ditulis sebagai berikut :

Red oksb + n e-

Dimana red menunjukkan bentuk tereduksi (disebut juga reduktan atau zar pereduksi) adalah

bentuk teroksidasi (oksidan atau zat pengoksidasi) , n adalah jumlah electron yang ditransfer

dan e- adalah electron.

II.2. Reaksi redoks

Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetric dari zat-zat anorganik

maupun organic. Untuk menetapkan titik akhir titrasi redoks dapat dilakukan secara

potensiometrik atau dengan bantusk indicator.

Contoh reaksi redoks :

5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + H2O

Di mana :

5Fe2+ 5Fe3++ 5 e-merupakan reaksi oksidasi

MnO4 + 8H++ 5 e- Mn2+ + 4H2O merupakan reaksi reduksi


12/61


II.3. Iodometri

adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat oksidator

seperti besi III, tembaga II, , dimana zat ini kana mengoksidasi iodide yang ditambahkan

memebentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukan dengan menggunakan larutan

tiosulfat.

Oksidator + KI I2 + 2e-

I2+ Na2S2O3 NaI + Na2S4O7

II.4. Iodometri

Adalah merupakan analisis titrimetrik yang secara langsung digunakan untuk zat reduktor

atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan larutan baku

berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi dengan larutan tiosulfat.

Reduktor + KI I2 + 2e-

I2+ Na2S2O3 NaI + Na2S4O7

II.5. Teori Indikator Amilum

Amilum merupakan indicator kuat terhadap iodine, yang akan bewarna biru bila suatu zat

positif mengandung iodine. Alasan diperolehnya amilum debagai indicator diantaranya :

Harganya murah Mudah didapat Perubahan warna saat TAT jelas Rekasi spontan (tanpa pemanasan) Dapat dipakai sekaligus dalam iodo-iodimetriSedangkan kelemahan indikator ini adalah

Tidak stabil(mudah terhidrolisa) Mudah rusak(terserang bakteri) Sukar larut dalam air

Cara pembuatan indicator amilum :


13/61


1.Timbang 3 gram kanji, masukkan ke beaker glass 250 ml, tambahkan aquades 100 cc,

lakukan pemanasan dan pengadukan sampai 40 0C , lanjutkan pemanasan 600 C tanpa

pengadukan.

2.Diangkat, tunggu sampai dingin, masukkan kekantong plastik hitam, ambil lapisan tengah

yang bewarna putih susu.

II.6. Mekanisme reaksi

Mekanisme reaksi adalah tahapan tahapan reaksi yang menggambarkan seluruh

ranggkaian suatu reaksi kimia. Mekanisme reaksi iodo-iodimetri :

2Cu2+ + 4 I- 2CuI + I2

I2 + 2 S2O32- 2I- + S4O6

2-

I2 + I- I3-

Amilum + I3- Amilum- (biru)

II.7. Hal-hal yang perlu diperhatikan

1. Titrasi sebaiknya dilakukan dalam keadaan dingin, didalam Erlenmeyer tanpa katalis

agar mengurangi oksidasi I- oleh O2 dari udara menjadi I2

2. Na2S2O3 adalah larutan standar sekunder yang harus distandarisasi terlebuh dahulu.

3. Penambahan indicator di akhir titrasi (sesaat sebelum TAT)

4. Titrasi tidak dapat dilakukan dalam medium alkali kuat karena I2

akan mengoksidasi

tiosulfat menjadi sulfat

Larutan Na2S2O3 harus dilindungi dari cahaya karena cahaya membantu aktivitas bakteri

thioparus yang mengganggu

II.8. Sifat Fisik dan Kimia Reagen

1.Na2S2O3 5 H2O ( natrium tiosulfat)

Fisis :

BM : 158,09774 gr/mol TL : 48,3 0C

BJ : 1,667 g/cm3, solid TD: terdekomposisi

Chemist


14/61


Anion Tiosulfat bereaksi secara khas dengan asam (H+) menghasilkan sulfur, sulfurdioksida , dan air

S2O32-(aq)+ I2(aq) S4O62- (aq) + 2I-(aq)2. HClBM : 36,47 gr/mol TL : -110 0C

BJ : 1,268 g/cm3, solid TD: 85 0C

Kelarutan dalam 100 bagian air 0C = 82,3

Kelarutan dalam 100 bagian air 1000 C = 56,3

Chemist

Bereaksi dengan Hg2++ Hg2Cl2Hg2Cl2+ 2 NH3 Hg (NH4)Cl2 + Hg + NH4ClBereaksi dengan Pb2+ membentuk endapan putih PbCl22 HCl + Pb2+ PbCl2 + 2 H+Mudah menguap apalagi dipanaskanKonsentrasi tidak mudah berubah karena udara/cahayaMerupakan asam kuat karena derajat dissosiasinya tinggi

3. KI (Potassium Iodida)Fisis

BM : 166,0 gr/mol TL : 6810

C

BJ : 3,13, solid g/cm3, solid TD: 13300C

Kelarutan dalam 100 bagian air 6 0C = 128 gr/100 ml

Chemist

Ion iodida merupakan reducing agent, sehingga mudah teroksidasi menjadi olehoxidasing agent kuat seperti Cl2

2 KI(aq) + Cl2(s) 2 KCl + I2(aq)

KI membentuk I3-ketika direaksikan dengan iodinKI(aq) + I2(s) KI3(aq)


15/61


BAB III

METODE PERCOBAAN

III.1 Alat dan BahanIII.11. Bahan

1. Sampel2. Na2S2O33. K2Cr2O7 0,01 N4. HCl pekat5. KI 0,01 N6. Amylum7. H2SO4 dan H2SO48. Aquadest

III.1 .2 Alat1. Buret2. Erlenmeyer3. Gelas Ukur4. Beaker Glass5. Statif6. Klem7. Pipet8. Indikator Ph

III.2 Cara KerjaIII.II.1. Standarisasi Na2S2O3 dengan K2Cr2O7 0,01 N

1.Ambil 10 ml K2Cr2O7 , encerkan dengan aquadest sampai 40 ml

2.Tambahkan 2,4 ml HCl pekat

3.Tambahkan 12 ml KI 0,1 N

4.Titrasi campuran tersebut dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hamper hilang

5.Kemudian tambahkan 3-4 tetes amylum sampai warna biru

6.Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang


16/61


7.Catat kebutuhan Na2S2O3 seluruhnya

N Na2S2O3 = (V N) K2Cr2O7

V Na2S2O3

III.II.2. Menentukan kadar Cu2+ dalam sampel

1. Ambil 10 ml sampel.2. Test sampel, jika terlalu asam tambah NH4OH sampai pH 3-5 dan jika terlalu3. basa tambah H2SO4 sampai pH 3-5.4. Masukkan 12 ml KI 0,1 N.5. Titrasi dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hampir hilang.6. Tambahkan 3-4 tetes indikator amylum sampai warna biru.

Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.

1. Catat Kebutuhan Na2S2O3 seluruhnya.Cu2+ (ppm) = (V.N) Na2S2O3 . BM Cu . 1000

V sampel yang dititrasi

Atau

Cu2+ (ppm) = (V.N) Na2S2 O3 . BM Cu . 1000 mgr/L

10

III.3Gambar Alat dan Keterangan

1.Gambar Alat


17/61


2. Keterangan1. a. Buret : untuk tempat larutan titran pada titrasi

b. Klem : untuk memegang buret saat titrasi

c. Statif : untuk mendirikan buret saat titrasi

2. Corong : untuk memindahkan larutan ke tempat yang lebih kecil3. Pipet volum : untuk mengukur volume larutan4. Beaker glass : untuk menaruh larutan5. Gelas ukur : untuk mengukur volume larutan6. Pipet tetes : untuk meneteskan larutan7. Indikator pH : untuk mengukur pH larutan8. Kompor listrik : Untuk memanaskan larutan

Beaker glass

Pipet tetes

Corong

Pipet Volum1.Statif , 2.Klem , 3.Buret ,4. Erlenmeyer

Gelas UkurIndikator pH

Kompor listrik

Gambar 3.2.

Gambar 3.1.

Gambar 3.7.Gambar 3.6.Gambar 3.5.

Gambar 3.3. Gambar 3.4.

Gambar 3.8.


18/61


BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

VI.1. Hasil Percobaan

Tabel IV.1.1. Hasil percobaan kadar masing-masing praktikan iodo-iodimetri

Praktikan Sampel Volume

Na2S2O3

N Na2S2O3 Kadar Cu+ Kadar asli Persen error

Gika I 2,6 ml 0,05 N 832 ppm 599,04 ppm 38,8 %

II 2,8 ml 0,05 N 896 ppm 718,84 ppm 24,64 %III 1,6 ml 0,05 N 512 ppm 778 ppm 34,25 %

Joe I 3,7 ml 0,05 N 1016 ppm 599,04 ppm 39,6 %

II 2,6 ml 0,05 N 825,5 ppm 718,84 ppm 14,89 %

III 3 ml 0,05 N 953,25

ppm

778 ppm 20,09 %

Naufal I 2,86 ml 0,05 N 889 ppm 599,04 ppm 52 %

II 2,8 ml 0,05 N 896 ppm 718,84 ppm 21,30 %

III 2,5 ml 0,05 N 768 ppm 778 ppm 4,46 %

Tabel IV.1.2. Hasil percobaan kadar rata-rata kelompok iodo-iodimetri

Sampel N Na2S2O3 Kadar Cu+ Kadar asli Persen error

I 0,05 N 912,33 599,04 ppm 52,29 %

II 0,05 N 872,2 718,84 ppm 21,33%

III 0,05 N 744,416 778 ppm 4,31%

IV.2 Pembahasan


19/61


Kadar yang kami temukan lebih besar ri pada kadar Cu2+ pada aslinya , hal itu dapat

dikarenakan :

IV.2.1.1. Hilangnya iodium, disebabkan mudahnya menguap sehingga menyebabkan hasil

titrasi terlalu tinggi dan cepat mengoksidasi ion iodide menjadi I2 dengan reaksi :

O2 + 4 I- + 4 H+ 2 I2 + 2H2O

Saat iodide teroksidasi sangat banyak, maka pengamatan pada saat TAT membutuhkan

lebih banyak Na2S2O3 . Hal ini akan mendorong pertambahan volume dan kadarnya semakin

besar.

IV.2.1.2. Pada pH tinggi(4-5) muncul indikasi lainnya yaitu bereaksinya I2 yang terbentuk

dengan air(hidrolisa) dan hasil reaksinya lanjut :

I2 + H2O OHI + I- + H+

4 OH- + S2O32-+ H2O 2 SO4

2- + 4 I- + 6 H+

IV.2.1.3. Pemberian amilum terlalu awal. Penambahan amilum terlalu awal akan

menyebabkan amilum terbungkus iodium sukar lepas kembali, hal itu akan berakibat warna

biru sulit hilang sehingga titik akhir titrasi tidak kelihatan tajam lagi. Bila iod masih banyak

lagi dan dapat menguraikan amilum dan hasil penguraian ini dapat mengganggu perubahan

warna titik akhir titrasi. Sehingga pada saat pengamatan TAT akan sulit tercapai,

membutuhkan volume Na2S2O3 yang berlebih. Hal inilah yang menyebabkan kadar Cu yang

kami peroleh lebih besar dibandingkan kadar sampel sebenarnya.

(iodo-iodimetri_Mariska syatri.html)

IV.2.1.4. Banyak reaksi sampel dengan KI berjalan lambat. Oleh karena itu sering kali

harus ditunggu sebelum titrasi, sebaliknya menunggu terlalu lama juga tidak baik karenakemungkinan iod akan menguap, I2 merupakan zat padat yang sukar larut dalam air,

membentuk ion I3- yang merupakan kompleks lemah.

Berdasarkan alas an tersebut, pada percobaan kami kadar Cu2+ yang didapat lebih besar

dari kadar aslinya. Pada sampel pertama kadar Cu2+ 912, 23 ppm dengan persentase error


20/61


52,3 % (kadar asli 559,04 ppm). Pada sampel kedua kadar Cu2+ 872,5 ppm dengan persen

error 21,37 % (kadar asli 718,84 ppm). Pada sampel ketiga kadar yang kami temukan adalah

744,41 ppm dengan persentase error 4,4 % ( kadar asli 778,75 ppm)

(iodo-iodimetri_Mariska syatri.html)

IV.2.2 Teori Tentang Amilum

IV.2.2.1. Pengertian

Amilum atau pati adalah karbohidrat kompleks yang tidak larut dalam air, berwujud bubuk

putih, tawar, dan tidak berbau. Amylum tersusun dari 2 macam karbohidrat yaitu amylase dan

amilopektin dalam komposisi yang berbeda-beda. Amilosa memberikan sifat keras sedangkan

amilopektin menyebabkan sifat lengket (biru tua) pada tetes iodin.

amilum merupakan polisakarida, polimer yang tersusun dari glukosa sebagai monomernya.

Tiap monomer terhubung dengan ikatan 1,6-glikosidik. amilosa merupakan polimer tak

bercabang yang bersama amilopektin menjadi komponen penyusun pati.

Berikut struktur amilosa

Cara pembuatan amilum ada 2 yaitu dengan cara pasta dan cara pemanasan. Cara

pemanasan yaitu dengan memasukkan 3 gram kanji ke beaker glass, masukkan 100 cc air

panaskan sampai 40 0C. lalu lanjutkan pemanasan tanpa diaduk sampai 60 0C, simpan beaker

glass tersevut ditempat gelap dan tutup pakai plastik hitam.

IV.2.2.2. Alfa Amilase, B Amilase dan Amilopektin

Pada saat kami membuat amilum, terbentuk 3

lapisan seperti gambar disamping. Lapisan pertama

adalah Alfa amylase, B Amilase dan amilopektin

Alfa amylase adalah salah satu enzim yang berperan

dalam proses degradasi pati. Struktur molekulnya adalah

-amilosa

-amilosa

amilopektin


21/61


alfa-1,4-glukorohidrolase, alfa-amilase termasuk

dalam13 glikasi hydrolase.

alfa-amilase dapat mengkat 4-10 molekul subtract sekaligus. Mekanisme kerjanya aktif

pada suhu 25-95 0C. Penambahan ion kalsium dan klorida dapat meningkatkan aktivitas kerja

dan menjaga kestabilan enzim. Alfa amylase akan memotong ikatan 1,4-glukorohidrolase

sehingga membentuk molekul karbonat yang lebih pendek.

Anonim. 2011. Indikator Amylum.

http://pharmacyhaluoleo.blogspot.com/2011/07/titras i-iodometri.html.
http://pharmacyhaluoleo.blogspot.com/2011/07/titrasi-iodometri.htmlhttp://pharmacyhaluoleo.blogspot.com/2011/07/titrasi-iodometri.htmlhttp://pharmacyhaluoleo.blogspot.com/2011/07/titrasi-iodometri.html


22/61


BAB V

PENUTUP

V.1. Kesimpulan1. Pada sampel I kadar yang ditemukan adalah 912, 23 ppm dengan persentase error 52,3

% (kadar asli 559,04 ppm).

2. Pada sampel II kadar Cu2+ 872,5 ppm dengan persen error 21,37 % (kadar asli 718,84ppm).

3. Pada sampel III kadar yang kami temukan adalah 744,41 ppm dengan persentase error4,4 % ( kadar asli 778,75 ppm).

4. Larutan standar Na2S2O3 distandarisasi dengan K2Cr2O7 sehingga diperolehkonsentrasi Na2S2O3 0,05 N

5. Beberapa alas an mengapa kadar Cu2+ yang diperoleh lebih besar adalah karenapenangkapan iudium, pH yang tinggi, pemberian amilum terlalu awal dan reaksi yang

berjalan lambat

V.2. Saran1. Lebih teliti dan berhati-hati dalam melakukan titrasi2. Untuk menghindari kontaminasi larutan Na2S2O3 diusahakan percobaan lebih cepat

dilaksanakan

3. menjaga suhu larutan konstan saat standarisasi4. teliti saat mengamati titik akhir titrasi


23/61


DAFTAR PUSTAKA

Iodo-iodi _ Mariska syafri.html

R.A. Day, Jr; A.L.Underwood,1986, ANALISIS KIMIA KUNTITATIF edisi 5, Erlangga: Jakarta

Septyningrum,riana.2009.indikator.http://chem-is-try.org

Septiningrum, Riana.2009.Indikator. http://chem-is-try.org

Vogel,A.I; 1989, The Text book Of Quantitative Chemical Analysis 5th Ed, longman

Wikipedia,2013.4amylum.http://Wikipedia.com/amilum
http://chem-is-try.org/http://chem-is-try.org/


24/61


INTISARI

Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetric dari zat zat anorganik

maupun organik. untuk menetapkan titik akhir titrasi redoks dapat dilakakukan secarapotensiometrik atau dengan bantuan indicator. Analisis volumetric yang berdasarkan reaksi

redoks salah satunya adalah permanganometri. Adapun tujuan kami dalam melakukan

percobaan ini adalah untuk menentukan kadar Fe yang terdapat dalam sampel.

Permanganometri adalah analisa volumetric kuantitatif yang didasarkan pada reaksi

oksidasi ion permanganate. Larutan standar yang digunakan dalam KMnO4 . Sebelum digunakan

ntuk titrasi, larutan KMnO4 harus distandarisasi terlebih dahulu karena bukan merupakan

larutan standar primer. Pada percobaan analisa volumetric dalam permanganometri tidak

diperlukan indicator dalam TAT karena KMnO4 dapat bertindak sebagai indicator.

Pada percobaan, kami bertujuan untuk mencari kadar Fe menggunakan analisa

permanganometri. Hal yang pertama kami lakukan adalah standarisasi KMnO4 dengan

Na2S2O3. Sehingga normalitas yang kami dapatkan 0,11 N. Titrasi sewaktu standarisasi

dilakukan dalam keadaan panas. Setelah itu kami melakukan pengujian terhadap sampel. Sanpel

mengandung Fe dilarutkan didalam H2SO4 encer 20 ml. Kemudian dilakukan titrasi KMnO4

sehingga terbentuk warna merah jambu yang tidak hilang pada pengocokan(tetap).

Pada saat standarisasi, kami memperoleh normalitas KMnO4 0,11 N. Pada sampel I saya

memperoleh kadar Fe 0,0486 % dengan persen error 0,3 % (kadar asli 0,047 %). Hasil data atau

kadar yang didapat lebih besar daripada kadar asli, disebabkan oleh larutan KMnO4 mudah

terurai terkena cahaya matahari.

Kadar Fe yang diperoleh sedikit lebih besar daripada kadar aslinya, kadar Fe yang

diperoleh 0,0486 % dengan persen error 0,3 % (kadar asli 0,047 %). Sebagai saran teliti saat

menentukan titik akhir titrasi. Cuci peralatan dengan bersih agar tidak ada kontaminasi, dan

lakukan praktikum sesuai dengan prosedur


25/61


SUMMARY

Redox reactions are widely used in titrimetric analysis of inorganic substances and

organic . to set the end point redox titration can do by potentiometric or with the help of

indicators . According volumetric analysis of redox reactions one of which is permanganometri .

As our goal in doing this experiment is to determine the Fe content contained in the sample .

Permanganometri is quantitative volumetric analysis based on permanganate ion oxidation

reaction . Standard solution used in KMnO4 . Before use ntuk titration , KMnO4 solution should

be standard before because it is not a primary solvent standard. In experiments in

permanganometri volumetric analysis is not required because KMnO4 indicator in TAT can act

as an indicator .

In the experiment , we aim to find using analysis permanganometri Fe content . The first

thing we did was standardize KMnO4 with Na2S2O3 . So that we get the normality of 0.11 N..

When standardization titration performed in hot conditions . After that we perform tests on

samples . Sanpel containing Fe dissolved in 20 mL of dilute H2SO4 . KMnO4 titration is thenperformed to form a pink color that is not lost in the shuffle ( fixed ) .

At the time of standardization , we obtain the normality of KMnO4 0.11 N. In my sample I

gained 0.0486 % Fe content by percent error of 0.3% ( 0.047 % original content ) . The results

obtained data or levels greater than the original levels , due to the easily biodegradable KMnO4

solution exposed to sunlight .

The content of Fe obtained slightly larger than the original levels , the levels of 0.0486 % Fe

was obtained with a percent error of 0.3% ( 0.047 % original content ) . As a suggestion

carefully when determining the end point of the titration . Wash equipment with a net so that no

contamination , and do lab work in accordance with the procedures


26/61


BAB I

PENDAHULUAN

I.1. Laatar Belakang

Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetrik zat-zat anorganik maupun

organik. Untuk menetapkan titik akhir pada titrasi redoks dapat dilakukan secara potensiometrik

atau dengan bantuan indikator.

Analisis volumetri yang berdasarkan reaksi redoks salah satu diantaranya adalah

permanganometri.

I.2. Tujuan Percobaan

Menentukan kadar Fe yang terdapat dalam sampel

I.3. Manfaat Percobaan

Mengetahui besarnya kadar Fe di dalam sampel dan dapat menerapkan analisa ini dalam

kehidupan sehari-hari


27/61


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1. Pengertian Permanganometri

Permanganometri adalah salah satu analisa kuantitatif volumetrik yang didasarkan pada reaksi

oksidasi ion permanganat. Larutan standar yang digunakan adalah KMnO4. Sebelum digunakan untuk

titrasi, larutan KmnO4 harus distandarisasi terlebih dahulu karena bukan merupakan larutan standar

primer. Selain itu KmnO4 mempunyai karakteristik sebagai berikut:

1. Tidak dapat diperoleh secara murni2. Mengandung oksida MnO dan Mn2O33. Larutannya tidak stabil (jika ada zat organik)

Reaksi :

4MnO4-+ 2H2O 4MnO2+ 3O2+ 4 OH

-

4. Tidak boleh disaring dengan kertas saring (zat organik)5. Sebaiknya disimpan di dalam botol cokelat.6. Distandarisasi dengan larutan standar primer.

Zat standar primer yang biasa digunakan antara lain : As 2O3, Na2C2O4, H2C2O4, Fe(NH4)2(SO4)2,

K4Fe(CN)6, logam Fe, KHC2O4H2C2O42H2O

Oksidasi ion permanganat dapat berlangsung dalam suasana asam, netral, dan alkalis.

1. Dalam suasana asam, pH 1Reaksi : MnO4

-+ 8H

++ 5e Mn

2++ 4H2O

Kalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam

suasana asam karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya.

2. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis,contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiusulfat. Reaksi dalam suasana netral yaitu:

MnO4-+ 4H

++ 3e MnO2+ 2H2O

3. Reaksi dalam suasana alkalis atau basa yaitu:MnO4

-+ 3e MnO4

2

MnO42-

+ 2H2O + 2e MnO2+ 4OH-

MnO4-+ 2H2O + 3e MnO2+ 4OH

-


28/61


II.2. Kelebihan dan Kekurangan Analisa Permanganometri

Kelebihan

1. Larutan standarnya, yaitu KmnO4 mudah diperoleh dan harganya murah.2. Tidak memerlukan indikator untuk TAT. Hal itu disebabkan karena KMnO4 dapat bertindak

sebagai indikator.

3. Reaksinya cepat dengan banyak pereaksi.Kekurangan

1. Harus ada standarisasi awal terlebih dahulu2. Dapat berlangsung lebih baik jika dilakukan dalam suasana asam.3. Waktu yang dibutuhkan untuk analisa cukup lama.

II.3. Sifat Fisik dan Kimia Reagen

1. KMnO4 Berat molekul : 158,03 Warna, bentuk kristalinnya dan refractive index: purple, rhb Berat jenis (specific gravity) : 2,703 Titik lebur (C) : d


29/61


BAB III

METODE PERCOBAAN

III.1. Alat dan Bahan

Bahan :

1. Sampel 4. Na2C2O4 0,1 N2. KMnO4 0,1 N 5. H2SO4 6 N3. H2SO4 encer

Alat :

1. Buret2. Erlenmeyer3. Gelas ukur4. Beaker glass5. Pipet tetes6. Kertas saring7. Corong8.

Termometer

9. Kompor listrik10.Bunsen

III.2. Cara Kerja

Standarisasi KMnO4 dengan Na2C2O4

1. Ambil 10 ml larutan Na2C2O4 0,1 N kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer2. Tambahkan 6 ml larutan H2SO4 6 N3. Panaskan 70-80C4. Titrasi dalam keadaan panas dengan menggunakan KMnO45. Hentikan titrasi jika muncul warna merah jambu yang tidak hilang dengan pengocokan


30/61


Catat kebutuhan KMnO4

N KMnO4 =()

Menentukan Kadar Fe dalam sampel

1. Persiapkan sampel, alat, dan bahan2. Ambil 20 ml asam sulfat encer kemudian masukkan ke dalam Erlenmeyer dan tambahkan

sampel

3. Titrasi dengan KMnO4 0,1 N hingga timbul warna merah jambu yang tidak hilang denganpengocokan

Reaksi yang terjadi :

MnO4- + 8H++ 5Fe2+ Mn2++ 4H2O + 5 Fe

3+

Perhitungan :

mg zat = ml titran x N titran x BE zat

BE zat =

Kadar =


31/61


1.Statif 2.Klem 3.Buret

4.Erlenmeyer

5.Gelas ukur 6.Beaker glass

7.Pipet tetes 8.Corong 9.Pipet volum

10.Termometer 11.Kompor listrik

III.3.2. Keterangan Alat

1. Buret : Untuk tempat titrasi2. Klem : Penjepit buret

III.3.1. Gambar Alat


32/61


3. Satif : Tempat klem dan buret4. Erlenmeyer : Tempat melakukan titrasi5. Gelas ukur : Untuk mengukur larutan6.

Beaker glass : Tempat larutan

7. Pipet tetes : Untuk meneteskan larutan8. Corong : Untuk mengalirkan larutan agar tidak tumpah9. Pipet volume : Untuk mengambil larutan10.Termometer : Untuk mengukur suhu larutan11.Kompor listrik : Untuk memanaskan larutan


33/61


BAB IV

HASIL PERCOBAAN dan PEMBAHASAN

IV. 1. Hasil Percobaan

Tabel IV.1.3. Hasil Percobaan Praktikan Permanganometri

Larutan Volume Titran Kadar yang ditemukan Kadar asli Persen error

KMnO4Sampel I

0,9 ml

0,3 ml

0,11 N

0,0468 % 0,0468 % 0,3 %

IV.2. Pembahasan

Pada percobaan permanganometri, kami menemukan konsentrasi KMnO 4 0,11 N setelahmelalui standarisasi. Sedangkan , pada penentuan kadar Fe pada sampel I praktikan menemukan

kadar sebesar 0,0486 % sehingga disimpulkan kadar yang ditemukan lebih besar dari kadar

sebenarnya (0,047 %) dengan persen error sebesar 0,3 %.

1. Pada penambahan KMnO4, jika dilakukan secara terburu-buru kepada larutan yang

ditambahkan H2SO4 setelah melalui pemanasan. Cendrung menyebabkan reaksi antara MnO4-

dan Mn2+

reaksi yang terjadi :

MnO4- + MnO- + 2 H2O 5 MnO4 + 4 H+

untuk menentukan kadar besi dengan terlebih dahulu diubah menjadi bentuk ferrosulfat lalu

dioksiasi menjadi ferrisulfat

2Fe2+ + 3 Mn 2+ + 2 H2O Fe3+ + Mn 2+ + 4 H2O

Pada reksi ini digunakan H2SO4 agar reaksi semakin cepat dan kuantitatif.

(day & Underwood 1993)

Beberapa kesalahan dalam perhitungan atau persen error dapat disebabkan oleh beberapa

hal berikut ini :

IV.2.1. Zat penitrasi yang akan menitrasi memiliki normalitas yang semakin menurun akibat

adanya faktor eksternal seperti kontaminasi zat lain.

Zat penitrasi yang digunakan adalah KMnO4 yang harus distandarisasi terlebih dahulu

dengan larutan Na2C2O4sampai muncul warna merah jambu yang tak hilang pada pengocokan.


34/61


Larutan baku sekunder konsentrasinya tidak akan diketahui karena berasal dari larutan

yang tidak murni sehingga larutan ini dapat terkontaminasi dan memicu factor error.

(Permanganometri_julianahapsari.html)

IV.2.2. Pengaturan pH dalam Analisa

Didalam analisa permanganometri, sebaiknya dilakukan dalam keadaan asam. Sehingga,

didalam analisa permanganometri kami menambahkan sedikit H2SO4 encer. Hal itu dilakukan

untuk memicu penurunan pH, selain itu asam kuat sesungguhnya mengionisasi sehingga dengan

demikian memudahkan pengamatan pada saat titik akhir titrasi.

Untuk indicator didalam analisa, kita tidak perlu menambahkan indicator karena KMnO4

telah bertindak sebagai indicator. oleh karena itu, akibat penambahan asam kuat dan penambahan

kecil dalam volumenya dan sifat ionisasi didalam larutan sehingga dapat mengganggu

pengamatan dan memiliki kelemahan yang cukup signifikan didalam perhitungan kuantitatif.

Berdasarkan alas an-alasan diatas dapat menyebabkan kadar yang ditemukan lebih besar

(0,0486 % ) dan pada kadar aslinya ( 0,046 % ) dikarenakan stabilitas pH dan Sifat larutan baku

tersebut.

(Permanganometri_julianahapsari.html)


35/61


BAB V

PENUTUP

V.1. Kesimpulan1. Salah satu analisa yang berdasarkan reaksi redoks adalah permanganometri 2. Larutan satandar yang digunakan digunakan dalam analisa permanganometri adalah

KMnO4

3. Larutan KMnO4 yang telah distandarisasi diperoleh normalitas sebesar 0,11 N4. Kadar Fe yang ditemukan pada sampel 1 adalah 0,0486 % sehingga

disimpulkan kadar yang ditemukan lebih besar dari kadar sebenarnya (0,047 %)

dengan persen error sebesar 0,3 %.

5.

Kadar Fe yang ditemukan pada sampel 2 adalah 0,072 % sehinggadisimpulkan kadar yang ditemukan lebih besar dari kadar sebenarnya (0,0375 %)dengan persen error sebesar 92 %.

6. Kadar Fe yang ditemukan pada sampel 3 adalah 0,014 % sehinggadisimpulkan kadar yang ditemukan lebih besar dari kadar sebenarnya (0,334 %)

dengan persen error sebesar 319 %.

V.2. Saran1. Lebih teliti dan berhati-hati dalam melakukan titrasi2. Untuk menghindari terkontaminasinya larutan KMnO4 diusahakan agar percobaan

dilakukan diruang kedap cahaya dan lebih cepat pelaksanaannya

3. menjaga suhu larutan konstan saat standarisasi4. teliti saat mengatur volume larutan KMnO4 dalam buret5. Hindari factor-faktor kesalahan yang bersifat eksternal


36/61


DAFTAR PUSTAKA

Anonym.2009. permanganometri.http://-www.blogkito.info.fp.

Anonim. 2009. Analisa Permanganometri. http:// www://www.rumah kimia.wordpress.com

FTSL ITB,2009 Nurulmaulida,2012.

Perry,Robert H,1973, chemical engineering handbook, 5thEd,Mc Grow-HiH

R.A. Day, Jr; A.L.Underwood,1986, ANALISIS KIMIA KUNTITATIF edisi 5, Erlangga: Jakarta

Septiningrum, Riana.2009.Indikator. http://chem-is-try.org

Titrasi permanganometri_julianahapsari.html

Vogel,A.I; 1989, The Text book Of Quantitative Chemical Analysis 5th Ed, longman
http://chem-is-try.org/http://chem-is-try.org/


37/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1

LAMPIRAN

A


38/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A-1

A. LEMBAR PERHITUNGAN IODO-IODIMETRI

1. Standarisasi Na2S2O3dengan K2Cr2O70,01 NVolume Na2S2O3= 18,6 ml

Normalitas Na2S2O3 =()

=

= 0,05 N

2. Menentukan kadar Cu2+dalam sampela. Sampel 1

Volume Na2S2O3= 2,86 ml

Cu2+ = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x

= 2,86 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 889 ppm

Kadar asli Cu2+= 599,04 ppm

% error =( )

Kadar Cu2+Joe = 3,2 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 1016 ppm

% error =( )

Kadar Cu2+Gika = 2,6 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 832 ppm

% error =( )


39/61


b. Sampel 2Volume Na2S2O3= 2,8 ml


= 2,8 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 889 ppm


% error =()

Kadar Cu2+Joe = 2,6 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 825,5 ppm

% error =()

Kadar Cu2+Gika = 2,8 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 889 ppm

% error =( )

c. Sampel 3Volume Na2S2O3= 2,5 ml


= 2,5 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 768 ppm


% error =()

Kadar Cu2+Joe = 3 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 953,25 ppm


40/61


41/61


B. LEMBAR PERHITUNGAN PERMANGANOMETRI

1. Standarisasi KMnO4dengan Na2C2O4Volume KMnO4=

Normalitas KMnO4=()

=

=

2. Menentukan kadar Fe dalam sampela. Sampel 1

Berat sampel =

Volume KMnO4= 0,3 ml

mg zat =

=

BE =

Kadar =

Kadar asli = 0,047%

% error =


42/61


LAMPIRAN

B


43/61


LAPORAN SEMENTARA

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1

Materi :

IODOIODIMETRI-PERMANGANOMETRI

Nama : Naufal Rilanda NIM : 21030113120004

Group : VII/ Selasa Siang

Rekan Kerja :

1. Gika Putri Ariani2. Joe Epridoena Sinulingga

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA I

TEKNIKKIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

201


44/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-1

1. TUJUAN PERCOBAANIODOIODIMETRI

a.Menentukan kadar Cu2+di dalam sampelPERMANGANOMETRI

a.Menentukan kadar Fe dalam sampelI.PERCOBAAN

1.1Bahan yang digunakan1.1.1 Iodoiodimetri

1. Sampel

2. Na2S2O3

3. K2Cr2O7 0,01 N

4. HCl pekat

5. KI 0,1 N

6. Amylum

7. NH4OH dan H2SO4

8. Aquadest

1.1.2 Permanganometri1.Sampel2.KMnO4 0,1 N3.H2SO4

1.2Alat yang digunakan1.2.1 Iodoiodimetri

1. Buret2. Klem3. Statif4. Erlenmeyer


45/61


5. Gelas ukur6. Beaker glass7. Pipet tetes8. Corong9. Indikator pH10.Pipet volum11.Termometer12.Pengaduk13.Kompor listrik

1.2.2 Permanganometri1. Buret2. Klem3. Statif4. Erlenmeyer5. Gelas ukur6. Beaker glass7. Pipet tetes8. Corong9. Indikator pH10.Pipet volum11.Termometer12.Pengaduk13.Kompor listrik

1.3CARA KERJA1.3.1 IODOIODIMETRI

1.3.1.1Pembuatan amylum1. Timbang 3 gram kanji, masukkan ke dalam beaker glass 250 ml2. Tambahkan 100 ml aquades, panaskan sampai suhu 40C sambil diaduk3. Kemudian lanjutkan proses pemanasan sampai suhu 60C tanpa pengadukan


46/61


4. Angkat, tutup dengan kantong plastik hitam, simpan di tempat gelap, tunggu 5menit, lapisan tengah yang berwarna putih susu yang digunakan sebagai indikator

1.3.1.2Standarisasi Na2S2O3dengan K2Cr2O70,01 N1. Ambil 10 ml K2Cr2O7, encerkan dengan aquadest sampai 40 ml.2. Tambahkan 2,4 ml HCl pekat.3. Tambahkan 12 ml KI 0,1 N.4. Titrasi campuran tersebut dengan Na2S2O3sampai warna kuning hampir hilang.5. Kemudian tambahkan 3-4 tetes amylum sampai warna biru.6. Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.7. Catat kebutuhan titran Na2S2O3seluruhnya.

N Na2S2O3=()

1.3.1.3Menentukan kadar Cu2+dalam sampel1. Ambil 10 ml sampel.2. Test sampel, jika terlalu asam tambah NH4OH sampai pH 3-5 dan jika terlalu

basa tambah H2SO4sampai pH 3-5

3. Masukkan 12 ml KI 0,1 N.4. Titrasi dengan Na2S2O3sampai warna kuning hampir hilang.5. Tambahkan 3-4 tetes indikator amylum sampai warna biru.6. Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.7. Catat kebutuhan Na2S2O3seluruhnya.

Cu2+(ppm) = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x

Atau

Cu2+(ppm) = (VxN) Na2S2O3x BM Cu x

1.3.2 PERMANGANOMETRI1.3.2.1Standarisasi KMnO4dengan Na2C2O4

1. Ambil 10 ml larutan Na2C2O40,1 N kemudian masukkan ke dalam erlenmeyer2. Tambahkan 6 ml larutan H2SO46 N3. Panaskan 70-80C4. Titrasi dalam keadaan panas dengan menggunakan KMnO4


47/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia1 B-4

5. Hentikan titrasi jika muncul warna merah jambu yang tidak hilang denganpengocokan

6. Catat kebutuhan KMnO4N KMnO4 =

()

1.3.2.2Menentukan Kadar Fe dalam sampel1. Persiapkan sampel, alat, dan bahan2. Ambil 20 ml asam sulfat encer kemudian masukkan ke dalam Erlenmeyer dan

tambahkan sampel

3. Titrasi dengan KMnO4 0,1 N hingga timbul warna merah jambu yang tidakhilang dengan pengocokan

Reaksi yang terjadi :

MnO4- + 8H++ 5Fe2+ Mn2++ 4H2O + 5 Fe

3+

Perhitungan :

mg zat = ml titran x N titran x BE zat

BE zat =

Kadar =

1.4HASIL PERCOBAAN2.4.1 IODOIODIMETRI

1. Standarisasi Na2S2O3dengan K2Cr2O70,01 NVolume Na2S2O3= 18,6 ml

Normalitas Na2S2O3=()

=

= 0,05 N

2. Menentukan kadar Cu2+dalam sampela. Sampel 1

Volume Na2S2O3= 2,86 ml


= 2,86 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 889 ppm


48/61



% error =( )

b. Sampel 2Volume Na2S2O3= 2,8 ml


= 2,8 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 889 ppm


% error = ()

c. Sampel 3Volume Na2S2O3= 2,5 ml


= 2,5 ml x 0,05 N x 63,5 x

= 768 ppm


% error =()

2.4.2 PERMANGANOMETRIStandarisasi KMnO4dengan Na2C2O4

Volume KMnO4=

Normalitas KMnO4=()

=

=


49/61


Menentukan kadar Fe dalam sampel

a. Sampel 1Berat sampel =

Volume KMnO4= 0,3 ml

mg zat =

=

BE =

Kadar =

Kadar asli = 0,03762%

MENGETAHUI

PRAKTIKAN ASISTEN

NAUFAL RILANDA PUJI LESTARI


50/61


REFERENSI

C


51/61


52/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia1 C-2

kemudian dibebaskan Iodium. Iodium yang dibebaskan dapat ditetapkan dengan larutan baku

natrium tiosulfat.

Dari kenyataan tersebut, maka penggunaan metode titrasi dengan Iodida-Iodium dibagi menjadi

2 bagian yaitu :

1. Titrasi yang dilakukan untuk zat-zat dengan oksidasi potensial yang lebih rendah dari sistem

Iodium-Iodida. Disini digunakan larutan baku Iodium. Metode ini dinamakan metode titrasilangsung atau Iodimetri. zat uji redukt or) 2. Titrasi yang dilakukan untuk zat-zat dengan oksidasi potensial yang lebih besar dari sistem

iodium-iodida, zat-zat ini akan mengoksidasi iodida dan membebaskan iodium. Iodium yang

bebas dititrasi dengan la rutan baku Natrium tiosulfat . metode ini dinamakan metode titrasi tidaklangsung atauiodometri. zat uji oksidato r) pH dari Kedua metode tersebut harus benar-benar diperhatikan. Larutan harus dijaga agar

supaya pHnya lebih kecil dari 8 karena dalam lingkungan yang alkalis ini iodium bereaksi dengan

hidroksida, membentuk iodida dan hipoyodit dan selanjutnya terurai menjadi iodida dan iodat

yang akan mengoksidasi tiosulfat menjadi sulfat, sehingga reaksi ini tak berjalan kuantitatif.

Adanya konsentrasi asam yang kuat dapat menaikkan oksidasi potensial anion yang mempunyai

oksidasi potensial yang lemah sehingga direduksi sempurna oleh ion iodida. Dengan pengaturan

pH yang tepat dari larutan maka dapat diatur jalannya reaksi dalam oksidasi atau reduksi dari

senyawa tersebut.

Pada Penggunaan iodium untuk titrasi,ada dua sumber kesalahan yang perlu diperhatikan yaitu :

1. Hilangnya yodium karena mudahnya menguap, dapat menyebabkan hasil titrasi terlalu tinggi

karena dapat mengoksidasi ion iodida menjadi I2dengan reaksi sebagai berikut:

O2+ 4 I - + 4 H+ ------> 2 I2+ 2H2O

2. Pada pH tinggi muncul bahaya lainnya yaitu bereaksinya I 2 yang terbentuk dengan air

(hidrolisa) dan hasil reaksinya bereaksi lanjut:

I2+ H2O -----> HOI + I-+H+

4 HOI + S2O32-+ H2O ------> 2 SO42-+ 4 I -+ 6 H+


53/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C-3

3. Pemberian amilum terlalu awal. Penambahan amilum harus menunggu sampai mendekati

titik akhir titrasi, maksudnya agar amilum tidak membungkus iod dan menyebabkan sukar lepas

kembali. Hal itu akan berakibat warna biru sulit sekali lenyap sehingga titik akhir tidak kelihatan

tajam lagi. Bila iod masih banyak sekali bahkan dapat menguraikan amilum dan hasil

penguraian ini mengganggu perubahan warna pada titik akhir.4. Banyak reaksi analat dengan KI yang berjalan lambat. Karena itu seringkali harus ditunggu

sebelum titrasi, sebaliknya menunggu terlalu lama tidak baik karena kemungkinan iod menguap.

I2merupakan zat padat yang sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam KI, membentuk ion

I3-yang merupakan suatu kompleks lemah.

Penguapan dari iodida dapat dikurangi dengan adanya kelebihan iodida, kerena terbetuk ion

iodida. Dengan 4% KI, maka penguapan iodium dapat diabaikan, asal titrasinya tidak terlalu

lama. Selain itu KI juga dapat menambah kelarutan dari iod.

INDIKATOR

Keuntungan penggunaan indikator kanji/amylum yaitu harganya murah sedangkan kerugiannya

ialah :

- Tidak mudah larut dalam air tak stabil pada suspensi dengan air

- Membentuk kompleks yang sukar larut dalam air bila bereaksi dengan iodium, sehingga

tidak boleh ditambahkan pada awal titrasi, harus ditunggu hingga warna kuning pucat

- Dapat menimbulkan titik akhir titrasi yang tiba-tiba

Karena banyaknya kerugian ini dianjurkan pemakaian kanji natrium glukolat dengan keuntungan

:

- Tidak higroskopik

- Cepat larut dan stabil dalam penyimpanan

- Tidak membentuk kompleks tak lerut dengan iodium sehingga boleh ditambahkan pada

awal titrasi dan titik akhir titrasi jelas dan tidak tiba-tiba

Kekurangannya indikator ini relatif mahal dipasaran sehingga jarang digunakan.

Indikator kanji bersifat reversibel, artinya biru yang timbul akan hilang lagi apabila yodium

direduksi oleh natrium tiosulfat atau reduktor lainnya. Selain itu indikator tersebut, maka untuk

menetapkan titik akhir titrasi dapat jiga dipergunakan pelarut-pelarut organik, seperti kloroform,


54/61


55/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C-5

.

Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak pada: Larutanpentiter KMnO4 pada buret Apabila percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutanKMnO4 pada buret yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO2 sehingga pada titik akhir

titrasi akan diperoleh pembentukan presipitat coklat yang seharusnya adalah larutan berwarna

merah rosa.Penambahan KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan seperti H2C2O4 PemberianKMnO4 yang terlalu cepat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4 dan telahdipanaskan cenderung menyebabkan reaksi antara MnO4- dengan Mn2+. MnO4- + 3Mn2+ +2H2O 5MnO2 + 4H+Penambahan KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan seperti

H2C2O4Pemberian KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkanH2SO4 dan telah dipanaskan mungkin akan terjadi kehilangan oksalat karena membentuk

peroksida yang kemudian terurai menjadi air. H2C2O4 + O2 H2O2 + 2CO2

Hal ini dapat menyebabkan pengurangan jumlah KMnO4 yang diperlukan untuk titrasi yang padaakhirnya akan timbul kesalahan titrasi permanganometri yang dilaksanakan.

Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak pada:1.Larutan pentiter KMnO4 pada buretApabila percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutan KMnO4 pada buret yang terkenasinar akan terurai menjadi MnO2 sehingga pada titik akhir titrasi akan diperoleh pembentukan

presipitat coklat yang seharusnya adalah larutan berwarna merah rosa.2.Penambahan KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan seperti H2C2O4

Pemberian KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4 dantelah dipanaskan cenderung menyebabkan reaksi antara MnO4- dengan Mn2+.MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O 5MnO2 + 4H+

3.Penambahan KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan seperti H2C2O4Pemberian KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4

dan telah dipanaskan mungkin akan terjadi kehilangan oksalat karena membentuk peroksida yangkemudian terurai menjadi air.H2C2O4 + O2 H2O2 + 2CO2

H2O2 H2O + O2Hal ini dapat menyebabkan pengurangan jumlah KMnO4 yang diperlukan untuk titrasi yang padaakhirnya akan timbul kesalahan titrasi permanganometri yang dilaksanakan.

Reaksi ini lambat dalam larutan asam, tetapi sangat cepat dalam larutan netral. Karena alasan inilarutan kalium permanganat jarang dibuat dengan melarutkan jumah-jumlah yang ditimbang darizat padatnya yang sangat dimurnikan misalnya proanalisis dalam air, lebih lazim adalah untuk

memanaskan suatu larutan yang baru saja dibuat sampai mendidih dan mendiamkannya diatas

penangas uap selama satu /dua jam lalu menyaring larutan itu dalam suatu penyaring yang takmereduksi seperti wol kaca yang telah dimurnikan atau melalui krus saring dari kaca maser.Permanganat bereaksi secara cepat dengan banyak agen pereduksi berdasarkan pereaksi ini,namun beberapa pereaksi membutuhkan pemanasan atau penggunaan sebuah katalis untuk

mempercepat reaksi. Kalau bukan karena fakta bahwa banyak reaksi permanganat berjalanlambat, akan lebih banyak kesulitan lagi yang akan ditemukan dalam penggunaan reagen ini


56/61

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 6

sebagai contoh, permanganat adalah agen unsur pengoksida, yang cukup kuat untuk mengoksida

Mn(II) menjadi MnO2 sesuai dengan persamaan

3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O 5MnO2 + 4H+

Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari titrasi cukup untukmengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2 .

Tindakan pencegahan khusus harus dilakukan dalam pembuatan larutan permanganat. Mangandioksidasi mengkatalisis dekomposisi larutan permanganate. Jejak-jejak dari MnO2 yang semulaada dalam permanganat. Atau terbentuk akibat reaksi antara permanganat dengan jejak-jejak dari

agen-agen produksi didalam air, mengarah pada dekomposisi. Tindakan ini biasanya berupalarutan kristal-kristalnya, pemanasan untuk menghancurkan substansi yang dapat direduksi dan

penyaringan melalui asbestos atau gelas yang disinter untuk menghilangkan MnO2. Larutantersebut kemudian distandarisasi dan jika disimpan dalam gelap dan tidak diasamkankonsentrasinya tidak akan banyak berubah selama beberapa bulan. Oksidasi ini dapat

berlangsung dalam suasana asam, netral dan alkalis.

IndikatorDitulis oleh Riana Septyaningrumpada 18-03-2009

Indikator yang digunakan pada titrasi iodimetri dan iodometri adalah larutan kanji .Kanji atau pati

disebut juga amilum yang terbagi menjadi dua yaitu: Amilosa (1,4) atau disebut b-Amilosa dan

Amilopektin (1,4) ; (1,6) disebut a-Amilosa.

Namun untuk indicator, lebih lazim digunakan larutan kanji, karena warna biru tua kompleks pati iod berperan sebagai uji kepekaan terhadap iod. Kepekaan itu lebih besar dalam larutan sedikitasam daripada dalam larutan netral dan lebih besar dengan adanya ion iodida. Molekul iod diukat

pada permukaan beta amilosa, suatu konstituen kanji.

Indikator kanji yang dipakai adalah amilosa, karena jika dipakai amilopektin, maka akanmembentuk kompleks kemerah-merahan (violet) dengan iodium, yang sulit dihilangkan

warnanya karena rangkaiannya yang panjang dan bercabang dengan Mr= 50.000 1.000.000.

Contoh-contoh Reaksi pada Titrasi Iodimetri

Zat-zat yang bersifat pengoksidasi dalam larutan asam akan membebaskan I2dari KI :

2Fe3++ 2I- 2Fe2++ I2

Kemudian iod yang terbentuk dititar dengan natrium tiosulfat :
http://www.chem-is-try.org/author/riana_s/http://www.chem-is-try.org/author/riana_s/http://www.chem-is-try.org/author/riana_s/


57/61


I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

Zat-zat yang bersifat pereduksi langsung dititar dengan iod :

H2SO4+ I2 + H2O H2SO4

Potensial reduksi normal dari system reversible :

I2 (solid) + 2e- 2I-

Beta-amilaseDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Belum Diperiksa

Langsung ke: navigasi, cari

Bacillus, salah satu genus mikroorganisme penghasil beta-amilase.

Beta-amilase (E.C 3.2.1.2) merupakan enzim golongan hidrolase kelas 14 yang digunakan dalam

proses sakarifikasi pati (sejenis karbohidrat).[1] Sakarifikasi banyak berperan dalam permecahan

makromolekul karbohidrat. Pemecahan makromolekul karbohidrat ini akan menghasilkanmolekul karbohidrat rantai pendek (sederhana).[2]

Mekanisme kerja[sunting |sunting sumber]

Beta-amilase akan memotong ikatan glikosidik pada gugus amilosa, amilopektin, dan glikogen.[2]Amilosa merupakan struktur rantai lurus dari pati, sedangkan amilopektin merupakan struktur

percabangan dari pati.[2] Hasil pemotongan oleh enzim ini akan didominasi oleh molekul maltosadan beta-limit dekstrin.[2] Dalam industri pangan, pembentukan senyawa beta-limit dektrinseringkali dihindari karena membentuk viskositas atau kekentalan yang terlalu pekat.[2]

Sumber[sunting |sunting sumber]

Enzim beta-amilase banyak ditemukan pada tanaman tingkat tinggi, seperti gandum, ubi, dankacang kedelai.[2] Di samping itu, beta-amilase juga dapat ditemui pada beberapamikroorganisme, antara lain Pseudomonas, Bacillus, Streptococcus, dan Clostridium

thermosulfurigenes.[2] Enzim yang berasal dari C. thermosulfurigenes umumnya lebih disukaikarena memiliki toleransi suhu dan pH yang lebih tinggi.[3]
http://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrolase&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrolase&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrolase&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sakarifikasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sakarifikasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit&section=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit&section=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit&section=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit&section=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit&section=1http://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/wiki/Maltosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Maltosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Maltosahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dekstrin&action=edit&redlink=1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit&section=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit&section=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit&section=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit&section=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit&section=2http://id.wikipedia.org/wiki/Tanamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tanamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gandumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gandumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ubihttp://id.wikipedia.org/wiki/Ubihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kacang_kedelaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Kacang_kedelaihttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/wiki/Mikroorganismehttp://id.wikipedia.org/wiki/Mikroorganismehttp://id.wikipedia.org/wiki/Pseudomonashttp://id.wikipedia.org/wiki/Pseudomonashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bacillus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bacillus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Streptococcus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Streptococcus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-3http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-3http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-3http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Clostridium_thermosulfurigenes&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Streptococcus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bacillus&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pseudomonashttp://id.wikipedia.org/wiki/Mikroorganismehttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/wiki/Kacang_kedelaihttp://id.wikipedia.org/wiki/Ubihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gandumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tanamanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit&section=2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit&section=2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Dekstrin&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Maltosahttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&action=edit&section=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Beta-amilase&veaction=edit&section=1http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-book1-2http://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23cite_note-1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sakarifikasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrolase&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Beta-amilase.htm%23mw-navigationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halaman


58/61


AmilumDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Belum Diperiksa


Pati atau amilum (CAS# 9005-25-8) adalah karbohidrat kompleks yang tidak larut dalam air,berwujud bubukputih, tawar dan tidak berbau. Pati merupakan bahan utama yang dihasilkan olehtumbuhan untuk menyimpan kelebihan glukosa (sebagai produk fotosintesis) dalam jangka

panjang. Hewan dan manusia juga menjadikan pati sebagai sumber energi yang penting.

Amilum

Identifikasi

Nomor CAS [9005-25-8]

Nomor EC 232-679-6

Nomor RTECS GM5090000

Sifat

Rumus molekul (C6H10O5)n

Penampilan bubuk putih

Densitas 1.5 g/cm

Titik lebur decomp.

Kelarutandalamair Tidak

Bahaya

MSDS ICSC 1553

Indeks EU not listed

Suhu swanyala 410 C

Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku

padatemperatur dan tekanan standar(25C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi
http://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bubuk&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bubuk&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tumbuhanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tumbuhanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomor_EC_%28kimia%29&action=edit&redlink=1http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/index.php?GENRE=ECNO&ENTREE=232-679-6http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=RTECS&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=MSDS&action=edit&redlink=1http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1553.htmhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_swanyalahttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_swanyalahttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur_dan_tekanan_standarhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infoboxhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infoboxhttp://en.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Chemical_infoboxhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperatur_dan_tekanan_standarhttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu_swanyalahttp://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1553.htmhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=MSDS&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kelarutanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Titik_leburhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=RTECS&action=edit&redlink=1http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/index.php?GENRE=ECNO&ENTREE=232-679-6http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomor_EC_%28kimia%29&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotosintesishttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tumbuhanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bubuk&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_CAShttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilum.htm%23mw-navigationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halaman


59/61


60/61


dibandingkan bedak bayi karena kanji menyerap kelembapan dan menjaga agar pelapis senantiasa

kering.

AmilosaDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Belum Diperiksa


Amilosa merupakan polisakarida, polimer yang tersusun dari glukosa sebagai monomernya.

Tiap-tiap monomer terhubung dengan ikatan 1,6-glikosidik. Amilosa merupakan polimer tidakbercabang yang bersama-sama dengan amilopektin menjadi komponen penyusun pati. Dalam

masakan, amilosa memberi efek "keras" atau "pera" bagi pati atau tepung.

AmilopektinDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Belum Diperiksa


Struktur Kimia Amilopektin

Amilopektin merupakan polisakarida yang tersusun dari monomer -glukosa (baca: alfa

glukosa). Amilopektin merupakan molekul raksasa dan mudah ditemukan karena menjadi satudari duasenyawapenyusun pati, bersama-sama dengan amilosa.

Walaupun tersusun dari monomer yang sama, amilopektin berbeda dengan amilosa, yang terlihatdari karakteristik fisiknya. Secara struktural, amilopektin terbentuk dari rantai glukosa yangterikat dengan ikatan 1,6-glikosidik, sama dengan amilosa. Namun demikian, pada amilopektin

terbentuk cabang-cabang (sekitar tiap 20 mata rantai glukosa) dengan ikatan 1,4-glikosidik.Amilopektin tidak larut dalam air.

Glikogen (disebut juga 'pati otot') yang dipakai oleh hewan sebagai penyimpan energi memilikistruktur mirip dengan amilopektin. Perbedaannya, percabangan pada glikogen lebih rapat/sering
http://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23mw-navigationhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23p-searchhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hewanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hewanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:Amylopektin_Sessel.svghttp://id.wikipedia.org/wiki/Hewanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glikogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polimerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilopektin.htm%23mw-navigationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halamanhttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Amilopektinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Monomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Glukosahttp://id.wikipedia.org/wiki/Polisakaridahttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23p-searchhttp://d/File%20Tekkim%20Jaya/Semester%201%202013/PDTK%201/LAPORAN%20RESMI%20PDTK%201/New%20folder/Amilosa.htm%23mw-navigationhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bantuan:Validasi_halaman


61/61

DIPERIKSAKETERANGAN TANDA TANGAN

No Tanggal Diperiksa

Documents

Laporan Resmi Pdtk i Teknik Kimia Universitas Diponegoro