LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK IIReaksi Oksidasi Reduksi
(2)Pengaruh Asam dan Basa Terhadap Logam
KELOMPOK:3ZULKANDRI06111010019FERI
SETIAWAN06111010018APRIANSYAH06111010020AMALIAH
AGUSTINA06111010021BERLY DWIKARYANI06111010022SRI
DWIWATI06111010023DITA DWI FEBRIANA06111010024
PENDIDIKAN KIMIAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKANUNIVERSITAS
SRIWIJAYA201I. NOMOR PERCOBAAN : IVII. JUDUL PERCOBAAN : Reaksi
Oksidasi Reduksi (2) : Pengaruh Asam dan basa Terhadap LogamIII.
TUJUAN PERCOBAAN : Mempelajari Pengaruh Asam dan Basa Terhadap
LogamIV. DASAR TEORIPENGERTIAN REDUKSI OKSIDASI Pengikatan Oksigen
:Senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi dengan oksigen dinamakan
oksida sehingga reaksi antara oksigen dan suatu unsur dinamakan
reaksi oksidasi. Karat besi adalah senyawa yang terbentuk dari
hasil reaksi antara besi dan oksigen (besi oksida). Perkaratan besi
merupakan salah satu contoh dari reaksi oksidasi. Pada reaksi
tersebut, besi mengalami oksidasi dengan cara mengikat oksigen
menjadi besi oksida. Kebalikan dari reaksi oksidasi dinamakan
reaksi reduksi. Pada reaksi reduksi terjadi pelepasan oksigen.
Pelepasan dan Penerimaan ElektronDalam konsep redoks, peristiwa
pelepasan elektron dinamakan oksidasi, sedangkan peristiwa
penerimaan elektron dinamakan reduksi. Pada reaksi tersebut, enam
elektron dilepaskan oleh dua atom besi dan diterima oleh tiga atom
oksigen membentuk senyawa Fe2O3, Oleh karena itu, peristiwa
oksidasi selalu disertai peristiwa reduksi. Pada setiap persamaan
reaksi, massa dan muatan harus setara antara ruas kanan dan ruas
kiri (ingat kembali penulisan persamaan reaksi). Persamaan reaksi
redoks tersebut memiliki muatan dan jumlah atom yang sama antara
ruas sebelah kiri dan sebelah kanan persamaan reaksi. Oksidasi besi
netral melepaskan elektron yang membuatnya kehilangan muatan.
Dengan menyamakan koefisiennya maka muatan pada kedua ruas
persamaan reaksi menjadi sama. Penyetaraan pada reaksi reduksi
oksigen juga menggunakan cara yang sama.Reaksi Perpindahan
ElektronApakah reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen
klorida yang dapat ditulis seperti persamaan reaksi dibawah ini
juga termasuk reaksi redoks?Mg(s) + 2 HCl(aq) > MgCl2(aq) +
H2(g)Jika diperhatikan reaksi tersebut tidak melibatkan oksigen.
Untuk dapat menjawab pertanyaan tersebut perhatikan kembali reaksi
logam natrium dengan oksigen membentuk natrium oksida4 Na(s) +
O2(g) > 2 Na2O(s)Dalam reaksi tersebut logam Na mengikat oksigen
sehingga dikatakan mengalami oksidasi. Senyawa Na2O merupakan
senyawa ionik, jadi senyawa tersebut terdiri atas ion Na+ dan ion
O2-. Peristiwa pembentukan ion-ion tersebut dapat digambarkan
sebagai berikut:Na(s) > Na+(s) + e-O2(g) + 2e- > O2-(g)Dalam
reaksi tersebut logam natrium melepaskan elektron, padahal logam
natrium mengalami peristiwa oksidasi. Jadi dapat dikatakan bahwa
oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron. Sekarang perhatikan
reaksi logam magnesium dengan larutan hidrogen klorida yang
reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:Mg(s) + 2 HCl(aq) >
MgCl2(aq) + H2(g) atauMg(s) -> Mg2+(aq) + 2e (pelepasan
electron, oksidasi)2 H+(aq) + 2e > H2(g) (penerimaan electron,
reduksi)Mg(s) + 2 H+(aq) > Mg2+(aq) + H2(g)Dalam reaksi di atas
logam magnesium bertindak sebagai pereduksi (reduktor) dan ion
hidrogen bertindak sebagai pengoksidasi (oksidator) . Reaksi
oksidasi selalu diikuti dengan reaksi reduksi, dan sebaliknya
reaksi reduksi juga tidak mungkin terjadi tanpa reaksi oksidasi.
Karena itu gabungan kedua reaksi tersebut dinamakan reaksi redoks.
Sedangkan reaksi oksidasi saja disebut setengah reaksi oksidasi dan
reaksi reduksi disebut setengah reaksi reduksi.Reaksi Perubahan
Bilangan OksidasiBilangan oksidasi suatu unsur menyatakan banyaknya
elektron yang dapat dilepas atau diterima maupun digunakan bersama
dalam membentuk ikatan dengan unsur lain. Sehingga bilangan
oksidasi dapat positip, nol atau negatif. Dalam suatu senyawa,
unsur yang lebih elektronegatif mempunyai bilangan oksidasi
negatif. Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu zat harus
mengikuti aturan tertentu.Reduktor dan OksidatorDalam reaksi
redoks, pereaksi yang dapat mengoksidasi pereaksi lain dinamakan
zat pengoksidasi atau oksidator. Sebaliknya, zat yang dapat
mereduksi zat lain dinamakan zat pereduksi atau reduktor. Pada
Contoh diatas, Magnesium melepaskan elektron yang menyebabkan
klorin mengalami reduksi. Dalam hal ini, magnesium disebut zat
pereduksi atau reduktor. Sebaliknya, atom klorin berperan dalam
mengoksidasi magnesium sehingga klorin disebut oksidator.ASAMAsam
(yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan
senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan
larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam
adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain
(yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas
dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi
penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat
(ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai
atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam, tapi cairan asam pekat
sangat berbahaya dapat merusak kulit dan hati-hati mata, jika
terpercik asam pekat bisa berakibat kebutaan. Jika kena asam pekat
harus langsung dicuci dengan air mengalir sampai benar-benar
bersih.Penggunaan AsamAsam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering
digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses yang
disebut"pengawetasaman" (pickling). Asam dapat digunakan sebagai
elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang
digunakan di dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai
hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang
disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan
polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif
menjadi enzim pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis;
misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam prosesalkilasi
pada pembuatan bensin.Asam Klorida Dan KegunaannyaAsam klorida
adalah larutan akuatik dari gas hydrogen klorida (HCl). Ia adalah
asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Senyawa
ini juga digunakan secara luas dalam industri. Asam klorida harus
ditangani dengan hati-hati karena merupakan cairan yang sangat
korosif (dapat menyebabkan pengikisan) dan berbau menyengat. HCL
termasuk bahan kimia berbahaya atau B3.Asam klorida pernah menjadi
zat yang sangat penting dan sering digunakan dalam awal sejarahnya.
Ia ditemukan oleh alkimiawan Persia yang bernama Abu Musa Jabir bin
Hayyan sekitar tahun 800. Senyawa ini digunakan sepanjang abad
pertengahan oleh alkimiawan dalam pencariannya mencari batu filsuf,
dan kemudian digunakan oleh ilmuwan Eropa dalam rangka membangun
pengetahuan kimia modern.Asam Nitrat Dan KegunaannyaAsam nitrat
adalah cairan jernih tidak berwarna jika masih baru, akan menjadi
kekuning-kuningan jika terkena cahaya atau sering terbuka botolnya
karena sebagian kecil memecah :4 HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2Oleh karena
itu harus selalu disimpan di dalam botol yang berwarna gelap
(coklat, biru, hijau). Sebagai pengoksidasi harus ditangani secara
hati-hati, jika tertumpah dapat membakar kertas, jerami atau kayu.
Dapat meledak botolnya jika disimpan di tempat panas, uapnya
beracun. HNO3 pekat memiliki kadar antara 50-75%. Asam nitrat
berasap memiliki kadar 95% dan titik didih 86 oC.Di laboratorium
digunakan sebagai pelarut bijih mineral atau sebagai pengoksidasi
(pengabuan basah). Dalam aneka industri, misalnya : HNO3 encer
untuk membuat pupuk buatan {NaNO3, Ca(NO3)2}, HNO3 pekat untuk
membuat bahan peledak (nitro selulosa, nitro gliserin, TNT), serta
untuk membuat zat warna azo, anilin, nitril, sianida,
dll.BASADefinisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang menyerap
ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.Basa adalah lawan (dual)
dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki
pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa
kuat. Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan
basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion
OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.Natrium
Hidroksida Dan KegunaannyaNatrium hidroksida (NaOH), juga dikenal
sebagai soda kaustik alkali dan, adalah dasar logam kaustik. Hal
ini digunakan di banyak industri, terutama sebagai basis kimia yang
kuat dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum,sabun dan
deterjen dan sebagai pembersih tiriskan. Produksi di seluruh dunia
pada tahun 2004 adalah sekitar 60 juta ton,sementara permintaan
adalah 51 juta ton. Natrium hidroksida murni adalah padatan putih
yang tersedia dipelet, serpih, butiran, dan sebagai larutan jenuh
50%. Ini adalah higroskopis dan mudah menyerap karbon dioksida dari
udara,sehingga harus disimpan dalam wadah kedap udara. Hal ini
sangat larut dalam air dengan pembebasan panas. Hal ini jugalarut
dalam etanol dan metanol, meskipun pameran kelarutanrendah dalam
pelarut daripada kalium hidroksida. Natrium hidroksida cair juga
merupakan basis yang kuat, namun suhutinggi yang diperlukan
aplikasi batas. Hal ini tidak larut dalameter dan pelarut
non-polar. Sebuah larutan natrium hidroksidaakan meninggalkan noda
kuning pada kain dan kertas.Natrium Tiosulfat Dan
KegunaannyaLarutan natrium tiosulfat (Na2S2O3) termasuk dalam
larutan baku sekunder, oleh karena itu, larutan yang akan digunakan
dalam titrasi perlu distandardisasi terlebih dahulu. Hal ini
disebabkan kestabilan larutan ini mudah dipengaruhi oleh pH rendah
(
