Laboratorio Trabjo de Tato

Bruno Daniel Mori Acosta

Química Experimental

Colegio Virgen del Carmen

Nombre: HECTOR RIVA LOZANO Fecha: 12 / 7 / 12

Aprendizaje a lograr : aprender en manejo de diversos instrumentos de laboratorio y sus respectivas normas de seguridad.

Experiencia Nº1

Uso del macheroInstrumentos:

_Mechero a gas _Soporte universal

_Fosforo _Nuez doble y anillo

_Alcohol _Malla metálica con amianto

_Vaso de precipitación _Agua


Cuestionario1. ¿Para que sirve el montaje realizado?

_Para calentar líquidos 2. ¿Indique algunos cuidados que has tenido para

manejar el mechero?_Teníamos que agarrar la base del mechero y hacer el montaje primero sino nos quemábamos.

3. ¿Cómo funciona el mechero que usaste? _Se pone una pequeña cantidad de alcohol en el depósito principal para que el instrumento se caliente y el alcohol se gasifique y por ultimo la llama del mechero mantiene caliente al instrumento para que continúe la gasificación del alcohol.

4. ¿Qué cuidados tuviste al realizar el montaje de la nuez y el anillo en el soporte universal?-Que la boca de la nuez este arriba y el anillo no este de lado.

5. has una apreciación de la práctica realizada.

_Estaba bien por que nos hicieron salir en la practica realizada.


Experiencia Realizada


Experiencia Nº2

Medición de líquidosInstrumentos:

Probeta Vaso de plástico Agua Pipeta Vaso de precipitación Gradilla Tubos de ensayo


Cuestionario1. ¿que instrumentos usaste para medir líquidos?_Probeta y pipeta.

2. ¿Con cual de los instrumentos te pareció más fácil medir líquidos? ¿Por qué?

_Con la probeta, por que medias en cantidades más grandes.

3. ¿Cuándo crees que debes usar probeta y cuando una pipeta para medir líquidos?_Cuando debo medir líquidos en mayor cantidad uso la probeta y cuando voy a medir líquidos en menores cantidades debo usar pipeta.

4. Indica algunos lugares donde usan probetas y pipetas en Rioja._Las pipetas se usan en el laboratorio del hospital de rioja y probetas los colegios.

5. ¿Qué importancia crees que tiene la practica realizada?_Es importante por que nos ayuda a medir líquidos que en nuestro futuro nos pueden servir

6. ¿investiga y dibuja las diferentes clases de pipetas?

Volumétrica o pipeta de transferencia. Están diseñadas para transferir un único volumen con precisión

Mohr. O pipeta de medición. Están graduadas, pero terminan en la línea de base, antes de que se afinen.


Serológica. Están graduadas para vertir.

Pasteur. Estas no se usan para medir el volumen. Son esencialmente grandes goteros que pueden usarse para extraer líquido de un recipiente y agregarlo a otro.

Mecánica. Son pipetas que se pueden regular para extraer y verter diferentes volúmenes. Generalmente se regulan haciendo girar una perilla maleteada cercana al extremo superior. El volumen se lee en una abertura. Las pipetas mecánicas se operan oprimiendo un botador.



Midiendo liquidos en la probea y pipeta


Experiencia Nº3

Medición de líquidos en


La BuretaInstrumentos:

vasos de plástico Nuez doble vaso de precipitación Pinza bureta Soporte universal

Cuestionario1. ¿Qué instrumentos usaste para medir líquidos? _Una bureta.

2. Indique usted la diferencia de medir líquidos con una bureta y una pipeta.

_La diferencia de la bureta con la pipeta es que la bureta tiene una llave que te permite calcular


mejor, en cambio la pipeta no tiene ninguna llave.

3. Investiga en que lugares de rioja se utiliza una bureta.

_En los distintos colegios de esta ciudad y en los laboratorios.

4. Haga una apreciación que realizo con la bureta.

_Fue fácil por que la llave que tenia nos ayudo bastante a medir el liquido, en cambio en la pipeta fue más fácil.



Midiendo líquidos en la bureta

Experiencia Nº4

Colegio Virgen del Carmen DecantaciónInstrumentos:

Nuez doble Pera de decantación Soporte universal Vasos de plásticos Anillo Embudo

Cuestionario


1. ¿Cuál es el instrumento principal en la decantación?_La pera de decantación.

2. ¿Que tipos de mesclas se separo en el proceso de decantación?

_Agua con petróleo.

3. Ponga 8 ejemplos de mesclas cuyos componentes se pueden separar por decantación.

_Agua y aceite _Aceite y petróleo_Gasolina y aceite _Gasolina y petróleo_Agua y petróleo _aceite con leche_ Agua y gasolina _ kerosene y agua

4. Explique usted por que es posible recoger el petróleo derramado en el mar por accidente. ¿Que método crees que emplean para separar el petróleo del mar?

: Es posible para que no haya así la muerte de más especies, y así evitar la contaminación del mar.

Se utiliza un filtro con un polímero hidrofilacio que se une con las moléculas de hidrógeno en el agua y que, a la vez, presenta oleofobicidad, lo que significa que repele el aceite. El filtro se produce al sumergir el algodón empleado en una solución líquida que contiene el polímero, y que posteriormente se seca en un horno o al aire libre.

5. Investiga que daños causa al medio ambiente un derrame de petróleo e el mar.


El impacto inmediato es que crea una especie de capa sobre la superficie marina que impide la entrada de la luz en el agua. Dentro del ecosistema marino hay diferentes especies, como es el caso de las algas, que necesitan la llegada de la luz para poder realizar la fotosíntesis. Si esto no ocurre, muchas de ellas pueden morir.

Después, tiene lugar una contaminación aguda, que puede llevar incluso a la muerte de muchos organismos.

A más largo plazo, el derrame provoca daños en el sistema reproductivo y de alimentación de todos los organismos del ecosistema marino.



Experiencia Nº5Decantación de petróleo y agua


Medición de la MasaInstrumentos:

*Balanza analítica

*Juego de pesas

*Cucharita de plástico

*Piedritas

*Capsula

*capsula de porcelana

Cuestionario


1. Antes de usar la balanza para medir la maza, ¿Qué se debe hacer?.

_Se debe regular la balanza.

2. ¿Cómo se llama la balanza que utilizaste? investiga que otros tipos de balanza hay._Balanza analítica o de brazos, balanza electrónica; balanza clásica o de platillos, balanza romana, balanza de Roberval, balanza de resorte

3. ¿Qué científico uso por primera vez una balanza como instrumento en los procesos de experimentación que realizaron ,has un breve biografía de el y pega su foto.

ANTOINE LAVOISIER

Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas principales de la revolución francesa que condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado el fundador de la química moderna. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de elite Colegio de las cuatro naciones destacando por sus dotes en las ciencias naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por petición de su padre. En 1771 se casó con Marie-Anne Pierette Paulze. La dote le permitió instalar un laboratorio grande donde le asistió su esposa redactando entre otros el cuaderno de laboratorio. Su actividad comenzó a centrarse en la investigación científica. Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas en 1790 y comisario del tesoro de 1791. Lavoisier trató de introducir reformas en el sistema


monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola.Concibió el Método de nomenclatura química. En el Tratado elemental de química, Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la

formación de

compuestos a partir de los elementos

4. Que cantidad de masa mediste en la balanza. _95 gramos

5. ¿crees que es importante la balanza? ¿Por qué?._Si es importante, por que nos ayuda a saber los pesos de los cuerpos.

6. Indique usted para que sirve la balanza._Sirve para saber el peso de los cuerpos.

7. Indique usted si es igual masa o peso

R: La masa: De un cuerpo es una propiedad característica del mismo, que está relacionada con el número y clase de las partículas que lo forman. Se mide en kilogramos (kg) y también en gramos, toneladas, libras, onzas.


El peso: De un cuerpo es la fuerza con que lo atrae la Tierra y depende de la masa del mismo. Un cuerpo de masa el doble que otro, pesa también el doble. Se mide en Newton (N) y también en kg-fuerza, dinas, libras-fuerza, onzas-fuerza


Balanza analítica


Experiencia Nº6Calentar líquidos

en los Tubos de ensayoInstrumentos:

Mechero a gas de alcohol Vaso de plástico Agua Pinza para tubo de ensayo Gradilla Tubos de ensayo Embudo Vaso de precipitación


Cuestionario1. ¿Qué cuidados tuviste que tener en cuenta al

calentar agua en el tubo de ensayo?_Teníamos que agarrar el tubo de ensayo con la mano izquierda y la boca del tubo de ensayo no debería estar mirando a una persona.

2. Has un grafico sobre la llama e indica donde existe mas calor y menos calor, investiga cuales son las partes de una llama.


1. Cono frío: no llega oxígeno 2. Cono de reducción : poco oxigeno3. Cono de oxidación: abundancia de oxigeno4. Zona de fusión: alcanza los 1500ºC

3. Explique usted a que se debe el ruido y la vibración cuando el agua empezó a hervir._Se debe al agua hirviendo

Experiencia realizada


Experiencia Nº7

Uso del CrisolInstrumentos:

Mechero Nuez doble Soporte Universal Anillo Crisol con tapa Triangulo Pedazo de hueso Pinza tipo tijera Cápsula de porcelana


Cuestionario1. ¿Para que se usa el crisol?

_Para calcinar2. ¿Qué significa calcinar?

_Significa quemar cosas orgánicas 3. ¿Qué significa el color negro del hueso

calcinado? _Significa que el hueso tiene carbono

4. Investiga que elementos químicos esta compuesto un hueso.

Su composición química es de un 25% de agua, 45% de minerales como fosfato y carbonato de calcio, y 30% de materia orgánica, principalmente colágeno y otras proteínas. Así, los componentes inorgánicos alcanzan aproximadamente 2/3 (65%) del peso óseo (y tan sólo un 35% es orgánico).

Los minerales de los huesos no son componentes inertes ni permanecen fijos sino que son constantemente intercambiados y reemplazados junto con los componentes orgánicos en un proceso que se conoce como remodelación ósea.

5. Indica que usos tiene la calcinación.

http://es.wikipedia.org/wiki/Col%C3%A1geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio

http://es.wikipedia.org/wiki/Fosfato

http://es.wikipedia.org/wiki/Mineral

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica


Eliminar el agua, presente como humedad absorbida, «agua de cristalización» o «agua de constitución artica» (como en la conversión del hidróxido férrico enóxido férrico);

eliminar el dióxido de carbono (como en la calcinación de la piedra caliza en cal en un horno de cal), el dióxido de azufre u otro compuestos orgánicos volátiles;

para oxidar (calcinación oxidante) una parte o toda la sustancia (usado comúnmente para convertir menas sulfurosas a óxidos en el primer paso de recuperación de metales como el zinc, el plomo y el cobre);

.



Materia y sus propiedades Aprendizaje a lograr: reconocer e identificar a la materia por sus propiedades.


Experiencia Nº1

La materiaInstrumentos:

Balanza analítica o de brazos Probeta Un vaso de plástico Agua Un cilindro de aluminio Un cilindro de cobre Embudo Una pipeta pequeña Juego de pesas

Nº MATERIA MASA VOLUMEN DENSIDAD1. Cilindro de

Aluminio (AL) 34 g 13 g 2,61 g/cm3

2. Cilindro deCobre (Cu)

105 g 13 g 8,07 g/cm3


Cuestionario1. ¿Qué instrumento usaste para medir la masa?

_La balanza analítica o de brazo 2. ¿Qué instrumento usaste para medir el

volumen?_La probeta

3. De un concepto de densidad, escriba su fórmula.

: Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Su formula es:

4. ¿Cómo se explica que el cobre tenga 8,07 g/cm3

y el aluminio sólo 2,61 g/cm3?_El cobre tiene 8,07 g/cm3 por que tiene mas masa que el aluminio; no importa si son del mismo tamaño.

5. ¿Por qué se dice que el aluminio es más ligero que el cobre?_Por que el aluminio es un material liviano por que tiene menos masa que el cobre

6. Se dice que la densidad de los cuerpos tiene que ver con la flotabilidad, es decir si tenemos 2 litros de diferente densidad el menos denso debe flotar sobre el mas denso. Investiga y


explica por que el hielo siendo agua, flota en el agua

El agua tiene un comportamiento diferente a la mayoría de líquidos: Cuando pasa a estado sólido aumenta de volumen. Esto es así porque la densidad del hielo es menor que la del agua. Como consecuencia de este fenómeno, el hielo flota en el agua.

Cuando el agua líquida baja su temperatura y llega a 0 º C, su densidad es de 0,9999 kg / litro (permaneciendo en estado líquido). Si se retira del líquido un poco más de calor, pasa al estado sólido y sufre una intempestiva disminución de densidad (y un consiguiente aumento de volumen), pasando a tener una densidad de 0,917 kg / litro (a la misma temperatura, es decir 0 ° C) Una consecuencia de todo ello es que el agua se congela de arriba abajo. En lugares donde la temperatura es menor de 0 ° C el agua del mar y los lagos se enfría. Cuando empieza a congelarse, el agua en lugar de precipitar al fondo queda en la superficie y flota

Experiencia realzada


Experiencia Nº2Propiedades generales de la materiaInstrumentos:

Sal

Volumen del cilindro de cobre


Sulfato de cobre Cilindro de plomo Petróleo Tubo de ensayo Gradilla Microscopio Lamina porta objeto Cuchara Vaso descartable Vaso de precipitación

materia Propiedades Generalescolor olor sabor cantida

dforma

1 Sal blanco Indeter… salado 1 cucharada

Cristales irregular

2 Cu SO4azul Indeter…

salado 1cucharada

Cristales irregular

3 Plomo gris Sin olor

Sin sabor

3,5 cm de alto cilíndrica


4 Petróleoámbar petróleo

Indeter…

10,5 cm3

Tubo de ensayo

Cuestionario1. De un concepto de propiedad de materia

: Las propiedades son las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. Pueden establecerse visualmente en algunos casos. Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos amplias categorías: propiedades físicas y propiedades químicas

2. Aparte de las propiedades observadas en la experiencia, indique 8 propiedades mas

3. Investigue a que se llama propiedades extensivas de la materia y a que propiedades intensivas

Las Propiedades Extensivas: Dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, masa, etc.

Propiedades extensivas * Peso – su unidad de medida es el newton * Volumen- su unidad de medida es el litro

* Longitud- su unidad de medida es el metro * Masa- su unidad de medida es el kilogramo

Las Propiedades Intensivas: No dependen de la cantidad de materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Densidad, Concentración, etc. Las Propiedades Intensivas


pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura.

Propiedades intensivas * Temperatura- su unidad de medida son los grados centígrados * Punto de ebullición- su unidad de medida son los grados centígrados * Punto de fusión- su unidad de medida son los grados centígrados * Densidad- su unidad de medida es g/ml * Concentración- su unidad de medida es por partículas por millón

4. Indique las principales propiedades

Nº

materia propiedadescolor olor sabor cantida

dforma

1 Carbonato de cobre

celeste Indeter.. Indeter..

1 cuchara

arena

2 Fenolta leina

blanco indeter Indeter..

1 frasco Arena.

3 Oxido de cobre

Marrón Indeter.. Indeter..

1 frasco arena

4 Acetato de cobre

celeste Indeter.. Indeter..

1 botella

botella

5 Cobre dorado Sin olor Sin sabor

Poco Cilindro

6 Aceite Ámbar Indeter...

Indeter..

1 botella

Botella


7 Gasolina Ámbar Gasolina

Indeter..

1 botella

Botella

8

azúcarÁmbar

Indeter..

dulce 1cuchara

CristalesIndeter..

9 agua incoloro

Sin olor Indeter..

5 cm botella


Vaso precipitado con Cu SO 4




Cu SO 4 Vista desde el MICROOSCOPIO Experiencia realizada

La SAL vista desde un MICROOSCOPIO


Experiencia Nº3 La cohesión Instrumentos:

Soporte universal 2 barras de plomo 1 cuchilla para limpiar plomo Juego de pesas Nuez doble Pinza soguillas


Cuestionario1. ¿A que se llama fuerza de cohesión? _a la atracción de mismas moléculas

2. Indique usted si esta fuerza es débil o fuerte _es fuerte

3. Según la experiencia realizada ¿cuanto de peso soporto la cohesión de las moléculas de plomo?

_soporto 1920 g4. Esta propiedad de la materia que permite en

ella?_permite que las moléculas se atraigan formando así bloques

5. Realice un grafico que representa la fuerza de cohesión.

Pb

PbPb

Pb

Pb

Pb


6. Has una apreciación sobre la experiencia_fue sensacional por que hubo mucho suspenso en la experiencia


Fuerza de cohesión entre 2 barras de plomo


Experiencia Nº4 Estado físico Instrumentos:

Fuente de electricidad de baja tención

Bolitas de tecnopor Equipo de demostración de la

vibración molecular


Cuestionario

1.¿Cuales son los estados de la materia?, indique algunas características de cada uno solido: sus moléculas están unidas liquido: sus moléculas están separadas gaseoso: sus moléculas están muy

separadas plasma

2.¿En que lugares de la tierra y el universo existe el estado físico de plasma?_en la tierra existe en los volcanes, plantas nucleares y en el universo existen en las estrellas

3. ¿Cómo es la fuerza de cohesión molecular en los sólidos, líquidos y gaseosos?? _ solido: sus moléculas están unidas liquido: sus moléculas están separadas gaseoso: sus moléculas están muy

separadas4.Haga un esquema molecular de los

sólidos, líquidos y gaseosos


5.¿Por que se dice que las moléculas de los cuerpos vibran?: Por las fuerzas dentro de las mismas moléculas (intermoleculares) cuando aumenta la temperatura aumenta también la energía dentro de las moléculas los electrones, protones y núcleo de los átomos se alteran (excitan) y cuando ya no pueden contener más energía en ellos se mueven para dispersarla, cambian de fase o estallan y cuando disminuyes la energía pasa generalmente lo contrario se conglomeran (agrupan) entre sí.



ExperienciaNº5


Uso del decímetroInstrumentos:

Decímetro 1 balde Pipeta Sal Botella Agua


Cuestionario1.¿Cómo se llama el instrumento para medir

la densidad?2.¿En que unidad se expresa la densidad?3.Investiga la densidad e las siguientes

sustancias: Agua, Aceite, Agua de mar, Hielo, Gasolina, Alcohol, Aire, Mercurio, Leche y Hierro

4.¿Por qué razón cuando se agrego sal al agua la densidad de agua subió?

5.Investiga si el aire es soluble en el agua

Desarrollo1.Se llama Decímetro2. Se expresa en g/cm33. Agua (1 g/cm³) Gasolina (680 g/L1)

Aceite (0.92 g/cm³) Hierro (7.800 Kg/m³)

Agua de mar (1,02819 kg/L) Alcohol (0.78g/ml)

Hielo (0,9168 g/cm³) Aire (1,18 kg/m³)

Mercurio (13,53 g/cm3) Leche (1,032 g/ml)


4.Subió la densidad del agua por que al momento de echar la sal agregaron más masa

5. El agua es soluble en el aire, el soluto en este caso viene a ser el oxigeno porque tiene menor volumen en comparación con el aire, tu respuesta para cualquier caso es que si, pero en mínimas cantidades, el porcentaje del aire, es 78% de nitrógeno 21% de oxigeno, 1% de otros, en los cuales esta incluidos el agua.



Experiencia Nº6

Peso de los cuerposInstrumentos:

Dinamómetros Juego de pesas Nuez doble Cilindro de cobre Cilindro de plomo Cilindro de hierro Malla metálica con amianto Imán Pinza de madera Trípode Resistencia circular Cilindro de aluminio Aro con mango de madera


Caja cilíndrica de metal

Nº MATERIA PESO NEWTON GRAMOS

1 Nuez 0,5 502 Resistencia

circular0,75 75

3 Aro con mango de madera

0,62 62

4 Cilindro de hierro 1 1005 Cilindro de

plomo1,5 150

6 Trípode 1,6 1607 Caja de cobre 0,27 278 Pesa 0,5 509 Cilindro de cobre 0,27 2710

Imán 0,80 80

11

caja de hierro 0,27 27

12

Malla metálica con amianto

0,5 50

13

Pinza de madera 0,26 26


Cuestionario1.De un concepto de peso2.¿Con que instrumento se midió el peso de

los cuerpos?3.¿Que significa dina?4.¿En que se expresa la fuerza?5.¿Cual es la diferencia entre masa y

fuerza?

Desarrollo 1. el peso Es la fuerza con la cual un cuerpo actúa sobre un punto de apoyo, y que está originada por la acción del campo gravitatorio local sobre la masa del cuerpo. Por ser una fuerza, el peso se representa como un vector, definido por su módulo, dirección y sentido, aplicado en el centro de gravedad del cuerpo y dirigido aproximadamente hacia el centro de la Tierra. Por extensión de esta definición, también podemos referirnos al peso de un cuerpo en cualquier otro astro (Luna, Marte) en cuyas proximidades se encuentre.

2. Se midió con el dinamómetro 3. Significa FUERZA

4. Se expresa en NEWTON, KILOGRAMOS, FUERZA, DINAS…


5. Masa es medida de volumen (cantidad de materia) y peso es medida de la fuerza que ejerce la Tierra a esa masa, o cualquier otra.

Reacciones Químicas

I. Aprendizaje a lograr: conocer experimentalmente una reacción química e identificar sus partes, reconociendo a la energía como una parte fundamental de ellas.

II. Fundamento científico: las reacciones químicas son procesos en las cuales se combinan 2 o mas sustancias para obtener otras con diferentes propiedades.

Ecuación química

(Representación matemática de un R.Q)

A +B C + D


Reactivos producto

_mecánica (movimiento)

_calorífica

_ Eléctrica

_luminosa

_nuclear

III. Instrumentos y reactivos:

Pinza tipo tijera Cápsula de porcelana Mechero a gas de alcohol Un pedazo de cinta de magnesio Tijera

IV. Procedimiento: Se corta un pedazo de magnesio de la

cinta y con la pinza tipo tijera se lo sostiene y se lo lleva al fuego y cuando empieza a arder se lo retira y se deja


que arda y el producto se lo pone en la capsula de porcelana.

Cuestionario1. Indica los reactivos de la reacción 2. Indique el producto de la reacción3. ¿Qué tipo de energía se uso antes de la

reacción química?4. ¿Qué tipo de energía apareció durante la

reacción química?5. Indique 3 propiedades del reactivo y 3 del

producto6. Escriba la ecuación química 7.En un esquema de la tabla periódica, indica sus

símbolo, Nº atómico, peso atómico, valencia o Nº de oxidación, densidad.

Desarrollo1. Magnesio y oxigeno2. Oxido de magnesio3. Energía calórica 4. Energía luminosa


5.

propiedades

reactivos producto

oxigeno magnesio Oxido de magnesio

1 Estado físico

gas solido solido

2 color Incoloro gris Blanco3 forma Índeter

…rectángulo

Polvo

6. Mg + O + calor MgO + luz

Oxido de Magnesio


7.

H O

Mg

v= -2 8


D= 1

Oxigeno 16

Funciones Químicas

I. Aprendizaje a lograr: obtener experimentalmente diferentes tipos de sustancias químicas que pertenecen a las funciones químicas así como reconocer sus principales propiedades.

II. Fundamento científico: las funciones químicas son grupos de sustancias que tienen propiedades semejantes. Así tenemos a los ácidos tanto básicos como ácidos, los hidróxidos, los ácidos, sales, los hidruros tanto metálicos como no metálicos, los peróxidos, etc...todas


las sustancias que pertenecen a las funciones químicas se obtienen por reacciones químicas, algunas de las cuales son espontanea.

Experiencia Nº1

Óxidos BásicosI. Fundamento científico: los óxidos básicos

llamados también óxidos metálicos se forma cuando se combinan cualquier metal con el oxigeno los metales actúan con sus valencias positivas y el oxigeno


con su valencia negativa -2 tiene su formula general:

Metal + oxígeno óxido básico Va (+) Va (-)

En general se dice que toda sustancia que se combina con el oxigeno se denomina oxido. Alguna reacciones para formar óxidos son espontaneas y se dan de los óxidos de hierro.

II. Instrumentos:

mechero a gas de alcohol capsula de porcelana caja petri pinza modelo tijera tijera cinta de magnesio óxido de mercurio óxido de cobre óxido de calcio

III. Procedimiento: se corta un pedazo de cinta de Mg, luego se coge con la pinza y


se lo lleva al fuego y se lo retira y dejar arder para que combustione al aire libre, luego el producto se coloca en la capsula de porcelana. Después se observa detenidamente al oxido de Mg, el oxido de calcio, el oxido cúprico y oxido de cobre 2 y el oxido de mercurio para determinar sus características y propiedades.

Cuestionario 1. Indica las principales características de los óxidos siguientes

óxidos

propiedades

Estado físico

color forma formula

Oxido de Mg Solido Blanco Polvo MgO

Oxido de Solido Blanco Polvo CaO


calcio

Oxido de mercurio

Solido Anaran

jado

Polvo HgO

Oxido de cobre

Solido Gris Polvo CuO

2. Escriba la ecuación química de la obtención de cada uno de los óxidos observados.

3.En la tabla periódica ubica los elementos metálicos que conforman cada óxido

4.Investiga los usos o aplicaciones de cada oxido observado




Experiencia #2

Cinta de Mg


Óxidos ácidos I. Fundamento científico: Los óxidos básicos

llamados también anhídridos resultan de la combinación de un elemento no metálico con el oxigeno. los no metales actúan con sus valencias positivas y el oxigeno con su valencia negativa de -2.

No metal + oxigeno oxido acido Va (+) va (-) (anhídrido)

II. Instrumentos: Mechero a gas de alcohol Matraz Tapón de goma Azufre Cucharita de combustión Fosforo Alcohol


III. Procedimiento: se pone una poco de azufre en la cucharita de combustión y de lo lleva al fuego y cuando empieza a arder se lo introduce la cucharita en el matraz y lo agitamos para que se desprenda el anhídrido sulfuroso luego retiramos la cucharita y lo tapamos con el tapón de goma.

Cuestionario1. ¿Cuáles fueron los reactivos en la reacción

realizada?2. ¿Cuál fue el producto de la reacción?3. Indica 3 propiedades de los reactivos y 3 del

producto tenido.4. Escribe la ecuación de la reacción química5. Indica algunos usos que se le da al producto

obtenido.6. En un esquema de la tabla periódica ubique a

los elementos químicos que intervinieron como reactivos.

Desarrollo


1.Azufre y oxigeno 2.Anhídrido sulfuroso 3.

propiedades reactivos producto

Oxigeno azufre Anhídrido sulfuroso

color incoloro amarillo Blanco

Forma Indefinido Polvo Recipiente

Estado Físico Gas solido Gaseoso

4. S + O +CALOR SO2

5.Para blanquear la paja bombonaje

VI

Experiencia #3

O

S

Colegio Virgen del Carmen Hidróxidos

I. Fundamento científico: los hidróxidos llamados también combinación son productos que resultan de la combinación de un hidróxido tiene en su molécula el grupo funcional [OH]- llamado hidróxido el cual da todas las características a los hidróxidos. la ecuación general es la siguiente.

Oxido básico + agua hidróxido

II. Instrumentos:

Oxido de cobre Gradilla Tubo de ensayo Agua destilada Fenolftaleína Papel de tornasol rojo Un gotero Hidróxido de sodio Tapón de goma Vaso d precipitación

III. Procedimiento: se coloco un poco de hidróxido de sodio en tubo de ensayo y luego se introdujo en el papel de tornasol rojo.


Después de retirar el tornasol se le agrego gotas de fenolftaleína. Se obtuvo oxido de magnesio colocando este en un tubo de ensayo luego se le agrego agua destilada agitándolo con mucha fuerza. Después se le agrego unas gotas de fenolftaleína.

Cuestionario 1. ¿Qué sustancias usaste para reconocer a los

hidróxidos?2. ¿Qué reacciones presentaron con el hidróxido

de sodio el papel de tornasol rojo y la fenolftaleína?

3. ¿Qué sustancias usaste como reactivo para elaborar el hidróxido de magnesio?

4. Indica 3 propiedades de los reactivos y el producto en la elaboración del hidróxido de magnesio.

5. ¿Qué sustancia usaste para comprobar que obtuviste hidróxido de magnesio?

6. Indica los usos de hidróxido de magnesio

Desarrollo1. Papel de tornasol rojo y fenolftaleína


2. El papel de tornasol rojo viro a color azul. Con la fenolftaleína viro a rojo grosella

3. Oxido de magnesio y agua destilada mas energía mecánica

4.

propiedades

reactivos Hidróxido de magnesioOxido de

magnesio

Agua destilada

Estado físico

Solido Liquido Liquido

Color Blanco Incoloro Blanco

Forma Grano de polvo

Botella Tubo de ensayo

5. Usé para comprobar fenolftaleína6. El hidróxido de magnesio, Mg(OH)2 es

comúnmente utilizado como antiácido o como laxante. Se obtiene al mezclar óxido de magnesio con agua


http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesio

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesio

http://es.wikipedia.org/wiki/Laxante

http://es.wikipedia.org/wiki/Anti%C3%A1cido

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_hidroxilo

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio


Experiencia #4


Función ácido

I. Fundamento científico: los ácidos son sustancias toxicase venenosas y muy corrosivas y causticas. Los ácidos se forman cuando se combinan los anhídridos con el agua es por esta razón cuando las fabricas través de sus chimeneas envían muchos gases a la atmosfera saturándola de una variedad de anhídridos. Quienes al mezclarse con el agua de la atmosfera forman ácidos que luego caen como lluvias este fenómeno se le conoce como lluvias acidas. Contienen hidrogeno, este elementos el que da las características a los ácidos. la ecuación para obtener acidases la siguiente

Anhídrido + agua ácido

II. Instrumentos:

Matraz Tapón de goma


Agua destilada Vaso de precipitación Papel de tornasol azul Anhídrido sulfuroso Ácido muriático Ácido nítrico Tubos de ensayo Gradilla Pipetas Mechero a gas de alcohol Cucharita de combustión Azufre fosforo limón

III. Procedimiento: se coloco en 3 tubos de ensayo ácido muriático, ácido nítrico y jugo de limón luego se introdujo en cada tubo de ensayo papel de tornasol azul.

Cuestionario1. ¿Que sustancia usaste para reconocer a los

ácidos?2. ¿Cuál es la formula del ácido muriático, ácido

nítrico?3. ¿A que color viró el pape de tornasol azul en

presencia de los ácidos?


4. Investiga que fluidos corporales (saliva, orine, etc.) tiene reacción ácidas y que fluidos reacciones básicas?

5¿Qué ácido tiene el jugo de limón y cual es su formula?

5. ¿Cuáles fueron los reactivos usados para la elaboración del acido sulfuroso?

6. Indique algunas propiedades de los reactivos y el producto en la reacción que hiciste

7. Escribe la ecuación química de la reacción que hiciste para la obtención del acido sulfuroso

8. Como comprobaste que obtuviste acido sulfuroso

9. Investiga los usos y aplicaciones del ácido muriático, ácido nítrico y el ácido sulfúrico

Desarrollo1. La fenolftaleína 2. Acido muriático Acido nítrico

HcL(H2O) HNO3

3. Viro a color rojo grosella4.

5. Acido cítrico 6. En anhídrido sulfuroso y el agua


Propiedades

Reactivos ProductoAnhídrido sulfuroso Agua destilada Ácido sulfuroso

Estado físico

Gaseoso Líquido Líquido

Color Gris claro Incoloro Incoloro

Forma Matraz Botella Matraz

7.

8. SO2 + H2O H2SO3

9. Con papel de tornasol azul10. A. El acido muriático Es útil para remover el

sarro de lavabos, escusados, mingitorios, azulejos de tinas, regaderas, albercas, tuberías, etc.Utilizar directamente el diluido de 1 hasta 10 lts de agua, dependiendo de la superficie y el grado de incrustaciones que se van ha remover. Después de la operación de lavado enjuague con agua.

B.el ácido nítrico se emplea en la preparación de diversos colorantes, fertilizantes (nitrato de amonio), productos farmacéuticos y explosivos tales como la nitroglicerina, nitrocelulosa y trinitrotolueno (TNT). El ácido nítrico también se emplea en metalurgia y para procesar combustibles nucleares no consumidos. El ácido


nítrico ocupa alrededor del decimocuarto lugar, en producción en masa, entre los productos químicos más fabricados en los Estados Unidos.

C.Acido sulfuroso

Sus principales usos son: Producción de superfosfato de calcio (fertilizantes). Potabilización de agua: para producir sulfato de

aluminio a partir de bauxita. Detergentes: en la sulfonación de dodecil-benceno,

que es la materia prima básica para la mayoría de los detergentes utilizados en el hogar y la industria. También para esto se utiliza óleum 22%.




Experiencia #5

SalesI. Fundamento científico: las sales se originan

de la combinación de los hidróxidos con los ácidos. Esta reacción también se denomina de neutralización. El producto de dicha reacción es una solución acuosa salina. Para obtener la sal formada se realiza la evaporación respectiva.

Las sales en solvencia acuosa se desdoblan en iones positivos y negativos. El ion positivo lo forma el metal y la combinación del oxigeno con el no metal el ion negativo. Toda solución salina es buena conductora de la corriente eléctrica. La ecuación de la reacción química para obtener sales es la siguiente:

Hidróxido + ácido sal


KOH + HNO3 Nitrato de potasio

Diagrama que explica la ionización de las sales en el agua.

1. Sal oxisal:

+ + + + + + + + + + +

+ + H2O

Solución [NO3]- K+

Salina

2. Sal haloidea: Solución iónica Na+ Cl- salina

Propiedades de la sal: La mayoría son sólidos Presentan diversos colores Son tóxicos


Son cáusticos (queman la piel) En solución acuosa conducen la corriente

eléctrica

II. Materiales:

a. Instrumentos:

Mechero Soporte universal Pipeta o gotero Anillo Vaso precipitado Malla metálica con amianto Embudo Fosforo Bureta Pinza Probeta Pinza tipo tijera

b. Reactivos:

*Agua destilada* Hidróxido de sodio* Fenolftaleína *ácido muriático* Alcohol* Sulfato de cobre


*dicromato de potasio*hexaciano ferrato II de potasio

Procedimiento para la elaboración de la sal común.

En un vaso precipitado agregamos 10 ml de hidróxido de sodio diluido. A dicha muestra se le agrega fenolftaleína, se sujeta la bureta al soporte universal y se lo llena con ácido muriático 25 ml, luego se abre la llave de la bureta y se deja caer gota a gota el ácido muriático en la solución del hidróxido de sodio hasta que desaparezca el color rojo grosella (4,5 ml ácido muriático). Luego desarmamos el montaje de la bureta y prendemos el mechero para la elaboración de la sal común.

CUESTIONARIO1. Indique la propiedad de las sales que

observaste según el cuadro.2. ¿Por qué las soluciones salinas conducen la

corriente eléctrica?3. Investiga la clasificación de las sales.4. Escribe la ecuación química de la reacción

química para obtención de la sal común.


5. ¿Cuáles fueron los reactivos de esta reacción química?

6. ¿Cuáles fueron los productos de esta reacción química?

7. Indique las propiedades de los reactivos y productos de esta reacción química.

8. Explique usted porque se agregó fenolftaleína al hidróxido de sodio.

9. ¿Qué cantidad de ácido muriático se agregó en la reacción química?

10. ¿Qué cantidad de solución de hidróxido de sodio se usó?

11. ¿En qué momento se supo que la reacción para

12. la elaboración de cloruro de sodio había terminado?

13. ¿Qué proceso final usaste para la elaboración de la sal común?

14. Explique usted porque a las reacciones químicas para la obtención de sales se le denomina reacciones de neutralizaciones.

15. Explique como se combate la acides estomacal que productos se usan para ello.

16. Investigue el uso de las siguientes sales:Cloruro de sodio, sulfato de cobre, perclorato de potasio, cloruro de plata.

17. Indique algunas características de la sal obtenida.


DESARROLLO

Nº

SAL FORMULA PropiedadesColor Estado

físicoEstructura

1 Sulfato ferroso

Mostaza Sólido Cristalino

2 Carbonato de cobre

Verde nilo

Sólido Cristalino

3 Dicromato de potasio

Naranja Sólido Cristalino

4 Sulfato de cobre

Azul Sólido Cristalino

5 Bromuro de potasio

Blanco Sólido Cristalino

6 Perclorato de potasio

Morado Sólido Cristalino

7 Cromato de potasio

Amarillo Líquido Molecular

8 Hexaciano ferrato II de potasio

Amarillo Sólido Cristalino

1.

2. Porque es una solución iónica, es decir las sales en el agua se desdoblan en cationes y aniones.

3. CLASES DE SALES:


SALES OXISALES. Con oxígeno:-Sales neutras CuSo4

-Sales dobles KNa[NO3]

-Sales ácidas NaH[SO4]-Sales básicas AloH[ClO2]SALES HALOIDEAS. Sin oxígeno:NaCl, KF, etc.

4. NaoH + HCl NaCl + H2O

5. Hidróxido de sodio y ácido clorhídrico

6. Cloruro de sodio y agua

propiedades

Reactivos ProductoHidróxido de sodio

Oxido clorhídrico

Cloruro de sodio

agua

Color Incoloro Incoloro Blanco Incoloro

Forma Vaso precipitado

Bureta Vaso precipitado

Vaso precipitado

Estado físico

Liquido Liquido Solido Liquido

Formula NaOH HCL NaCL H2O

7.


8. Para ver si la solución era un hidróxido9. 4.5 ml de acido muriático10. 10 ml de hidróxido de sodio11. Cuando desaparece el color rojo grosella de la

solución de hidróxido de sodio12. La evaporación13. Por que los ácidos y los hidróxidos pierden sus

propiedades y se convierten en sales14. Ingiriendo hidróxidos para neutralizar el exceso

de acido clorhídrico del jugo gástrico. General mente se usa hidróxido de aluminio que viene con los nombres comerciales de mylanta, magal, etc.… según la industria farmacéutica

15. _Color blanco _estructura cristalina _estado físico solido _Sabor salado _soluble en el agua





Hidróxido de sodio más ácido muriático


La Sal común

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