(+2) (+4) (+2)(+7)

(+5)

(-2)

(+2) (+4) (+2)(+7)

(5)

(+2) (+4) (+2) (+7)

(2)

(-2) x

1. MnO +PbO2 MnO4- + Pb2+

Jawab :

Langkah 1 : Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+

Langkah 2 : Menentukan biloks masing-masing unsur/ senyawa

MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+

Langkah 3 : Menentukan selisih perubahan biloks

MnO MnO4- (terjadi kenaikan biloks (oksidasi) selisih 7 dan 2

adalah sama dengan 5

PbO2 Pb2+ (terjadi penurunan biloks (reduksi) selisih 2 dan 4

adalah sama dengan -2

Jadi :

MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+

Langkah 4 : Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang

MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+

Mn x 2 (setiap terdapat unsur Mn dikalikan dengan 2 )

Pb x 5 (setiap terdapat unsur Pb dikalikan dengan 5 )

Sehingga menjadi reaksi : 2MnO + 5PbO2 2MnO4- + 5Pb2+

Langkah ke 5 : Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi (jika muatan

pereaksi lebih negatif/ rendah maka dtambah H+ berarti

0Lembar Kerja Siswa

Materi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

KUNCI JAWABAN LKS

(+5) x

(10) (-2)

= 8

(0) (0)

= 0

+ +

(+2) (+7) (+2)(+3)

(1)

(5)

(+2) (+7) (+2)(+3)

suasana asam. Jika muatan pereaksi positif/tinggi, maka

ditambah OH- berarti suasana basa

2MnO + 5PbO2 2MnO4- + 5Pb2+

selisih muatanya yaitu 8 - 0 = 8

sehingga reaksi menjadi:

8H+ + 2MnO + 5PbO2 2MnO4- + 5Pb2+

Langkah ke 6 : Menyetarakan hidrogen dengan menambah H2O pada tempat

yang belum ada oksigennya

8H+ + 2MnO + 5PbO2 2MnO4- + 5Pb2+ + 4 H2O

2. Fe2+ +MnO4- Fe3+ + Mn2+

Jawab :

Langkah 1 : Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Fe2+ +MnO4- Fe3+ + Mn2+

Langkah 2 : Menentukan biloks masing-masing unsur/ senyawa

Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+

.

Langkah 3 : Menentukan selisih perubahan biloks

Fe2+ Fe3+ (terjadi kenaikan biloks (oksidasi) selisih 3 dan 2

adalah sama dengan 1

MnO4- Mn2+ (terjadi penurunan biloks (reduksi) selisih 7 dan

2 adalah sama dengan 5

Jadi :

Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+

1Lembar Kerja Siswa

Materi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

(2)(15)

= 17

(10) (1)

=9

+ +

Langkah 4 : Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang

Fe2+ + MnO4- Fe3+ + Mn2+

Fe x 5 (setiap terdapat unsur Fe dikalikan dengan 5 )

Mn x 2 (setiap terdapat unsur Mn dikalikan dengan 2.)

Sehingga menjadi reaksi : 5 Fe2+ + MnO4- 5Fe3+ + Mn2+

Langkah ke 5 : Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi (jika muatan

pereaksi lebih negatif/ rendah maka dtambah H+ berarti

suasana asam. Jika muatan pereaksi positif/tinggi, maka

ditambah OH- berarti suasana basa

5 Fe2+ + MnO4- 5Fe3+ + Mn2+

selisih muatanya yaitu 17 - 9 = 8

sehingga reaksi menjadi:

8H+ +5 Fe2+ + MnO4- 5Fe3+ + Mn2+

Langkah ke 6 : Menyetarakan hidrogen dengan menambah H2O pada tempat

yang belum ada oksigennya

8H+ +5 Fe2+ + MnO4- 5Fe3+ + Mn2+ +4 H2O

2Lembar Kerja Siswa

Materi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

(1)

(5)(1) x

(5) x

(+2) (+7) (+2)(+3)

(+12) (+6) (+8)(+6)

(6)

(2)

(+12) (+6) (+8)(+6)

(+12) (+6) (+8)(+6)

3. Cr2O72- +C2O4

2- 2Cr3+ + 2CO2

Jawab :

Langkah 1 : Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cr2O72- +C2O4

2- 2Cr3+ + 2CO2

Langkah 2 : Menentukan biloks masing-masing unsur/ senyawa

Cr2O72- +C2O4

2- 2Cr3+ + 2CO2

Langkah 3 : Menentukan selisih perubahan biloks

C2O42- CO2

(terjadi kenaikan biloks (oksidasi) selisih 8 dan 6

adalah sama dengan 2

Cr2O72- Cr3+ (terjadi penurunan biloks (reduksi) selisih 6 dan

12 adalah sama dengan 6

Jadi :

Cr2O72- +C2O4

2- 2Cr3+ + 2CO2

Langkah 4 : Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang

Cr2O72- +C2O4

2- 2Cr3+ + 2CO2

Cr x 2 (setiap terdapat unsur Cr dikalikan dengan 1)

C x 6 (setiap terdapat unsur C dikalikan dengan 3)

Sehingga menjadi reaksi : Cr2O72- + 3C2O4

2- 2Cr3+ + 6CO2

Langkah ke 5 : Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi (jika muatan

pereaksi lebih negatif/ rendah maka dtambah H+ berarti

3Lembar Kerja Siswa

Materi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

(3)

(1)(6) x

(2) x

(0)(+6)

= 6

(-2) (-6)

= -8

+ +

(0) (+5) (0)(+2)

(2)

(5)

(0) (+5) (0)(+2)

suasana asam. Jika muatan pereaksi positif/tinggi, maka

ditambah OH- berarti suasana basa

Cr2O72- + 3C2O4

2- 2Cr3+ + 6CO2

selisih muatanya yaitu 6+8 =14

sehingga reaksi menjadi:

14 H+ + Cr2O72- + 3C2O4

2- 2Cr3+ + 6CO2

Langkah ke 6 : Menyetarakan hidrogen dengan menambah H2O pada tempat

yang belum ada oksigennya

14 H+ + Cr2O72- + 3C2O4

2- 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O

4. Zn + NO3- ZnO2

2- +NH3

Jawab :

Langkah 1 : Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Zn + NO3- ZnO2

2- +NH3

Langkah 2 : Menentukan biloks masing-masing unsur/ senyawa

Zn + NO3- ZnO2

2- + NH3

Langkah 3 : Menentukan selisih perubahan biloks

Zn ZnO22- (terjadi kenaikan biloks (oksidasi) selisih 2. dan 0.

adalah sama dengan 2

NO3- NH3 (terjadi penurunan biloks (reduksi) selisih 5 dan 0

adalah sama dengan 5

Jadi :

Zn + NO3- ZnO2

2- + NH3

4Lembar Kerja Siswa

Materi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

(0) (+5) (0)(+2)

(0)(10)

= 10

(0) (-2)

= -2

+ +

Langkah 4 : Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang

Zn + NO3- ZnO2

2- + NH3

Zn x 5 (setiap terdapat unsur Zn dikalikan dengan 5 )

N x 2 (setiap terdapat unsur N dikalikan dengan 2)

Sehingga menjadi reaksi : 5 Zn + 2NO3- 5ZnO2

2- + 2NH3

Langkah ke 5 : Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi (jika muatan

pereaksi lebih negatif/ rendah maka dtambah H+ berarti

suasana asam. Jika muatan pereaksi positif/tinggi, maka

ditambah OH- berarti suasana basa

5 Zn + 2NO3- 5ZnO2

2- + 2NH3

selisih muatanya yaitu 10 – 2= 8

sehingga reaksi menjadi:

8H+ + 5 Zn + 2NO3- 5ZnO2

2- + 2NH3

Langkah ke 6 : Menyetarakan hidrogen dengan menambah H2O pada tempat

yang belum ada oksigennya

8H+ + 5 Zn + 2NO3- 5ZnO2

2- + 2NH3 + 4H2O

5Lembar Kerja Siswa

Materi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

(2)

(5)(2) x

(5) x