kunci jawaban lks intan pariwara kimia XB

  • Upload
    reikonz

  • View
    6.283

  • Download
    221

Embed Size (px)

Citation preview

  • 1K i m i a K e l a s X

    Sil

    ab

    us

    Seko

    lah

    :. . . .

    Kela

    s/S

    em

    este

    r:

    X/2

    Mata

    Pela

    jaran

    :K

    imia

    Sta

    nd

    ar K

    om

    pete

    nsi

    :4.

    Mem

    aham

    i sifat-

    sifat senyaw

    a o

    rganik

    ata

    u d

    asar

    gugus fungsi dan s

    enyaw

    a m

    akro

    mole

    kul

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Da

    sa

    r

    Ma

    teri

    Po

    ko

    k/

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ke

    gia

    ta

    n

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ind

    ika

    tor P

    en

    ca

    pa

    ian

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Pe

    nil

    aia

    n

    Te

    kn

    ikB

    en

    tu

    k

    Instrum

    en

    Co

    nto

    h In

    str

    um

    en

    Alo

    ka

    si

    Wa

    ktu

    Ala

    t d

    an

    S

    um

    be

    r

    Be

    laja

    r

    Nil

    ai

    da

    n

    Ma

    teri

    ya

    ng

    Dii

    nte

    gra

    sik

    an

    4.1

    Me

    nd

    eskrip

    si-

    ka

    n ke

    kh

    asa

    n

    ato

    m

    ka

    rb

    on

    da

    lam

    m

    em

    -

    be

    ntu

    k

    se

    -

    ny

    aw

    a h

    idro

    -

    ka

    rbo

    n.

    De

    fin

    isi

    Senyaw

    a

    Hid

    roka

    rbo

    n

    1.

    Me

    nu

    ga

    si

    sis

    wa

    un

    tuk m

    en

    ye

    lid

    iki

    adanya u

    nsur C

    dan

    H d

    ala

    m se

    nya

    wa

    org

    anik

    mela

    lui per-

    cobaan.

    (*)

    2.

    Me

    nje

    las

    ka

    n

    ke

    -

    khasan a

    tom

    karb

    on

    da

    lam

    s

    en

    ya

    wa

    ka

    rbo

    n.

    M

    am

    pu

    m

    en

    gid

    en

    -

    tifika

    si

    un

    su

    r C

    , H

    ,

    dan O

    dala

    m s

    enya-

    wa

    o

    rga

    nik

    m

    ela

    lui

    pe

    rco

    ba

    an

    .

    M

    am

    pu

    m

    en

    de

    s-

    kripsik

    an kekhasan

    ato

    m k

    arb

    on d

    ala

    m

    se

    nya

    wa

    ka

    rbo

    n.

    Te

    s

    un

    juk

    ke

    rja

    Te

    s

    tert

    ulis

    Uji

    pe

    tik

    ke

    rja

    pro

    sedur

    Pilih

    an

    ga

    nd

    a

    Panaskan n

    asi yang tela

    h

    dih

    alu

    ska

    n d

    an

    se

    rb

    uk

    CuO

    dala

    m tabung r

    eaksi.

    Hubungkan ta

    bung re

    aksi

    de

    ng

    an

    a

    ir ka

    pu

    r m

    en

    g-

    gu

    na

    ka

    n

    sla

    ng

    k

    ec

    il.

    Am

    ati

    p

    eru

    ba

    ha

    n ya

    ng

    terja

    di

    pa

    da

    a

    ir ka

    pu

    r.

    Se

    lan

    jutn

    ya

    , u

    ji titik-t

    itik

    air y

    ang m

    enem

    pel

    pada

    din

    din

    g ta

    bu

    ng

    re

    ak

    si

    de

    ng

    an

    ke

    rta

    s ko

    ba

    lt(I

    I),

    am

    ati p

    eru

    ba

    ha

    n w

    arn

    a

    ya

    ng

    te

    rja

    di

    pa

    da

    ke

    rta

    s

    ko

    ba

    lt(I

    I) te

    rse

    bu

    t.

    Senyaw

    a-s

    enyaw

    a hid

    ro-

    ka

    rb

    on

    b

    erik

    ut

    be

    ra

    nta

    i

    sik

    lis, kecuali . . . .

    a.

    ||

    | C

    C

    C

    |

    ||

    C

    C

    |

    ||

    C

    C

    C

    |

    ||

    b.

    Z X

    C XZ

    GC

    CH

    ||

    GC

    CH

    Z X C X

    Z

    1.

    Buku P

    G K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2

    , In

    tan

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 7383

    2.

    Buku P

    R K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2

    , In

    tan

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 3947

    3.

    Ala

    t dan b

    ahan

    ya

    ng

    s

    es

    ua

    i

    un

    tuk

    id

    en

    -

    tifikasi

    unsur

    C

    da

    n

    H

    da

    lam

    senyaw

    a hid

    ro-

    ka

    rbo

    n.

    4.

    Bu

    ku

    B

    SE

    Kim

    ia

    1,

    Ari

    Ha

    rn

    an

    to d

    an

    Ru

    min

    te

    n,

    De

    pd

    ik

    na

    s,

    2009

    8

    45

    menit

    Pe

    nd

    idik

    an

    ka

    ra

    kte

    r

    (*)

    Dis

    iplin

  • 2S i l a b u s

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Da

    sa

    r

    Ma

    teri

    Po

    ko

    k/

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ke

    gia

    ta

    n

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ind

    ika

    tor P

    en

    ca

    pa

    ian

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Pe

    nil

    aia

    n

    Te

    kn

    ikB

    en

    tu

    k

    Instrum

    en

    Co

    nto

    h In

    str

    um

    en

    Alo

    ka

    si

    Wa

    ktu

    Ala

    t d

    an

    S

    um

    be

    r

    Be

    laja

    r

    Nil

    ai

    da

    n

    Ma

    teri

    ya

    ng

    Dii

    nte

    gra

    sik

    an

    c.

    ||

    | C

    C

    C

    |

    ||

    C

    |

    ||

    C

    C

    C

    ||

    |

    d.

    Z X C

    XZ

    GCC

    H|

    |

    C

    C

    |

    |

    e.

    ||

    C

    C

    ||

    C

    C

    ||

    Pa

    da

    ru

    mu

    s

    str

    uk

    tur

    berikut, a

    tom

    C s

    ekunder

    be

    ra

    da

    p

    ad

    a

    ato

    m

    C

    bern

    om

    or

    . . . .

    3C

    H3

    9C

    H3

    ll

    1C

    H3 2C

    5C

    H 7C

    H2 8C

    H

    10C

    H3

    ll

    4C

    H3

    6C

    H3

    a.

    2

    b.

    6

    c.

    7

    d.

    8

    e.

    9

    Gu

    na

    ka

    n ta

    na

    h lia

    t a

    tau

    pla

    stisin

    . B

    uatlah b

    ula

    tan-

    bu

    lata

    n

    de

    ng

    an

    d

    ua

    uk

    ura

    n y

    an

    g b

    erb

    ed

    a,

    bula

    tan kecil untu

    k ato

    m

    karb

    on d

    an b

    ula

    tan b

    esar

    un

    tuk

    a

    tom

    h

    idro

    ge

    n.

    Gu

    na

    ka

    n

    tus

    uk

    g

    igi

    se

    ba

    ga

    i ik

    ata

    n ko

    va

    len

    un

    tuk m

    en

    yu

    su

    n m

    od

    el

    str

    uktu

    r is

    om

    er-is

    om

    er

    dari C

    5H

    12, C

    6H

    14, C

    7H

    16,

    dan C

    8H

    18.

    3.

    Me

    ne

    ra

    ng

    ka

    n a

    rti

    ato

    m C

    prim

    er, se-

    kunder, t

    ers

    ier, d

    an

    ku

    arte

    ne

    r b

    ese

    rta

    ke

    du

    du

    ka

    nn

    ya

    dala

    m ranta

    i ik

    ata

    n.

    M

    am

    pu

    m

    em

    be

    da

    -

    kan ato

    m C

    prim

    er,

    se

    ku

    nd

    er,

    te

    rs

    ier,

    da

    n ku

    art

    en

    er.

    Te

    s

    tert

    ulis

    Pilih

    an

    Ga

    nd

    a

    Portofo

    -

    lio

    M

    am

    pu m

    engelo

    m-

    po

    kk

    an

    s

    en

    ya

    wa

    hid

    ro

    ka

    rb

    on

    b

    er-

    da

    sa

    rka

    n ke

    jen

    uh

    -

    an ik

    ata

    n.

    4.

    Me

    mb

    ua

    t m

    od

    el

    mo

    leku

    l su

    atu

    se

    -

    nyaw

    a hid

    rokarb

    on

    menggunakan tanah

    lia

    t a

    tau

    p

    lasti

    sin

    dan tusuk g

    igi untu

    k

    menunju

    kkan ikata

    n

    jenuh p

    ada s

    enyaw

    a

    hid

    roka

    rbo

    n.

    4.2

    Me

    ng

    go

    lon

    g-

    ka

    n s

    en

    ya

    wa

    hid

    ro

    ka

    rb

    on

    be

    rd

    as

    ark

    an

    stru

    ktu

    rn

    ya

    dan h

    ubungan-

    ny

    a

    de

    ng

    an

    sifa

    t se

    nya

    wa

    .

    Penugas-

    an

    8

    45

    menit

    Pe

    nd

    idik

    an

    ka

    ra

    kte

    r

    (*)

    Pa

    nta

    ng

    menyera

    h

    Penggolo

    ngan

    Se

    ny

    aw

    a

    Hid

    roka

    rbo

    n

    1.

    Buku P

    G K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2

    , In

    tan

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 84103

    2.

    Buku P

    R K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2

    , In

    tan

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 4760

  • 3K i m i a K e l a s X

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Da

    sa

    r

    Ma

    teri

    Po

    ko

    k/

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ke

    gia

    ta

    n

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ind

    ika

    tor P

    en

    ca

    pa

    ian

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Pe

    nil

    aia

    n

    Te

    kn

    ikB

    en

    tu

    k

    Instrum

    en

    Co

    nto

    h In

    str

    um

    en

    Alo

    ka

    si

    Wa

    ktu

    Ala

    t d

    an

    S

    um

    be

    r

    Be

    laja

    r

    Nil

    ai

    da

    n

    Ma

    teri

    ya

    ng

    Dii

    nte

    gra

    sik

    an

    Str

    uktu

    r senyaw

    a alk

    una

    terd

    apat pada . . . .

    a.

    HH

    H

    ||

    |

    H

    C

    C

    C

    H

    ||

    HH

    H

    C

    H

    | H

    b.

    HH

    H

    ||

    |

    H

    C

    C =

    C

    C

    H

    ||

    |

    HH

    H

    C

    H

    | H

    c.

    HH

    H

    ||

    |

    H

    C C

    C

    C

    C

    H

    ||

    HH

    H

    C

    H

    |

    H

    C

    H

    | H

    d.

    HH

    H

    ||

    |

    H

    C

    C

    C

    H

    ||

    H

    HH

    |

    H

    C

    C

    H

    ||

    HH

    e.

    HH

    H

    ||

    |

    H

    C =

    C

    C

    C

    H

    ||

    H

    C

    HH

    |H

    C

    H

    H| H

    Pil

    iha

    n

    ga

    nd

    a

    Te

    s te

    r-

    tulis

    M

    am

    pu

    m

    em

    be

    ri

    na

    ma

    s

    en

    ya

    wa

    alk

    ana, alk

    ena, dan

    alk

    un

    a.

    5.

    Menggam

    bar ru

    mus

    str

    uktu

    r se

    nya

    wa

    alk

    ana, alk

    ena,

    dan

    alk

    una sert

    a m

    em

    -

    be

    ri

    na

    ma

    se

    su

    ai

    atu

    ran IU

    PA

    C.

    3.

    Ala

    t dan b

    ahan

    ya

    ng

    s

    es

    ua

    i

    un

    tuk id

    en

    tifi

    -

    ka

    si

    un

    su

    r C

    da

    n H

    d

    ala

    m

    senyaw

    a h

    idro

    -

    ka

    rbo

    n.

    4.

    Bu

    ku

    B

    SE

    Kim

    ia

    1,

    Ari

    Ha

    rn

    an

    to d

    an

    Ru

    min

    te

    n,

    De

    pd

    ik

    na

    s,

    20

    09

  • 4S i l a b u s

    Di anta

    ra s

    enyaw

    a b

    erikut

    ya

    ng

    m

    em

    pu

    ny

    ai

    titi

    k

    did

    ih tert

    inggi adala

    h . . . .

    a.

    de

    ka

    na

    b.

    okta

    na

    c.

    2-m

    etil-

    he

    pta

    na

    d.

    2,3

    -dim

    etil-

    pe

    nta

    na

    e.

    2,2

    ,3

    ,3

    -te

    tra

    -m

    etil

    -

    bu

    tan

    a

    Tu

    liska

    n se

    mu

    a is

    om

    er

    (kecuali isom

    er

    geom

    etr

    i)

    yang d

    imilik

    i ole

    h s

    enyaw

    a

    de

    ng

    an

    ru

    mu

    s m

    ole

    ku

    l

    C6H

    12 besert

    a nam

    anya!

    Jum

    lah isom

    er

    posis

    i dari

    se

    nya

    wa

    CH

    2 =

    C

    H C

    H2 C

    H3

    sebanyak . . . .

    a.

    1d

    .4

    b.

    2e

    .5

    c.

    3

    Di

    anta

    ra alk

    ena berikut,

    yang m

    em

    punyai

    isom

    er

    geom

    etr

    i adala

    h . . . .

    a.

    CH

    3C

    l

    GC =

    CH

    Cl

    H

    b.

    HC

    H3

    GC =

    CH

    CH

    3H

    c.

    HC

    H3

    GC =

    CH

    HC

    H3

    d.

    CH

    3C

    l

    GC =

    CH

    Cl

    H

    e.

    HC

    H3

    GC =

    CH

    C2H

    5C

    2H

    5

    Pilih

    an

    ga

    nd

    a

    Ura

    ian

    Pilih

    an

    ga

    nd

    a

    Pilih

    an

    ga

    nd

    a

    Te

    s

    tert

    ulis

    Te

    s

    tert

    ulis

    Te

    s

    tert

    ulis

    Te

    s

    tert

    ulis

    M

    am

    pu m

    enyim

    pul-

    ka

    n h

    ub

    un

    ga

    n titik

    did

    ih

    se

    ny

    aw

    a

    hid

    rokarb

    on dengan

    ma

    ss

    a

    mo

    lek

    ul

    rela

    tif

    dan str

    uktu

    r-

    nya

    .

    M

    am

    pu m

    engid

    enti-

    fikasi

    isom

    er-

    isom

    er

    dari s

    enyaw

    a h

    idro

    -

    karb

    on d

    an m

    em

    beri

    nam

    a isom

    er-

    isom

    er

    ters

    eb

    ut

    se

    su

    ai

    IUP

    AC

    .

    M

    am

    pu

    m

    en

    en

    tu-

    kan i

    som

    er

    str

    uktu

    r

    (ke

    ra

    ng

    ka

    p

    osis

    i,

    fun

    gsi)

    .

    M

    am

    pu m

    engid

    enti-

    fikasi

    isom

    er

    str

    uk-

    tur

    (kera

    ngka posis

    i,

    fungsi) a

    tau i

    som

    er

    gem

    ote

    ri (cis

    , tr

    ans).

    6.

    Be

    rd

    asa

    rka

    n d

    ata

    titik d

    idih

    d

    an

    titik

    lele

    h

    se

    ny

    aw

    a

    hid

    roka

    rbo

    n d

    ala

    m

    tabel

    sis

    wa dim

    inta

    me

    ng

    ide

    ntif

    ika

    si

    hubungan titik

    did

    ih

    dengan M

    r senyaw

    a

    hid

    roka

    rbo

    n.

    7.

    Menentu

    kan isom

    er

    ke

    ra

    ng

    ka

    a

    lka

    na

    dan m

    em

    beri n

    am

    a

    is

    om

    er-is

    om

    er

    ters

    ebut. (*

    )

    8.

    Me

    nu

    nju

    kka

    n is

    o-

    me

    r str

    uktu

    r p

    ad

    a

    alk

    una d

    an a

    lkadie

    na.

    9.

    Menentu

    kan

    isom

    er

    geom

    etri

    (cis

    -tra

    ns)

    dari alk

    ena.

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Da

    sa

    r

    Ma

    teri

    Po

    ko

    k/

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ke

    gia

    ta

    n

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ind

    ika

    tor P

    en

    ca

    pa

    ian

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Pe

    nil

    aia

    n

    Te

    kn

    ikB

    en

    tu

    k

    Instrum

    en

    Co

    nto

    h In

    str

    um

    en

    Alo

    ka

    si

    Wa

    ktu

    Ala

    t d

    an

    S

    um

    be

    r

    Be

    laja

    r

    Nil

    ai

    da

    n

    Ma

    teri

    ya

    ng

    Dii

    nte

    gra

    sik

    an

    1.

    Buku P

    G K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2

    , In

    tan

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 1

    03126

    2.

    Buku P

    R K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2

    , In

    tan

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an . . .

    3.

    Bu

    ku

    B

    SE

    Kim

    ia

    1,

    Ari

    Ha

    rn

    an

    to d

    an

    Ru

    min

    te

    n,

    De

    pd

    ik

    na

    s,

    20

    09

  • 5K i m i a K e l a s X

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Da

    sa

    r

    Ma

    teri

    Po

    ko

    k/

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ke

    gia

    ta

    n

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ind

    ika

    tor P

    en

    ca

    pa

    ian

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Pe

    nil

    aia

    n

    Te

    kn

    ikB

    en

    tu

    k

    Instrum

    en

    Co

    nto

    h In

    str

    um

    en

    Alo

    ka

    si

    Wa

    ktu

    Ala

    t d

    an

    S

    um

    be

    r

    Be

    laja

    r

    Nil

    ai

    da

    n

    Ma

    teri

    ya

    ng

    Dii

    nte

    gra

    sik

    an

    Re

    ak

    si-

    re

    ak

    si

    be

    rik

    ut

    me

    rup

    aka

    n re

    aksi

    elim

    i-

    nasi, k

    ecuali . . . .

    Zn

    Oa.

    CH

    3C

    H2C

    HC

    H2C

    H3

    | O

    H

    H2+

    CH

    3C

    H2

    C

    CH

    2C

    H3

    || O

    b.

    CH

    3C

    H2C

    H2O

    H+

    Na

    CH

    3C

    H2C

    H2O

    Na+

    H

    2

    Cl

    |

    c.

    CH

    3C

    HC

    H3+

    NaO

    H

    CH

    3

    CH

    =C

    H2+

    H2O

    +N

    aC

    l

    d.

    +

    H2O

    CH

    3

    |

    e.

    CH

    3C

    HC

    C

    H2B

    r+K

    OH

    |

    H

    CH

    3

    CH

    3

    |

    H2O

    +kB

    r+C

    H3

    CH

    C

    =C

    H2

    | CH

    3

    Pro

    tein

    sa

    ng

    at

    be

    rma

    n-

    faat

    bagi

    tubuh k

    ita.

    Pro

    -

    tein

    m

    eru

    pa

    ka

    n s

    ala

    h

    sa

    tu

    se

    ny

    aw

    a

    ka

    rb

    on

    ya

    ng

    b

    erg

    un

    a d

    i b

    ida

    ng

    . . . .

    a.

    se

    ni

    b.

    pa

    pa

    n

    c.

    pa

    ng

    an

    d.

    este

    tika

    e.

    sa

    nd

    an

    g

    M

    am

    pu m

    enuliskan

    re

    aksi

    se

    de

    rh

    an

    a

    pa

    da

    se

    nya

    wa

    a

    l-

    ka

    na

    , a

    lke

    na

    , d

    an

    alk

    una (

    reaksi oksi-

    da

    si, a

    dis

    i, su

    bsti-

    tusi, elim

    inasi)

    M

    am

    pu

    m

    en

    ye

    bu

    t-

    ka

    n ke

    gu

    na

    an

    d

    an

    kom

    posis

    i senyaw

    a

    hid

    roka

    rbo

    n d

    ala

    m

    bid

    ang pangan.

    10

    .M

    en

    uli

    sk

    an

    p

    er-

    sam

    aan re

    aksi

    sub-

    stitu

    si pada a

    lkana,

    re

    aksi

    ad

    isi

    pa

    da

    alk

    ena dan alk

    una,

    se

    rta

    re

    aksi

    elim

    i-

    nasi

    pada alk

    ana.

    11

    .M

    engkaji d

    an m

    en-

    dis

    kusik

    an k

    eguna-

    an

    d

    an

    ko

    mp

    osis

    i

    se

    nya

    wa

    h

    idro

    ka

    r-

    bo

    n d

    ala

    m b

    ida

    ng

    pangan.

    ()

    Pilih

    an

    ga

    nd

    a

    Pilih

    an

    ga

    nd

    a

    Te

    s

    tert

    ulis

    Te

    s

    tert

    ulis

    4.3

    Me

    nje

    las

    ka

    n

    ke

    gu

    na

    an

    d

    an

    ko

    mp

    os

    is

    i

    se

    ny

    aw

    a

    hid

    ro

    ka

    rb

    on

    dala

    m k

    ehid

    up-

    an

    se

    ha

    ri-

    ha

    ri

    da

    lam

    b

    ida

    ng

    pa

    ng

    an

    , s

    an

    -

    da

    ng

    , p

    ap

    an

    ,

    pe

    rd

    ag

    an

    ga

    n,

    seni, dan este

    -

    tika

    .

    Pe

    nd

    idik

    an

    ka

    ra

    kte

    r

    (*)

    Ge

    ma

    r

    mem

    baca

    Ek

    on

    om

    i

    kre

    atif

    ()

    Ra

    sa

    ingin

    tahu

    8

    45

    menit

    H2S

    O4 p

    ekat

    OH

    1.

    Buku P

    G K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2

    , In

    tan

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 1

    04126

    2.

    Buku P

    R K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2

    , In

    tan

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 6174

  • 6S i l a b u s

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Da

    sa

    r

    Ma

    teri

    Po

    ko

    k/

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ke

    gia

    ta

    n

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ind

    ika

    tor P

    en

    ca

    pa

    ian

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Pe

    nil

    aia

    n

    Te

    kn

    ikB

    en

    tu

    k

    Instrum

    en

    Co

    nto

    h In

    str

    um

    en

    Alo

    ka

    si

    Wa

    ktu

    Ala

    t d

    an

    S

    um

    be

    r

    Be

    laja

    r

    Nil

    ai

    da

    n

    Ma

    teri

    ya

    ng

    Dii

    nte

    gra

    sik

    an

    Pla

    stik m

    eru

    pakan sala

    h

    sa

    tu se

    nya

    wa

    h

    idro

    ka

    r-

    bon yang sering dig

    una-

    ka

    n se

    ba

    ga

    i p

    en

    gg

    an

    ti

    ka

    yu

    . A

    lasa

    n ya

    ng

    te

    pa

    t

    un

    tuk p

    ern

    ya

    taa

    n te

    rse

    -

    but adala

    h . . . .

    a.

    pe

    rse

    dia

    an

    ka

    yu

    te

    r-

    ba

    tas

    b.

    pla

    sti

    k

    leb

    ih

    aw

    et

    dib

    an

    din

    gka

    n ka

    yu

    c.

    pla

    sti

    k b

    era

    sa

    l d

    ari

    rea

    ksi

    po

    lim

    eri

    sa

    si

    d.

    ka

    yu

    m

    en

    imb

    ulk

    an

    pencem

    ara

    n lingkungan

    e.

    pla

    stik harg

    anya le

    bih

    mu

    ra

    h d

    iba

    nd

    ing

    ka

    n

    ka

    yu

    Se

    nya

    wa

    p

    olivin

    il a

    se

    tat

    dig

    un

    aka

    n se

    ba

    ga

    i za

    t

    pere

    kat

    pada c

    at

    inte

    rior.

    Se

    nya

    wa

    te

    rse

    bu

    t b

    er-

    gu

    na

    te

    ruta

    ma

    d

    i d

    ala

    m

    bid

    ang . . . .

    a.

    se

    ni

    b.

    pa

    pa

    n

    c.

    pa

    ng

    an

    d.

    este

    tika

    e.

    sa

    nd

    an

    g

    Pilih

    an

    ga

    nd

    a

    Pilih

    an

    ga

    nd

    a

    Te

    s

    tert

    ulis

    Te

    s

    tert

    ulis

    M

    am

    pu

    m

    en

    jela

    s-

    ka

    n ke

    gu

    na

    an

    d

    an

    kom

    posis

    i senyaw

    a

    hid

    roka

    rbo

    n d

    ala

    m

    bid

    ang papan.

    M

    am

    pu

    m

    en

    de

    s-

    krip

    sik

    an

    ke

    gu

    na

    -

    an

    d

    an

    ko

    mp

    osis

    i

    se

    nya

    wa

    h

    idro

    ka

    r-

    bo

    n d

    ala

    m b

    ida

    ng

    seni

    dan este

    tika.

    12

    .M

    engkaji d

    an m

    en-

    dis

    kusik

    an k

    eguna-

    an

    d

    an

    ko

    mp

    osis

    i

    se

    nya

    wa

    h

    idro

    ka

    r-

    bo

    n d

    ala

    m b

    ida

    ng

    sandang d

    an p

    apan.

    13

    .M

    engkaji d

    an m

    en-

    dis

    kusik

    an k

    eguna-

    an

    d

    an

    ko

    mp

    osis

    i

    se

    nya

    wa

    h

    idro

    ka

    r-

    bo

    n d

    ala

    m b

    ida

    ng

    seni

    dan este

    tika.

    (*)

  • 7K i m i a K e l a s X

    4.4

    Me

    nje

    las

    ka

    n

    pro

    se

    s

    pe

    m-

    be

    ntu

    ka

    n d

    an

    tek

    nik

    p

    em

    i-

    sa

    ha

    n fr

    ak

    si-

    fra

    ks

    i m

    iny

    ak

    bu

    mi

    se

    rta

    ke

    -

    gu

    na

    an

    nya

    .

    Pe

    nd

    idik

    an

    ka

    ra

    kte

    r

    (*)

    Peduli lin

    g-

    ku

    ng

    an

    Ek

    on

    om

    i

    kre

    atif

    ()

    Kre

    atif

    Min

    ya

    k b

    um

    i

    dan g

    as a

    lam

    4

    45

    menit

    1.

    Buku P

    G K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2,

    Inta

    n

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 1

    27152

    2.

    Buku P

    R K

    imia

    Ke

    las

    X

    S

    e-

    meste

    r 2,

    Inta

    n

    Pa

    riw

    ara

    , h

    a-

    lam

    an 7594

    3.

    Bu

    ku

    re

    fere

    nsi

    ya

    ng

    re

    leva

    n.

    4.

    Bu

    ku

    B

    SE

    Kim

    ia

    1,

    Ari

    Ha

    rna

    nto

    d

    an

    Ru

    min

    te

    n,

    De

    pd

    ik

    na

    s,

    20

    09

    1.

    Me

    ng

    ka

    ji

    pro

    se

    s

    pe

    mb

    en

    tu

    ka

    n

    min

    ya

    k b

    um

    i d

    an

    gas ala

    m.

    2.

    Menyebutk

    an kom

    -

    po

    ne

    n-k

    om

    po

    ne

    n

    uta

    ma

    p

    en

    yu

    su

    n

    min

    yak bum

    i.

    3.

    Me

    mp

    ela

    jari

    lite

    -

    ratu

    r untu

    k m

    enen-

    tuka

    n fr

    aksi-

    fra

    ksi

    min

    ya

    k b

    um

    i h

    asil

    penyulingan.

    (*)

    M

    am

    pu

    m

    en

    jela

    s-

    ka

    n p

    ro

    se

    s p

    em

    -

    be

    ntu

    ka

    n m

    iny

    ak

    bum

    i dan g

    as a

    lam

    .

    M

    am

    pu

    m

    en

    jela

    s-

    ka

    n

    ko

    mp

    on

    en

    -

    ko

    mp

    on

    en

    u

    tam

    a

    pe

    nyu

    su

    n m

    inya

    k

    bum

    i.

    M

    am

    pu

    m

    en

    afs

    ir-

    ka

    n b

    ag

    an

    p

    en

    yu

    -

    lin

    ga

    n b

    erti

    ng

    ka

    t

    un

    tuk m

    en

    jela

    ska

    n

    da

    sa

    r d

    an

    te

    kn

    ik

    pe

    mis

    ah

    an

    fr

    aksi-

    fraksi m

    inyak b

    um

    i.

    Te

    s

    tert

    ulis

    Te

    s

    tert

    ulis

    Te

    s

    tert

    ulis

    Ura

    ian

    Ura

    ian

    Ura

    ian

    Gas-g

    as p

    etro

    leum

    Petro

    leum

    ete

    rBe

    nsin

    Miny

    ak ta

    nah/

    kero

    sinMi

    nyak

    sola

    rMi

    nyak

    dies

    elMi

    nyak

    peli

    cinLil

    inMi

    nyak

    bak

    arBi

    tum

    en/a

    spal

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Da

    sa

    r

    Ma

    teri

    Po

    ko

    k/

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ke

    gia

    ta

    n

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ind

    ika

    tor P

    en

    ca

    pa

    ian

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Pe

    nil

    aia

    n

    Te

    kn

    ikB

    en

    tu

    k

    Instrum

    en

    Co

    nto

    h In

    str

    um

    en

    Alo

    ka

    si

    Wa

    ktu

    Ala

    t d

    an

    S

    um

    be

    r

    Be

    laja

    r

    Nil

    ai

    da

    n

    Ma

    teri

    ya

    ng

    Dii

    nte

    gra

    sik

    an

    Me

    ng

    ap

    a

    ga

    s

    ala

    m,

    min

    ya

    k b

    um

    i, d

    an

    b

    atu

    bara

    dis

    ebut

    bahan b

    akar

    fosil?

    Un

    su

    r p

    en

    yu

    su

    n m

    inya

    k

    bum

    i dengan pers

    enta

    se

    terb

    esar

    adala

    h . . . .

    a.

    ka

    rbo

    n

    b.

    oksig

    en

    c.

    nitro

    ge

    n

    d.

    hid

    rog

    en

    e.

    be

    lera

    ng

    Perh

    atikan g

    am

    bar bagan

    penyulingan m

    inyak m

    en-

    tah

    s

    ec

    ara

    b

    erti

    ng

    ka

    t

    be

    riku

    t!

    Be

    rd

    asa

    rka

    n h

    asil d

    ari

    ba

    ga

    n

    pe

    ny

    uli

    ng

    an

    min

    ya

    k m

    en

    tah

    d

    i a

    tas,

    ten

    tuka

    n ke

    gu

    na

    an

    d

    ari

    fra

    ks

    i-fr

    ak

    si

    min

    ya

    k

    me

    nta

    h te

    rse

    bu

    t!

  • 8S i l a b u s

    Se

    ny

    aw

    a

    hid

    ro

    ka

    rb

    on

    yang m

    em

    ilik

    i nilai

    okta

    n

    tere

    ndah a

    dala

    h . . . .

    a.

    bu

    tan

    a

    b.

    pe

    nta

    na

    c.

    1-p

    en

    ten

    a

    d.

    n-h

    eksa

    na

    e.

    n-h

    ep

    tan

    a

    Jela

    skan h

    ubungan k

    uali-

    tas b

    ensin

    dengan jum

    lah

    gas C

    O yang dih

    asilkan!

    Pilih

    an

    Ga

    nd

    a

    Ura

    ian

    Te

    s

    tert

    ulis

    Te

    s

    tert

    ulis

    M

    am

    pu

    m

    em

    be

    da

    -

    kan kualita

    s bensin

    be

    rd

    as

    ar

    ka

    n

    bilangan okta

    nnya.

    M

    am

    pu

    m

    en

    jela

    s-

    ka

    n d

    am

    pa

    k p

    em

    -

    bakara

    n b

    ahan b

    akar

    terh

    adap lin

    gkungan.

    4.

    Me

    ng

    ka

    ji p

    erb

    ed

    a-

    an

    ku

    alita

    s b

    en

    sin

    be

    rd

    as

    ark

    an

    b

    i-

    lan

    ga

    n o

    kta

    nn

    ya

    .

    5.

    Me

    nd

    is

    ku

    sik

    an

    da

    mp

    ak

    n

    eg

    ati

    f

    pem

    bakara

    n b

    ahan

    bakar

    terh

    adap m

    a-

    nusia

    dan lin

    gkung-

    an

    , se

    rta

    a

    lte

    rna

    tif

    pe

    ng

    ga

    nti

    b

    ah

    an

    bakar yang a

    man. (

    )

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Da

    sa

    r

    Ma

    teri

    Po

    ko

    k/

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ke

    gia

    ta

    n

    Pe

    mb

    ela

    jara

    n

    Ind

    ika

    tor P

    en

    ca

    pa

    ian

    Ko

    mp

    ete

    ns

    i

    Pe

    nil

    aia

    n

    Te

    kn

    ikB

    en

    tu

    k

    Instrum

    en

    Co

    nto

    h In

    str

    um

    en

    Alo

    ka

    si

    Wa

    ktu

    Ala

    t d

    an

    S

    um

    be

    r

    Be

    laja

    r

    Nil

    ai

    da

    n

    Ma

    teri

    ya

    ng

    Dii

    nte

    gra

    sik

    an

    Be

    ns

    in

    da

    n

    da

    mp

    ak

    pe

    mb

    ak

    ara

    n

    ba

    ha

    n b

    aka

    r

  • 9Kimia Kelas X

    Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

    Bab I Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

    Sekolah : . . . . . . . . . .

    Kelas/Semester : X/2

    Mata Pelajaran : Kimia

    Alokasi Waktu : 4 45 menit (2 pertemuan)

    Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi reduksi.

    Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil

    percobaan.

    Indikator Pencapaian Kompetensi

    Mampu mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.

    Mampu mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran

    listriknya.

    Mampu menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

    Mampu mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

    Tujuan Pembelajaran

    Peserta didik mampu:

    1. membedakan sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit;

    2. mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan nonelektrolit;

    3. menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik;

    4. menyebutkan bahwa larutan elektrolit terdiri atas senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

    Nilai dan Materi yang Diintegrasikan

    1. Pendidikan karakter: Rasa Ingin Tahu, Kreatif, dan Gemar Membaca.

    2. Ekonomi kreatif: Kreatif, Komunikatif, dan Pantang Menyerah.

    Materi Pembelajaran

    1. Sifat-Sifat Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

    2. Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Listrik

    3. Jenis Elektrolit Berdasarkan Ikatannya

    Metode Pembelajaran

    1. Model Pembelajaran

    a. Direct Instruction (DI)

    b. Cooperative Learning (CL)

    2. Metode

    a. Tanya jawab

    b. Eksperimen

    Langkah-Langkah Kegiatan

    Pertemuan Pertama

    1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)

    a. Motivasi

    Guru menanyakan perbedaan antara campuran homogen dan heterogen melalui contoh.

    b. Prasyarat Pengetahuan

    Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan.

  • 10 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

    2. Kegiatan Inti (75 menit)

    a. Eksplorasi

    Guru menjelaskan pengertian larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

    Guru menjelaskan cara menentukan derajat ionisasi larutan.

    Guru menjelaskan cara larutan elektrolit menghantarkan listrik.

    b. Elaborasi

    Siswa mengidentifikasi perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit melalui percobaan.

    Setelah melakukan percobaan, guru meminta siswa untuk mengembangkan rasa ingin tahunya

    mengenai sifat elektrolit dan nonelektrolit dari larutan-larutan yang ada di sekitar siswa. Dengan

    rasa ingin tahu, siswa akan tertarik untuk menguji sifat-sifat elektrolit suatu larutan. (*)

    Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan dan membuat kesimpulan mengenai hasil percobaan.

    Setelah mengetahui ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit, guru meminta siswa untuk bersikap

    kreatif dengan menerapkan sifat larutan elektrolit yang ada di sekitar untuk menyalakan lampu saat

    terjadi pemadaman listrik. Dengan demikian, siswa belajar mengaplikasikan ilmu di dunia nyata. ()

    Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada uji Kompetensi 1 mengenai sifat-sifat larutan elektrolit

    dan nonelektrolit.

    Siswa berkreasi membuat bagan atau gambar cara beberapa larutan elektrolit menghantarkan listrik.

    Guru meminta siswa berlatih bersikap komunikatif dengan membentuk kelompok belajar dan

    melakukan diskusi mengenai senyawa elektrolit dan nonelektrolit. Siswa saling membantu dan

    bertukar pendapat. Dengan demikian, materi akan lebih mudah dipahami. (**)()

    Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 2 mengenai cara larutan elektrolit meng-

    hantarkan listrik.

    (*) Pendidikan karakter (Rasa Ingin Tahu).

    (**) Pendidikan karakter (Kreatif).

    () Ekonomi kreatif (Kreatif).

    () Ekonomi kreatif (komunikatif).

    c. Konfirmasi

    Guru meminta siswa mengumpulkan pembahasan hasil percobaan.

    Guru bersama siswa membahas dan menyimpulkan hasil percobaan.

    Guru bersama siswa membahas soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.

    3. Kegiatan Penutup (5 menit)

    Guru meminta siswa mempelajari materi jenis elektrolit berdasarkan ikatannya.

    Pertemuan Kedua

    1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)

    a. Motivasi

    Guru menanyakan pengertian senyawa ion, kovalen polar, dan kovalen nonpolar.

    b. Prasyarat Pengetahuan

    Siswa mengetahui proses ionisasi zat elektrolit dalam air.

    2. Kegiatan Inti (30 menit)

    a. Eksplorasi

    Guru menjelaskan pengertian senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

    Guru menjelaskan beberapa contoh senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Guru memotivasi

    siswa untuk mencari informasi yang lebih lengkap mengenai senyawa ion dan senyawa kovalen

    (polar dan nonpolar) dari berbagai literatur. Dengan banyak membaca, pengetahuan siswa akan

    semakin luas. (***)

    Guru memotivasi siswa untuk bersikap pantang menyerah dalam belajar, baik saat mempelajari

    materi maupun mengerjakan soal. Dengan banyak belajar dan berlatih, pemahaman siswa mengenai

    suatu konsep akan semakin meningkat. ()

    (***) Pendidikan Karakter (Gemar Membaca).

    () Ekonomi Kreatif (Pantang Menyerah).

  • 11Kimia Kelas X

    b. Elaborasi

    Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 3.

    c. Konfirmasi

    Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan oleh siswa.

    3. Kegiatan Penutup (5 menit)

    Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.

    Alat Sumber Belajar

    1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

    2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

    3. Seperangkat alat dan bahan untuk percobaan identifikasi sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit

    4. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009

    Penilaian Hasil Belajar

    1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen

    a. Teknik Penilaian

    1) Tes tertulis

    2) Tes unjuk kerja

    b. Bentuk Instrumen

    1) Uraian

    2) Uji petik kerja prosedur

    2. Contoh Instrumen

    a. Uraian

    Suatu zat dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi saat dilarutkan dalam air

    zat tersebut dapat menghantarkan arus listrik. Berilah penjelasan mengenai hal tersebut!

    b. Uji Petik Kerja Prosedur

    Lakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit dengan cara

    menyusun rangkaian alat penguji elektrolit dari baterai, bola lampu, kabel, elektrode karbon, dan gelas

    beker! Uji beberapa larutan untuk mengetahui perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan nonelektrolit!

    Rubrik:

    Nilai akhir =

    100

    ________, ______________

    Mengetahui,

    Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran

    . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    ___________________________ ___________________________

    NIP _______________________ NIP _______________________

    No. Aspek

    1.

    2.

    3.

    4.

    Kesesuaian kegiatan dengan prosedur

    Perolehan data

    Pengolahan data

    Kesimpulan

    Total

    Skor Maksimum

    20

    10

    15

    5

    50

    Skor Perolehan Siswa

  • 12 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

    Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

    Bab IV Minyak Bumi

    Sekolah : . . . . . . . . . .

    Kelas/Semester : X/2

    Mata Pelajaran : Kimia

    Alokasi Waktu : 4 45 menit (2 pertemuan)

    Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atau dasar gugus fungsi dan senyawa

    makromolekul

    Kompetensi Dasar : 4.4 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi

    serta kegunaannya.

    Indikator Pencapaian Kompetensi

    Mampu mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.

    Mampu menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi.

    Mampu menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-

    fraksi minyak bumi.

    Mampu mengkaji perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.

    Mendeskripsikan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif

    pengganti bahan bakar yang aman.

    Tujuan Pembelajaran

    Peserta didik mampu:

    1. menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam;

    2. menyebutkan komponen-komponen utama minyak bumi;

    3. menjelaskan bagan penyulingan bertingkat pada minyak bumi dan menjelaskan teknik pemisahan minyak

    bumi,

    4. menjelaskan perbedaan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya;

    5. menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar terhadap manusia dan lingkungan serta alternatif

    bahan bakar yang aman.

    Nilai dan Materi yang Diintegrasikan

    1. Pendidikan karakter: Peduli Lingkungan.

    2. Ekonomi kreatif: Kreatif.

    Materi Pembelajaran

    1. Minyak bumi dan gas alam

    2. Bensin dan dampak pembakaran bahan bakar

    Metode Pembelajaran

    1. Model Pembelajaran

    a. Direct Instruction (DI)

    b. Cooperative Learning (CL)

    2. Metode

    a. Tanya jawab

    b. Diskusi informasi

    Langkah-Langkah Kegiatan

    Pertemuan Pertama

    1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)

    a. Motivasi

    Guru memulai pembelajaran dengan menanyakan ke siswa tentang senyawa hidrokarbon beserta

    contohnya.

  • 13Kimia Kelas X

    b. Prasyarat Pengetahuan

    Siswa dapat menyebutkan contoh senyawa hidrokarbon, misal minyak bumi.

    2. Kegiatan Inti (75 menit)

    a. Eksplorasi

    Guru menjelaskan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.

    Guru menjelaskan kandungan berbagai senyawa karbon dalam minyak bumi.

    Guru menjelaskan proses menyulingan minyak bumi dan fraksi-fraksinya.

    b. Elaborasi

    Siswa menyebutkan kegunaan dari fraksi-fraksi minyak bumi.

    Siswa mengerjakan soal-soal latihan pada Uji Kompetensi 1 dan tugas pada subbab ini.

    c. Konfirmasi

    Guru menjelaskan pembahasan soal-soal latihan yang dikerjakan siswa.

    3. Kegiatan Penutup (5 menit)

    Guru meminta siswa mengumpulkan hasil tugasnya pada pertemuan selanjutnya.

    Pertemuan Kedua

    1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)

    a. Motivasi

    Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa yang dihasilkan dari reaksi pembakaran.

    b. Prasyarat Pengetahuan

    Siswa mengetahui persamaan reaksi pembakaran.

    2. Kegiatan Inti (30 menit)

    a. Eksplorasi

    Guru menjelaskan tentang bensin dan penentuan bilangan oktannya.

    Guru memberi contoh senyawa-senyawa hidrokarbon yang digunakan untuk menaikkan bilangan

    oktan pada bensin.

    Guru menjelaskan dampak negatif pembakaran bahan bakar, khususnya bensin. Guru menjelaskan

    bahwa pembakaran bensin menghasilkan gas CO yang berbahaya bagi kesehatan jika terhirup.

    Oleh karena itu, guru mengingatkan siswa agar tidak menghidupkan mensin kendaraan bermotor di

    dalam ruang tertutup agar lingkungan di dalam rumah bersih dari polutan gas CO. (*)

    Guru membuka forum diskusi siswa untuk mencari bahan bakar alternatif sebagai pengganti bensin.

    Guru membagi siswa dalam kelompok-kelompok diskusi untuk mendiskusikan bahan bakar alternatif

    pengganti bensin. Setiap kelompok diminta kreatif mengemukakan pendapatnya tentang pandangan

    kelompoknya terhadap suatu bahan tertentu beserta cara pengolahannya sehingga bahan tersebut

    dapat dijadikan sebagai bahan bakar pengganti bensin. Kelompok yang lain juga diminta kreatif

    menanggapi dan memberi masukan kepada kelompok yang memimpin diskusi. ()

    (*) Pendidikan karakter (Peduli Lingkungan).

    () Ekonomi kreatif (Kreatif).

    b. Elaborasi

    Siswa menyebutkan berbagai bahan alam yang dapat dijadikan sebagai alternatif pengganti bensin

    atau solar.

    Siswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi 2.

    c. Konfirmasi

    Guru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan siswa.

    3. Kegiatan Penutup (5 menit)

    Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.

  • 14 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

    Alat Sumber Belajar

    1. Buku PG Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

    2. Buku PR Kimia Kelas X Semester 2, Intan Pariwara, 2012

    3. Buku BSE Kimia X untuk SMA/MA, Ari Harnanto dan Ruminten, Depdiknas, 2009

    Penilaian Hasil Belajar

    1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen

    a. Teknik Penilaian

    Tes tertulis

    b. Bentuk Instrumen

    1) Pilihan ganda

    2) Uraian

    2. Contoh Instrumen

    a. Pilihan Ganda

    Lilin merupakan hasil pengolahan minyak bumi yang berwujud padat. Lilin diperoleh dari proses pengolahan

    fraksi . . . .

    a. oli

    b. solar

    c. residu

    d. bensin

    e. kerosin

    b. Uraian

    Sebutkan senyawa-senyawa hidrokarbon yang terdapat di dalam minyak bumi!

    ________, ______________

    Mengetahui,

    Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran

    . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

    ___________________________ ___________________________

    NIP _______________________ NIP _______________________

  • 15Kimia Kelas X

    Bab I Larutan Elektrolit dan

    Nonelektrolit

    A. Pilihan Ganda

    1. Jawaban: e

    Larutan merupakan campuran homogen

    (serbasama) antara dua zat atau lebih. Garam yang

    dimasukkan ke dalam air dan diaduk akan

    membentuk campuran serbasama. Larutan garam

    jika disaring dengan kertas saring tidak akan

    meninggalkan partikel zat terlarut. Sementara itu,

    pasir, tanah, kerikil, dan kopi akan membentuk

    campuran heterogen dan meninggalkan partikel zat

    terlarut saat disaring dengan kertas saring.

    2. Jawaban: c

    Larutan elektrolit lemah mengalami ionisasi

    sebagian sehingga dalam larutannya hanya

    mengandung sedikit ion. Hal ini mengakibatkan

    larutan elektrolit hanya mampu menyalakan lampu

    dengan redup atau menghasilkan sedikit

    gelembung gas.

    3. Jawaban: c

    Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan

    redup saat diuji dengan alat uji elektrolit adalah

    larutan elektrolit lemah, misal asam cuka. Asam

    sulfat dan garam dapur adalah elektrolit kuat yang

    dapat menyalakan lampu dengan terang. Gula

    pasir dan urea adalah senyawa nonelektrolit

    sehingga tidak dapat menyalakan lampu.

    4. Jawaban: a

    Larutan elektrolit kuat merupakan larutan yang akan

    terionisasi sempurna jika dilarutkan dalam air,

    misal HCl dan H2SO4. Sementara itu, CH3COOH

    dan NH3 merupakan larutan elektrolit lemah karena

    hanya terionisasi sebagian saat dilarutkan dalam

    air. C6H12O6 merupakan larutan nonelektrolit karena

    di dalam air tidak dapat terionisasi.

    5. Jawaban: e

    Menyalakan lampu dengan terang adalah ciri

    larutan elektrolit kuat.

    6. Jawaban: b

    Jumlah mol zat mula-mula = 30 mol

    Jumlah mol zat yang terionisasi

    = (30 20) mol = 10 mol

    =

    =

    = 0,333.

    7. Jawaban: e

    Jumlah mol zat mula-mula =

    =

    = 0,5 mol

    =

    =

    =

    = 0,6

    Oleh karena mempunyai derajat ionsiasi 0 < < 1,zat tersebut termasuk elektrolit lemah.

    8. Jawaban: b

    Alkohol dan bensin merupakan senyawa

    nonelektrolit. Bentuk larutan dari zat-zat tersebut

    tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sementara

    itu, air laut, air jeruk, soda kue, dan garam dapur

    merupakan zat elektrolit. Dalam bentuk larutannya,

    zat-zat tersebut akan terionisasi sehingga mampu

    menghantarkan arus listrik.

    9. Jawaban: b

    HCl merupakan zat elektrolit kuat. Dalam air, HCl

    akan terionisasi menjadi ion H+ dan Cl sehingga

    dapat menghantarkan arus listrik. Dalam benzena,

    HCl tidak dapat larut dan tidak terionisasi sehingga

    tidak dapat menghantarkan arus listrik.

    10. Jawaban: a

    Bahan kimia yang termasuk nonelektrolit yaitu

    lelehan naftalena (kamper). Sementara itu, larutan

    natrium hidroksida, larutan kalium iodida, larutan

    asam etanoat, dan larutan asam sulfat merupakan

    larutan elektrolit.

    B. Uraian

    1. Larutan tersusun dari zat terlarut dan pelarut. Zat

    terlarut dan pelarut dalam suatu larutan tidak dapat

    dibedakan. Dalam larutan, jumlah zat terlarut lebih

    sedikit daripada pelarut.

    2. a. Larutan elektrolit akan menghasilkan

    gelembung gas dan menyalakan lampu.

    Larutan nonelektrolit tidak akan menghasilkan

    gelembung gas dan tidak menyalakan lampu.

  • 16 Kunci Jawaban dan Pembahasan

    b. Larutan elektrolit kuat akan menghasilkan

    banyak gelembung gas dan menyalakan

    lampu dengan terang.

    Larutan elektrolit lemah hanya akan

    menghasilkan sedikit gelembung gas dan tidak

    dapat menyalakan lampu atau menyalakan

    lampu dengan redup.

    3. Contoh zat elektrolit:

    a. asam cuka,

    b. garam dapur, dan

    c. kapur sirih.

    Contoh zat nonelektrolit:

    a. urea,

    b. gula, dan

    c. alkohol.

    4. Ionisasi adalah peristiwa terurainya molekul zat

    elektrolit menjadi partikel-partikel penyusunnya

    yang disebut ion saat zat elektrolit tersebut

    dilarutkan dalam air.

    Contoh: NaCl(aq) Na+(aq) + Cl(aq)5. H

    3PO

    4 3H+ + PO43

    = 0,40Jumlah mol zat mula-mula = 5 mol

    =

    Jumlah mol zat yang terionisasi

    = jumlah mol zat mula-mula= 0,40 5 mol

    = 2 mol

    Jadi, jumlah mol zat yang terionisasi adalah 2 mol.

    A. Pilihan Ganda

    1. Jawaban: a

    Teori ion menyatakan bahwa dalam larutan

    elektrolit terdapat ion-ion yang dapat bergerak

    bebas. Ion-ion yang dapat bergerak bebas tersebut

    menghantarkan arus listrik melalui larutan. Teori

    ini dikemukakan oleh Arrhenius.

    2. Jawaban: d

    Teori Arrhenius menyatakan bahwa larutan

    elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena

    ion-ion dalam larutan dapat bergerak bebas.

    3. Jawaban: a

    Anion (ion negatif) yang terurai dari larutan elektrolit

    pada proses elektrolisis akan melepas elektron ke

    anode. Elektron tersebut mengalir dari anode ke

    katode melalui sumber arus.

    4. Jawaban: d

    H2SO4 merupakan larutan asam kuat sehingga

    akan terionisasi sempurna menjadi 2H+ dan SO42.

    5. Jawaban: a

    Garam elektrolit kuat berasal dari asam kuat dan

    basa kuat. KCl berasal dari asam kuat HCl dan

    basa kuat KOH. Sementara itu, NH4Cl, Al2(SO4)3,

    HCOOK, dan CH3COONa adalah garam lemah.

    NH4Cl berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah

    NH4OH. Al2(SO4)3 berasal dari asam kuat H2SO4dan basa lemah Al(OH)3. HCOOK berasal dari basa

    kuat KOH dan asam lemah HCOOH. CH3COONa

    berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah

    CH3COOH.

    6. Jawaban: b

    Daya hantar listrik paling besar dimiliki oleh larutan

    elektrolit kuat. H2SO4 dan NaCl merupakan

    elektrolit kuat. Namun, jumlah ion dari H2SO4 lebih

    banyak daripada NaCl sehingga larutan yang

    mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah

    H2SO4. CH3COOH dan NH4OH adalah elektrolit

    lemah, sedangkan CH3OH merupakan non-

    elektrolit.

    7. Jawaban: b

    Larutan yang bersifat elektrolit (kuat atau lemah)

    dapat menghantarkan arus listrik. Larutan tersebut

    akan menyalakan lampu dan menghasilkan

    gelembung gas atau tidak menyalakan lampu,

    tetapi menghasilkan gelembung gas.

    8. Jawaban: e

    Larutan yang termasuk elektrolit kuat yaitu larutan

    yang berasal dari asam kuat, basa kuat, dan larutan

    garam dari basa kuat dan asam kuat. Larutan asam

    lemah dan basa lemah termasuk elektrolit lemah.

    9. Jawaban: a

    Reaksi ionisasi tiap-tiap senyawa sebagai berikut.

    H2SO4 2H+ + SO42NH4OH R NH4+ + OHC2H5OH C6H12O6 CH3COOH R H+ + CH3COODari persamaan reaksi terlihat bahwa H2SO4mempunyai ion paling banyak, yaitu tiga ion (dua

    ion H+ dan satu ion SO42).

    10. Jawaban: c

    Senyawa yang tetap berbentuk molekul saat

    dilarutkan dalam air merupakan senyawa

    nonelektrolit. Senyawa nonelektrolit tidak akan

    terionisasi saat dilarutkan dalam air dan

    mempunyai derajat ionisasi 0. Senyawa

  • 17Kimia Kelas X

    nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik

    sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan tidak

    menimbulkan gas saat diuji dengan alat penguji

    elektrolit.

    11. Jawaban: b

    Reaksi elektrolisis AgCl menghasilkan endapan

    perak di katode dan gas klorin di anode.

    12. Jawaban: c

    Larutan Mg(OH)2 adalah larutan elektrolit kuat yang

    akan terionisasi sempurna. Larutan ini mampu

    menyalakan lampu dengan terang dan menimbulkan

    banyak gelembung gas.

    13. Jawaban: c

    BaSO4 adalah garam dari asam kuat (H2SO4) dan

    basa kuat (Ba(OH)2) sehingga BaSO4 akan

    terionisasi sempurna. Ion Ba2+ menangkap elektron

    dari katode membentuk endapan Ba dan ion SO42

    akan melepas elektron ke anode membentuk gas

    SO2. Elektron mengalir dari anode ke katode

    melalui sumber arus.

    14. Jawaban: c

    Kertas saring yang dibasahi dengan larutan CuCrO4lalu dijepit dengan penjepit buaya dan dihubung-

    kan dengan sumber arus listrik akan menunjukkan

    peristiwa pergerakan ion menuju elektrode. Pada

    kutub positif (anode) kertas saring akan berwarna

    kuning karena adanya ion CrO42. Pada kutub

    negatif (katode) kertas saring akan berwarna biru

    yang merupakan warna ion Cu2+.

    15. Jawaban: c

    AgCl adalah garam yang berasal dari basa kuat

    dan asam kuat sehingga termasuk elektrolit kuat.

    AgCl terionisasi sempurna dalam air menjadi Ag+

    dan Cl.

    B. Uraian

    1. Peristiwa tersebut menunjukkan bahwa zat padat

    dapat terionisasi saat dilarutkan dalam air. Zat

    tersebut terurai menjadi ion-ionnya yang dapat

    bergerak bebas sehingga mampu menghantarkan

    arus listrik. Berbeda dengan bentuk padatan yang

    mempunyai ikatan kuat dan tidak mengandung ion.

    2. Senyawa elektrolit dapat menghantarkan arus listrik

    jika berada dalam bentuk larutan. Dalam bentuk

    larutan, senyawa elektrolit akan mengalami

    ionisasi. Selanjutnya, kedua elektrode yang

    berbeda dimasukkan ke dalam larutan elektrolit.

    Kedua elektrode tersebut dihubungkan pada

    sumber arus listrik sehingga terbentuk katode

    (elektrode yang bermuatan negatif) dan anode

    (elektrode yang bermuatan positif). Pada saat

    sumber arus listrik dihubungkan, ion-ion positif

    dalam larutan elektrolit akan menangkap elektron

    dari katode. Sebaliknya, ion-ion negatif dalam

    larutan elektrolit melepas elektron ke anode.

    Selanjutnya, elektron yang telah ditangkap anode

    mengalir ke katode melalui sumber arus listrik.

    Pelepasan dan penerimaan elektron oleh ion ini

    akan mengakibatkan adanya hantaran arus listrik.

    3. a. Ba(OH)2(aq) Ba2+(aq) + 2OH(aq)

    b. K2CO3(aq) 2K+(aq) + CO32(aq)c. NaNO3(aq) Na+(aq) + NO3(aq)d. Ca3(PO4)2(aq) 3Ca2+(aq) + 2PO43(aq)e. CH3COONa(aq) R CH3COO(aq) + Na+(aq)

    4. a. Contoh larutan

    1) elektrolit kuat : H2SO4 dan NaOH

    2) elektrolit lemah : HCOOH dan HCN

    3) nonelektrolit : C2H5OH dan C8H18

    b. Gejala yang muncul jika diuji dengan alat uji

    elektrolit.

    1) Larutan elektrolit kuat akan mampu

    menyalakan lampu dengan terang dan

    menimbulkan banyak gelembung gas.

    2) Larutan elektrolit lemah akan mampu

    menyalakan lampu dengan redup atau

    tidak mampu menyalakan lampu dan

    menimbulkan gelembung gas.

    3) Larutan nonelektrolit tidak mampu me-

    nyalakan lampu dan tidak menimbulkan

    gelembung gas.

    5. =

    Jumlah mol zat yang terionisasi

    = jumlah mol zat mula-mulaa. Ion-ion NaOH yang terbentuk

    = jumlah mol zat yang terionisasi

    = 1 1 = 1 mol

    b. Ion-ion H2SO4 yang terbentuk

    = jumlah mol zat yang terionisasi

    = 1 2 = 2 mol

    c. Ion-ion NH4OH yang terbentuk

    = jumlah mol zat yang terionisasi

    = 0,5 1 = 0,5 mol

    d. Ion-ion C2H5COOH yang terbentuk

    = jumlah mol zat yang terionisasi

    = 0,75 1 = 0,75 mol

    Semakin banyak ion terbentuk, semakin cepat

    menghantarkan arus listrik. Urutan kecepatan

    menghantarkan arus listrik dari yang paling tinggi

    ke rendah yaitu H2SO4, NaOH, C2H5COOH, dan

    NH4OH.

  • 18 Kunci Jawaban dan Pembahasan

    A. Pilihan Ganda

    1. Jawaban: a

    Senyawa yang dalam bentuk lelehan dapat

    menghasilkan ion adalah senyawa ion. Lelehan

    senyawa ion mengandung ion-ion yang dapat

    bergerak bebas sehingga dapat menghantarkan

    arus listrik. Berbeda dengan senyawa kovalen

    polar yang hanya dapat menghasilkan ion saat

    dilarutkan dalam air.

    2. Jawaban: d

    Adanya suatu gaya tarik-menarik antaratom dalam

    senyawa kovalen polar dapat memutuskan ikatan-

    ikatan dalam molekul sehingga terbentuk ion.

    3. Jawaban: d

    H2CO3 merupakan senyawa kovalen polar yang

    dapat menghantarkan arus listrik. Fe(OH)3 dan KOH

    berikatan ionik, sedangkan CH4 dan H2 merupakan

    senyawa kovalen nonpolar yang bersifat nonelektrolit

    sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

    4. Jawaban: a

    Senyawa elektrolit yang dalam bentuk lelehan tidakdapat menghantarkan arus listrik adalah senyawakovalen polar, contoh HNO3. NaCl, KF, LiOH, danSr(OH)2 adalah senyawa ion yang dapat

    menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan.

    5. Jawaban: b

    HCl dan NH3 adalah senyawa kovalen. NaF dan

    KCl adalah senyawa ionik.

    6. Jawaban: b

    LiOH merupakan senyawa elektrolit kuat yang

    berasal dari senyawa ion. HBr merupakan elektrolit

    kuat yang berasal dari senyawa kovalen polar.

    H2CO3, H3PO4, dan NH4OH merupakan senyawa

    kovalen polar yang bersifat elektrolit lemah.

    7. Jawaban: a

    Senyawa kovalen polar dalam bentuk lelehan tidak

    dapat menghantarkan arus listrik tetapi dapat

    menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan.

    Sementara itu, senyawa ion dapat menghantarkan

    arus listrik baik dalam bentuk lelehan maupun

    larutan.

    8. Jawaban: b

    Gula (C6H12O6) jika dilarutkan dalam air tidak akan

    terionisasi ( = 0) karena merupakan larutannonelektrolit. Di dalam larutan tersebut tidak

    terdapat ion, tetapi semua masih dalam bentuk

    molekul.

    9. Jawaban: b

    Senyawa kovalen merupakan senyawa yang

    terbentuk karena pemakaian bersama pasangan

    elektron, misal HBr (asam bromida). Reaksi

    ionisasinya sebagai berikut.

    HBr(aq) H+(aq) + Br(aq)NaBr, KCl, LiOH, dan Mg(OH)2 merupakan

    senyawa ion.

    10. Jawaban: c

    Senyawa berbentuk gas merupakan senyawa

    kovalen. Senyawa kovalen yang dapat

    menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan

    adalah senyawa kovalen polar. Senyawa ini

    terionisasi dalam air. Ion-ion yang dihasilkan dapat

    menghantarkan arus listrik.

    B. Uraian

    1. Ya, semua senyawa ion termasuk elektrolit.

    Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari

    atom logam dan atom nonlogam yang berikatan

    ion. Senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun

    larutan dapat menghantarkan arus listrik karena

    adanya ion-ion yang bergerak bebas. Oleh karena

    itu, senyawa ion termasuk elektrolit. Semua

    senyawa ion merupakan elektrolit kuat, kecuali

    Al(OH)3 dan Fe(OH)

    3.

    2. Hidrasi adalah proses terkurung dan terikatnya ion

    atau molekul zat terlarut oleh molekul-molekul air.

    Saat zat dilarutkan dalam air, zat tersebut akan

    berinteraksi dengan molekul air sehingga terurai

    menjadi ion-ion atau molekul-molekulnya.

    3. Senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun larutan

    dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya

    dapat bergerak bebas. Berbeda dengan bentuk

    kristalnya yang tersusun rapat, ion-ion penyusun-

    nya tidak dapat bergerak. Oleh karena itu, kristal

    senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik.

    4. Larutan senyawa kovalen polar bersifat elektrolit

    karena dalam larutan senyawa kovalen polar

    mengalami ionisasi menjadi ion-ionnya yang dapat

    bergerak bebas. Dalam larutan, ion-ion dapat

    melepas dan menerima elektron sehingga dapat

    menghantarkan arus listrik.

    Senyawa kovalen nonpolar bersifat nonelektrolit

    karena dalam larutan senyawa kovalen nonpolar

    tidak terionisasi, tetapi tetap dalam bentuk

    molekulnya. Oleh karena itu, senyawa kovalen

    nonpolar tidak dapat menghantarkan arus listrik.

  • 19Kimia Kelas X

    5. a. Sr(OH)2, KBr, dan LiOH: senyawa ion

    Senyawa-senyawa tersebut termasuk elektrolit

    kuat karena dapat terionisasi sempurna dalam

    air, mampu menyalakan lampu dengan terang,

    dan menghasilkan banyak gelembung gas.

    b. H2CO3, NH4Cl, dan H3PO4: senyawa kovalen

    polar

    Senyawa-senyawa kovalen polar tersebut

    termasuk elektrolit lemah karena terionisasi

    sebagian dalam air, mampu menyalakan

    lampu dengan redup, dan menghasilkan

    sedikit gelembung gas.

    c. H2O dan Cl2: senyawa kovalen nonpolar

    Senyawa-senyawa tersebut termasuk

    nonelektrolit karena tidak dapat terionisasi

    dalam air dan tidak dapat menghantarkan arus

    listrik.

    A. Pilihan Ganda

    1. Jawaban: b

    Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan

    terang dan menghasilkan gelembung gas adalah

    larutan elektrolit kuat. HBr termasuk elektrolit kuat.

    H2S dan Fe(OH)3 adalah elektrolit lemah. C2H5OH

    dan C6H12O6 adalah nonelektrolit.

    2. Jawaban: d

    Jumlah mol zat yang terionisasi

    = jumlah mol zat mula-mula= 0,4 2 = 0,8 mol

    Jumlah mol zat yang tidak terionisasi

    = (2 0,8) mol

    = 1,2 mol

    3. Jawaban: e

    Urea merupakan zat nonelektrolit. Dengan

    demikian, sifat-sifat urea saat dilarutkan di dalam

    air yaitu tidak mengalami ionisasi dan tetap sebagai

    molekul, mempunyai = 0, tidak dapatmenghantarkan arus listrik, tidak dapat menyala-

    kan lampu, serta tidak menghasilkan gelembung

    gas.

    4. Jawaban: d

    Ion H+ adalah kation. Kation akan menangkap

    elektron dari katode. Sebanyak dua ion H+ akan

    membentuk H2 dengan menangkap dua elektron

    sehingga timbul gelembung gas hidrogen.

    5. Jawaban: e

    MgCl2 dan NaOH adalah senyawa elektrolit kuat.

    Persamaan reaksi ionisasinya ditandai dengan satu

    arah panah ke kanan. NH4OH, H3PO4, dan HF

    adalah senyawa elektrolit lemah. Persamaan reaksi

    ionisasinya ditandai dengan dua arah panah bolak-

    balik. Persamaan reaksi ionisasi yang tepat

    ditunjukkan oleh reaksi H3PO4.

    6. Jawaban: c

    Anion akan melepas elektron yang ditangkap oleh

    anode. Katode melepas elektron yang kemudian

    ditangkap oleh kation. Elektron mengalir dari

    anode menuju katode melalui sumber arus.

    7. Jawaban: a

    Larutan yang mengalami ionisasi sempurna dalam

    air adalah larutan elektrolit kuat. NaOH dan HCl

    adalah larutan elektrolit kuat. CO(NH)2 dan CH3OH

    adalah larutan nonelektrolit. H2S dan Al(OH)3adalah larutan elektrolit lemah. Jadi, larutan yang

    mengalami ionisasi sempurna adalah HCl dan

    NaOH.

    8. Jawaban: e

    Larutan yang tidak dapat menyalakan lampu tetapi

    mampu menghasilkan gelembung gas adalah

    larutan elektrolit lemah, misal asam karbonat.

    Asam klorida dan garam dapur adalah larutan

    elektrolit kuat. Urea dan etanol adalah larutan

    nonelektrolit.

    9. Jawaban: e

    Larutan yang mempunyai derajat ionisasi () = 1adalah larutan elektrolit kuat, misal HBr, HNO3,

    H2SO4, dan Ca(OH)2. HCOOH adalah larutan

    elektrolit lemah yang memiliki derajat ionisasi

    0 < < 1.10. Jawaban: c

    Ion PO43 merupakan ion yang bermuatan negatif

    (anion). Dalam proses elektrolisis, anion akan

    bergerak menuju anode.

    11. Jawaban: e

    Larutan KOH adalah elektrolit kuat yang terionisasi

    sempurna menjadi ion-ionnya. Ion positif (kation)

    akan menerima elektron dari katode, sedangkan

    ion negatif akan melepas elektron ke anode.

    Proses pelepasan dan penerimaan elektron ini

    mengakibatkan larutan KOH dapat menghantarkan

    arus listrik.

    12. Jawaban: e

    Larutan yang dapat menyalakan lampu dengan

    redup dan menimbulkan gelembung gas adalah

    larutan elektrolit lemah. Contoh H2CO3, Al(OH)3,

    dan CH3COOH. Sementara itu, NaOH, LiOH, dan

    HCl adalah larutan elektrolit kuat.

  • 20 Kunci Jawaban dan Pembahasan

    13. Jawaban: c

    Senyawa H2CO3 merupakan elektrolit lemah yang

    akan terionisasi sebagian menjadi 2H+ dan CO32.

    Ionisasi sebagian ditandai dengan dua arah panah

    bolak-balik.

    14. Jawaban: c

    Aliran listrik dalam larutan elektrolit dapat terus

    berlangsung selama masih ada kation dan anion.

    Saat semua kation sudah menangkap elektron dari

    katode dan semua anion sudah melepas elektron

    ke anode, aliran listrik akan berhenti.

    15. Jawaban: a

    Larutan elektrolit lemah ditunjukkan oleh lampu A

    dan C karena gelembung gas tidak menyalakan

    lampu dan menyalakan lampu redup meskipun

    tidak terbentuk gelembung gas. Sementara itu,

    larutan B dan E adalah larutan elektrolit kuat yang

    ditandai dengan nyala lampu terang dan ada

    gelembung gas. Larutan D adalah larutan

    nonelektrolit karena tidak dapat menyalakan lampu

    ataupun menghasilkan gelembung gas.

    16. Jawaban: a

    CaSO4 merupakan senyawa ion yang akan

    terionisasi sempurna dalam air dengan derajat

    ionisasi () = 1. CaSO4 adalah senyawa elektrolitkuat yang mampu menyalakan lampu dengan

    terang dan menghasilkan gelembung gas.

    17. Jawaban: d

    Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh larutan

    nomor 4) dan 5) karena mampu menghasilkan

    banyak gelembung dan menyalakan lampu

    meskipun larutan nomor 4) menyalakan lampu

    dengan redup. Larutan nomor 2) dan 3) merupakan

    larutan elektrolit lemah karena menghasilkan

    sedikit gelembung gas dan tidak dapat

    menyalakan lampu atau menyalakan lampu dengan

    redup. Sementara itu, larutan nonelektrolit

    ditunjukkan oleh larutan nomor 1) karena tidak

    dapat menghasilkan gelembung gas dan tidak

    dapat menyalakan lampu. Jadi, pasangan larutan

    elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut

    ditunjukkan oleh nomor 5) dan 1).

    18. Jawaban: a

    Zat A adalah elektrolit kuat yang akan terionisasi

    sempurna sehingga jumlah mol yang tersisa 0.

    Zat B adalah nonelektrolit yang tidak bisa

    terionisasi sehingga jumlah mol tidak berkurang.

    19. Jawaban: e

    Larutan yang mempunyai derajat ionisasi 0 < < 1adalah larutan elektrolit lemah, misal NH4OH dan

    H2CO3. Larutan KBr, NaOH, dan HCl adalah larutan

    elektrolit kuat dengan = 1.

    20. Jawaban: e

    Larutan elektrolit lemah dapat menghasilkan

    gelembung gas tetapi tidak dapat menyalakan

    lampu atau dapat menyalakan lampu dengan

    redup, seperti ditunjukkan oleh gambar nomor III.

    Larutan yang dapat menyalakan lampu tetapi tidak

    menghasilkan gelembung gas juga termasuk

    larutan elektrolit lemah, seperti yang ditunjukkan

    oleh nomor I. Larutan nonelektrolit tidak dapat

    menghasilkan gelembung gas dan tidak dapat

    menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit

    ditunjukkan oleh gambar nomor IV. Sementara itu,

    gambar nomor II merupakan larutan elektrolit kuat.

    Larutan dapat menyalakan lampu dan

    menghasilkan banyak gelembung gas.

    21. Jawaban: c

    Daya hantar listrik larutan elektrolit dipengaruhi oleh

    jumlah ion yang dihasilkan. Semakin banyak

    jumlah ion dalam larutan, semakin besar daya

    hantar listriknya.

    22. Jawaban: b

    NaOH adalah senyawa ion. Sementara itu, NH4Cl,

    HBr, H3PO4, dan H2CO3 termasuk senyawa

    kovalen polar.

    23. Jawaban: d

    NH4OH adalah senyawa elektrolit yang berikatan

    kovalen. LiOH, Mg(OH)2, NaBr, dan Sr(OH)2,

    merupakan senyawa elektrolit yang berikatan ion.

    24. Jawaban: d

    Senyawa ion yang dilarutkan dalam air akanterionisasi sempurna dalam larutan. Ion-ion yangdihasilkan dapat bergerak bebas sehingga dapat

    menghantarkan arus listrik.

    25. Jawaban: d

    Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari atom

    logam dan atom nonlogam, misal KCl, NaBr,

    Mg(OH)2, KF, dan LiOH. Sementara itu, HClO4,

    H2SO4, dan NH4Cl adalah senyawa kovalen polar

    yang terbentuk dari atom-atom nonlogam.

    26. Jawaban: d

    Senyawa Cl2 merupakan senyawa kovalen non-

    polar yang tidak dapat terionisasi dalam air

    sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.

    27. Jawaban: a

    NaBr merupakan senyawa ion. Senyawa ion tidak

    dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk

    padatan. Bentuk lelehan dan larutannya dapat

    menghantarkan arus listrik dan dapat menyalakan

    lampu saat diuji dengan alat penguji elektrolit. Dalam

    larutan, NaBr terionisasi sempurna menjadi ion Na+

    dan Br.

  • 21Kimia Kelas X

    28. Jawaban: d

    Senyawa yang dapat menghantarkan arus listrik

    dalam bentuk larutan adalah senyawa ion dan

    kovalen polar. Senyawa ion memiliki titik leleh tinggi.

    Oleh karena itu, senyawa x bukan senyawa ion

    melainkan senyawa kovalen polar. Senyawa yang

    tidak dapat menghantarkan arus listrik meskipun

    dalam bentuk larutan adalah senyawa kovalen non-

    polar.

    29. Jawaban: c

    Larutan elektrolit kuat menghasilkan banyak

    gelembung gas dan menyalakan lampu dengan

    terang. Larutan elektrolit kuat ditunjukkan oleh

    gambar nomor 1) dan 2). Larutan elektrolit lemah

    menghasilkan sedikit gelembung gas dan

    menyalakan lampu dengan redup atau tidak dapat

    menyalakan lampu. Larutan elektrolit lemah

    ditunjukkan oleh gambar nomor 4) dan 5).

    Sementara itu, gambar nomor 3) menunjukkan

    larutan nonelektrolit. Larutan nonelektrolit tidak

    dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan

    gelembung gas. Jadi, larutan elektrolit kuat dan

    elektrolit lemah berturut-turut ditunjukkan oleh

    larutan nomor 1) dan 5).

    30. Jawaban: a

    Senyawa yang berikatan ion mudah larut dalam

    air dan dapat menghantarkan arus listrik dalam

    fase cair. Senyawa ion mempunyai titik didih dan

    titik leleh yang tinggi.

    B. Uraian

    1. Saat diuji dengan alat penguji elektrolit, elektrolit

    kuat dapat menghantarkan arus listrik dengan baik,

    dapat menyalakan lampu dengan terang, dan

    menghasilkan banyak gelembung gas. Elektrolit

    kuat dalam air dapat terionisasi sempurna dengan

    derajat ionisasi () = 1.Contoh: H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO42(aq)Sementara itu, elektrolit lemah kurang baik

    menghantarkan arus listrik, tidak dapat menyalakan

    lampu atau dapat menyalakan lampu dengan redup

    dan menghasilkan sedikit gelembung gas. Elektrolit

    lemah dalam air terionisasi sebagian dengan

    derajat ionisasi 0 < < 1.Contoh: H3PO4(aq) R 3H+(aq) + PO43(aq)

    2. Derajat ionisasi () memengaruhi daya hantar listrik.Semakin besar harga , semakin kuat sifatelektrolitnya. Berarti semakin banyak arus listrik

    yang dihantarkan. Sebaliknya, semakin kecil

    harga , semakin lemah sifat elektrolitnya. Berartisemakin lemah menghantarkan arus listrik.

    3. a. Ion-ion yang ada dalam larutan adalah K+ dan

    Br .

    b. Produk yang dihasilkan di katode adalah

    endapan kalium dan di anode dihasilkan gas

    bromin.

    c. Persamaan reaksi yang terjadi:

    katode

    : K+(aq) + e K(s)anode

    : 2Br(aq) Br2(g) + 2e4. Larutan yang bersifat elektrolit kuat yaitu larutan

    A dan B karena menghasilkan banyak gelembung

    dan lampu menyala terang meskipun larutan A

    menyalakan lampu dengan redup. Larutan yang

    bersifat elektrolit lemah yaitu larutan C dan E

    karena menghasilkan sedikit gelembung dan

    menyalakan lampu dengan redup atau tidak

    menyalakan lampu. Larutan nonelektrolit adalah

    larutan D karena tidak dapat menyalakan lampu

    dan tidak dapat menghasilkan gelembung gas.

    5. Asam karbonat merupakan asam lemah. Jika asam

    karbonat diuji dengan alat uji elektrolit maka lampu

    tidak akan menyala atau dapat menyala redup dan

    timbul sedikit gelembung gas. Hal ini karena larutan

    asam karbonat bersifat elektrolit lemah.

    6. a. Zat B termasuk elektrolit lemah karena

    menyalakan lampu dengan redup dan

    menghasilkan sedikit gelembung gas.

    b. Jumlah mol zat B mula-mula

    =

    = 1 mol

    Jumlah mol zat B yang terionisasi = 0,4 mol

    Mol zat B yang terionisasi = (1 0,4) mol

    = 0,6 mol

    Derajat ionisasi ()=

    =

    = 0,6

    Jadi, zat B yang terionisasi sebanyak 0,6 mol

    dan derajat ionisasinya 0,6.

    7. Senyawa kovalen murni tidak dapat menghantar-

    kan arus listrik karena molekul-molekulnya tidak

    mengandung ion-ion. Saat dilarutkan dalam air,

    senyawa kovalen polar akan terionisasi sehingga

    terdapat ion-ion yang mampu menangkap dan

    melepas elektron. Oleh karena itu, larutan

    senyawa kovalen polar dapat menghantarkan arus

    listrik.

  • 22 Kunci Jawaban dan Pembahasan

    8. a. Senyawa kovalen polar jika dilarutkan dalam

    air dapat mengalami ionisasi sehingga akan

    terurai menjadi ion-ionnya. Sementara itu,

    senyawa kovalen nonpolar jika dilarutkan

    dalam air tidak dapat terionisasi dan tetap

    dalam bentuk molekulnya.

    b. Senyawa kovalen polar dapat terionisasi

    sehingga dapat menghantarkan arus listrik,

    sedangkan senyawa kovalen nonpolar tidak

    dapat menghantarkan arus listrik karena tidak

    terionisasi.

    9. Air hujan, air sungai, dan air laut dapat menyalakan

    lampu saat diuji dengan alat uji elektrolit. Hal ini

    dapat terjadi karena air-air tersebut mengandung

    zat terlarut yang bersifat elektrolit. Zat terlarut

    tersebut dapat terionisasi sehingga mampu

    menghantarkan arus listrik.

    10. a. Aki Timbal

    Aki timbal sering digunakan sebagai sumber

    arus untuk automobil. Aki timbal meng-

    gunakan larutan H2SO4 encer sebagai

    elektrolit. Elektrode yang digunakan berupa Pb

    sebagai anode dan PbO sebagai katode.

    Reaksi yang terjadi menghasilkan listrik dan

    mengubah kedua elektrode menjadi PbSO4.

    b. Fuel Cells

    Fuel cells adalah sel bahan bakar yang

    mempunyai kapasitas listrik yang tahan lama,

    mudah perawatannya, dan mempunyai

    efisiensi tinggi. Sel ini menggunakan larutan

    KOH pekat sebagai elektrolit. Gas hidrogen

    digunakan sebagai anode dan gas oksigen

    sebagai katode. Masing-masing gas

    dimasukkan ke dalam elektrode karbon

    berpori. Ion OH yang dihasilkan di katode

    akan bereaksi dengan gas H2 di anode.

    Bab II Reaksi Reduksi Oksidasi

    (Redoks)

    A. Pilihan Ganda

    1. Jawaban: d

    Reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen,

    penerimaan elektron, mengalami penurunan

    bilangan oksidasi, serta melibatkan pengikatan

    hidrogen. Zat yang mengalami reduksi dinamakan

    oksidator. Oksidasi merupakan reaksi peng-

    gabungan oksigen, pelepasan elektron, mengalami

    kenaikan bilangan oksidasi, serta melibatkan

    pelepasan hidrogen. Zat yang mengalami oksidasi

    dinamakan reduktor.

    2. Jawaban: b

    Reaksi reduksi terjadi apabila suatu reaksi

    mengalami penurunan bilangan oksidasi seperti

    pada O menjadi O2. O menjadi O2 mengalami

    penurunan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi

    2. Sementara itu, Al menjadi Al3+ mengalami

    kenaikan bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +3.

    F menjadi F2 mengalami kenaikan bilangan

    oksidasi dari 1 menjadi 0 (nol). Fe2+ menjadi Fe3+

    mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari +2

    menjadi +3. Ca menjadi Ca2+ mengalami kenaikan

    bilangan oksidasi dari 0 (nol) menjadi +2.

    3. Jawaban: c

    Reaksi oksidasi mengalami kenaikan bilangan

    oksidasi. Reaksi reduksi mengalami penurunan

    bilangan oksidasi.

    1) 3CuS + 8HNO3 3Cu(NO

    3)2 + 2NO + 3S + 4H

    2O

    2 +5 +2 0

    Oksidasi

    Reduksi

    2) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O+2 +4 1 +2 1 +4

    Tidak mengalami perubahan bilangan

    oksidasi.

    3) 2FeCl3 + H

    2S 2FeCl

    2 + 2HCl + S

    +3 2 +2 0

    Reduksi

    Oksidasi

    4) Fe2O

    3 + 3H

    2SO

    4 2Fe

    2(SO

    4)3 + 3H

    2O

    +3 +6 +3 +6

    Tidak mengalami perubahan bilangan

    oksidasi.

    5) 2KClO3 + 3S 2KCl + 3SO

    2 +5 0 1 +4

    Reduksi

    Oksidasi

    Jadi, reaksi yang tidak mengalami perubahan

    bilangan oksidasi terdapat pada reaksi nomor 2)

    dan 4).

    4. Jawaban: e

    Reaksi yang melibatkan penggabungan oksigen

    merupakan reaksi oksidasi. Pada persamaan reaksi

    tersebut, oksigen berada di sebelah kiri tanda

    panah. Misal pada reaksi berikut.

  • 23Kimia Kelas X

    C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2OReaksi pada pilihan jawaban a, b, c, dan d

    merupakan reaksi reduksi (kehilangan oksigen).

    5. Jawaban: d

    MnO2 merupakan zat yang melepaskan oksigen

    membentuk H2O. MnO2 disebut oksidator.

    Pelepasan oksigen oleh MnO2 ini dinamakan

    reduksi. Sementara itu, HCl merupakan zat yang

    mengalami penggabungan oksigen membentuk

    H2O. HCl disebut reduktor. Penggabungan oksigen

    oleh HCl dinamakan oksidasi.

    6. Jawaban: d

    Reaksi reduksi: F2 + 2e 2F

    Reaksi oksidasi: 2I I2 + 2e_________________________________Reaksi redoksi: F2 + 2I

    I2 + 2FSpesi yang menerima elektron yaitu F2.

    Spesi F2 menerima 2 elektron membentuk F.

    Sementara itu, I melepaskan 2 elektron mem-

    bentuk I2.

    7. Jawaban: d

    Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)+3 +2 0 +4

    Reduksi

    Oksidasi

    Fe2O

    3 pada reaksi tersebut mengalami penurunan

    bilangan oksidasi (reduksi) dari +3 menjadi 0.

    Sementara itu, CO pada reaksi tersebut mengalami

    kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari +2

    menjadi +4.

    8. Jawaban: b

    Unsur A mudah melepas elektron membentuk ion

    bermuatan positif. Sementara itu, unsur B mudah

    menerima elektron membentuk ion bermuatan

    negatif. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.

    A A2+ + 2eB + 2e B2 +

    A + B A2+ + B29. Jawaban: d

    Persamaan reaksi redoks:

    Mg(s) + 2Fe3+(aq) 2Fe2+(aq) + Mg2+(aq)0 +3 +2 2+

    Oksidasi

    Reduksi

    Bilangan oksidasi unsur Mg menjadi Mg2+ berubah

    dari 0 menjadi +2. Jadi, selisih bilangan oksidasinya

    adalah +2 (mengalami kenaikan 2 bilangan

    oksidasi).

    10. Jawaban: b

    a. 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe +3 0

    Reduksi

    Fe2O3 mengalami reduksi.

    b. SnCl2 + 2HgCl2 SnCl4 + Hg2Cl2 +2 +4

    Oksidasi

    SnCl2 mengalami oksidasi.

    c. H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl +3 +2

    Reduksi

    FeCl3 mengalami reduksi.

    d. 2CuSO4 + 4KI 2K2SO4 + I2 + 2CuI +2 +1

    Reduksi

    CuSO4 mengalami reduksi.

    e. MnO2 + 4HCI MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 +2

    Reduksi

    MnO2 mengalami reduksi.

    Jadi, senyawa digarisbawahi yang mengalami

    oksidasi adalah SnCl2.

    B. Uraian

    1. a. Pelepasan dan penggabungan oksigen.

    Reaksi oksidasi adalah reaksi yang

    melibatkan pengikatan atau penggabungan

    oksigen pada suatu zat. Reaksi reduksi adalah

    reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat.

    b. Pelepasan dan penerimaan elektron.

    Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan

    elektron. Reaksi reduksi merupakan reaksi

    penerimaan elektron.

    c. Kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

    Reaksi oksidasi adalah reaksi yang

    mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

    Reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami

    penurunan bilangan oksidasi.

    d. Pelepasan dan pengikatan hidrogen.

    Reaksi oksidasi adalah reaksi yang

    melepaskan hidrogen. Reaksi reduksi adalah

    reaksi yang melibatkan pengikatan hidrogen.

  • 24 Kunci Jawaban dan Pembahasan

    2.

    2NaIO3(aq) + 5NaHSO

    3(aq) I

    2(aq) + 3NaHSO

    4(aq) + 2Na

    2SO

    4(aq) + H

    2O(A)

    +5 +4 0 +6

    Reduksi

    Oksidasi

    Jadi, zat yang mengalami reduksi adalah NaIO3.

    Zat yang mengalami oksidasi adalah NaHSO3.

    3. Persamaan reaksi sebagai berikut.

    a. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) Mengalami penggabungan oksigen

    Mengalami penggabungan oksigen

    Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi

    karena C dan H mengalami penggabungan

    oksigen (bukan reaksi redoks).

    b. H2S(g) + Cl2(g) 2HCl(g) + S(s) Mengikat hidrogen

    Melepaskan hidrogen

    Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

    karena H2S melepas hidrogen membentuk S

    (oksidasi) dan Cl2 mengikat hidrogen menjadi

    HCl (reduksi).

    c. Zn(s) + CuO(s) ZnO(s) + Cu(s)Melepas oksigen

    Mengalami penggabungan oksigen

    Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi

    oksidasi (redoks) karena Zn mengalami

    penggabungan oksigen (oksidasi) dan CuO

    melepaskan oksigen (reduksi).

    d. 2NH3(g) + 3CuO(s) N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O(A) Melepas hidrogen

    Melepas oksigen

    Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

    karena CuO melepas oksigen membentuk Cu

    (reduksi), sedangkan NH3 melepaskan

    hidrogen (oksidasi).

    4. 4Ag(s) + O2(g) + 2H

    2S(g) 2Ag

    2S(s) + 2H

    2O(A)

    0 0 +1 2

    Oksidasi

    Reduksi

    Reaksi terbentuknya noda pada perhiasan perak

    tersebut merupakan reaksi redoks karena pada

    reaksi tersebut Ag mengalami kenaikan bilangan

    oksidasi (oksidasi), sedangkan O2 mengalami

    penurunan bilangan oksidasi (reduksi).

    5. a. 2H2(g) + O

    2(g) 2H

    2O(A)

    Pada reaksi tersebut, O2 mengikat H2membentuk H2O sehingga O2 mengalami

    reduksi dan H2 mengalami oksidasi. Reaksi

    tersebut melibatkan pengikatan hidrogen.

    b. H2(g) + 2Na(s) 2NaH(s)Pada reaksi tersebut, Na mengikat H2sehingga H2 mengalami oksidasi dan Na

    mengalami reduksi. Reaksi tersebut

    melibatkan pengikatan hidrogen.

    c. 2H2O2(aq) 2H2O(A) + O2(g)Pada reaksi tersebut, senyawa H2O2melepaskan hidrogen membentuk O2. Pada

    reaksi ini, O dalam H2O2 mengalami oksidasi

    menjadi O2 dan reduksi menjadi H2O.

    d. Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)Pada reaksi tersebut, senyawa HCl

    melepaskan hidrogen membentuk ZnCl2. Pada

    reaksi tersebut, Zn mengalami oksidasi

    menjadi ZnCl2, sedangkan H pada HCl

    mengalami reduksi menjadi H2.

    A. Pilihan Ganda

    1. Jawaban: c

    Bilangan oksidasi H pada H2 = 0. Bilangan oksidasi

    H pada H2O, H2O2, dan HNO3 = +1. Bilangan

    oksidasi H pada NaH = 1.

    2. Jawaban: a

    MnO2 + 2H

    2SO

    4 + 2NaI MnSO

    4