BAB 1

TEORI ATOM DAN MEKANIKA KUANTUM

1. Unsur X bernomor atom 10, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur

tersebut adalah …

a. n = 2 = 1 m = +1 s = c. n = 1 = 2 m = -1 s =

b. n = 2 = 2 m = 1 s = d. n = 2 = 2 m = -1 s =

c. n = 3 = 2 m = 1 s =

2. Diantara harga keempat bilangan kuantum berikut ini yang mungkin untuk pengisian elektron

pada orbital 3p adalah …

a. n = 2 = 1 m = -1 s = d. n = 1 = 2 m = -1 s =

b. n = 2 = 2 m = 1 s = e. n = 2 = 2 m = -1 s =

c. n = 3 = 2 m = 1 s =

3. Konfigurasi elektron yang benar untuk atom X dengan nomor atom 25 adalah …

a. d.

b. e.

c.

4. Suatu unsur Q yang bernomor atom 30. Dalam tabel periodik unsur, unsur tersebut terletak pada … a. Periode 3 ; golongan IIA d. Periode 3 ; golongan VIIIB

b. Periode 3 ; golongan VA e. Periode 3 ; golongan IIAB

c. Periode 4 ; golongan VIIIA

5. Unsur Z dengan nomor atom 7 terletak pada Blok …

a. s d. f

b. p e. g

c. d

1

BAB 2

BENTUK MOLEKUL

1. Bentuk molekul merupakan gambaran secara teoritis susunan atom-atom dalam molekul

berdasarkan pada susunan …

a. pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas

b. pasangan atom pusat

c. pasangan elektron ikatan

d. pola-pola atom

e. teori hibridisasi

2. Jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dari molekul adalah …

a. PET = 0 ; PEB = 2 d.. PET = 3 ; PEB = 0

b. PET = 2 ; PEB = 0 e. PET = 2 ; PEB = 1

c. PET = 3 ; PEB = 0

3. Berdasarkan dengan teori domain elektron, bagaimanakah bentuk molekul dari …

a. huruf V d. tetahedral

b. oktahedral e. segitiga datar

c. linear

4. Tipe molekul dari senyawa adalah …

a. AX2E2 d. AX2E

b. AX4 e. AX2E

c. AX2E3

5. Gaya tarik antar molekul yang dimiliki oleh Intan adalah …

a. gaya London d. ikatan hidrogen

b. gaya Vander Wals e. ikatan ion

c. jaringan ikatan kovalen

2

kj

BAB 3

TERMOKIMIA

1. Berapakah perubahan entalpi standar pembentukan yang dihasilkan, berdasarkan

reaksi 2 H2(g) + O2 (g) → 2 H2O(g) jika entalpi standar pereaksi - 483,6 kj …

a. -219,3 kj/mol d. 291,3 kj/mol

b. +219,3 kj/mol e. 129,3 kj/mol

c. -291,3 kj/mol

2. Berdasarkan persamaan termokimia 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3( , = -198 kj/mol.

Berapakah perubahan entalpinya untuk 20g SO3 …

a. 495 kj/mol d. 94,5 kj/mol

b. -49,5 kj/mol e. 54,9 kj/mol

c. 49,5 kj/mol

3. Perhatikan siklus Hess berikut!

Berdasarkan diagram diatas, berapakah entalpi standar pembentukan CO2 …

a. -264 kj / mol-1 d. 364 kj mol-1

b. 264 kj mol-1 e. 728 kj mol-1

c. -364 kj mol-1

4. Tentukan reaksi pembakaran CH4O sesuai reaksi:

CH4O( ) + 2O2(g) → CO2 (g)+ 2H2O ( jika diketahui ( )= -324 kj/mol;

= -426 kj/mol ; = -212 kj/mol …

a. 324 kj / mol d. 326 kj / mol

b. -324 kj / mol e. 426 kj / mol

c. -326 kj / mol

5. Tentukan reaksi jika diketahui harga energi ikatan

rata-rata C – H = 415 kj; = 242,6 kj; = 328 kj ; = 431 kj …

a. 101,4 kj mol-1 d. -1.902,6 kj mol-1

b. -101,4 kj mol-1 e. 2004 kj mol-1

c. 1.902,6 kj mol-1

BAB 4

3

2C + 2O 2 (g) 2CO2 (g)

2CO2 (g) + O2 (g)

LAJU REAKSI

1. Sebanyak 18,25 g ( Ar H=1 = 35,5 ) dilarutkan dalam air hingga volume

larutan 1000 ml. Berapakah kemolaran tersebut …

a. 0,5 M d. 0,05 M

b. 0,2 M e. 0,1 M

c. 0,4 M

2.Pada reaksi pembentukan gas H2O menurut reaksi sehingga diperoleh data

sebagai berikut …

NO. (S) WAKTU

1. 0.00 0

2. 0.05 50

3. 1.0 100

Berdasarkan tabel disamping, berapakah

laju bertambahnya H2O …

a. 0,001 d. 0,10

b. 0,1 e. 1

c. 0,01

3. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikkan 15° C. Jika

laju reaksi pada suhu 30° C adalah V Ms-1. Berapakah laju reaksinya pada 90° C …

a. 9 V Ms-1 d.. 10 V Ms-1

b. 8 V Ms-1 e.. 15 V Ms-1

c. 16 V Ms-1

4. Persamaan laju reaksi antara Nitrogen oksida dan gas Bromin yang bereaksi pada 0°C

menurut persamaan adalah …

a. V = k [NO] [Br2] d. V = k [NO2] [Br2]

b. V = k [NO]2 [Br2] e. V = k [NO] [Br]2

c. V = k [NO]2 [Br2]2

5. Berikut ini yang merupakan pernyataan yang salah mengenai katalis adalah …

a. Mempercepat laju reaksi d. Katalis mempunyai aksi spesifik

b. Menurunkan energi pengaktivan e. Dipantulkan dalam jumlah besar

c. Tidak mengubah entalpi reaksi

4

BAB 5 KESETIMBANGAN KIMIA

1. Berikut ini yang bukan merupakan kesetimbangan homogen adalah …

a. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) d. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)

b. H2O( ) H+(aq)+OH-

(aq) e. l2(g) + H2(g) 2Hl(g)

c. CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+ H+

(aq)

2. Persamaan tetap kesetimbangan (Kc) untuk sistem kesetimbangan 2H2S(g) +3O2(g)

2H2O(g) +2SO2(g) adalah …

a. d.

b. e.

c.

3. Persamaan tetap kesetimbangan tekanan (Kp) untuk reaksi N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) adalah

…

a. d.

b. e.

c.

4. Berdasarkan reaksi kesetimbangan berikut PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) , tentukanlah

harga Kp nya jika diketahui harga Kc pada 900°K = 1,2 x 103 …

a. 16,26 atm d. 17,30 atm

b. 17,26 atm e. 15,26 atm

c. 18,26 atm

5. Pada kesetimbangan 2Hl(g) H2(g)+l2(g) kearah manakah kesetimbangan bergeser jika

tekanan diperbesar …

a. ke kiri d. tidak bergeser

b. ke kanan lalu kekiri e. ke kanan

c. ke kiri lalu ke kanan

BAB 6

5

TEORI ASAM BASA

1. Berapakah [H+] dalam larutan yang pH nya 2 - log 5 …

a. 5 . 10-2 d. 4 .10-2

b. 2. 10-5 e. 5 .102

c. 5. 10-5

2. Berapakah Ph larutan LOH jika diketahui kb nya 10-5 …

a. 7 d. 10

b. 11 e. 9

c. 8

3. Jika 5 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam 100 ml ar Ca(OH)2, Berapakah pH larutan

Ca(OH)2 yang dihasilkan (Ar = H =1 O = 16 Ca = 40) …

a. 11 – log 335 d. 9 + log 335

b. 10 + log 315 e. 9 - log 335

c. 11 + log 335

4. Bagaimanakah reaksi setara dari kalium hidroksida ditambah dengan asam klorida …

a. KOH +2HCl 2KCl + H2O d. KOH + HCl KCl +H2O

b. 2KOH + 2HCl 2KCl + 2H2O e. 2 HCl + KOH 2 KCl + H2O

c. KOH + 2HCl KCl + H2O

5. Basa konjugasi yang dapat dibentuk dari Asam sulfat (H2SO4) adalah …

a. H+ d. HSO4-2

b. HSO4 e. SO4-2

c. OH

6

BAB 7

STOKIOMETRI DAN TITRASI

1. Bentuk persamaan ion lengkap untuk reaksi berikut adalah …

Al(s)+ H2SO4(aq) Al(SO4)3(aq) + H2(g)

a. Al(s) + H2 + SO4(aq) Al (aq) + H2O (g)

b. Al(s) + H2(aq) + SO4(aq) Al(aq) + SO4 (aq) + H2 (g)

c. 2Al(s) + 2H+(aq)+3SO4

2-(aq) 2Al+

(aq)+3SO4 2-

(aq) + H2 (g)

d. Al(s) + H2(aq) + 3SO42-

(aq) Al+(aq)+SO4

2- (aq) + H2 (g)

e. 2Al(s) + H2+

(aq)+ 3SO42-

(aq) Al+ + SO42-

2. Berapakah volume larutan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk

menetralkan 20 Ml larutan asam klorida 0,2 M ….

a. 40 Ml c. 60 Ml

b. 30 Ml d. 200 Ml

c. 20 Ml

3. Berapakah volume larutan asam sulfat 4 M yang diperlukan untuk melarutkan 1

gram alumunium jika Ar Al = 27 …

a. 0,7 L d. 0,075 L

b. 0,0075 L e. 750 L

c. 75 L

4. Berapakah volume larutan kalsium klorida 0,2 M yang diperlukan untuk mengendapkan

ion fosfat yang terdapat dalam 200 ML larutan natrium fosfat 0,1 M …

a. 20 L d. 200 L

b. 1000 L e. 10 L

c. 100 L

5. Berapakah massa endapan yang terbentuk dari reaksi 100 Ml besi (II) 0,2 M dengan

100 Ml asam sulfat 0,2 M …. (Ar Fe = 56 Q=16 O =16)

a. 2040 mg d. 3040 mg

b. 1921 mg e. 4030 mg

c. 1520 mg

7

BAB 8

LARUTAN PENYANGGA

1. Komponen penyangga dari 50 Ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 Ml

larutan Ca(CH3COO)2 adalah …

a. Ca(CH3COO)2 dan Ca(OH)2 d. CH3COOH dan CH3COO-

b. CH3COO- dan Ca(OH)2 e. CH3 dan CHOO

c. CH3COO- dan Ca(CH3COO)2

2. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 200Ml NH3 0,2 M

ditambah 100 Ml larutan (NH4)2SO4 0,2 M. (Kb NH3 = 1,8 x 10-5) …

a. 7 + log 70 d. 9 – log 72

b. 8 – log 70 e. 10 + log 70

c. 9 + log 72

3. Berapa gram kalsium asetat (Ca(CH3COO-)2) yang harus ditambahkan kedalam 200 Ml

larutan CH3COOH 0,1 M, agar mendapatkan larutan penyangga dengan pH 10 …

a. 0,158 d. 158

b. 0,00158 e. 0,1508

c. 0,000158

4. Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 Ml larutan NH3 0,1 M

dan 50 Ml larutan HCl 0,1 M. Berapakah pH larutan itu jika kb NH3 = 1 x 10-5 …

a. 5 d. 7

b. 9 e. 8

c. 6

5. Berikut ini yang bukan merupakan larutan penyangga adalah …

a. 50 Ml NH3 0,1 M + 50 Ml HCl 0,01 M

b. 100 Ml CH3COOH 0,1 M + 50 Ml CH3COOK 0,1 M

c. 50 Ml NH3 0,1 M + 50 Ml HCl 0,1 M

d. 50 Ml NaOH 0,1 M + 100 Ml CH3COOH 0,1 M

e. 50 Ml H3PO4 0,1 M + 50 Ml NaH2PO4 0,1 M

8

BAB 9

HIDROLISIS GARAM

1. Berikut ini larutan garam yang bersifat netral adalah …

a. (NH4)2SO4 d. NH4CN

b. AlCl3 e. CH3COOK

c. KCl

2. Reaksi ionisasi untuk garam K2SO4 adalah …

a. K + + SO42- d. 2K + + SO4

2-

b. K 2+ + SO42- e. 2K + + SO4

c. K 2- + SO42-

3. Berapakah pH Ca(CH3COO)2 0,1 M jika ka CH3COOH = 10-5 …

a. 9 d.. 7

b. 4 e. 8

c. 6

4. Sebanyak 50 Ml larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 50 Ml larutan CH3COOH

0,1 M. Berapakah pH campuran tersebut jika ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 ….

a. 2 – log d. 3 + log

b. 1- log e. 3- log

c. 1+ log

5. Berapakah derajat hidrolisis pada larutan NH4Cl 0,1 M jika kb NH3 = 10-5 …

a. 10-12 d. 10-3

b. 10-10 e. 10-5

c. 10-4

9

BAB 10

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELAUTAN

1. Sebanyak 5,8 mg magnesium hidroksida (Mg(OH)2) dapat larut dalam 200 Ml air,

nyatakan s (kelarutan) Mg(OH)2 dalam mol -1 …

a. 5 . 10-4 d.. 5 . 0,01. 10-3

b. 0,5 . 10-6 e. 1. 10-4

c. 1 . 10-5

2. Berapakah ksp AgCrO4 100 Ml pada 20°C yang diluapkan dan diperoleh 6,64 Mg

Ag2CrO4 padat. (Ar O=16 cr = 52 g = 108)

a. 4 . 10-12 d. 32 . 10-12

b. 8 . 10-12 e. 30 . 10-12

c. -32 . 10-10

3. Berapakah kelarutan Ca(OH)2 dalam akuades (air murni) jika diketahui tetapan

hasil kali kelarutan Ca(OH)2 = 2 x 10-15 …

a. 22 . 10-17 d. 5. 10-16

b. 2,2 . 10-14 e. 5 . 10-15

c. 22 . 10-15

4. Jika diketahui ksp Ca(OH)2 = 8 . 10-12. Berapakah pH larutannya …

a. 2,8 .10-4 d. 10 – log 2,8

b. 4 - log 2,8 e. 10 + log 2,8

c. 10 . 10-4

5. Apakah akan terjadi pengendapan jika 5 Ml Na2SO4 0,05 M dicampur dengan 5 Ml

BaCl2 0,05 M …. ( ksp BaSO4=1,1 .10-10)

a. terjadi pengendapan d. larutan itu tepat jenuh

b. tidak mengendap e. larutan belum jenuh

c. larut sempurna

10

BAB 11

KOLOID

1. Berikut ini merupakan sifat-sifat larutan koloid, kecuali …

a. bersifat homogen (secara makroskopis) d. dua fase

b. bersifat heterogen (secara mikroskopis) e. stabil

c. tidak stabil

2. Berikut ini merupakan efek Tyndall dalam kehidupan sehari-hari kecuali …

a. sorot lampu mobil pada malam hari c. sorot lampu senter

b. berkas sinar matahari melalui celah d. cahaya lilin

c. sorot lampu proyektor

3. Tumbukan yang tidak seimbang dari molekul-molekul medium terhadap partikel koloid

akan mengakibatkan terjadinya gerak …

a. Gerak Brown c. Gerak adsorpsi

b. Gerak muatan koloid d. Gerak emulsi

Gerak elektrofores

4. Berikut ini yang merupakan sifat Sol Hidrofog adalah…

a. Tidak mengadsorbsi medium d. Efek Tyndallnya jelas

b. Pada konsentrasi kecil akan stabil e. Efek Tyndallnya lemah

c. Tidak reversible

5. Dengan cara kondensasi, kita dapat membuat larutan koloid. Berikut ini merupakan

reaksi-reaksi kimia yang dapat digunakan dalam kondensasi, kecuali …

a. reaksi redoks d. penggantian pelarut

b. hidrolisis e. peptisasi

c. dekomposisi rangkap

11