KEM IK-1 D-S031

1

12

KEMIJAIspitna knjižica 1

KEM

KEM.31.HR.R.K1.20

KEM IK-1 D-S031

2

99

Kemija

Praz

na st

ranic

a

KEM IK-1 D-S031

3

OPĆE UPUTE

Pozorno pročitajte sve upute i slijedite ih.Ne okrećite stranicu i ne rješavajte zadatke dok to ne odobri dežurni nastavnik.Nalijepite identifikacijske naljepnice na sve ispitne materijale koje ste dobiliu sigurnosnoj vrećici.Ispit traje 180 minuta bez stanke.Zadatci su u dvjema ispitnim knjižicama. Redoslijed rješavanja birajte sami.Dobro rasporedite vrijeme kako biste mogli riješiti sve zadatke.Ispred svake skupine zadataka je uputa za rješavanje. Pozorno je pročitajte.Možete pisati po stranicama ove ispitne knjižice, ali odgovore morate označiti znakom X na listu za odgovore. Zabranjeno je potpisati se punim imenom i prezimenom. Upotrebljavajte isključivo kemijsku olovku kojom se piše plavom ili crnom bojom. Možete upotrebljavati priloženi periodni sustav elemenata, tablicu temeljnih prirodnih konstanti i standardnih redukcijskih elektrodnih potencijala.Kada riješite zadatke, provjerite odgovore.

Želimo Vam mnogo uspjeha!

Ova ispitna knjižica ima 20 stranica, od toga 3 prazne.

99

Način popunjavanja lista za odgovore

Ispravno NeispravnoIspravak pogrešnoga unosa

Prepisan točan

odgovor

Skraćeni potpis

99

KEM IK-1 D-S031

4

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

I. Zadatci višestrukoga izbora

U sljedećim zadatcima od više ponuđenih odgovora samo je jedan točan.Točne odgovore morate označiti znakom X na listu za odgovore kemijskom olovkom.Točan odgovor donosi jedan bod.

1. Koja je od navedenih tvari elementarna tvar?

A. fruktozaB. fulerenC. fenolD. freon

2. Kojoj vrsti koloidnoga sustava pripada raspršena vodena otopina bakrova(II) sulfata pentahidrata u zraku?

A. aerosoluB. čvrstoj emulzijiC. pjeniD. gelu

3. Koja je od navedenih tvari najmanje topljiva u vodi?

A. fenolB. fruktozaC. metanalD. amilopektin

4. Koja je od navedenih elementarnih tvari najstabilnija u plinovitome agregacijskom stanju pri sobnoj temperaturi i atmosferskome tlaku?

A. arsenB. fosforC. ksenonD. živa

KEM IK-1 D-S031

5

Kemija

A.

B.

C.

D.

01

A.

B.

C.

D.

5. Koja od ponuđenih struktura prikazuje jediničnu ćeliju kojoj pripadaju dva atoma?

A.

B.

C.

D.

6. Koji je od navedenih iona izoelektronski s Mg2+?

A. Br−

B. Fe2+

C. Na+

D. S2−

KEM IK-1 D-S031

6

Kemija

A.

B.

C.

D.

01

A.

B.

C.

D.

7. Na slici je prikazana jedna biološka molekula.

Koja je uloga te molekule u ljudskome organizmu?

A. Sudjeluje u provođenju živčanih impulsa.B. Prenosi ugljikov(IV) oksid kroz tijelo.C. Održava stalnu koncentraciju glukoze u krvi.D. Temeljna je građevna jedinica bioloških membrana.

8. Užarena bakrena žica uronjena je u epruvetu s tetraklormetanom i zatim unesena u plamen. Kojom se bojom obojio plamen?

A. crvenomB. ljubičastomC. zelenomD. žutom

KEM IK-1 D-S031

7

Kemija

A.

B.

C.

D.

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

9. Na slici je prikazana ovisnost koncentracije triju tvari o vremenu u reakcijskoj smjesi stalnoga volumena.

Kojom je jednadžbom kemijske reakcije opisana kemijska promjena prikazana dijagramom?

A. 4 A + 5 B → 3 CB. 2 A + 3 B → 3 CC. 2/3 A + B → CD. 2 A + B → 3 C

10. Koji su uzroci bržega kuhanja hrane u ekspresnome loncu u odnosu na kuhanje u običnome loncu bez poklopca?

A. Kuhanje se odvija pri t < 100 °C i p > 1 bar.B. Kuhanje se odvija pri t > 100 °C i p > 1 bar.C. Kuhanje se odvija pri t = 100 °C i p = 1 bar.D. Kuhanje se odvija pri t > 100 °C i p < 1 bar.

11. Koliko je molekula vodika potrebno za potpuno hidrogeniranje 0,10 mol etina?

A. 3,01 × 1022

B. 6,02 × 1022

C. 1,2 × 1023

D. 1,8 × 1023

c / m

mol

L-1

t / s

KEM IK-1 D-S031

8

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

12. Koji spoj nastaje iz 4-hidroksibutanala reakcijom provedenom u kiselim uvjetima?

A.

B.

C.

D.

13. Koji spoj nastaje adicijom vode na but-1-en uz fosfornu kiselinu koja djeluje kao katalizator?

A. butanalB. butan-1-olC. butan-2-olD. butan-2-on

14. Koja od navedenih tvrdnja ispravno opisuje promjene u epruveti tijekom zagrijavanja benzaldehida s Fehlingovim reagensom?

A. Modra otopina gubi boju i izluči se crveni talog.B. Na stijenkama epruvete izluči se srebrno zrcalo.C. Modra otopina postane ljubičasta.D. Žuta otopina postane bezbojna.

15. U kojemu od navedenih spojeva oksidacijski broj dušikova atoma ima najnegativniju vrijednost?

A. NaNO2

B. Ca(NO3)2

C. NH4BrD. N2H4

KEM IK-1 D-S031

9

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

16. U kojemu od navedenih primjera dolazi do oksidacije?

A. nastajanje CO2 iz COB. nastajanje Cu iz CuOC. nastajanje MnO2 iz MnO4

–

D. nastajanje NH3 iz N2

17. U četirima su epruvetama otopine različitih halogenih elemenata u benzinu. U epruvete se doda otopina natrijeva halogenida i sadržaj se dobro protrese. U jednoj epruveti benzinski sloj promijeni boju iz smeđe u ljubičastu. Koja jednadžba kemijske reakcije opisuje navedenu promjenu?

A. Br2(benzin) + 2 NaI(aq) → I2(benzin) + 2 NaBr(aq)B. Cl2(benzin) + 2 NaI(aq) → I2(benzin) + 2 NaCl(aq)C. I2(benzin) + 2 NaBr(aq) → Br2(benzin) + 2 NaI(aq)D. Br2(benzin) + 2 NaCl(aq) → Cl2(benzin) + 2 NaBr(aq)

18. Koja od navedenih jednadžba kemijskih reakcija prikazuje egzotermnu promjenu?

A. H2O(ℓ) → H2O(g)B. H2O(ℓ) → H2O(s)C. I2(s) → I2(g)D. O2(aq) → O2(g)

19. Koja od navednih tvari u reakciji s HCl daje adicijski produkt?

A. benzenB. cikloheksanC. heksanD. heks-1-en

KEM IK-1 D-S031

10

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

21. Neutralizacija natrijeva hidroksida sumpornom kiselinom prikazana je jednadžbom kemijske reakcije H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. Kolika je množina natrijeva hidroksida potrebna za potpunu neutralizaciju 100 mL otopine sumporne kiseline množinske koncentracije 1 mol L–1?

A. 0,2 mmolB. 0,2 molC. 2,0 molD. 0,1 mol

20. Plinoviti dušik nalazi se u zatvorenoj posudi pri sobnoj temperaturi. Do koje od navedenih promjena dolazi zagrijavanjem posude?

A. Povećava se broj molekula dušika.B. Povećava se gustoća dušika.C. Povećava se kinetička energija molekula dušika.D. Smanjuje se veličina molekula dušika.

22. Koja se od navedenih molekula ne može povezivati vodikovim vezama s molekulama vode?

A. N2B. NH3C. CH3NH2D. CH3CONH2

KEM IK-1 D-S031

11

Kemija

A.

B.

C.

D.

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

23. Kemijska reakcija u kojoj sudjeluju metil-etanoat i voda provedena je u zatvorenome sustavu pri stalnoj temperaturi. Kojom je jednadžbom kemijske reakcije prikazana opisana promjena?

A. CH3COOCH3 + H2O ⇌ HCOOH + CH3CH2OHB. HCOOH + CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH3 + H2OC. CH3COOCH3 + H2O ⇌ CH3OH + CH3COOHD. CH3COOH + CH3OH ⇌ CH3COOCH3 + H2O

24. Kojom su vrstom kemijske veze povezani atomi vodika s atomom kisika u molekuli vode?

A. ionskomB. nepolarnom kovalentnomC. polarnom kovalentnomD. vodikovom

25. Sinteza amonijaka prikazana je jednadžbom kemijske reakcije N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g). Standardna reakcijska entalpija za sintezu amonijaka pri 25 °C iznosi ‒91,8 kJ mol–1. Koliko iznosi standardna reakcijska entalpija za kemijsku reakciju prikazanu

jednadžbom NH3(g) → 12

N2(g) + 32

H2(g)?

A. ‒91,8 kJ mol–1

B. 45,9 kJ mol–1

C. ‒45,9 kJ mol–1

D. 91,8 kJ mol–1

KEM IK-1 D-S031

12

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

26. Koje će se reakcije odvijati pri elektrolizi vodene otopine magnezijeva karbonata?

A. K (‒): 2 H2O → O2 + 4 e– + 4 H+ A (+): 2 H2O + 2 e– → H2 + 2 OH–

B. K (‒): 2 H2O → O2 + 4 e– + 4 H+ A (+): Mg2+ + 2 e– → MgC. K (‒): Mg2+ + 2 e– → Mg A (+): 2 H2O → O2 + 4 e– + 4 H+

D. K (‒): 2 H2O + 2 e– → H2 + 2 OH– A (+): 2 H2O → O2 + 4 e– + 4 H+

27. U kojim će uvjetima željezo najbrže hrđati?

A. u vodi u kojoj nema otopljenoga kisikaB. na vlažnome zrakuC. na suhome i toplome zrakuD. u vakuumu

28. Koji će od navedenih metala istisnuti željezo iz vodene otopine željezova(II) sulfata?

A. bakarB. cinkC. olovoD. srebro

29. Koje je vrijeme potrebno da bi se elektrolizom vodene otopine bakrova(II) klorida

strujom jakosti 2 A dobilo 1,5 g bakra?

A. 19 minB. 38 minC. 76 minD. 152 min

30. Koji je od navedenih proizvoda galvanski članak?

A. neonska cijevB. klasična žaruljaC. alkalna baterijaD. solarni kolektor

KEM IK-1 D-S031

13

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

31. Izveden je pokus u kojemu se jodovodik raspada na jod i vodik. Pozorno promotrite dijagram na kojemu je prikazan parcijalni tlak jodovodika tijekom raspada.

Koji dijagram prikazuje brzinu raspada jodovodika?

A. B.

C. D.

KEM IK-1 D-S031

14

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

32. Koja se od navedenih tvrdnja odnosi na inhibitore?

A. Povećavaju brzinu kemijske reakcije.B. Snižavaju brzinu kemijske reakcije.C. Povećavaju vrijednost konstante ravnoteže.D. Smanjuju vrijednost konstante ravnoteže.

33. Koja od navedenih tvrdnja opisuje djelovanje enzima?

A. Denaturiranjem ne gube svoju aktivnost.B. Kataliziraju reakcije u živoj stanici sniženjem energije aktivacije.C. Mijenjaju položaj ravnoteže reverzibilne reakcije.D. Vežu se ireverzibilno za supstrat.

34. Kolika je prosječna brzina nastajanja dušikova(II) oksida ako se koncentracija

dušikova(II) oksida tijekom 3 minute promijeni od 0,0021 mol dm–3 do 0,0057 mol dm–3?

A. v(NO2) = ‒0,0012 mol dm–3 min–1

B. v(NO2) = 0,0012 mol dm–3 min–1

C. v(NO2) = ‒0,0006 mol dm–3 min–1

D. v(NO2) = 0,0006 mol dm–3 min–1

35. Koji izraz prikazuje prosječnu brzinu kemijske reakcije raspada vodikova peroksida?

A. vc

t

c

t

c

t=

1

2

(H O )=

2 (H O)=

(O )2 2 2 2− −∆

∆

∆

∆

∆

∆

B. vc

t

c

t

c

t=

1

2

(H O )=1

2

(H O)=

(O )2 2 2 2−∆

∆

∆

∆

∆

∆

C. vc

t

c

t

c

t=

2 (H O )=1

2

(H O)=

(O )2 2 2 2−∆

∆

∆

∆

∆

∆

D. vc

t

c

t

c

t=1

2

(H O )=

1

2

(H O)=

(O )2 2 2 2∆

∆

∆

∆

∆

∆− −

KEM IK-1 D-S031

15

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

36. Na koju se jednadžbu kemijske reakcije odnosi izraz za tlačnu konstantu ravnoteže K

p pp pp =(Cl ) (H O)(HCl) (O )

22

22

42

?

A. HCl(g) + O2(g) ⇌ H2O(ℓ) + Cl2(g)B. HCl(g) + O2(g) ⇌ H2O(g) + 2 Cl2(g)C. 4 HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)D. 4 HCl(g) + O2(g) ⇌ 2 H2O(ℓ) + 2 Cl2(g)

37. Koju od navedenih titracija opisuje prikazana titracijska krivulja?

A. titraciju fosfatne kiseline natrijevom lužinomB. titraciju klorovodične kiseline natrijevom lužinomC. titraciju natrijeve lužine klorovodičnom kiselinomD. titraciju natrijeve lužine fosfatnom kiselinom

pH

V / mL

KEM IK-1 D-S031

16

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

38. Kako će na ravnotežno stanje zasićene otopine kalijeva nitrata, KNO3, utjecati

porast temperature ako se tijekom otapanja kalijeva nitrata u vodi snižava temperatura smjese?

A. Izlučit će se suvišak KNO3.B. Otopina će postati nezasićena.C. Otopina će postati prezasićena.D. Otopina će ostati zasićena.

39. Gazirana pića sadržavaju otopljeni ugljikov(IV) oksid. Na slici je prikazana ovisnost topljivosti ugljikova(IV) oksida u vodi o temperaturi pri različitim atmosferskim tlakovima.

Pri kojim će se od navedenih uvjeta gazirano piće najviše pjeniti nakon otvaranja boce?

A. pri uvjetima nižega tlaka i visoke temperatureB. pri uvjetima nižega tlaka i niske temperatureC. pri uvjetima višega tlaka i visoke temperatureD. pri uvjetima višega tlaka i niske temperature

c(C

O2(a

q)) /

mm

ol d

m-3

t / °C

KEM IK-1 D-S031

17

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

40. Množinska koncentracija bakrova(II) sulfata u zasićenoj vodenoj otopini iznosi 1,013 mol L–1. Koliko iznosi topljivost bakrova(II) sulfata u vodi iskazana masenim udjelom bakrova(II) sulfata u otopini? Gustoća zasićene otopine iznosi 1,1545 g cm–3.

A. 15,96 %B. 14,00 %C. 0,1596 %D. 0,1400 %

41. Koja od navedenih jednadžba kemijske reakcije ne prikazuje ravnotežnu reakciju u puferskoj otopini?

A. H2O(ℓ) + CH3COOH(aq) ⇌ H3O+(aq) + CH3COO–(aq)

B. CH3COO–(aq) + H2O(ℓ) ⇌ CH3COOH(aq) + OH–(aq)C. NH3(aq) + H2O(ℓ) ⇌ NH4

+(aq) + OH–(aq)D. NH4OH(aq) + HNO3(aq) ⇌ NH4NO3(aq) + H2O(ℓ)

42. U kakvoj će otopini valin poprimiti oblik prikazan na slici?

A. u jako bazičnoj otopiniB. u jako kiseloj otopiniC. u neutralnoj otopiniD. u otopini bilo koje pH-vrijednosti

KEM IK-1 D-S031

18

Kemija

01

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

43. Koje je od navedenih svojstava ekstenzivna veličina?

A. tlakB. tališteC. množinaD. gustoća

45. Na slici je prikazan termometar. Koju temperaturu pokazuje termometar?

A. 60,8 °CB. 68,0 °CC. 70,2 °CD. 72,0 °C

44. Koji od navedenih rezultata mjerenja sadržava tri značajne znamenke?

A. 0,08 gB. 0,080 gC. 8,08 gD. 8 × 102 g

KEM IK-2 D-S031

1

12

KEMKEMIJA

Ispitna knjižica 2

KEM.31.HR.R.K2.24

KEM IK-2 D-S031

2

99

Kemija

Prazn

a st

rani

ca

KEM IK-2 D-S031

3

OPĆE UPUTE

Pozorno pročitajte sve upute i slijedite ih.Ne okrećite stranicu i ne rješavajte zadatke dok to ne odobri dežurni nastavnik.Nalijepite identifikacijske naljepnice na sve ispitne materijale koje ste dobiliu sigurnosnoj vrećici.Ispit traje 180 minuta bez stanke.Zadatci su u dvjema ispitnim knjižicama. Redoslijed rješavanja birajte sami.Dobro rasporedite vrijeme kako biste mogli riješiti sve zadatke.U ovoj ispitnoj knjižici rješavate zadatke uz prikazani postupak.Ispred svake skupine zadataka je uputa za rješavanje. Pozorno je pročitajte.Upotrebljavajte isključivo kemijsku olovku kojom se piše plavom ili crnom bojom. Olovku i gumicu možete upotrebljavati samo za crtanje grafa.Možete upotrebljavati priloženi periodni sustav elemenata, tablicu temeljnih prirodnih konstanti i standardnih redukcijskih elektrodnih potencijala.Pišite čitko. Nečitki odgovori bodovat će se s nula (0) bodova. Ako pogriješite u pisanju, pogreške stavite u zagrade, precrtajte ih i stavite skraćeni potpis. Zabranjeno je potpisati se punim imenom i prezimenom.Kada riješite zadatke, provjerite odgovore.

Želimo Vam mnogo uspjeha!

Ova ispitna knjižica ima 24 stranice, od toga 3 prazne.

99

Ako ste pogriješili u pisanju odgovora, ispravite ovako:

a) zadatak zatvorenoga tipa

b) zadatak otvorenoga tipa

Ispravno NeispravnoIspravak pogrešnoga unosa

Precrtan netočan odgovor u zagradama Točan odgovor

(Marko Marulić) Petar Preradović

Skraćeni potpis

Skraćeni potpisPrepisan točan odgovor

99

KEM IK-2 D-S031

4

Kemija

02

II. Zadatci kratkoga odgovora, zadatci dopunjavanja i zadatci produženoga odgovora

U sljedećim zadatcima odgovorite kratkim odgovorom ili dopunite rečenicu/tablicu upisivanjem sadržaja koji nedostaje. U zadatcima s računanjem potrebno je prikazati i postupak s ispravnim mjernim jedinicama.Odgovore upišite samo na predviđeno mjesto u ovoj ispitnoj knjižici.Ne popunjavajte prostor za bodovanje.

1. Riješite zadatke vezane uz nazivlje spojeva.

1.1. Napišite kemijski naziv prikazanoga spoja.

Odgovor: ______________________________________________________

1.2. Napišite kemijsku formulu magnezijeva nitrata.

Odgovor: ______________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

2. Izveden je pokus raspada saharoze na glukozu i fruktozu u kiselim uvjetima pri temperaturi 60 °C. Svakih 5 minuta tijekom raspada određena je množinska koncentracija saharoze u reakcijskoj smjesi. Rezultati su prikazani u tablici.

t/min c(C12H22O11) / mol dm‒3

0 0,80 5 0,4010 0,2420 0,2030 0,20

KEM IK-2 D-S031

5

Kemija

02

2.1. Nacrtajte dijagram ovisnosti koncentracije saharoze o vremenu reakcije.

2.2. Kako povećanje početne koncentracije saharoze utječe na brzinu opisane reakcije?

Odgovor: ______________________________________________________

2.3. Izračunajte ukupnu masu nastale glukoze i fruktoze u dvadesetoj minuti opisane reakcije. Volumen reakcijske smjese iznosi 10 mL.

Postupak:

Odgovor: m(glukoza + fruktoza) = _____________ g

2.4. Na dijagramu skicirajte kako bi se mijenjala koncentracija saharoze pri raspadu na temperaturi višoj od 60 °C. Označite krivulju na dijagramu koja odgovara temperaturi višoj od 60 °C. 0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

c / m

ol d

m-3

t / min

KEM IK-2 D-S031

6

Kemija

0202

3. Reakcijom klorovodične kiseline i kalcijeva karbonata u uređaju prikazanome na slici nastaje plinoviti produkt.

3.1. Kako se naziva dio uređaja koji je na slici označen slovom A?

Odgovor: ______________________________________________________

3.2. Nacrtajte Lewisovom simbolikom plinoviti produkt koji nastaje opisanom reakcijom.

3.3. Kalcijev karbonat se u prirodi pojavljuje u dvama kristalnim oblicima, kao mineral kalcit i kao mineral aragonit. Ta se dva minerala ne razlikuju po kemijskome sastavu nego po kristalnoj strukturi. Kako se naziva ta pojava?

Odgovor: ______________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

klorovodična kiselina

kalcijev karbonat

NaHCO3H2SO4

plin

KEM IK-2 D-S031

7

Kemija

02

3.4. Gustoća klorovodične kiseline iznosi 1,088 g/L. Izrazite njezinu gustoću u g cm–3.

Postupak:

Odgovor: ___________ g cm ̶ 3

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

8

Kemija

0202

4. Ionizacija vode može se prikazati ravnotežnom jednadžbom kemijske reakcije 2 H2O(ℓ) ⇌ H3O

+(aq) + OH−(aq). Na dijagramu su prikazane vrijednosti ravnotežnih konstanta ionizacije vode pri različitim temperaturama.

4.1. S dijagrama očitajte vrijednost ravnotežne konstante ionskoga produkta vode pri 15 °C.

Odgovor: Kw = _________________ mol2 dm–6

0

1 bod

Kw

/ 10

-14 m

ol2 d

m-6

t / °C

KEM IK-2 D-S031

9

Kemija

0202

4.2. Napišite izraz za ravnotežnu konstantu ionizacije vode na temelju jednadžbe kemijske reakcije.

Odgovor: ______________________________________________________

4.3. Ravnotežna konstanta ionizacije vode pri 40 °C iznosi 2,3 × 10–14 mol2 dm–6. Koliko iznosi pH-vrijednost čiste vode pri 40 °C?

Postupak:

Odgovor: pH = _______

4.4. Koliki je omjer množinskih koncentracija hidroksidnih i oksonijevih iona u čistoj vodi pri 25 °C?

Odgovor: ______________________________________________________ 0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

10

Kemija

0202

5. Pokusima su ispitana svojstva propan-2-ola. Propan-2-ol je tekućina koja gori i

dobro se miješa s vodom.

5.1. Koliki je oksidacijski broj središnjega atoma ugljika u propan-2-olu?

Odgovor: _______________________________________________________

5.2. Jednadžbom kemijske reakcije prikažite gorenje propan-2-ola uz dovoljan pristup kisika.

Odgovor: _______________________________________________________

5.3. Koliko je vrelište vodene otopine u kojoj je maseni udio propan-2-ola 10 %? (Kb(H2O) = 0,51 K kg mol–1)

Postupak:

Odgovor: tv = ________ °C

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

11

Kemija

0202

6. Na slici je prikazan pokus u kojemu zagrijavanjem natrijeva hidrogenkarbonata nastaju natrijev karbonat, ugljikov(IV) oksid i voda.

6.1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije koja se odvija u prikazanome pokusu.

Odgovor: ______________________________________________________

6.2. Nastanak kojega spoja dovodi do zamućenja bistre vapnene vode tijekom uvođenja ugljikova(IV) oksida u prikazanu epruvetu?

Odgovor: ______________________________________________________

6.3. Zašto se zapaljena šibica ugasi kada se unese u posudu napunjenu ugljikovim(IV) oksidom?

Odgovor: ______________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

natrijev hidrogenkarbonat

ugljikov(IV) oksid

vapnena voda

KEM IK-2 D-S031

12

Kemija

0202

7. Dodatkom vodene otopine srebrova nitrata u uzorak vodovodne vode nastaju koloidne čestice teško topljivoga srebrova klorida koje uzrokuju bijelo zamućenje.

7.1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije nastajanja bijeloga zamućenja i označite agregacijska stanja svih sudionika reakcije.

Odgovor: ______________________________________________________

7.2. Topljivost srebrova klorida u vodi određena je ravnotežnom konstantom otapanja Ks = c(Ag+) · c(Cl–) koja pri 25 °C iznosi 1,8 × 10–10 mol2 L–2. Kolika je množinska koncentracija otopljenoga srebrova klorida u zasićenoj otopini pri 25 °C?

Postupak:

Odgovor: ______________________________________________________

7.3. Kako dodatak natrijeva klorida utječe na količinu taloga srebrova klorida koji je u ravnoteži sa zasićenom otopinom srebrova klorida?

Odgovor: ______________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

13

Kemija

0202

8. Dijagram prikazuje promjenu energije tijekom kemijske reakcije A(g) + B(s) → C(g).

8.1. Na dijagramu označite energiju aktivacije.

8.2. Kako će povećanje veličine granula reaktanta B utjecati na brzinu kemijske reakcije?

Odgovor: ______________________________________________________ 0

1 bod

0

1 bod

E / kJ

tijek reakcije

KEM IK-2 D-S031

14

Kemija

0202

9. Kation zemnoalkalijskoga metala koji oboji plamen u zeleno dokazujemo razrijeđenom sumpornom kiselinom pri čemu nastaje teško topljivi talog bijele boje.

9.1. Jednadžbom kemijske reakcije prikažite dokazivanje toga kationa sa sumpornom kiselinom i označite agregacijska stanja.

Odgovor: ______________________________________________________

9.2. Izračunajte broj sumporovih atoma u 1 L otopine sumporne kiseline množinske koncentracije 0,1 mol dm–3.

Postupak:

Odgovor: ______________________________________________________ 0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

15

Kemija

0202

10. Zadane su standardne entalpije sagorijevanja etena, grafita i vodika:

C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ∆cH˚= ‒1411,2 kJ mol‒1

C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆cH˚ = ‒393,5 kJ mol‒1

H2(g) + 12

O2(g) → H2O(ℓ) ∆cH˚ = ‒286,0 kJ mol‒1.

10.1. Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju za reakciju nastajanja plinovitoga etena 2 C(s) + 2 H2(g) → C2H4(g).

Postupak:

Odgovor: ∆rH˚[C2H4 (g)] = ________________________ J mol‒1

10.2. Nacrtajte entalpijski dijagram za reakciju sagorijevanja grafita.

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

16

Kemija

0202

11. Promjena koja se odvija u zatvorenoj, ali neizoliranoj reakcijskoj posudi stalnoga volumena prikazana je jednadžbom kemijske reakcije 3 A + B ⇌ 2 C ∆rH < 0.

11.1. Nacrtajte dijagram ovisnosti množinskih koncentracija svih sudionika kemijske reakcije o vremenu:

⋅ tako da su početne koncentracije reaktanata A i B jednake i iznose 4 mmol L‒1, a početna koncentracija produkta C jednaka je nuli

⋅ tako da sustav doseže ravnotežno stanje 15 minuta nakon početka reakcije

⋅ tako da ravnotežna koncentracija produkta C iznosi 2 mmol L‒1. Na svakoj krivulji obvezatno naznačite na kojega se sudionika reakcije odnosi.

11.2. Opišite izmjenu tvari i energije između reakcijske posude i okoline tijekom opisane promjene.

Odgovor: ____________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

c / m

mol

dm

-3

t / min

KEM IK-2 D-S031

17

Kemija

02

12. Ako se u jodnu vodu uvede eten, ona postane bezbojna.

12.1. Jednadžbom kemijske reakcije prikažite opisanu kemijsku reakciju.

Odgovor: ____________________________________________________

12.2. Kojoj vrsti organskih kemijskih reakcija pripada reakcija etena i jodne vode?

Odgovor: ____________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

13. Zasićena otopina kalijeva nitrata pri 25 °C pripremljena je otapanjem 56 g kalijeva nitrata u 144 g vode.

13.1. Kolika je topljivost kalijeva nitrata pri 25 °C iskazana masenim udjelom?

Postupak:

Odgovor: wsat(KNO3) = ______________

13.2. Topljivost kalijeva nitrata u vodi pri 10 °C iznosi 19 %. Koliko se kalijeva nitrata izluči iz 200 g zasićene otopine hlađenjem s 25 °C na 10 °C?

Postupak:

Odgovor: m(KNO3) = _____________ g

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

18

Kemija

0202

14. Reakcija aluminija i klorovodične kiseline prikazana je jednadžbom 2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g).

14.1. Koliko grama aluminijeva klorida nastaje u potpunoj reakciji 1,5 g aluminija i klorovodične kiseline u suvišku?

Postupak:

Odgovor: m(AlCl3) = _______________ g

14.2. Koliko je iskorištenje reakcije u kojoj je pri izvođenju pokusa dobiveno 9,26 g aluminijeva klorida, a teoretski je tom reakcijom moglo nastati 9,85 g aluminijeva klorida?

Postupak:

Odgovor: ŋ = __________ %

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

19

Kemija

0202

15. U tablici su navedene mase amonijeva klorida koji se može otopiti pri određenoj temperaturi u 100 g vode. t / °C m (amonijeva klorida) / g

0 2810 3330 4150 5070 6090 71

15.1. Koristeći se zadanim podatcima prikažite krivulju topljivosti amonijeva klorida i označite osi.

15.2. Prikažite Lewisovom simbolikom ione amonijeva klorida.

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

20

Kemija

02

16. Reakcija natrijeva hidrida s vodom prikazana je jednadžbom kemijske reakcije NaH(s) + H2O(ℓ) → NaOH(aq) + H2(g).

16.1. Koliki se volumen vodika razvije pri temperaturi 25 °C i tlaku 100 kPa reakcijom vode i 12,2 g natrijeva hidrida?

Postupak:

Odgovor: V(H2) = ______________ dm3

16.2. Natrijev hidrid može se pripremiti izravnom reakcijom vodika i tekućega natrija. Napišite jednadžbu te kemijske reakcije i označite agregacijska stanja.

Odgovor: ____________________________________________________

0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

21

Kemija

02

17. Razrijeđena vodena otopina vodikova peroksida volumnoga udjela 9 % upotrebljava se za izbjeljivanje kose, a priprema se iz koncentrirane otopine u kojoj je volumni udio vodikova peroksida 30 %.

17.1. Izračunajte volumen vode potreban za pripremu 100 mL razrijeđene otopine iz koncentrirane otopine vodikova peroksida.

Postupak:

Odgovor: ____________________________________________________

17.2. Koje se odmjerno posuđe upotrebljava za razrjeđivanje vodene otopine vodikova peroksida?

Odgovor: ____________________________________________________ 0

1 bod

0

1 bod

KEM IK-2 D-S031

22

Kemija

0202

18. Izveden je pokus miješanjem otopine koja sadržava 0,20 g kalijeva sulfata i otopine koja sadržava 0,20 g olovova(II) nitrata. Kemijska promjena iz pokusa prikazana je jednadžbom kemijske reakcije K2SO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbSO4(s) + 2 KNO3(aq).

18.1. Koja je tvar u opisanome pokusu mjerodavni reaktant?

Postupak:

Odgovor: ___________________________________________________

18.2. Kolika je množinska koncentracija kalijevih iona u nastaloj otopini ako je volumen otopine 200 mL?

Postupak:

Odgovor: c(K+) = _______________ mol/L 0

1 bod

0

1 bod

{d Hacionelni center:a vaniiko vrtdnovanicobr.zovenie

Ispitna knjiZica I

Zadatak Toian odgovor Zadatak Todan odgovor

I B 26 D

2 A 27 B

3 D 28 B

4 C 29 B

5 B 30 C

6 C 31 C

7 B 32 B

8 C 33 B

9 D 34 B

10 B 35 B

11 C 36 C

t2 C 37 C

13 C 38 B

t4 A 39 A

15 C 40 B

16 A 4t D

17 A 42 B

18 B 43 C

19 D 44 C

20 C 45 B

2t B

22 A

23 C

24 C

25 B

p4t.cG-?04[-

'{d Hacionalni centarza vanjsko vrudnovanlcobrezovenia

Ispitna knjiZica 2

1.1. propanal

1.2. Mg(NOr)z

2.1. Ucrtane todke na dijagramu.

0,7

0,6

0.5

0,4

0,3

0,2

0,1

0

j---_*

I

---J--

a

\-- _

051015202530t/min

2.2. Reakcija se ubrzava.

2.4.Ucrtana krivulja/e na dijagramu. Priznaje se svaki prikaz gdje se vidi da je nagib krivuljeu prvim minutama reakcije strmiji u odnosu na krivulju (todke) dobivenu na temelju podatakapri 60 "C.

2.3. m(glukoz + fruktoza) = 2,16 g

c(CnHzzOn ):0,60 mol dm-3

Z(otopine): 10,0 mL

CnHzzOn (aq, saharo za) + HzOQ Flzsor(aq) , CoHrzOo(aq, glukoza) + CoHrzOe(aq, fruktoza)

n(sahar oza) : n ( gluko za) : n(fntktoza)

n(glukoza): n(CoHzzOrr):0,60 mol dm-3 .0,01 dm3:0,006 mol

n(glukoza + fruktoza) :2 . 0,006 mol : 0,012 mol

m(glukoza+ fruktoza) :0,072 mol ' 180,12 g/mol :2,16 g

*

Naoonalnicentar:a vanjsko vrudnovanjtobrazovan;e

3.1. Lijevak za dokapavanje. Odgovor lijevak ili stakleni lijevak se ne priznaje.

3.2.

.o-c-o.3.3. Polimorfija ili polimorfizam

3.4. 1,088 x 10-3 g cm-r ili 0,001088 g cm-r

4.1. Kn,ls oc : 0r5 x 10-tl mol2 dm{ (5 x 10-ts mol2 dm{)

Napomena Priznatiodstupanja*0,1 x 1g-la rno12 dm{ odnosno *l x l0-15 mol2 dm-6

4.2

u _ [HsO+] .[OH-] .rlw=-: K*:JHrO*l'[OHl" r(H2O)

4.3. pH = 6,8

[H:o*] : nf 4: 2,3 x L}-ta mol2 dm-6 : 1,5 x 10 7 mol dm 3

pH: - log([H3O+]/mol dm-3) : - log (1,5 x 10-7) :6,8

4.4. Omjer mnoZinskih koncentracija iznosi jedan (l).

5.1. Oksidacijski broj srediSnjeg atoma ugljika je nula (0).

5.2. 2 CrHeO +9 Oz---6COz + 8 HzO

ili

C:H'O + 912 Oz __- 3 COz + 4 HzO

5.3. (100,94 + 0,01) oc

100 g otopine sadrZi 10 g propan-2-ola (C:HIO; M:60,08 g mol-r) i 90 g vode.

n(B) m(B) 10 et'= ^rtg= ffi: 60^0G/-ol . 10 g-: L'85 mol/ kg

LT - tKbb:1.0,5L Kkgmol-1 .1,85 molkg-'= 0,94K

LT: Tv - Tv*

Tv : LT + Ty* - 100 'C + 0,94 oC : 100,94 "C

{{

Hacionalni centar:a vanj*ko vrudnovanleobraeovrnia

6.1.2 NaHCOs --- NazCO: + COz + HzO (sa ili bez agregacijskih stanja)

6.2.lzluluje se kalcijev karbonat (CaCO:).

6.3. Ugljikov(IV) oksid ne gori i ne podrZava gorenje. U epruveti nema kisika.

7.1. Cl-(aq) + Ag+(aq) --* AgCl(s) iliCl-(aq) + AgNOr(aq) + AgCl(s) + NO:-(a9)

7.2. c(AgCl): 1,3 x 10-s mol L-t

AgCl(s) = Ag*(aq) + Cl-(aq)

[Ag*,aq] : [Cl-,aq] : c(AgCl,aq)

K,: [Ag.] ' [Cl-]: c(AgCl)2

c(AgCl) : if 4: 1,8 x 10-10 molz L-2: 1,3 x 10 s mol L-l

7.3. Dodatkom natrijeva klorida pove6ava se kolidina taloga srebrova klorida (masaistaloZenog srebrova klorida).

E /KJ

A+B

0

ljek reakcije

8.2.Brzina kemijske reakcije ie se smanjiti.

9.f. Ba2*(aq) + SO+2-(aq) * BaSO+(s) iliBa2*(aq) + H2SOe(aO - BaSO+(s) + 2 H*(aq)

9.2. N(S) = 6,02 x 1022

Z(HzSO+): I L: I dm3 c(HzSO+):0,1 mol dm-3

n(HzSO+) : c'V: I dm3 ' 0,1 mol dm-3:0,1 mol

n(S): r(HzSO+):0,1 mol

N(S): n'L: 0,1 mol '6,02 x 1023 mol-r: 6,02 x 1022

8.1.

-1----+

-t

----+- -_f__- -[

& Nacionalni centarra vanjsko vrrdnovanieobrazovenia

10.1. (52 200 t 100) J mol-r

rl: CzH+(g) + 3 Oz(g)'--2COz(g)+2H2O(L)

12: C(s) + Oz(g)--- COz(g)

13: Hz(g) + l/2Or{e)---+ HzO([,)

14: 2 C(s) + 2 Hz(g) --- CzH+(B)

LJ{: - l4l1,2 kJ mol-r

LJ{ : -393,5 kJ mol-r

LJ{ : -286,0 kJ mol-r

^d{G4):?trlf (r4): -l"If(rl) +2 L"I{(r2)+2 LJ{(r3):52,2 kJ mol-t:52200 J mol-r

10.2.

H C(s) + q1s;

cQ(s)Y

U llacionalni centarra vanisko vrednovanicobrrzovenir

I 1.1.

5 10 15 20 'O ,, ,,n

11.2. Moguda je izmjena energije, ali ne i tvari izmedu sustava i okoline.

Napomena: Takoder priznati drugadije formulacije odgovora iz kojih se vidi da nije mogu6aizmjena tvari, ali je moguia izmjena energije izmedu sustava i okoline.

t2.t

HzC: CHz + Iz ---+ IHzC-CHzl

Napomena: Priznati i drugadije prikazane strukturne formule organskih molekula. Strukturnaformula produkta mora biti prikazanatako da se jasno vidi da se na svaki atom ugljikavezaojedan atom joda. Prikaz organskih spojeva molekulskim formulama se ne priznaje.Agregacijska stanja se ne boduju.

12.2. Adiciji

13.1. ru."t(KNOr) = 28 o/o

wr6(KNO:):ffi: s6 g : o-2g :2g o/o

56 g+744 C

13.2. z(KNOr, izluieni) = 22,2 g

u'(KNor): ' m({Nos)m(KNOs) + m(H2O)

m(HzO,zl'C): m(HzO,10 'C) :144 g

0-19: . m(KNos)m(KNO3J + 7449

z(KNO:, ro"c):33,8 g

z(KNO:, izludeni) : 56 g - 33,8 g:22,2 g

& Nacionalni ce'ntarra vanjrko vrednovanitobraeovanie

14.1. m= (714 + 0,1) g

m(Al\: I ,50 e

m(AlClz): ?

n(AlCb) : n(Al)

z(Alcl:): ffi . M(Alcl:): #ffi . 133,s g mol-r :7,4 s

14.2. ry=94,0"/o

m(AlClz, teoretski) : 9,85 g

u:#:0, 940 : g4,00/o' 9,85 c

15.1

I

E

Napomena: Priznati bilo koji todno prikazan dijagram s pravilno oznadenim osima.

15.2. Amonijev ion:

Kloridni ion:

I Q,]-

f0

I

!

u

io

o

H

roar{atnrlrtt

+HI

NI

H ].

H

,_J_,IH

ili

{{

Hecionalni centarra vanjsko vrudnovanjcobrazovanie

Napomena: Oba iona moraju biti todno prikazana za jedan bod.

16.1. V= (12,6 + 0,1) dm3n(Hz): n(NaH)

pV: n RT V:\p

V(Hz) _ n(NaH)Rr _ m(NaH)Rr _ 12,2 g. 8,31 Pa m3 K-1 mol-1 . 298 K _ 0,0126 m3: 12,6 dm3p M(NaH)p 24,O]-gmol-l '1x10s Pa

16.2.2 Na(t) + Hz(g)--- 2 NaH(s)

17.1. V(HzO):70 mL

(fr'h:Qz'VzVt: (gz' Vz) I qp1= (0,9 x 100 mL) 10,3 :30 mL

V(HzOz):30 mL

V(HzO): 100 mL - 30 mL :70 mL

17.2,Menzura.

Napomena: Priznati i odgovor: pipeta, odmjerna tikvica.

18.1. olovov(Il) nitrat.

n(KzSo+) - m(Kzso+) : o'2s : l.l x l0-3 mol'' M(K2S04) r24,3 gmol-a

n(pbNor)r) :]p - o'2s :6,0 x 10+molM(Pb(N03 )2) 331 g mol-r

r(KzSO+) > n(Pb(l{O:)z)

18.2. c(K*) = 1'1 x 10-2 moUL

,4(K*) :2 n(KzSOc): 2. 1,1 x l0-3 mol :2,2 x 10-3 mol

c(K*) : ilV :2,2 x 10-3 mol I O,2L: 1,1 x l0-2 mol/L