Jméno: - UJEPchemistry.ujep.cz/userfiles/files/Tabulky_do... · Web viewměřený roztok původní vzorek měřený roztok původní vzorek Aritmetický průměr Směrodatná odchylka

TABULKY URČENÉ PRO UMÍSTĚNÍ DO PROTOKOLU

Z LABORATORNÍ PRÁCE

Tyto tabulky jsou určené pro umístění do protokolu, vypracovaného pro příslušnou

laboratorní práci. Počet řádků v tabulce je orientační, je možno je podle potřeby ubírat,

případně přidávat. Z tohoto důvodu jsou předloženy v editoru Word. V tabulkách musí být

zaneseny všechny naměřené hodnoty a musí souhlasit se záznamem, prováděným přímo při

zpracovávání laboratorního úkolu.

Vynechání tabulek, jejich nevyplnění, případně jejich chybná struktura budou považovány za

závažný nedostatek a protokol bude vrácen k dopracování.

Do protokolu již při uvedení tabulek nebudete uvádět název ani číslo úlohy.

Protokol z laboratorní úlohy 1

STANOVENÍ KYSELINY FOSFOREČNÉ POTENCIOMETRICKOU

TITRACÍStanovení přesné koncentrace odměrného roztoku NaOH

Standard: Indikátor:

Tabulka 1Navážka standardu(g)

Spotřeba 0,1M-NaOH (ml)

Titr cn (NaOH) (mol.dm-3)

Arit. průměr titru (mol.dm-3) Směr.odchylka (mol.dm-3)

Interval spol. L1(mol.dm-3) Interval spol. L2(mol.dm-3)

Výpočty pro tab. 1:

Potenciometrická titrace

Základní roztok: H3PO4

Pro vzorek pipetováno: 0,7 cm3 základního roztoku, doplněno do objemu 250 ml

deionizovanou vodou

Objem vzorku pro titraci:

Zředěno na objem: ml

Kalibrace pH metru

Pufr 1 pH = Pufr 2 pH =

Tabulka 2_1

Orientační titraceV(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔpH/

ΔVV(ml)

pHΔpH/

ΔVV(ml)

pHΔpH/

ΔVV(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

Tabulka 2_2

Titrace 1

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml

pHΔpH/

ΔV

V(ml

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔpH/

ΔV

pV(m

l)pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

Tabulka 2_3

Titrace 2

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔpH/

ΔVV(ml)

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pH

ΔpH/ΔV

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

Tabulka 2_4

Titrace 3

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml)

pH

V(ml

pHΔpH/

ΔV

V(ml

pHΔpH/

ΔVV(ml

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔpH/

ΔV

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

V(ml)

pHΔ2pH/Δ2V

Tabulka 3 Zpracování výsledků jednotlivých titrací

Titrace B. E. V (cm-3) c1 (mol.dm-3) c (mol.dm-3) cw (%)

1.

a1

b1

a2

b2

a3

b3

2.

a1

b1

a2

b2

a3

b3

3.

a1

b1

a2

b2

a3

b3

Vysvětlivky: 1. – výsledky první titrace, 2. – výsledky druhé titrace, 3. – výsledky třetí titrace, a1, b1 – odečet bodů ekvivalence z grafu pH = f (V), a2, b2 - odečet bodů ekvivalence z grafu pH/V = f (V), a3, b3 – odečet bodů ekvivalence z grafu 2pH/2V = f (V), V – objem titračního činidla, odečtený z grafu, c1 – vypočtená molární koncentrace kyseliny v titrovaném roztoku, c - molární koncentrace kyseliny v předloženém vzorku, cw – hmotnostní koncentrace kyseliny v % v předloženém vzorku.

Tabulka 4 Statistické zpracování výsledků

xp s L1 L2

c1 (mol.dm-3)

A c (mol.dm-3)

cw (%)

c1 (mol.dm-3)

B c (mol.dm-3)

cw (%)

Vysvětlivky: c1 – vypočtená molární koncentrace kyseliny v titrovaném roztoku, c - molární koncentrace kyseliny v předloženém vzorku, cw – hmotnostní koncentrace kyseliny v % v předloženém vzorku, A – výpočet z hodnot a (1. bod ekvivalence), B – výpočet z hodnot b (2. bod ekvivalence), xp – průměrná hodnota, s – směrodatná odchylka jednotlivých měření, L1 – dolní interval spolehlivosti, L2 – horní interval spolehlivosti.


Stanovení koncentrace chloridových iontů ve vodách iontově selektivní

elektrodou

Tab. 1 Výsledky měření kalibrační závislosti pro měření chloridových aniontů metodou ISE

c (mg.dm-3)

2 4 6 8 10 12 14 16 18

E1 (mV)

E2 (mV)

E3 (mV)

E4 (mV)

E5 (mV)

Q1

Q2

EPrům (mV)

s (mV)

sR (%)

L1 (mV)

L2 (mV)

Vysvětlivky: c – koncentrace chloridových aniontů v kalibračním roztoku, E1 - E5 – naměřené hodnoty potenciálu, Q1, Q2 – výsledky testu odlehlosti datového souboru, EPr - průměrná hodnota potenciálu, s - směrodatná odchylka, sR - relativní směrodatná odchylka, L1, L2 - dolní a horní mez intervalu spolehlivosti.

ROVNICE KALIBRAČNÍ PŘÍMKY:

Tab. 2 Hodnoty koncentrace chloridových aniontů ve vzorku pitné vody

Naměřené hodnoty potenciálu (mV)x1 x2 x3 x4 x5 x6 x7 x8 x9 x10

Vypočtené hodnoty (mg.dm-3)

Q1 cw (mg.dm-3) L1 (mg.dm-3)Q2 s (mg.dm-3) L2 (mg.dm-3)

Vysvětlivky: x1 – x10 – naměřené hodnoty, Q1, Q2 – test odlehlosti výsledků, cw – průměrná hodnota, s – směrodatná odchylka jednotlivých měření, L1 – dolní interval spolehlivosti, L2 – horní interval spolehlivosti (na hladině významnosti = 0,05)

Tab. 3 Hodnoty koncentrace chloridových aniontů ve vzorku donesené vody

Naměřené hodnoty potenciálu (mV)x1 x2 x3 x4 x5 x6 x7 x8 x9 x10

Vypočtené hodnoty (mg.dm-3)

Q1 cw (mg.dm-3) L1 (mg.dm-3)Q2 s (mg.dm-3) L2 (mg.dm-3)

Vysvětlivky: x1 – x10 – naměřené hodnoty, Q1, Q2 – test odlehlosti výsledků, cw – průměrná hodnota, s – směrodatná odchylka jednotlivých měření, L1 – dolní interval spolehlivosti, L2 – horní interval spolehlivosti (na hladině významnosti = 0,05)


Stanovení kyseliny fosforečné konduktometrickou titrací

Tabulka 1

Stanovení přesné koncentrace odměrného roztoku NaOH

Standard: Indikátor:

Navážka standardu(g)

Spotřeba ca 1M-NaOH

Konc. cn (NaOH) (mol.dm-3)

Arit. průměr konc. (mol.dm-3) Směr.odchylka (mol.dm-3)

Interval spol. L1(mol.dm-3) Intervalspol. L2(mol.dm-3)

Výpočty pro tab. 1

Základní roztok: H3PO4

Pipetováno základního roztoku: 1ml

Zředěno na objem: ml Pipetováno pro titraci: ml

Tabulka 2_1

Orientační titrace

V/ml 0

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

Tabulka 2_2

Titrace 1

V/ml 0

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

Tabulka 2_3

Titrace 2

V/ml 0

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

Tabulka 2_4

Titrace 3

V/ml 0

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

V/ml

G (mS.cm-1)

Tabulka 3 Zpracování výsledků jednotlivých titrací

1 2 3Titrace a b a b a b

V (ml)c1 (H3PO4) [mol.dm-3]

c (H3PO4) [mol.dm-3]

cw (%)

c (mol.dm-3) průměr s (mol.dm-3)L1 (mol.dm-3) L2 (mol.dm-3)

cw (%) průměr s (%)L1 (%) L2 (%)

Vysvětlivky: V - objem titračního činidla, odečtený z grafu pro jednotlivé body ekvivalence, 1-3 jednotlivé titrace, a – výsledky titrace do 1. stupně, b – výsledky titrace do 2. stupně, c1 - vypočtená molární koncentrace kyseliny v titrovaném roztoku, c - molární koncentrace kyseliny v základním roztoku, cw – hmotnostní koncentrace kyseliny v % v základním roztoku, cw průměr - aritmetický průměr ze tří provedených měření, s - směrodatná odchylka jednotlivých měření, L1 a L2 - dolní a horní mez spolehlivosti.


Elektrogravimetrické stanovení mědi

Vzorek:

Teplota elektrolytu:

Tab. 1 Výsledky měření hmotnosti katody před a po elektrolýze, doba elektrolýzyMěření mk , 1 (g) mk , 2 (g) mCu (g) t (s)

1

2

3

4

Aritm. průměrs

L1

L2

Vysvětlivky: mk , 1 - hmotnost elektrody před elektrolýzou, mk , 2 - hmotnost elektrody po elektrolýze mvz - hmotnost vyloučeného kovu, t - doba elektrolýzy, statistické hodnoty pro hmotnost vyloučené mědi a dobu elektrolýzy:s – střední kvadratická chyba jednotlivých měření, L1, L2 – dolní a horní interval spolehlivosti

Tab. 2 Výsledky měření hmotnosti anody před a po elektrolýze Měření mA , 1 (g) mA , 2 (g) U (V) I(A)

1

2

3

4

Vysvětlivky: mA , 1 - hmotnost elektrody před elektrolýzou, mA , 2 - hmotnost elektrody po elektrolýze.

Protokol z laboratorní úlohy 5Stanovení FeII biampérometrickou titrací

Odměrný roztok: c (K2Cr2O7) = mol.dm-3 (tj. g na ml)

Vzorek: FeSO4 . 7H2O

Orientační titrace

Navážka vzorku: g po rozpuštění doplněno na objem V = ml

Přidané roztoky:

Nastavené napětí: mV počáteční proud:

V(ml) 0

I(mA)

V(ml)

I(mA)

V(ml)

I(mA)

V(ml)

I(mA)

Titrace 1


Přidané roztoky:


V(ml) 0

I(mA)

V(ml)

I(mA)

V(ml)

I(mA)

V(ml)

I(mA)

Titrace 2


Přidané roztoky:


V(ml) 0

I(mA)

V(ml)

I(mA)

V(ml)

I(mA)

V(ml)

I(mA)

Titrace 3


Přidané roztoky:


V(ml) 0

I(mA)

V(ml)

I(mA)

V(ml)

I(mA)

V(ml)

I(mA)

Tabulka 4 Souhrnné výsledky měření

Sledované parametryMěření

1 2 3

Bod ekvivalence V (cm3)

w (Fe2+) (%)

w (Fe2+) průměrná hodnota (%) = s (%) =

L1 (%) = L2 (%) =


Refraktometrické stanovení KCl

Tab. 1 Stanovení indexu lomu destilované vody

Měření 1 2 3 4 5

n1

n2

n3

nprům=

s =

L1 =

L2 =

Tabulka 2 Měření kalibrační závislosti f = n (c)

Výchozí roztok: 25 g KCl ve 100 g vody

Měření l

Kal. roz. K1 K2 K3 K4 K5 K6 K7 K8m (g) kal. 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

cw (g/dm3)

(g/dm3)n1

n2

n3

Vysvětlivky:V - pipetovaný objem výchozího roztoku, m - hmotnost KCl ve standardním roztokuMěření lI

Kal. roz. K1 K2 K3 K4 K5 K6 K7 K8m (g) 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

cw (g/dm3)

n4

n5

n6

Měření lII

Kal. roz. K1 K2 K3 K4 K5 K6 K7 K8m (g) 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

cw (g/dm3)

n7

n8

n9

Statistické zpracování kalibrační závislosti

Kal. roz. K1 K2 K3 K4 K5 K6 K7 K8cw (g/dm3)

(g/dm3)n (prům)s

L1

L2

Tabulka 3 Měření indexu lomu neznámého vzorku a výpočet koncentrace KCl

Měření Index lomu n1 n2 n3 n4 n5

12

3

n (prům) sL1 L2

Tab. 4 Porovnání dosažených výsledků

cg (g.dm-3) cv (g.dm-3)s (g.dm-3) s (g.dm-3)

L1 (g.dm-3) L1 (g.dm-3)

L2 (g.dm-3) L2 (g.dm-3)

Vysvětlivky: index g – výsledky získané odečtem z grafu, v – výsledky získané výpočtem


Polarimetrická analýza sacharidůUrčení měrné a molární otáčivosti sacharózy ve vodném roztoku

Měření 1

Navážka vzorku: g po rozpuštění doplněno na objem: ml

Měření 1 2 3 4 5Úhlový stupeň ( 0 )

s

m

Měření 2



s

m

Měření 3



s

m

Sledování mutarotace glukosy

(min) (0 )

Sledování mutarotace glukosy

(min) (0 )


Emisní spektrální analýza mosaziMěření 1

DílkyIntenzita

Barva

(nm)

Prvek

DílkyIntenzita

Barva

(nm)

PrvekIntenzita: 4 - nejjasnější čáry, 3 - jasné čáry, 2 - středně jasné čáry, 1 - slabé čáryBarva: f - fialová, ,f - modrofialová, m - modrá, mz - modrozelená, z - zelená, žz - žlutozelená, ž - žlutá, o - oranžová, č - červená

Měření 2

DílkyIntenzita

Barva

(nm)

Prvek

DílkyIntenzita

Barva

(nm)

PrvekIntenzita: 4 - nejjasnější čáry, 3 - jasné čáry, 2 - středně jasné čáry, 1 - slabé čáryBarva: f - fialová, ,f - modrofialová, m - modrá, mz - modrozelená, z - zelená, žz - žlutozelená, ž - žlutá, o - oranžová, č – červená


Spektrofotometrické studium komplexu FII s 1,10-fenanthrolinem

Tabulka 1 Absorpční spektrum [Fe(fen)3]2+

(nm

)

A

(nm

)

A

(nm

)

A

Vlnová délka pro maximální hodnotu absorbance max = nm

Tabulka 2 Časová závislost A = f()

(s)

A

(s)

A

(s)

A

Minimální doba vybarvování komplexu min = s.

Tabulka 3 Měření kalibrační závislosti A = f(c)

Roztok SR ST1 ST2 ST3 ST4 ST5 ST6

VST (ml) 0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0

cm (mol.dm-3) 0

cw (g.dm-3) 0

A1 0

A2 0

A3 0

A4 0

A5 0

A (průměr) 0

s 0

L1 0

L2 0

Tabulka 4 Hodnoty absorbancí pro stanovení celkové koncentrace železa v předloženém vzorku

Pipetováno cm3 původního vzorku, doplněno destilovanou vodou do objemu 25 cm3

A

Aprům s L1 L2

Vysvětlivky: A – absorbance, Aprům – průměrná hodnota absorbance, s – směrodatná odchylka jednotlivých měření, L1, L2 – interval spolehlivostiTabulka 5 Molární absorpční koeficient absorbujícího komplexu zjištěné z měření

standardních roztoků

Roztok ST1 ST2 ST3 ST4 ST5 ST6

Statistické

výpočty

Q1 Q2 prům

s L1 L2

Tab. 6 Výsledky získané grafickou metodou a výpočtem s pomocí směrnice přímky

Koncentrace železa cg Fe (g.dm-3) cV Fe (g.dm-3)měřený roztok původní vzorek měřený roztok původní vzorek

Aritmetický průměrSměrodatná odchylka

Dolní int. spolehlivosti

Horní int. spolehlivosti


Stanovení železa metodou plamenové atomové absorpční spektrometrie

Tab. 1 Parametry atomového absorpčního spektrometru

Typ přístroje Varian SpectrAA 20+ Žhavící proud výbojky s dutou katodou mA

Šířka propouštěného spektrálního intervalu nm

Vlnová délka nm

Plamen vzduch - acetylen

Průtok oxidovadla cm3.min-1

Průtok paliva cm3.min-1

Doba měření s

Výška hořáku mm

Tab. 2 Výsledky měření standardních roztoků pro konstrukci kalibrační přímky

A1 A 2 A 3 A 4 A 5A s

sR

g.cm-3 A 6 A 7 A 8 A9 A 10 %

S0

S1

S2

S3

S4

S5

Směrnice Koncentrace při absorbanci 0,044

Vysvětlivky: S0 - S5 - slepý vzorek a standardní roztoky, - koncentrace železa v kalibračním roztoku, A 1 - A 10 - absorbance slepého a standardních roztoků, A - průměrná hodnota absorbance, s - směrodatná odchylka jednotlivých měření, sR - relativní směrodatná odchylka.

Tab. 3 Hodnoty absorbance vzorku získané měřením metodou kalibrační křivky a vypočtené hodnoty koncentrace železa ve vzorku

A1 A 2 A 3 A 4 A 5 Q1 =

Q2 =

A 6 A 7 A 8 A 9 A 10 A =

s(A) =

= g.cm-3 s() = g.cm-3 sR = %

L1 ( c )= g.cm-3 sR = % L1 =

L2 ( c )= g.cm-3 L2 =

Vysvětlivky: A 1 - A 10 - absorbance vzorku, A - průměrná hodnota absorbance, s(A) - směrodatná odchylka jednotlivých měření vztažená k hodnotě A, sR - relativní směrodatná odchylka, Q1, Q2 - výsledku testu odlehlosti souboru naměřených dat, - koncetrace železa ve vzorku, vypočtená z průměrné hodnoty absorbance, s() - směrodatná odchylka jednotlivých měření vztažená k hodnotě , L1, L2 - dolní a horní mez intervalu spolehlivosti pro hodnoty absorbance a hodnoty koncentrace

Tab. 4 Příprava roztoků pro měření metodou standardních přídavků

RoztokV V1 i

cm3 cm3 g.cm-3

ADD 1 25 1

ADD 2 25 2

ADD 3 25 3

ADD 0 25 /

Vysvětlivky: V - objem odpipetovaného vzorku, V1 - objem přídavného roztoku železa o koncentraci ρ = 50 g.cm-3, i – koncentrace železa v příslušném roztoku, počítáme-li pouze s přídavkem V1

Tab. 5 Hodnoty absorbance získané měřením metodou standardních přídavků a vypočtené hodnoty koncentrace železa ve vzorku

Roztok A1 A 2 A 3 A 4 A 5 A sR i

% g.cm-3

ADD 1

ADD 2

ADD 3

ADD 0

k = o = g.cm-3 so = g.cm-3

sRo = % L1 ( c )= g.cm-3 L2 ( c )= g.cm-3

Vysvětlivky: A 1 - A 5 - absorbance vzorku, A - průměrná hodnota absorbance, s0 - směrodatná odchylka jednotlivých měření vztažená k hodnotě o , sR - relativní směrodatná odchylka, L1, L2 - dolní a horní mez intervalu spolehlivosti pro hodnoty koncentrace, k - směrnice přímky, i - koncentrace železa v příslušném roztoku, počítáme-li pouze s přídavkem V1, o - hodnota obsahu železa ve vzorku ADD O, sRo - relativní směrodatná odchylka vztažená k hodnotě o, so - směrodatná odchylka jednotlivých měření vztažená k hodnotě o

Tab. 6 Porovnání hodnot měření obsahu železa v neznámém vzorku metodou kalibrační přímky a metodou standardních přídavků

Metoda Kalibrační přímka Standardní přídavky

g.cm-3)

s g.cm-3)

sR (%)

L1 g.cm-3)

L2 g.cm-3)

k

Vysvětlivky: i - hodnota obsahu železa ve vzorku s - směrodatná odchylka, sR - relativní směrodatná odchylka, L1, L2 - dolní a horní mez intervalu spolehlivosti pro hodnoty koncentrace, k – směrnice přímky


Kontrola identity organických polymerů infračervenou spektroskopií

Jméno: Datum:

Tab. 1 Hodnoty vlnočtů absorpčních pásů polystyrenové folie

P (cm-1) (cm-1) (cm-1)

Vysvětlivky: P – pořadové číslo absorpčního pásu, - hodnota vlnočtu odečtená z tabulek, - hodnota vlnočtu odečtená ze změřeného infračerveného spektra, - rozdíl hodnoty tabelované a experimentální

Tab. 2 Tabelární zpracování naměřených infračervených spekter studovaných látek (1) a (2)

Látka (1) Látka (2)

I I

Vysvětlivky: – odečtená hodnota vlnočtu absorpčního pásu naměřeného spektra studované látky, I – relativní intenzita absorpčního pásu (w – slabý pás, m – střední pás, s – silný pás, vs – velmi silný pás, b – široký pás).

Documents

Jméno: - UJEPchemistry.ujep.cz/userfiles/files/Tabulky_do... · Web viewměřený roztok původní vzorek měřený roztok původní vzorek Aritmetický průměr Směrodatná odchylka