1

II.A (2.) SKUPINA

Be - beryllium

Mg - hořčík

Ca - vápník

Sr - stroncium

Ba - baryum

Ra - radium

Kovy alkalických zemin

Izotopy radia radioaktivní

Běžela

Magda

Caňonem

Srazila

Banán

Raketou

2

elektronová konfigurace: …………. …….. elektronegativita – tvoří kationty …… ox. číslo ……… ……….., ………… reaktivní a mají ………..

hustotu než alk. kovy rozpustné soli Sr a Be ……………… Be a Mg se od ostatních …….

ns2

nízká M2+

+IItvrdší méně vyšší

jedovatéliší

3

Plamenové zkoušky

4

Výskyt:

pouze ve formě sloučenin: Be: ………………………………………..beryl (odrůdou jsou např. smaragd, akvamarín)

5

Mg: magnezit MgCO3 , dolomit CaCO3*MgCO3

chlorofyl

6

Ca: vápenec (kalcit), aragonit CaCO3 sádrovec CaSO4.2 H2O

7

Ca: kazivec (fluorit) CaF2, apatit

v kostech a zubech Ca3(PO4)2

8

Sr:

celestin SrSO4

Ba:

Ra:

příměs v rudách uranu

baryt BaSO4

9

Beryllium-sloučeniny …………..-ox.č. ……..-…………………….. – slitiny s mědí, pevné, pružné, chemicky odolné (pružiny)

jedovaté

+2berylliové bronzy

10

Hořčík – ………………………..

Použití: - k redukci jiných kovů z oxidů

- výroba lehkých slitin (elektron)

- k přípravě Grignardových činidel (org. chemie)

Sloučeniny:

MgO – žáruvzdorný - vyzdívka pecí

magnezit, dolomit - k výrobě žáruvzdorných cihel

Reakce:

spalování (blesk na starých fotkách)

s vodou (pomaleji než alk. kovy)

2 2

2

Mg + O2 → MgO

Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2

stříbrolesklý, měkký

11

Vápník

…………………………………. kov (uchovávání ………………..)

s vodou:

Sloučeniny:

CaO

pálené vápno

výroba zahříváním vápence

Ca +2 H2O → Ca(OH)2 + H2

1000 °CCaCO3 → CaO + CO2

hašení vápna na dálnici

stříbrolesklý, měkký, reaktivní pod petrolejem

12

Ca(OH)2 …………………

!vývoj tepla!

přísada do ……………….

tvrdnutí

použití: ……………….

silná zásada

zředěný roztok – ……………….

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O větrat

hašené vápno

vápenná voda

malty, betonu

stavebnictví

malty

13

CaSO4 . 2H2O ……………., zahřátím vzniká

s vodou ← , zvětšování objemu

použití: …………………………………..

CaSO4 . 2H2O → CaSO4 * ½ H2O + H2O 130 °C

sádra

2 2 3

sádrovec

stavebnictví, lékařství, odlitky

sádra

14

CaH2 silné redukční činidlo

CaC2

výroba CaO + 3C → CaC2 + CO

použití CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 v karbidové lampěacetylen

acetylid (karbid) vápenatý

15

Ca(NO3)2 - dusíkaté hnojivo

Ca3(PO4)2 – surovina pro výrobu superfosfátu - hnojivo

Tvrdost vody:

•…………………. – ………………………………………

lze odstranit

……………………………. CaCO3 lze odstranit …………….

•………… – ……………………

Ca(HCO3)2 CO2 + CaCO3 + H2O

CaCO3 + HX → CaX2 + CO2 + H2O

přechodná

trvalá

hydrogenuhličitany Ca+II a Mg+II

sírany Ca+II a Mg+II

varem

vodní nebo kotelní kámen kyselinou

2

Krasové jevy

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

KRASOVÝ JEV

• CaCO3 je v čisté vodě ……………………

• dešťová voda ale obsahuje ………………………………………………..

• …………………… za vzniku …………………… , roztok protéká trhlinami ve skále

• tvorba krápníku: z roztoku se …………………………, vylučuje se pevný CaCO3

stalaktit stalagmit stalagnát

nerozpustný

rozpuštěný CO2 – slabá kyselina

roztoku CaHCO3

vypařuje voda a CO2

rozpouští CaCO3

19

Stroncium

jedovaté (podobnost s Ca – ukládání do kostí)

soli – …………………………..

Baryum

jedovaté

soli – …………………………..

BaSO4 – ……………………………………..

(je nerozpustný)

využití v pyrotechnice

využití v pyrotechnice

kontrastní látka při RTG vyšetření