Upload
branka-milutinovic
View
284
Download
9
Embed Size (px)
Citation preview
RESITI JEDNACINE1) НСlO3 + H2S => H2SO4 + HCl2) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 => Fe2 (SO4 )3 + NO+H2O3) HClO4 +SO2 => H2SO4 + HCl4) FeCl3 + HJ => J2 + FeCl2 + НСl
5) SO2 + KMnO4 + КОН = > K2SO4 + K2МnО4 +H2O
6) S + КМnО4 = > K2SO4 + MnO27) H2S + KMnO4 = > K2SO4 + MnO2 +KOH
evo resenja:5) SO2 + 2KMnO4 + 4КОН = > K2SO4 + 2K2МnО4 +2H2O 6) S + 2KMnO4 = > K2SO4 + 2MnO27) 3H2S + 8KMnO4 = > 3K2SO4 + 8MnO2 + 2KOH
VI grupa
1. Prikaži sledeće reakcijeFeS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4
2. Sredi jednačine oksidoredukcijeH2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2S + H2O
3. Koliko se dm3 gasa dobija reakcijom 0,5 mola bakra sa koncentrovanom sumpornom kiselinom?(R- 11,2dm3)
4. Koliko cm3 20% -og rastvora kalijumhidroksida (gustine 1,1 g/cm3) reaguje sa 560cm3 sumpor(VI)oksidom, da bi nastala neutralna so?(R-127,3cm3)
5. Koliko je potrebno gramaNaOH za potpunu neutralizaciju 40 cm3 rastvora sumporne kiseline u kojoj je pH 1 ?(R-0,16g)
6. Kolika je pH vrednos trastvora koji nastaje mešanjem 200cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,25mol/dm3 i 300cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,1mol/dm3 ? (R-0,5)
7. Koliko cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 1mol/dm3 potrebno da bi se dobilo 500cm3 rastvoračiji je pH 2 ?(R-2,5cm3)
8. Koje jedinjenje sa vodoniksulfidom daje so koja hidrolizuje bazno :aluminijumoksid, amonijak, kalijumoksid ili olovo(II)oksid? Prikaži hidrolizu te soli.
9. Napiši u molekulskom I jonskom obliku reakciju cinknitrata I sumporne kiseline.
VII grupa
1.Zavrsiti sledece jednacine reakcijaa)Cl2+ NaOHb)I2+HNO3(kon)c) Ca(OH)2 +Br2d) HClO3+HCle)KI+ H2SO42.Koliko cm3 10% sumporne kiseline gustine 1,07 g/cm3treba za neutralizaciju 16 g Natrijum hidroksida (resenje 183 cm3)3.Koliko dm3 SO2 (n.u.)reaguje sa HClO3 pri cemu nastaje 16,9 g HCl ?resenje:13,44 dm34.Izracunati masu I2 i zapreminu NO pri n.u. u reakciji 30 ml rastvora KNO2konc.0,2 mol /dm3 sa KI u kiseloj sredini
res:0,76g joda i 0,134 dm3 NO5.Napisati molekulske i jonske jednacinea)K2CO3+HClb)Pb(NO3)2+KIc)AlBr3+AgNO36.Resiti oksidoredukcijuI2+H2O2-->HIO3+HCli izracunati koliko g joda treba da reaguje sa250cm3 6%hidrogena gustine1,1g/cm37.Pri zagrevanju10% rastvora KIO3 gustine1,052g/cm3dobija se elementarni jod.Koliko mola jodata se razlaze?res:0,48 mol
недеља, 04. мај 2014.
Доказне реакције за живу и среброДокази Hg2+
безбојни у растворуОглед1.
1. реакција- са сулфидима добија се црни талог
1. Оглед 2. реакција- са јаким хидроксидима добија се жути талог.
1.
3.оглед.Реакција са јодидима-наранџасти тало
2.
3. Оглед 4.
4. Реакција са хроматима(VI)-наранџасти талог
5.
6.
7. Оглед5. реакција са тиоцијанатом
8. талог бели који се у вишку тиоцијаната раствара
Доказивање катјона:сребра
Аg+ јон бео сираст
оглед1.Реакција са хлороводоничном киселином
оглед2.Реакција са јаким базама -браон талог раствара се у амонијаку
оглед3. Реакција са хроматима(VI)
1.
парадајз црвени талог
2.
3. Реакција са сулфидимa
црн
AgNO3 + H2S->Ag2S|+2HNO3
Доказне реакције за цинкДозази за
Цинк Zn2+
раствори соли-безбојни
Реакција са сулфидом
1.
Бели талог настајe
1. Реакција са базама-бели талог се раствара у вишку базе јер је цинк хидроксид амфотеран
1. Реакција са амонијаком
2.
бео талог у вишку амонијака се раствара
3. Реакција калијум хексацијанофератом(II) бео талог
4.
5. Реакција са гвожђе хексацијанофреатом(///)
Жути талог
Докази катјона прелазних метала Fe ,Cu
Fe 2+ +2OH- -->Fe(OH)2
Доказивање катјона:
гвожђа и бакра
Fe 2+ jон
је светло зелене боје у растворима
1. Доказује се помоћу NaOHталог зелене боје
2. помоћу Na2SFe2+ + S2- -->FeSталог црне _боје
3. K4[Fe(CN)6] даје бело комплексно једињење са Fe2+ јоном али се одмах оксидује у Fe3+ и настаје Берлинско плави комплекс
Fe 3+ јон
1. помоћу NaOH
Fe3+ + 3OH - -->Fe(OH)3 мрки-рђа талог
2. помоћу Na2S Fe3+ +3 S2- --->Fe2S3 талог црни
3.
уз K4[Fe(CN)6] комплекс Берлинско плаво KFe[Fe(CN)6]
4. са KSCN
Fe 3+ + 3SCN - --->Fe(SCN)3
крв црвени раствор
Доказивање Cu2+
боја катјона-плава
1. Реакција са јаким базама NaOH
светло плави талог
Реакција са сулфидом
Cu2+ + S2--->CuS црни талог
3. Са амонијаком гради комплекс плаве боје[Cu(NH3)2](OH)2
1.
Cations (Zn(II), Al(III), Cu(II), Fe(II) and Fe(III): Tested with NaOH.1. Навести јоне прве (или неке друге) аналитичке групе:
___________________________________________________,
и написати групни реагенс ____________.
2. Објасни како се одваја Pb+2 oд Ag+ и Hg22+ јона из талога I аналитичка група.
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
__________________
3. Написати једначину реакције:
а) јона Hg22+ са групним реагенсом
___________________________________________________________
б) која служи за идентификацију јона
Hg22+ ____________________________________________________
4. [Ag(NH3)2]Cl (или неко друго комплексно једињење)
Ово комплексно једињење се зове
_______________________________________________________ централни јон је ________
координациони број је ________ лиганд је _________.
5. Написати молекулску и јонску једначину јона Аl3+ са групним реагенсом
_______________________________________
_______________________________________
6. Написати једначину реакције за идентификацију јона Fe3+
______________________________________________________________________________
________
7.Написати једначину реакције за идентификацију јона
C
r3+___________________________________________________________________________
___________
8. Написати молекулску и јонску једначину јона Fe3+ са групним реагенсом
_______________________________________
_______________________________________
9. Написати једначину јона Ba2+ са групним реагенсом
______________________________________________________________________________
________
10. Написати једначину јона Ca2+ са групним реагенсом
______________________________________________________________________________
______
11. Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између баријум-
ацетата и калијум-хромата.
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
__________________
12.Написати једначину реакције (у молекулском и јонском облику) између калцијум-
карбоната и сирћетне киселине.
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
________________
13. Написати једначину реакције за идентификацију јона NH4+
______________________________________________________________________________
________
14. Написати једначину реакције за идентификацију јона
M
g2+__________________________________________________________________________
_________
15. Написати назив или формулу која недостаје:
баријум-хромат_______________________
(NH4)2C2O4 _______________________________
16. Заврши једначине реакција и напиши да ли припадају реакцијама таложења,
растварања или идентификације:
1.) МnCl2 + (NH4)2S →
2.) MnS↓ + HCl →
3.) ZnCl2 + (NH4)2S →
4.) ZnS↓ + HCl →
5.) Na2ZnO2 + CH3COOH→
6.) (CH3COO)2Zn + H2S →
7.) CaCrO4 + (NH4)2CO3→
8.) CaCO3 + CH3COOH →
9.) (CH3COO)2Ca + (NH4)2C2O4 →
10.) NH4Cl + K2[HgI4] + KOH →
11.) MgCl2 + NH4OH + Na2HPO4 →
12.) BaCO3↓ + CH3COOH →
13.) CO2↑+ Ba(OH)2→
14.) AgCl + NH4OH→
15.) KNO3 + KI + H2SO4 →
17. Ако у анализи имамо јоне: Ag+ , Al3+, Co2+, Ca2+ и NH4+ ,(јони могу бити и други),
како ћемо све ове јоне одвојити и доказати? Покажи шематски и једначинама . Назначи у
којој је аналитичкој групи сваки од ових јона. Опиши једначинама цео поступак одвајања
и доказивања сваког јона (реакције таложења, растварања и доказивања).
Решавање оксидоредукционих једначина
Поступак решавања оксидо-редукционих једначина
-одредити оксидационе бројеве свим елементима у једначини-одредити који елементи мењају своје оксидационе бројеве-напистати полуреакције за елементе који се оксидују и редукују-написати број отпуштених и примљених електрона-наћи НЗС за број отпуштених и примљених електрона и помножити са бројем целе једначине да би број отпуштених и примљених електрона био једнак-коефицијенте из полуреакција пренети у главну једначину-довршити изједначавање једначине реакција
Оксидациони број је број примљених или отпуштених електрона неког елемента у једињењу.Напр. алкални метали-натријум,калијум .. имају у једињењима о.б.+1земноалкални метали -калцијум,магнезијум,стонцијум,баријум-увек +2
+1 -2 +4-2 0 +1-2
H2S + SO2 --> S + H2O-2 0
S - 2 e-----> S / 2 ,4=4 / x 2 оксидује се/редукционо средство (отпушта електроне +4 0
S + 4 e ---> S / / x 1 редукује се/ оксидационо средство(прима електроне)_____________________________-2 0
2S - 4e --->2S+4 0
S + 4e ---> S______________________________-2 +4 0
2S+ S ---> 3S
2H2S+SO2---> 3S +H2O и још се не слаже водоник и кисеоник и испред воде се стави коефицијент 2
2H 2 S +SO 2 -->3S + 2H 2 O ово је завршена једначина ,а један елемент се и редуковао и oksidovao
1
Срећно !
NH3 +O2 = H2O+ NO
2 H2PНO3= H3PO4 +PH33 PbO2 +HCl = PbCl2 +Cl2 +H2O4 FeCl2+ KMnO4+HCl = FeCl2 +KCl+MnCl2+H2O
5 H2S+FeCl3 = FeCl2 +S +HCl6 NH3 +O2= NO2 +H2O7 Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 +NO2+H208 KMnO4 +НCl= MnCl2 +KCl+Cl2+H2O
9 NH4NO3=N2O+H2O10 MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O11 FeCl3+KI=FeCl2+I2+KCl12 Ag +HNO3=AgNO3+NO+H2O
1 Ni(OH)3+HCl=Cl2+NiCl2+H2O2 Fe2O3 +CO=Fe+CO23 Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O4 Cu +HNO3=Cu(NO3)2 +NO +H2O
13 CaO+C=CaC2+CO14 I2+KOH=KIO3+KI+H2O15 HBr +H2SO4=Br2+H2S16 H2O2+KMnO4 =MnO2+KOH+O2+H2O
2 разред задаци 16 групаZa domaci vezbati:
1.Prikaži sledeće reakcije FeS → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO42.Sredi jednačine oksidoredukcijeа)H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4б) KI + H2SO4 → K2SO4 + I2+ H2S H2O3.Koliko se dm3 gasa dobija reakcijom 0,5mola bakra sa koncentrovanom sumpornom kiselinom?(R- 11,2dm3)
4.Koliko cm3 20% -og rastvora kalijum hidroksida (gustine 1,1 g/cm3) reaguje sa 560cm3 sumpor(VI)oksidom, da bi nastala neutralna so?(R-127,3cm3)
5.Koliko je potrebno grama NaOH za potpunu neutralizaciju 40 cm3 rastvora sumporne kiseline u kojoj je pH 1 ?(R-0,16g)
6.Kolika je pH vrednost rastvora koji nastaje mešanjem 200cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,25mol/dm3 i 300cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 0,1mol/dm3 ? (R-0,62)
7.Koliko cm3 rastvora sumporne kiseline koncentracije 1mol/dm3 potrebno da bi se dobilo 500cm3 rastvora čiji je pH 2 ?(R-2,5cm3)
8.Koje jedinjenje sa vodonik sulfidom daje so koja hidrolizuje bazno : aluminijum oksid, amonijak, kalijum oksid ili olovo(II)oksid? Prikaži hidrolizu te soli.
9.Napiši u molekulskom I jonskom obliku reakciju cink nitrata I sumporne kiseline.
Rešenja drugi razredi 1.Napiši jednačine:a)oksidacije amonijaka 4NH3 + 5O2-->4NO+6 H2Ob)dobijanje azot suboksida NH4NO3--->t N2O +H2O ili N2O3 -->N2O + O2 ili 2N2+O2-->2N2Oc) dobijanje fosforaste kiseline P4O6 +H2Od) dobijanje amonijumsulfida NH3+ H2S-->e) žarenje amonijum nitrita NH4NO2-->N2 + 2 H2O2. Za prehranjivanje biljaka treba na svaki hektar zemjlišta dodati po 5 kg azota u obliku rastvorljivih soli. Koliko kg amonijum-nitrata je potrebno za tu svrhu.REŠENJE: M(NH4NO3)=80 g/mol 80:28 =x: 5000 x=16000g =16 kg3. Koliko tona 80% azotne kiseline nastaje iz 108 kg natrijun nitrata i 90 kg sumporne kiseline2NaNO3+ H2SO4 -->Na2SO4 +2HNO3108000 90000 x x=108000*2*63/2*85=80000g =80 kg HNO32*M(NaNO3)85 M(H2SO4)98 2*M(HNO3)6380 115.7 višak 80:80 =100:x x=100 kg =0.1 t4. Rastavaranjem cinka u azotnoj kiselini pri posebmim uslovima nastaje4Zn0-->4Zn+2 /-2e*4 oksid / N+5-->N-3 +8e/redukuje seReši oksidoredukciju i izračunaj koliko je potrebno cm3 63% azotne kiseline gustine 1.23 g/cm3 da reaguje sa 10 g cinka 4Zn + 10HNO3--> NH4NO3 +4Zn(NO3)2 +3H2O
4*65:10=630:x x=6300/260=24.23g 100:63=Y:24.23 Y=38.46g V=38.46/1.23=31.26 cm3
4Zn0-->4Zn+2 /-2e*4 oksid / N+5-->N-3 +8e/redukuje se5. a) Добијање азота из једног оксида: b) добијање олово (II) хидроксида c) угљенмоноксид са кисеоником: d) ( NH4)2CO3 + NaOH---> e) Sn(OH)2+ HNO3--> 6. Напишите једначине киселих оксида азота са водом и изједначите:7. Уреа се добија : __CO2 + 2NH3 = __CO(NH2)2 +___ H2OКолико dm3 амонијака при н.у је потребно за 10 kg урее 44,8:60=x:10000 x=448000/60=7466,7 dm8. Растварањем 5 g бакра у разблаженој азотној киселини C=0,01 mol/dm , V=300 cm3 добија се гас.Колика запремина гаса настаје при н.у. 3Cu+ 8HNO3-->3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O n=VC=0,3*0,01=0,003 mol HNO3
8:44.8=0.003:Y Y=0.0168 dm3 tačno5:x=3*64:44,8 x1=1.16 dm3 višak9. Напишите допуните и средите једначине: a)__PCl5 + ___________ --> __HCl +__________ b) CO2 + ___________ --> H2O + _____c) H2PHO3 + ________--> KHPHO3 +_____d) N2O3 + PbO--> _____+______e) NO2 + KOH --->________+__________+_____ 10. Уреа садржи 46.7% N. Биљке претварају уреу у амонијум карбонат Колико% azota ima u амонијум карбонатu koji настаје из 1 kg урее CO(NH2)2 + H2O = (NH4)2CO3 M((NH4)2CO3):M(2N) =100% :x11. Колико се тона фосфорне киселине добија из 3 т фосфорита дејством сумпорне киселине12. Решите оксидоредукцију
__ KMnO4 +__PH3+ __H2SO4--> __MnSO4+___K2SO4+_фосфорна кис._+__H2OКолико g фосфина је потребна за добијање 200 g фосфорне киселине (resili) 13 .Напишите и средите једначине: a) HCN +Sn(OH)4 -->b) Na2HPO4 + H3PO4— c) N2O3+ Mg(OH)2 ---> d) H2CO3 + NH3 e) NH4Cl+ HNO3 -->14 Koлико g magnezijum nitrita се добија из 700 g базе и киселине чија је концентрација C=0,1 mol/ dm3 а V=600 cm315. Колико dm3 кисеоника при n.u je потребно за сагоревање 31 g фосфора до анхидрида фосфорне киселине.Колики је масени удео киселине ако се добијени анхидрид раствори у 223 cm3 воде?P4+O2 -->P4O10 P4O10 + 6H2O--> 4H3PO431g:x=124:284 x=71g 71g:y=284:4*98 y=98g 98+223=321g 98:321=z:100 z=30.53%16. Решите оксидоредукцију : Колико dm3 гаса настаје из 300 g олово сулфида?PbS + 10 HNO3 ---> Pb(NO3)2 + H2SO4+ 8NO2+ 4H2O300g x dm3M(PbS) 239 8* 22.4 dm3 x=225 dm317. Напишите и средите једначине:Колико и које све соли могу настати реакцијом фосфорне киселине и олово хидроксида; Pb3(PO4)2 ( PbOH)2PO4Pb(H2PO4)2PbHPO418. Koliko kubnih metara azota se dobija destilacijom 250 m3 vazduha ako se zna da je zapreminski udeo azota u vazduhu 78% 250:x=100:78 x=195 dm3 19. Koliko m3 gasa nastaje pri industrijskom procesu dobijanja 1t P4 belog fosfora iz fosforita ako je prinos 95% 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C-->6CaSiO3 + P4+10CO 124:224=1000000:x x=1806 m320.Reši oksidoredukciju i izračunaj koliko dm3 gasa pri n.u. nastaje iz 200 g kalijumkarbonata 2CrCl3+3KNO3+5K2CO3-->2K2CrO4+3KNO2+6KCl+5CO2 200 x 5*136 5*22.4 x=33 dm320 . Završi jednačine :a) HNO3 + Sn(OH)2 b) СаО + С --> c) N2O5 + MgCO3--> d) HNO2 --> e) PbO2+ HCl-->21. U balonu se nalazi 34 kg tečnog amonijaka . Izračunajte njegovu zapreminu pri n.u.34000:x=17:22.4 x=44800 dm322. Koliko grama aluminijum primarnog fosfata nastaje iz odgovarajuće baze i 60 cm3 fosforne kiseline C=0,011 mol/ dm3Al(OH)3+ 3H3PO4 -->Al(H2PO4)3 + 3H2O 3mol:0.00066=318 g soli :x x=0.07 g n=VC=0.06*0.011=0.00066 mol kis23. Koliko kg čiste azotne kiseline nastaje iz 700 kg azot (IV)oksida sa vodom u prisustvu kiseonika iz vazduha4 NO2+ 2H2O + O2 --> 4HNO324. Popuni prazna mesta i sredi jednačine:
a) NaH2PO4 +______---> NaCl + _____b) ________+H2SO4 -->CaSO4 +________c) ___________--> Cr2O3 +____+_____d) PCl3+ H2O---> __________+_______e)____-+ HNO3 (raz)-->Pb(NO3)2+_______-+_____25 Prikažite hemijskim jednačinama dobijanje azotne kiseline iz amonijaka26 Koliko kg belog fosfora je potrebno za dobijanje 250 kg kiseline fosfor pentoksida.Koliki je maseni udeo rastvora kada se dobijeni fosfor-oksid rastvori u 500 l vode.P4+5O2=P4O1o P4O10 +6H2O-->4H3PO4 x=21.58%27 Reši oksidoredukciju i izračunaj kolko se olova sadrži u uzorku od 200g ako u reakciji sa konc HNO3 nastaje 15 dm3 gasaPb+ 4HNO3-->Pb(NO3)2+ 2NO2+ 4H2Ox 15207 44.8x=69.3g 200:69.3=100:Y Y=34,65%28 Koliko g natrijum hidroksida I odgovarajuće kiseline je potrebno za dobijanje 250 g 5% rastvora natrijum sekundarnog fosfata2NaOH + H3PO4 --> Na2HPO4 +2H2O 250:x=100:5 x=1250/100=12.5g soli80 142Y 12.5 Y=7.04g NaOH 98:142=Z:12.5 Z=8.62g kiseline29 Koliko g neutralne soli nastaje u reakciji 5,6 dm3 amonijaka i ugljene kiseline
2NH3+ H2CO3-->(NH4)2CO35.6 X44.8 96 X=12 g30 Reši oksidoredukciju; I odredi dvovalentni metal koji reaguje sa razb,azotnom I daje 1,12 dm3 gasa.Masa metala koji reaguje je 13 g3 M + 8 HNO3--> 3M(NO3)3 +2NO+4H2O13 1.123X 44.8 X=173.3 Yb
31. Dovrši jednačine i sredi:a) ZnO +HNO2 b)Ba(OH)2+ H2PHO3c)LiOH + P4O10 d) K2O + H3PO4e) NH3+ HClO332. Koliko dm3 azota i dm3 vodonika daje 50 m3 amonijaka ako je prinos reakcije 70%3H2+N2-->2NH3X Y 50000dm3 70% 70:100=50000 :Z Z=714285dm367.2 44.8X 714285 x=107142dm3 Y:714285=22.4:44.8 Y=357142dm3