Grupos destacados de la tabla periódica

Grupo 1: metales alcalinos • No existen en estado libre debido a su alta reactividad. • Son buenos conductores eléctricos y de temperatura. • Sus puntos de fusión y ebullición son bajos. • Todos son sólidos a temperatura ambiente. • Tienden a captar electrones para lograr la estabilidad.

Capa de valencia:𝒏𝒔𝟏

Grupo 2: Metales alcalinotérreos (II –A) • Constituyen el 4% de la corteza terrestre. • No existen en estado libre debido a su alta reactividad. • Sus puntos de ebullición son más altos que el grupo I-A. • La solubilidad de sus compuesto es menor que el grupo I-A. • Tienden al formar cationes.

Capa de valencia:𝒏𝒔𝟐

Generalidades de los grupos I-A y II-A

• Los elementos del grupo I-A y II-A al reaccionar con Agua forman compuestos llamados hidróxidos. GRUPO I-A GRUPO II-A NaOH Mg(OH)2

LiOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2

ESTOS COMPUESTOS SE CARACTERIZAN POR PRESENTAR pH BASICO

Grupo 13 o III-A familia del Aluminio • Primer elemento de este grupo B

se encuentra como bórax. • El Aluminio tercer elemento más

abundante en la tierra. • Posee baja densidad ideal para

estructuras ligeras. • Superficie se recubre con Al2O3

Grupo 14 o IV-A familia del Carbono • C componente principal de la

materia orgánica. • Sn se utiliza como soldaduras. • Si y Ge aplicaciones en

componentes electrónicos (chips)

Capa de valencia:𝒏𝒔𝟐 𝒏𝒑𝟐

Capa de valencia:𝒏𝒔𝟐 𝒏𝒑𝟏

Grupo 15: familia del Nitrógeno • 78% de la atmosfera formado por N2. • Los compuesto nitrogenados no abundan corteza. • Depósitos salitre chileno(NaNO3) y salitre de la india (KNO3)

Capa de valencia:𝒏𝒔𝟐 𝒏𝒑𝟑

Grupo 18 o VIII-A: Gases nobles • Todos los elementos de este

grupo son inertes(excepto el Xe) • Presentan su la capa de valencia

completa.

Grupo 17 o VII-A: Halógenos

• Altamente reactivo, no se encuentra libre en la naturaleza.

• Todos los elementos de este grupo son no metales.

• Tienden a formar Aniones. • Forman moléculas diatónicas X2.

• El Cloro es el elemento más electronegativo de toda la tabla periódica.

Metales • Presenta un brillo

típico, son dúctiles • buenos conductores

de la electricidad y del calor.

• Casi todos son solidos a T° ambiente (excepto

el Hg y Ga)

No metales

• Carecen de brillo. • No son dúctiles ni

maleables. • Son malos conductores de la

electricidad (excepto el carbono en estado grafito) y malos conductores del calor.

• Algunos se presentan en estado gaseoso a t° ambiente.

Metaloides

• Poseen propiedades físicas parecidas a los metales y un comportamiento químico parecido a los no metales.

• Son apreciados por sus propiedades semiconductoras de la electricidad y por lo general son muy duros.

Familia de grupos: Representativos (A)

La familia de los elementos representativos presenta una subclasificación, como se muestra en el siguiente cuadro:

Todos los elementos

representativos poseen orbitales de tipo S y/o P

Bloques según subnivel: