Embed Size (px)
Citation preview
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
1
ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP MÔN: HÓA 10CB HỌC KÌ II
Nguyễn Huỳnh Hổ
I. LÝ THUYẾT
*Học sinh nắm được :
+ Tính chất vật lí + Tính chất hóa học + Phương pháp điều chế
Của các nội dung sau đây:
1. Clo, các hợp chất của clo(hiđroclorua, axit clohiđric,muối clorua, hợp chất chứa oxi của clo, nhận
biết ion clorua)
2. F2, Br2, I2
3. Oxi, ozon
4. Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh (H2S, SO2, SO3, H2SO4, cách nhận biết ion sunfat)
5. Tốc độ phản ứng
II. BÀI TẬP
1. Dạng trắc nghiệm
Xem và làm lại tất cả các bài tập dạng trắc nghiệm trong sách giáo khoa
( chương 5,6,7)
2. Dạng chứng minh
Viết phương trình chứng minh :
+S, SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
+HCl, H2S có tính khử mạnh
+Dung dịch H2SO4, HCl là một axit
+Dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh
+O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2
3. Dạng chuỗi phản ứng: hoàn thành các chuỗi phản ứng (ghi điều kiện nếu có)
1 > KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 NaCl HCl.
2 > Zn ZnS H2S S SO2 H2SO4 BaSO4.
3 > FeS H2S H2SO4 CuSO4 CuCl2 AgCl
.
S Fe2(SO4)3 BaSO4
4>SSO2H2SO4CuSO4Cu(OH)2CuO
FeSO4
4. Dạng nhận biết:
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau:
a. NaOH, HCl, K2SO4, KCl
b. K2S, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2, BaCl2
c. K2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3
d. HCl, H2SO4, NaNO3, KCl
e. Oxi, clo, sunfurô, ozoân.
f. cacbonic, sunfurô, hiñro, clo.
III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
*ĐỀ 1:
CÂU 1. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất thường, ioât ở trạng thái vật lí nào?
A.Rắn B. Lỏng C. Khí D. A, B ñeàu ñuùng
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
2
CÂU 2. Clo ôû traïng thaùi khí coù maøu gì?
A. luïc nhaït B. vaøng luïc C. ñoû naâu D. tím ñen
CÂU 3. Hỗn hợp khí clo và khí hiđro xảy ra phản ứng mạnh trong điều kiện nào?
A. Bình chứa hỗn hợp khí đặt trong bóng tổi B. Bình chứa hỗn hợp khí, để trong bóng râm
C. Bình chứa hỗn hợp khí được chiếu sáng trực tiếp D. Caû B, C ñeàu ñuùng
CÂU 4. Đưa natri đang nóng chảy vào bình clo thì phản ứng xảy ra như thế nào?
A. Natri tiếp tục cháy B. Natri không cháy nữa C. Natri tiếp tục cháy mạnh D. A, C ñeàu ñuùng
CÂU 5. Bột sắt nóng cháy trong clo theo phản ứng nào?
A. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 B. Fe + Cl2 = FeCl2 C. Fe + 3Cl = FeCl3 D. A , C
ñuùng
CÂU 6. Phản ứng nào chứng tỏ Clo có tính tẩy uế
A. 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 B. Cl2 + H2O = HCl + HClO
C. Cl2 + H2 = 2HCl D. A,B ñeàu ñuùng
CÂU 7. Khi cho axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành
A. FeCl2 + H2 B. FeCl3 + H2 C. FeCl2 + H2 + O2 D. FeCl2 + H2O
CÂU 8. Nhỏ HCl vào dung dịch AgNO3 ta quan sát thấy gì?
A. Khí hiđro bay ra B. Kết tủa trắng đục của bạc clorua C. Bạc óng ánh hiện ra D.
khoâng coù hieän töôïng gì
CÂU 9. Công thức của axit hipoclorơ laø
A. HClO2 B. HClO C. HClO4 D. HClO3
CÂU 10. Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 như là chất gì?
A. Chất xúc tác B. Chất oxi hóa C. Chất khử D. moâi tröôøng
CÂU 11. Phân tử clo (Cl2) đóng vai trò gì trong phản ứng với NaOH?
A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Chất khử và chất oxi hóa D. Taát caû ñeàu sai
CÂU 12. Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta có thể dùng phương pháp nào sau đây?
A. Cho khí này hòa tan trong nước B. Oxi hóa khí này bằng MnO2
C. Oxi hóa khí này bằng KMnO4 D. Cho khí này tác dụng với axit clohidric loãng
CÂU 13. Trong 4 hỗn hợp dưới đây, hỗn hợp nào là nước Javen
A. NaCl + NaClO + H2O B. NaCl + NaClO2 + H2O C. NaCl + NaClO3 + H2O D. NaCl
+ HClO + H2O
CÂU 14. Hidroclorua là
A. Một chất khí tan nhiều trong nước B. Một chất khí khó hòa tan trong nước
C. Một chất lỏng ở nhiệt độ thường D. Chaát raén
CÂU 15. Axit nào mạnh nhất trong số các axit sau:
A. HCl B. HBr C. HI D. HF
CÂU 16. Nhaän ñònh naøo sau ñaây khoâng ñuùng :
A. AgF keát tuûa vaøng luïc B. AgCl keát tuûa traéng C. AgBr keát tuûa vaøng nhaït D. AgI keát tuûa vaøng
ñaäm
CÂU 17. Cho 8,7g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nóng. Tính thể tích khí clo thoát ra
ôû ñktc(Mn = 55)
A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít
CÂU 18. Cho 56l clo đi qua một lượng dư vôi tôi Ca(OH)2. Tính khối lượng clorua vôi tạo thành (Ca =
40, Cl = 35.5)
A. 358g B. 278g C. 318g D. Keát quaû kh
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
3
CÂU 19. Cho một lượng dư axit clohidric tác dụng với 6.5g kẽm (Zn = 65) . Thể tích hidro thu được (đo
ở đktc) là bao nhiêu?
A. 1.12 lít B. 2.24 lít C. 4.48 lít D. 3,36 lít
CÂU 20. Tìm caâu ñuùng trong caùc caâu sau:
A. Clo laø chaát khí khoâng tan trong nöôùc B. Clo coù soá oxi hoaù -1 trong moïi hôïp chaát
C. Clo coù tính oxi hoaù maïnh hôn brom vaø ioât D. Clo toàn taïi trong töï nhieân döôùi daïng ñôn
chaát vaø hôïp chaát
CÂU 21. Trong daõy caùc chaát döôùi ñaây, daõy naøo goàm caùc chaát raùc duïng ñöôïc vôùi dd Clo
A. Na, H2, N2 B. dd NaOH, dd NaBr, dd FeSO4 C. KOH, H2O, KF D. Fe, K,
O2
CÂU 22. Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhôm và đựoc 20,16 lít hidro (ở đktc) (Al = 27, Cl = 35.5)
Tính khối lượng Al bị axit clohidric ăn mòn
A. 16.2 g B. 24,3g C. 26,5g D.21,6 g
CÂU 23. Cho dd AgNO3 vaøo 4 dd sau: HF, HCl, HBr, HI thì thaáy hieän töôïng
A. Caû 4 dd ñeàu coù keát tuûa B. Coù 3 dd taïo keát tuûa vaø 1dd khoâng taïo keát tuûa
C. Coù 2 dd taïo keát tuûa vaø 2 dd khoâng taïo keát tuûa D. Coù 1 dd taïo keát tuûa vaø 3 dd khoâng taïo keát
tuûa
Caâu 24. Hoaø tan hoaøn toaøn 1,45 gam hoãn hôïp 3 kim loaïi Zn, Mg, Fe baèng dd HCl dö thaáy thoaùt ra
0,896 lít khí (ñktc). Khoái löôïng muoái khan thu ñöôïc sau phaûn öùng laø :
A. 4,29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87
Caâu 25. Nhaän ñònh naøo sau ñaây laø ñuùng
A. Soá oxi hoaù cuûa oxi luoân luoân laø -2 B. Soá oxi hoaù cuûa oxi luoân luoân laø -2 trong moïi hôïp
chaát
C. Soá oxi hoaù cuûa oxi +2 trong hôïp chaát vôùi flo D. Caû B, C ñeàu ñuùng
Caâu 26. Chất naøo dưới ñaây taùc dụng với oxi cho oxit axit
A. Natri B. Kẽm C. Lưu huỳnh D. Nhoâm
Caâu 27. Caâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng tính chaát hoaù hoïc cuûa löu huyønh
A. Löu huyønh chæ coù tính oxi hoaù B. Löu huyønh chæ coù tính khöû
C. Löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù, vöøa coù tính khöû D. Caû A, B, C ñeàu ñuùng
Caâu 28. Trong phaûn öùng : S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O .Tæ leä soá nguyeân töû S bò khöû vaø bò oxi hoaù
laø
A. 1: 2 B. 1:3 C. 2: 1 D. 3 : 1
Caâu 29. Người ta ñốt S trong 2 gam oxi (sự chaùy laø hoaøn toaøn ). Tính khối lượng lưu huỳnh ñioxit ñược
tạo thaønh
A. 5.0 g B. 4,15 g C. 6,4 g D. 4,0 gam
Caâu 30. Tính chất naøo sau ñaây khoâng phải laø lí tính của lưu huỳnh
A. Gioøn, dễ vỡ B. Deã bay hôi C. Khoâng tan trong nước D. Tan trong dung moâi höõu cô
Caâu 31. Nhaän ñònh naøo sau ñaây laø ñuùng, khi noùi veà axit sunfuric
A. Chæ theå hieän tính oxi hoaù B. Chæ theå hieän tính axit
C. Vöøa theå hieän tính oxi hoaù, vöøa theå hieän tính axit D. A, C ñuùng
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
4
Caâu 32. Hai oxit SO2 vaø SO3 của lưu huỳnh ñược gọi laø oxit axit vì:
A. Dung dịch trong nước tạo thaønh bazơ B. Dung dịch trong nước tạo thaønh 2 axit tương ứng
C. Dung dịch trong nước tạo thaønh cuøng 1 axit D. Caû B, C ñeàu ñuùng
Caâu 33. Điều kiện ñeå bột sắt taùc dụng với bột lưu huỳnh cho sunfua sắt laø:
A. Đốt chaùy hỗn hợp B. Để hỗn hợp trong khoâng khí ẩm
C. Để hỗn hợp ngoaøi nắng D. Caû A, C ñeàu ñuùng
Caâu 34. Löu huyønh ñioxit coù theå tham gia nhöõng phaûn öùng sau:
SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (1) . SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2)
Caâu naøo dieãn taû khoâng ñuùng tính chaát cuûa caùc phaûn öùng treân
A. Phaûn öùng 1: SO2 laø chaát khöû, Br2 laø chaát oxi hoaù B. Phaûn öùng 2: SO2 laø chaát oxi hoaù, H2S laø chaát
khöûù
C. Phaûn öùng 2 : SO2 vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoaù D. Phaûn öùng 1: Br2 laø chaát oxi hoaù,
phaûn öùng 2 H2S laø chaát khöûù
Caâu 35 Cho phaûn öùng hoaù hoïc: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Caâu naøo sau ñaây dieãn taû ñuùng tính chaát caùc chaát phaûn öùng ?
A. H2S laø chaát oxi hoaù, Cl2 laø chaát khöû B. H2S laø chaát khöû, H2O laø chaát oxi hoaù
C. H2S laø chaát khöû, Cl2 laø chaát oxi hoaù D. Cl2 laø chaát oxi hoaù, H2O laø chaát khöû
Caâu 36. Cho phöông trình hoaù hoïc: H2SO4 ñaëc + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O
Caâu naøo dieãn taû khoâng ñuùng tính chaát caùc chaát ?
A. H2SO4 laø chaát oxi hoaù, HI laø chaát khöû B. HI bò oxi hoaù thaønh I2, H2SO4 bò khöû
thaønh H2S
C. H2SO4 oxi hoaù HI thaønh I2 vaø noù bò khöû thaønh H2S D. I2 oxi hoaù H2S thaønh H2SO4 vaø noù bò khöû
thaønh HI
CÂU 37. Oxit nào trong các oxit sau có tính khử:
A. CO2 B. CO C. SO3 D. N2O5
CÂU 38. Lưu huỳnh đioxit tan trong nước theo phản ứng nào?
A. SO2 + H2O → H2SO3 B. SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2 ↑ C. SO2 + H2O → SO3 + H2 ↑ D. SO2 +
H2O → SO3.H2O
Câu 39 Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu
A. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3
CÂU 40. Hidrosunfua có mùi gì?
A. Lưu huỳnh cháy khét B. Trứng thối C. Lưu huỳnh D. Muøi soác
CÂU 41. Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng cho một khí có tính chất gì?
A. Mùi soác B. Làm mất màu cánh hoa hồng C. Dung dịch trong nước có tính bazơ D.
A, B ñeàu ñuùng
CÂU 42. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra:
A. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O
C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O
CÂU 44. Thuốc thử của axit H2SO4 là gì?
A. BaCl2 B. AgNO3 C. Giấy quỳ tím D. A, B ñeàu ñuùng
CÂU 37. Oxit nào trong các oxit sau có tính khử:
B. CO2 B. CO C. SO3 D. N2O5
CÂU 38. Lưu huỳnh đioxit tan trong nước theo phản ứng nào?
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
5
B. SO2 + H2O → H2SO3 B. SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2 ↑ C. SO2 + H2O → SO3 + H2 ↑ D. SO2 +
H2O → SO3.H2O
Câu 39 Chọn hợp chất của lưu huỳnh có tính tẩy màu
B. H2SO4 B. H2S C. SO2 D. SO3
CÂU 40. Hidrosunfua có mùi gì?
B. Lưu huỳnh cháy khét B. Trứng thối C. Lưu huỳnh D. Muøi soác
CÂU 41. Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng cho một khí có tính chất gì?
B. Mùi soác B. Làm mất màu cánh hoa hồng C. Dung dịch trong nước có tính bazơ D.
A, B ñeàu ñuùng
CÂU 42. Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra:
B. H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B. 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O
C. H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D. 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O
CÂU 44. Thuốc thử của axit H2SO4 là gì?
B. BaCl2 B. AgNO3 C. Giấy quỳ tím D. A, B ñeàu ñuùng
Câu 45. Trong phản ứng nào sau đây, Cl2 vừa đóng vai trò là chất khử, vừa đóng vai trò là chất oxi hóa
A. Cl2 + Cu --> CuCl2 B. Cl2 + H2 --> 2HCl
C. Cl2 + 2NaOH --> NaCl + NaClO + H2O D. Cl2 + 2Na --> 2NaCl
Câu 46. Cho các axit sau:(1)HCl;(2)H2SO4;(3)H2SO3;(4)H2S.Tính axit tăng dần theo thứ tự:
A. 4;3;1;2 B. 1,3,4,2 C. 1,2,3,4 D. 4,1,3,2
Câu 47. Phát biểu nào sau đây Đúng
A. Khí SO2 làm phai màu dung dịch nước brom B. Khí SO2 có mùi trứng thối, rất độc
C. Khí SO2 chỉ có tính oxi hóa D. SO2 tác dụng với dd NaOH chỉ thu được NaHSO3
Câu 48. Nước Javel có tính oxi hóa và tẩy màu là do:
A. Có clo trong dung dịch B. Có NaCl
C. Cl+1 trong NaClO có tính oxh mạnh D. Hỗn hợp NaCl và NaClO có tính tẩy màu
Câu 49. Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o). Trường hợp
nào tốc độ phản ứng không đổi ?
A. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M.
B. Thực hiện phản ứng ở 50oC.
C. Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột.
D. Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu .
Câu 50. Tìm phát biểu sai
A. Khuynh hướng chung của các halogen là nhận thêm 1e vào lớp ngoài cùng
B. Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa
C. Liên kết giữa các nguyên tử halogen là kiên kết cộng hóa trị không phân cực
D. Trong hợp chất, tất cả các nguyên tố halogen đều có số oxi hóa là -1, +1, +3, +5, +7
Câu 51. Để phân biệt dd H2SO4 và dd Na2SO4 ta dùng hóa chất nào sau đây
A. dd BaCl2 B. quỳ tím C. dd AgNO3 D. dd Pb(NO3)2
Câu 52. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) � 2NH3 (k) , �< 0. Để tăng hiệu suất phản
ứng tổng hợp phải:
A. Tăng nhiệt độ và áp suất B. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất
C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ và áp suất
Câu 53. Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,2 M thì cần vùa đủ V ml dung dịch NaOH 0,2 M. Giá trị của V
là : A. 5 ml B. 10 ml C. 500 ml D. 100 ml
Câu 54. Có một hh khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối đối với H2 bằng 20. Hãy xác định
thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hh khí lần lượt là:
A. 40% và 60% B. 20% và 80% C. 50% và 50% D. 25% và 75%
*ĐỀ 2
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
6
A-TRẮC NGHIỆM
1. Hãy chỉ ra câu không chính xác:
A. Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá là -1 B. Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy của chúng
giảm dần
C. Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot. D. Tất cả các hợp chất của halogen với hiđro
điều là những chất khí ở t0 thường.
2. Để điều chế HBr người ta dùng phản ứng nào?
A. HCl + NaBr NaCl + HBr B. Br2 + H2O HBr + HBrO
C. PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr D. H2 + Br2 2HBr
3. Sục khí clo vào dung dịch KOH dư, ở t0 70 - 75
0C thu được dung dịch chứa các chất sau:
A. KCl, KClO3, KOH, H2O B. KCl, KClO, Cl2, H2O
C. KCl, KClO, H2O D. KClO3, KClO, KOH, H2O
4. Axit HCl thể hiện tính oxi hoá trong phản ứng nào:
A. 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B. 2HCl + Fe FeCl2 + H2
C. 2HCl + Fe(OH)2 FeCl2 + 2H2O D. 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O
5. Trong các phản ứng sau đây phản ứng dùng điều chế oxi trong công nghiệp là:
A. 2KMnO4 0t K2MnO4 + MnO2 + O2 B. 2H2O dp 2H2 + O2
C. 2Ag + O3 Ag2O + O2 D. 2KNO3 0t 2KNO2 + O2
6. Cho các khí gồm: Cl2, O2, CO, CH4, CO2 đi chậm qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư. Hỗn hợp khí được giữ
lại trong bình là:
A. O2, CO, CH4 B. Cl2, CO2 C. Cl2, O2, CH4 D. O2, CO2
7. Cho dung dịch H2SO4 cho tới dư vào BaCO3, thấy hiện tượng:
A. sủi bọt khí không màu B. Có kết tủa trắng
C. Có trắng và có khí ko màu D. có khí mùi hắc thoát ra.
8. Để điều chế SO2 người ta không dùng phản ứng nào:
A. Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O B. 4FeS2 + 11O2 0t 2Fe2O3 + 8SO2
C. S + O2 0t SO2 D. Na2SO3
0t Na2O + SO2
9. Thuốc thử để phân biệt CO2 và SO2 là:
A. dd nước brom B. dd Bari hidroxit C. dd nước vôi trong D. dd natri
hiđrosunfit
10. Dung dịch dưới đây không phản ứng với dung dich AgNO3 là.
A. NaF B. NaCl C. HCl D. CaCl2
11. Phản ứng chứng tỏ H2S là chất khử:
A. H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O B. 2H2S + CuSO4 3S + 2H2O
C. H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 D. H2S + NaOH NaHS + H2O
12. Cho sơ đồ phản ứng: Mg + H2S04 (đặc) 0t
MgSO4 + H2S + H2O
Hệ số phân tử H2SO4 tham gia là chất oxi hoá là
A. 1. B. 4. C. 5. D. 6.
13. Phát biểu nào sao đây không chính xác?
A. Tính axit của HX tăng dần theo thứ tự sau: HI, HBr, HCl, HF, đo độ phân cực của liên kết giữa các
halogen với hiđro tăng dần từ I đến F.
B. Từ F2 đến I2 nhiệt độ nóng chảy tăng đần.
C. Trong các halogen F2 có tính phi kim mạnh nhất.
D. Nguyên tử halogen có 7e lớp ngoài cùng dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X- cấu hình e của khí
hiếm liền kề trong bảng tuần hoàn.
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
7
14. Sục khí ozon vào dung dịch KI dư, ở nhiệt độ thường thu được dung dịch chứa các chất
A. KOH, KI, I2, O2. B. KOH, I2. C. KOH, KI, I2. D. KOH, I2, O2
15. Phân biệt O2 và O3 bằng.
A. tàn đóm đỏ B. giấy tẩm dung dịch KI và hồ tinh bột. C. kim loại Ag D. màu.
16. Xét phản ứng : 2SO2(k) + O2(k) 2SO3 (H < 0) Để thu được nhiều SO3 ta cần:
A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất. B. thêm xúc tác. D. giảm
nhiệt độ.
17. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Nói chung, các phản ứng hoá học khác nhau xảy ra nhanh chậm với tốc độ khác nhau không đáng kể.
B. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một
đơn vị thời gian.
C. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
D. Tốc độ phản ứng được xác định theo lý thuyết.
18. Khẳng định nào sau đây không đúng?
A. Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí.
B. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn so với khi nấu chúng ở áp suất thường.
C. Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn.
D. Nấu thực phẩm trên núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín hơn.
19. Cân bằng hoá học là cân bằng động vì:
A. ở trạng thái cân bằng phản ứng không dừng lại, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra,
nhưng tốc độ bằng nhau.
B. ở trạng thái cân bằng phản ứng nghịch vẫn xảy ra.
C. ở trạng thái cân bằng phản ứng thuận vẫn xảy ra.
D. ở trạng thái cân bằng phản ứng vẫn xảy ra.
20. Clo vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử trong phản ứng của clo với:
A. hidro B. sắt C. dd NaBr D. dd NaOH
21. Để làm khô khí clo người ta dùng:
A. dd H2SO4 đặc B. vôi sống C. NaOH khan D. đá vôi khan
22. Sục khí O3 vào dd KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là:
A. dd có màu vàng nhạt B. dd có màu xanh C. dd trong suốt D. dd có màu tím
23. Trong các những chất sau đây, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric đặc nguội:
A. háo nước B. Phản ứng hoà tan Al và Fe C. tan trong nước, toả nhiệt D. làm hoá than vải, giấy,
đường
24. Cho cân bằng: 2NO2 N2O4 kJH 04,58 Nhúng bình đựng NO2 và N2O4 thì:
A. hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu. B. màu nâu đậm dần
C. màu nâu nhạt dần D. hỗn hợp có màu khác
25. Hiđro sunfua là chất:
A. có tính khử mạnh B. có tính oxi hoá mạnh C. có tính axit mạnh D. tan nhiều trong nước
26. Thuốc thử để phân biệt các ion F-, Cl
-, Br
-, I
- là:
A. quỳ tím B. dd hồ tinh bột C. dd Ba(NO3)2 D. dd AgNO3
27. Khí oxi được sử dụng nhiều trong lĩnh vực:
A. y tế B. luyện thép C. công nghiệp hoá chất D. hàn cắt kim loại
B-TỰ LUẬN
1. Thực hiện những biến đổi hóa học sau bằng cách viết những PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
SO3 H2SO4.nSO3
FeS2 SO2 H2SO4
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
8
2. Hoàn thành phương trình phản ứng: a. Na2S CuS SO2 H2SO4 Na2SO4 NaCl HCl Cl2.
b. FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuCl2 c) FeS H2S FeS Fe2O3 FeCl3
Fe2SO4 FeCl3
3. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a. Zn ZnS H2S S
SO2 BaSO3 BaCl2. b. SO2 S FeS H2S Na2S PbS c. FeS2 SO2 S
H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2
d. H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2
e. FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2
SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3
FeSO4 Fe(OH)2
FeS Fe2O3 Fe
Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
g) S SO2 SO3 NaHSO4 K2SO4 BaSO4
4. Hóa chất và điều kiện thí nghiệm xem như đầy đủ. Viết 4 PTHH điều chế khí sunfurơ
5. Bằng phương pháp hóa học phân biệt các khí đựng trong mỗi lọ riêng biệt mất nhãn sau: Lưu huỳnh
đioxit, oxi và ozon.
6. Phân biệt các lọ mất nhãn sau:
a. NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2. b. H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4. c. KCl, Na2CO3, NaI,
CuSO4, BaCl2.
d. Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr. e. NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4. f. Na2SO3, Na2CO3, NaCl,
MgSO4, NaNO3.
g. I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S.
7. Phân biệt các khí mất nhãn sau:
a. O2, SO2, Cl2, CO2. b. Cl2, SO2, CO2, O2, O3. c. O2, O3, H2S, SO2
8. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3
9. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2.
10. Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: natri
sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric.
11. Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau:
a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2. b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl. c) Na2SO3, Na2S,
NaCl, NaNO3.
d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3. e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4. f) HCl, H2SO4, BaCl2,
K2CO3.
g) HCl, HNO3, KCl, KNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2.
12. Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4. Hãy trình bài phương pháp hoá học để loại bỏ
tạp chất, thu được NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học.
13. Muối NaCl có lẫn tạp chất là NaI.
a. Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất NaI. b. Làm thế nào để
có NaCl tinh khiết.
14. Viết pt chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
15. Viết 2 pt chứng minh S là một chất oxi hóa, 2 pt chứng minh S là chất khử.
16. Viết phương trình phản ứng khi H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng tác dụng với các chất sau: Fe, Cu,
FeO, Na2CO3. Từ các phản ứng trên rút ra kết luận gì với axit sunfuric.
17. Trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sufua từ các chất sau: S, Fe, axit HCl.
18. Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc. Viết các phương trình phản ứng (ghi đk phản ứng nếu có) điều chế: Khí
Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
9
19. Từ quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3,
Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3.
20. Cho 78,3 gam mangan đioxit tác dụng với HCl đặc. Lượng clo thu được dẫn qua 500ml dung dịch NaOH
4M (ở điều kiện thường) được dung dịch A.
a. Viết phương trình phản ứng.
b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A (coi Vdd không thay đổi).
21. Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H2SO4 10% (D = 1,176g/ml) thu được khí H2 và dung dịch
A.
a. Tính thể tích khí H2(đkc) thu được. b. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A.
22. Hấp thụ hoàn toàn 3,36lít khí hidrosunfua (ở đktc) vào 90ml dung dịch NaOH 2M (D =1,221g/ml)
a. Viết PTHH của phản ứng đã xảy ra.
b. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch thu được. (Na=23, S =32, O=16,
H = 1)
23. Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II không đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H2SO4 98% thấy thoát
ra khí SO2.
a. Viết PTHH của phản ứng đã xảy ra. b. Tìm kim loại R. (Fe = 56, Zn = 64,Mg =
24,Cu=64,Ni=59,Pb= 207)
24. Một hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M hoá trị 2.
- Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H2SO4 loãng thì thu được 4,48lít khí H2(đkc).
- Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2(đkc).
a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. b. Xác định kim loại M.
25. Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu trong dd H2SO4 đđ, nóng dư thu được dung dịch A. Sau khi cô cạn
dd A thu được 132 g muối khan. 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu được 11,2 lít khí (đkc).
a. Viết phương trình phản ứng b. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh X.
26. Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào:
a. 400 ml dung dịch KOH 1,5 M. b. 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M. c. 200 ml dung dịch KOH
2 M.
Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được .
27. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S. Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28
g/ml). Tìm CM, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.
28. Hoà tan 4,8 g một kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 g dung dịch H2SO4 10%. Xác định M.
29. Cho 40 g hỗn hợp A chứa Cu và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được 22,4 lit khí (đkc). Tính
% khối lượng mỗi kim loại?
30. Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu được 80 g hỗn
hợp muối.
a) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X.
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng.
31. Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?
b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)?
32. Cho 35,2 g hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 g dd H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lit
khí (đkc) và dd A.
a) Tính % khối lượng mỗi chất trong X.
b) Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng.
c) Tính khối lượng các muối trong dung dịch A.
33. Cho 40 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu được 15,68 lit SO2 (đkc).
a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng?
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
10
34. Cho 20,8 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu được 4,48 lit khí (đkc).
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh ra.
35. Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thì thu được 6,16 lit khí SO2 (đkc).
Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp
đầu.
36. Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc).
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO2 (đkc).
Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
37. Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 g bột Fe và 3,2 g bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung
dịch H2SO4 thì thu được hỗn hợp khí A bay ra và dung dịch B ( Hpư = 100%).
a. Tìm % thể tích của hỗn hợp A.
b. Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM của dung dịch H2SO4 đã
dùng.
38. Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4
đặc, nóng thu được khí SO2 (đkc).
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
b. Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm).
c. Cho toàn bộ khí SO2 ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M. Tính CM các chất trong dung dịch
thu được.
39. Cho h2 (X) gồm Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư, thu được 7,84 lít hỗn hợp khí (đkc). Cho hỗn hợp
này qua dd Pb(NO)3 thu được 47,8 g kết tủa màu đen.
a. Viết phưong trình hoá học. b. Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao
nhiêu?
c. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
40. Cho 32 g hỗn hợp Fe và FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí
A (đktc) và dung dịch B. Cho hỗn hợp khí A đi qua dd Pb(NO3)2 dư thì thu được 71,7 g kết tủa màu đen.
a. Viết phưong trình hoá học. b. Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Tính V ?
c. Tính khối lượng các chất trong hh ban đầu. d. Tính Vdd HCl đã dùng. e. Khối lượng các
chất trong dd B.
41. Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3). Vậy muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dd H2SO4
15%.
a. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng. b. Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào?
42. Cho pt hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 0
52 ,tOV 2SO3 (k) 0H
Cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía nào khi:
a. Tăng nhiệt độ của bình phản ứng? b. Tăng áp suất chung của hỗn hợp?
c. Tăng nồng độ khí oxi? d. Giảm nồng độ khí sunfurơ?
43. Sản xuất vôi trong công nghiệp và thủ công nghiệp đều dựa tên phản ứng hh: CaCO3 (r) 0t CaO (r) +
CO2 (k) 0H
Hãy phân tích các đặc điểm của phản ứng hoá học nưng vôi? Từ những đặc điểm đó, hãy cho biết những
biện pháp kĩ thuật nào được sử dụng để nâng cao hiệu xuất của quá trình nung vôi?
44. Người ta đung nóng một lượng PCl5 trong một bình kín thể tích 12 lít ở 2500C. PCl5(k) PCl3 (k)
+ Cl2 (k)
Lúc cân bằng có 0,21 mol PCl5; 0,32 mol PCl3; 0,32 mol Cl2. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng.
45. Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) H2(k) + CO2 (k).
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
11
Ở 7000C hằng số cân bằng KC = 1.873. Biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O và 0,300 mol CO
trong bình 10 lít ở 7000C.
*ĐỀ 3
Câu 1: Axit pecloric có công thức
A. HClO. B. HClO4. C. HClO3. D. HClO2.
Câu 2: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) <=> 2NH3 (k) ΔH < 0. Khi giảm nhiệt độ của phản ứng từ
450OC xuống đến 25
OC thì
A. phản ứng dừng lại. B. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
C. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. D. cân bằng không bị chuyển dịch.
Câu 3: Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khổi hỗn hợp là
A. KCl. B. NaOH. C. KBr. D. H2O.
Câu 4: Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì nó
A. không xảy ra nữa. B. vẫn tiếp tục xảy ra.
C. chỉ xảy ra theo chiều nghịch. D. chỉ xảy ra theo chiều thuận.
Câu 5: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) => 2Fe (r) + 3CO2 (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này
thì
A. cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. B. cân bằng không bị chuyển dịch.
C. phản ứng dừng lại. D. cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Câu 6: Trong số các câu sau đây, câu nào không đúng?
A. Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ. B. Lưu huỳnh không tan trong nước.
C. Lưu huỳnh là một chất rắn màu vàng. D. Lưu huỳnh nóng chảy ở nhiệt độ tương đối
thấp.
Câu 7: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí Hidro Clorua trong phòng thí nghiệm?
A. H2 + Cl2 → 2HCl. B. Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 .
C. Cl2 + H2O → HCl + HClO. D. NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → HCl + NaHSO4.
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl
thu được dung dịch A và 0,672 lít khí CO2 (đktc). Khối lượng muối trong A là
A. 9,32gam. B. 10,38gam. C. 20,66gam. D. 30,99gam.
Câu 9: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng => các chất sản phẩm. Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ
phản ứng nói trên là
A. nhiệt độ. B. chất xúc tác.
C. nồng độ các chất sản phẩm. D. nồng độ các chất phản ứng.
Câu 10: Phương pháp nào sau đây có thể dùng để điều chế O2 trong PTN?
A. Điện phân H2O. B. Điện phân dung dịch CuSO4.
C. Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2. D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng,
Câu 11: Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các Halogen?
A. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
B. Tạo ra với Hidro hợp chất khí có liên kết cộng hóa trị phân cực.
C. Có số oxi hóa là -1 trong mọi hợp chất.
D. Nguyên tử chỉ có khả năng kết hợp với 1 electron.
Câu 12: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách
A. phân huỷ khí HCl B. cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4…
C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. điện phân nóng chảy NaCl.
Câu 13: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 448 ml khí H2 (đktc). Cô cạn
hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng là
A. 2,24 g B. 3,90 g C. 1,85 g D. 2,95 g
Câu 14: Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S +
2H2O. Câu diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
12
A. Ag là chất oxi hóa, H2S là chất khử. B. H2S là chất oxi hóa, Ag là chất khử.
C. Ag là chất khử, O2 là chất oxi hóa D. H2S là chất khử, O2 là chất oxi hóa.
Câu 15: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng
BaCl2 dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là
A. 1,12 lit B. 0,112 lit. C. 2,24 lit D. 0,224 lit
Câu 16: Cho các oxit của các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3,
Cl2O7 trong đó:
A. có một oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit.
B. có hai oxit bazơ, một oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit.
C. có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit.
D. có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính và còn lại là oxit axit.
Câu 17: Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là
A. HF < HCl < HBr < HI. B. HCl < HBr < HI <
HF.
C. HI < HBr < HCl < HF. D. HBr < HI < HCl <
HF.
Câu 18: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M và 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu được dung dịch có
nồng độ là
A. 3,2 mol/l. B. 5,0 mol/l. C. 3,5 mol/l. D. 3,0 mol/l.
Câu 19: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, rồi
cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là
A. 61,0. B. 80,2. C. 70,6. D. 49,3.
Câu 20: H2SO4 loãng có thể tác dụng với tất cả các chất thuộc nào dưới đây?
A. CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn. B. Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2.
C. Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3. D. Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3.
Câu 21: Sự suy giảm (sự phá hủy) tầng Ozon của khí quyển có nguyên nhân chính là do:
A. Nạn cháy rừng trên thế giới. B. Khí CO2 do các nhà máy thải vào khí quyển.
C. Trái Đất nóng lên. D. Chất CFC mà ngành công nghiệp lạnh thải vào khí
quyển.
Câu 22: Sau khi hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml
dung dịch NaOH 1M. Công thức của B là:
A. H2SO4.10SO3. B. H2SO4. 3SO3. C. H2SO4 . 5SO3. D. H2SO4 . 2SO3
Câu 23: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng rồi lấy chất rắn thu được hoà vào nước
và khuấy đều thì khối lượng muối trong dung dịch thu được là
A. 48,75 gam. B. 38,10 gam. C. 32,50 gam. D. 25,40 gam.
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được
2,24 lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 13,6. B. 12,8. C. 14,4. D. 23,2.
Câu 25: Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt các dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4,
Na2SO4, NaOH lần lượt là:
A. dung dịch BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột. B. dung dịch AgNO3, quỳ tím.
C. dung dịch BaCl2, Cl2, hồ tinh bột D. dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 .
Câu 26: Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO2 và CO2?
A. Dung dịch brom trong nước. B. Dung dịch Ca(OH)2
C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Ba(OH)2.
Câu 27: Để phân biệt 4 dung dịch không màu NaF, KCl, NaBr, KI đựng trong 4 bình không nhãn riêng biệt
ta có thể sử dụng thuốc thử nào sau đây?
A. d2 BaCl2. B. d
2 KOH C. Quỳ tím. D. d
2 AgNO3.
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
13
Câu 28: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là
A. Na2SO3 B. NaHSO3. C. Hỗn hợp Na2SO3 và NaHSO3 D.
Na2SO4 .
Câu 29: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A. có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh
B. axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.
C. Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra.
D. axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.
Câu 30: Trong các phát biểu sau đây, hãy chọn phát biểu không đúng về H2SO4:
A. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit.
B. H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.
C. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.
D. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng.
Cho : C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Mg = 24; Ca
= 40;
Sr = 88; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207
*ĐỀ 4
1. Dẫn 1,68 lit khí SO2(đkc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5 M thu được dung dịch X.Cô cạn cẩn thận dung
dịch X được bao nhiêu gam chất rắn khan:
A. 36 B. 18 C. 24 D. 11,85
2. Cho phản ứng: H2SO4đ +Zn → ZnSO4+ H2S+ H2O Hệ số tối giản các chất trong phản ứng lần lượt là:
A. 5,4,4,1,5 B. 4,5,4,1,4 C. 5,4,4,1,4 D. 4,5,4,1,5
3. Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2
gam kết tủa. Công thức đúng của oleum là :
A. H2SO4.SO3 . B. H2SO4.4SO3 C. H2SO4.3SO3 D. H2SO4.2SO3
4. Chọn câu sai khi nói về tính chất hóa học của ozon:
A. Ozon oxi hóa tất cả các kim loại kể cả Au và Pt B. Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O
C. Ozon kém bền hơn oxi D. Ozon oxi hóa ion I- thành I2
5. KhÝ CO2 cã lÉn t¹p chÊt lµ SO2. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt th× cÇn sôc hçn hîp vµo dung dÞch nµo sau ®©y?
A. dd Br2 d B. dd NaOH d C. dd Ca(OH)2 d D. dd Ba(OH)2 d
6. Phản ứng tổng hợp amoniac là:N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ .Yếu tố không giúp tăng hiệu
suất tổng hợp amoniac là :
A. Tăng nhiệt độ. B. Tăng áp suất.
C. Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng D. Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
7. Dãy gồm các chất phản ứng với dung dịch HCl là:
A. Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 B. NaOH, Al, CuSO4, CuO.
C. Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe. D. CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4.
8. Cho các chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe2O3(5).Dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất
nào tạo khí?
A. 2,3,4,5. B. 1,2,3,4,5. C. 2,3. D. 2,3,4.
9. Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 100C thì tốc độ của một phản ứng tăng lên 2 lần . Vậy tốc độ phản ứng tăng
lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 200C đến 100
0C.
A. 16 lấn. B. 64 lần C. 256 lần D. 32 lần.
10. Cho các cặp chất sau đây, cặp chất không phản ứng với nhau là:
A. I2 và dung dịch NaCl B. Br2 và dung dịch NaI.
C. Cl2 và dung dịch NaBr D. Cl2 và dung dịch NaI.
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
14
II.TỰ LUẬN:
Bài 1:(3 đ)Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam kim loại M hóa trị II trong dung dịch H2SO4 đặc,nóng dư thu được
dung dịch X và 2,688 lit khí SO2(sản phẩm khử duy nhất, đktc)
a.Xác định tên kim loại M.
b. Dẫn toàn bộ lượng SO2 trên vào bình chứa 2,24 lit khí O2(đkc) có 1 ít chất xúc tác V2O5 đun
nóng
t= 450-5000C,sau 1 thời gian thu được 4,256 lit(đkc) hỗn hợp khí B.Tính % thể tích các khí trong B?
c.Hỗn hợp Y gồm (6,72 gam Fe và 7,84 gam M trên) cho vào dung dịch H2SO4 đặc,nóng thu được
dung dịch Z, 8,8 gam chất rắn không tan và V(lit) SO2(đkc).Tính V
B.PHẦN RIÊNG(2đ)
Thí sinh chỉ chọn 1 trong 2 phần sau:
IB.Theo chƣơng trình nâng cao:
Bài 2:(1,0đ) Từ quặng pirit sắt, không khí ,nước.Viết phương trình phản ứng điều chế sắt(III) sunfat.
Bài 3:(1,0 đ)Trong bình kín thể tích 1 lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau:
CO(k) +H2O(h) CO2 + H2 , Kc=1
Nếu nồng độ của CO2 và H2 lúc cân bằng là 2M. Hãy tính nồng độ ban đầu của CO và H2O,biết rằng
nồng độ ban đầu của CO bé hợn H2O là 3M
IIB.Theo chƣơng trình cơ bản
Bài 2(1đ)Hoàn thành chuỗi sơ đồ phản ứng sau(ghi rõ điều kiện nếu có)
ZnS H2S SO2 H2SO4 Fe2(SO4)3
Bài 3:(1 đ)Bằng phương pháp hóa học nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau:
Na2SO4 , H2SO4 , K2S , NaCl
(Cho biết: Fe:56; Mg:24; Cu:64; Zn:65; S:32; H:1; O:16)
*ĐỀ 5
Câu1.Câu nhận xét về khí H2S nào sau đây là sai ?
A. là khí không màu, mùi trứng thối và rất độc C. tan trong nước tạo thành dung dịch axit H2S
B. làm quỳ tím ẩm hóa xanh D. có tính khử mạnh
Câu2.Trong công nghiệp khi điện phân dd NaCl bão hoà không có màng ngăn giữa hai điện cực thì thu
được sản phẩm là :
A. dd nước javen B. NaOH , H2 và Cl2 C. dd NaCl D. dd NaClO
Câu3. Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất
xi măng)
là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng :
A. nhiệt độ B. nồng độ C. áp suất D. diện tích bề mặt chất
phản ứng
Câu4.Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đặc, dư , đun nóng thu được V lit khí Clo ở đktc .Giá trị V
lit:
A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 3,36 lit D. 5,6 lit
Câu5. Cho các chất : S, SO2, H2S, H2SO4. Có mấy chất trong 4 chất đã cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính
khử?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu6. Khi tăng yếu tố nào sau đây thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên :
A. nhiệt độ B. áp suất C. nồng độ D. Cả A, B, C đều đúng
Câu7.Cho 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dd NaOH 2 M thu được sản phẩm muối và số mol của muối
tương ứng là :
A. Na2SO3 0,1 mol và NaHSO3 0,1 mol B. Na2SO3 0,1 mol
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn
15
C. NaHSO3 0,1 mol D. Na2SO3 0,05 mol và NaHSO3 0,05 mol
Câu8. Nước clo hoặc khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) vì nguyên nhân là :
A. Clo tác dụng với nước tạo ra HCl có tính tẩy màu B. nước clo chứa HClO có tính oxi hóa mạnh, tẩy
màu
C. Clo hấp thụ màu D. Tất cả đều đúng
Câu9. Cho hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) , H < 0
Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hóa học trên ?
A. biến đổi nhiệt độ B. thay đổi áp suất C. chất xúc tác D. thay đổi nồng độ
các chất
Câu10. Cho 17,5 gam hỗn hợp 3 kim loại Al , Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu được 11,2
lit khí ở đktc
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là :
A. 53 gam B. 50,2 gam C. 35 gam D. 56,5 gam
------------------------------------------ Hết -----------------------------------------
