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UNIVERSIDAD LOS ÁNGELES DE CHIMBOTE CURSO: QUÍMICA ANALITICA
1 DOCENTE: Q.F. FLORES BALLENA JAIME PREPARACION DEL NaOH
FACULTAD: CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA PROFESIONAL: FARMACIA Y BIOQUIMICA
CENTRO ULADECH – CATÓLICA: TRUJILLO
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALITICA
CICLO ACADÉMICO: II
DOCENTE: Q.F. FLORES BALLENA JAIME
NOMBRE DEL GRUPO: LOS POSITRONES
INTEGRANTES DEL GRUPO:
1.- GUERRA ARANDA ROY MICHAEL
2.- QUISPE VILCHEZ IRENE
3.- CASTILLO TASILLA CRISTIAN
4.- ALARCON HURTADO DEYSI
5.- CASTRO LÀPIZ LEIDY
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PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaOH AL 0.15 N-
TITULACION DE LA SOLUCION DE NaOH AL 0.14 N CON HCl
TITULADO
I.- INTRODUCCION:
La titulación es un proceso por el cual se determina la concentración de una
disolución. Este proceso se realiza por medio de una reacción entre una disolución
patrón y una de concentración desconocida, a la disolución a la cual se le
determinará la concentración se le añade algún indicador, para que por medio de un
cambio de color, se pueda determinar el volumen de la disolución patrón con el cual
ha reaccionado el total de la disolución desconocida.
En una titulación, la solución de concentración conocida se conoce como Solución
Patrón y la de concentración desconocida como Solución Problema. El punto en el
cual la cantidad del soluto contenido en un volumen fijo de Solución Patrón,
equivale químicamente a la cantidad de soluto contenido en un volumen fijo de la
Solución Problema, se conoce como Punto de Equivalencia o Punto
Estequiométrico.
El reactivo que se adiciona desde la bureta se conoce como “Agente Titulante” y la
sustancia que reacciona con él y que se halla presente en la solución problema se
conoce como “Agente Titulado”. Con frecuencia, se agrega a la mezcla
reaccionante una sustancia que tiene por objeto “indicar” el momento en el cual la
valoración ha alcanzado el “punto de equivalencia”.
Desde el punto de vista químico, un “indicador” es una sustancia que reacciona
con el agente titulante pero cuya constante de formación es menor que la
correspondiente al producto de la reacción entre el agente titulante y el agente
titulado. Así, el indicador reacciona solamente cuando en el medio ya no existe el
agente titulado.
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II.- IMPORTANCIA:
Este método es importante porque sirve para determinar volumétricamente la
concentración de una sustancia específica en una solución, añadiendo una
solución de concentración conocida hasta que la reacción sea completa; esto se
indica usualmente por un cambio de color en un indicador.
III.- OBJETIVOS:
El alumno:
Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una titulación
ácido-base.
Determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante
el uso de una disolución indicadora (fenolftaleína).
Justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción
química que se establece entre un ácido fuerte y una base fuerte.
IV.- MATERIAL Y MÉTODOS:
Materiales:
- Vasos de
precipitación.
- Mechero.
- Balanza
analítica.
- Papel filtro.
- Soporte
universal
- Matraz de
Erlenmeyer.
- Gotero o micro
pipeta.
- Pinzas
- Probeta
- Varillas
- Bureta
- Luna de reloj
Reactivos:
- Biftalato de potasio
- Agua destilada.
- Fenolftaleína
- Hidróxido de Sodio
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V.- RESULTADOS:
Los resultados se detallaran de acuerdo a como se desarrollo el
procedimiento.
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VI.- DISCUSIÓN:
Las discusiones estarán en función a las preguntas que nosotros realizaremos:
¿Por qué se debe agitar el matraz al momento de realizar el goteo del NaOH
sobre el HCl?
Esto se realiza para que la reacción sea uniforme.
¿Qué función cumple un indicador en una reacción acido base?
Un indicador permite visualizar el punto final de una reacción química sin intervenir
en la reacción.
¿A qué intervalo de pH la fenolftaleína cambia de color?
La fenolftaleína cambia de color en un intervalo de pH de 8.3 a 10.
de incoloro a color rojo intenso.
¿Que encontramos al hallar el punto final?
Cuando encontramos el punto final encontramos también la real normalidad de la
solución que se pretende titular (NaOH).
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VII.- RECOMENDACIÓN:
Los materiales de medición (pipetas, buretas, vasos de de precipitación, probeta
etc.) deben ser utilizados como corresponden para tener una medición exacta y
así evitar errores al momento de hacer los cálculos respectivos.
Al momento de pesar los reactivos debemos ser cuidadosos para evitar resultados
Inexactos.
El ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio aunque no se encuentran muy
concentrados no dejan de ser riesgosos, por lo tanto, su manipulación debe ser
cuidadosa y con protección adecuada.
IX. – REFERENCIAS BIBLIOGRAFIA:
1.- Titulacion. [En línea].España [ingresado el 18 de octubre] Disponible en
http://quimipage.galeon.com/
2.- Titulación Acido-Base [en línea].Mexico [ingresado el 18 de octubre] Disponible
en http://www.cch.unam.mx/ssaa/naturales/pdf/acido.pdf
3.- Titulacion. [En línea].Aegentina [ingresado el 18 de octubre] Disponible en
http://materias.fi.uba.ar/6302/TP8.pdf
