Endotermne reakcije one su reakcije kod kojih se toplina apsorbira ( H° > 0). Unutarnja Δenergija produkata veća je od unutarnje energije reaktanata.

Egzotermne reakcije su one kod kojih se oslobađa toplina i njima pogoduje sniženje temperature (ΔH° < 0).

Nuklearna reakcija fuzije je reakcija kojom se dvije lake jezgra atoma spajaju u težu jezgru. Tijekom procesa fuzije dolazi do oslobađanja energije jer jezgre koje nastaju reakcijom fuzije imaju manju masu od mase polaznih čestica.

Entalpija je nergija sustava pri standardnom tlaku i ne može se izmeriti oznaćava se sa H Promjena entalpije se može izmeriti

rh reakcijska promjena H◊ ch promjena entalpje pri izgaranju neke tvari ◊

odnosno se na 1mol tvari koje izgara fh promjena H pri stvaranju 1mol neke tavi ◊

onal oslobođena ili utošena tomlina pri stvaranju mola neke tvari pri 25C

Promjena entlapije stvaranje elem. U elem. Stanju je dogovorom 0

Hesov zakon promjena H neke kem reakcije iskljućivo ovisi samo o početnom i konačnom satanju sustava, a ne ovisi o putu kojim su reaktanti prešli u produkte

Q je toplina = n Cm T (đul J)◊t = T2 – T1◊

Specifićni tom kapacitet ona toplina koju treba dovesti 1kg tvari da se T povisi za 1C ili 1KJ/GkMolrni top kap toplina koja treba dovesti 1 mol da se T povisi za 1C/K (J/molK)

Kaliomater je izolirana sprava za mjerenje topline nema izmjene energije između okoline i sustava

Tekućine ovise o privlaćnim slilama između čestica

Elektrostatske – Vodikove – w.d.v. Ekstezivna svojstva tekućna ovise o veličini

uzorka masa i volumen Intezivna svojstva tekućine ne ovise o veličini

uzorka: gustoća, boja, prozirnost, el.provodlji. Gustoća=masa/volumen Volumen ovisi o temp. Visoka temp volumen raste Niske temp volumen manji Povišenjem T gustoća opada i suprotno Ispod točke tališta gustoća je najveća Gustoća se mjeri pomoću AREOMETRA VISKOZNOTS je unutarnje trenje između

slojeva tekućine i stijnke posude Masa atoma Ar = ma/u u = 1,660565x10-27 kg  = 1,660565x10-24 g Masa molekule Mr = mf/u Množina tvari n(X) = m(X)/M(X) n(X) = N(X)/L(X) n – množina tvari [mol] N – broj jedinki L – Avogadrova konstanta [mol-1] L = 6,022x1023 mol-1

n(x) = V0/V0m

n – množina tvari [mol] V0

m = 22,4 dm3mol-1

Maseni udio w(sastojak, smjesa) = m(sastojak)/m(smjesa) x

100% Pov napetost je mjera za silu kojom bi valjalo

djelovati na površinske molek kako bi one pokazivale, jednaku silu mađudjel kao molekule u unutraš tekuć

Koliko je isparilo toliko se vratilo dinamička ravnoteža nema promjene nivoa tekućine

Molna H kom veza ona toplina koju trebamo utrošiti za kidanje 1mol istovrsnih kem veze Avog broj