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Objetivos:
Los talleres que se presentan en este documento pretenden despertar el interés de los niños por la ciencia y en concreto por el CO2 y el cambio climático.
A través de divertidas actividades lograrán comprender las propiedades del CO2 y cómo con pequeños cambios en nuestra vida diaria podemos contribuir a reducir las emisiones de este gas y frenar el efecto invernadero.
Además aprenderán cómo funciona la nueva tecnología de reducción de emisiones, el almacenamiento geológico de CO2.
Materiales:
El educador podrá adaptarlos a grupos de diferentes edades.
Los materiales utilizados son de fácil acceso y bajo coste.
Se estima una duración de 55 min para cada taller, no obstante dependerá de la edad de los niños.
Notas para el profesor:Preparación del aula:
Todos los talleres están basados en la exposición de pósters “Descubre con nosotros el CO2” desarrollada por Ene. Museo Nacional de la Energía. Se recomienda decorar el aula con los pósters de la exposición y mantenerlos expuestos durante el desarrollo de los talleres. Servirán de apoyo al profesor y estimularán la memoria visual de los alumnos. Para los experimentos se recomienda que los alumnos vistan una bata o mandilón. Se pueden fabricar batas de laboratorio con bolsas de basura blancas. (Ver esquema en el Anexo I)
En algunos de los experimentos el monitor o profesor se encargará de manipular materiales que podrían ser peligrosos para los niños (velas, hielo seco, etc.). Será responsabilidad del monitor definir si la edad del niño es la adecuada para la manipulación de estos materiales.
A lo largo de este documento aparecen advertencias para el uso obligatorio de elementos de protección (guantes, pinzas, etc.).
Taller 1: Descubre el CO2• Objetivo: Conocer la molécula de CO
2y su actividad en el planeta.
1.1 Maqueta de una molécula de CO2
Desarrollo de la actividad:
Se pintan con témperas 2 bolas de poliestireno (en tiendas de manualidades)
de un color y una bola ligeramente más grande de otro color. Utilizaremos
poca pintura para que sequen rápido. Para pintarlas podemos pincharlas en
un palillo. Se dejan secar clavando el palillo en un trozo de plastilina.
El CO2
está formado por un átomo de Carbono y dos de Oxígeno.
En las bolas pequeñas dibujaremos la letra O y en la grande la letra C. En la
bola con la letra C por el otro lado, podemos pintar una carita sonriente.
Uniremos las bolas con palillos redondos dejando un centímetro del palillo a
la vista, las dos pequeñas en los laterales y la grande en el centro. Para fijarlo
utilizaremos una gota de pegamento o cola si es necesario.
Ya tenemos nuestra molécula de CO2.
Se pueden colgar todas las moléculas con hilo transparente del techo del aula
a distintas alturas así tendremos un móvil que se moverá con el viento.
Bolas de porexpán (5 y 6 cm), Palillos redondos ,
Témperas de colores, rotulador permanente
Materiales
Nos vamos a imaginar que los átomos son como bolitas muy muy muy pequeñas, ¡tan pequeñas que no
se pueden ver ni con un microscopio!. Haremos una maqueta con bolas gigantes de poliestireno.
Explicación Previa:
CO2
es un gas invisible. Es el aire que expulsamos al respirar, el aire que respiran las plantas durante el
día, el gas que se pone en las botellas de coca cola.
Todas las cosas, incluso los gases, están formados por partes muy pequeñas que son las moléculas y
cada molécula está formada por partes aún más pequeñas que son átomos. El CO2
está también
formado por moléculas y las moléculas por átomos. Vamos a construir una maqueta de una molécula
de CO2.
3 Bolitas de poliestireno 1 Palillos redondos Témperas de colores Plastilina Pincel Rotulador Hilo de pescar
Materiales
-1- -2-
1. Molécula de CO2
-3- -4-
1- Inserta un
palillo en cada
bolita, sujétalas
por el palillo.
3. Con un rotulador
dibuja una C en la bola
grande una O en las bolas
pequeñas. En la bola del
centro puedes pintar una
carita sonriente por el otro
lado.. Clávalas en un
trocito de plastilina sobre
la mesa y déjalas secar.
4. Forma una
molécula con dos
palillos y las 3 bolas
siguiendo el ejemplo.
Átala con un hilo
transparente para
colgarla del techo, se
moverá con el viento.
Ficha para el alumno
2. Colorea las bolitas
con témperas y
déjalas secar. Las dos
pequeñas deben ser de
un color y la grande
de otro pero puedes
escoger los colores que
más te gusten
• Objetivo: Conocer la molécula de CO2
y cómo se forma
Desarrollo de la actividad:
El monitor comienza la actividad diciendo: “Nos vamos a convertir en átomos. Algunos seréis
átomos de carbono y otros de oxígeno”. Deben repartirse las tarjetas con las letras C y O
algunos niños representarán átomos de C y otros de O. Siempre debe haber al menos un átomo
sobrante (pueden ser 2 ó 3) de forma que siempre haya alguien eliminado del juego por no
poder formar moléculas de CO2.
Se muestra un ejemplo de una molécula tomando a 2 niños que tengan la O y a uno que
tenga la C, el niño con la C se pondrá en el centro y los niños con la O en los lados cogiéndose
de las manos.
Al comienzo del juego los niños con la C se situarán en la chimenea y los niños con la O
repartidos por el aula. Cuando comience la música deben salir de la chimenea e ir de una
pared a otra tocando las 4 paredes (o corriendo a todos lados) pero sin chocarse entre sí. De
modo que todos corran de forma caótica mientras suena música.
Cuando pare la música tendrán que formar moléculas de CO2
dándose de la mano como en el
ejemplo.
Los niños que no consigan formar moléculas de CO2
correctas quedan eliminados, se siguen
haciendo rondas cambiando las tarjetas de forma que siempre, uno o dos o tres niños no
puedan formar moléculas de CO2
quedando eliminados hasta que haya 3 ganadores.
Materiales:
•Tarjetas de cartulina con la letra C y O (las tarjetas con la
letra O deben ser la mitad del número de tarjetas C.
•Aparato reproductor de música.
Explicación previa:
Cuando se quema carbón, los átomos de
carbono salen desde las chimeneas y los
átomos de oxígeno que están en el aire
capturan a los de carbono para formar
CO2.
Preparación del aula:
Debe ser un aula grande o un
gimnasio . En una esquina del
aula debe dibujarse una
chimenea, servirá un círculo de
tiza en el suelo.
1.2 El juego de la molécula
Taller 1: Descubre el CO2
Procedimiento:
En un plato hondo ponemos bicarbonato.
Sobre el bicarbonato colocamos varias velas y
las encendemos.
Al verter vinagre sobre el bicarbonato se
generará CO2
que hará que se apaguen las
velas.
¡El CO2
es un extintor fantástico!
Preparación del aula:
Se divide a los niños en grupos.
Para esta actividad será
necesario que vistan un
mandilón o bata .Cada grupo
tendrá los materiales
necesarios para el desarrollo de
los experimentos. Excepto el
encendedor.
Explicación Científica
Al mezclar el vinagre con el
bicarbonato se genera CO2,
el CO2
desplaza al oxígeno.
Sin oxígeno no puede haber
fuego por eso se apagan las
velas.
2.1 Bombero por un día I
Materiales:
• Plato hondo
• Bicarbonato
sódico
• Velas
• Vinagre
• Encendedor
¡Cuidado con el fuego! Será necesario
adaptar este experimento si los niños son
muy pequeños, siendo el monitor quien
realice la demostración. En todo caso debe
ser el monitor quien encienda las velas y
vigile el experimento grupo a grupo
mientras las velas estén encendidas.
Taller 2: Experimentos con CO2
• Objetivo: Conocer las propiedades del CO2
2.1 Bombero por un día I
!
-1- - 2- - 3-
-1-
En un plato hondo pon
bicarbonato hasta cubrir
el fondo del recipiente ,
coloca encima las velas y
pide a un adulto
que las encienda.
-2-
Vierte vinagre sobre el
bicarbonato con
cuidado para no tocar
las velas. El bicarbonato
comenzará a burbujear
y crear CO2
-3-
El CO2
apaga las
velas
¡Hemos creado un
extintor!
Ficha para el alumno
• Objetivo: Conocer las propiedades de CO2
y su uso como extintor.
Procedimiento:
Pondremos en un matraz o un botellín de agua
mineral vacío, un poco de vinagre.
Rellenaremos la bolsita de té con bicarbonato y la
ataremos bien con la cuerdecita de la bolsa.
Al introducir la bolsita de bicarbonato en el
vinagre nuestro extintor comenzará a burbujear y
el CO2
saldrá disparado por la boca de la botella
como si se tratase de un extintor de verdad. (Si no
burbujea suficiente podemos añadir más vinagre)
¡Hemos fabricado un extintor casero!
Preparación del aula:
Se divide a los niños en grupos.
Para esta actividad será
necesario que vistan un
mandilón o bata .Cada grupo
tendrá los materiales
necesarios para el desarrollo de
los experimentos
Explicación Científica
.
2.2 Bombero por un día II
Materiales:
• Bolsita de té
• Bicarbonato sódico
• Vinagre
• Matraz (Sirve un botellín de
agua vacío)
Al mezclar el vinagre con el bicarbonato se
produce una reacción química y se genera
CO2
que forma mucha espuma. El CO2
desplaza al oxígeno. Sin oxígeno no puede
haber fuego por eso el CO2
se utiliza para
fabricar extintores de verdad.
Taller 2: Experimentos con CO2 -I-
2.2 Bombero por un día II
!
-1- - 2- - 3-
-1-
Abre la bolsita de té y
vacíala. Rellénala con 3
cucharaditas de
bicarbonato
-2-
Vuelve a atar la bolsita
con un trocito de hilo y
pon vinagre en el
botellín de agua hasta
llenar una tercera parte
-3-
Introduce la bolsita en
el vinagre.
Saldrá espuma de CO2
como la de los extintores
de verdad.
Ficha para el alumno
• Objetivo: Conocer las propiedades de CO2
y su uso como extintor.
Procedimiento:
Llenamos el botellín de vinagre hasta la mitad.
Echaremos una cucharadita de bicarbonato y la
mezcla comenzará a burbujear pero se formarán
menos burbujas que en el caso anterior. Sin
embargo el CO2
está ahí aunque sea invisible.
Para comprobarlo vamos a inclinar el matraz o la
botella sobre una vela, poco a poco sin que el
líquido llegue a la boca del matraz, como si el CO2
invisible fuese saliendo poco a poco de la botella.
La vela se apagará mágicamente.
¡Hemos fabricado otro extintor casero!
Preparación del aula:
Se divide a los niños en grupos.
Para esta actividad será necesario
que vistan un mandilón o bata.
Cada grupo tendrá los materiales
necesarios para el desarrollo de
los experimentos
Explicación Científica
.
2.3 Bombero por un día III
Materiales:
• Vela
• Bicarbonato sódico
• Vinagre
• Matraz o botellín de agua
vacío
Al mezclar el vinagre con el bicarbonato se
produce una reacción química y se genera CO2
.
Al inclinar el recipiente el CO2
que se encuentra
por encima de la mezcla caerá suavemente sobre
la llama apagando la vela. El CO2
es más
denso que el aire y tiende a caer.
¡Cuidado con el fuego! Será el monitor quien manipule las
velas y el fuego.
Taller 2: Experimentos con CO2 -I-
2.3 Bombero por un día III
!
-1- - 2- - 3-
-1-
Llena con vinagre el fondo
del matraz o botellín de
agua y échale una
cucharadita de bicar-
bonato. Comenzará a
burbujear.
-2-
-3-
Inclina el matraz o
botellín sobre la vela sin
que salga el líquido. El
CO2
invisible saldrá del
matraz y apagará la
vela.
Ficha para el alumno
Pide a un adulto que
encienda la vela.
• Objetivo: Conocer las propiedades de CO2. El CO
2es invisible y más denso que el aire.
Procedimiento:
En un envase transparente grande y alto se vierte
vinagre hasta una altura de 1 cm sobre el fondo.
Luego se esparce bicarbonato por todo el fondo del
recipiente. Con esta reacción se forma CO2.
Comenzará a burbujear.
Al hacer pompas de jabón dentro del envase
veremos cómo las pompas no llegan al fondo, el
CO2
las empuja hacia arriba y hacia las paredes
del recipiente.
¡ El CO2
es invisible pero está ahí!
Taller 3: Experimentos con CO2 -II-
Preparación del aula:
Se divide a los niños en grupos.
Para esta actividad será necesario
que vistan un mandilón o bata.
Cada grupo tendrá los materiales
necesarios para el desarrollo de
los experimentos
Explicación Científica:
.
3.1 Fuga de pompas
Materiales:
• Envase de plástico transparente grande,
alto y ancho. Sirven garrafas de 5l de
agua si se recorta la parte superior
• Vinagre
• Bicarbonato
• Pompas de jabón
El CO2
está llenando poco a poco el
recipiente al caer las burbujas sobre el
CO2
el CO2
las desplaza hacia los lados
por lo que no llegan al fondo del
recipiente.
3.1 Fuga de Pompas
-1- - 2- - 3-
Llena con vinagre el
fondo del recipiente.
Haz pompas en el interior
del recipiente. Las pompas se
desplazarán hacia arriba y
hacia los lados pegándose
en las paredes del
recipiente
Ficha para el alumno
Esparce bicarbonato por
el fondo del recipiente.
Comenzará a burbujear
¿Porqué no se caen
las pompas al fondo?
• Objetivo: Conocer las propiedades de CO2. El CO
2se disuelve en el agua y es ácido.
Procedimiento:
Se rellena ¼ del matraz o botellín con agua
mineral o destilada se le echan dos cucharadas
del agua de cocer col lombarda. Si el agua es muy
oscura debe diluirse hasta que el agua sea
transparente con un tono violeta.
El monitor echará una pizca de bicarbonato en el
agua ¡ojo! Sólo una pizca . Removemos hasta que
se vuelva azul verdoso, ¡cuidado! si echamos
demasiado bicarbonato será más difícil ver el
efecto.
Ponemos varias pajitas en el recipiente y entre
todos los del equipo soplaremos para hacer
burbujas en el agua. Tras unos minutos, el agua
irá cambiando a color violeta de nuevo.
Preparación :
Previamente al experimento, se
cuecen varias hojas de
lombarda durante 10 minutos.
Obtendremos una disolución
de color azul. Esta disolución
es un buen indicador de pH.
La dejamos enfriar.
Explicación Científica:
.
3.2 CO2lores mágicos
Materiales:
• 1 Col lombarda
• 1 matraz o un botellín de agua mineral vacío
• Agua mineral
•Pajitas para beber
• Bicarbonato
• Otras sustancias ácidos y bases (limón, leche, vinagre)
El agua de col lombarda es un
indicador de pH. Al soplar por la pajita
introducimos CO2
en la disolución. El
CO2
se disuelve en el agua y la vuelve
más ácida por eso se vuelve azul.
Podemos probar con otros ácidos (zumo de limón, vinagre…) que volverán el agua azulada y con otras bases,
(leche, amoniaco) que la colorearán de verde.
Taller 3: Experimentos con CO2 -II-
3.1 CO2lores mágicos
-1- - 2- - 3-
Echa en un recipiente el
agua y dos cucharadas
de indicador de pH
(agua violeta). Pon una
pizca de bicarbonato y
remueve el recipiente. El
agua se volverá verde
azulado
Introduce varias
pajitas y entre dos o
tres personas soplad
con fuerza por las
pajitas. Veremos como
el CO2
de nuestra
respiración vuelve el
agua de nuevo de color
morado. El CO2
es
ácido.
Ficha para el alumno
¿Porqué cambia de
color?
Prueba a añadir
leche ¿Qué ocurre?
Prueba a añadir
unas gotas de
zumo de limón
¿Qué ocurre?
• Objetivo: Conocer las propiedades de CO2. El CO
2es un gas y tiende a expandirse
Procedimiento:
Llenamos el fondo de un matraz, o en su defecto, una
botella de refresco vacía con un poco de vinagre
(1cm).
Hinchamos el globo para ablandar la goma y lo
deshinchamos.
Dentro del globo deshinchado introducimos un par de
cucharaditas de bicarbonato, para ello podemos
ayudarnos de un embudo.
Ajustamos el globo al cuello del matraz o la botella y
dejamos que caiga el bicarbonato al interior del
recipiente. Veremos como el globo se hincha sólo por
arte de magia.
Preparación :
Se divide a los niños en grupos.
Para esta actividad será necesario que vistan un
mandilón o bata. Cada grupo tendrá los materiales
necesarios para el desarrollo de
los experimentos
Explicación Científica:
Al mezclar el vinagre con el bicarbonato se
forma CO2
que es un gas y como tal, intentará
ocupar todo el espacio disponible por lo que se
irá escapando por el cuello de la botella e
hinchando el globo.
3.3 El globo mágiCO2
Materiales:
•1 matraz o un botellín de
refresco pequeño
•Vinagre
•Bicarbonato
•Globos
•Embudo
Taller 3: Experimentos con CO2 -II-
3.3 El globo mágiCO2
-1- - 2- - 3-
En un matraz pon un
poco de vinagre
Con un embudo,
introduce dos
cucharaditas de
bicarbonato en un globo
Ficha para el alumno
¿Qué ha ocurrido?
¿Por qué?
Pon el globo en la
boca del matraz o
la botella sin que
el bicarbonato se
caiga dentro
Levanta el globo
para que el
bicarbonato caiga
dentro de la
botella y espera
- 4-
Objetivo: Observar las propiedades del CO2. El CO
2pasa de sólido a gas sin pasar por el estado líquido
Taller 4: Experimentos con CO2 -III-
4.1 Nieblas fantasmagóricas:
Preparación :
El hielo seco se puede adquirir en tiendas
especializadas de alimentación o de espectáculos. En
Internet hay innumerables páginas en las que se vende
por kg. 5 kg serán más que suficientes para el
desarrollo de este taller con 25 niños. (Ver
advertencia).
Explicación Científica:
El CO2
tiene la
propiedad de pasar de
sólido a gas sin pasar
por el estado líquido,
es decir, se sublima. En
ese paso de hielo a gas
se genera una niebla
fantasmagórica.
.
•Recipiente grande (Palangana o cubo de plástico)
•3l de agua caliente (lo suficiente para llenar la palangana.
•Hielo seco en pellets o cubitos
•Guantes térmicos, una pala o pinzas de plástico
Procedimiento:
En un recipiente grande (una palangana o un cubo) se
pone 3l de agua caliente y se echa en él con guantes,
pinzas o una pequeña pala ¼ kg de hielo seco.
Cuanto más caliente esté el agua, más espectacular será
el efecto, pero ¡cuidado no te quemes!. Se formará una
niebla que se distribuirá por toda la sala, si la niebla no
es suficiente puede echarse un poco más de hielo seco.
Advertencia: El Hielo seco es CO2
en estado sólido y se
encuentra a -86ºC. ¡quema!. Para manipularlo es
necesario el uso de guantes térmicos, una pala o unas
pinzas para no poner en contacto la piel directamente
con el hielo. EL hielo seco debe ser manipulado por un
adulto.
Objetivo: Observar las propiedades del CO2. El CO
2pasa de sólido a gas sin pasar por el estado líquido
Taller 4: Experimentos con CO2 -III-
4.2 Pompas gigantes:
Preparación :
Se divide a los niños en grupos.
Para esta actividad será necesario que vistan
un mandilón o bata. Los niños podrán
intentar hacer las pompas pero no manipular
el hielo seco.
Explicación Científica:
El CO2
tiene la propiedad de pasar de sólido a gas sin
pasar por el estado líquido, es decir, se sublima. Cuando
pasa a gas, tiende a ocupar todo el espacio disponible
hinchando la pompa de jabón
.
•Una palangana o un cuenco de sección completamente
redonda (sin asas)
•Agua templada (no caliente)
•Hielo seco
•Detergente lavavajillas en gel (tipo fairy)
•Un vaso de plástico
•Un cordón ancho y plano de zapato o una cinta de algodón
el doble de larga que el radio de la palangana.
Procedimiento:
En una palangana de forma completamente redonda echamos agua templada y unas cuantas
piedras de hielo seco. El agua empezará a burbujear y generar neblina.
En un vaso de plástico ponemos detergente líquido y agua a partes iguales hasta llenar la
mitad del vaso. Mezclamos.
Untamos con la mezcla de detergente y agua el borde de la palangana.
Sumergimos el cordón en el agua con detergente.
Cogemos el cordón con las dos manos, estirado, y con cuidado lo pasamos por el borde de la
palangana de un lado a otro, se irá formando una pompa de que cubrirá la palangana.
Si lo conseguimos, esta pompa irá creciendo por efecto del CO2
que se libera al sublimarse el
hielo seco hasta que explote dando lugar a un efecto cascada muy espectacular.
Objetivo: Observar las propiedades del CO2. El CO
2pasa de sólido a gas sin pasar por el estado líquido
Taller 4: Experimentos con CO2 -III-
4.3 Cascada de pompas:
Preparación :
El hielo seco se puede adquirir en tiendas
especializadas de alimentación o de
espectáculos. En Internet hay innumerables
páginas en internet en las que se vende por
kg. 5 kg serán más que suficientes para el
desarrollo de este taller con 25 niños. (Ver
advertencia).
Explicación Científica:
El CO2
tiene la propiedad de pasar de
sólido a gas sin pasar por el estado
líquido, es decir, se sublima. En ese
paso de hielo a gas se genera un
burbujeo . Al ponerlo en contacto con
agua jabonosa se forman pompas
sin parar!
.
•Agua
•Hielo seco
•Detergente en gel (tipo mistol)
•Un recipiente alto y estrecho. Servirá una botella de agua
mineral a la que le hemos cortado la parte superior
Procedimiento:
En una botella de agua mineral a la que le hemos
recortado la parte superior o un recipiente alto, ponemos
medio litro de agua con 3 cucharadas de detergente en gel.
Echamos unas piedras de hielo seco y comenzarán a
formarse burbujas que seguirán creciendo y creciendo sin
parar. ¡Hemos creado una cascada de pompas de CO2!
Advertencia: El Hielo seco es CO2
en estado sólido y se
encuentra a -86ºC. ¡quema!. Para manipularlo es
necesario el uso de guantes térmicos o unas pinzas
para no poner en contacto la piel directamente con el
hielo. Se recomienda que sea un adulto el que
manipule el hielo seco.
Taller 5: El efecto invernadero• Objetivo: Conocer la actividad del CO
2en la atmósfera como gas de efecto invernadero
5.1 El juego del Efecto invernadero I
Desarrollo de la actividad:
Se agrupan los niños y se les asignan roles.
10 niños tendrán el rol de Calor, se les dibujará un
sol en la cara y 5 niños el rol de CO2
se les dibujará
una molécula de CO2
en la cara.
Hay que asegurarse de que hay el doble de niños
con el rol de CO2
que de calor. Los niños con el rol
de calor deben comenzar el juego en el lado del
SOL.
El sol produce calor que llega a la superficie de la
tierra. Los niños con el rol de Calor irán de un lado
al otro de la habitación demostrando que el calor
del sol viaja del sol a la tierra y la tierra lo refleja y
lo envía de nuevo al espacio.
- Cartel gigante con la palabra SOL
-Cartel gigante con la palabra TIERRA
-Pinturas para la cara
Materiales
Explicación Previa:
Con ayuda del póster se explicará que el efecto invernadero está causado por una serie de gases, como el CO2,
que se encuentran en la atmósfera. Estos gases dejan pasar el calor solar hacia la tierra. Los rayos del sol se
reflejan en la superficie de la tierra y regresan a la atmósfera. Los gases de efecto invernadero bloquean
algunos rayos en su salida hacia el espacio. Como consecuencia, el calor del sol regresa a la superficie de la
tierra y mantiene una temperatura agradable para la vida.
Los incendios, la quema de carbón y gasolina, la tala indiscriminada de árboles, la contaminación del
agua del mar, alteran el ciclo natural del CO2
y se acumula mucho más CO2
del necesario, por eso el
planeta se calienta y las condiciones para la vida son cada vez peores.
El CO2
es necesario para la vida, pero demasiado CO2
en la atmósfera
puede ser perjudicial.
SOL
Tierra
¿Qué pasaría si no
hubiese CO2
en la
atmósfera?
Que el calor del sol
se escaparía y la
tierra sería muy fría,
no podría haber
vida.
Preparación :
En un lado de l aula se
coloca un gran cartel
con la palabra “SOL” y
en el otro lado otro con
la palabra “TIERRA”. En
el centro se dibuja una
línea que divida el aula
en dos.
Taller 5: El efecto invernadero• Objetivo: Conocer la actividad del CO
2en la atmósfera como gas de efecto invernadero
5.2 El juego del Efecto invernadero II
Desarrollo de la actividad:
Los niños con el rol de CO2
se pondrán en el centro de la
habitación de espaldas al sol y los niños con el rol de calor deben
repetir su recorrido de ida y vuelta del sol a la tierra, pero esta
vez cada niño con el rol de CO2
debe atrapar a uno de los niños
con el rol de calor en su recorrido de vuelta al sol. Algunos de los
niños con el rol de calor conseguirán escapar.
- Cartel gigante con la palabra SOL
- Cartel gigante con la palabra TIERRA
- Pinturas para la cara
Materiales
¿Qué pasa cuando
hay CO2
en la
atmósfera?
Que parte del calor
del sol se queda
retenido en la tierra,
de esta forma puede
haber vida.
Preparación:
En un lado de l aula se
coloca un gran cartel con
el nombre “SOL” y en el otro
lado otro con el nombre
“TIERRA”. En el centro se
dibuja una línea que
divida el aula en dos.
SOL
Tierra
SOL
Tierra
Taller 5: El efecto invernadero• Objetivo: Conocer la actividad del CO
2en la atmósfera como gas de efecto invernadero
5.3 El juego del Efecto invernadero III
Desarrollo de la actividad:
Para introducir la idea del calentamiento global, se pone
de nuevo a todos los niños con el rol CO2
en el centro del
aula. Se pregunta a todos qué pasaría si hubiese más CO2. Se
añaden más niños al grupo de CO2. Dejando el mismo
número (o menos) de niños como calor. A más gases, más
calor se atrapa. Así funciona el efecto invernadero.
- Cartel gigante con la palabra SOL
-Cartel gigante con la palabra TIERRA
-Pinturas para la cara
Materiales
¿Qué pasa cuando
hay demasiado CO2
en la atmósfera?
Que habrá mucho
calor que no pueda
salir al espacio y se
quede retenido en la
tierra por lo que hará
mucho calor.
.
Preparación del Aula:
En un lado de l aula se
coloca un gran cartel con el
nombre “SOL” y en el otro
lado otro con el nombre
“TIERRA”. En el centro se
dibuja una línea que divida
el aula en dos
SOL
Tierra
SOL
Tierra
Taller 5: El efecto invernadero• Objetivo: Conocer la actividad del CO
2en la atmósfera como gas de efecto invernadero
5.4 Reflexionemos sobre el Efecto invernadero
¿Qué está
pasando en
el planeta?
¿Qué cosas
emiten CO2?
¿Qué cosas
tienen CO2?
¿Cómo
podemos
emitir menos
CO2
en casa?
Para finalizar el taller explicaremos el contenido de los pósters de la exposición relativos a las
emisiones de CO2. Posteriormente podrán llevarse las fichas de actividades (sopa de letras y dibujos para
colorear) a casa.
Taller 6: El efecto invernadero II• Objetivo: Conocer la actividad del CO
2en la atmósfera como gas de efecto invernadero
6.1 Efecto invernadero en una botella
Desarrollo de la actividad:
Tomamos dos botellas de agua mineral, en una de ella
pondremos agua mineral y en la otra agua mineral con gas.
Ambas botellas deben tener la misma cantidad de agua.
Introducimos un termómetro en cada botella y las tapamos
esperaremos unos minutos hasta que ambas botellas tengan la
misma temperatura. A veces no llegan a tener la misma por lo
que anotaremos la temperatura de cada botella.
Ponemos la lámpara incidiendo sobre las botellas, lo ideal es que
sea una lámpara por botella pero también se puede poner una
lámpara en el centro para que a ambas botellas les incida la
misma cantidad de luz
Transcurridos 40 minutos aproximadamente, veremos que el
agua de la botella con gas (CO2) ha aumentado más su
temperatura.
• 2Termómetros
• 2Botellas de agua mineral
•Agua mineral con gas
•Lámparas flexo con una
•bombilla convencional
Materiales
Explicación
científica:
El CO2
hace que el
agua retenga más
calor, al igual que
ocurre en la
atmósfera.
Preparación:
Se divide a los niños en
grupos.
Para esta actividad
será necesario que
vistan un mandilón o
bata. Cada grupo
tendrá los materiales
necesarios para el
desarrollo de
los experimentos.
6.1 El efecto invernadero en una botella
-1- - 2- - 3-
Llena dos botellas con la
misma cantidad de
agua, en una debes
poner agua mineral y en
la otra agua mineral
con gas.
Introduce un termómetro
en cada botella y
ciérralas.
Después de 5 minutos
anota la temperatura de
cada botella y pon un
papel con la temperatura
al lado de la botella.
Ficha para el alumno
¿En qué botella ha
aumentado más la
temperatura? ¿por
qué?
Pon una lámpara
incidiendo sobre
cada botella o
una en el centro
de las dos
Espera 30 minutos
mientras haces otra
cosa. Transcurridos
30 minutos
observaremos la
temperatura de cada
botella
- 4-
Taller 6: El efecto invernadero II• Objetivo: Conocer la actividad del CO
2en la atmósfera como efecto invernadero
6.2 El efecto invernadero en un vaso
Desarrollo de la actividad:
Llenaremos hasta la mitad los dos vasos de agua y los pondremos al sol
ya sea junto a una ventana o en el exterior, si no hace sol,
necesitaremos una lámpara flexo. Sumergimos un termómetro en cada
vaso durante unos minutos y anotamos la temperatura del agua.
Uno de los vasos lo cubrimos con un recipiente de vidrio transparente
de mayor tamaño o una quesera.
Después de unos 40 minutos aproximadamente, el agua del vaso
situado bajo el recipiente de vidrio transparente estará más caliente
que el agua del vaso colocado fuera..
•Termómetros de mercurio tradicionales
•Vasos de plástico transparentes
•Agua mineral
•Lámparas flexo
•Cuenco transparente grande o quesera
Materiales:
Explicación científica:
El cuenco transparente (o tapa de
quesera), simula el efecto del CO2
en la atmósfera de la tierra, es
decir, actúa como un
invernadero reteniendo el calor
del sol.
Se divide a los niños en grupos.
Para esta actividad será necesario
que vistan un mandilón o bata.
Cada grupo tendrá los materiales
necesarios para el desarrollo de
los experimentos.
Para hacer tiempo mientras la temperatura del agua aumenta haremos el puzle de la actividad 6.3
6.2 El efecto invernadero en un vaso
-1- - 2- - 3-
Llena dos vasos con la
misma cantidad de agua
mineral
Introduce un termómetro
en cada vaso. Espera 5
minutos y anota la
temperatura de cada
vaso.
Ficha para el alumno
¿En qué vaso ha
aumentado más la
temperatura? ¿por
qué?
Cubre uno de los
vasos con un
recipiente de
cristal.
Pon una lámpara de tipo
flexo sobre cada vaso o
uno para los dos justo en
el centro. Transcurridos
30 minutos anota la
temperatura de cada
vaso.
- 4-
Ficha para el alumno
Taller 6: El efecto invernadero6.3 Puzle
Materiales:
-Plancha de gomaeva tamaño DIN-A3
-Tijeras
-Cola blanca
-Pincel
-Lápices de colores
-Papel impreso con puzle (Ver CD)
Desarrollo de la actividad:
Colorear la lámina impresa en A3.
El puzle impreso y coloreado se pega con cola blanca o pegamento en
la plancha de gomaeva. Tamaño A3. Debe extenderse una capa fina de
cola con un pincel grueso con cuidado de que no quede ningún
espacio de la gomaeva sin cola.
Con cuidado pegamos el puzle de papel sobre la gomaeva encolada.
Esperamos a que seque y recortamos el puzle por la línea de puntos.
Podemos guardar las piezas en una bolsita de plástico con cierre
hermético, así no las perderemos.
El puzle para imprimir se
encuentra en el CD adjunto. Hay
dos puzles con distinto número de
piezas.
7.1 Maqueta de un almacén geológico
•Plastilina de colores
•Envase transparente y alto cuadrado o
rectangular
•Arena blanca (Cuanto más clara mejor)
•Papel de periódico
•Pajitas para beber
•Jeringuilla de plástico que encaje en las
pajitas
•Aceite (Preferiblemente de colores)
•Agua con colorante alimentario
Materiales:
Preparación del aula:
Para explicar cómo funciona el
almacenamiento geológico nos
ayudaremos del póster de la exposición
dedicado a ello. Se divide a los niños
en grupos. Para esta actividad será
necesario que vistan un mandilón o
bata. Cada grupo tendrá los
materiales necesarios para el
desarrollo de la maqueta
Explicación Previa
Al quemar carbón y petróleo se genera
CO2. Los científicos han encontrado una
forma de quitarle CO2
al humo que se
produce al quemar carbón.
Ese CO2
que le hemos quitado al humo, se
puede transportar por una tubería hasta
llegar a un almacén geológico que se
encuentra bajo tierra a muchos metros de
profundidad.
Un almacén geológico es una formación
natural de rocas que están en las
profundidades de la tierra a unos 1000m
bajo nuestros pies.
Estos almacenes están formados por una
roca almacén, que es porosa y contiene
agua salada y una roca sello que es
impermeable que está por encima.
Al inyectar el CO2
mediante un pozo, a
más de 1000m de profundidad, la roca
porosa lo absorbe como una esponja y la
roca sello que es impermeable lo
mantiene allí almacenado, así no llega
a la atmósfera y no daña el
medioambiente.
Con el tiempo el CO2
se convertirá
en una roca carbonatada.
Taller 7: Las rocas son almacenes de CO2• Objetivo: Conocer la actividad del CO
2en la atmósfera como gas de efecto invernadero
•En un envase transparente cuadrado y alto tipo
Tupper-ware ponemos arena hasta llegar un tercio
de la altura del recipiente.
•Echamos un poquito de agua y removemos hasta
que la arena tenga textura moldeable como la
arena de la playa.
•Moldeamos la arena haciendo una montañita en
el centro de tal forma que en un lateral del envase
se vea un onda.
•Recortamos un trozo de papel de periódico de un
tamaño ligeramente mayor que la sección de
nuestro envase y lo colocamos encima de la arena.
Amasamos plastilina y la estiramos hasta que
tenga un tamaño similar a la sección del envase
y la colocamos encima del papel. Procuraremos
que se quede bien adherida a las paredes
presionando con los dedos.
Pondremos más planchas de plastilina de
distintos colores encima de ésta hasta llenar el
recipiente.
También habrá que presionarlas contra las
paredes .La última la podemos poner de color
verde y colocar unas casitas y árboles de
plastilina encima.
Desarrollo de la actividad:
Taller 7: Las rocas son almacenes de CO2
•Con una pajita haremos un agujero en la plastilina
atravesando todas las capas y el papel hasta llegar a la arena.
(En el ejemplo hemos dejado una sola capa para ver la pajita.
El agujero debe hacerse en un lateral de la montañita y cerca
de la pared del recipiente. Esta pajita rellena de plastilina ya
no sirve por lo que utilizaremos otra pajita y la colocaremos
en el agujero hecho con la otra pajita. Debemos insertarla por
el lado curvo y enterrarla en la arena unos cuantos
centímetros.
•Alrededor de la pajita pondremos un poco de plastilina para
que no quede espacio entre la pajita y la plastilina, debe
quedar bien sellado.
•Llenamos la jeringuilla de agua coloreada y la inyectamos
por la pajita varias veces hasta que la arena está saturada de
agua.
•Después llenamos la jeringuilla de aceite, si es posible
utilizaremos aceite de colores o coloreado con colorante para
aceite y lo inyectamos, tendremos que inyectar varias
jeringuillas de aceite para ver el efecto. Después de un os
minutos veremos cómo la s burbujas de aceite se quedan en la
parte superior de la arena y la plastilina las mantiene ahí
aisladas.
Aceite
(CO2)
Explicación científica:
El aceite, al igual que el CO2
es menos denso que el agua.
La roca almacén (Arena) está saturada de agua por lo
que el aceite tenderá a situarse por encima de ella . La
roca sello (Plastilina) impide que el CO2
(Aceite)
ascienda a superficie.
Taller 7: Las rocas son almacenes de CO2
7. Maqueta de un almacén de CO2
Aceite
Pon arena en el recipiente y échale
un poco de agua hasta que se pueda
moldear como la de la playa.
Moldea la arena haciendo una
montañita que se vea por el lateral
del recipiente. Recorta un trozo de
papel de periódico y ponlo encima
de la arena.
Haz lo mismo con
el resto de capas
de plastilina
hasta llenar el
recipiente.
En la última
puedes poner unos
arbolitos o unas
casitas.
En un lateral haz un
agujero con una pajita
hasta llegar a la arena y
luego tira esa pajita.
Inserta otra pajita por el
agujero y clávala varios
centímetros en la arena
el doblez de la pajita
debe estar dentro de la
arena.
Pon un poco de plastilina alrededor de la pajita para que no quede
hueco entre el agujero y la pajita.
Con la jeringuilla inyecta agua por la pajita hasta que se vea que
la arena se ha llenado de agua. Necesitarás llenarla varias veces .
Luego llénala de aceite e inyéctalo varias veces. Verás como después
de unos minutos las gotitas de aceite se acumulan en la parte
superior de la arena., justo debajo de la plastilina.
Moldea láminas de plastilina y vete
colocándolas una a una sobre el
papel y la arena. Ten cuidado de
que la plastilina cubra toda la
superficie y presiónala contra las
paredes del recipiente que no se vea
nada de papel ni de arena.
Si el Aceite es el CO2, la plastilina la roca sello y la arena la roca almacén….
¿Qué ha pasado?¿Porqué el aceite sube y se deposita debajo de la plastilina? ¿Porqué no se escapa?
Taller 8: Las rocas son almacenes de CO2 II• Objetivo: Conocer los mecanismos de atrapamiento de CO
2dentro de la roca almacén
7.1 Maqueta de un almacén geológico de CO2 II
Materiales:
Preparación del aula:
Para explicar cómo funciona el
almacenamiento geológico nos
ayudaremos del póster de la
exposición dedicado a ello. Se divide
a los niños en grupos. Para esta
actividad será necesario que vistan
un mandilón o bata. Cada grupo
tendrá los materiales necesarios
para el desarrollo
de la maqueta
•Un botellín de agua mineral
transparente o una botella de
cristal bonita
•Bolitas de porexpan o cuentas de
color blanco
•Agua
•Colorante alimentario
•Aceite
Cuando inyectamos CO2
en una roca almacén ,el CO2
tiene dos
formas inmediatas de quedarse atrapado. porque la roca sello
impide que ascienda a superficie y por fuerzas de capilaridad las
gotitas de CO2
se quedan atrapadas en los poros de la roca. Vamos a
imaginarnos que las cuentas o bolitas son granos minerales de una
roca.
El aceite será el CO2
y el agua simulará el agua que rellena los
poros de la roca en un acuífero salino.
Explicación Previa
Botella
= roca
sello
Bolitas
= roca
almacén
Aceite
= CO2
Agua
Agua
CO2
atrapado
Taller 8: Las rocas son almacenes de CO2 II• Objetivo: Conocer los mecanismos de atrapamiento de CO
2dentro de la roca almacén
7.1 Maqueta de un almacén geológico II
Desarrollo de la actividad:
Se llena el botellín con las bolitas. Deben llegar hasta arriba hasta que el botellín esté
completamente lleno.
Se llenan ¾ de la botella con agua coloreada con colorante alimentario
Se echa ¼ de la botella de Aceite, hasta llenar el botellín.
Se cierra bien y se limpia el botellín con jabón.
El aceite simulará el comportamiento del CO2
en la roca, las bolitas son granos de la roca. Al
dar la vuelta a la botella veremos como las burbujas de aceite se acumulan en la parte
superior pero el tapón de la botella actúa como una roca sello e impide que salga. Hay otras
gotitas de aceite que se quedan entre las bolitas, Se quedan atrapadas por fuerzas de
capilaridad como lo hace el CO2
en la roca almacén. Si se hace con un aceite de color el
efecto será más evidente.
¿Qué le ocurre al
CO2
(aceite) al
inyectarlo en la
roca almacén?
Que ascenderá y
se colocará en la
parte superior de
la roca porque es
menos denso que
el agua
¿Se escapará? NO,
porque la roca
sello (botella)
impide que escape
¿De qué forma se
queda atrapado?
1- La roca sello
impide que se
escape
2-Burbujas de CO2
se quedan
atrapadas por
fuerzas de
capilaridad entre
los granos.
Si el aceite simula el CO2, la botella la roca sello y las bolitas la
roca almacén llena de agua. ¿Qué le ocurre al CO2
al inyectarlo
en la roca almacén? ¿se escapará? ¿de qué forma se queda
atrapado?
!
-1-
Llena el botellín de
bolitas hasta que no
quepan más
-2-
Pon colorante del color que
más te guste en el agua y
llena ¾ partes de la botella
con el agua coloreada.
Termina de llenar la botella
con aceite
-3-
Cierra bien fuerte la
botella y dale la
vuelta. Verás como el
aceite asciende y se
acumula arriba.
Algunas gotitas se
quedan atrapadas en
los poros que quedan
entre las bolitas
Ficha para el alumno
8. Maqueta de un almacén de CO2 II
• Objetivo: Aprender las diferencias entre rocas no porosas y rocas porosas
Materiales:
•Diferentes rocas Mármol, granito,
arenisca, pizarra, cuarzo. Podemos
salir al campo a recogerlas
•Zumo de limón
•Exprimidor
•Vinagre
•Gotero
•Vasos
•Un trocito de vidrio
9.1 Rocas carbonatadas/Rocas siliciclásticas
Desarrollo de la actividad:
1. Recogeremos rocas en el campo deben ser de
distintos colores y texturas, servirán rocas
pequeñas (gravilla).
2. Las lavaremos y secaremos bien.
3. Prepararemos una solución ácida
exprimiendo limones y añadiéndole
vinagre. 3 partes de zumo de limón por
cada una de vinagre.
4. Con un gotero echaremos la solución
encima de las rocas.
5. Las rocas carbonatadas provocarán que la
solución burbujee.
6. Las rocas que contienen cuarzo, es decir
siliciclásticas podrán rayar el vidrio.
1. Qué grupo tiene más rocas siliciclásticas?
2. ¿Y carbonatadas?
3. ¿Cuáles tienen más carbonato? Las que más burbujas
produzcan
Preparación:
Saldremos a dar un
paseo por el campo y
recoger rocas de
diferentes colores y
texturas. Después
repartiremos el
material entre los
grupos
Hay rocas que se forman a
partir de CO2, son las rocas
carbonatadas. Si echamos
un ácido sobre ellas
veremos cómo el CO2
se
disuelve y sale burbujeando.
¿Qué rocas son
carbonatadas?
Taller 9: Las rocas son almacenes de CO2 III
• Objetivo: Aprender las diferencias entre rocas no porosas y rocas porosas
Materiales:
•Probetas de roca cilíndricas
•Balanza de precisión
•Cronómetro
•Agua
•Papel de periódico
•Bandejas
•Bayeta
Explicación previa:
Hay rocas que tienen poros , es decir, espacio vacío entre los
granos que las forman, y otras que apenas
tienen poros y son impermeables.
La naturaleza utiliza las rocas porosas para almacenar el
agua, el petróleo, el gas. Y nosotros pinchamos esas rocas y les
sacamos esos recursos, o también las utilizamos como
almacenes de CO2
o de gas.
Vamos a ver qué rocas pueden servir como rocas almacén y
cuales son impermeables.
Taller 9: Las rocas son almacenes de CO2 III
Preparación del aula:
Colocar las balanzas de
precisión en las mesas
nivelarlas y tararlas.
Repartir el material entre los
grupos, cada grupo debe tener
una roca porosa y una
no porosa.
9.1 Rocas porosas/Rocas no porosas
Desarrollo de la actividad:
1. Pesar cada roca y anotar el peso exacto de cada una
2. Colocar en una bandeja un par de hojas de papel de filtro o de periódico dobladas por la mitad.
3. Echar agua sobre el papel de periódico hasta que las hojas estén empapadas.
4. Colocar las rocas sobre el papel y poner el cronómetro en marcha, cronometrar 3 minutos.
5. Mientras tanto cogemos una bayeta, la empapamos de agua y la escurrimos ligeramente.
6. Pasados los 3 minutos, secamos la cara del cilindro sumergida poniéndola encima de la bayeta durante un
segundo y la pesamos. Apuntamos el peso. Repetimos la operación con las dos rocas.. Recuerda que antes de
pesar cada roca la báscula debe estar en 0 pulsando el botón TARA.
7. Anotamos en una pizarra los resultados de todos los grupos. La diferencia entre el peso de la roca seca y el
peso de la roca a los 2 minutos será la cantidad de agua que han absorbido. Si comparamos las pesadas a
los 2 minutos y a los 10 minutos podemos saber cuál ha sido la más rápida. Podemos dejar las rocas durante
una hora y volver a pesarlas. Las rocas más porosas serán las que más agua absorban
Taller 9: Las rocas son almacenes de CO2 III• Objetivo: Aprender las diferencias entre rocas no porosas y rocas porosas
• Objetivo: Aprender las diferencias entre rocas no porosas y rocas porosas
¿Qué rocas han absorbido más
agua? ¿Por qué?
Las rocas más porosas absorben
más agua. Porque tienen más
espacios vacíos. En el ejemplo la
roca A ha absorbido 0,43g de
agua mientras que la roca b ha
absorbido 0,08g La A ha
absorbido más agua porque es
más porosa
De todas las rocas
de todos los grupos
¿Cuál es la que es
mejor para
almacenar CO2?
Será la que haya
absorbido más agua
de todas.
De todas las rocas
de todos los grupos
¿Cuál es la peor para
almacenar CO2?
Será la que haya
absorbido menos
agua. La más
impermeable
¿Cuál ha sido la
roca en la que el
agua ha llegado
más alto? ¿En cual
ha subido el agua
más rápido?
Aquella que tiene
mayor capilaridad.
181,65- 181,57= 0,08g123,08-122,65= 0,43g
10min10min
En la roca A el nivel del
agua ha ascendido varios
milímetros en la roca B no
ha ascendido nada, la A
tiene más capilaridad.La roca A ha absorbido más agua, es la más porosa
A A B B
A B
Taller 9: Las rocas son almacenes de CO2 II
9. Rocas porosas /rocas no porosas
En una bandeja, coloca un par de
hojas de papel de filtro o de
periódico dobladas por la mitad y
echa agua encima hasta que se
empapen
Pesa cada roca
y anota su peso
exacto.
Coloca las rocas sobre el
papel mojado y pon el
cronómetro en
marcha. Cronometra
3 minutos. Moja la
bayeta en agua y
escúrrela ligeramente
Pasados los 3 minutos, y sin detener
el cronómetro ,pon la roca encima
de la bayeta durante un segundo
para quitar el agua sobrante y
pésala rápidamente. Luego repite
esto con la otra roca. Anota el
peso de la segunda y vuelve a
ponerlas sobre el papel mojado sin
perder tiempo. Espera hasta que el
cronómetro haya contado 10
minutos y vuelve a pesarlas de la
misma forma.
¿Qué rocas han
absorbido más
agua? ¿Por qué?
De todas las rocas
de la clase ¿Cuál es
la mejor para
almacenar CO2?
De todas las rocas
de la clase ¿Cuál es
la peor para
almacenar CO2?
¿Cuál ha sido la roca
en la que el agua ha
llegado más alto?
¿En cual ha subido el
agua más rápido?
Ficha para el alumno
• Objetivo: Aprender las diferencias entre rocas no porosas y rocas porosas
Anexo I
Fabricación de batas de laboratorio
Cinturón
Doblar
Con una bolsa de basura blanca, unas tijeras y un rotulador
permanente, podemos fabricar unas efectivas batas de laboratorio
de científico.
-Dibuja las líneas de puntos sobre la bolsa como se indica en el
dibujo.
- Recorta la bolsa por las líneas de puntos ¡ojo! Sólo por la parte
delantera de la bolsa.
- Si recortas toda la parte inferior de la bolsa servirá como
cinturón.
- Dobla las solapas debajo del cuello.
- Dibuja unos bolsillos, unos botones, una insignia o lo que quieras
para hacerla más real.
![Know Your Rights When Encountering Law Enforcement [Spanish] - ACLU](https://img.dokumen.tips/doc/110x75/577ce6231a28abf103923749/know-your-rights-when-encountering-law-enforcement-spanish-aclu.jpg)
