7/23/2019 Cuestionario de Fiqui

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CUESTIONARIO.

1. CULES SON LAS REGLAS QUE SE DEDUCEN DE LA LEY DE HESS?

DAR EJEMPLOS

La ley de Hess establece que si una serie de reactivosreaccionanpara dar una serie de

productos, el calor de reaccinliberado o absorbido es independiente de si la reaccin se

lleva a cabo en una, dos o ms etapas. La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de

entalpaen una reaccin Hr, si se puede escribir esta reaccin como un paso intermedio de

una reaccin ms compleja, siempre que se conozcan los cambios de entalpa de la reaccin

global y de otros pasos

Este procedimiento se apoya en que ya an sido tabulados los calores de reaccin para un

gran n!mero de reacciones, incluyendo la "ormacin a partir de sus elementos

constituyentes de buena parte de las sustancias qumicas conocidas. #n caso relevante de

este tipo de aplicacin es el llamado ciclo de $orn%Haber.

2. QU DIFERENCIA EXISTE ENTRE LOS CALORES DE REACCIN A

VOLUMEN CONSTANTE Y A PRESIN CONSTANTE?

&recuentemente podemos considerar que las reacciones qumicas se producen a presin

constante 'atmos"era abierta, es decir, ()* atm+, o bien a volumen constante 'el del

receptculo donde se estn realizando+.

P!"#$! % $'() "!)$*%)*#

En este proceso no e-iste variacin del (resin es un proceso isobrico por eso, el calor

intercambiado en el proceso es equivalente a la variacin de entalpa de la reaccin.

p ) rH

http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Producto_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Calor_de_reacci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haberhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haberhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Producto_(qu%C3%ADmica)http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Calor_de_reacci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Entalp%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ciclo_de_Born-Haberhttp://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo

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P!"#$! % +!,-#) "!)$*%)*#

En este proceso no e-iste variacin del volumen es un proceso isocora por eso, el calor que

se intercambia en estas condiciones equivale a la variacin de energa interna de la

reaccin. qv ) r#

/. DEFINIR LOS SIGUIENTES TRMINOS TERMODINMICOS0 PROCESO

CAMIO DE ESTADO PROCESO C3CLICO Y PROCESO REVERSILE

PROCESO.4

/orresponde a la evolucin de determinadas magnitudes 'o propiedades+ propiamente

termodinmicas relativas a un determinado sistema "sico. 0esde el punto de vista de la

termodinmica, estas trans"ormaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio

inicial a otro "inal1 es decir, que las magnitudes que su"ren una variacin al pasar de un

estado a otro deben estar per"ectamente de"inidas en dicos estados inicial y "inal.

CAMIO DE ESTADO.4

Los cambios de estado en un sistema son producidos por interacciones con el entorno o

medio a travs del calor y del trabajo, que son dos distintos modos de la trans"erencia de

energa. 0urante estas interacciones es necesario considerar equilibrio termodinmico 'un

proceso esttico+ para que las ecuaciones sean vlidas al relacionar una con otra las

propiedades del sistema.

PROCESO C3CLICO.4

2e da cuando un sistema, por una serie de procesos, vuelve a su estado inicial. El calor

recibido por el sistema se a trans"ormado en trabajo, o viceversa.

PROCESO REVERSILE.%

http://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_f%C3%ADsicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_f%C3%ADsico#estado_f.C3.ADsico_en_termodin.C3.A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_f%C3%ADsicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_f%C3%ADsicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_f%C3%ADsico#estado_f.C3.ADsico_en_termodin.C3.A1mica

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2e denominan procesos reversibles a aquellos que acen evolucionar a un sistema

termodinmicodesde un estado de equilibrioinicial a otro nuevo estado de equilibrio "inal

a travs de in"initos estados de equilibrio. Estos procesos son procesos ideales, 34ya que el

tiempo necesario para que se establezcan esos in"initos estados de equilibrio intermedio

sera in"inito.

http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_termodin%C3%A1mico