Contoh Soal Uts Bag 2

8/16/2019 Contoh Soal Uts Bag 2

1/5

Contoh Soal & Pembahasan UTS Kimia Kelas

XII

Semester 1 Bag.II

Soal No.1

Suatu sel Volta tersusun dari elektroda Sn dan elektroda Fe yang dicelupkan dalam larutan ion

logamnya dengan konsentrasi 1 M. Bila diketahui potensial elektroda Sn dan Fe sebagai berikut:

Fe2+

(aq) + 2e → Fe(s) Eo = -0,44 volt

Sn2+

(aq) + 2e → Sn(s) Eo = -0,14 volt

a. Gambarkan diagram sel volta tersebut

b. Tentukan anoda dan dan katodanya

c. Tentukan arah aliran elektronnya

d. Tentukan nilai potensial selnya

e. Tuliskan notasi selnya

PEMBAHASAN :

a. Gambar diagram sel volta

b. Anoda : Fe (dilihat dari Eonya yang lebih kecil)

Katoda : Sn ( Dilihat dari Eonya yang lebih besar)

c. Arah aliran elektron yaitu dari anoda ke katoda berarti dari Fe ke Sn

d. Nilai potensial sel

Eosel = E

okatoda - E

oanoda= -0,14 v -(-0,44 v) = 0,3 v

e. notasi selnya

Fe | Fe2+

|| Sn2+

| Sn

Soal No.2

Diketahui harga potensial standar sel beberapa logam sebagai berikut:

A | A2+

|| D2+

| D Eo = +0,74 volt

A | A2+

|| 2B+ | 2B E

o = +1,2 volt

2C | 2C+ || E

2+ | E E

o = +2,58 volt

E | E2+ || 2B+ | 2B Eo = +0,93 volt

H2 | 2H+ || E

2+ | E E

o = - 0,13 volt


2/5

a. Tentukan potensial elektroda A, B, C dan D

b. Urutkan daya oksidasi setiap logam dari yang paling kuat daya oksidasinya sampai yang paling

lemah

c. Tentukan notasi sel yang terjadi jika elektroda E dipasangkan dengan elektroda A

PEMBAHASAN :

a. diketahui bahwa Eo H2 = 0 volt, maka dari notasi sel ke 5 dapat ditentukan E

o E:

Eosel = E

o E - E

o H2

-0,13 v = Eo E - 0

Eo E = - 0,13 v

Menentukan Eo B dari notasi sel ke 4

Eosel = E

o B - E

o E

+0,93 v = Eo B - (-0,13 v)

Eo B = +0,8 v

Menentukan Eo C dari notasi sel ke 3

Eo

sel = E

o E - E

o C

+2,58 v = -0,13 - Eo C

Eo C = -2,71 v

Menentukan Eo A dari notasi sel ke 2

Eosel = E

o B - E

o A

+1,20 v = +0,8 v - Eo A

Eo A = - 0,4 v

Menentukan Eo D dari notasi sel ke 1

Eosel = E

o D - E

o A

+0,74 v = Eo D - (-0,4 v)

E

o

D = +0,34 vb. daya oksidasi dari yang paling kuat ke yang paling lemah yaitu B-D-E-A-C

c. notasi sel jika elektroda E dan A dipasangkan:

A | A2+

|| E2+

| E Eo = +0,27 volt

Soal No.3

Dari tiga logam x, y dan Z diketahui bahwa logam Y dan Z dapat membebaskan gas hidrogen dari

larutan HCl encer; X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya dan hanya Z yang dapat

membebaskan gas hidrogen dari air. Tentukan urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya

reduksinya yang menurun?

PEMBAHASAN : karena Y dan Z dapat membebaskan gas hidrogen artinya Y dan Z berada di sebelah kiri H dalam

deret volta, X dapat membebaskan Y artinya X berada disebelah kiri Y dalam deret volta. dan hanya

Z yang dapat membebaskan hidrogen dari air artinya Z paling kiri di deret volta dibanding X dan Y,

jadi urutan di deret volta

Z - X - Y

sedangkan berdasarkan daya reduksi yang makin menurun susunannya tetap

Z - X - Y

Soal No.4

Jelaskan persamaan dan perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis


3/5


4/5

menggunakan rumus:

c. menentukan mol gas O2 dari perbandingan koefisien dengan mol Ag

mol Ag = 21,6 gr/108 = 0,2 mol

mol O2 = 1/4 x 0,2 mol = 0,05 mol

pada P dan T yang sama berlaku:

n NO = 1,5/30 = 0,05 mol

sehingga volume O2

V O2 = 2 L

d. menentukan pH

mencari mol H+ dari perbandingan koefisien dengan mol Ag

mol H+ = 4/4 x 0,05 mol = 0,05 mol

[H+] = n/v = 0,05 mol/ 0,5L = 10

-1 M

pH = 1

Soal No.7

Arus listrik tertentu dialirkan ke dalam tiga wadah yang masing-masing berisi 1 Liter larutan CuSO4, 1

liter larutan AgNO3 dan 1 liter larutan FeCl3 yang disusun secara seri. Jika pada larutan yang berisilarutan CuSO4, di katoda diendapkan logam tembaga sebanyak 6,35 gram, tentukan massa perak

dan besi yang diendapkan pada masing-masing katoda? (ar Cu = 63,5, Fe = 56, Ag = 108)

PEMBAHASAN :

karena menggunakan arus secara seri berlaku hukum Faraday II, untuk menentukan massa perak

ditentukan dari rumus:

w Ag = 21,6 gram

untuk menentukan massa besi ditentukan dari rumus:

w Fe = 3,73 gram


5/5

Documents

Contoh Soal Uts Bag 2