Embed Size (px)
Citation preview
pág. 1
CO-5° QUIMICA- CS.NAT-PLAN DE TABAJO N°3
¡Hola chicos!!
Nuevamente todos juntos en este espacio para compartir nuevos enfoques sobre temas que
estamos desarrollando.
Tengo que agradecer los trabajos recibidos, se nota que pusieron empeño, que esto no es fácil y
están tratando de hacer lo mejor.
Estuve corrigiendo muchos de sus envíos, no siempre puedo verlos inmediatamente, ya que me
debo dedicar a preparar nuevas actividades para Uds. y otros alumnos, cuando concluyo con
ellas vuelvo a las correcciones, y tendrán sus devoluciones. Tengan la seguridad que siempre las
voy a leer, es cuestión de organización y tiempos.
Algunas cosas a tener en cuenta para que resulte más practica la corrección y más ordenada.
Colocar en el asunto del mail: Plan de trabajo N°3-CO-Quimica- 5°D o E- (Viteri, Laura)
el de uds. Los profes aún no tenemos las listas de alumnos, no los conocemos, algunos
ponen sobrenombres, o abreviaturas, no los podemos identificar.
Es importante poner asignatura, el mail lo compartimos todos los profes de Cs Naturales
Escriban con lapicera, si es lápiz es muy suave y no siempre se lee en las fotos.
Letra clara y prolijidad.
En todas las hojas de trabajo, en el margen, poner apellido y nombre, curso y numero de
hoja o página, de lo contrario es un rompe cabezas.
Saquen las fotos ordenadas y súbanlas de la misma forma. Ordenadas.
Uso lentes y no veo perfecto, pongan toda la onda al sacar las fotos que tengan luz y
buen enfoque.
No se desanimen ,cuando algo les cueste no se … …..
La siguiente actividad, creo que les va a resultar amena, algunas cosas son temas vistos con anterioridad, otro no, pero considero que van a poder realizarlas, van encontrar el marco teórico de estos contenidos al comenzar, sugiero leerlo con atención, antes de las actividades. Para realizar las actividades sugiero:
2 momentos de 1:30 hs cada uno.
Está identificado como:
pág. 2
CO-5° QUIMICA- CS.NAT-PLAN DE TABAJO N°3
Plan de trabajo N° 3 del 04 de Mayo al 11 de Mayo
Si puedes imprimirlo lo colocas en tu carpeta y resuelves, si no es posible imprimir, copia
las preguntas y resuelve, dejándolo plasmado en tu carpeta, es muy importante que todo
este guardado y organizado en tu carpeta para contar con toda la información a la hora de
reencontrarnos. Volvemos a reiterar, todo en su carpeta, es la forma que uds tienen de
demostrar que han trabajado, más allá de los envíos.
Una vez concluido, saca fotos y envía los trabajos al mail:
Manos a la obra!!!!
CAMBIOS QUIMICOS - REACCIONES QUIMICAS – ECUACIONES QUIMICAS
LOS CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
Consideremos dos ejemplos: el agua hierve y por el pico de la pava escapa vapor, durante una tormenta se ven
relámpagos y escuchan truenos. En los dos ocurren transformaciones o transferencia de energía. En el primer caso
aumenta la energía cinética de las moléculas de agua, se mueven y escapan del líquido. En el segundo, la energía
eléctrica acumulada en las nubes se transforma en energía lumínica y sonora. En ambos casos ocurrieron una variación
energética pero no una modificación en la composición de la materia involucrada, estos reciben el nombre de cambios
físicos.
Analicemos otros ejemplos: un fosforo arde y se transforma en cenizas, comemos una galletita y desaparece como tal,
¿qué sucedió con la materia involucrada? Una vez que el fosforo se quema, ya no tenemos más la madera (celulosa)
que lo formaba, apenas queda un residuo de carbón y hay gases que se desprenden. En cuanto a la galletita, ingresa
a la boca y sigue su ruta por el tubo digestivo, se transforma en algo diferente, una serie de nutrientes que se
incorporan a nuestro organismo y una parte que se elimina por materia fecal. Entonces estamos en presencia de otro
tipo de alteraciones: los cambios químicos o reacciones químicas. En ellos no solo se producen cambios energéticos
sino también modificaciones en la composición de la materia que interviene.
Ahora bien, ¿cómo representamos una reacción química?
Una reacción se simboliza con una ecuación química, en la que se inscriben, a la izquierda, las fórmulas de los reactivos
y, a la derecha, las de los productos. Entre reactivos y productos se coloca una flecha que indica el sentido en que se
produce la reacción. Así, la formación de amoniaco puede simbolizarse con la siguiente ecuación química.
3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)
Donde:
N2, H2 y NH3 son las formulas químicas del nitrógeno, el hidrogeno y el amoniaco, N y H son los símbolos de
estos elementos y el subíndice nos indica cuantos átomos de cada elemento forman cada sustancia (cuando
no hay subíndice, se trata de un solo átomo)
La flecha señala el pasaje de reactivos a productos. En ocasiones, cuando reacción es reversible, es decir, se
produce en ambos sentidos, se coloca una flecha para cada lado.
El signo + del lado de los reactivos indica que un reactivo “se combina con “el otro. Del lado de los reactivos,
simplemente significa “ y”.
El número que antecede algunas fórmulas, hidrogeno y amoniaco en el ejemplo, se llama coeficiente
estequiometrico, e indica el número de moléculas de cada sustancia que participa en la reacción, cuando son
más de una.
pág. 3
CO-5° QUIMICA- CS.NAT-PLAN DE TABAJO N°3
Por otra parte, se suele indicar entre paréntesis el estado de agregación de los reactivos y los productos, (g)
gaseoso, (l) liquido, (s) solido.
1. ¿Cómo interpretamos o leemos una reacción química?
Actividad:
Un operador en un laboratorio, de nombre Juan, anota las características macroscópicas (las que se ven a
simple vista) de las siguientes sustancias:
Azufre en polvo: amarillo, no tiene propiedades magnéticas.
Limaduras de hierro: grises, tienen propiedades magnéticas.
Luego, las mezcla en un tubo de ensayo y las calienta sobre la llama hasta que aparece una brasa en su interior;
retira el tubo del mechero con cuidado y, utiliza una pinza adecuada, sumerge el tubo en un vaso de precipitado con
agua, para enfriar. Observa que la sustancia obtenida tiene características diferentes de las sustancias iniciales.
Nueva sustancia: Color negro metalizado, sin propiedades magnéticas.
Le explican que se produjo una reacción química y se obtuvo el sulfuro de hierro, y esta reacción se presenta con la
siguiente ecuación:
Ø
S8 (s) + 8 Fe (s) 8 FeS
a) ¿Cuáles son los reactivos y cuales los productos?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………….
b) ¿Que representa el número 8 en S8?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
Que representa el número 8 en 8 Fe(s) y en 8 FeS
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
c) ¿Qué significa el signo +?
……………………………………………………………………………………………………………………………………
d) ¿Que representa la notación (s)?
………………………………………………………………………………………………………………………………
e) ¿Que representa la flecha?
………………………………………………………………………………………………………………………………….
f) ¿Qué significa el símbolo Ø?
…………………………………………………………………………………………………………………………………..
g) Escribí en lenguaje coloquial lo que representa la ecuación química, tomando como referencia el relato del
operador, Juan.
…………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………..
En toda reacción química se produce una ruptura de enlaces de las sustancias reactantes, reactivos, un
reordenamiento de los átomos, la formación de nuevos enlaces y sustancias finales diferentes de las iniciales.
RECORDAR
pág. 4
CO-5° QUIMICA- CS.NAT-PLAN DE TABAJO N°3
ACTIVIDADES
1. En este ejercicio les planteo reconocer la función y nombrar los siguientes compuestos, (utiliza la nomenclatura
que prefieras), organicen los datos en una tabla según este modelo:
A modo de ejemplo he completado algunos casilleros, en los últimos tres coloca tres compuestos a elección, y
completa según corresponda.
Compuesto Función Obtención Nombre
CuO Metal + O2
CO2
LiH Hidruro Metálico
H2S
Fe(OH)3 Oxido básico + Agua
HNO3 Ácido Nítrico
BaCO3 Carbonato de Bario
NaHCO3 Sal Acida
Ni(OH)2
2. Completa las ecuaciones de disociación iônica de los siguientes compuestos, nombra a los aniones.
a) H2SO3 ......................+............................. b) ................ H+ + ClO3
– c) ................ Ba+2 + 2 OH- d) Ni (OH)3 ......................... + ............................. e) ................. K+1 + NO3
-1
3. A partir de esta grilla, determinar:
a) ¿Qué casillas contienen las sustancias que mezcladas, permiten obtener la sustancia de la casilla 2?............
b) ¿En qué casillas están representadas las sustancias que mezcladas, dan un ácido?........................................
c) ¿En qué casillas se representan sales? ………………………………………………………………………………………………………..
d) Escribí los nombres de las fórmulas de las casillas 1 al 6…………………………………………………………………………….
e) Obtiene las combinaciones propuestas en a) y b)
A no dormirse falta poco
1.
H2SO4
2.
Na2SO4
3.
NaHSO4
4.
SO3
5.
H2O
6.
Na(OH)
pág. 5
CO-5° QUIMICA- CS.NAT-PLAN DE TABAJO N°3
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
si llegaron hasta aca, quiere decir que terminaron. Felicitaciones!!!!!!
