8/16/2019 Boro2.pdf

1/10

EL BORO

E-mail: Dani_hking@hotmail.com

Daniel Toro Domínguez LDO.

Biotecnología

8/16/2019 Boro2.pdf

2/10

El Boro [B] es un elemento químico de número atómico 5 y depeso molecular 10,81g/mol.

Es un metaloide y se comporta como semiconductor (mal

conductor a temperatura ambiente).

Es trivalente, puede formar 3 enlaces, debido a que tienevacantes de electrones en el orbital externo, lo que leproporciona una “apetencia de electrones”.

El boro posee un elevado punto de fusión (2348 K),

Se comporta como un ácido de Lewis.

8/16/2019 Boro2.pdf

3/10

B• •

Ejemplo de estructura de Lewis de un compuesto de Boro.

Na

NaNa

8/16/2019 Boro2.pdf

4/10

Es muy duro (la forma metálica alcanza el 9,3 en la escala deMohs).

Es el metaloide que tiene la más alta resistencia a latracción*(fundido tiene una resistencia mecánica de entre 1600 y

2400 NPa*)

Características ópticas: transmisión de la radiación infrarroja.

Debido a que es trivalente, comparte con el Carbono (tetravalente)

la capacidad de formar redes moleculares mediante enlacescovalentes.

No se encuentra libre en la naturaleza.

En la naturaleza se encuentran dos isótopos de boro, 11B (80,1%)y 10B (19,9%).

*Ejemplo de red molecular de Boro.

8/16/2019 Boro2.pdf

5/10

Tiene varias formas Alotrópicas: por ejemplo el boro amorfo( polvo

marrón) o el boro metálico (de color negro)

Tienen como elemento estructural común un Icosaedro* regular, que puedeordenarse de varias formas distintas.

• Unión de dos icosaedros por dos vértices, mediante enlaces covalentes normales B - B(figura 1).

• Unión de tres icosaedros por tres vértices, mediante un enlace de tres centros con doselectrones (figura 2).

# Arriba figura 1, a la derecha figura 2

8/16/2019 Boro2.pdf

6/10

• Otras estructuras de Boro…

Boro tetragonal: 50 átomos de B por celdilla unidad.4 unidades icosaédricas unidas entre si B-B* ,que

actúa como unión tetraédrica. Densidad= 2,31g\cm

Boro romboédrico α: 12 át. por celdilla unidad.Láminas de icosaedros unidas paralelamente.Uniones intralaminares de 3 centros.*

Uniones interlaminares de 2 centros.*g\cm

Boro romboédrico β: 105 át. Por celdilla unidad.

Formado por 12 icosaedros B12, ordenados de

forma icosaédrica en torno a un icosaedro B12 central. [B12(B12)12]Densidad=2,35g\cm

*

8/16/2019 Boro2.pdf

7/10

Un poco de Historia…

Los compuestos de Boro se conocen hace miles de años en varias

culturas (en árabe buraq , en persa burah ), por ejemplo en Egipto, para la

momificación, se utilizaba natrón, que contiene compuestos de boro. En laantigua Roma se utilizaban cristales de Bórax y también en hacia el 300a.C.

A partir del siglo VIII los boratos fueron usados en refinerías de oro y

plata.

En 1808 Humphry Davy, Gay- Lussac y L. J. Thenard obtuvieron borocon una pureza del 50% aproximadamente, aunque ninguno de ellos

reconoció la sustancia como un nuevo elemento, cosa que haría Jöns

Jacob Berzelius en 1824. El boro puro fue producido por primera vez porel químico estadounidense W. Weintraub en 1909.

8/16/2019 Boro2.pdf

8/10

APLICACIONES

• El compuesto de Boro de mayor importancia es el bórax ,que se emplea mayoritariamente en la obtención de fibra

de vidrio aislante y perborato de sodio.

8/16/2019 Boro2.pdf

9/10

•Las fibras de boro tienen aplicaciones mecánicas, por ejemplo

en la industria aeroespacial (Alcanzan resistencias mecánicas de hasta3600 MPa)

•El boro amorfo se usa en fuegos artificiales (color verde-marrón)

•El boro se usa como semiconductor.

•Aplicaciones de síntesis orgánica * y fabricación de cristales

boro-silicatos.

•El ácido bórico se emplea en productos textiles.

•Conservantes de madera (por su baja toxicidad ).

•Los hidruros de boro oxidan fácilmente, liberando grandescantidades de energía, por lo que se está estudiando comoposible fuente de combustible.

El B-10 se usa en el control de los reactores nucleares, comoescudo frente a las radiaciones y en la detección* de los neutrones.

8/16/2019 Boro2.pdf

10/10

Distribución

La abundancia del boro en el universo a sido estimada en 0,001 ppm(muy baja), por ejemplo en los meteoritos hay concentraciones de entre

0,4 y 1,4.

•En la corteza terrestre la concentración es de 10 ppm y su masa de 2,4× 1017 kg. Es más abundante en rocas sedimentarias .El boro llega a la corteza terrestre a través de la precipitación

atmosférica, el volcanismo y la sedimentación (en los océanos).

En las rocas ígneas, las concentraciones más altas están en las rocasmás cristalizadas, como el granito(85ppm).

• En la hidrosfera (4,6 ppm y en una masa de 5,4 × 1015 kg ) se

encuentra como componente de dos moléculas hidratadas; el B(OH)3trigonal y el B(OH)4- tetraédrico.

• Para las plantas el boro es un nutriente esencial. Parece tener un papelfundamental en el mantenimiento de la estructura de la pared celular(mediante formación de grupos cis-diol ) y de las membranas. Suexceso/ déficit es perjudicial, debilitando a las plantas.