- Page1 -

LARUTAN BUFFER/PENYANGGA

1. Larutan Penyangga: adalah campuran asam lemah & garamnya dari basa kuat atau campuran basa lemah & garamnya dari asam kuat. Contoh : Buffer dari asam lemah & garamnya dari basa kuat: CH3COOH dengan CH3COONa Buffer dari basa lemah & garamnya dari asam kuat: NH4OH dengan NH4Cl

2. pH larutan Penyangga: a. Penyangga dari asam lemah & garamnya dari basa kuat:

pH = - log ( Ka . ][][ )

ga

, dimana:

Ka = tetapan ionisasi asam lemah. ][a = konsentrasi asam lemah.

][g = konsentrasi anion dari garam. b. Penyangga dari basa lemah & garamnya dari asam kuat:

pOH = - log ( Kb . ][][ )

gb

⇒

Kb = tetapan ionisasi basa lemah. ][b = konsentrasi basa lemah.

][g = konsentrasi kation dari garam. 3. Larutan penyangga efektif jika :

pKa – 1 < pH larutan < pKa + 1 atau pKb – 1 < pH larutan < pKb + 1 4. Fungsi larutan penyangga adalah mempertahankan pH larutan jika ada penambahan sedikit

asam kuat / basa kuat / pengenceran. Contoh : Campuran 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M dan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M. Ka CH3COOH = 10-5. Hitung pH larutan ketika terjadi penambahan a. 1 ml HCl 1M b. 1 ml NaOH 1M c. 1 ml air Jwb: pH larutan penyangga awal sebelum penambahan:

pH = - logmmolmmol

1010.10 5− =5

pH +pOH = 14

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page2 -

Pada saat penambahan 1 ml HCl: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl M 10 mmol 1 mmol 10 mmol - R 1 mmol 1 mmol 1 mmol 1 mmol S 9 mmol - 11 mmol 1 mmol

pH = - logmmolmmol

911.10 5− = 4,91 → cuma turun sedikit aja

Pada saat penambahan 1 ml NaOH : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O M 10 mmol 1 mmol 10 mmol - R 1 mmol 1 mmol 1 mmol 1 mmol S 9 mmol - 11 mmol 1 mmol

pH = - logmmolmmol

119.10 5− = 5,09 → cuma naik sedikit aja

Pada saat penambahan 1 ml air : pH tetap karena Ka tetap, dan tidak ada reaksi

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc