BAB
8LARUTAN PENYANGGA4/8/12
7
Click to edit Master subtitle style
Oleh : Ariel Evansyah HeriantoArika Budi Yarti Arina Dyah
Yuliarti Permata Rahmatul Hijjah Risma Eva Rizki Imansari Rizki
Mamluatuz Zahro
Kelas XI IPA 1 Pembimbing : Bu Sunarmi, S.Pd.4/8/12
PENGERTIAN LARUTAN PENYANGGA Larutan Penyangga adalah larutan
yang dapat mempertahankan harga pH tertentu meskipun Larutan
ditambah penyangga sedikit asam, sedikit basa atau jika diencerkan.
juga disebut Larutan Buffer..
Sifat Larutan BufferSifat khas dari larutan penyangga adalah
dapat mempertahankan harga pH pada penambahan yang sedikit larutan
asam,sedikit penyangga basa,dan sedikit pengenceran . Sifat ini
membedakan dengan yang lainnya . Larutan buffer tidak dapat
mempertahankan harga pH pada penambahan sedikit asam,sedikit basa
dan sedikit pengenceran
KOMPONEN LARUTAN PENYANGGALarutan Penyangga Asam Larutan
penyangga asam mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya.
Larutan tersebut dapat dibuat dengan cara : 1. Mencampurkan asam
lemah dengan garamnya. Contoh :
CH3COOH + CH3COONa2.
Mencampurkan asam lemah dengan basa kuat dimana asam lemah
dicampurkan dalam jumlah berlebih. Contoh :CH3COOH(aq) + NaOH(aq)
CH3COO(aq) +
Larutan Penyangga Basa Larutan penyangga basa mengandung basa
lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga basa dapat dibuat
dengan cara : 1. Mencampurkan basa lemah dengan garamnya. Contoh
:
NH4OH + NH4Cl2.
Mencampurkan basa lemah dengan asam kuat dimana basa lemahnya
dicampurkan dalam jumlah berlebih. Contoh :NH3(aq)+HCl(aq) NH4CL
(aq)
MENGHITUNG pH LARUTAN PENYANGGA1.
RUMUS LARUTAN PENYANGGA ASAM a [H+] = Ka g
PH = - log [H+] = PKa log a g Ket : a : konsentrasi asam lemah
4/8/12g : konsentrasi basa konjugasi
2.
RUMUS LARUTAN PENYANGGA BASA b [OH-] = Kbg
POH = - log [OH-] = PKb + log b g Ket : b : konsentrasi asam
lemah g : konsentrasi asam konjugasi 4/8/12 Kb : konstanta basa
Cara Kerja Larutan PenyanggaLarutan penyangga mengandung sesuatu
yang akan menghilngkan ion hidrogen atau ion hidroksida yang mana
kita mungkin menambahkan atau sebaliknya kita akan merubah pH .
Larutan penyangga yang bersifat asam dan basa mencapai kondisi ini
melalui cara yang berbeda .4/8/12
FUNGSI LARUTAN PENYANGGADalam tubuh makhluk hidup : Larutan
penyangga H2CO3 + HCO3- untuk menjaga PH dalam darah Untuk menjaga
PH tubuh agar sesuai dengan karakteristik reaksi enzim
4/8/12
Larutan penyangga dalam obat-obatan :
Obat tetes mata
Obat suntik
Obat suntik atau obat tetes mata, pH-nya harus disesuaikan
dengan pH cairan tubuh. Obat tetes mata harus memiliki pH yang sama
dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang
mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu4/8/12 obat suntik
pula
CONTOH SOAL100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan
CH3COONa 0,02 mol dan Ka = 105 Tentukan:1.
pH larutan; pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl; pH larutan
bila ditambah 0,001 mol NaOH!
2.
3.
4/8/12
Jawaban Soal [CH3COOH] = 0,01 1
mol/0,1 L [CH3COONa] = 0,02 mol/0,1 L [asa [H =K m] [basa +] a
konjugasi] 0,1 =10 M 0,2 5 M = . log p = 105 . H 105 =5 + log 2
= 0,1 M = 0,2 M
4/8/12
=5+ 0,3010
= 5,3 0
Jawaban Soal 2 CH3COOHMulamula : Reaksi : Setelah :
= 0,01 mol Ditambah 0,001 mol CH3COONa = HCl 0,02 mol CH3COONa +
HCl 0,02 0,001 0,01 CH3COOH + NaClmol 0,001 mol 0,019 mol mol 0,001
mol mol 0,001 mol 0,011 mol
[H =K +] a
4/8/12
konjugasi] 0,01 =10 1 0,01 5 1 . 9 =1 10 9 5
[asa m] [basa
1 p = log 1 105 H 91 =5 1 log = 5,2 9 4
.
Jawaban Soal 3 CH3COOHMulamula : Reaksi : Setelah :
= 0,01 mol Ditambah 0,001 mol CH3COONa = NaOH 0,02 mol CH3COOH +
NaOH 0,01 0,001 0,02 CH3COONa + H2Omol 0,001 mol 0,009 mol mol
0,001 mol mol 0,021 mol
[H =K +] a
4/8/12
konjugasi] 0,00 =10 9 0,02 5 9 . 1 =2 10 1 5
[asa m] [basa
p = log 9 2 105 H 1 =5 9 2 log = 5,3 1 7
.
Kesimpulan1. Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat
mempertahankan pH nya bila ditambah sedikit asam kuat, basa kuat,
atau diencerkan. 2. Komponen larutan penyangga yaitu: a. asam lemah
dengan basa konjugasinya, b. basa lemah dengan asam konjugasinya.
3. Pembentukan larutan penyangga dengan cara: a. mencampurkan asam
lemah atau basa lemah dengan garamnya, b. mencampurkan asam lemah
dengan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat. 4. pH larutan
penyangga: a a. Penyangga Asam[H ] = Ka :
+
g
b. Penyangga Basa :
b [OH-] = Kb g
4/8/12
Daftar PustakaPurba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI 2
B. Jakarta: Erlangga. Tim Era Pustaka Utama. LKS Kimia Kelas XI
Semester Genap. Surakarta: Era Pustaka Utama.
http://jejaringkimia.blogspot.com http://www.psb-psma.org
http://www.google.co.id4/8/12
SEKIAN Terima Kasih4/8/12
